3.1 电离平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1 电离平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 246.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-17 19:01:23 | ||
图片预览
文档简介
3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．下列属于酸，又是强电解质的是
A．蔗糖 B．醋酸 C．硫酸 D．稀盐酸
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA
B．200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA
C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA
D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA
3．下列事实中，能说明是弱电解质的是
A．用溶液做导电性实验，灯泡较暗
B．与反应放出气体
C．溶液不与NaCl反应
D．常温下，溶液的pH为2
4．下列物质属于弱电解质的是
A．NaOH B．Fe C．CH3COOH D．BaSO4
5．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．NaH2PO4 =Na+ +2H+ + B．CaCl2 =Ca2+ +
C．NH3·HO +OH- D．H2CO3=2H+ +
6．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是
弱酸
A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是
B．向溶液中滴加少量氯水：
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．溶液中通入少量二氧化硫：
7．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，浓度为的下列各溶液，其中能使指示剂显红色的是
①食醋 ②石灰水 ③食盐水 ④柠檬水 ⑤苏打水 ⑥氨水
A．①④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑥
8．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸溶液导电性差 B．甲酸溶液中存在甲酸分子
C．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．甲酸溶液与铁反应比强酸溶液缓慢
9．下列说法正确的是
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质
B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离
D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质
10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO ，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，但平衡正向移动，电离程度增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
11．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3=Na++H++ B．HF+H2O=H3O++F-
C．H2SO32H++ D．NH3·H2O +OH-
12．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B 向均盛有2mL 5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+>Cu2+
C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，增大
D 蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿 说明转化为为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
13．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
B．稀释时所有离子浓度都减小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
14．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、、、均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④
15．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．H2S H++HS- B．KHSO4 K++H++
C．NH3·H2O=+OH- D．H2CO3 2H++
二、填空题
16．试写出下列物质的电离方程式：
(1)H2CO3 _______
(2)H2S _______
(3)NaHCO3 _______
(4)NaHSO4 _______
(5)HClO _______
17．强电解质和弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义 在稀的水溶液中能____的电解质 在溶于水时____的电解质
化合物类型 强酸、____、大多数盐、活泼金属氧化物 ____、弱碱、水、两性氢氧化物
电离程度 完全 ____
电离过程 不可逆 ____
溶液中存在微粒(水分子不计) 只有电离出的____，____电解质分子 既有电离出的____，又有电解质____
18．简要回答下列问题。
(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是___。
(2)医疗上用“胃舒平：[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸(含盐酸)过多的原因是___。
(3)许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是___。
19．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．蔗糖是有机物，为非电解质，故A不符合题意；
B．醋酸是酸，但属于弱酸，是弱电解质，故B不符合题意；
C．硫酸是强酸，属于强电解质，故C符合题意；
D．稀盐酸是混合物，不属于电解质，故D不符合题意；
故选：C。
2．D
