专题1 化学反应与能量变化 专题检测（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题1 化学反应与能量变化 专题检测（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 384.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-17 19:32:43 | ||
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文档简介
专题1 化学反应与能量变化 专题检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列过程发生放热反应的是（ ）
A．固体NaOH溶于乙醇中 B．固体NH4Cl与Ba（OH)2混合
C．浓H2SO4加人水中 D．生石灰加入水中
2．下列变化属于吸热的化学反应的是（ ）
A．碘的升华
B．生石灰溶于水
C．酸碱中和
D．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体混合
3．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A．X的能量一定低于M
B．Y的能量一定高于N
C．1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 （ ）
A．铜片作负极 B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能 D．电子由锌片经导线流向铜片
5．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是（ ）
A．氢氧化钠与稀盐酸的反应 B．碳和水蒸气的反应
C．和的反应 D．氢气的燃烧反应
6．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
A．过氧化钠和水的反应 B．干冰升华
C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．灼热的木炭与CO2的反应
8．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量
C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量
D．断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量
9．某实验小组模拟海水淡化的同时制备H2、Cl2和NaOH溶液，装置如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（ ）
A．甲室产生的气体能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝
B．膜①是阴离子交换膜
C．淡水的出口只有c
D．随着电解的进行，戊室溶液的pH不断增大
10．氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。
途径一：A→B→C→F
途径二：A→B→C→D→E
下列说法不正确的是（ ）
A．途径一中存在极性共价键的断裂与形成
B．途径一的电极反应是
C．途径二，1mol 得到4mol
D．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变
11．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．盐桥中的阳离子向甲池移动
C．开始时，银片上发生的反应是：
D．将铜片浸入 溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
12．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度增大
B．若 ； ，则
C．用pH计测得“84消毒液的pH为12.2
D．在的溶液中：、、、一定能大量共存
13．下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是
A．镁与盐酸的反应
B．铁与氯气的化合
C．灼热的炭与的反应
D．晶体与晶体的反应
14．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)
15．氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2 + O2＝2H2O。下列有关该电池的叙述正确的是（ ）
A．该电池将电能转化为化学能
B．电极a的电极反应式为H2-2e－+2OH－＝2H2O
C．电极b是电源的负极
D．工作时，OH－向电极b方向移动
16．采用(NH4)2SO4和 混合溶液作为电解液，平行放置的两块不锈钢板分别作为阴极和阳极，将废铅膏(主要成分为PbO2)平铺在阴极板上，可得到铅单质。这是一种成本较低的铅回收工艺，示意图如图下列说法错误的是（ ）
A．阴极板的电极反应为
B．电子由阳极板沿阳极导杆移向外接电源正极
C．电解过程中，OH-向阴极板迁移
D．标准状况下，外电路中每转移4mol电子，阳极板产生22.4LO2
二、综合题
17．如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为 ，甲电池的总反应化学方程式是 。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 （填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 ，电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是 （填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是 。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。
18．如下图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近溶液呈红色。请回答：
（1）B极是电源的 极。C电极上的电极反应式： 。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
19．工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）“精制”过程中发生反应的离子方程式为
