选择题标准练(五)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习

2024年高考化学 选择题标准练(五)
1．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒，米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是(　　)
A．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应
B．酒曲在酿酒过程中起催化作用
C．对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液
D．米饭的主要成分属于糖类
2．氧炔焰可用于焊接和切割金属，C2H2可利用反应CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2制备。下列说法正确的是(　　)
A．CaC2只含离子键
B．H2O的空间结构为直线形
C．C2H2中C元素的化合价为－1
D．Ca(OH)2的电子式为
3．实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是(　　)
A．装置甲生成SO2 B．装置乙干燥SO2
C．装置丙收集SO2 D．装置丁吸收SO2
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A．半径大小：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)
B．第一电离能大小：I1(Y)＜I1(Z)
C．电负性大小：χ(X)＜χ(W)
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱
阅读下列材料，完成5～7题。
元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热为－624 kJ·mol－1，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900 ℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅酸蓄电池的负极材料。
5．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是(　　)
A．栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮
B．尿素[CO(NH2)2]属于含氮量较高的固态氮肥
C．自然界“氮循环”中不存在“NO→蛋白质”的转化
D．工业上利用反应2NaCl＋2NH3＋CO2＋11H2O===Na2CO3·10H2O↓＋2NH4Cl生产纯碱
6．下列说法正确的是(　　)
A．NH和NH3中的H—N—H键角相等
B．AsH3和Ga(CH3)3晶体类型均为共价晶体
C．NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子
D．基态砷原子33As核外价层电子排布式为4s24p3
7．下列化学反应表示正确的是(　　)
A．肼的燃烧：N2H4(l)＋3O2(g)===2NO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1
B．制单质磷：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑
C．制砷化镓晶体：AsH3＋Ga(CH3)3GaAs＋C3H12
D．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－===Pb2＋
8．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3
B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH、H＋、Cu2＋
9．在无水乙醇中发生单分子消去反应的机理如下。
下列说法错误的是(　　)
A．X分子中含有1个手性碳原子
B．Y中C原子的杂化类型为sp2
C．Z能使溴的CCl4溶液褪色
D．X和Z均能使酸性KMnO4溶液褪色
10．活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)
ΔH。下列说法错误的是(　　)
A．增大压强，平衡向脱硝方向移动
B．上述脱硝反应平衡常数K＝
C．若烟气中O2含量过高，可能会产生二次污染
D．每处理标准状况下2.24 L NO，转移电子0.2 mol
11．下列探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 室温下，测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH 比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力
B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
C 将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 Fe3O4中含Fe2＋
D 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
12．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度
c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。下列说法正确的是(　　)
A．“吸收”应在较高的温度下进行
B．“吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(OH－)
C．“吸收”所得c总＝0.1 mol·L－1溶液中：c(H2SO3)＞c(SO)
D．“氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应2HSO＋O2===2SO＋2H＋
13．甲烷—湿空气自热重整制H2过程中零耗能是该方法的一个重要优点，原理如下：
反应Ⅰ：CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－519 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206 kJ·mol－1
反应Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1
在1.0×105 Pa，按n始(CH4)∶n始(空气)∶n始(H2O)＝1∶2∶1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH4、O2的转化率及CO、CO2的选择性[CO的选择性＝×100%]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．图中曲线②表示O2的转化率随温度的变化关系
B．由图可知，温度升高，CO选择性增大
C．975 K时，改用高效催化剂能提高平衡时CO2的选择性
D．其他条件不变，增大的值可提高CH4的转化率
选择题标准练(五)
1．A　2.C
3．D　[铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，甲缺少加热装置，故A错误；二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故B错误；二氧化硫密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故C错误；二氧化硫是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，并且丁装置能防倒吸，故D正确。]
4．A　[分析可知，X为H，Y为N，Z原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Z为O或Mg；W原子核外无未成对电子，且为短周期主族元素，则W为Mg，因而Z为O。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(H)5．B　[豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为含氮化合物，属于自然固氮，A错误；尿素[CO(NH2)2]含氮量为×100%≈46.7%，属于含氮量较高的固态氮肥，B正确；豆科植物的根瘤菌将硝酸盐等化合物通过生物转化形成氨基酸，进而形成蛋白质，则自然界“氮循环”中存在“NO→蛋白质”的转化，C错误；工业上利用反应：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O来生产纯碱，D错误。]
6．D　[NH3中的N原子有一个孤电子对，NH没有孤电子对，所以NH和NH3中的H—N—H键角不相等，A错误；AsH3是分子晶体，Ga(CH3)3属于金属有机化合物，B错误；NH3的氮原子含有一个孤电子对，使分子的正、负电荷中心不重合，故分子是极性分子，N2H4中氮原子之间以非极性键结合，C错误；基态砷原子(33As)核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，价层电子排布式为4s24p3，D正确。]
7．B　[肼燃烧生成氮气和水，热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1，A错误；制砷化镓晶体化学方程式为AsH3＋Ga(CH3)3700～900 ℃,GaAs＋3CH4，C错误；铅酸蓄电池放电时的负极反应：SO＋Pb－2e－===PbSO4，D错误。]
8．D　[“酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3＋，铜离子转化为[Cu(NH3)4]2＋，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，＋1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误；若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4，B错误；“沉铜”时含有[Cu(NH3)4]2＋和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C错误；转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH、H＋、Cu2＋，D正确。]
9．B　[根据X的结构简式，分子中含有1个手性碳原子，A正确；Y中C原子的杂化类型有sp2和sp3，B错误；Z分子中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，C正确；X与苯环连接的碳原子上有氢原子，Z分子中含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。]
10．A　[该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，A错误；若烟气中O2含量过高，NO会生成NO2，可能会产生二次污染，C正确；反应中，NO中N元素化合价由＋2价降低为0价，标准状况下2.24 L NO物质的量为0.1 mol，转移电子0.2 mol，D正确。]
11．A　[CH3COONa水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，通过测定pH可以计算水的电离程度，从而确定二者的水解程度，进而比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力大小，A正确；品红溶液可以检验SO2的存在、饱和NaHCO3溶液可以除去SO2，二氧化硫与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，澄清石灰水变浑浊无法确定是浓硫酸和木炭反应产生CO2气体，B错误；浓盐酸也可以被高锰酸钾溶液氧化生成氯气，并使其褪色，故无法证明Fe3O4中含Fe2＋，C错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解为乙酸钠和乙醇，故无法提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯，D错误。]
12．D　[由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh＝＝＜Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。温度升高，SO2溶解度减小，不利于反应进行，故A错误；根据电荷守恒，“吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，故B错误；根据分析，亚硫酸氢钠溶液中：c(HSO)＞c(SO) ＞c(H2SO3)，故C错误；“氧化”调节溶液pH约为5，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，主要发生反应2HSO＋O2===2SO＋2H＋，故D正确。]
13．C　[反应Ⅰ＋反应Ⅱ＋反应Ⅲ可得总反应为2CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋CO2(g)＋4H2(g)，据此解答。结合总反应为2CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋CO2(g)＋4H2(g)，曲线②表示O2的转化率随温度的变化关系，A正确；根据反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO含量增大，CO选择性增大，B正确；催化剂改变反应速率，不能提高平衡时CO2的选择性，C错误；结合反应Ⅱ、反应Ⅲ，增大水蒸气的含量有利于反应正向移动，增大的值可提高CH4的转化率，D正确。]