2.1 钠及其化合物 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 同步练习
一、单选题
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（　　）
A．氧化镁用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
2．将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（　　）
A．有金属铜析出 B．产生气体，有金属铜析出
C．生成蓝色沉淀 D．产生气体，生成蓝色沉淀
3．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（　　）
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4
4．下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取用金属钠可直接用手拿
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
5．下列关于钠的说法不正确的是（　　）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．少量金属钠通常保存在煤油中
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
6．将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是(　　)
A．Na B．Na2O C．Na2CO3 D．NaCl
7．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（　　）
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦FeCl3溶液
A．①④⑤⑦ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①③④⑥
8．焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是（　　）
A．烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B．做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧
C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
9．下列有关物质的用途错误的是（　　）
A．碳酸氢钠可用作焙制糕点
B．氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料
C．臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂
D．氯化亚铁溶液用作印刷电路板的腐蚀液
10．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2
②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4
③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3
④向石灰水中通入过量 CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①③⑤
11．水质检验员是指对各类水样进行检验的专业技术人员。在处理某处污水处理厂的水样时，水质检验员取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量的稀HNO3酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则判断该溶液中含有（　　）
A． B．Ca2+ C． D．Cl-
12．常温下，下列有关和性质的比较中，正确的是（　　）
A．与稀盐酸反应放出气体的快慢：
B．配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：
C．106g和84g分别与过量的盐酸反应，放出的质量：
D．在和的稀溶液中，滴加溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉淀生成
13．金属钠与水反应的实验中，能体现出钠的性质的是
A．黑色的金属 B．熔点高 C．硬度大 D．容易失电子
14．下列叙述正确的是（　　）
A．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
B．钠在常温下不容易被氧化
C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
D．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟雾
15．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（　　）
A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
16．下列关于物质用途的说法错误的是（　　）
A．NaHCO3用作焙制糕点 B．Na2O2 用作呼吸面具供氧剂
C．NaCl用作游泳池消毒剂 D．Fe2O3 用作红色涂料
二、综合题
17．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：C　 　，D　 　，E　 　．
（2）写出下列反应式：
①A和水反应的化学方式：　 　
②B和D反应的化学方程式：　 　
③E与少量D反应的离子方程式：　 　．
18．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠俗称　 　，其水溶液显　 　性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为　 　．
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者　 　后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为　 　．
19．回答下列问题：
浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：
（1）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂，漂白液的有效成分的化学式是　 　。
（2）在面粉发酵或油条制作时常常用到小苏打，小苏打的化学式是　 　。
20．已知A是一种金属,溶液B能使酚酞溶液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟,生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:
（1）A是　 　。
（2）E在氯气中燃烧的实验现象是　 　。
（3）写出A→E、B反应的化学方程式:　 　。
（4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是　 　。
21．大苏打（Na2S2O3·5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。
（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式　 　。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式　 　。
（2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因　 　。
（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式　 　。
（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是　 　。（并用离子方程式表示）
（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A不符合题意；
B.氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B符合题意；
C.明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C不符合题意；
D.氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】过氧化钠常用于供氧剂。
2．【答案】D
【解析】【解答】钠放入硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中产生的现象是产生气体，生成蓝色沉淀。