（2）若粗盐中SO42﹣含量也较高，沉淀剂可以是 （填字母）且要在试剂Na2CO3之 加入（填“前”或“后”）。
a．Ba（OH）2
b.Ba（NO3）2
c.BaCl2
（3）在电解过程中，产生H2的电极与外接电源的 极相连；溶液pH增大的区域是 （填“阳极区”或“阴极区”）。
（4）烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝ （填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。
20．依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
（2）铜电极为电池的 极，发生的电极反应为 X极上发生的电极反应为 。
（3）外电路中的电子是从 极流向 极（填名称）。
（4）盐桥中的Cl－向 极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将 偏转。
21．氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为
②该反应的热化学方程式为
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,则ΔH2＝ kJ·mol－1。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.固体NaOH不溶于乙醇中， 过程没有热量放出，不属于放热反应，A不符合题意；
B.固体NH4Cl和Ba(OH)2混合后，发生反应，同时吸收大量热，属于吸热反应，B不符合题意；
C.浓硫酸加入水中，放出大量热，但不是化学反应，故不属于放热反应，C不符合题意；
D.CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，过程中放出大量热，属于放热反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据反应过程中的热效应分析，即可得出答案。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．碘的升华属于物理变化，不是化学反应，故A不符合题意；
B．生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B不符合题意；
C．酸碱中和属于放热反应，故C不符合题意；
D．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体混合，属于吸热反应，反应生成氯化钡和氨气，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学变化都伴随着能量的变化，有的化学变化吸热，有的则放热。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.X的能量不一定低于M的能量，A不符合题意；
B.Y的能量不一定高于N的能量，B不符合题意；
C.由于该反应为放热反应，则1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量，C符合题意；
D.该反应为放热反应，但与是否加热无关，某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，据此结合选项分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、锌作负极，铜为正极，选项A不符合题意；
B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B不符合题意；
C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C不符合题意；
D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极。
5．【答案】B
【解析】【解答】题中图像，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；
A.酸碱中和为放热反应；
B.碳，一氧化碳参与的还原反应都为吸热反应；
C.为吸热反应，但反应前后化合价未发生改变，所以不是氧化还原反应；
D.所有放入燃烧反应皆为放热反应。
故答案为：B.
【分析】化学反应前后化合价发生改变的为氧化还原反应，掌握常见的吸热放热反应。
A.酸碱中和反应为放热反应；
B.碳，一氧化碳参与的还原反应都为吸热反应；
C. 和 为典型的吸热反应；
D.所有放入燃烧反应都是放热反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．反应为非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应为放热反应，故B不符合题意；
C．反应为吸热的氧化还原反应，故C符合题意；
D．反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化合价发生变化的反应为氧化还原反应，由图像可知此反应为吸热反应。
7．【答案】D
【解析】【解答】A． 过氧化钠和水的反应为放热反应，故A不符而；
B．干冰升华吸热，但是为物理过程，吸热反应为化学反应，故B不符合；
C． 盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应为放热反应，故C不符合；
D． 灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应，故D符合；
故答案为：D。
【分析】A.过氧化钠和水反应放热；
B.干冰升华不是化学变化；
C.中和反应为放热反应。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，该反应是放热反应，故A不符合题意；
B.旧键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，故B不符合题意；
C.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故C不符合题意；
D.旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据能量图中反应物和生成物能量的大小进行判断反应类型；
B.根据破坏化学键需要吸收能量进行判断；
C.根据能量图像中能量大小进行判断；
