1.2 离子反应 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2 离子反应 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 174.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-17 13:03:45 | ||
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文档简介
1.2 离子反应 同步练习
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．酒精 B．石墨 C．盐酸 D．水
2．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．HCO3-、ClO-、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42- D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-
3．下列说法正确的是（ ）
A．、、均属于电解质
B．属于混合物
C．凡能电离出的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
4．下列说法正确的是（ ）
A．溶于水能导电的物质一定是电解质
B．化合物不是电解质就是非电解质
C．由同一元素组成的物质一定是纯净物
D．非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．盐酸 B．SO2
C．NH4NO3 D．NaOH
6．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ）
A．常温下pH<7的透明溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH 、Cl-、NO
C．含有Fe3+溶液中：K+、SO 、S2-、Cl-
D．碱性溶液：K+、HCO 、Br-、Ba2+
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氯气与水反应：
B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：
C．氯化铝与过量氨水反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：、、、
B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、Cl
D．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3 、SO42
9．下列各离子能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
C．NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HNO3 B．Na2O C．AlCl3 D．CO2
11．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
12．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-
B．c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-
C． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ +Ba2+＝BaSO4↓
C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH－＝H2O
16．25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是（ ）
A．NH4+ B．HCO3﹣ C．SO32﹣ D．NO3﹣
二、综合题
17．根据信息书写方程式或描述反应过程。
（1）BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。
①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为： 。
②写出与苯酚反应的离子方程式： 。
（2）氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式： 。
18．NaHSO4是一种酸式盐．
（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为 ．
（2）0.1mol L﹣1的NaHSO4溶液的pH= ．
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 ．
（4）2mol L﹣1NaHSO4与1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为 ．
19．按照下列要求填空：下列物质中①干冰②食盐水③熔融氢氧化钠④铁⑤硫酸铜 ⑥NaHCO3晶体⑦空气⑧稀硫酸。
（1）a．属于混合物的是 ；
b．属于氧化物的是 ；
c．属于电解质的是 ；
d．属于非电解质的是 。
（2）a．写出稀硫酸的电离方程式： 。
b．向⑧中加入少量⑥的离子方程式为 ；
c．在溶液中，④与⑤反应的离子方程式为 。
20．某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属 （填金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含 （填化学式），可以用来灌溉农田。
21．现有下列物质：
①；②复合膨松剂；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于盐的是 。
（2）写出物质③溶于水的电离方程式： 。
（3）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是 。
（4）⑧与水反应的离子方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．酒精在水溶液或熔融状态不导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．石墨属于单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．盐酸属于混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．水属于电解质中的弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质
2．【答案】C
【解析】【解答】A.HCO3-与H+不能共存，不符合题意；
B.NO3-、H+两种离子同时存在使相当于含有硝酸，溶液具有强氧化性，会使Fe2+变为Fe3+，不符合题意；
D.OH-、NH4+两种离子反应生成氨气和水，不能共存，不符合题意；
故答案为：C
【分析】要在透明溶液中大量共存，首先离子自身不能有颜色，其次离子之间不能发生反应。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、 、在溶液中完全电离，属于强电解质，虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，故A正确；
B、只由一种物质构成，属于纯净物，故B错误；
C、 能电离出的化合物不一定属于酸，如硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故C错误；
D、盐类物质不一定含有金属阳离子，如硝酸铵属于盐，但不含金属阳离子，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B、 属于纯净物；
C、酸是指在溶液中电离产生的阳离子只有氢离子的化合物；
D、盐类物质不一定含有金属阳离子，如硝酸铵。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶于水能导电的物质不一定是电解质，例如三氧化硫等，A不符合题意；
