9.1 溶液的形成 课件（共45张PPT）2022-2023学年九年级化学人教版下册

(共45张PPT)
课题1 溶液的形成
九下 化学
人教版
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
学习目标
难点
重点
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念
2.了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途
3.知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化
4.知道一些常见的乳化现象
5.练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计
重点
地球上的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。海水是又苦又咸的，这是为什么呢？海水是纯净物还是混合物呢？
新课引入
海水中溶解了许多物质，它是一种混合物。
你们知道这些好喝的饮料又是如何制成的吗？
新知学习
Ⅰ 溶液
9-1
实验
在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，会观察到什么现象？若换成食盐呢？
蔗糖溶解
食盐溶解
食盐水
蔗糖和食盐“不见了”
蔗糖去哪儿了——从微观角度分析
蔗糖分子在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间。
食盐去哪儿了——从微观角度分析
食盐固体表面的Na+和Cl-在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间。
蔗糖与食盐两种物质形成溶液后有什么区别与联系？
区别：
蔗糖分散到水中
食盐分散到水中
蔗糖溶液
食盐溶液
分子扩散
离子扩散
蔗糖与食盐两种物质形成溶液后有什么区别与联系？
联系：
微小的粒子分散到水分子中。
取出溶液中的任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同，即溶液是均一的。
形成溶液后在外界条件不改变时蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，即溶液是稳定的。
溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂；
被溶解的物质叫做溶质。
想一想
2.溶液一定是无色透明的吗？
1.溶液的特征是什么？
均一性、稳定性。
不一定。
紫红色
蓝色
浅绿色
黄色
硫酸亚铁溶液
氯化铁溶液
硫酸铜溶液
高锰酸钾溶液
想一想
4.均一、稳定的液体一定是溶液吗？
3.如果加入的是细沙，我们能称它为“细沙溶液”吗？
不能，因为它的成分不是均一的，停止搅拌后细沙会沉淀在杯底，不具有稳定性。
不一定。如水、酒精均不是溶液，它们是纯净物，没有溶解其他物质。
1．溶液的质量
= 溶质的质量+溶剂的质量
2．溶液的体积
≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
溶液、溶质和溶剂之间量的关系
（因为分子之间有间隙）
下列溶液中，溶质和溶剂是什么？
溶液 溶质 溶剂
硫酸铜溶液
蔗糖溶液
食盐溶液
硫酸铜
水
水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。
蔗糖
水
食盐
水
水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？
碘和高锰酸钾在汽油或水中的溶解实验
9-2
实验
溶质 溶剂 现象
碘 水
碘 汽油
高锰酸钾 水
高锰酸钾 汽油
几乎不溶于水
溶解，溶液呈棕色
溶解，溶液呈紫红色
不溶于汽油
实验结论
1. 水是一种最常见的溶剂，汽油等也是常用的溶剂；
3. 不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
2. 同一种物质在不同的溶剂中的溶解性是不同的；
水和乙醇能够互溶吗？
9-3
实验
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
分层
混合均匀
不分层
乙醇与水互溶
在这个实验中，水和乙醇哪个是溶质，哪个是溶剂呢？
体系 溶质 溶剂
气 + 液
固 + 液
液 + 液 无水
有水
气体 液体
固体 液体
量少 量多
非水物质 水
溶液中溶质和溶剂的判断
小试牛刀
溶 液 溶 质 溶 剂
石灰水
碘 酒
稀硫酸
汽 水
硫酸铜溶液
硝酸钾溶液
医用酒精
氢氧化钙 Ca(OH)2
H2O
硫酸铜 CuSO4
硝酸钾 KNO3
酒精 C2H5OH
CO2 等
碘 I2
硫酸 H2SO4
酒精C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
指出下列常见溶液中的溶质和溶剂。
溶液的广泛应用
农业生产上，无土栽培的植物生活在营养液中
化学实验室中的溶液
医疗上用的溶液
食用品中的溶液
1. 溶液在我们的生活中有着广泛的用途，下列物质属于溶液的是
(　　)
A．泥水 B．食醋
C．冰水混合物 D．牛奶
