3.2 水的电离和溶液的ph 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 同步练习
一、单选题
1．25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的 c（H+）是（　　）
A．5×10-13mol/L B．0.02mol/L
C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L
2．用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（　　）
A．由红色变橙色 B．由黄色变红色
C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色
3．下列溶液一定显酸性的是（　　）
A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
C．c（H+）=1×10﹣7mol L﹣1 D．c（H+）=c（OH﹣） 的溶液
4．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（　　）
A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高
B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH
D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化
5．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH-)最接近于（）
A．1×10-5mol/L B．1×10-6 mol/L
C．1×10-8 mol/L D．1×10-9mol/L
6． 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　）
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要电
C．水电离出的的溶液一定呈中性
D．升高温度一定使水的离子积增大
7．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线。
已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。
下列说法错误的是
A．溶液和溶液中微粒种类相同
B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C．在b点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
8．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)
B．HC的电离度：a点＜b点
C．当lg =4时，三种溶液同时升高温度，减小
D．当lg =5时，HA溶液的pH为7
9．25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是
A．Kb2=1×10-5.5
B．曲线II代表的微粒为M(OH)+
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小
D．0.1 mol·L-1 M(OH)Cl溶液中：c(Cl-)>c[M(OH)2]>c(M2+)>c(OH- )> >c(H+)
10．下列物质对水的电离不产生影响的是（　　）
A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO4
11．pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）
A．X=Y=Z B．X=Y＜Z C．X＞Y=Z D．X＜Y=Z
12．下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3难溶于水，是弱电解质
B．NaCl易溶于水，工业上可电解NaCl溶液制备金属钠
C．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
D．中和滴定中锥形瓶应先用水洗，后用待测液润洗
13．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法错误的是
A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
14．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
A．HCl B．NaOH C．CH3COONa D．FeCl3
15．一定温度下，用水稀释 的一元弱酸 ，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是( 表示水的离子积， 表示 的电离常数)（　　）
A． B． C． D．
16．下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是（　　）
A．洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液
B．用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差
C．若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高
D．满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差
二、综合题
17．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（1）KMnO4溶液应该用　 　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有　 　。
（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 　 　。
（3）滴定终点的颜色变化为溶液由　 　色变为　 　色。
（4）以下操作会导致测定的结果偏高的是　 　(填字母)。
a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
18．在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　 　 ．（填序号，下同）
（2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是　 　 ．
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度大小的顺序是　 　 ．
（4）若三者c（H+）相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　 　 ，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是　 　 ．
（5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c（H+）由大到小的顺序是　 　 ．
19．
（1）（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3）
pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为　 　；
（2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为　 　；
（3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为　 　；
（4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为　 　；
（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸：V碱=　 　。
