1.1 反应热 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1 反应热 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 235.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-17 19:28:32 | ||
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文档简介
1.1 反应热 同步练习
一、单选题
1．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量
B．若一定条件下，A=B ΔH＜0，说明A物质比B物质稳定
C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
3．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
4．下列热化学方程式书写正确的是
A．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol
B．2SO2+O2 2SO3△H＝-196.6kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝+393.5kJ/mol
5．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D．伴随能量变化的一定是化学变化
6．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）。
A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol
C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
D．密闭容器中，16g硫粉与足量铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出47.8kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol
7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A． N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ mol﹣1
9．下列化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol
10．先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度混合气、，化学反应原理是：，其能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．断开键吸收能量
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．转变成的过程是一个放出能量的过程
D．形成键吸收能量
11．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度增大
B．若 ； ，则
C．用pH计测得“84消毒液的pH为12.2
D．在的溶液中：、、、一定能大量共存
12．下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023
D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ mol﹣1
13．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高
B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ mol﹣1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ mol﹣1
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同
14．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．这些离子中结合H＋能力最强的是E
B．A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定
C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．B→A+D是吸热反应
15．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．2 mol CO(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol CO2(g)时要释放 566 kJ 的能量
B．1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)具有的总能量高于1 mol CO2(g)与2 mol H2O(l)
C．1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水时释放的能量小于890 kJ
D．16 kg 液化天然气完全燃烧释放的能量为890000 kJ
16．下列叙述或书写正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol－1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1
B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ·mol－1
D．500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH=-38.6kJ·mol－1。在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ
二、综合题
17．按要求填空
（1）已知H2的燃烧热：△H=﹣285.8kJ mol﹣1，C的燃烧热：△H=﹣393.5kJ mol﹣1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧 mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出 kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是 ．
18．依据题意，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23
g NO2需要吸收16.95 kJ热量。则该反应的热化学方程式为 。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 。
（4）燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 。
（5）在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 。
（6）已知4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95
kJ的热量，其热化学方程式为： 。
（7）已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1
2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为 。
19．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
（1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ mol﹣1，计算H﹣F键的键能为 ．
化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F
键能/（kJ．mol﹣1） 414 489 ？ 155
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式 ．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式 ．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的 极；电极B所得到的物质X的分子式为 ．
②反应池中发生的离子反应方程式为 ．
20．根据问题填空；
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量．
21．既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