B. 化合物不是电解质就是非电解质，B符合题意；
C. 由同一元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，C不符合题意；
D. 非电解质在水溶液可能导电，例如三氧化硫溶于水导电，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据电解质和非电解质的概念，以及纯净物和混合物的判断方法进行分析即可.
5．【答案】B
【解析】【解答】A.盐酸，能导电，但盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不合题意；
B.SO2，水溶液能导电，但属于非电解质，B符合题意；
C.NH4NO3，水溶液能导电，属于电解质，C不合题意；
D.NaOH，水溶液能导电，但属于电解质，D不合题意。
故答案为：B。
【分析】电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。比如硫酸不导电，但它是电解质；铜能导电，但它不是电解质；氨气通入水中，其水溶液能导电，但氨气不是电解质。碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．常温下pH<7的透明溶液中的H+和Cu2+、Na+、Mg2+、NO 均能大量共存，A符合题意；
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液中的OH-：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，OH-+NH =NH3·H2O，B不合题意；
C．含有Fe3+溶液中：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或者2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，C不合题意；
D．碱性溶液：OH-+HCO = +H2O，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】A.常温下pH<7的透明溶液中呈酸性，H+和其他离子都能共存；
B.滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，OH-和Fe3+、NH 不能共存；
C.Fe3+和S2-不能共存；
D.OH-和HCO3- 不能共存。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，选项A不符合题意；
B．铝粉投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B不符合题意；
C．氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为：，选项C符合题意；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式的书写要遵守质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，遵守客观事实，和拆分原则。可溶性强酸、强碱、可溶性盐要拆，其余的情况不拆。
8．【答案】B
【解析】【解答】A.强碱性溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中、、、四种离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故B符合题意；
C.含有的溶液中，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D.铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色，无色透明的溶液中不可能含有铜离子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Mg2+与OH-反应；
B.酸性溶液中、、、离子之间不发生任何反应；
C.Ca2+与反应；
D.铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A．Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量存在，故A错误；
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．NH4Cl与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，氢离子与HCO3﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A．铜离子为有色离子；
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．铵根离子与氢氧根离子反应；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应．
10．【答案】D
【解析】 【解答】解：A、HNO3是电解质，溶于水导电，故A不符合；
B、Na2O溶于水反应生成氢氧化钠溶液导电，氧化钠熔融状态导电属于电解质，故B不符合；
C、AlCl3在水溶液状态下都能导电，则AlCl3属于电解质，故C不符合；
D、CO2的水溶液能导电，是因CO2和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故D符合；
故选D．
【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质．
11．【答案】D
【解析】【解答】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：，A不符合题意；
B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙： ，B不符合题意；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： ，C不符合题意；
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.亚铁盐被氧化的离子方程式为；
B.漂白粉与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙；
C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，发生反应；
D.酸性条件下，会发生反应歧化反应。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：因强碱溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，
A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；
C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．Cu与稀硝酸的反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
故选B．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．该反应需要在加热条件下进行，且不满足电荷守恒．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．pH=2的溶液显酸性，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子和碘离子氧化，不能大量共存，故A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，也不与偏铝酸根反应，可以大量共存，故B符合题意；
C． ＝0.1 mol·L－1的溶液显酸性，硅酸为沉淀，次氯酸为弱电解质，所以硅酸根和次氯酸根不能大量存在，故C不符合题意；
D．铁离子会和SCN－反应生成络合物而不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】能发生反应的就不能大量共存
15．【答案】C