解析：A．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，26.4gCO2和N2O的混合气体物质的量为0.6mol，而一个CO2和一个N2O中所含氧原子数不同，故无法计算氧原子的数目，故A错误；
B．不能完全电离，无法计算所含的数目，但一定比0.04NA少，故B错误；
C．标准状况下，水不是气体，不能计算其所含质子的数目，故C错误；
D．根据关系式2Na2O2~ O2~2e-，1.6gO2物质的量为0.05mol，则转移电子的数目为0.05mol ×2 NA =0.1NA，故D正确；
故选D。
3．D
解析：A．没有用强酸在相同条件下进行对照，故A不能说明HNO2是弱电解质；
B．HNO2 与CaCO3反应放出CO2气体，体现HNO2 的酸性，故B不能说明HNO2是弱电解质；
C．在一般情况下强酸也不与NaCl反应，故C不能说明HNO2是弱酸；
D．室温下，对于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是强酸，则其pH为1，实际pH为2.15，由此说明HNO2不能完全电离，故其为弱酸，故D能说明HNO2是弱电解质；
故选D。
4．C
解析：A．NaOH在水溶液中能完全电离，NaOH是强电解质，故不选A；
B．Fe是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，故选C；
D．BaSO4溶于水中的部分能完全电离为钡离子和硫酸根离子，BaSO4是强电解质，故不选D；
选C。
5．C
解析：A．NaH2PO4 在水中完全电离为Na+ 与：NaH2PO4 =Na+ +，A错误；
B．CaCl2在水中完全电离为Ca2+ 与氯离子：CaCl2 =Ca2+ +，B错误；
C．NH3·HO 在水中部分电离为+OH- ：NH3·HO +OH-，C正确； D．H2CO3在水中分步电离、一级电离生成H+ 与 ：H2CO3H+ +，D错误；
答案选C。
6．D
解析：A．酸性越弱(K值越小)，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是，A错误；
B．向溶液中滴加少量氯水：，B错误；
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应：，C错误；
D．根据电离平衡常数可知酸性：，所以少量气体通入溶液中会发生反应：，D正确；
答案选D。
7．A
解析：由指示剂变色原理知：酸性溶液中指示剂显红色，碱性溶液中指示剂显黄色。①食醋酸性显红色；②石灰水碱性显黄色；③食盐水呈中性，为过渡色；④柠檬水酸性显红色；⑤苏打水呈碱性，显黄色；⑥氨水呈碱性，显黄色。故显红色的为①④。
故选A。
8．B
【分析】根据物质导电性的实质和弱电解质的定义进行判断；
解析：A．导电性和离子浓度大小有关，和强弱电解质没有关系，故A不正确；
B．甲酸溶液中存在甲酸分子，说明甲酸部分电离，能说明甲酸是弱电解质，B正确；
C．根据强酸制弱酸原理可知，甲酸能够制备二氧化碳，说明甲酸的酸性强于碳酸，并不能证明甲酸是弱电解质，C错误；
D．甲酸溶液或强酸溶液与铁反应的实质是铁与氢离子反应，因两者溶液浓度未知，因此无法根据与铁反应的化学反应速率确定甲酸是否为弱电解质，D错误；
故选答案B；
【点睛】此题考查弱电解质的判断，根据部分电离的特点进行判断；
9．D
解析：A．强、弱电解质的分类依据是该化合物在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与其溶解度无关，故不溶性盐不都是弱电解质，可溶性盐也不都是强电解质，A错误；
B．未指明酸的浓度，无法判断强酸与弱酸溶液中氢离子浓度的大小，B错误；
C．电解质溶液之所以导电，是电解质发生了电离，产生可自由移动的离子，电流通过时， 离子定向移动，C错误；
D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此它们不是电解质，属于非电解质，D正确；
故选D。
10．D
解析：A． 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，A正确；
B．稀释可以促进稀CH3COOH的电离，电离程度增大，但由于加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，B正确；
C．CH3COONa固体可以电离出CH3COO-，使平衡逆向移动，C正确；
D．温度不变，则电离常数Ka不变，D错误；
综上所述答案为D。
11．D
解析：A．在水溶液中，NaHCO3=Na++，A错误；
B．HF是弱酸，部分电离，用可逆符号，HF+H2OH3O++F-，B错误；
C．亚硫酸是二元弱酸，分步电离，H2SO3H++，H++，C错误；
D．氨水是弱碱，部分电离，NH3·H2O +OH-，D正确；
故选：D。
12．C
解析：A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，A正确；
B．向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液lmL，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，B正确；
C．金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，C错误；
D．CuCl2溶液中存在平衡，，蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，D正确；
故选C。
13．A
【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。
解析：A．溶液导电能力越强，说明离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故A正确；
B．稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，但Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故B错误；
C．加水促进醋酸的电离，即加入水的体积越大，醋酸的电离程度越大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误；
D．溶液导电性强弱与离子浓度有关，实验中灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；
故答案选A。
14．C
解析：①中氨水属于混合物，错误；②中都由两种以上元素组成的纯净物，均属于化合物，正确；③中水银是单质，不属于电解质，更不是强电解质，错误；④中都由碳元素组成的具有不同性质的单质，均碳的同素异形体，正确；
故②④正确，选C。
15．A
解析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SH++HS-，A正确；
B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4= K++H++，B错误；
C．NH3·H2O 为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C错误；