D.断裂化学需要吸收能量根据能量图中化学键的变化进行判断。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．甲室为阳极室，电极反应式为 ， 能使湿润的淀粉 试纸变蓝，A不符合题意；
B．反应过程中丙室中 通过膜②到丁室， 通过膜①到乙室；膜①是阴离子交换膜，膜②是阳离子交换膜，B不符合题意；
C．淡水的出口为a和c，C符合题意；
D．戊室的电极反应式为 ，随电解的进行，溶液的pH不断增大，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】该反应甲室连接电源正极为阳极室，戊室连接电源负极为阴极室；阳极电极反应式为 ，阴极电极反应式为 ；反应过程中丙室中 通过膜②到丁室，戊室中生成的OH-通过阴膜到达丁室， 通过膜①到乙室；膜①是阴离子交换膜，膜②是阳离子交换膜，淡水的出口为a和c，d中生成 NaOH ，以此分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．由图中信息可知，途径一中有C-O键、O-H键的形成，也有C-O键的断裂，选项A不符合题意；
B．途径一的过程中有O2的参与和二次增加H+、e-，最后从催化剂中放出H2O2，其电极反应是，选项B不符合题意；
C．途径二中，有O2参与，途中二次增加H+、e-和一次增加2H+、2e-，故1mol 得到4mol ，选项C不符合题意；
D．氮掺杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；
B．途径一的过程中有O2的参与和二次增加H+、e-，最后从催化剂中放出H2O2；
C．注意途径二中电子转移的数目；
D．催化剂不能改变焓变。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．电子不能通过电解质溶液，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，故A不符合题意；
B．盐桥中的阳离子向正极移动，银为正极，所以阳离子向乙池移动，故B不符合题意；
C．铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的电极反应是 ，故C不符合题意；
D．该原电池的总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应也是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量稀盐酸，氯离子浓度增大，平衡左移，AgCl的溶解度减小，A不符合题意；
B．硫呈气态时的能量比固态时要高，等量的硫蒸气充分燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量更高，焓变更小。若 ； ，则，B不符合题意；
C．pH计可用于准确测量溶液的pH，用pH计测得“84消毒液的pH为12.2，C符合题意；
D． 在的溶液中：铝离子和因双水解一定不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.温度不变，溶解度不变
B.根据固体到气体吸收能量
C.pH可以测定出pH可以是小数
D.碳酸根水解呈碱性，铝离子水解酸性可以双水解
13．【答案】D
【解析】【解答】A．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，不满足条件，故A项不符合题意；
B．铁与氯气的化合是氧化还原反应，且为放热反应，不满足条件，故B项不符合题意；
C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，但发生了化合价的变化，是氧化还原反应，不满足条件，故C项不符合题意；
D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，且为吸热反应，满足条件，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】AB．化合价发生变化，且为放热反应；
C．化合价发生变化，且为吸热反应；
D．化合价没有发生变化，且为吸热反应。
14．【答案】A
【解析】【解答】从总反应式Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放电时，Cd由0价升高到+2价，Ni由+3价降低到+2价，所以负极材料是Cd，
故答案为：A。
【分析】此题考查二次电池的判断，根据元素化合价的升降进行判断，根据化合价的升高判断得失电子，根据负极化合价升高失去电子可以判断。
15．【答案】B
【解析】【解答】A.该电池是将化学能转化为电能的装置，故A不符合题意；
B.电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2-2e－+2OH－＝2H2O，故B符合题意；
C.通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C不符合题意；
D.电池工作时，阴离子向负极移动，则OH－向电极a方向移动，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.燃料电池是将化学能转化为电能；
B.碱性环境中负极发生氧化反应生成水；
C.通入氧气的一极发生还原反应是正极；
D.原电池中阴离子向负极方向移动。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．题干交待“将废铅膏(主要成分为PbO2)平铺在阴极板上，可得到铅单质”，则阴极板发生PbO2得电子生成Pb的反应，这也是电解回收铅的目的，电极反应为： ，故A不符合题意；
B．电子由阳极流入正极，再由负极流向阴极，故B不符合题意；
C．电解池中阴离子向阳极迁移，故C符合题意；
D．阳极发生反应 ，每转移4mol电子，阳极板产生1molO2，即22.4LO2(标准状况)，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是电解池的原理，阳极聚集大量的氢氧根离子和硫酸根离子，氢氧根失去电子，发生氧化反应，阴极聚集大量的铵根离子，二氧化铅得到电子，发生还原反应，得到铅单质。根据阴极的电极式即可计算出生成氧气的量
17．【答案】（1）2H++2e﹣=H2↑；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）粗铜板；Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+
（3）镍块；铁制品
（4）44.8L
