3.2 金属材料 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2 金属材料 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 210.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-17 13:06:05 | ||
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文档简介
3.2 金属材料 同步练习
一、单选题
1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项 A．圆雕玉舞人 B．透雕重环玉佩 C．朱雀青铜顶饰 D．炫纹贯耳瓷壶
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法错误的是
A．1mol的质量是35.5g
B．0.5mol中含有1molO
C．的摩尔质量是56g/mol
D．1L1mol/L溶液中含有1mol
3．在标准状况下,11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是（ ）
A．O2 B．N2 C．H2S D．CO2
4．随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是（ ）
A．304不锈钢炊具 B．现行流通的1元硬币
C．古代的司母戊鼎 D．秦皇陵墓模拟江湖的水银
5．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
A．青铜雁鱼灯 B.光导纤维 C.航母甲板（钢） D.潜水器外壳（钛、铝等）
A．A B．B C．C D．D
6．用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA
7．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）
①NH4HCO3②Na2SO4③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．
A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
8．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）
①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④
9．下列物质的性质与实际应用的对应关系错误的是（ ）
选项 物质的性质 实际应用
A 不锈钢不容易生锈 可用作医疗器械、厨房用具
B 氯气与铁常温下不反应 可用钢瓶储运氯气
C 过氧化钠与水、二氧化碳能反应产生O2 可用作航空航天供氧剂
D 铝具有耐蚀性 用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物
A．A B．B C．C D．D
10．有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）
A．NaHCO3 B．(NH4)2CO3 C．Al D．AlCl3
11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）
A．现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2
B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a
12．若某原子的摩尔质量是Mg mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．Mg B．g
C． g D． g
13．向200mL Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1 mol L-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是（ ）
A．a=400
B．原溶液中c(NaHCO3)=0.1 mol L-1
C．滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2
D．产生气体时反应的离子方程式为：H++ HCO=CO2↑+ H2O
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9NA
B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
C．密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的N—H键数为6NA
D．标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA
15．我国《大气环境质量标准》规定居民区空气中的浓度要小于。研究人员测定某居民区空气中含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收空气，用硫酸调节pH，然后用溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗。下列推断中错误的是（ ）
A．被吸收的空气中的质量为0.64mg
B．反应中转移电子的物质的量为
C．该居民区空气中浓度不符合规定标准
D．恰好完全反应时消耗的物质的量为
16．用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1
二、综合题
17．完成下面的习题：
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 mol
（2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是 g
（3）用18mol L﹣1浓H2SO4配制90mL1mol L﹣1稀H2SO4，需用 mL容量瓶，需用18mol L﹣1浓H2SO4 mL （用量筒量取）
（4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为 ．
18．根据问题填空：
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 ，同条件下密度比 ．
（2）下列物质中：①Cl2mL②NH3③BaSO4④NaOH ⑤稀硝酸属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．
①和④反应的离子方程式 ．
19．根据题意解答
（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，其相对式量为 ，X的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 ．
（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）
①使氯水呈黄绿色的是 ； ②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ；
③能使紫色石蕊试液显红色的是 ； ④能使湿润的红纸褪色的是 ；
⑤能使无水硫酸铜变蓝的是 ； ⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是 ．
20．填写下列空白：
（1）分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是 ．
（2）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）3反应生成，写出生成Na2FeO4的离子方程式： ．该反应中有1mol Na2FeO4转移的电子数为 ．
（3）9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl﹣离子，A的相对原子质量是 ．