D．H2CO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3HCO+H+，D错误；
综上所述答案为A。
二、填空题
16．(1)H2CO3H++HCO HCOH++CO
(2)H2SH++HS- HS-H++S2-
(3)NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO
(4)NaHSO4=Na++H++SO
(5)HClOH++ClO-
解析：(1)H2CO3是一种多元弱酸，故其只能部分电离，且是分步进行的，则电离方程式为：H2CO3H++HCO HCOH++CO，故答案为：H2CO3H++HCO HCOH++CO；
(2)H2S是一种多元弱酸，故其只能部分电离，且是分步进行的，则电离方程式为：H2SH++HS- HS-H++S2-，故答案为：H2SH++HS- HS-H++S2-；
(3)NaHCO3是一种弱酸的酸式盐，故其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO；
(4)NaHSO4是一种强酸的酸式盐，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；
(5)HClO是一元弱酸，故其电离方程式为：HClOH++ClO-，故答案为：HClOH++ClO-。
17． 完全电离 部分电离 强碱 弱酸 不完全(少部分) 可逆 阴、阳离子 不存在 阴、阳离子 分子
解析：略
18． 氨水中NH3·H2O会部分电离出OH－，使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红 “胃舒平”的主要成分Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应 与空气中的水分反应，作干燥剂
解析：(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，主要是氨水中NH3·H2O会部分电离出OH－，使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红；故答案为：氨水中NH3·H2O会部分电离出OH－，使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红。
(2)医疗上用“胃舒平：[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸(含盐酸)过多的原因是“胃舒平”的主要成分Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；故答案为：“胃舒平”的主要成分Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应。
(3)许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是与空气中的水分反应，作干燥剂；故答案为：与空气中的水分反应，作干燥剂。
19．(1)增大
(2) B E
(3) 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
解析：（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；
（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE。
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+ H+； + H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1 K2
一、选择题
1．下列属于酸，又是强电解质的是
A．蔗糖 B．醋酸 C．硫酸 D．稀盐酸
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA
B．200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA
C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA
D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA
3．下列事实中，能说明是弱电解质的是
A．用溶液做导电性实验，灯泡较暗
B．与反应放出气体
C．溶液不与NaCl反应
D．常温下，溶液的pH为2
4．下列物质属于弱电解质的是
A．NaOH B．Fe C．CH3COOH D．BaSO4
5．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．NaH2PO4 =Na+ +2H+ + B．CaCl2 =Ca2+ +
C．NH3·HO +OH- D．H2CO3=2H+ +
6．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是
弱酸
A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是
B．向溶液中滴加少量氯水：
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．溶液中通入少量二氧化硫：
7．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，浓度为的下列各溶液，其中能使指示剂显红色的是
①食醋 ②石灰水 ③食盐水 ④柠檬水 ⑤苏打水 ⑥氨水
A．①④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑥
8．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸溶液导电性差 B．甲酸溶液中存在甲酸分子
C．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．甲酸溶液与铁反应比强酸溶液缓慢
9．下列说法正确的是
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质
B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离
D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质
10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO ，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，但平衡正向移动，电离程度增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
11．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3=Na++H++ B．HF+H2O=H3O++F-