【解析】【解答】(1)甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
(2)用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe-2e-═Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+ ， 故答案为：粗铜板；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+；
(3)要在铁制品上镀镍(二价金属)，则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极，故答案为：镍块；铁制品
(4)若e电极的质量变化118g，根据转移电子数相等，Ni～2e-～Cl2 ， 则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为 ×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L。
【分析】(1)依据电解饱和食盐水中M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应分析；
(2)依据用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极分析；
(3)依据电镀的相关知识分析；
(4)依据电子的转移数目相等分析解答。
18．【答案】（1）正；Cu2++2e-=Cu
（2）2：1：2：2
【解析】【解答】将直流电源接通后，E极附近呈红色，说明E极显碱性，H+在该电极放电，所以E极是阴极，可得出D、F、H、Y均为阳极，C、G、X均为阴极，A是电源的负极，B是正极；(1)B电极是电源的正极，C电极与负极相连为阴极，在阴极C电极上Cu2+得到电子，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；(2)C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：Cu2++2e-=Cu、4OH- -4e-=O2↑+2H2O；2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，当各电极转移电子均为1 mol时，生成单质的量分别为：0.5 mol、0.25 mol、0.5 mol、0.5 mol，所以单质的物质的量之比为2：1： 2：2。
【分析】(1)将直流电源接通后，E极附近呈红色，可知E极上H+在该电极放电，所以E电极是阴极，并得到其他各个电极的名称，阳极上阴离子放电；(2)C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量。
19．【答案】（1）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
（2）ac；前
（3）负；阴极区
（4）1.13
【解析】【解答】（1）“精制”过程中加入NaOH和Na2CO3，为了除去溶液中的Ca2+和Mg2+, Ca2+以碳酸钙的形式除去，Mg2+以Mg(OH)2的形式除去，根据电荷守恒可以写出方程式，答案为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓；（2）SO42﹣可以用Ba2+除去，但是不能引入新的杂志，阴离子可以选择OH﹣和Cl-,不能选NO3-，除杂过程中，试剂要加过量，Ba2+过量后是新的杂质，所以也要除去，恰好使用Na2CO3将其除去，因此要在Na2CO3之前加Ba2+；答案为ac前；（3）水得到电子，生成氢气，剩下了OH-，电极方程式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，得电子的一极为阴极，与外电源的负极相连，阴极区pH变大；答案为负阴极区（4）电解饱和食盐水的反应方程式 ，根据方程式，生成2molNaOH 80g，生成1molCl2 71g，则 ，取两位小数，答案为1.13。
【分析】（1）离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应；
（2）为了不引入新的杂质，应该选择氢氧化钡溶液出去硫酸根，但是氢氧化钡应该加在碳酸钠之前，因为碳酸钠也可以将过来的氢氧化钡除去；
（3）氢气是氢离子得电子生成的，因此产生氢气的一极是阴极；
（4）根据比率的定义以及电解方程式可以求出烧碱和氯气的质量比。
20．【答案】（1）Zn；CuSO4溶液或CuCl2溶液
（2）正极；Cu2+ + 2e- =Cu；Zn -2e- =Zn2+
（3）锌；铜
（4）锌；不
【解析】【解答】(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知，锌的化合价升高，被氧化，作负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜或硫酸铜；(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn-2e－=Zn2＋；(3)原电池工作时，电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。
【分析】还原性的物质失去电子做负极，锌做负极发生氧化反应失去电子，形成带量锌离子吸引氯离子，Cu做正极，故Y为含有铜离子的电解质溶液，在正极聚集大量电子吸引铜离子放电，电子由锌电极流向铜电极，将盐桥撤掉，没有电子的移动不会偏转
21．【答案】（1）-285.8 kJ·mol－1；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
（2）－64.4kJ·mol－1
【解析】【解答】（1）①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol氢气（即2g）完全反应生成液态水放热为285.5kJ，则氢气的燃烧热285.5kJ/mol；正确答案： 285.5kJ/mol。
②则表示氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol；正确答案： H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol；（2）①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1, 由盖斯定律2×①+②得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s) △H2=(-74.5kJ/mol)×2+(84.6kJ/mol)=-64.4kJ/mol，则△H2=-64.4kJ/mol；正确答案：－64.4kJ·mol－1 。