B
针对训练
2. 下列各组物质里，前者是后者的溶质的是(　　)
A．生石灰、石灰水
B．酒精、酒精的水溶液
C．盐酸、稀盐酸
D．二氧化碳、碳酸溶液
B
氢氧化钙
氯化氢
碳酸
用潮湿的手触摸食盐时，感觉温度没有明显变化，但触摸洗衣粉时，会有温热的感觉，这是为什么呢？
Ⅱ 溶解时的吸热或放热现象
溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度/℃
固体溶解
固体溶解
固体溶解
24
24
24
21.3
25
32
氯化钠溶解时温度变化不明显；
硝酸铵溶解时温度降低，说明吸收了热量；
氢氧化钠溶解时温度升高，说明放出了热量。
实验结论
溶解过程中的两种变化
溶质分子（或离子）向水中扩散
溶质分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）
放出热量
扩散过程
水合过程
吸收热量
若Q吸＜Q放，则溶液温度升高；
若Q吸＞Q放，则溶液温度降低；
如 NH4NO3
若Q吸＝Q放，则溶液温度不变。
如NaOH固体、浓硫酸、生石灰
如NaCl
1. 小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质可能是(　　)
A．食盐 B．硝酸铵
C．氢氧化钠 D．碳酸钙
C
针对训练
日常生活中，衣物上的油污是如何除去的呢？
为什么用洗洁精能去除盘子上的油污呢？
洗发水是怎么使头发变得干净呢？
Ⅲ 乳化现象
乳化现象
9-4
实验
未加洗涤剂：
液体变浑浊，试管内壁沾有油滴
分层
振荡
静置
分层
油与水不能互溶，不能形成溶液，振荡后形成乳状浑浊的液体，静置后分层，用水不能冲洗干净。
实验结论
在油水混合物中加入洗涤剂，振荡后可得到较稳定的乳状浑浊液体，这种液体能被水冲洗干净。
实验结论
加入洗涤剂：
液体变浑浊，有大量泡沫
分层
振荡
静置
不分层
乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如水中加入油形成的是乳浊液。
特征：不均一、不稳定、静置后分层。
密度小的在上层，密度大的在下层
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
乳化现象
乳化和溶解都是分散，但乳化作用=溶解吗？
乳化作用
溶解
是将大颗粒的油珠变为小颗粒的液滴，最终形成乳浊液
溶解是溶质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂中，最终形成溶液
乳化作用和溶解的比较
洗头发（洗发露）；洗澡（沐浴露）；
清洗餐具上的油污（洗洁精）；制农药。
乳化剂的应用
用汽油等溶解油污；
利用洗洁精等乳化剂的乳化作用去除油污；
把厨房中的碱面（即苏打）用热水溶解后与油污发生化学反应。
生活中去除油污的方法主要有三种，原理各不相同。
溶液、悬浊液、乳浊液的比较
常见混合物有溶液和浊液两大体系。溶液是均一、稳定的；
浊液是不均一、不稳定的。
阅读课本P31，总结归纳它们之间的区别和联系。
自主阅读
溶液 悬浊液 乳浊液
定义 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物 固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物 小液滴分散在液体里形成的混合物
特征
实例
相同点 均一、稳定
浑浊、不均一、不稳定，静置分层
浑浊、不均一、不稳定，静置分层
食盐水、碘酒
泥水
牛奶
都是混合物
1. 下列洗涤污物的方法属于乳化的是(　　)
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用酒精清洗内壁有碘的试管
C．用水洗去盘子中的水果渣
D．用洗洁精清洗餐具上的油污
D
针对训练
课堂小结
一种或几
种物质
分散
水是
常用
溶剂
溶剂
固
液
气
溶质
另一种
物质
均一稳定的
混合物
溶液
吸热：硝酸铵
放热：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰
溶解与乳化
物质溶解时的吸热或放热现象
无明显热现象：氯化钠
乳浊液
乳化剂
应用
乳化作用
1.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是(　　)
A. 泥土 B. 面粉
C. 植物油 D. 蔗糖
D
随堂检测
2. (2022重庆A)王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是(　　)
A. 太空中水不能作溶剂
B. 在地面油水混合物会产生分层现象
C. 在不同环境中同一实验可能现象不同
D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
A
3. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是(　　)
D
选项 A B C D
胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O
锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3