（1）下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。
图中各过程属于放热过程的是 (填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是 (填序号)。
A．氢氧化钡晶体、氯化债 B．灼热的炭与二氧化碳
C．碳酸氢钠与盐酸 D．镁条、盐酸
（2）一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。
则0-6min内，CO的平均反应速率为 ，6min时，的转化率为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、ΔH＜0，说明该反应为放热反应，则该反应的反应物的能量大于生成物的能量，A符合题意；
B、ΔH＜0，说明等物质的量的情况下，A的能量比B多；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B不符合题意；
C、燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量，C不符合题意；
D、在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol H2O才放出57.3 kJ热量，浓硫酸遇水放热，该组物质混合放出热量将大于57.3kJ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B、能量越低越稳定
C、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量
D、浓硫酸稀释还会放出部分热量
2．【答案】B
【解析】【解答】A、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；放热反应其焓变是负值，故A不符合题意；
B、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267 kJ×2=534 kJ的热量，此时水应为气体，故B符合题意；
C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C不符合题意；
D、选项中生成液态水，所以放出热量数值大于534 kJ，即ΔH＜-534 kJ·mol－1；故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】热化学方程式的书写注意物质状态、焓变的符号、数值与单位。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．该原电池锌做负极，铜做正极，铜片表面有气泡生成，故A不符合题意；
B．原电池是把化学能转化为电能的装置，灯泡发光，所以 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，故B不符合题意；
C．如果将硫酸换成硫酸铜，还可以组成原电池，锌做负极，铜做正极，锌和硫酸铜发生自发的氧化还原反应，导线中会有电子流动，故C符合题意；
D．如果将锌片换成铁片，就变成了铁和稀硫酸反应，铁做负极，铜做正极，电路中的电流方向不变，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】在该原电池中，锌做负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；铜作为正极，稀硫酸中的H＋在铜片上发生得电子的还原反应，生成H2，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；据此结合选项分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol，反应属于放热反应，△H＜0，参与反应的物质状态标注明确，焓变的单位为kJ/mol，故A符合题意；
B.2SO2+O2 2SO3△H＝-196.6kJ/mol，热化学方程式中未标明参与反应的物质的状态，故B不符合题意；
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ，焓变的单位是kJ/mol，故C不符合题意；
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝+393.5kJ/mol，该反应属于碳的燃烧，属于放热反应，△H＜0，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】热化学方程式的书写要注意，化学计量数即为反应的物质的量，根据题干提供的数据，如物质的量、质量以及给出的反应热进行对应，根据给出的物质的量和热量可以列出关系式，且要注意，热化学方程式的书写中，化学计量数即反应的物质的量，要注意，物质的量之比等于反应热之比。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不可表示分子的个数，故A错误；
B、反应热与物质的聚集状态有关，所以在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，故B错误；
C、反应热是一定条件下的化学反应吸收和放出的热量，故C正确；
D、伴随能量变化也有物理变化，如浓硫酸的溶解是放热，故D错误；
故选C．
【分析】A、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；
B、反应热与物质的聚集状态有关；
C、依据反应热的概念分析判断；
D、伴随能量变化也有物理变化．
6．【答案】D
【解析】【解答】A.燃烧热是1mol物质完全燃烧得到稳定的化合物，CO不是碳完全燃烧的产物，故A不符合题意；
B.醋酸是弱电解质，电离时吸热，导致释放能量减少， H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＞－57.3kJ/mol，故B不符合题意；
C. 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol
D.密闭容器中，16g硫粉与足量的铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出的47.8KJ能量，1mol物质放出95.6KJ，因此热化学方程式为：Fe(s)+S(s)=FeS(s),△H=-95.6kJ/mol，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.考虑燃烧热产生的是稳定化合物
B.考虑醋酸是弱酸，电离时吸热
C.根据燃烧热即可计算出放出的能量
D.根据给出的质量计算出1mol物质释放的能量即可写出热化学方程式
7．【答案】C
【解析】【解答】A、铝片与稀硫酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，A不符合题意；
B、Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应是非氧化还原反应，B不符合题意；
C、灼热的碳与二氧化碳反应为氧化还原反应，也属于吸热反应，C符合题意；
D、甲烷在氧气中的燃烧，为氧化还原反应，也属于放热反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.金属与酸的反应为放热反应；
B.反应过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；
C.该反应为吸热反应；
D.燃烧反应为放热反应；
8．【答案】B
【解析】【解答】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；
B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ mol﹣1，故B正确；
C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；
故选B．
【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ mol﹣1，据此分析．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，燃烧热中生成水的状态应该为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A错误；
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于1mol，则生成2mol氨气放出的热量大于2akJ，正确的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜﹣2akJ/mol，故B错误；