【分析】（1）①燃烧热1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
（2）根据盖斯定律可求
一、单选题
1．下列过程发生放热反应的是（ ）
A．固体NaOH溶于乙醇中 B．固体NH4Cl与Ba（OH)2混合
C．浓H2SO4加人水中 D．生石灰加入水中
2．下列变化属于吸热的化学反应的是（ ）
A．碘的升华
B．生石灰溶于水
C．酸碱中和
D．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体混合
3．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A．X的能量一定低于M
B．Y的能量一定高于N
C．1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 （ ）
A．铜片作负极 B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能 D．电子由锌片经导线流向铜片
5．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是（ ）
A．氢氧化钠与稀盐酸的反应 B．碳和水蒸气的反应
C．和的反应 D．氢气的燃烧反应
6．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
A．过氧化钠和水的反应 B．干冰升华
C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．灼热的木炭与CO2的反应
8．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量
C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量
D．断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量
9．某实验小组模拟海水淡化的同时制备H2、Cl2和NaOH溶液，装置如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（ ）
A．甲室产生的气体能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝
B．膜①是阴离子交换膜
C．淡水的出口只有c
D．随着电解的进行，戊室溶液的pH不断增大
10．氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。
途径一：A→B→C→F
途径二：A→B→C→D→E
下列说法不正确的是（ ）
A．途径一中存在极性共价键的断裂与形成
B．途径一的电极反应是
C．途径二，1mol 得到4mol
D．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变
11．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．盐桥中的阳离子向甲池移动
C．开始时，银片上发生的反应是：
D．将铜片浸入 溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
12．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度增大
B．若 ； ，则
C．用pH计测得“84消毒液的pH为12.2
D．在的溶液中：、、、一定能大量共存
13．下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是
A．镁与盐酸的反应
B．铁与氯气的化合
C．灼热的炭与的反应
D．晶体与晶体的反应
14．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)
15．氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2 + O2＝2H2O。下列有关该电池的叙述正确的是（ ）
A．该电池将电能转化为化学能
B．电极a的电极反应式为H2-2e－+2OH－＝2H2O
C．电极b是电源的负极
D．工作时，OH－向电极b方向移动
16．采用(NH4)2SO4和 混合溶液作为电解液，平行放置的两块不锈钢板分别作为阴极和阳极，将废铅膏(主要成分为PbO2)平铺在阴极板上，可得到铅单质。这是一种成本较低的铅回收工艺，示意图如图下列说法错误的是（ ）
A．阴极板的电极反应为
B．电子由阳极板沿阳极导杆移向外接电源正极
C．电解过程中，OH-向阴极板迁移
D．标准状况下，外电路中每转移4mol电子，阳极板产生22.4LO2
二、综合题
17．如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为 ，甲电池的总反应化学方程式是 。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 （填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 ，电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是 （填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是 。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。
18．如下图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近溶液呈红色。请回答：
（1）B极是电源的 极。C电极上的电极反应式： 。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
19．工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）“精制”过程中发生反应的离子方程式为
（2）若粗盐中SO42﹣含量也较高，沉淀剂可以是 （填字母）且要在试剂Na2CO3之 加入（填“前”或“后”）。
a．Ba（OH）2
b.Ba（NO3）2
c.BaCl2
（3）在电解过程中，产生H2的电极与外接电源的 极相连；溶液pH增大的区域是 （填“阳极区”或“阴极区”）。