（4）Fe2（SO4）3是工业上常用的净水剂，净水的原理是 （用离子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol/L．
21．镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
（1）I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
除去固体产物中Al2O3的离子方程式为 。
（2）MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为 。
（3）II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2②不断搅拌的同时加入30% H2O2(弱酸性)，生成CaO2 8H2O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2 8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
CaO2的电子式为 。
（4）可循环使用的物质是 。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为 。
（5）检验CaO2 8H2O是否洗净的操作是 。
（6）测定产品中CaO2含量：
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式) 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．玉是特殊的石头，不是合金材料， A不符合题意；
B．玉佩不属于合金材料，B不符合题意；
C．青铜属于铜合金，C符合题意；
D．瓷壶属于硅酸盐材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.1mol的质量：，A符合题意；
B.0.5mol中含有氧原子的物质的量为：0.5mol2=1mol，B不符合题意；
C．的摩尔质量是56g/mol，C不符合题意；
D.1L1mol/L溶液中含有的物质的量为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项中氯气的摩尔质量为71g/mol。
3．【答案】C
【解析】【解答】在标准状况下,11.2 L该气体的物质的量为 =0.5 mol，该气体的摩尔质量为 =34 g/mol，H2S符合条件，
故答案为C。
【分析】M=m/n=mVm/V
4．【答案】D
【解析】【解答】A. 304不锈钢炊具属于铁合金，是合金材料，A不符合；
B. 现行流通的1元硬币材质为铜镍合金，是合金材料，B不符合；
C. 古代的司母戊鼎是青铜合金，C不符合；
D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银属于金属单质，D符合。
故答案为：D。
【分析】一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. 青铜是铜和锡的合金，故不选A；
B.光导纤维是二氧化硅制成的，不是合金，应选B；
C.飞机外壳主要是合金制成的，故不选C；
D. 潜水器外壳（钛、铝等）主要是合金制成的，故不选D；
故答案为：B。
【分析】合金指的是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.标准状态下，H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.1.06gNa2CO3的物质的量，故所含的Na+数目为0.02NA，B符合题意；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol，故1molCO2的体积不等于22.4L，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下，H2O不是气体；
B.根据公式计算；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算；
7．【答案】A
【解析】【解答】解：①NH4HCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气、水，与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，故选；②硫酸钠与氢氧化钠、盐酸都不反应，故不选；③Al2O3为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故选；④Al（OH）3 为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故选；⑤Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；
故选：A．
【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．
8．【答案】B
【解析】【解答】解：①为单质，不符合题意，故①错误；②为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故②正确；③为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故③正确；④为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故④正确．故选B．
【分析】既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等．
9．【答案】D
【解析】【解答】A．不锈钢不易生锈，常用于医疗器械、厨房用具，A项不符合题意；
B．氯气与铁常温下不反应，氯气易液化，故液氯可储存在钢瓶中，B项不符合题意；
C．过氧化钠与水或CO2反应产生氧气，可用作供氧剂，C项不符合题意；
D．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，不宜用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、不锈钢抗腐蚀能力强；
B、氯气和铁需要加热反应；
C、过氧化钠是常用的供氧剂；
D、铝可以和酸、碱反应。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，可以与强酸反应生成二氧化碳，与强碱反应转化为碳酸盐， A不符合题意；
B.(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，可以与强酸反应生成二氧化碳，与强碱反应转化为碳酸盐，铵根离子与强碱生成一水合氨，B不符合题意；
C.Al既能与强酸（如盐酸）反应，生成氯化铝和氢气，和强碱（如氢氧化钠溶液）反应生成偏铝酸钠和氢气，C不符合题意；
D.AlCl3与强碱反应生成氢氧化铝沉淀，强碱过量可以溶解生成的氢氧化铝，但 AlCl3不酸反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质有：NaHCO3、(NH4)2CO3、Al、Al(OH)3、Al2O3；
11．【答案】A
【解析】【解答】A. 设CO和CO2的物质的量均为1mol，这两种气体中氧原子的质量之比为1×1×16∶1×2×16=1：2，A符合题意；
B.没有给定气体的存在状态，无法确定22.4 L CO2的物质的量，也就无法比较两种气体中含有的碳原子数是否相等，B不符合题意；
C. 20 g NaOH固体物质的量为0.5mol，溶剂水的体积为500 mL，溶液的体积不等于500 mL，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，C不符合题意；