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2g氢气的物质的量为： =1mol，则2mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为：285.8kJ×2=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C正确；
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热仍然为△H=﹣57.3kJ/mol，由于硫酸与氢氧化钡还生成硫酸钡沉淀，放热热量增大，则硫酸与氢氧化钡反应的△H＜﹣114.6kJ/mol，故D错误；
故选C．
【分析】A．甲烷燃烧的热化学方程式中生成水的状态液态为液态水；
B．合成氨的反应为可逆反应，则生成1mol氨气放出的热量大于akJ；
C．计算出氢气的物质的量，然后可得出2mol氢气完全燃烧放出的热量；
D．中和热只生成1mol液态水放出热量，且该反应中有硫酸钡沉淀生成．
10．【答案】D
【解析】【解答】A．化学键的断裂需要吸收能量，选项A不符合题意；
B．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应是一个放热反应，选项B不符合题意；
C．反应是一个放热反应，选项C不符合题意；
D．化学键的形成需要释放能量，所以形成键放出能量，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．化学键的断裂需要吸收能量；
BC．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
D．化学键的形成需要释放能量。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量稀盐酸，氯离子浓度增大，平衡左移，AgCl的溶解度减小，A不符合题意；
B．硫呈气态时的能量比固态时要高，等量的硫蒸气充分燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量更高，焓变更小。若 ； ，则，B不符合题意；
C．pH计可用于准确测量溶液的pH，用pH计测得“84消毒液的pH为12.2，C符合题意；
D． 在的溶液中：铝离子和因双水解一定不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.温度不变，溶解度不变
B.根据固体到气体吸收能量
C.pH可以测定出pH可以是小数
D.碳酸根水解呈碱性，铝离子水解酸性可以双水解
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故B错误；
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错误；
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ mol﹣1，故D正确；
故选D．
【分析】A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；
C．可逆反应不可能反应到底；
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓．
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．离子化合物的熔点可能比共价化合物熔点低，如NaCl的熔点小于SiO2的熔点，由共价键形成的化合物可能为原子晶体，故A错误；
B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ mol﹣1，故B错误；
C．合成氨为可逆反应，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜﹣38.6kJ mol﹣1，故C错误；
D．因焓变与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同，故D正确；
故选D．
【分析】A．一般离子化合物的熔点较大，但二氧化硅为原子晶体，其熔点高；
B．燃烧热中水为液态；
C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
D．焓变与反应条件无关．
14．【答案】B
【解析】【解答】A.结合H＋的能力越强，则其形成的酸的酸性越弱，故结合H＋能力最强的应为B(ClO－)，A不符合题意；
B.相对能量越低，越稳定，故五种微粒中最稳定的为A(Cl－)，B符合题意；
C.该反应的离子方程式为2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相对能量可知该反应为放热反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C不符合题意；
D.该反应的离子方程式为：3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，该反应为放热反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由氯元素的化合价可知，ABCDE分别表示的是Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－；结合选项进行分析。
15．【答案】D
【解析】【解答】A.由图可知，1molCO(g)、0.5molO2(g)反应生成1molCO2(g)时放出的热量为890kJ－607kJ=283kJ，因此2molCO(g)和1molO2(g)反应生成2molCO2(g)时释放的能量为283kJ×2=566kJ，A不符合题意；
B.由图可知，1molCH4(g)和2molO2(g)所具有的能量高于1molCO2(g)和2molH2O(g)，B不符合题意；
C.由图可知，1molCH4(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量为890kJ，若生成气态水，由于液态水转化为气态水需要吸收热量，因此1molCH4(g)完全燃烧生成气态水时释放的能量小于890kJ，C不符合题意；
D.液化天然气的成分为CH4，因此16kg液化天然气的物质的量为，由于1000molCH4(g)完全燃烧放出的热量为：1000mol×890kJ·mol－1=890000kJ，由于液化天然气中CH4为液态，因此放出的热量小于890000kJ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对化学反应能量变化的考查，结合图像中体现的反应过程中的能量变化进行分析即可。
16．【答案】A
【解析】【解答】A、 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol－1，水由气体变成液体要放出热量，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1，故A符合题意；
B、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ·mol－1可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故B不符合题意；
C、热化学方程式没有标明物质的状态，故C不符合题意；
D、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.放热反应中反应物的能量大于生成物的能量总和；
C.热化学方程式中必须注明物质的状态；
D.合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底。
17．【答案】（1）3.5；983.8
（2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol
【解析】【解答】解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变，即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ mol﹣1，所以产生571.6kJ的能量需要燃烧2mol氢气，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧氢气的物质的量是 mol=3.5mol，C的燃烧热：△H=﹣393.5kJ mol﹣1，即C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出的热量为：393.5kJ×2.5=983.8kJ，
故答案为：3.5； 983.8；（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量= =0.15mol，2.24L CO2（标准状况）物质的量= =0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）= =0.05mol，
则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol；