（4）烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝ （填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。
20．依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
（2）铜电极为电池的 极，发生的电极反应为 X极上发生的电极反应为 。
（3）外电路中的电子是从 极流向 极（填名称）。
（4）盐桥中的Cl－向 极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将 偏转。
21．氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为
②该反应的热化学方程式为
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,则ΔH2＝ kJ·mol－1。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.固体NaOH不溶于乙醇中， 过程没有热量放出，不属于放热反应，A不符合题意；
B.固体NH4Cl和Ba(OH)2混合后，发生反应，同时吸收大量热，属于吸热反应，B不符合题意；
C.浓硫酸加入水中，放出大量热，但不是化学反应，故不属于放热反应，C不符合题意；
D.CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，过程中放出大量热，属于放热反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据反应过程中的热效应分析，即可得出答案。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．碘的升华属于物理变化，不是化学反应，故A不符合题意；
B．生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B不符合题意；
C．酸碱中和属于放热反应，故C不符合题意；
D．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体混合，属于吸热反应，反应生成氯化钡和氨气，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学变化都伴随着能量的变化，有的化学变化吸热，有的则放热。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.X的能量不一定低于M的能量，A不符合题意；
B.Y的能量不一定高于N的能量，B不符合题意；
C.由于该反应为放热反应，则1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量，C符合题意；
D.该反应为放热反应，但与是否加热无关，某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，据此结合选项分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、锌作负极，铜为正极，选项A不符合题意；
B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B不符合题意；
C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C不符合题意；
D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极。
5．【答案】B
【解析】【解答】题中图像，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；
A.酸碱中和为放热反应；
B.碳，一氧化碳参与的还原反应都为吸热反应；
C.为吸热反应，但反应前后化合价未发生改变，所以不是氧化还原反应；
D.所有放入燃烧反应皆为放热反应。
故答案为：B.
【分析】化学反应前后化合价发生改变的为氧化还原反应，掌握常见的吸热放热反应。
A.酸碱中和反应为放热反应；
B.碳，一氧化碳参与的还原反应都为吸热反应；
C. 和 为典型的吸热反应；
D.所有放入燃烧反应都是放热反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．反应为非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应为放热反应，故B不符合题意；
C．反应为吸热的氧化还原反应，故C符合题意；
D．反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化合价发生变化的反应为氧化还原反应，由图像可知此反应为吸热反应。
7．【答案】D
【解析】【解答】A． 过氧化钠和水的反应为放热反应，故A不符而；
B．干冰升华吸热，但是为物理过程，吸热反应为化学反应，故B不符合；
C． 盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应为放热反应，故C不符合；
D． 灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应，故D符合；
故答案为：D。
【分析】A.过氧化钠和水反应放热；
B.干冰升华不是化学变化；
C.中和反应为放热反应。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，该反应是放热反应，故A不符合题意；
B.旧键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，故B不符合题意；
C.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故C不符合题意；
D.旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据能量图中反应物和生成物能量的大小进行判断反应类型；
B.根据破坏化学键需要吸收能量进行判断；
C.根据能量图像中能量大小进行判断；
D.断裂化学需要吸收能量根据能量图中化学键的变化进行判断。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．甲室为阳极室，电极反应式为 ， 能使湿润的淀粉 试纸变蓝，A不符合题意；
B．反应过程中丙室中 通过膜②到丁室， 通过膜①到乙室；膜①是阴离子交换膜，膜②是阳离子交换膜，B不符合题意；
C．淡水的出口为a和c，C符合题意；
