第1章 认识化学科学 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第1章 认识化学科学 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 390.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-17 19:41:43 | ||
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文档简介
第1章 认识化学科学 测试题
一、选择题
1．下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧只生成氧化钠
C．金属钠可在煤油中保存 D．金属钠着火需用沙土盖灭
2．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类
浓度() _______ 0.03 0.03 0.01
用下列物质配成满足上述离子浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是
A．和
B．和
C．、和
D．、和
3．下列各组物质中，分子数相同的是
A．2L SO2和2L CO2 B．9g水和标准状况下11.2L CO2
C．标准状况下1mol氧气和22.4L 水 D．0.1 mol氢气和2.24L氯化氢气体
4．由KNO3、Zn(NO3)2和ZnSO4组成的混合溶液中c( K+ ) = 0.2 mol·L-1 、c( SO ) = 0.4 mol·L-1、c( NO ) = 0.4mol·L-1，则c( Zn2+ )为
A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 D．0.6 mol·L-1
5．在标准状况下，22.4 L 的物质的量是
A．0.25 mol B．0.50 mol C．1.0 mol D．1.5 mol
6．如图所示，将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体通过装置，布条不褪色；若将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水
A．①③ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
7．NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是
A．安全漏斗的作用是“液封”
B．装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌
C．装置B中的试剂是浓硫酸
D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
8．以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中生成1mol 需要0.5mol
B．冬奥会使用聚乳酸材料制成的可降解餐具，可彻底解决白色污染
C．试剂a可以是
D．乳酸分子满足通式，乳酸属于糖类
9．科学史上每一次重大的发现都会极大地推动人类社会的进步与发展。下列说法不正确的是
A．瑞典化学家舍勒首先在实验室发现并确认了氯气
B．侯德榜发明的联合制碱法提高了食盐的转化率
C．俄国化学家门捷列夫经过研究提出了元素周期律
D．意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说
10．下列有关合理用药的说法中正确的是
A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D．非处方药的包装上印有“OIC”标识
11．为了“蓝天工程”的实施，许多公交车的燃料都作了调整，现有公交车上标有“CNG(压缩天然气)”标志，说明其燃料主要成分是
A．煤油 B．乙醇 C．甲烷 D．汽油
12．配制500mL溶液过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是
A．称量固体时，选用的绿矾晶体()已经失去部分结晶水
B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线
13．下列“推理或结论”与“实验现象”不相符的一组是
选项 实验现象 推理或结论
A 钠沉在煤油的底部 钠的密度比煤油大
B 一小块金属钠放入水中，钠熔成闪亮的小球浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点较低
C 钠在空气中燃烧后的产物夹杂有黑色固体 可能是钠表面的煤油没擦净
D 加热铝箔时，铝箔受热熔化但并不滴落，像被一层膜兜着 酒精灯能达到氧化铝的熔点但达不到铝的熔点
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．常温常压下氯气密度小于空气 B．为共价化合物
C．可用pH试纸测量氯水的pH D．氯气为黄绿色有刺激性气味气体
15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6LH2O中含有的原子数为4.5NA
B．常温常压下，22gCO2中含有的分子数为0.5NA
C．1mol L-1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
D．22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移的电子数为NA
二、填空题
16．据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸，这种强酸的化学式是。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：用表示阿伏加德罗常数的数值，那么该超强酸中含有的氯原子数目为 ，若称取该超强酸，则其中含硼原子的数目为 。
17．回答下列问题：
(1)某气体物质的质量为，含有个分子，则该气体的相对分子质量是 。
(2)①已知的相对分子质量为17，则的摩尔质量为 。
②为阿伏加德罗常数，已知某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
③已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为 。
④某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为 。