D. 根据公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b，所以NA=71b/2a，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】等物质的量的CO与二氧化碳气体，含有的氧原子的物质的量比为1：2，质量之比也是1：2。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是M g，
则一个该原子的真实质量约为 = g，
故选C．
【分析】根据1mol任何微粒的数目均为 NA个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 根据分析，反应中产生的气体为二氧化碳，其物质的量为0.03mol，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量为0.03mol，则发生该反应消耗盐酸的体积为=0.3L=300mL，发生该反应前已经消耗100mL盐酸，则a=300+100=400，故A不符合题意，不选；
B．根据分析计算可知，原溶液中c(NaHCO3)=0.1 mol L-1，故B不符合题意，不选；
C．根据分析，原混合溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，此时溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2，滴加稀盐酸50mL 时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，发生的反应为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.05L×0.1 mol L-1=0.005mol，则溶液中生成0.005mol碳酸氢钠，消耗0.005mol碳酸钠，溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=(0.01-0.005)mol：(0.02+0.005)mol=1：5，故C符合题意；
D．根据分析，产生气体时发生的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则反应的离子方程式为：H++ HCO=CO2↑+ H2O，故D不符合题意，不选；
故答案为：C。
【分析】 向200mL Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1 mol L-1稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
14．【答案】D
【解析】【解答】A.标准状态下，SO3不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，反应过程中部分HCl挥发，同时稀盐酸与MnO2不反应，因此0.4molHCl无法完全反应，故无法计算反应生成Cl2的分子数，B不符合题意；
C.N2与H2的反应为可逆反应，因此1molN2无法完全反应，则无法形成2molNH3，C不符合题意；
D.标准状态下，混合气体的物质的量，由于一个CH4（或C2H4）分子中都含有4个氢原子，因此1mol混合气体中所含氢原子数为4NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.标准状态下，SO3不是气体；
B.浓盐酸具有挥发性，反应过程中部分HCl挥发，同时稀盐酸与MnO2不反应；
C.N2与H2的反应为可逆反应；
D.根据公式计算混合气体的物质的量，进而得出所含氢原子数；
15．【答案】C
【解析】【解答】A. 根据关系式~~~ Na2SO3~~~I2，被吸收的空气中的质量=0.64mg，故A不符合题意；
B. 反应中I2被还原为I-，转移电子的物质的量为，故B不符合题意；
C. 根据选项A，空气含有0.64mg，该居民区空气中浓度为0.32，所以符合规定标准，故C符合题意；
D. 恰好完全反应时消耗的物质的量为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据关系式~ Na2SO3~I2计算；
B.中I2被还原为I-；
D.根据计算。
16．【答案】C
【解析】【解答】由题意可知，三种盐溶液中硫酸根离子的物质的量相等，体积相同时，浓度之比等于物质的量之比。设三种硫酸盐的物质的量浓度分别是a、b、c，则根据反应式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知，3a＝b＝2c，即三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2:6:3,
故答案选C。
【分析】根据离子之间比例关系以及钡离子和硫酸根离子的反应，可以计算出三种硫酸盐的物质的量浓度之比。
17．【答案】（1）0.25
（2）18
（3）100；5.6
（4）3：1
【解析】【解答】解：（1）1个硫酸分子中含有4个氧原子，所以含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 × =0.25mol；
故答案为：0.25；（2）标准状况下11.2L CO2物质的量为 =0.5mol，要使二氧化碳与水分子含有O原子相等，则n（H2O）=2n（CO2），则n（H2O）=2×0.5mol=1mol，质量为：1mol×18g/mol=18g；
故答案为：18；（3）用18mol L﹣1浓H2SO4配制90mL1mol L﹣1稀H2SO4，实验室没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量得：18mol L﹣1×V=1mol/L×100MmL，解得V=5.6mL；
故答案为：100；5.6；（4）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1．
【分析】（1）依据n= = 结合硫酸分子的构成计算解答；（2）先根据n= 求出CO2的物质的量，含有O原子相等，则n（H2O）=2n（CO2），然后再根据m=nM计算水的质量；（3）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；（4）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可．
18．【答案】（1）2：3；1：1；2：3；2：3
（2）③④；②；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】【解答】解：（1）根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，同条件下密度比等于摩尔质量之比，即为2：3；
故答案为：2：3；1：1； 2：3；2：3；（2）③BaSO4④NaOH是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，②NH3是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，①和④反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：③④；②；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【分析】（1）根据m=nM计算二者质量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍；同条件下密度比等于摩尔质量之比；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），氯气和强碱反应生成两种盐和水．
19．【答案】（1）62g/mol；62；16；Na2O
（2）Cl2；Cl﹣；H+；HClO；H2O；H+
【解析】【解答】解：（1）Na2X中含有0.4mol Na+，Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量= =62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62﹣23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，