D．戊室的电极反应式为 ，随电解的进行，溶液的pH不断增大，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】该反应甲室连接电源正极为阳极室，戊室连接电源负极为阴极室；阳极电极反应式为 ，阴极电极反应式为 ；反应过程中丙室中 通过膜②到丁室，戊室中生成的OH-通过阴膜到达丁室， 通过膜①到乙室；膜①是阴离子交换膜，膜②是阳离子交换膜，淡水的出口为a和c，d中生成 NaOH ，以此分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．由图中信息可知，途径一中有C-O键、O-H键的形成，也有C-O键的断裂，选项A不符合题意；
B．途径一的过程中有O2的参与和二次增加H+、e-，最后从催化剂中放出H2O2，其电极反应是，选项B不符合题意；
C．途径二中，有O2参与，途中二次增加H+、e-和一次增加2H+、2e-，故1mol 得到4mol ，选项C不符合题意；
D．氮掺杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；
B．途径一的过程中有O2的参与和二次增加H+、e-，最后从催化剂中放出H2O2；
C．注意途径二中电子转移的数目；
D．催化剂不能改变焓变。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．电子不能通过电解质溶液，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，故A不符合题意；
B．盐桥中的阳离子向正极移动，银为正极，所以阳离子向乙池移动，故B不符合题意；
C．铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的电极反应是 ，故C不符合题意；
D．该原电池的总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应也是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量稀盐酸，氯离子浓度增大，平衡左移，AgCl的溶解度减小，A不符合题意；
B．硫呈气态时的能量比固态时要高，等量的硫蒸气充分燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量更高，焓变更小。若 ； ，则，B不符合题意；
C．pH计可用于准确测量溶液的pH，用pH计测得“84消毒液的pH为12.2，C符合题意；
D． 在的溶液中：铝离子和因双水解一定不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.温度不变，溶解度不变
B.根据固体到气体吸收能量
C.pH可以测定出pH可以是小数
D.碳酸根水解呈碱性，铝离子水解酸性可以双水解
13．【答案】D
【解析】【解答】A．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，不满足条件，故A项不符合题意；
B．铁与氯气的化合是氧化还原反应，且为放热反应，不满足条件，故B项不符合题意；
C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，但发生了化合价的变化，是氧化还原反应，不满足条件，故C项不符合题意；
D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，且为吸热反应，满足条件，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】AB．化合价发生变化，且为放热反应；
C．化合价发生变化，且为吸热反应；
D．化合价没有发生变化，且为吸热反应。
14．【答案】A
【解析】【解答】从总反应式Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放电时，Cd由0价升高到+2价，Ni由+3价降低到+2价，所以负极材料是Cd，
故答案为：A。
【分析】此题考查二次电池的判断，根据元素化合价的升降进行判断，根据化合价的升高判断得失电子，根据负极化合价升高失去电子可以判断。
15．【答案】B
【解析】【解答】A.该电池是将化学能转化为电能的装置，故A不符合题意；
B.电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2-2e－+2OH－＝2H2O，故B符合题意；
C.通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C不符合题意；
D.电池工作时，阴离子向负极移动，则OH－向电极a方向移动，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.燃料电池是将化学能转化为电能；
B.碱性环境中负极发生氧化反应生成水；
C.通入氧气的一极发生还原反应是正极；
D.原电池中阴离子向负极方向移动。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．题干交待“将废铅膏(主要成分为PbO2)平铺在阴极板上，可得到铅单质”，则阴极板发生PbO2得电子生成Pb的反应，这也是电解回收铅的目的，电极反应为： ，故A不符合题意；
B．电子由阳极流入正极，再由负极流向阴极，故B不符合题意；
C．电解池中阴离子向阳极迁移，故C符合题意；
D．阳极发生反应 ，每转移4mol电子，阳极板产生1molO2，即22.4LO2(标准状况)，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是电解池的原理，阳极聚集大量的氢氧根离子和硫酸根离子，氢氧根失去电子，发生氧化反应，阴极聚集大量的铵根离子，二氧化铅得到电子，发生还原反应，得到铅单质。根据阴极的电极式即可计算出生成氧气的量
17．【答案】（1）2H++2e﹣=H2↑；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）粗铜板；Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+
（3）镍块；铁制品
（4）44.8L
【解析】【解答】(1)甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
(2)用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe-2e-═Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+ ， 故答案为：粗铜板；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+；
