选择题标准练(八)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习

2024年高考化学 选择题标准练(八)
1．NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的(　　)
A．碱性 B．强氧化性
C．还原性 D．受热后不稳定性
2．Cu2O可用作涂料，可由反应2CuSO4＋3Na2SO3===Cu2O↓＋3Na2SO4＋2SO2↑制得。下列说法正确的是(　　)
A．基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1
B．Cu2O中O元素的化合价为－4
C．SO的空间构型为平面四边形
D．SO2晶体的类型为共价晶体
3．实验室用如图装置制备溴苯并验证反应有HBr生成。下列说法正确的是(　　)
A．X为苯和溴水的混合液
B．Y可以是CCl4
C．Z可以是淀粉和KI混合液
D．苯和溴苯可以用如图丁所示装置分离
4．LiAlH4是重要的还原剂，合成方法：NaAlH4＋LiCl===LiAlH4＋NaCl。下列说法正确的是(　　)
A．半径大小：r(Al3＋)＞r(Na＋)
B．电负性大小：χ(Na)＞χ(H)
C．第一电离能：I1(Li)＞I1(Na)
D．碱性强弱：LiOH＞NaOH
阅读下列材料，回答5～7题。
铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有H＋、Ag(S2O3)、H2SO3、Br－等微粒]中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br－，用苯萃取分液。
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．铜具有良好导热性，可用于制作印刷电路板
B．硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂
C．溴化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片
D．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜
6．下列有关从废定影液中回收Ag和Br2的说法正确的是(　　)
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B．配制Na2S溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C．灼烧Ag2S生成Ag和SO2，该反应每生成1 mol Ag转移3 mol电子
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层
7．下列化学反应表示正确的是(　　)
A．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
D．多余的[Ag(NH3)2]OH用硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O
8．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含K＋、Fe3＋、Cr3＋、SO)制取含K2Cr2O7溶液的流程如下：
已知：①室温时，Ksp[Cr(OH)3]＝6×10－31，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38；
②“氧化”时Cr(OH)3转化为CrO。
下列说法正确的是(　　)
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中c(Cr3＋)＝6×10－7 mol·L－1
B．“氧化”时的离子方程式为4OH－＋2Cr(OH)3＋3H2O2===2CrO＋8H2O
C．“酸化”时溶液pH越低，CrO转化为Cr2O的比例越低
D．将“含K2Cr2O7溶液”蒸干可得纯净的K2Cr2O7固体
9．物质M是一种治疗心血管药物的中间体，其合成路线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．X分子中所有碳原子不可能在同一平面
B．Y易溶于水
C．X＋Y―→Z的反应类型为取代反应
D．M分子中sp2杂化的碳原子有6个
10．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH3有关的图像描述正确的是(　　)
A．图①表示N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线
B．图②表示N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)
C.图③表示25 ℃时分别稀释pH＝1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水
D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
11．下列实验探究方案能达到相应探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 乙醇中是否含有水
B 取少量久置的Na2SO3粉末于试管中，向其中滴加H2SO4酸化，再滴加BaCl2溶液，观察现象 Na2SO3是否变质
C 将乙醇和浓硫酸在170 ℃时共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中，观察现象 乙烯具有还原性
D 室温下，测定0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的pH 比较Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)与Kw的大小
12．工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下：
已知：溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布分数δ随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸
B．三辛胺的结构简式为N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道
C．“反应”中为获得较纯净KH2PO4，当pH＝10时，停止加入三辛胺
D．0.1 mol·L－1 KH2PO4溶液中：2c(H3PO4)＋c(H2PO)＜0.1 mol·L－1＋c(PO)
13．碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应：
反应1：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)　ΔH＝＋80.2 kJ·mol－1
反应2：3C2H4(g)2C3H6(g)　ΔH＝－108.1 kJ·mol－1
反应3：2C2H4(g)C4H8(g)　ΔH＝－120.6 kJ·mol－1
向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内p＝0.1 MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数与温度的关系如图所示。已知容器中某气体的分压p＝φ(物质的量分数)×p总，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数(Kp)。下列说法正确的是(　　)
A．图中物质X表示的是C2H4
B．700 K时，反应2的分压平衡常数Kp＝3
C．700 K时，从反应开始至恰好平衡，反应2的速率大于反应3的速率
D．700 K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2 MPa，C2H4的体积分数将减小
选择题标准练(八)
1．B　[NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，选项B正确。]
2．A　[已知Cu为29号元素，故基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，A正确；Cu2O中O元素的化合价为－2，Cu为＋1价，B错误；SO中心原子S原子的价层电子对数为4＋×(6＋2－4×2)＝4，故其空间结构为正四面体形，C错误；SO2晶体是由SO2分子通过范德华力作用形成的分子晶体，D错误。]
3．B　[苯与溴水不反应，应该使用液溴，A项错误；溴易溶于四氯化碳，装置中挥发的Br2被CCl4吸收，防止对HBr的检测产生干扰，B项正确；HBr不和KI反应，故淀粉和KI混合液不可检测HBr，丙中试剂检验HBr可用硝酸银溶液等，C项错误；苯和溴苯可以用蒸馏的方法分离，图丁所示装置温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。]
4．C　[电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，半径大小：r(Al3＋)＜r(Na＋)，A错误；同主族元素由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性大小：χ(Na)＜χ(H)，B错误；同主族元素随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小，第一电离能：I1(Li)＞I1(Na)，C正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：LiOH＜NaOH，D错误。]
5．D　[铜可用作印刷电路板是因为铜可以与铁离子反应，与导热性无关，故A不符合题意；硫酸铜溶液可用作泳池杀菌剂是因为硫酸铜具有杀菌消毒作用，与酸性无关，故B不符合题意；溴化银可用于制作相机胶片是因为溴化银具有感光性，与颜色无关，故C不符合题意；银氨溶液具有弱氧化性，可以和具有还原性的醛基发生氧化还原反应而被还原为银，故D符合题意。]
6．C　[过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止滤纸破损，A错误；配制Na2S溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，可抑制硫离子水解，但OH－浓度增大的更多，的值减小，B错误；灼烧Ag2S生成Ag和SO2，S元素化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以该反应每生成1 mol Ag，同时有0.5 mol硫元素被氧化，转移3 mol电子，C正确；分液时，先放出水层，再从分液漏斗上口倒出含有苯和溴的有机层，D错误。]
7．D　[Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，A错误；用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，用铜电极时阳极铜失去电子被氧化，B错误；稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，银与硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误。]
8．B　[含铬废液加入氢氧化钾调节pH，将三价铬转化为Cr(OH)3、将铁离子转化为氢氧化铁，过滤后滤渣加入过氧化氢、氢氧化钾将Cr(OH)3转化为CrO，过滤分离出滤液，向滤液中加入盐酸酸化得到含有K2Cr2O7的溶液；“过滤Ⅰ”所得滤液中pH＝8，则pOH＝6，
c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，c(Cr3＋)＝＝＝6×10－13 mol·L－1，A错误；已知“氧化”时Cr(OH)3转化为CrO，过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将Cr(OH)3氧化为CrO，离子方程式为4OH－＋2Cr(OH)3＋3H2O2===2CrO＋8H2O，B正确；Cr2O(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO(黄色)，“酸化”时溶液pH越低，氢离子浓度越大，平衡逆向移动，使得CrO转化为Cr2O的比例越高，C错误；K2Cr2O7在高温下会分解，将“含K2Cr2O7溶液”蒸干得不到纯净的K2Cr2O7固体，D错误。]