故答案为：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．
【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，根据方程式进行计算；（2）依据题干信息结合元素守恒计算有机物，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和反应焓变写出．
18．【答案】（1）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol
（3）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（4）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（5）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1520.0 kJ/mol
（6）CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol
（7）Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol
【解析】【解答】(1)甲醇分子式是CH4O，相对分子质量是32，则1 mol甲醇的质量是32 g。在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为放出热量为Q=22.68 kJ×32=725.76 kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol；(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则生成2 mol NO2即生成92 g NO2吸收热量为Q=16.95 kJ× =67.8 kJ，故该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，在反应C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中电子转移为10 mol，则转移10 mol电子放出热量Q=650 kJ × =1300 kJ，故热化学方程式为：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(4)乙炔化学式是C2H2，式量是26，1 mol C2H2质量是26 g，燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则1 mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量Q=50 kJ×26 =1300 kJ，故表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2 SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，反应放出热量Q=190.0 kJ×8=1520.0 kJ，故其燃烧的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1 520.0 kJ/mol；(6)4.4 g CO2的物质的量是0.1 mol，4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的热量，则1 mol气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出Q=4.95 kJ× =49.5 kJ，故该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol；(7)已知①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
根据盖斯定律，将①-②，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol。
【分析】(1)根据燃烧热的定义，先计算1 mol 甲醇完全燃烧放出的热量，再书写其热化学方程式；(2)物质的量与热量成正比，结合状态及焓变书写热化学方程式；(3)计算反应中转移电子数结合每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，计算得到所需反应的热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；(4)先计算1 mol乙炔燃烧放出的热量，然后根据燃烧热的含义书写热化学方程式；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧产生SiO2、H2O，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，然后计算焓变；(6)先计算1 mol CO2完全反应的热量变化，再书写其热化学方程式；(7)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式。
19．【答案】（1）565kJ mol﹣1
（2）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；Co2+﹣e﹣=Co3+
（3）阳；H2；H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
【解析】【解答】解：（1）设H﹣F键的键能为xkJ mol﹣1，在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=（4×414+4×155）kJ mol﹣1﹣（4×489+4×x）kJ mol﹣1=﹣1940 kJ mol﹣1，解之得x=565kJ mol﹣1，
故答案为：565kJ mol﹣1；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，
故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；
②通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+﹣e﹣=Co3+，
故答案为：Co2+﹣e﹣=Co3+；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极，B极生成气体为氢气，
故答案为：阳； H2；
②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
【分析】（1）根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
②电解池中阳极失电子发生氧化反应；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极；
②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原．
20．【答案】（1）放热；大于
（2）放出；5.5
【解析】【解答】解：（1）从图可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，而当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为放热反应，故答案为：放热；大于； （2）在反应H2+I2 2HI中，断裂1molH﹣H键、1molI﹣I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，
生成2molHI，共形成2molH﹣I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，
吸收的能量＜放出的能量，则该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ﹣587kJ=11kJ，
所以由氢气和碘反应生成1molHI需要放出的热量为： kJ=5.5kJ，
故答案为：放出；5.5．
【分析】（1）当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
21．【答案】（1）②③；D
（2）；36%
【解析】【解答】(1)当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应，过程②和③为放热反应；氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、灼热的碳与二氧化碳的反应、碳酸氢钠与盐酸的反应均是吸热反应，镁条与盐酸的反应是放热反应，
故答案为：D；