(3)要在铁制品上镀镍(二价金属)，则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极，故答案为：镍块；铁制品
(4)若e电极的质量变化118g，根据转移电子数相等，Ni～2e-～Cl2 ， 则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为 ×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L。
【分析】(1)依据电解饱和食盐水中M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应分析；
(2)依据用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极分析；
(3)依据电镀的相关知识分析；
(4)依据电子的转移数目相等分析解答。
18．【答案】（1）正；Cu2++2e-=Cu
（2）2：1：2：2
【解析】【解答】将直流电源接通后，E极附近呈红色，说明E极显碱性，H+在该电极放电，所以E极是阴极，可得出D、F、H、Y均为阳极，C、G、X均为阴极，A是电源的负极，B是正极；(1)B电极是电源的正极，C电极与负极相连为阴极，在阴极C电极上Cu2+得到电子，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；(2)C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：Cu2++2e-=Cu、4OH- -4e-=O2↑+2H2O；2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，当各电极转移电子均为1 mol时，生成单质的量分别为：0.5 mol、0.25 mol、0.5 mol、0.5 mol，所以单质的物质的量之比为2：1： 2：2。
【分析】(1)将直流电源接通后，E极附近呈红色，可知E极上H+在该电极放电，所以E电极是阴极，并得到其他各个电极的名称，阳极上阴离子放电；(2)C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量。
19．【答案】（1）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
（2）ac；前
（3）负；阴极区
（4）1.13
【解析】【解答】（1）“精制”过程中加入NaOH和Na2CO3，为了除去溶液中的Ca2+和Mg2+, Ca2+以碳酸钙的形式除去，Mg2+以Mg(OH)2的形式除去，根据电荷守恒可以写出方程式，答案为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓；（2）SO42﹣可以用Ba2+除去，但是不能引入新的杂志，阴离子可以选择OH﹣和Cl-,不能选NO3-，除杂过程中，试剂要加过量，Ba2+过量后是新的杂质，所以也要除去，恰好使用Na2CO3将其除去，因此要在Na2CO3之前加Ba2+；答案为ac前；（3）水得到电子，生成氢气，剩下了OH-，电极方程式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，得电子的一极为阴极，与外电源的负极相连，阴极区pH变大；答案为负阴极区（4）电解饱和食盐水的反应方程式 ，根据方程式，生成2molNaOH 80g，生成1molCl2 71g，则 ，取两位小数，答案为1.13。
【分析】（1）离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应；
（2）为了不引入新的杂质，应该选择氢氧化钡溶液出去硫酸根，但是氢氧化钡应该加在碳酸钠之前，因为碳酸钠也可以将过来的氢氧化钡除去；
（3）氢气是氢离子得电子生成的，因此产生氢气的一极是阴极；
（4）根据比率的定义以及电解方程式可以求出烧碱和氯气的质量比。
20．【答案】（1）Zn；CuSO4溶液或CuCl2溶液
（2）正极；Cu2+ + 2e- =Cu；Zn -2e- =Zn2+
（3）锌；铜
（4）锌；不
【解析】【解答】(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知，锌的化合价升高，被氧化，作负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜或硫酸铜；(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn-2e－=Zn2＋；(3)原电池工作时，电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。
【分析】还原性的物质失去电子做负极，锌做负极发生氧化反应失去电子，形成带量锌离子吸引氯离子，Cu做正极，故Y为含有铜离子的电解质溶液，在正极聚集大量电子吸引铜离子放电，电子由锌电极流向铜电极，将盐桥撤掉，没有电子的移动不会偏转
21．【答案】（1）-285.8 kJ·mol－1；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
（2）－64.4kJ·mol－1
【解析】【解答】（1）①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol氢气（即2g）完全反应生成液态水放热为285.5kJ，则氢气的燃烧热285.5kJ/mol；正确答案： 285.5kJ/mol。
②则表示氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol；正确答案： H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol；（2）①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1, 由盖斯定律2×①+②得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s) △H2=(-74.5kJ/mol)×2+(84.6kJ/mol)=-64.4kJ/mol，则△H2=-64.4kJ/mol；正确答案：－64.4kJ·mol－1 。
【分析】（1）①燃烧热1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
（2）根据盖斯定律可求