(3)在标准状况下，氨气所占的体积约为 L，它与相同条件下 含有相同的氢原子数。
18．根据所学知识回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是 (填序号)。
A 漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B 次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同
C Ca(ClO)2中含有氯离子
D 漂白粉与84消毒液的消毒原理相同
(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为 ；
湿润的Cl2也具有漂白性，但人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是 。
(3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为 。
19．（1）如图是钠原子结构示意图。
①x的数值为 。②“11”指的是 。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 （写离子符号）。
（2）如图装置具有多种用途，请回答：
①当气体由a管进b管出时，可用于收集密度比空气 的气体；当气体由b管进a管出时，能收集的气体有 （写出两种气体）。
②若用其干燥酸性气体，应在瓶中装入的物质是 ；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，并在b后添加 （仪器名称）。
20．按要求填空。
(1)已知个A气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是 。
(2)同温同压下，质量相等和两种气体，密度之比为 。
(3)标准状况下24g和组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中和的体积比为 。
(4)把1.0 溶液和1.0 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为 。
(5)在0.2L由NaCl溶液、溶液、溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。将该混合溶液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
21．计算
(1)3.01×1023个H2O的物质的量为 mol，其中，所含原子的物质的量为 mol，所含电子的物质的量为 mol。
(2) g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 LCO2中的氧原子数目相同。
(3)2g NaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
(4)在相同的条件下，等质量的N2、CO2、NH3的体积由大到小的顺序为 ，在相同条件下，等体积的N2、CO2、NH3的质量由大到小的顺序为 ，在相同条件下，等体积的N2、CO2、NH3密度由大到小的顺序为 。
(5)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为
(6)电解1.8 g H2O所得的H2在标准状况下的体积为
22．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请回答下列问题：
（1）A B， C， D， E，
（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
甲与B反应的离子方程式为 。
A与B反应的离子方程式为 。
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。
23．实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)根据计算，用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．金属钠是银白色金属，具有金属光泽，不符合题意，A错误；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，符合题意，B正确；
C．金属钠的性质非常活泼，能与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，不能露空保存，它的密度大于煤油，可以保存在煤油中，不符合题意，C错误；
D．金属钠的性质非常活泼，能与水和二氧化碳反应，所以金属钠着火时不能用水和二氧化碳灭火，需用沙土盖灭，不符合题意，D错误；
故答案为：B。
2．D
【分析】根据电荷守恒，，；
解析：A．根据，，A不符合题意；
B．，B不符合题意；
C．，C不符合题意；
D．，D符合题意；
故答案为：D。
3．B
解析：A．不明确是否为同温同压下，无法确定2L二氧化硫和2L二氧化碳的物质的量和分子数是否相等，故A错误；
B．9g水的物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为=0.5mol，两物质的物质的量相同，所以分子数相同，故B正确；
C．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量，所以无法确定标准状况下1mol氧气和22.4L 水的物质的量和分子数是否相等，故C错误；
D．缺标准状况下，无法计算2.24L氯化氢气体的物质的量，所以无法确定0.1 mol氢气和2.24L氯化氢气体的物质的量和分子数是否相等，故D错误；
故选B。
4．C
解析：混合溶液中c( K+ ) = 0.2 mol·L-1 ，则有的0.2mol/L的KNO3，c( NO ) = 0.4mol·L-1，则有0.1mol/L的Zn(NO3)2，c( ) = 0.4 mol·L-1，则有的0.4mol/L的ZnSO4，故c( Zn2+ )为；
故选C。
5．C
解析：标准状况下，22.4 L 的物质的量是，故选：C。
6．B
【分析】干燥氯气不具备漂白性，次氯酸有漂白性。将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体通过装置，布条不褪色；若将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，再通入这种气体，布条褪色，可知这种含氯气的气体中无水分，甲中液体可提供水蒸气且不吸收氯气。