C．H2SO32H++ D．NH3·H2O +OH-
12．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B 向均盛有2mL 5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+>Cu2+
C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，增大
D 蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿 说明转化为为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
13．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
B．稀释时所有离子浓度都减小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
14．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、、、均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④
15．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．H2S H++HS- B．KHSO4 K++H++
C．NH3·H2O=+OH- D．H2CO3 2H++
二、填空题
16．试写出下列物质的电离方程式：
(1)H2CO3 _______
(2)H2S _______
(3)NaHCO3 _______
(4)NaHSO4 _______
(5)HClO _______
17．强电解质和弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义 在稀的水溶液中能____的电解质 在溶于水时____的电解质
化合物类型 强酸、____、大多数盐、活泼金属氧化物 ____、弱碱、水、两性氢氧化物
电离程度 完全 ____
电离过程 不可逆 ____
溶液中存在微粒(水分子不计) 只有电离出的____，____电解质分子 既有电离出的____，又有电解质____
18．简要回答下列问题。
(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是___。
(2)医疗上用“胃舒平：[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸(含盐酸)过多的原因是___。
(3)许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是___。
19．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．蔗糖是有机物，为非电解质，故A不符合题意；
B．醋酸是酸，但属于弱酸，是弱电解质，故B不符合题意；
C．硫酸是强酸，属于强电解质，故C符合题意；
D．稀盐酸是混合物，不属于电解质，故D不符合题意；
故选：C。
2．D
解析：A．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，26.4gCO2和N2O的混合气体物质的量为0.6mol，而一个CO2和一个N2O中所含氧原子数不同，故无法计算氧原子的数目，故A错误；
B．不能完全电离，无法计算所含的数目，但一定比0.04NA少，故B错误；
C．标准状况下，水不是气体，不能计算其所含质子的数目，故C错误；
D．根据关系式2Na2O2~ O2~2e-，1.6gO2物质的量为0.05mol，则转移电子的数目为0.05mol ×2 NA =0.1NA，故D正确；
故选D。
3．D
解析：A．没有用强酸在相同条件下进行对照，故A不能说明HNO2是弱电解质；
B．HNO2 与CaCO3反应放出CO2气体，体现HNO2 的酸性，故B不能说明HNO2是弱电解质；
C．在一般情况下强酸也不与NaCl反应，故C不能说明HNO2是弱酸；
D．室温下，对于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是强酸，则其pH为1，实际pH为2.15，由此说明HNO2不能完全电离，故其为弱酸，故D能说明HNO2是弱电解质；
故选D。
4．C
解析：A．NaOH在水溶液中能完全电离，NaOH是强电解质，故不选A；
B．Fe是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，故选C；
D．BaSO4溶于水中的部分能完全电离为钡离子和硫酸根离子，BaSO4是强电解质，故不选D；
选C。
5．C
解析：A．NaH2PO4 在水中完全电离为Na+ 与：NaH2PO4 =Na+ +，A错误；
B．CaCl2在水中完全电离为Ca2+ 与氯离子：CaCl2 =Ca2+ +，B错误；
C．NH3·HO 在水中部分电离为+OH- ：NH3·HO +OH-，C正确； D．H2CO3在水中分步电离、一级电离生成H+ 与 ：H2CO3H+ +，D错误；
答案选C。
6．D
解析：A．酸性越弱(K值越小)，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是，A错误；
B．向溶液中滴加少量氯水：，B错误；
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应：，C错误；
D．根据电离平衡常数可知酸性：，所以少量气体通入溶液中会发生反应：，D正确；
答案选D。
7．A
解析：由指示剂变色原理知：酸性溶液中指示剂显红色，碱性溶液中指示剂显黄色。①食醋酸性显红色；②石灰水碱性显黄色；③食盐水呈中性，为过渡色；④柠檬水酸性显红色；⑤苏打水呈碱性，显黄色；⑥氨水呈碱性，显黄色。故显红色的为①④。
故选A。
8．B
【分析】根据物质导电性的实质和弱电解质的定义进行判断；
解析：A．导电性和离子浓度大小有关，和强弱电解质没有关系，故A不正确；
B．甲酸溶液中存在甲酸分子，说明甲酸部分电离，能说明甲酸是弱电解质，B正确；
C．根据强酸制弱酸原理可知，甲酸能够制备二氧化碳，说明甲酸的酸性强于碳酸，并不能证明甲酸是弱电解质，C错误；
D．甲酸溶液或强酸溶液与铁反应的实质是铁与氢离子反应，因两者溶液浓度未知，因此无法根据与铁反应的化学反应速率确定甲酸是否为弱电解质，D错误；
故选答案B；
【点睛】此题考查弱电解质的判断，根据部分电离的特点进行判断；
9．D
解析：A．强、弱电解质的分类依据是该化合物在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与其溶解度无关，故不溶性盐不都是弱电解质，可溶性盐也不都是强电解质，A错误；
B．未指明酸的浓度，无法判断强酸与弱酸溶液中氢离子浓度的大小，B错误；
C．电解质溶液之所以导电，是电解质发生了电离，产生可自由移动的离子，电流通过时， 离子定向移动，C错误；
D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此它们不是电解质，属于非电解质，D正确；