(2)根据图像可知，从反应开始到6min末，CO的转化率为60%，则消耗的CO的物质的量为，以CO 表示的平均反应速率为：；由化学方程式可知，消耗CO的物质的量为1.2mol，同时消耗氢气的物质的量为，故氢气的转化率为：。
【分析】（1）放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量；
（2）根据和计算。
一、单选题
1．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量
B．若一定条件下，A=B ΔH＜0，说明A物质比B物质稳定
C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
3．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
4．下列热化学方程式书写正确的是
A．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol
B．2SO2+O2 2SO3△H＝-196.6kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝+393.5kJ/mol
5．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D．伴随能量变化的一定是化学变化
6．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）。
A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol
C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
D．密闭容器中，16g硫粉与足量铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出47.8kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol
7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A． N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ mol﹣1
9．下列化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol
10．先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度混合气、，化学反应原理是：，其能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．断开键吸收能量
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．转变成的过程是一个放出能量的过程
D．形成键吸收能量
11．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度增大
B．若 ； ，则
C．用pH计测得“84消毒液的pH为12.2
D．在的溶液中：、、、一定能大量共存
12．下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023
D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ mol﹣1
13．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高
B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ mol﹣1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ mol﹣1
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同
14．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．这些离子中结合H＋能力最强的是E
B．A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定
C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．B→A+D是吸热反应
15．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．2 mol CO(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol CO2(g)时要释放 566 kJ 的能量
B．1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)具有的总能量高于1 mol CO2(g)与2 mol H2O(l)
C．1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水时释放的能量小于890 kJ
D．16 kg 液化天然气完全燃烧释放的能量为890000 kJ
16．下列叙述或书写正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol－1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1
B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ·mol－1
D．500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH=-38.6kJ·mol－1。在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ
二、综合题
17．按要求填空
（1）已知H2的燃烧热：△H=﹣285.8kJ mol﹣1，C的燃烧热：△H=﹣393.5kJ mol﹣1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧 mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出 kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是 ．
18．依据题意，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23
g NO2需要吸收16.95 kJ热量。则该反应的热化学方程式为 。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 。
（4）燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 。
（5）在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 。
（6）已知4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95
kJ的热量，其热化学方程式为： 。
（7）已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1
2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为 。
19．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
（1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ mol﹣1，计算H﹣F键的键能为 ．
化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F
键能/（kJ．mol﹣1） 414 489 ？ 155
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式 ．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式 ．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的 极；电极B所得到的物质X的分子式为 ．
②反应池中发生的离子反应方程式为 ．
20．根据问题填空；
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量．
21．既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
（1）下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。
图中各过程属于放热过程的是 (填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是 (填序号)。