解析：①浓硫酸干燥氯气，故①不符合题意；②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，②符合题意；③NaOH溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故③不符合题意；④饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故④不符合题意；⑤氯气在水中溶解度小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，故⑤符合题意；故答案为B。
7．D
解析：A．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；
B．稀硫酸与粗锌反应生成氢气，用于后续与Na的反应，故B正确；
C．B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C正确；
D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误；
故选D。
【点睛】本题的易错点为D，要注意装置内有空气，需要先排除装置中的空气，再点燃C处酒精灯。
8．C
【分析】丙酸与氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，卤代烃水解，氯原子变成羟基，得到乳酸；乳酸再与铁、FeO、FeCO3等反应得到补铁剂。
解析：A．过程I中丙酸与氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，生成1mol CH3CHClCOOH 需要1mol Cl2，A错误；
B．冬奥会使用聚乳酸材料制成的可降解餐具，可有效减少白色污染，B错误；
C．根据分析，试剂a可以是 FeCO3，C正确；
D．乳酸分子满足通式 Cn(H2O)m ，乳酸中含羧基，不属于糖类，因为糖类是多羟基醛或酮或能水解生成多羟基醛或酮的有机物，乳酸不符合该条件，D错误；
故选C。
9．A
解析：A．1774年，瑞典化学家舍勒首先在实验室发现了氯气，直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认了氯气，A错误；
B．1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵，B正确；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究元素分类的基础上.提出了元素周期律.并列出了第一张元素周期表，C正确；
D．1811年，意大利科学家阿伏伽德罗首次提出分子学说，D正确；
故选A。
10．D
解析：A．药物一般都有一定的毒副作用，不能长期服用，避免药物对人体产生不良的作用或者危害，A错误；
B．服药时一定要按照严格的时间规定执行，不能所以更改，B错误；
C．一次性服药的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，不能随意增减，C错误；
D．“OIC”为非处方药的标识，D正确；
故选D。
11．C
解析：压缩天然气与管道天然气的组分相同，主要成分为甲烷。故答案选择C。
12．A
【分析】根据c=可知，配制500mL溶液过程中若所配制溶液浓度偏高，可能是m偏大，或V偏小，据此进行误差分析。
解析：A．称量固体时，选用的绿矾晶体()已经失去部分结晶水，所称量的实际溶质质量m会偏大，会导致所配制溶液浓度偏高，A符合题意；
B．溶解搅拌时有液体溅出，则溶质的物质的量会减小，最终会导致所配溶液浓度偏低，B不符合题意；
C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液体积偏大，进而导致溶质物质的量浓度偏低，C不符合题意；
D．溶液是均一稳定的混合物，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线，会稀释原溶液，所以会导致溶液浓度偏低，D不符合题意；
故选A。
13．D
解析：A．钠和煤油不反应，钠的密度比煤油大，所以钠沉在煤油的底部，故A正确；
B．钠的密度比水小，钠与水反应放热且钠的熔点较低，所以金属钠放入水中，钠熔成闪亮的小球浮在水面上，故B正确；
C．金属钠上有没擦干净的煤油，煤油不完全燃烧后生成炭，所以钠在空气中燃烧后的产物夹杂有黑色固体，故C正确；
D．加热铝箔时，铝箔受热熔化但并不滴落，像被一层膜兜着，是因为酒精灯火焰温度能达到铝的熔点但达不到氧化铝的熔点，故D错误；
选D。
14．D
解析：常温常压下氯气密度大于空气A错误；Cl2为单质，B错误；氯水中有次氯酸，不可用pH试纸测量，C错误；氯气为黄绿色有刺激性气味气体，D正确。
故答案为：D。
15．B
解析：A．标准状况下，水为液体不能计算其物质的量，A错误；
B．常温常压下，22gCO2为0.5mol，则含有的分子数为0.5NA，B正确；
C．不确定溶液体积，不能计算其物质的量，C错误；
D．，则，但是氯气和水反应为可逆反应，故22.4LCl2(标准状况1mol)与水充分反应转移的电子小于NA，D错误；
故选B。
二、填空题
16． 11NA 22NA
【分析】根据该超强酸的化学式，结合n=和n=计算解答。
解析：1mol该超强酸()中含有的氯原子的物质的量为1mol×11=11mol，含有的氯原子数目为11NA，1049g该超强酸的物质的量为=2mol，含硼原子的物质的量为2mol×11=22mol，硼原子的数目为22NA，故答案为：11NA；22NA。
17．(1)64
(2)
(3) 2.24 0.15
解析：（1）某气体物质的质量为，含有个分子，该气体分子的物质的量为，则该气体的摩尔质量为，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故为64；
（2）①已知的相对分子质量为17，则的摩尔质量为。
②为阿伏加德罗常数，已知某气体中含分子数为b，该气体分子的物质的量为，则该气体的摩尔质量为；
③已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为。
④某气体含有的分子数目为，该气体分子的物质的量为，则该气体的摩尔质量为
（3）在标准状况下，氨气分子的物质的量为，则所占的体积约为L，它所含氢原子的物质的量为0.3mol，则与相同条件下0.15含有相同的氢原子数。
18． D 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 使它转化为较稳定的物质，以便于贮存和运输 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