（6）（II）反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。
若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（7）若增加A的物质的量，平衡　 　(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
（8）若增大压强，平衡　 　(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
（9）若增加C的浓度，B(g)的转化率　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
20．下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10﹣14 KW 1×10﹣12
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW　 　1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是　 　．
（2）若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　 　性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）　 　c（Cl﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
21．某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） 　 　，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）　 　。
（2）判断滴定终点的现象是：　 　。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　 　mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：　 　mol/L。
滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：0.01mol/L的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离，c（OH-）=＝mol/L=10-12mol/L，而溶液中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等；
故答案为：D
【分析】0.01mol/L的盐酸中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，抓住这一点来解题。
2．【答案】C
【解析】【解答】甲基橙变色范围3.1-4.4，pH小于3.1显示红色，大于4.4显示黄色，3.1-4.4之间显示橙色，待测溶液为氢氧化钠溶液pH大于7，加入甲基橙后显黄色，滴定过程中随着盐酸的滴入溶液pH逐渐变小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟不褪色，即可认为达到滴定终点，C项符合题意；
故答案为：C。
【分析】甲基橙溶液遇到碱性溶液呈黄色，当溶液变为橙色时，溶液pH已小于4.4，此时达到滴定终点，溶液颜色为橙色。
3．【答案】B
【解析】【解答】解：A．溶液PH和溶液温度有关，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A错误；
B．溶液中c（OH+）＜c（H+），则溶液一定呈酸性，故B正确；
C．常温下，pH＞7的溶液为碱性溶液，c（H+）=1×10﹣7mol L﹣1 ，溶液呈中性，温度不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；
D．c（H+）=c（OH﹣） 的溶液一定显示中性，故D错误；
故选B．
【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小，如果c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），则溶液呈碱性．
4．【答案】A
【解析】【解答】A．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A符合题意；
B．铂丝表面含有氧化物，用硫酸洗涤，生成的硫酸盐不挥发，会干扰实验，盐酸洗涤生成的氯化物灼烧挥发，应选用盐酸洗涤，B不符合题意；
C．湿润的pH试纸，溶液被稀释，应选择干燥的pH试纸，C不符合题意；
D．酸碱中和滴定时，眼睛不需要注视滴定管液面高度的变化，应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.焰色试验时，用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；
C.应用干燥的pH试纸测定溶液的pH；
D.酸碱中和滴定时，眼睛应该观察锥形瓶中溶液颜色变化。
5．【答案】B
【解析】【解答】pH≈8时氢离子浓度约是10－8mol/L，则土壤中的c(OH—)约是 。
故答案为：B。
【分析】根据常温下土壤的pH课计算氢离子的浓度，根据水的离子积常数表达式可以计算出氢氧根离子的浓度。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.加入强酸强碱盐不会破坏水的电离，酸和碱或抑制水的电离，故A不符合题意；
B.水的电离不需要电，水的电解需要电，故B不符合题意；
C. 水电离出的的溶液不一定是中性，温度不定，故C不符合题意；
D.升高温度，水的电离增强，离子常数增大，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.强酸强碱盐不会破坏水的电离平衡
B.水的电离不需要电，水电解需要电
C.与温度有关
D.温度升高，电离曾强
7．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液和溶液中微粒均有Na+、、、H2CO3、H2O、H+、OH-，种类相同，A项不符合题意；
B．由上述分析可知，图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，B项不符合题意；
C．在加入20mLHCl时Na2CO3转化为了NaHCO3，从20mL以后，NaHCO3与HCl反应生成CO2，故在b点发生的反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，C项符合题意；
D．由图可知，滴定分析时，a点的pH在8左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；c点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据溶液中电离和水解平衡分析；
B．依据图中起点和曲线变化判断；
C．b点后为NaHCO3与HCl反应生成CO2；
D．依据滴定时pH及指示剂的变色范围判断。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)，故A不符合题意；
B．对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，故B不符合题意；
C．酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A-)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C-)增大，减小，故C不符合题意；
D．HA溶液为酸溶液，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH＜7，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.酸性越强，稀释时pH变化越大；
B.加水稀释弱酸电离；