故答案为：62g/mol；62；16；Na2O；（2）氯水中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl﹣、OH﹣、ClO﹣等．①使氯水呈黄绿色的是Cl2，故答案为：Cl2； ②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl﹣，故答案为：Cl﹣；③能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+； ④能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；⑤能使无水硫酸铜变蓝的是H2O，故答案为：H2O； ⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+，故答案为：H+．
【分析】（1）计算Na2X的物质的量，再根据M= 计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量，确定X为何种元素，书写化学式；（2）氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，HClO为若电解质，则溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl﹣、OH﹣、ClO﹣等，根据微粒的性质来回答．
20．【答案】（1）分散质粒子直径大小
（2）3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；3NA
（3）24
（4）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；0.125
【解析】【解答】解：（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案为：分散质粒子直径大小；（2）ClO﹣在碱性溶液中将Fe（OH）3氧化生成FeO42﹣，ClO﹣被还原为Cl﹣，根据得失电子数守恒配平得离子方程式为：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；该反应中有1mol Na2FeO4生成时，铁元素的化合价由+3价变为+6价，故转移3mol电子即3NA个，故答案为：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；3NA；（3）某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，M= =95g mol﹣1；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，其相对分子质量=其相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24，故答案为：24；（4）Fe2（SO4）3中Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，原理为：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，故含Fe3+为2.8g，Fe3+的物质的量n= =0.05mol，物质的量浓度c= =0.5mol/L，而溶液体积增大到原来的4倍，则Fe3+的浓度将为原来的四分之一，故稀释后溶液中Fe3+的浓度为0.125mol/L，故答案为：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；0.125mol/L．
【分析】（1）根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小回答；（2）ClO﹣在碱性溶液中将Fe（OH）3氧化生成FeO42﹣，ClO﹣被还原为Cl﹣，据此写出离子方程式；该反应中有1mol Na2FeO4生成时转移的电子数根据化合价来分析；（3）先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的相对原子质量；（4）Fe2（SO4）3中Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用；在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，故含Fe3+为2.8g，求出Fe3+的物质的量，然后根据溶液体积增大到原来的4倍，则Fe3+的浓度将为原来的四分之一，据此计算．
21．【答案】（1）AlO3-+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）2NH4Cl+H2O+MgO=MgCl2+2NH3·H2O
（3）
（4）NH4Cl；过量Ca(OH)2，溶液显碱性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，从而提高产品的产率；H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率
（5）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸
（6）
【解析】【解答】I.（1）氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，加入氢氧化钠溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O；（2）氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性：NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl，氧化镁溶于铵根离子水解后生成的酸：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，总反应方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3 H2O。 II. （3）CaO2属于离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为 。（4）①往氯化铵溶液中加入氢氧化钙，但是没有加热，因此反应方程为： ；②不断搅拌的同时加入过氧化氢，反应生成沉淀，因此反应方程式为： 。
所以 可循环使用的物质为NH4Cl，可再投入生产；工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，是因为H2O2价格高且易分解，碱性条件下抑制CaO2·8H2O溶解， H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率，因此采用Ca(OH)2过量的方式来生产。答案：NH4Cl 过量Ca(OH)2，溶液显碱性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，从而提高产品的产率；H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率（5） 检验CaO2·8H2O是否洗净，只需要检验最后一遍洗涤液中是否含有Cl-，因此检验方法为：取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果没有白色沉淀，说明CaO2·8H2O已经洗净。（6）由CaO2+H2SO4= CaSO4+H2O2，5 H2O2+ 2MnO4-+6H+=2 Mn2++ 5O2 +8H2O知
5CaO2→ 2MnO4-
5 2
x cmol/L.VmL×10-3
x=v.c/400mmol
该样品中CaO2质量百分数为v.c/400mmol 72g/mol ×100%=