A．氢氧化钡晶体、氯化债 B．灼热的炭与二氧化碳
C．碳酸氢钠与盐酸 D．镁条、盐酸
（2）一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。
则0-6min内，CO的平均反应速率为 ，6min时，的转化率为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、ΔH＜0，说明该反应为放热反应，则该反应的反应物的能量大于生成物的能量，A符合题意；
B、ΔH＜0，说明等物质的量的情况下，A的能量比B多；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B不符合题意；
C、燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量，C不符合题意；
D、在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol H2O才放出57.3 kJ热量，浓硫酸遇水放热，该组物质混合放出热量将大于57.3kJ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B、能量越低越稳定
C、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量
D、浓硫酸稀释还会放出部分热量
2．【答案】B
【解析】【解答】A、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；放热反应其焓变是负值，故A不符合题意；
B、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267 kJ×2=534 kJ的热量，此时水应为气体，故B符合题意；
C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C不符合题意；
D、选项中生成液态水，所以放出热量数值大于534 kJ，即ΔH＜-534 kJ·mol－1；故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】热化学方程式的书写注意物质状态、焓变的符号、数值与单位。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．该原电池锌做负极，铜做正极，铜片表面有气泡生成，故A不符合题意；
B．原电池是把化学能转化为电能的装置，灯泡发光，所以 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，故B不符合题意；
C．如果将硫酸换成硫酸铜，还可以组成原电池，锌做负极，铜做正极，锌和硫酸铜发生自发的氧化还原反应，导线中会有电子流动，故C符合题意；
D．如果将锌片换成铁片，就变成了铁和稀硫酸反应，铁做负极，铜做正极，电路中的电流方向不变，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】在该原电池中，锌做负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；铜作为正极，稀硫酸中的H＋在铜片上发生得电子的还原反应，生成H2，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；据此结合选项分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol，反应属于放热反应，△H＜0，参与反应的物质状态标注明确，焓变的单位为kJ/mol，故A符合题意；
B.2SO2+O2 2SO3△H＝-196.6kJ/mol，热化学方程式中未标明参与反应的物质的状态，故B不符合题意；
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ，焓变的单位是kJ/mol，故C不符合题意；
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝+393.5kJ/mol，该反应属于碳的燃烧，属于放热反应，△H＜0，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】热化学方程式的书写要注意，化学计量数即为反应的物质的量，根据题干提供的数据，如物质的量、质量以及给出的反应热进行对应，根据给出的物质的量和热量可以列出关系式，且要注意，热化学方程式的书写中，化学计量数即反应的物质的量，要注意，物质的量之比等于反应热之比。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不可表示分子的个数，故A错误；
B、反应热与物质的聚集状态有关，所以在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，故B错误；
C、反应热是一定条件下的化学反应吸收和放出的热量，故C正确；
D、伴随能量变化也有物理变化，如浓硫酸的溶解是放热，故D错误；
故选C．
【分析】A、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；
B、反应热与物质的聚集状态有关；
C、依据反应热的概念分析判断；
D、伴随能量变化也有物理变化．
6．【答案】D
【解析】【解答】A.燃烧热是1mol物质完全燃烧得到稳定的化合物，CO不是碳完全燃烧的产物，故A不符合题意；
B.醋酸是弱电解质，电离时吸热，导致释放能量减少， H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＞－57.3kJ/mol，故B不符合题意；
C. 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol
D.密闭容器中，16g硫粉与足量的铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出的47.8KJ能量，1mol物质放出95.6KJ，因此热化学方程式为：Fe(s)+S(s)=FeS(s),△H=-95.6kJ/mol，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.考虑燃烧热产生的是稳定化合物
B.考虑醋酸是弱酸，电离时吸热
C.根据燃烧热即可计算出放出的能量
D.根据给出的质量计算出1mol物质释放的能量即可写出热化学方程式
7．【答案】C
【解析】【解答】A、铝片与稀硫酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，A不符合题意；
B、Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应是非氧化还原反应，B不符合题意；
C、灼热的碳与二氧化碳反应为氧化还原反应，也属于吸热反应，C符合题意；
D、甲烷在氧气中的燃烧，为氧化还原反应，也属于放热反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.金属与酸的反应为放热反应；
B.反应过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；
C.该反应为吸热反应；
D.燃烧反应为放热反应；
8．【答案】B
【解析】【解答】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；
B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ mol﹣1，故B正确；
C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；
故选B．
【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ mol﹣1，据此分析．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，燃烧热中生成水的状态应该为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A错误；
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于1mol，则生成2mol氨气放出的热量大于2akJ，正确的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜﹣2akJ/mol，故B错误；
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2g氢气的物质的量为： =1mol，则2mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为：285.8kJ×2=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C正确；