【解析】【解答】A.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，该反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A不符合题意；
B.CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，B不符合题意；
C.石灰石的主要成分是难溶性的CaCO3，与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C符合题意；
D.Cu(OH)2为难溶性碱，与稀硫酸反应生成可溶性CuSO4和H2O，该反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2；
B.CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀；
C.石灰石的主要成分是难溶性的CaCO3，与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2；
D.Cu(OH)2为难溶性碱；
16．【答案】B
【解析】【解答】解：25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，为酸或碱溶液，
A．酸溶液中氢离子与铵根离子不反应，能共存，故A不选；
B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故B选；
C．碱溶液中离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．无论酸或碱溶液中离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选B．
【分析】25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，以此来解答．
17．【答案】（1）C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O；3C6H5OH+28+28H+=18 CO2↑+23H2O
（2）AgCl+2NH3= +Cl-
【解析】【解答】（1）①根据图知，虚线框内BMO降解苯酚的过程中：反应物是苯酚和氧气，生成物是二氧化碳和水。所以该过程的总反应为：C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O；故答案为：C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O；
②由图可知，C6H5OH可被氧化生成水和二氧化碳，反应的离子方程式是：3C6H5OH+28+28H+=18 CO2↑+23H2O；故答案为：3C6H5OH+28+28H+=18 CO2↑+23H2O；
（2）氯化银可以溶于氨水中生成银氨络离子，该反应的离子方程式为 ：AgCl+2NH3= +Cl-；故答案为：AgCl+2NH3= +Cl-。
【分析】（1）①苯酚和氧气反应生成二氧化碳和水；
②C6H5OH可被氧化生成水和二氧化碳；
（2）氯化银溶于氨水中生成银氨络离子。
18．【答案】（1）NaHSO4=Na++HSO4﹣
（2）1
（3）H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
（4）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
【解析】【解答】解：（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣，故答案为：NaHSO4=Na++HSO4﹣；（2）0.1mol L﹣1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为0.1mol/L，则pH=1，故答案为：1；（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；（4）2mol L﹣1NaHSO4与1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；
反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓．
【分析】（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子；（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据氢离子浓度计算pH；（3）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；（4）2mol L﹣1NaHSO4与1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应；反应后溶液中含有过量的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．
19．【答案】（1）②⑦⑧；①；③⑤⑥；①
（2）H2SO4=2H++SO；HCO+H+=H2O+CO2↑；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
【解析】【解答】（1）①干冰是二氧化碳，属于纯净物和氧化物，属于非电解质；
②食盐水，是氯化钠的水溶液，存在自由移动的离子，可以导电，属于混合物；
③熔融氢氧化钠可以导电，属于电解质；
④铁是单质，属于纯净物；
⑤硫酸铜溶液可以导电，属于电解质；
⑥NaHCO3晶体属于盐，属于电解质；
⑦空气中含有氮气，氧气等气体，属于混合物；
⑧稀硫酸，是硫酸的水溶液，属于混合物；
故a．属于混合物的是：②⑦⑧；
b．属于氧化物的是：①；
c．属于电解质的是③⑤⑥；
d．属于非电解质的①；
（2）a．硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO；
b．碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠水和二氧化碳，离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑；
c．铁可以置换出硫酸铜中的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；含有多种构成物质的微粒，属于混合物。
（2）a．硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子；
b．碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
c．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
20．【答案】（1）OH－；Cl－；K+
（2）铁粉；Ag
（3）Ag+、Fe3+、Cl－、OH－；KNO3
【解析】【解答】（1）甲厂废水明显呈碱性，因此一定存在OH－，则一定不能存在Ag+、Fe3+，这说明二者在乙厂排放的废水中，则乙厂的废水中不能大量存在氯离子，只能是硝酸根离子，故甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl－、K+。
（2）根据以上分析可知乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO3－，因此加入一定量的铁粉，可回收其中的金属Ag。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl－、OH－转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含KNO3，可以用来灌溉农田。
【分析】此题考查离子反应的条件，及离子反应的 应用，根据沉淀、气体等条件进行判断能否共存，根据此条件来除去离子。
21．【答案】（1）①③⑤；⑦⑨⑩；①③
（2）
（3）产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】【解答】（1）电解质、非电解质、盐，都属于化合物，②④⑥是混合物，可以直接排除，电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物，上述物质中属于电解质的是①③⑤；非电解质指在水中和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质的是⑦⑨⑩；属于盐的是①③；
