化学高中必修第一册《第三节 氧化还原反应》PPT课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
悲
欢
离
合
阴
晴
圆
缺
人
月
氧化还原反应
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
得到氧，发生氧化反应
失去氧，发生还原反应
有得氧、失氧的化学反应是氧化还原反应
实验内容 反应原理 实验现象
⑴锌与稀硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑵铁与氯化铜溶液 Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
【实验·探究】
2. 及时记录实验现象
3. 实验结束后请将反应物取出，
并整理实验仪器和药品
1. 各小组确定发言人
【注意事项】
【实验装置图】
实验内容 反应原理 共同现象
⑴锌与稀 硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑵铁与氯化铜溶液 Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
【记录·分析】
电流计指针偏转说明：
这些化学反应发生时有电子转移
⑶锌与氧化银
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
电流计指针偏转
电流计指针偏转
电流计指针偏转
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
温馨提示：
1.生成物NaCl中含有哪些微粒？
2.这些微粒是怎样形成的？
0
+1
0
-1
实验内容 反应原理 指针是否偏转
⑴锌与稀硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑵铁与氯化铜溶液 Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
【类比·概括】
偏转
偏转
⑶锌与氧化银
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
偏转
0 +1 +2 0
0 +2 +2 0
0 +1 +2 0
元素化合价的变化是氧化还原反应的特征；
电子转移是氧化还原反应的本质
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
0
+1
0
-1
Na
Na+
失1e-
Cl
Cl-
得1e-
e-
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
得到氧，发生氧化反应
失去氧，发生还原反应
元素化合价升高，发生氧化反应
元素化合价降低，发生还原反应
0
+1
+2
0
【概括·整合】
失电子→元素化合价升高→氧化反应
得电子→元素化合价降低→还原反应
C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑
高温
判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，请说出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
CaCO3 == CaO + CO2
高温
2HgO == 2Hg + O2
△
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓
⑴
⑵
⑶
⑷
【迁移·应用】
·
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：
化合反应
分解反应
O—R
复分解反应
升失氧化降得还
实质就在得失间
氧化还原存一体
对立统一是必然
思考题：判断下列说法是否正确
⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还 原反应。
⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
⑶氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原。
【思维·拓展】