C.强酸不存在电离平衡，升温促进弱酸电离。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．Kb2= ，pH=8.5时，溶液中c(M2+)= ，则Kb2=c(OH-)= =1×10-5.5，故A不符合题意；
B．由分析可知，曲线II代表的微粒为M(OH)+，故B不符合题意；
C．m、n、p三点对应的水溶液中，M2+离子浓度越大，其水解沉度就越小，则水的电离程度越小，则m点水的电离程度最小，故C不符合题意；
D．Kb1= ，pH=10.5时，溶液中= ，则Kb1=c(OH-)= =1×10-3.5，水解平衡常数Kh==10-10.5＜Kb2，说明电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，但其电离程度和水解程度都较小，则c(Cl-)>，水电离程度较小，所以溶液中存在c(Cl-)> c(OH- )>c(M2+)> c[M(OH)2] >c(H+)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据Kb2= 计算；
B．依据曲线变化趋势分析；
C．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；
D．依据电离和水解程度大小判断。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. CH3COONa溶于水后可以发生水解，促进水的电离；
B. NaOH是强碱，可以抑制水的电离；
C. KCl溶于水后不能发生水解，故对水的电离无影响；
D. H2SO4是强酸，可以抑制水的电离。
故答案为：C。
【分析】加入不同物质对水的电离的影响：强碱弱酸盐，促进水的电离；强酸强碱盐对水的电离无影响；加入碱或者碱，可以抑制水的电离。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：因pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，稀释相同倍数时，强酸的pH变化大，
分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，可知盐酸、硫酸加水相同，醋酸加水最多，
则X、Y、Z的关系是X＞Y=Z，
故选C．
【分析】CH3COOH是弱电解质而在水溶液中部分电离，HCl、H2SO4是强电解质而在水溶液中完全电离，而c（H+）相同时c（CH3COOH）最大，加水稀释过程中促进CH3COOH电离，如果稀释相同的倍数，醋酸中c（H+）大，为保证稀释后pH相同，则弱酸加水较多，以此来解答．
12．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸钙难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此CaCO3是强电解质，A不符合题意；
B．电解NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，应采用电解熔融NaCl制备金属钠，B不符合题意；
C．进行中和滴定操作时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C符合题意；
D．进行中和滴定时，锥形瓶不应用待测液润洗，否则会导致溶质的物质的量偏多，最终使测定的溶液浓度偏高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．强电解质在水溶液中完全电离
B．依据放电顺序判断；
D．锥形瓶不应用待测液润洗。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．如果a＜7，则水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L，则水的电离受到促进，故A不符合题意；
B．如果a＞7，则水电离出的c(H+)＜1×10-7mol/L，则水的电离受到抑制，故B不符合题意；
C．如果a＜7，则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C不符合题意；
D．如果a＞7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH值为a或14-a，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】水电力的氢离子浓度如果小于10-14mol/L，则可能是酸溶液或者碱溶液，如果水电离的氢离子浓度大于10-14mol/L，则是水解成酸性的盐溶液。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．氯化氢是强酸，在水溶液中能电离为氢离子，故是电离显酸性，A不符合题意；
B．NaOH是强碱，在水溶液中能电离出大量的氢氧根离子，故是电离显碱性，B不符合题意；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，故是水解显碱性，C符合题意；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，在水溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，故是水解显酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】水溶液呈碱性，强碱、弱碱，以及强碱弱酸盐。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．一元弱酸加水稀释时，温度不变，水的离子积常数Kw不变，故A不符合题意；
B．加水稀释时，温度不变，一元弱酸HA的电离常数 不变，溶液中氢离子浓度减小，则 减小，故B不符合题意；
C．由电离常数 可得： = ，加水稀释时，温度不变，一元弱酸HA的电离常数 不变，溶液中氢离子浓度减小，则 减小，故C不符合题意；
D．加水稀释时，温度不变，水的离子积常数Kw不变，溶液中氢离子浓度减小，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．水的离子积常数只与温度有关，与浓度无关；
B．稀释过程中，溶液中c(H+)减小，电离常数只与温度有关，与浓度无关；
C．结合HA的电离常数分析；
D．结合水的离子积常数分析；
16．【答案】D
【解析】【解答】A.锥形瓶是装待测液的，需要洗净，不用烘干，A不符合题意；
B.待测溶液润洗锥形瓶，会造成待测液体积增大，增大实验误差，B不符合题意；
C.俯视刻度线记录数据，读数偏小，会导致测定结果偏低，C不符合题意；
D.滴定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、锥形瓶无需干燥，也不能润洗；
B、锥形瓶不能润洗；
C、俯视刻度线，读数偏小，浓度偏小；
D、水洗后需要润洗，减小误差。
17．【答案】（1）酸式；烧杯、锥形瓶
（2）2 ＋5 ＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（3）无；浅紫
（4）ac
【解析】【解答】(1)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中。故答案为：酸式。(2)高锰酸钾具有强氧化性,在硫酸条件下将 氧化为CO2,自身被还原为Mn2+,离子方程式为：2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为： 2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)高锰酸钾溶液本身有颜色,为紫色,在开始滴入 中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。故答案为无;浅紫。(4) a．滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂高锰酸钾溶液，标准液体被稀释，浓度变稀，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大。