（2）是强酸的酸式盐，故溶于水的电离方程式为：；
（3）NaHSO4是电解质，逐滴加入到胶体中，胶粒会先聚沉产生红褐色沉淀，之后与H+反应，沉淀逐渐溶解；
（4）Na与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（2）硫酸氢钠在水中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（3）硫酸氢钠是电解质，可以使胶体聚沉，后继续和氢氧化铁反应；
（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，其他不可拆。
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．酒精 B．石墨 C．盐酸 D．水
2．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．HCO3-、ClO-、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42- D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-
3．下列说法正确的是（ ）
A．、、均属于电解质
B．属于混合物
C．凡能电离出的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
4．下列说法正确的是（ ）
A．溶于水能导电的物质一定是电解质
B．化合物不是电解质就是非电解质
C．由同一元素组成的物质一定是纯净物
D．非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．盐酸 B．SO2
C．NH4NO3 D．NaOH
6．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ）
A．常温下pH<7的透明溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH 、Cl-、NO
C．含有Fe3+溶液中：K+、SO 、S2-、Cl-
D．碱性溶液：K+、HCO 、Br-、Ba2+
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氯气与水反应：
B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：
C．氯化铝与过量氨水反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：、、、
B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、Cl
D．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3 、SO42
9．下列各离子能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
C．NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HNO3 B．Na2O C．AlCl3 D．CO2
11．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
12．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-
B．c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-
C． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ +Ba2+＝BaSO4↓
C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH－＝H2O
16．25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是（ ）
A．NH4+ B．HCO3﹣ C．SO32﹣ D．NO3﹣
二、综合题
17．根据信息书写方程式或描述反应过程。
（1）BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。
①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为： 。
②写出与苯酚反应的离子方程式： 。
（2）氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式： 。
18．NaHSO4是一种酸式盐．
（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为 ．
（2）0.1mol L﹣1的NaHSO4溶液的pH= ．
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 ．
（4）2mol L﹣1NaHSO4与1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为 ．
19．按照下列要求填空：下列物质中①干冰②食盐水③熔融氢氧化钠④铁⑤硫酸铜 ⑥NaHCO3晶体⑦空气⑧稀硫酸。
（1）a．属于混合物的是 ；
b．属于氧化物的是 ；
c．属于电解质的是 ；
d．属于非电解质的是 。
（2）a．写出稀硫酸的电离方程式： 。
b．向⑧中加入少量⑥的离子方程式为 ；
c．在溶液中，④与⑤反应的离子方程式为 。
20．某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属 （填金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含 （填化学式），可以用来灌溉农田。
21．现有下列物质：
①；②复合膨松剂；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于盐的是 。
（2）写出物质③溶于水的电离方程式： 。
（3）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是 。
（4）⑧与水反应的离子方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．酒精在水溶液或熔融状态不导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．石墨属于单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．盐酸属于混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．水属于电解质中的弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质
2．【答案】C
【解析】【解答】A.HCO3-与H+不能共存，不符合题意；
B.NO3-、H+两种离子同时存在使相当于含有硝酸，溶液具有强氧化性，会使Fe2+变为Fe3+，不符合题意；
D.OH-、NH4+两种离子反应生成氨气和水，不能共存，不符合题意；
故答案为：C
【分析】要在透明溶液中大量共存，首先离子自身不能有颜色，其次离子之间不能发生反应。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、 、在溶液中完全电离，属于强电解质，虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，故A正确；
B、只由一种物质构成，属于纯净物，故B错误；
C、 能电离出的化合物不一定属于酸，如硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故C错误；
D、盐类物质不一定含有金属阳离子，如硝酸铵属于盐，但不含金属阳离子，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B、 属于纯净物；
C、酸是指在溶液中电离产生的阳离子只有氢离子的化合物；
D、盐类物质不一定含有金属阳离子，如硝酸铵。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶于水能导电的物质不一定是电解质，例如三氧化硫等，A不符合题意；