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热仍然为△H=﹣57.3kJ/mol，由于硫酸与氢氧化钡还生成硫酸钡沉淀，放热热量增大，则硫酸与氢氧化钡反应的△H＜﹣114.6kJ/mol，故D错误；
故选C．
【分析】A．甲烷燃烧的热化学方程式中生成水的状态液态为液态水；
B．合成氨的反应为可逆反应，则生成1mol氨气放出的热量大于akJ；
C．计算出氢气的物质的量，然后可得出2mol氢气完全燃烧放出的热量；
D．中和热只生成1mol液态水放出热量，且该反应中有硫酸钡沉淀生成．
10．【答案】D
【解析】【解答】A．化学键的断裂需要吸收能量，选项A不符合题意；
B．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应是一个放热反应，选项B不符合题意；
C．反应是一个放热反应，选项C不符合题意；
D．化学键的形成需要释放能量，所以形成键放出能量，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．化学键的断裂需要吸收能量；
BC．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
D．化学键的形成需要释放能量。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量稀盐酸，氯离子浓度增大，平衡左移，AgCl的溶解度减小，A不符合题意；
B．硫呈气态时的能量比固态时要高，等量的硫蒸气充分燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量更高，焓变更小。若 ； ，则，B不符合题意；
C．pH计可用于准确测量溶液的pH，用pH计测得“84消毒液的pH为12.2，C符合题意；
D． 在的溶液中：铝离子和因双水解一定不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.温度不变，溶解度不变
B.根据固体到气体吸收能量
C.pH可以测定出pH可以是小数
D.碳酸根水解呈碱性，铝离子水解酸性可以双水解
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故B错误；
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错误；
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ mol﹣1，故D正确；
故选D．
【分析】A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；
C．可逆反应不可能反应到底；
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓．
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．离子化合物的熔点可能比共价化合物熔点低，如NaCl的熔点小于SiO2的熔点，由共价键形成的化合物可能为原子晶体，故A错误；
B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ mol﹣1，故B错误；
C．合成氨为可逆反应，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜﹣38.6kJ mol﹣1，故C错误；
D．因焓变与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同，故D正确；
故选D．
【分析】A．一般离子化合物的熔点较大，但二氧化硅为原子晶体，其熔点高；
B．燃烧热中水为液态；
C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
D．焓变与反应条件无关．
14．【答案】B
【解析】【解答】A.结合H＋的能力越强，则其形成的酸的酸性越弱，故结合H＋能力最强的应为B(ClO－)，A不符合题意；
B.相对能量越低，越稳定，故五种微粒中最稳定的为A(Cl－)，B符合题意；
C.该反应的离子方程式为2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相对能量可知该反应为放热反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C不符合题意；
D.该反应的离子方程式为：3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，该反应为放热反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由氯元素的化合价可知，ABCDE分别表示的是Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－；结合选项进行分析。
15．【答案】D
【解析】【解答】A.由图可知，1molCO(g)、0.5molO2(g)反应生成1molCO2(g)时放出的热量为890kJ－607kJ=283kJ，因此2molCO(g)和1molO2(g)反应生成2molCO2(g)时释放的能量为283kJ×2=566kJ，A不符合题意；
B.由图可知，1molCH4(g)和2molO2(g)所具有的能量高于1molCO2(g)和2molH2O(g)，B不符合题意；
C.由图可知，1molCH4(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量为890kJ，若生成气态水，由于液态水转化为气态水需要吸收热量，因此1molCH4(g)完全燃烧生成气态水时释放的能量小于890kJ，C不符合题意；
D.液化天然气的成分为CH4，因此16kg液化天然气的物质的量为，由于1000molCH4(g)完全燃烧放出的热量为：1000mol×890kJ·mol－1=890000kJ，由于液化天然气中CH4为液态，因此放出的热量小于890000kJ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对化学反应能量变化的考查，结合图像中体现的反应过程中的能量变化进行分析即可。
16．【答案】A
【解析】【解答】A、 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol－1，水由气体变成液体要放出热量，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1，故A符合题意；
B、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ·mol－1可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故B不符合题意；
C、热化学方程式没有标明物质的状态，故C不符合题意；
D、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.放热反应中反应物的能量大于生成物的能量总和；
C.热化学方程式中必须注明物质的状态；
D.合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底。
17．【答案】（1）3.5；983.8
（2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol
【解析】【解答】解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变，即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ mol﹣1，所以产生571.6kJ的能量需要燃烧2mol氢气，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧氢气的物质的量是 mol=3.5mol，C的燃烧热：△H=﹣393.5kJ mol﹣1，即C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出的热量为：393.5kJ×2.5=983.8kJ，
故答案为：3.5； 983.8；（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量= =0.15mol，2.24L CO2（标准状况）物质的量= =0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）= =0.05mol，
则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol；
故答案为：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．