【分析】（1）根据氧化铝是两性氧化物能溶于强碱进行分离；（2）弱酸根离子水解；（3）容易忽略离子化合物中存在的共价键；（4）氯化铵和氢氧化钙反应，注意反应条件；（5）Cl-的检验：取适量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，说明含有Cl-；（6）根据反应方程式进行计算。
一、单选题
1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项 A．圆雕玉舞人 B．透雕重环玉佩 C．朱雀青铜顶饰 D．炫纹贯耳瓷壶
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法错误的是
A．1mol的质量是35.5g
B．0.5mol中含有1molO
C．的摩尔质量是56g/mol
D．1L1mol/L溶液中含有1mol
3．在标准状况下,11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是（ ）
A．O2 B．N2 C．H2S D．CO2
4．随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是（ ）
A．304不锈钢炊具 B．现行流通的1元硬币
C．古代的司母戊鼎 D．秦皇陵墓模拟江湖的水银
5．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
A．青铜雁鱼灯 B.光导纤维 C.航母甲板（钢） D.潜水器外壳（钛、铝等）
A．A B．B C．C D．D
6．用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA
7．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）
①NH4HCO3②Na2SO4③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．
A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
8．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）
①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④
9．下列物质的性质与实际应用的对应关系错误的是（ ）
选项 物质的性质 实际应用
A 不锈钢不容易生锈 可用作医疗器械、厨房用具
B 氯气与铁常温下不反应 可用钢瓶储运氯气
C 过氧化钠与水、二氧化碳能反应产生O2 可用作航空航天供氧剂
D 铝具有耐蚀性 用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物
A．A B．B C．C D．D
10．有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）
A．NaHCO3 B．(NH4)2CO3 C．Al D．AlCl3
11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）
A．现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2
B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a
12．若某原子的摩尔质量是Mg mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．Mg B．g
C． g D． g
13．向200mL Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1 mol L-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是（ ）
A．a=400
B．原溶液中c(NaHCO3)=0.1 mol L-1
C．滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2
D．产生气体时反应的离子方程式为：H++ HCO=CO2↑+ H2O
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9NA
B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
C．密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的N—H键数为6NA
D．标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA
15．我国《大气环境质量标准》规定居民区空气中的浓度要小于。研究人员测定某居民区空气中含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收空气，用硫酸调节pH，然后用溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗。下列推断中错误的是（ ）
A．被吸收的空气中的质量为0.64mg
B．反应中转移电子的物质的量为
C．该居民区空气中浓度不符合规定标准
D．恰好完全反应时消耗的物质的量为
16．用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1
二、综合题
17．完成下面的习题：
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 mol
（2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是 g
（3）用18mol L﹣1浓H2SO4配制90mL1mol L﹣1稀H2SO4，需用 mL容量瓶，需用18mol L﹣1浓H2SO4 mL （用量筒量取）
（4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为 ．
18．根据问题填空：
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 ，同条件下密度比 ．
（2）下列物质中：①Cl2mL②NH3③BaSO4④NaOH ⑤稀硝酸属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．
①和④反应的离子方程式 ．
19．根据题意解答
（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，其相对式量为 ，X的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 ．
（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）
①使氯水呈黄绿色的是 ； ②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ；
③能使紫色石蕊试液显红色的是 ； ④能使湿润的红纸褪色的是 ；
⑤能使无水硫酸铜变蓝的是 ； ⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是 ．
20．填写下列空白：
（1）分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是 ．
（2）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）3反应生成，写出生成Na2FeO4的离子方程式： ．该反应中有1mol Na2FeO4转移的电子数为 ．
（3）9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl﹣离子，A的相对原子质量是 ．
（4）Fe2（SO4）3是工业上常用的净水剂，净水的原理是 （用离子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol/L．