B. 化合物不是电解质就是非电解质，B符合题意；
C. 由同一元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，C不符合题意；
D. 非电解质在水溶液可能导电，例如三氧化硫溶于水导电，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据电解质和非电解质的概念，以及纯净物和混合物的判断方法进行分析即可.
5．【答案】B
【解析】【解答】A.盐酸，能导电，但盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不合题意；
B.SO2，水溶液能导电，但属于非电解质，B符合题意；
C.NH4NO3，水溶液能导电，属于电解质，C不合题意；
D.NaOH，水溶液能导电，但属于电解质，D不合题意。
故答案为：B。
【分析】电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。比如硫酸不导电，但它是电解质；铜能导电，但它不是电解质；氨气通入水中，其水溶液能导电，但氨气不是电解质。碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．常温下pH<7的透明溶液中的H+和Cu2+、Na+、Mg2+、NO 均能大量共存，A符合题意；
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液中的OH-：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，OH-+NH =NH3·H2O，B不合题意；
C．含有Fe3+溶液中：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或者2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，C不合题意；
D．碱性溶液：OH-+HCO = +H2O，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】A.常温下pH<7的透明溶液中呈酸性，H+和其他离子都能共存；
B.滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，OH-和Fe3+、NH 不能共存；
C.Fe3+和S2-不能共存；
D.OH-和HCO3- 不能共存。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，选项A不符合题意；
B．铝粉投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B不符合题意；
C．氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为：，选项C符合题意；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式的书写要遵守质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，遵守客观事实，和拆分原则。可溶性强酸、强碱、可溶性盐要拆，其余的情况不拆。
8．【答案】B
【解析】【解答】A.强碱性溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中、、、四种离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故B符合题意；
C.含有的溶液中，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D.铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色，无色透明的溶液中不可能含有铜离子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Mg2+与OH-反应；
B.酸性溶液中、、、离子之间不发生任何反应；
C.Ca2+与反应；
D.铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A．Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量存在，故A错误；
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．NH4Cl与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，氢离子与HCO3﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A．铜离子为有色离子；
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．铵根离子与氢氧根离子反应；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应．
10．【答案】D
【解析】 【解答】解：A、HNO3是电解质，溶于水导电，故A不符合；
B、Na2O溶于水反应生成氢氧化钠溶液导电，氧化钠熔融状态导电属于电解质，故B不符合；
C、AlCl3在水溶液状态下都能导电，则AlCl3属于电解质，故C不符合；
D、CO2的水溶液能导电，是因CO2和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故D符合；
故选D．
【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质．
11．【答案】D
【解析】【解答】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：，A不符合题意；
B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙： ，B不符合题意；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： ，C不符合题意；
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.亚铁盐被氧化的离子方程式为；
B.漂白粉与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙；
C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，发生反应；
D.酸性条件下，会发生反应歧化反应。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：因强碱溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，
A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；
C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．Cu与稀硝酸的反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
故选B．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．该反应需要在加热条件下进行，且不满足电荷守恒．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．pH=2的溶液显酸性，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子和碘离子氧化，不能大量共存，故A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，也不与偏铝酸根反应，可以大量共存，故B符合题意；
C． ＝0.1 mol·L－1的溶液显酸性，硅酸为沉淀，次氯酸为弱电解质，所以硅酸根和次氯酸根不能大量存在，故C不符合题意；
D．铁离子会和SCN－反应生成络合物而不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】能发生反应的就不能大量共存
15．【答案】C
【解析】【解答】A.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，该反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A不符合题意；
B.CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，B不符合题意；