解析：(1)A 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，A错误；
B 次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，漂白原理相同，均是强氧化性，B错误；
C Ca(ClO)2中不含有氯离子，含有钙离子和次氯酸根离子，C错误；
D 漂白粉与84消毒液的消毒原理相同，都是利用其强氧化性，D正确；
答案选D。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；湿润的Cl2也具有漂白性，但氯气有毒且是气体，不方便储存和运输，人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是使它转化为较稳定的物质，以便于贮存和运输。
(3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。
19．钠原子的质子数为11（或其他合理答案） Na+ 小 O2、CO2（合理即可） 浓硫酸 量筒
解析：（1）①x的数值为11－2－1＝8。②“11”指的是钠原子的质子数为11。③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成Na+。（2）①当气体由a管进b管出时，说明空气从b管口排出，因此可用于收集密度比空气小的气体；当气体由b管进a管出时，可用于收集密度比空气大的气体，能收集的气体有O2、CO2等。②若用其干燥酸性气体，应在瓶中装入的物质是浓硫酸；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，水从b管口排出，所以在b后添加量筒量取排出的液体体积。
20．(1) (2)16∶17 (3)4∶1 (4)2.0 (5)0.05
解析：（1）已知个A气体分子的质量为16g，物质的量是＝0.25mol，则A气体的摩尔质量是16g÷0.25mol＝64g/mol。
（2）同温同压下，质量相等和两种气体，密度之比为相对分子质量之比，为16∶17。
（3）标准状况下24g和组成的混合气体的体积是67.2L，物质的量是3mol，设这种混合气体中和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝3、2x+32y＝24，解得x＝2.4、y＝0.6，所以根据阿伏加德罗定律可知二者的体积比为4∶1。
（4）根据稀释过程中硫酸根的物质的量不变可知稀释后的物质的量浓度为=2.0。
（5）①依据图示可知：c（NaCl）=c（Na+）=1mol/L，c（MgCl2）=c（Mg2+）=0.5mol/L，②溶液呈电中性，根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Cu2+）=c（Cl-），则1mol/L+2×0.5mol/L+2c（Cu2+）=3.0mol/L，解得c（Cu2+）=0.5mol/L，设稀释后铜离子浓度为c，则据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：0.5mol/L×0.2L=c×2L，解得c=0.05mol/L。
21．(1) 0.5mol 1.5mol 5mol
(2)36
(3)25
(4) NH3＞N2＞CO2 CO2＞N2＞NH3 CO2＞N2＞NH3
(5)4.5mol/L
(6)2.24L
解析：（1）3.01×1023个水分子的物质的量为=0.5mol，每个水分子中有3个原子和10个电子，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol、含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，故答案为：0.5mol；1.5mol；5mol；
（2）设水的质量为ag，由题意可得：×1=×2，解得a=36，故答案为：36g；
（3）设2mol/L氢氧化钠溶液的体积为VmL，由题意可得：=2mol/L×10—3VL，解得V=25，故答案为：25；
（4）由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，体积相等的气体具有相同的分子数，气体的密度之比与摩尔质量之比相等，等体积二氧化碳、氮气、氨气的物质的量相等，二氧化碳、氮气、氨气的摩尔质量依次减小，则相同条件下，等体积二氧化碳、氮气、氨气的质量和密度均依次减小，等质量的二氧化碳、氮气、氨气的物质的量和体积依次增大，故答案为：NH3＞N2＞CO2；CO2＞N2＞NH3；CO2＞N2＞NH3；
（5）由电荷守恒可知，铝离子浓度为3mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根离子浓度为=4.5mol/L，故答案为：4.5mol/L；
（6）由氢原子个数守恒可知，电解1.8 g少言寡语所得的氢气在标准状况下的体积为×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L。
22．（1）Na2O2、H2O、NaOH、Fe(OH)2、Fe(OH)3；
（2）①②⑤；
（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；
2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；
（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
解析：试题分析：A为化合物，且淡黄色固体，则A为Na2O2，B为常见液态化合物，则B为H2O，即C为NaOH，乙为O2，甲为Na，G遇KSCN溶液显红色，则G含Fe3＋，E为Fe(OH)3，F、G所含元素相同的氯化物，则F为FeCl2，D为Fe(OH)2，（1）根据上述分析，分别为：Na2O2、H2O、NaOH、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（2）根据上述分析，属于氧化还原反应的是①②⑤；(3)反应⑤的化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；甲与B的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；(5) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。
23．(1) A、C 烧杯、玻璃棒
(2) 2.0 小于
解析：（1）由固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，还需要量筒。根据所给仪器，肯定不需要平底烧瓶、分液漏斗，故选A、C，还需要用到烧杯、玻璃棒。