21．镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
（1）I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
除去固体产物中Al2O3的离子方程式为 。
（2）MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为 。
（3）II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2②不断搅拌的同时加入30% H2O2(弱酸性)，生成CaO2 8H2O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2 8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
CaO2的电子式为 。
（4）可循环使用的物质是 。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为 。
（5）检验CaO2 8H2O是否洗净的操作是 。
（6）测定产品中CaO2含量：
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式) 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．玉是特殊的石头，不是合金材料， A不符合题意；
B．玉佩不属于合金材料，B不符合题意；
C．青铜属于铜合金，C符合题意；
D．瓷壶属于硅酸盐材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.1mol的质量：，A符合题意；
B.0.5mol中含有氧原子的物质的量为：0.5mol2=1mol，B不符合题意；
C．的摩尔质量是56g/mol，C不符合题意；
D.1L1mol/L溶液中含有的物质的量为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项中氯气的摩尔质量为71g/mol。
3．【答案】C
【解析】【解答】在标准状况下,11.2 L该气体的物质的量为 =0.5 mol，该气体的摩尔质量为 =34 g/mol，H2S符合条件，
故答案为C。
【分析】M=m/n=mVm/V
4．【答案】D
【解析】【解答】A. 304不锈钢炊具属于铁合金，是合金材料，A不符合；
B. 现行流通的1元硬币材质为铜镍合金，是合金材料，B不符合；
C. 古代的司母戊鼎是青铜合金，C不符合；
D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银属于金属单质，D符合。
故答案为：D。
【分析】一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. 青铜是铜和锡的合金，故不选A；
B.光导纤维是二氧化硅制成的，不是合金，应选B；
C.飞机外壳主要是合金制成的，故不选C；
D. 潜水器外壳（钛、铝等）主要是合金制成的，故不选D；
故答案为：B。
【分析】合金指的是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.标准状态下，H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.1.06gNa2CO3的物质的量，故所含的Na+数目为0.02NA，B符合题意；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol，故1molCO2的体积不等于22.4L，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下，H2O不是气体；
B.根据公式计算；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算；
7．【答案】A
【解析】【解答】解：①NH4HCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气、水，与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，故选；②硫酸钠与氢氧化钠、盐酸都不反应，故不选；③Al2O3为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故选；④Al（OH）3 为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故选；⑤Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；
故选：A．
【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．
8．【答案】B
【解析】【解答】解：①为单质，不符合题意，故①错误；②为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故②正确；③为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故③正确；④为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故④正确．故选B．
【分析】既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等．
9．【答案】D
【解析】【解答】A．不锈钢不易生锈，常用于医疗器械、厨房用具，A项不符合题意；
B．氯气与铁常温下不反应，氯气易液化，故液氯可储存在钢瓶中，B项不符合题意；
C．过氧化钠与水或CO2反应产生氧气，可用作供氧剂，C项不符合题意；
D．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，不宜用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、不锈钢抗腐蚀能力强；
B、氯气和铁需要加热反应；
C、过氧化钠是常用的供氧剂；
D、铝可以和酸、碱反应。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，可以与强酸反应生成二氧化碳，与强碱反应转化为碳酸盐， A不符合题意；
B.(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，可以与强酸反应生成二氧化碳，与强碱反应转化为碳酸盐，铵根离子与强碱生成一水合氨，B不符合题意；
C.Al既能与强酸（如盐酸）反应，生成氯化铝和氢气，和强碱（如氢氧化钠溶液）反应生成偏铝酸钠和氢气，C不符合题意；
D.AlCl3与强碱反应生成氢氧化铝沉淀，强碱过量可以溶解生成的氢氧化铝，但 AlCl3不酸反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质有：NaHCO3、(NH4)2CO3、Al、Al(OH)3、Al2O3；
11．【答案】A
【解析】【解答】A. 设CO和CO2的物质的量均为1mol，这两种气体中氧原子的质量之比为1×1×16∶1×2×16=1：2，A符合题意；
B.没有给定气体的存在状态，无法确定22.4 L CO2的物质的量，也就无法比较两种气体中含有的碳原子数是否相等，B不符合题意；
C. 20 g NaOH固体物质的量为0.5mol，溶剂水的体积为500 mL，溶液的体积不等于500 mL，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，C不符合题意；
D. 根据公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b，所以NA=71b/2a，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】等物质的量的CO与二氧化碳气体，含有的氧原子的物质的量比为1：2，质量之比也是1：2。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是M g，