故答案为：D。
【分析】金属钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠首先与水反应，生成的氢氧化钠在于硫酸铜反应生成蓝色沉淀，据此解答即可。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A符合题意；
B.NaHCO3不能生成氧气，故B不符合题意；
C.过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故C不符合题意；
D.高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气来源
4．【答案】C
【解析】【解答】A．金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A不符合题意；
B．金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B不符合题意；
C．实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，C符合题意；
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D不符合题意。
故答案为C。
【分析】
A.金属钠活泼，易与水和氧气反应，保存至煤油隔绝氧气和水；
B.金属钠以单质存在也可；
C.金属钠可腐蚀皮肤；
D.钠元素主要以化合物形式存在，包括碳酸钠、硫酸钠等钠盐。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.钠在常温下和氧气反应生成白色的氧化钠，在加热或者燃烧的条件下生成淡黄色的过氧化钠，不符合题意
B.钠的密度比煤油大，储存在煤油中能隔绝空气，不符合题意
C.钠和水反应生成氢气，且放出大量的热使钠融化（钠的熔点较低），从而 钠熔成小球在水面四处游动 ，不符合题意
D.钠非常的活泼能直接和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出金属，符合题意
故答案为：D
【分析】重点：钠的密度比煤油小，所以可以保存在煤油中。钠的密度比水小所以在水面上游动
6．【答案】D
【解析】【解答】A、Na加入水中后，反应生成NaOH，使得溶液显碱性，能使酚酞变红，A不符合题意；
B、Na2O加入水中后，反应生成NaOH，使得溶液显碱性，能使酚酞变红，B不符合题意；
C、Na2CO3溶于水后，溶液显碱性，能使酚酞变红，C不符合题意；
D、NaCl溶于水后，溶液显中性，不能使酚酞变红，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、Na加入水中后，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+2H2；
B、Na2O加入水中后，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH；
C、Na2CO3溶于水后，溶液显碱性；
D、NaCl溶于水后，溶液显中性；
7．【答案】D
【解析】【解答】①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，符合题意；②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，不符合题意；③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，符合题意；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，符合题意；⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；⑥溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，符合题意；⑦钠与FeCl3溶液反应生成氢气，氢氧化铁红褐色沉淀，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】掌握钠的化学性质是解答的关键，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属的单质或化合物燃烧呈现出来的，故A说法不符合题意；
B. 做焰色反应实验也可以用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，故B说法不符合题意；
C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时需透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C说法不符合题意；
D. NaCl与Na2SO4都含有相同的钠离子，所以它们灼烧时火焰颜色均为黄色，故D说法符合题意；
故答案为：D 。
【分析】
9．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，所以可以用作焙制糕点，故A不符合题意；
B．氧化铁是红棕色粉末状固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油漆和橡胶的红色颜料，故B不符合题意；
C．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，能杀菌消毒，并且对人体健康威胁更小，所以可用作自来水消毒剂，故C项不符合题意；
D．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的方程式为： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点；
B.氧化铁为红棕色粉末；
C.臭氧、二氧化氯均均有强氧化性，能使蛋白质变质。
10．【答案】D
【解析】【解答】①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，故有沉淀析出且不溶解，①符合题意；
②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，②不符合题意；
③SO3+H2O═H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故③符合题意；
④向石灰水中通CO2，反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O； CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，现象为先沉淀后溶解，④不符合题意；
⑤中生成硅酸沉淀，不溶解，硅酸不能溶于HCl，所以沉淀不溶解，⑤符合题意；
故合理叙述①③⑤，选项是D。
【分析】①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度小；②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；③SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2；⑤生成硅酸沉淀；
11．【答案】D
【解析】【解答】A． 跟硝酸反应生成水和二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，故A不选；
B．Ca2+和硝酸以及硝酸银都不反应，故B不选；
C．Ag2SO4微溶于水，溶于硝酸，所以滴入硝酸银溶液，看不到白色沉淀，故C不选；
D．Cl-和Ag+能反应生成难溶于水的白色的AgCl沉淀，故D选；
故答案为：D。
【分析】取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量稀硝酸可排除干扰离子，再滴入少量AgNO3溶液时产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，结合Cl 的检验方法分析解答。
12．【答案】B
【解析】【解答】A． 与稀盐酸反应放出气体的快慢：
，A不符合题意；
B． 配制成同物质的量浓度的溶液时，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，则溶液的pH： ，B符合题意；
C． 106g
和84g
的物质的量均为1mol，分别与过量的盐酸反应均生成氯化钠、二氧化碳和水，由碳元素守恒可知放出
的质量：
，C不符合题意；
D． 在
和
的稀溶液中，滴加
溶液，均有白色沉淀碳酸钙生成， D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据
和 的理化性质分析解答。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．金属钠的颜色，不能体现出钠的性质，A不符合题意；
B．金属钠与水反应放出的热量使得钠熔成小球，B不符合题意；