【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，根据方程式进行计算；（2）依据题干信息结合元素守恒计算有机物，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和反应焓变写出．
18．【答案】（1）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol
（3）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（4）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（5）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1520.0 kJ/mol
（6）CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol
（7）Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol
【解析】【解答】(1)甲醇分子式是CH4O，相对分子质量是32，则1 mol甲醇的质量是32 g。在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为放出热量为Q=22.68 kJ×32=725.76 kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol；(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则生成2 mol NO2即生成92 g NO2吸收热量为Q=16.95 kJ× =67.8 kJ，故该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，在反应C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中电子转移为10 mol，则转移10 mol电子放出热量Q=650 kJ × =1300 kJ，故热化学方程式为：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(4)乙炔化学式是C2H2，式量是26，1 mol C2H2质量是26 g，燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则1 mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量Q=50 kJ×26 =1300 kJ，故表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2 SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，反应放出热量Q=190.0 kJ×8=1520.0 kJ，故其燃烧的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1 520.0 kJ/mol；(6)4.4 g CO2的物质的量是0.1 mol，4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的热量，则1 mol气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出Q=4.95 kJ× =49.5 kJ，故该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol；(7)已知①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
根据盖斯定律，将①-②，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol。
【分析】(1)根据燃烧热的定义，先计算1 mol 甲醇完全燃烧放出的热量，再书写其热化学方程式；(2)物质的量与热量成正比，结合状态及焓变书写热化学方程式；(3)计算反应中转移电子数结合每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，计算得到所需反应的热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；(4)先计算1 mol乙炔燃烧放出的热量，然后根据燃烧热的含义书写热化学方程式；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧产生SiO2、H2O，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，然后计算焓变；(6)先计算1 mol CO2完全反应的热量变化，再书写其热化学方程式；(7)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式。
19．【答案】（1）565kJ mol﹣1
（2）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；Co2+﹣e﹣=Co3+
（3）阳；H2；H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
【解析】【解答】解：（1）设H﹣F键的键能为xkJ mol﹣1，在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=（4×414+4×155）kJ mol﹣1﹣（4×489+4×x）kJ mol﹣1=﹣1940 kJ mol﹣1，解之得x=565kJ mol﹣1，
故答案为：565kJ mol﹣1；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，
故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；
②通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+﹣e﹣=Co3+，
故答案为：Co2+﹣e﹣=Co3+；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极，B极生成气体为氢气，
故答案为：阳； H2；
②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
【分析】（1）根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
②电解池中阳极失电子发生氧化反应；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极；
②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原．
20．【答案】（1）放热；大于
（2）放出；5.5
【解析】【解答】解：（1）从图可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，而当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为放热反应，故答案为：放热；大于； （2）在反应H2+I2 2HI中，断裂1molH﹣H键、1molI﹣I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，
生成2molHI，共形成2molH﹣I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，
吸收的能量＜放出的能量，则该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ﹣587kJ=11kJ，
所以由氢气和碘反应生成1molHI需要放出的热量为： kJ=5.5kJ，
故答案为：放出；5.5．
【分析】（1）当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
21．【答案】（1）②③；D
（2）；36%
【解析】【解答】(1)当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应，过程②和③为放热反应；氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、灼热的碳与二氧化碳的反应、碳酸氢钠与盐酸的反应均是吸热反应，镁条与盐酸的反应是放热反应，
故答案为：D；
(2)根据图像可知，从反应开始到6min末，CO的转化率为60%，则消耗的CO的物质的量为，以CO 表示的平均反应速率为：；由化学方程式可知，消耗CO的物质的量为1.2mol，同时消耗氢气的物质的量为，故氢气的转化率为：。
【分析】（1）放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量；
（2）根据和计算。