选择题标准练(七)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习

2024年高考化学 选择题标准练(七)
1．高分子是生产生活中的常见物质。下列物质中不属于高分子的是(　　)
A．淀粉 B．蛋白质
C．合成纤维 D．氯乙烯
2．下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A．乙炔的结构简式：HC≡CH
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．Na2O2的电子式：
3．化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是(　　)
A.制备Fe(OH)3胶体 B.配制溶液时移液 C.探究CH4与Cl2的取代反应 D.进行喷泉实验
4. (2023·江苏高三上学期第二次大联考)W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，W的原子半径最小，基态X原子中有7个运动状态不同的电子，基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z与X同主族，下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．电负性：X＞Y＞W
C．W与X只能形成一种化合物
D．X的简单氢化物的热稳定性比Z的强
阅读下列材料，回答5～7题。
氯及其化合物应用广泛，Cl2可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与Fe(OH)3反应可制取水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4能与水反应生成气体和Fe(OH)3胶体；硫酰氯(SO2Cl2)是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＜0)。NH4ClO4可用作火箭推进剂。
5．下列说法正确的是(　　)
A．SO2分子的键角为120°
B．HClO与H2O能形成分子间氢键
C．NH与ClO的空间结构不同
D．SO2Cl2分子中S原子的轨道杂化方式为sp2杂化
6．对于反应SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＜0)，下列说法正确的是(　　)
A．该反应在任意条件下均能自发进行
B．反应SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)的焓变ΔH＜a kJ·mol－1
C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大
D．恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)
A．MnO2Cl2
B．FeCl3(aq)FeCl3(s)
C．K2FeO4O2
D．HClOCl2
8．(2022·河北，8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是(　　)
A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O
D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1
9．我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化如下：
下列说法正确的是(　　)
A．箭头a所示的C—H比箭头b所示的C—H活泼
B．1 mol苯炔中所含σ键的数目为10NA
C．1 mol有机物Y最多可与3 mol H2发生加成反应
D．有机物Y可能易溶于水
10．双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成H＋和OH－，并分别向两极移动。一种用双极膜电解法制取NaBrO3和丁二酸的装置如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．b极应与直流电源的负极相连
B．a极上的电极反应为HOOCCH===CHCOOH＋2H＋－2e－===HOOCCH2CH2COOH
C．外电路中每转移1 mol电子，双极膜中有1 mol水解离
D．电解一段时间后，若溶液中Br－不足，则b极处可能有H2产生
11．下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 将甲烷通入酸性KMnO4溶液中 甲烷具有还原性
B 向有机物A中加入银氨溶液，水浴加热 有机物A是否属于醛类
C 向10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中滴加2滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液 Fe2＋还原性大于Br－
D 室温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液的pH 比较H3PO4和H2CO3的酸性
12．水体中的重金属离子如Cu2＋、Sn2＋等可以通过转化为CuS、SnS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)＝9×10－8，Ka2(H2S)＝1×10－12。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 NaHS溶液中：c(Na＋)＜c(HS－)＋2c(S2－)
C．向10 mL 0.001 mol·L－1 CuSO4溶液中加入10 mL 0.001 mol·L－1 Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)＞2.5×10－7
D．室温时，向0.001 mol SnS粉末中加入10 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，充分浸出后所得溶液中c(Cu2＋)＜c(Sn2＋)，则Ksp(CuS)＜Ksp(SnS)
13．以CO2为原料制取CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。在催化剂作用下，以CO2、H2为原料制取CH3OH主要发生如下反应：
反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2
向装有催化剂的1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和1.12 mol H2，测得平衡时CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如图所示。