C．硬度大小与金属钠与水反应的实验无关，C不符合题意；
D．金属钠能与冷水反应，钠的性质很活泼，容易失电子，还原性强，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．金属钠的颜色是物理性质；
B．金属钠与水反应放出的热量使得钠熔成小球，说明钠的熔点低；
C．金属钠的硬度较小；
D．钠的性质很活泼，容易失电子，还原性强。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，氧化钠与水、二氧化碳反应不会产生氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故A正确；
B．钠性质活泼，极易被氧气、水蒸气氧化，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物概念，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．钠在氯气中生成固体氯化钠，所以只能看到白烟，故D错误；
故选：A．
【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，氧化钠与水、二氧化碳反应不会产生氧气；
B．钠性质活泼，极易被氧气、水蒸气氧化；
C．碱性氧化物与水反应只生成碱；
D．钠在氯气中生成固体氯化钠．
15．【答案】B
【解析】【解答】常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
故答案为：B。
【分析】根据金属钠的化学性质知金属钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，NaHCO3用作焙制糕点，故A不符合题意；
B．Na2O2 能与二氧化碳反应放出氧气，用作呼吸面具供氧剂，故B不符合题意；
C．漂白粉、次氯酸钠等具有强氧化性的物质，能杀菌消毒，可用作游泳池消毒剂，故C符合题意；
D．Fe2O3是红色粉末，用作红色涂料，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于焙制糕点；
B.过氧化钠与水、二氧化碳反应均产生氧气；
D.氧化铁为红棕色粉末。
17．【答案】（1）Na2CO3；CO2；NaOH
（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
【解析】【解答】解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和酸性气体D反应生成Na2CO3，则D是CO2，E和二氧化碳反应也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是Na、Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH，
故答案为：Na2CO3、CO2、NaOH；（2）①A是钠，与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；②B是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（12分）、（1）（3分）Na2CO3、C O2、NaOH③E是氧化钠与少量二氧化碳反应的离子方程式CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O．
【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和酸性气体D反应生成Na2CO3，则D是CO2，E和二氧化碳反应也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，结合物质的性质分析解答．
18．【答案】（1）小苏打；碱
（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；=
（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液中碳酸氢根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣，氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，
故答案为：小苏打；碱；（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成CO2的量相同，
故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；=；（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应是碳酸氢钠固体受热分解，碳酸钠不分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
【分析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液中碳酸氢根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性；（2）碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量依据碳元素守恒分析；（3）碳酸氢钠固体受热分解，碳酸钠不分解．
19．【答案】（1）NaClO
（2）NaHCO3
20．【答案】（1）Na(或钠)
（2）产生苍白色火焰
（3）2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
（4）盐酸小液滴
【解析】【解答】根据A元素的焰色反应为黄色，推断A元素为Na，与水反应生成氢氧化钠为B溶液，以及氢气为E，氢气与氯气点燃生成F气体为HCl， D、F相遇会产生白烟NH4Cl ,则固体C为 NH4Cl ，气体D为氨气；
（1）A的焰色反应为黄色，A为钠；
（2）氯气与氢气燃烧产生苍白色火焰；
（3）钠与水反应： 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH ；
（4）HCl气体在空气与水蒸气结合产生白雾，为盐酸小液滴；
【分析】根据钠的焰色反应为黄色，以及钠与水反应能够产生氢氧化钠与氢气， D、F相遇会产生白烟,生成NH4Cl ，则两种气体分别为HCl与NH3，HCl气体极易溶于水，溶于空气中的水蒸气，产生白雾，为盐酸小液滴；
21．【答案】（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；Na2S2
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（4）将CaSO4转化为CaCO3，CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42-
（5）≥2
【解析】【解答】（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2，根据原子守恒和电子得失守恒可知该反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，则该物质的化学式为Na2S2。（2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，这是由于在酸性溶液中硫代硫酸钠发生自身的氧化还原反应，反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，氯气的还原产物是氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。（4）碳酸钙的溶度积常数小于硫酸钙，因此“浸泡”的目的是将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，分液的离子方程式为CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42- 。（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，这说明过氧化钠中的钠离子将转化为碳酸钠，根据原子守恒可知起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)＝2：1即可。但由于碳酸氢钠过量时会分解生成碳酸钠、水蒸气和CO2，所以最终满足的条件是n(NaHCO3):n(Na2O2) ≥2：1即可。
【分析】（1）根据题干给出的数据，可以知道反应物为碳酸钠、硫化钠、二氧化硫，利用氧化还原反应，可以将方程式配平；跟过氧化钠相似结构，即含有原子团的离子化合物；
（2）酸性条件下，硫代硫酸钠自身发生反应，生成硫和二氧化硫；
（3）氯气和硫代硫酸钠反应，氯气具有氧化性，可以将硫代硫酸钠氧化为硫酸根；
（4）沉淀平衡的原理中，可以将难溶物转化为更难溶的沉淀；
（5）根据残留物质可以知道过氧化钠完全反应，利用原子守恒可以知道碳酸氢钠和过氧化钠的比例。