9．B　[饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，苯环上所有原子共平面，丙酮中3个碳原子共平面，单键可以旋转，X相当于苯分子中的2个氢原子被丙酮基、CH3O—取代，所以该分子中所有碳原子可能共平面，A错误；Y中含有亲水基氨基、羟基且Y相对分子质量较小，所以Y易溶于水，B正确；根据M的结构简式、Z的分子式知，X中羰基和Y中氨基发生加成反应生成Z为，该反应为加成反应，C错误；M分子中连接双键及苯环上的碳原子都采用sp2杂化，所以M中采用sp2杂化的碳原子有7个，D错误。]
10．A　[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正反应是气体体积减小的反应，在t1时刻扩大容器体积，导致NH3气体的浓度降低，体系的压强减小，v逆减小，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，导致NH3的浓度进一步减小，v逆减小，后到t2时反应达到平衡状态，故可以表示v逆随时间变化的曲线，A正确；A、B两点NH3的平衡含量相同，但反应体系中越大反应的H2的物质的量就越多，H2的转化率就越大，所以转化率：αA(H2)＜αB(H2)，B错误；开始时溶液pH相等，溶液中c(OH－)相等，但NaOH是强电解质完全电离，而氨水中存在电离平衡，所以开始时浓度c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，当二者稀释相同倍数时，稀释使溶液中c(OH－)减小，氨水中电离平衡正向移动，最终达到平衡时氨水中c(OH－)比NaOH大，溶液pH更大，故曲线Ⅰ表示NaOH溶液，曲线Ⅱ表示氨水，C错误；CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，向溶液中通入NH3，反应产生盐CH3COONH4，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性增强，当二者恰好反应时离子浓度最大，溶液导电能力最强，因此图示不能表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化，D错误。]
11．D　[乙醇和水均能与钠反应放出氢气，A不选；久置的Na2SO3会被氧气氧化为Na2SO4，通过检验硫酸根离子可探究Na2SO3是否变质，但该实验方案中滴加H2SO4酸化引入了SO，对硫酸根离子的检验会造成干扰，因此不能达到探究目的，B不选；反应生成的乙烯和挥发出来的乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能达到探究乙烯具有还原性的目的，C不选；室温下，通过测定0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的pH，可知HC2O电离程度与水解程度的大小，进而通过比较Kh＝和Ka2(H2C2O4)的大小，可得出Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)与Kw的大小，能达到目的，D选。]
12．D　[“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为二氧化硅，A错误；三辛胺的结构简式为N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺的N原子提供孤电子对，H＋提供空轨道，B错误；曲线A表示H3PO4、曲线B表示H2PO、曲线C表示HPO、曲线D表示PO的分布分数与溶液pH的关系，根据图示可知“反应”中为获得较纯净KH2PO4，当溶液pH＝4.5时，H2PO的含量最大，此时应该停止加入三辛胺，C错误；对于0.1 mol·L－1 KH2PO4溶液，根据质子守恒可得：①c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO)＋2c(PO)－c(H3PO4)；根据元素质量守恒可得：②c(K＋)＝c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)，将②－①整理可得c(K＋)－c(H＋)＝2c(H3PO4)＋c(H2PO)－c(PO)－c(OH－)，c(H＋)－c(OH－)＝c(K＋)－2c(H3PO4)－c(H2PO)＋c(PO)，H2PO水解小于电离，溶液显酸性，所以c(H＋)－c(OH－)＞0，根据溶液组成可知c(K＋)＝0.1 mol·L－1，所以2c(H3PO4)＋c(H2PO)＜0.1 mol·L－1＋c(PO)，D正确。]
13．D　[由热化学方程式可知，反应1为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，C2H4的物质的量分数增大，反应2和反应3都是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C2H4的物质的量分数增大、C3H6的物质的量分数减小，从以上两个角度考虑，C2H4的含量会随着温度的升高不断增大，故物质Y代表C2H4，而物质X代表C3H6，从反应热效应的角度考虑，反应2放出的热量小，温度升高对其影响更小，图中物质X即C3H6含量开始下降对应的温度比C4H8的更高也验证了这一点，故可知曲线X表示C3H6的物质的量分数随温度的变化，故A错误；由图可知，700 K时产物C3H6的物质的量分数为7.5%，故p(C3H6)＝0.007 5 MPa，反应物p(C2H4)＝0.002 5 MPa，根据分压平衡常数计算公式可得Kp＝＝3 600 MPa－1，故B错误；考查反应2和反应3的速率可以从二者共同的反应物C2H4的消耗速率出发，达到平衡时两反应所用时间相同，反应2的产物C3H6的含量低于反应3的产物C4H8的含量，再乘上各自反应计量数比例可得反应2的速率明显小于反应3，故C错误；由题意可知增大压强的方法应当是直接压缩容器，此时反应平衡会朝着使气体分子数减少的方向移动。即反应1向逆反应方向移动，反应2和反应3均向正反应方向移动，C2H4的含量会减少即体积分数减小，故D正确。]