（2）由于无的容量瓶，则配制溶液需要的容量瓶，所需固体的质量为；若定容时仰视刻度线，则测溶液的体积大于，而溶质的物质的量未变，故所得溶液浓度小于。
【点睛】配制溶液和硫酸溶液，均需要的容量瓶，利用进行计算
一、选择题
1．下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧只生成氧化钠
C．金属钠可在煤油中保存 D．金属钠着火需用沙土盖灭
2．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类
浓度() _______ 0.03 0.03 0.01
用下列物质配成满足上述离子浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是
A．和
B．和
C．、和
D．、和
3．下列各组物质中，分子数相同的是
A．2L SO2和2L CO2 B．9g水和标准状况下11.2L CO2
C．标准状况下1mol氧气和22.4L 水 D．0.1 mol氢气和2.24L氯化氢气体
4．由KNO3、Zn(NO3)2和ZnSO4组成的混合溶液中c( K+ ) = 0.2 mol·L-1 、c( SO ) = 0.4 mol·L-1、c( NO ) = 0.4mol·L-1，则c( Zn2+ )为
A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 D．0.6 mol·L-1
5．在标准状况下，22.4 L 的物质的量是
A．0.25 mol B．0.50 mol C．1.0 mol D．1.5 mol
6．如图所示，将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体通过装置，布条不褪色；若将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水
A．①③ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
7．NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是
A．安全漏斗的作用是“液封”
B．装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌
C．装置B中的试剂是浓硫酸
D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
8．以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中生成1mol 需要0.5mol
B．冬奥会使用聚乳酸材料制成的可降解餐具，可彻底解决白色污染
C．试剂a可以是
D．乳酸分子满足通式，乳酸属于糖类
9．科学史上每一次重大的发现都会极大地推动人类社会的进步与发展。下列说法不正确的是
A．瑞典化学家舍勒首先在实验室发现并确认了氯气
B．侯德榜发明的联合制碱法提高了食盐的转化率
C．俄国化学家门捷列夫经过研究提出了元素周期律
D．意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说
10．下列有关合理用药的说法中正确的是
A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D．非处方药的包装上印有“OIC”标识
11．为了“蓝天工程”的实施，许多公交车的燃料都作了调整，现有公交车上标有“CNG(压缩天然气)”标志，说明其燃料主要成分是
A．煤油 B．乙醇 C．甲烷 D．汽油
12．配制500mL溶液过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是
A．称量固体时，选用的绿矾晶体()已经失去部分结晶水
B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线
13．下列“推理或结论”与“实验现象”不相符的一组是
选项 实验现象 推理或结论
A 钠沉在煤油的底部 钠的密度比煤油大
B 一小块金属钠放入水中，钠熔成闪亮的小球浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点较低
C 钠在空气中燃烧后的产物夹杂有黑色固体 可能是钠表面的煤油没擦净
D 加热铝箔时，铝箔受热熔化但并不滴落，像被一层膜兜着 酒精灯能达到氧化铝的熔点但达不到铝的熔点
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．常温常压下氯气密度小于空气 B．为共价化合物
C．可用pH试纸测量氯水的pH D．氯气为黄绿色有刺激性气味气体
15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6LH2O中含有的原子数为4.5NA
B．常温常压下，22gCO2中含有的分子数为0.5NA
C．1mol L-1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
D．22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移的电子数为NA
二、填空题
16．据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸，这种强酸的化学式是。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：用表示阿伏加德罗常数的数值，那么该超强酸中含有的氯原子数目为 ，若称取该超强酸，则其中含硼原子的数目为 。
17．回答下列问题：
(1)某气体物质的质量为，含有个分子，则该气体的相对分子质量是 。
(2)①已知的相对分子质量为17，则的摩尔质量为 。
②为阿伏加德罗常数，已知某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
③已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为 。
④某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为 。
(3)在标准状况下，氨气所占的体积约为 L，它与相同条件下 含有相同的氢原子数。
18．根据所学知识回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是 (填序号)。
