化学高中必修第一册第三章《铁 金属材料》复习课PPT课件(共15张PPT)
文档属性
| 名称 | 化学高中必修第一册第三章《铁 金属材料》复习课PPT课件(共15张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-17 12:59:09 | ||
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文档简介
(共15张PPT)
第三章 铁 金属材料
复 习 课
本章学习的化学知识包括两种常见的金属：铁、铝及其化合物的性质，合金材料等。
在之前的学习中我们已经学习了钠及其化合物的性质。高中化学主要学习的就是这三种金属：钠、铁、铝
活泼金属
变价金属
两性金属
这节课我们将这三种金属放在一起，进行比较复习
金属单质
物理性质：
钠：银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）
铝：银白色固体，硬度较小，熔点685℃，密度大于水
铁：银白色固体，熔点1535℃，密度7.86g·cm-3
按照钠、铝、铁的顺序：熔沸点升高、硬度增大、密度增大
金属单质
化学性质：
1、与氧气的反应：
2Na + O2 Na2O2
按照钠、铝、铁的顺序，金属活动依次减弱
4Na + O2 = 2Na2O
铝易与氧气反应生成氧化铝：2Al + 3O2 = 2Al2O3
铁放置在空气中腐蚀生锈，表面生成Fe2O3·xH2O
在纯氧中可以燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
金属单质
化学性质：
2、与氯气的反应：
2Na + Cl2 2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2Al + 3Cl2 2AlCl3
金属单质
化学性质：
3、与水的反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
浮、熔、游、响、红
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
金属单质
化学性质：
4、与酸的反应：
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
5、与碱的反应：
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
金属单质
化学性质：
6、与盐溶液的反应：
2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
金属氧化物
物理性质：
Na2O
Na2O2
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
白色
淡黄色
黑色
红棕色
黑色
白色
供氧剂
漂白剂
铁红
颜料
磁性氧化铁
金属氧化物
化学性质：
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeO + 2HCl = 2FeCl2 + H2O
Na2O 、FeO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物
金属氢氧化物
氢氧化铁：红褐色沉淀，与酸反应，受热分解
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
氢氧化亚铁：白色沉淀，易被氧化，迅速变为灰绿色，
最终为红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Na+：焰色试验
Fe3+：向溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，
溶液显红色
离子检验
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Fe2+：向溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液不变红，
再滴加氯水，溶液显红色
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
金属材料
生铁
钢
铁合金
(含碳量在2％～4.3％之间)
(含碳量在0.03％～2％之间)
碳素钢
低碳钢
高碳钢
中碳钢
合金钢
（特种钢）
不锈钢是最常见的合金钢，其合金元素是Cr和Ni
1、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )
A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(AlCl3)
C．Fe(Al) D．Fe2O3(Al2O3)
2、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
课堂练习
B
A
3、为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
4、溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是( )
A．CuCl2 B．FeCl3
C．HCl D．AlCl3
课堂练习
D
C
第三章 铁 金属材料
复 习 课
本章学习的化学知识包括两种常见的金属：铁、铝及其化合物的性质，合金材料等。
在之前的学习中我们已经学习了钠及其化合物的性质。高中化学主要学习的就是这三种金属：钠、铁、铝
活泼金属
变价金属
两性金属
这节课我们将这三种金属放在一起，进行比较复习
金属单质
物理性质：
钠：银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）
铝：银白色固体，硬度较小，熔点685℃，密度大于水
铁：银白色固体，熔点1535℃，密度7.86g·cm-3
按照钠、铝、铁的顺序：熔沸点升高、硬度增大、密度增大
金属单质
化学性质：
1、与氧气的反应：
2Na + O2 Na2O2
按照钠、铝、铁的顺序，金属活动依次减弱
4Na + O2 = 2Na2O
铝易与氧气反应生成氧化铝：2Al + 3O2 = 2Al2O3
铁放置在空气中腐蚀生锈，表面生成Fe2O3·xH2O
在纯氧中可以燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
金属单质
化学性质：
2、与氯气的反应：
2Na + Cl2 2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2Al + 3Cl2 2AlCl3
金属单质
化学性质：
3、与水的反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
浮、熔、游、响、红
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
金属单质
化学性质：
4、与酸的反应：
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
5、与碱的反应：
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
金属单质
化学性质：
6、与盐溶液的反应：
2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
金属氧化物
物理性质：
Na2O
Na2O2
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
白色
淡黄色
黑色
红棕色
黑色
白色
供氧剂
漂白剂
铁红
颜料
磁性氧化铁
金属氧化物
化学性质：
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeO + 2HCl = 2FeCl2 + H2O
Na2O 、FeO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物
金属氢氧化物
氢氧化铁：红褐色沉淀，与酸反应，受热分解
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
氢氧化亚铁：白色沉淀，易被氧化，迅速变为灰绿色，
最终为红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Na+：焰色试验
Fe3+：向溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，
溶液显红色
离子检验
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Fe2+：向溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液不变红，
再滴加氯水，溶液显红色
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
金属材料
生铁
钢
铁合金
(含碳量在2％～4.3％之间)
(含碳量在0.03％～2％之间)
碳素钢
低碳钢
高碳钢
中碳钢
合金钢
（特种钢）
不锈钢是最常见的合金钢，其合金元素是Cr和Ni
1、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )
A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(AlCl3)
C．Fe(Al) D．Fe2O3(Al2O3)
2、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
课堂练习
B
A
3、为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
4、溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是( )
A．CuCl2 B．FeCl3
C．HCl D．AlCl3
课堂练习
D
C