则一个该原子的真实质量约为 = g，
故选C．
【分析】根据1mol任何微粒的数目均为 NA个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 根据分析，反应中产生的气体为二氧化碳，其物质的量为0.03mol，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量为0.03mol，则发生该反应消耗盐酸的体积为=0.3L=300mL，发生该反应前已经消耗100mL盐酸，则a=300+100=400，故A不符合题意，不选；
B．根据分析计算可知，原溶液中c(NaHCO3)=0.1 mol L-1，故B不符合题意，不选；
C．根据分析，原混合溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，此时溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2，滴加稀盐酸50mL 时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，发生的反应为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.05L×0.1 mol L-1=0.005mol，则溶液中生成0.005mol碳酸氢钠，消耗0.005mol碳酸钠，溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=(0.01-0.005)mol：(0.02+0.005)mol=1：5，故C符合题意；
D．根据分析，产生气体时发生的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则反应的离子方程式为：H++ HCO=CO2↑+ H2O，故D不符合题意，不选；
故答案为：C。
【分析】 向200mL Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1 mol L-1稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
14．【答案】D
【解析】【解答】A.标准状态下，SO3不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，反应过程中部分HCl挥发，同时稀盐酸与MnO2不反应，因此0.4molHCl无法完全反应，故无法计算反应生成Cl2的分子数，B不符合题意；
C.N2与H2的反应为可逆反应，因此1molN2无法完全反应，则无法形成2molNH3，C不符合题意；
D.标准状态下，混合气体的物质的量，由于一个CH4（或C2H4）分子中都含有4个氢原子，因此1mol混合气体中所含氢原子数为4NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.标准状态下，SO3不是气体；
B.浓盐酸具有挥发性，反应过程中部分HCl挥发，同时稀盐酸与MnO2不反应；
C.N2与H2的反应为可逆反应；
D.根据公式计算混合气体的物质的量，进而得出所含氢原子数；
15．【答案】C
【解析】【解答】A. 根据关系式~~~ Na2SO3~~~I2，被吸收的空气中的质量=0.64mg，故A不符合题意；
B. 反应中I2被还原为I-，转移电子的物质的量为，故B不符合题意；
C. 根据选项A，空气含有0.64mg，该居民区空气中浓度为0.32，所以符合规定标准，故C符合题意；
D. 恰好完全反应时消耗的物质的量为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据关系式~ Na2SO3~I2计算；
B.中I2被还原为I-；
D.根据计算。
16．【答案】C
【解析】【解答】由题意可知，三种盐溶液中硫酸根离子的物质的量相等，体积相同时，浓度之比等于物质的量之比。设三种硫酸盐的物质的量浓度分别是a、b、c，则根据反应式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知，3a＝b＝2c，即三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2:6:3,
故答案选C。
【分析】根据离子之间比例关系以及钡离子和硫酸根离子的反应，可以计算出三种硫酸盐的物质的量浓度之比。
17．【答案】（1）0.25
（2）18
（3）100；5.6
（4）3：1
【解析】【解答】解：（1）1个硫酸分子中含有4个氧原子，所以含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 × =0.25mol；
故答案为：0.25；（2）标准状况下11.2L CO2物质的量为 =0.5mol，要使二氧化碳与水分子含有O原子相等，则n（H2O）=2n（CO2），则n（H2O）=2×0.5mol=1mol，质量为：1mol×18g/mol=18g；
故答案为：18；（3）用18mol L﹣1浓H2SO4配制90mL1mol L﹣1稀H2SO4，实验室没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量得：18mol L﹣1×V=1mol/L×100MmL，解得V=5.6mL；
故答案为：100；5.6；（4）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1．
【分析】（1）依据n= = 结合硫酸分子的构成计算解答；（2）先根据n= 求出CO2的物质的量，含有O原子相等，则n（H2O）=2n（CO2），然后再根据m=nM计算水的质量；（3）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；（4）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可．
18．【答案】（1）2：3；1：1；2：3；2：3
（2）③④；②；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】【解答】解：（1）根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，同条件下密度比等于摩尔质量之比，即为2：3；
故答案为：2：3；1：1； 2：3；2：3；（2）③BaSO4④NaOH是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，②NH3是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，①和④反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：③④；②；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【分析】（1）根据m=nM计算二者质量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍；同条件下密度比等于摩尔质量之比；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），氯气和强碱反应生成两种盐和水．
19．【答案】（1）62g/mol；62；16；Na2O
（2）Cl2；Cl﹣；H+；HClO；H2O；H+
【解析】【解答】解：（1）Na2X中含有0.4mol Na+，Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量= =62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62﹣23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，