A 漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B 次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同
C Ca(ClO)2中含有氯离子
D 漂白粉与84消毒液的消毒原理相同
(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为 ；
湿润的Cl2也具有漂白性，但人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是 。
(3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为 。
19．（1）如图是钠原子结构示意图。
①x的数值为 。②“11”指的是 。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 （写离子符号）。
（2）如图装置具有多种用途，请回答：
①当气体由a管进b管出时，可用于收集密度比空气 的气体；当气体由b管进a管出时，能收集的气体有 （写出两种气体）。
②若用其干燥酸性气体，应在瓶中装入的物质是 ；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，并在b后添加 （仪器名称）。
20．按要求填空。
(1)已知个A气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是 。
(2)同温同压下，质量相等和两种气体，密度之比为 。
(3)标准状况下24g和组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中和的体积比为 。
(4)把1.0 溶液和1.0 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为 。
(5)在0.2L由NaCl溶液、溶液、溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。将该混合溶液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
21．计算
(1)3.01×1023个H2O的物质的量为 mol，其中，所含原子的物质的量为 mol，所含电子的物质的量为 mol。
(2) g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 LCO2中的氧原子数目相同。
(3)2g NaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
(4)在相同的条件下，等质量的N2、CO2、NH3的体积由大到小的顺序为 ，在相同条件下，等体积的N2、CO2、NH3的质量由大到小的顺序为 ，在相同条件下，等体积的N2、CO2、NH3密度由大到小的顺序为 。
(5)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为
(6)电解1.8 g H2O所得的H2在标准状况下的体积为
22．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请回答下列问题：
（1）A B， C， D， E，
（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
甲与B反应的离子方程式为 。
A与B反应的离子方程式为 。
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。
23．实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)根据计算，用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．金属钠是银白色金属，具有金属光泽，不符合题意，A错误；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，符合题意，B正确；
C．金属钠的性质非常活泼，能与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，不能露空保存，它的密度大于煤油，可以保存在煤油中，不符合题意，C错误；
D．金属钠的性质非常活泼，能与水和二氧化碳反应，所以金属钠着火时不能用水和二氧化碳灭火，需用沙土盖灭，不符合题意，D错误；
故答案为：B。
2．D
【分析】根据电荷守恒，，；
解析：A．根据，，A不符合题意；
B．，B不符合题意；
C．，C不符合题意；
D．，D符合题意；
故答案为：D。
3．B
解析：A．不明确是否为同温同压下，无法确定2L二氧化硫和2L二氧化碳的物质的量和分子数是否相等，故A错误；
B．9g水的物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为=0.5mol，两物质的物质的量相同，所以分子数相同，故B正确；
C．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量，所以无法确定标准状况下1mol氧气和22.4L 水的物质的量和分子数是否相等，故C错误；
D．缺标准状况下，无法计算2.24L氯化氢气体的物质的量，所以无法确定0.1 mol氢气和2.24L氯化氢气体的物质的量和分子数是否相等，故D错误；
故选B。
4．C
解析：混合溶液中c( K+ ) = 0.2 mol·L-1 ，则有的0.2mol/L的KNO3，c( NO ) = 0.4mol·L-1，则有0.1mol/L的Zn(NO3)2，c( ) = 0.4 mol·L-1，则有的0.4mol/L的ZnSO4，故c( Zn2+ )为；
故选C。
5．C
解析：标准状况下，22.4 L 的物质的量是，故选：C。
6．B
【分析】干燥氯气不具备漂白性，次氯酸有漂白性。将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体通过装置，布条不褪色；若将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，再通入这种气体，布条褪色，可知这种含氯气的气体中无水分，甲中液体可提供水蒸气且不吸收氯气。
解析：①浓硫酸干燥氯气，故①不符合题意；②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，②符合题意；③NaOH溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故③不符合题意；④饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故④不符合题意；⑤氯气在水中溶解度小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，故⑤符合题意；故答案为B。