b．滴定前平视，滴定后俯视，则所用标准液读数偏小，由此计算结果偏小。
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大。
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出，所用标准液偏小，由此计算结果偏小。
故答案为：ac。
【分析】（1）高锰酸钾具有强氧化性，根据中和滴定所需仪器判断。（2）在硫酸条件下，高锰酸钾将 氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，据此写出反应的离子方程式。（3）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入含 溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。（4）分析不当操作对c= 的影响，以此判断浓度的误差。
18．【答案】（1）b＞a＞c
（2）a=c＞
（3）c＞a＞b
（4）c＞a=b；a=b＞c
（5）c＞a=b
【解析】【解答】解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗酸的体积由大到小的顺序是a=c＞b，故答案为：a=c＞b； （3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，反应过程中，醋酸中氢离子浓度大，速率快，所需时间短，所以生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是a=b＞c；故答案为：c＞a=b；a=b＞c；（5）将c（H+）相同的三种酸均稀释100倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，则均稀释100倍，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．
【分析】（1）硫酸为二元酸，盐酸为一元强酸，醋酸为弱酸；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；（3）氢离子浓度相等，硫酸浓度是盐酸的 ；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；（5）将c（H+）相同的三种酸均稀释100倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离．
19．【答案】（1）1.0×10-10mol/L
（2）无限接近7但大于7
（3）9（4）2.3
（5）0.1
（6）放热
（7）不
（8）不
（9）减小
【解析】【解答】（1）pH=4的硫酸溶液中c(H＋)aq=10－4mol·L－1，常温下，Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，因此溶液中。由于硫酸溶液中，OH－都来自于水电离产生，因此c水(OH－)=c(OH－)aq=10－10mol·L－1，而水电离产生c水(H＋)=c水(OH－)，所以水电离产生的c(H＋)=10－10mol·L－1。
（2）Ba(OH)2是强碱，稀释10n倍后，溶液的pH减小n；由于稀释过程中，溶液仍然显碱性，因此pH一直大于7，因此将pH=11的Ba(OH)2溶液稀释105倍后，溶液的pH值无限接近7，但都保持大于7。
（3）将pH=11的氨水稀释100倍后，pH降低为9；由于NH3·H2O是弱碱，稀释促进NH3·H2O的电离，使得溶液中c(OH－)增大，因此pH>9，因此稀释后溶液pH的变化范围为9（4）设两溶液的体积为V，混合后溶液的体积为2V，由于混合过程中溶液中n(H＋)不变，因此可得混合后溶液中。所以混合溶液的pH=-lgc(H+)=2.3。
（5）pH=a的盐酸中c(H＋)=10－amol·L－1，pH=b的NaOH溶液中c(OH－)=10b－14mol·L－1。两溶液混合后pH=7，则溶液中n(H＋)=c(OH－)，因此可得10－amol·L－1×V酸=10b－14mol·L－1×V碱，又a+b=13，所以。
（6）若升高温度，使得C的物质的量减小，则说明升高温度，平衡逆向移动。而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。
（7）A为固体，固体的浓度为一常量，增大或减小固体的物质的量，平衡不移动。因此增加A的物质的量，平衡不移动。
（8）增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。由于该反应反应前后气体分子数不变，因此增大压强，平衡不移动。
（9）C为生成物，增大C的浓度，平衡逆向移动，B(g)的转化率减小。
【分析】（1）硫酸溶液中，溶液中H＋来自于H2SO4和H2O电离产生，OH－来自于水电离产生；而水电离产生c(H＋)=c(OH－)，因此水电离产生c(H＋)等于溶液中c(OH－)。据此结合Kw进行计算。
（2）Ba(OH)2溶液稀释10n倍后，溶液的pH减小n，但pH不会小于或等于7。
（3）氨水稀释10n倍后，pH减小n，但稀释会促进NH3·H2O的电离，使得溶液中c(OH－)增大，据此判断溶液pH的范围。
（4）根据混合过程中溶液中n(H＋)不变，结合公式计算混合溶液中c(H＋)，由公式pH=－lgc(H＋)计算混合溶液的pH。
（5）混合后溶液的pH=7，则盐酸溶液中n(H＋)与NaOH溶液中n(OH－)相等，据此计算。
（6）温度升高，平衡向吸热反应方向移动，结合平衡移动分析反应的热效应。
（7）固体和纯液体的浓度为常量，改变固体或纯液体的用量，不影响平衡移动。
（8）增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。
（9）增大生成物浓度，平衡逆向移动，据此判断B的转化率。
20．【答案】（1）＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大
（2）中；=
【解析】【解答】解：（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t1＜t2，则KW＞1×10﹣14，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；（2）若25℃时，pH=3的盐酸的氢离子浓度为10﹣3 mol/L，pH=11氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为 mol/L=10﹣3 mol/L，等体积混合溶液呈中性c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），因此c（Na+）=c（Cl﹣），
故答案为：中；=．
【分析】（1）水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，据此进行解答；（2）若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（Cl﹣）．
21．【答案】（1）①；偏大
（2）无色变为粉红，半分钟内不变色
（3））22.60
（4）0.2000
【解析】【解答】（1）碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，否则标准液的浓度偏小，滴定结果会偏高；
（2）当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为终点；
（3）滴定管中的液面读数为22.60mL；
（4）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，19.80mL，20.20.08，数据均有效，则平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待测）=═0.2000mol/L。
【分析】（1）盛装标准溶液的滴定管必须用标准溶液润洗，否则结果偏大；
（2）根据f酚酞溶液与碱反应的现象进行分析；
（3）根据滴定管的读数方法进行判断；
（4）根据酸碱中和进行计算。