C.石灰石的主要成分是难溶性的CaCO3，与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C符合题意；
D.Cu(OH)2为难溶性碱，与稀硫酸反应生成可溶性CuSO4和H2O，该反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2；
B.CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀；
C.石灰石的主要成分是难溶性的CaCO3，与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2；
D.Cu(OH)2为难溶性碱；
16．【答案】B
【解析】【解答】解：25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，为酸或碱溶液，
A．酸溶液中氢离子与铵根离子不反应，能共存，故A不选；
B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故B选；
C．碱溶液中离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．无论酸或碱溶液中离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选B．
【分析】25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，以此来解答．
17．【答案】（1）C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O；3C6H5OH+28+28H+=18 CO2↑+23H2O
（2）AgCl+2NH3= +Cl-
【解析】【解答】（1）①根据图知，虚线框内BMO降解苯酚的过程中：反应物是苯酚和氧气，生成物是二氧化碳和水。所以该过程的总反应为：C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O；故答案为：C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O；
②由图可知，C6H5OH可被氧化生成水和二氧化碳，反应的离子方程式是：3C6H5OH+28+28H+=18 CO2↑+23H2O；故答案为：3C6H5OH+28+28H+=18 CO2↑+23H2O；
（2）氯化银可以溶于氨水中生成银氨络离子，该反应的离子方程式为 ：AgCl+2NH3= +Cl-；故答案为：AgCl+2NH3= +Cl-。
【分析】（1）①苯酚和氧气反应生成二氧化碳和水；
②C6H5OH可被氧化生成水和二氧化碳；
（2）氯化银溶于氨水中生成银氨络离子。
18．【答案】（1）NaHSO4=Na++HSO4﹣
（2）1
（3）H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
（4）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
【解析】【解答】解：（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣，故答案为：NaHSO4=Na++HSO4﹣；（2）0.1mol L﹣1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为0.1mol/L，则pH=1，故答案为：1；（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；（4）2mol L﹣1NaHSO4与1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；
反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓．
【分析】（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子；（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据氢离子浓度计算pH；（3）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；（4）2mol L﹣1NaHSO4与1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应；反应后溶液中含有过量的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．
19．【答案】（1）②⑦⑧；①；③⑤⑥；①
（2）H2SO4=2H++SO；HCO+H+=H2O+CO2↑；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
【解析】【解答】（1）①干冰是二氧化碳，属于纯净物和氧化物，属于非电解质；
②食盐水，是氯化钠的水溶液，存在自由移动的离子，可以导电，属于混合物；
③熔融氢氧化钠可以导电，属于电解质；
④铁是单质，属于纯净物；
⑤硫酸铜溶液可以导电，属于电解质；
⑥NaHCO3晶体属于盐，属于电解质；
⑦空气中含有氮气，氧气等气体，属于混合物；
⑧稀硫酸，是硫酸的水溶液，属于混合物；
故a．属于混合物的是：②⑦⑧；
b．属于氧化物的是：①；
c．属于电解质的是③⑤⑥；
d．属于非电解质的①；
（2）a．硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO；
b．碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠水和二氧化碳，离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑；
c．铁可以置换出硫酸铜中的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；含有多种构成物质的微粒，属于混合物。
（2）a．硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子；
b．碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
c．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
20．【答案】（1）OH－；Cl－；K+
（2）铁粉；Ag
（3）Ag+、Fe3+、Cl－、OH－；KNO3
【解析】【解答】（1）甲厂废水明显呈碱性，因此一定存在OH－，则一定不能存在Ag+、Fe3+，这说明二者在乙厂排放的废水中，则乙厂的废水中不能大量存在氯离子，只能是硝酸根离子，故甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl－、K+。
（2）根据以上分析可知乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO3－，因此加入一定量的铁粉，可回收其中的金属Ag。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl－、OH－转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含KNO3，可以用来灌溉农田。
【分析】此题考查离子反应的条件，及离子反应的 应用，根据沉淀、气体等条件进行判断能否共存，根据此条件来除去离子。
21．【答案】（1）①③⑤；⑦⑨⑩；①③
（2）
（3）产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】【解答】（1）电解质、非电解质、盐，都属于化合物，②④⑥是混合物，可以直接排除，电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物，上述物质中属于电解质的是①③⑤；非电解质指在水中和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质的是⑦⑨⑩；属于盐的是①③；
（2）是强酸的酸式盐，故溶于水的电离方程式为：；
（3）NaHSO4是电解质，逐滴加入到胶体中，胶粒会先聚沉产生红褐色沉淀，之后与H+反应，沉淀逐渐溶解；
（4）Na与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（2）硫酸氢钠在水中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（3）硫酸氢钠是电解质，可以使胶体聚沉，后继续和氢氧化铁反应；
（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，其他不可拆。