7．D
解析：A．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；
B．稀硫酸与粗锌反应生成氢气，用于后续与Na的反应，故B正确；
C．B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C正确；
D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误；
故选D。
【点睛】本题的易错点为D，要注意装置内有空气，需要先排除装置中的空气，再点燃C处酒精灯。
8．C
【分析】丙酸与氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，卤代烃水解，氯原子变成羟基，得到乳酸；乳酸再与铁、FeO、FeCO3等反应得到补铁剂。
解析：A．过程I中丙酸与氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，生成1mol CH3CHClCOOH 需要1mol Cl2，A错误；
B．冬奥会使用聚乳酸材料制成的可降解餐具，可有效减少白色污染，B错误；
C．根据分析，试剂a可以是 FeCO3，C正确；
D．乳酸分子满足通式 Cn(H2O)m ，乳酸中含羧基，不属于糖类，因为糖类是多羟基醛或酮或能水解生成多羟基醛或酮的有机物，乳酸不符合该条件，D错误；
故选C。
9．A
解析：A．1774年，瑞典化学家舍勒首先在实验室发现了氯气，直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认了氯气，A错误；
B．1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵，B正确；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究元素分类的基础上.提出了元素周期律.并列出了第一张元素周期表，C正确；
D．1811年，意大利科学家阿伏伽德罗首次提出分子学说，D正确；
故选A。
10．D
解析：A．药物一般都有一定的毒副作用，不能长期服用，避免药物对人体产生不良的作用或者危害，A错误；
B．服药时一定要按照严格的时间规定执行，不能所以更改，B错误；
C．一次性服药的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，不能随意增减，C错误；
D．“OIC”为非处方药的标识，D正确；
故选D。
11．C
解析：压缩天然气与管道天然气的组分相同，主要成分为甲烷。故答案选择C。
12．A
【分析】根据c=可知，配制500mL溶液过程中若所配制溶液浓度偏高，可能是m偏大，或V偏小，据此进行误差分析。
解析：A．称量固体时，选用的绿矾晶体()已经失去部分结晶水，所称量的实际溶质质量m会偏大，会导致所配制溶液浓度偏高，A符合题意；
B．溶解搅拌时有液体溅出，则溶质的物质的量会减小，最终会导致所配溶液浓度偏低，B不符合题意；
C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液体积偏大，进而导致溶质物质的量浓度偏低，C不符合题意；
D．溶液是均一稳定的混合物，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线，会稀释原溶液，所以会导致溶液浓度偏低，D不符合题意；
故选A。
13．D
解析：A．钠和煤油不反应，钠的密度比煤油大，所以钠沉在煤油的底部，故A正确；
B．钠的密度比水小，钠与水反应放热且钠的熔点较低，所以金属钠放入水中，钠熔成闪亮的小球浮在水面上，故B正确；
C．金属钠上有没擦干净的煤油，煤油不完全燃烧后生成炭，所以钠在空气中燃烧后的产物夹杂有黑色固体，故C正确；
D．加热铝箔时，铝箔受热熔化但并不滴落，像被一层膜兜着，是因为酒精灯火焰温度能达到铝的熔点但达不到氧化铝的熔点，故D错误；
选D。
14．D
解析：常温常压下氯气密度大于空气A错误；Cl2为单质，B错误；氯水中有次氯酸，不可用pH试纸测量，C错误；氯气为黄绿色有刺激性气味气体，D正确。
故答案为：D。
15．B
解析：A．标准状况下，水为液体不能计算其物质的量，A错误；
B．常温常压下，22gCO2为0.5mol，则含有的分子数为0.5NA，B正确；
C．不确定溶液体积，不能计算其物质的量，C错误；
D．，则，但是氯气和水反应为可逆反应，故22.4LCl2(标准状况1mol)与水充分反应转移的电子小于NA，D错误；
故选B。
二、填空题
16． 11NA 22NA
【分析】根据该超强酸的化学式，结合n=和n=计算解答。
解析：1mol该超强酸()中含有的氯原子的物质的量为1mol×11=11mol，含有的氯原子数目为11NA，1049g该超强酸的物质的量为=2mol，含硼原子的物质的量为2mol×11=22mol，硼原子的数目为22NA，故答案为：11NA；22NA。
17．(1)64
(2)
(3) 2.24 0.15
解析：（1）某气体物质的质量为，含有个分子，该气体分子的物质的量为，则该气体的摩尔质量为，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故为64；
（2）①已知的相对分子质量为17，则的摩尔质量为。
②为阿伏加德罗常数，已知某气体中含分子数为b，该气体分子的物质的量为，则该气体的摩尔质量为；
③已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为。
④某气体含有的分子数目为，该气体分子的物质的量为，则该气体的摩尔质量为
（3）在标准状况下，氨气分子的物质的量为，则所占的体积约为L，它所含氢原子的物质的量为0.3mol，则与相同条件下0.15含有相同的氢原子数。
18． D 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 使它转化为较稳定的物质，以便于贮存和运输 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
解析：(1)A 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，A错误；
B 次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，漂白原理相同，均是强氧化性，B错误；
C Ca(ClO)2中不含有氯离子，含有钙离子和次氯酸根离子，C错误；