已知：CH3OH的选择性＝×100%。
下列说法不正确的是(　　)
A．ΔH1＜0、ΔH2＞0
B．240 ℃平衡时容器中c(H2O)＝0.4 mol·L－1
C．240～320 ℃，温度越高，平衡时CH3OH的物质的量越小
D．由图可知200～280 ℃时温度越高催化剂的活性越弱
选择题标准练(七)
1．D　2.C
3．C　[甲烷和氯气在强光下混合容易发生爆炸，C错误。]
4. D
5．B　[二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为1，分子的空间结构为V形，则键角小于120°，故A错误；次氯酸的结构式为Cl—O—H，能与水分子形成分子间氢键，故B正确；铵根离子中氮原子和高氯酸根离子中的氯原子的价层电子对数都为4、孤电子对数为0，离子的空间结构均为正四面体形，故C错误；SO2Cl2分子中硫原子的价层电子对数为4，所以硫原子的轨道杂化方式为sp3杂化，故D错误。]
6．B　[反应SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＜0)是气体体积减小的放热反应，ΔS<0，ΔH<0，则在T较小时ΔH－TΔS<0，该反应在低温条件下能自发进行，故A错误；SO2Cl2(g)转化为SO2Cl2(l)的过程放热，则SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)放出的热量大于a kJ，反应SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)的焓变ΔH＜a kJ·mol－1，故B正确；平衡常数只受温度影响，其他条件一定，增加压强，平衡常数不变，故C错误；该反应过程中气体总质量和总体积都不变，气体总密度恒定，当容器内气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，故D错误。]
7．C　[MnO2需要在浓盐酸和加热条件下才能产生Cl2，故A不符合题意；FeCl3溶液中铁离子水解，蒸干不能得到FeCl3(s)，故B不符合题意；由题可知，K2FeO4能与水反应生成气体和Fe(OH)3胶体，气体为O2，所以K2FeO4O2能实现，故C符合题意；HClO光照生成HCl和氧气，故D不符合题意。]
8．A　[由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，C正确；根据得失电子守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D正确。]
9．B　[由图可知，有机物X中箭头b所示的氢原子和苯炔发生了加成反应，说明箭头b所示的C—H比箭头a所示的C—H活泼，故A错误；苯炔中含有碳碳之间以及碳氢之间形成的9个σ键和碳碳三键中的1个σ键，则1 mol苯炔中所含σ键的数目为10NA，故B正确；有机物Y中苯环和酮羰基可以和H2发生加成反应，1 mol有机物Y最多可与4 mol H2发生加成反应，故C错误；有机物Y中含有的苯环和酯基均为疏水基团，不可能易溶于水，故D错误。]
10．C　[该装置为电解池，阴离子移动向阳极，阳离子移动向阴极，故a极为阴极，b极为阳极，据此解答。b极为阳极，应与直流电源的正极相连，故A错误；a极为阴极，电极反应为HOOCCH===CHCOOH＋2H＋＋2e－===HOOCCH2CH2COOH，故B错误；外电路中每转移1 mol电子，则有1 mol H＋、1 mol OH－分别移向两极，则双极膜中有1 mol水解离，故C正确；若溶液中Br－不足，Br－消耗完后，OH－失去电子放电生成O2，故D错误。]
11．C　[甲烷与酸性KMnO4溶液不发生反应，故A错误；能与银氨溶液反应的可能是醛类，也可以是甲酸或甲酸形成的酯类，故B错误；向10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中滴加2滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液，通过检验是否生成三价铁离子确定Fe2＋、Br－反应先后，从而确定两者还原性强弱，故C正确；比较H3PO4和H2CO3的酸性应在相同温度下测定等浓度NaHCO3溶液和NaH2PO4溶液的pH，故D错误。]
12．D　[根据质子守恒可知：c(OH－)＝2c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)，故A错误；由电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，NaHS的水解常数Kh＝＝≈1.1×10－7>Ka2(H2S)＝1×10－12，因此溶液显碱性，c(H＋)＜c(OH－)，则c(Na＋)>c(HS－)＋2c(S2－)，故B错误；混合后CuSO4溶液和Na2S溶液浓度均为0.000 5 mol·L－1，Q＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝2.5×10－7，因有沉淀产生则Q＞Ksp，说明Ksp(CuS)＜2.5×10－7，故C错误；SnS粉末中加入0.1 mol·L－1 CuSO4溶液后，溶解形成饱和溶液，充分浸出后所得溶液中c(Cu2＋)＜c(Sn2＋)，则c(Cu2＋)·c(S2－)＜c(Sn2＋)·c(S2－)，即Ksp(CuS)＜Ksp(SnS)，故D正确。]
13．D　[若反应1为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，则由甲醇的选择性定义可知，甲醇的选择性应升高，这与题图矛盾，说明反应1为放热反应，ΔH1＜0；温度高于280 ℃时，升高温度，甲醇的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，反应1平衡逆向移动，则反应2平衡正向移动，才能使二氧化碳转化率增大，即反应2为吸热反应，ΔH2＞0，A正确；由图可知，240 ℃时，二氧化碳的转化率为40%，平衡时消耗n(CO2)＝1 mol×40%＝0.4 mol，由于反应1和2中CO2和H2O物质的量之比均为1∶1，则生成的n(H2O)等于消耗的n(CO2)为0.4 mol，c(H2O)＝＝0.4 mol·L－1，B正确；240～320 ℃时，升高温度，甲醇的选择性降低，由选项A分析知，反应1为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时CH3OH的物质的量越小，C正确；由选项A分析知，反应1为放热反应，200～280 ℃时，以反应1为主，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低，二氧化碳的转化率降低，曲线的变化主要是受平衡移动的影响，而不是因为催化剂活性降低，D错误。]