故选D。
10．D
解析：A． 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，A正确；
B．稀释可以促进稀CH3COOH的电离，电离程度增大，但由于加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，B正确；
C．CH3COONa固体可以电离出CH3COO-，使平衡逆向移动，C正确；
D．温度不变，则电离常数Ka不变，D错误；
综上所述答案为D。
11．D
解析：A．在水溶液中，NaHCO3=Na++，A错误；
B．HF是弱酸，部分电离，用可逆符号，HF+H2OH3O++F-，B错误；
C．亚硫酸是二元弱酸，分步电离，H2SO3H++，H++，C错误；
D．氨水是弱碱，部分电离，NH3·H2O +OH-，D正确；
故选：D。
12．C
解析：A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，A正确；
B．向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液lmL，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，B正确；
C．金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，C错误；
D．CuCl2溶液中存在平衡，，蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，D正确；
故选C。
13．A
【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。
解析：A．溶液导电能力越强，说明离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故A正确；
B．稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，但Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故B错误；
C．加水促进醋酸的电离，即加入水的体积越大，醋酸的电离程度越大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误；
D．溶液导电性强弱与离子浓度有关，实验中灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；
故答案选A。
14．C
解析：①中氨水属于混合物，错误；②中都由两种以上元素组成的纯净物，均属于化合物，正确；③中水银是单质，不属于电解质，更不是强电解质，错误；④中都由碳元素组成的具有不同性质的单质，均碳的同素异形体，正确；
故②④正确，选C。
15．A
解析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SH++HS-，A正确；
B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4= K++H++，B错误；
C．NH3·H2O 为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C错误；
D．H2CO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3HCO+H+，D错误；
综上所述答案为A。
二、填空题
16．(1)H2CO3H++HCO HCOH++CO
(2)H2SH++HS- HS-H++S2-
(3)NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO
(4)NaHSO4=Na++H++SO
(5)HClOH++ClO-
解析：(1)H2CO3是一种多元弱酸，故其只能部分电离，且是分步进行的，则电离方程式为：H2CO3H++HCO HCOH++CO，故答案为：H2CO3H++HCO HCOH++CO；
(2)H2S是一种多元弱酸，故其只能部分电离，且是分步进行的，则电离方程式为：H2SH++HS- HS-H++S2-，故答案为：H2SH++HS- HS-H++S2-；
(3)NaHCO3是一种弱酸的酸式盐，故其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO；
(4)NaHSO4是一种强酸的酸式盐，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；
(5)HClO是一元弱酸，故其电离方程式为：HClOH++ClO-，故答案为：HClOH++ClO-。
17． 完全电离 部分电离 强碱 弱酸 不完全(少部分) 可逆 阴、阳离子 不存在 阴、阳离子 分子
解析：略
18． 氨水中NH3·H2O会部分电离出OH－，使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红 “胃舒平”的主要成分Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应 与空气中的水分反应，作干燥剂
解析：(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，主要是氨水中NH3·H2O会部分电离出OH－，使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红；故答案为：氨水中NH3·H2O会部分电离出OH－，使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红。
(2)医疗上用“胃舒平：[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸(含盐酸)过多的原因是“胃舒平”的主要成分Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；故答案为：“胃舒平”的主要成分Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应。
(3)许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是与空气中的水分反应，作干燥剂；故答案为：与空气中的水分反应，作干燥剂。
19．(1)增大
(2) B E
(3) 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
解析：（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；
（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE。
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+ H+； + H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1 K2