D 漂白粉与84消毒液的消毒原理相同，都是利用其强氧化性，D正确；
答案选D。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；湿润的Cl2也具有漂白性，但氯气有毒且是气体，不方便储存和运输，人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是使它转化为较稳定的物质，以便于贮存和运输。
(3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。
19．钠原子的质子数为11（或其他合理答案） Na+ 小 O2、CO2（合理即可） 浓硫酸 量筒
解析：（1）①x的数值为11－2－1＝8。②“11”指的是钠原子的质子数为11。③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成Na+。（2）①当气体由a管进b管出时，说明空气从b管口排出，因此可用于收集密度比空气小的气体；当气体由b管进a管出时，可用于收集密度比空气大的气体，能收集的气体有O2、CO2等。②若用其干燥酸性气体，应在瓶中装入的物质是浓硫酸；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，水从b管口排出，所以在b后添加量筒量取排出的液体体积。
20．(1) (2)16∶17 (3)4∶1 (4)2.0 (5)0.05
解析：（1）已知个A气体分子的质量为16g，物质的量是＝0.25mol，则A气体的摩尔质量是16g÷0.25mol＝64g/mol。
（2）同温同压下，质量相等和两种气体，密度之比为相对分子质量之比，为16∶17。
（3）标准状况下24g和组成的混合气体的体积是67.2L，物质的量是3mol，设这种混合气体中和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝3、2x+32y＝24，解得x＝2.4、y＝0.6，所以根据阿伏加德罗定律可知二者的体积比为4∶1。
（4）根据稀释过程中硫酸根的物质的量不变可知稀释后的物质的量浓度为=2.0。
（5）①依据图示可知：c（NaCl）=c（Na+）=1mol/L，c（MgCl2）=c（Mg2+）=0.5mol/L，②溶液呈电中性，根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Cu2+）=c（Cl-），则1mol/L+2×0.5mol/L+2c（Cu2+）=3.0mol/L，解得c（Cu2+）=0.5mol/L，设稀释后铜离子浓度为c，则据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：0.5mol/L×0.2L=c×2L，解得c=0.05mol/L。
21．(1) 0.5mol 1.5mol 5mol
(2)36
(3)25
(4) NH3＞N2＞CO2 CO2＞N2＞NH3 CO2＞N2＞NH3
(5)4.5mol/L
(6)2.24L
解析：（1）3.01×1023个水分子的物质的量为=0.5mol，每个水分子中有3个原子和10个电子，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol、含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，故答案为：0.5mol；1.5mol；5mol；
（2）设水的质量为ag，由题意可得：×1=×2，解得a=36，故答案为：36g；
（3）设2mol/L氢氧化钠溶液的体积为VmL，由题意可得：=2mol/L×10—3VL，解得V=25，故答案为：25；
（4）由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，体积相等的气体具有相同的分子数，气体的密度之比与摩尔质量之比相等，等体积二氧化碳、氮气、氨气的物质的量相等，二氧化碳、氮气、氨气的摩尔质量依次减小，则相同条件下，等体积二氧化碳、氮气、氨气的质量和密度均依次减小，等质量的二氧化碳、氮气、氨气的物质的量和体积依次增大，故答案为：NH3＞N2＞CO2；CO2＞N2＞NH3；CO2＞N2＞NH3；
（5）由电荷守恒可知，铝离子浓度为3mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根离子浓度为=4.5mol/L，故答案为：4.5mol/L；
（6）由氢原子个数守恒可知，电解1.8 g少言寡语所得的氢气在标准状况下的体积为×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L。
22．（1）Na2O2、H2O、NaOH、Fe(OH)2、Fe(OH)3；
（2）①②⑤；
（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；
2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；
（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
解析：试题分析：A为化合物，且淡黄色固体，则A为Na2O2，B为常见液态化合物，则B为H2O，即C为NaOH，乙为O2，甲为Na，G遇KSCN溶液显红色，则G含Fe3＋，E为Fe(OH)3，F、G所含元素相同的氯化物，则F为FeCl2，D为Fe(OH)2，（1）根据上述分析，分别为：Na2O2、H2O、NaOH、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（2）根据上述分析，属于氧化还原反应的是①②⑤；(3)反应⑤的化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；甲与B的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；(5) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。
23．(1) A、C 烧杯、玻璃棒
(2) 2.0 小于
解析：（1）由固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，还需要量筒。根据所给仪器，肯定不需要平底烧瓶、分液漏斗，故选A、C，还需要用到烧杯、玻璃棒。
（2）由于无的容量瓶，则配制溶液需要的容量瓶，所需固体的质量为；若定容时仰视刻度线，则测溶液的体积大于，而溶质的物质的量未变，故所得溶液浓度小于。
【点睛】配制溶液和硫酸溶液，均需要的容量瓶，利用进行计算