故答案为：62g/mol；62；16；Na2O；（2）氯水中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl﹣、OH﹣、ClO﹣等．①使氯水呈黄绿色的是Cl2，故答案为：Cl2； ②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl﹣，故答案为：Cl﹣；③能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+； ④能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；⑤能使无水硫酸铜变蓝的是H2O，故答案为：H2O； ⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+，故答案为：H+．
【分析】（1）计算Na2X的物质的量，再根据M= 计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量，确定X为何种元素，书写化学式；（2）氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，HClO为若电解质，则溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl﹣、OH﹣、ClO﹣等，根据微粒的性质来回答．
20．【答案】（1）分散质粒子直径大小
（2）3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；3NA
（3）24
（4）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；0.125
【解析】【解答】解：（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案为：分散质粒子直径大小；（2）ClO﹣在碱性溶液中将Fe（OH）3氧化生成FeO42﹣，ClO﹣被还原为Cl﹣，根据得失电子数守恒配平得离子方程式为：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；该反应中有1mol Na2FeO4生成时，铁元素的化合价由+3价变为+6价，故转移3mol电子即3NA个，故答案为：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；3NA；（3）某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，M= =95g mol﹣1；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，其相对分子质量=其相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24，故答案为：24；（4）Fe2（SO4）3中Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，原理为：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，故含Fe3+为2.8g，Fe3+的物质的量n= =0.05mol，物质的量浓度c= =0.5mol/L，而溶液体积增大到原来的4倍，则Fe3+的浓度将为原来的四分之一，故稀释后溶液中Fe3+的浓度为0.125mol/L，故答案为：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；0.125mol/L．
【分析】（1）根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小回答；（2）ClO﹣在碱性溶液中将Fe（OH）3氧化生成FeO42﹣，ClO﹣被还原为Cl﹣，据此写出离子方程式；该反应中有1mol Na2FeO4生成时转移的电子数根据化合价来分析；（3）先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的相对原子质量；（4）Fe2（SO4）3中Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用；在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，故含Fe3+为2.8g，求出Fe3+的物质的量，然后根据溶液体积增大到原来的4倍，则Fe3+的浓度将为原来的四分之一，据此计算．
21．【答案】（1）AlO3-+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）2NH4Cl+H2O+MgO=MgCl2+2NH3·H2O
（3）
（4）NH4Cl；过量Ca(OH)2，溶液显碱性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，从而提高产品的产率；H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率
（5）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸
（6）
【解析】【解答】I.（1）氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，加入氢氧化钠溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O；（2）氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性：NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl，氧化镁溶于铵根离子水解后生成的酸：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，总反应方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3 H2O。 II. （3）CaO2属于离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为 。（4）①往氯化铵溶液中加入氢氧化钙，但是没有加热，因此反应方程为： ；②不断搅拌的同时加入过氧化氢，反应生成沉淀，因此反应方程式为： 。
所以 可循环使用的物质为NH4Cl，可再投入生产；工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，是因为H2O2价格高且易分解，碱性条件下抑制CaO2·8H2O溶解， H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率，因此采用Ca(OH)2过量的方式来生产。答案：NH4Cl 过量Ca(OH)2，溶液显碱性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，从而提高产品的产率；H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率（5） 检验CaO2·8H2O是否洗净，只需要检验最后一遍洗涤液中是否含有Cl-，因此检验方法为：取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果没有白色沉淀，说明CaO2·8H2O已经洗净。（6）由CaO2+H2SO4= CaSO4+H2O2，5 H2O2+ 2MnO4-+6H+=2 Mn2++ 5O2 +8H2O知
5CaO2→ 2MnO4-
5 2
x cmol/L.VmL×10-3
x=v.c/400mmol
该样品中CaO2质量百分数为v.c/400mmol 72g/mol ×100%=
【分析】（1）根据氧化铝是两性氧化物能溶于强碱进行分离；（2）弱酸根离子水解；（3）容易忽略离子化合物中存在的共价键；（4）氯化铵和氢氧化钙反应，注意反应条件；（5）Cl-的检验：取适量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，说明含有Cl-；（6）根据反应方程式进行计算。