第2章 元素与物质世界 测试题 (含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界 测试题
一、单选题
1．下列物质中属于电解质的是（　　）
①酒精 ②硫酸铜 ③水 ④醋酸 ⑤镁 ⑥氨水
A．①②④⑤ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
2．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）
A．石墨 B．熔融NaCl C．液态HCl D．葡萄糖
3．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖
B CaO 海水 铜 乙醇
C 胆矾 铝合金 AgCl CO2
D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋
A．A B．B C．C D．D
4．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（　　）
A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2
C．S→SO2 D．SiO2→Na2SiO3
5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（　　）
A．熔融的NaOH B．固体铜 C．KCl溶液 D．蔗糖溶液
6．下列属于酸性氧化物的是（　　）
A．HClO B．SO3 C．CO D．CaO
7．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（　　）
A．Na B．氯水 C．FeSO4 D．NaOH
8．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合价是（　　）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO 、S2O 、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO
③AlCl3溶液中：K+、SiO 、NH 、NO
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO 、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH 、NO
⑥在含有大量HCO 的溶液中：K+、Na+、AlO 、Br-
A．①③④ B．只有① C．②④⑤ D．①④⑥
10．在澄清透明的强酸性溶液中,能大量共存的是（　　）
A．Fe3+ K+ SO42- Cl- B．Na+ HCO3- K+ NO3-
C．Na+ AlO2- NO3- Cl- D．K+ Na+ SiO32- SO42-
11．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO B．Ba(OH)2=Ba2++OH
C．Na2SO4=2Na++SO D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH =AlO+H2
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH + CO2 =HCO3
C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca2+ + HCO+ OH= CaCO3 +H2O
D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢： 2Fe3++S2-=2Fe2++S
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀硫酸反应：
B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．将通入过量的NaOH溶液中：
14．二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO2：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl。已知NCl3中N为+3价，则下列说法正确的是（　　）
A．氧化性：NaClO2>ClO2
B．NaCl是还原产物
C．生成6.75gClO2时，电子转移0.1mol
D．氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1
15．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．铜片放入氯化铁溶液中：
C．稀硫酸与溶液的反应：
D．用稀硫酸除去某金属表面的杂质：
16．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（　　）
A．O2→H2O B．SO2→SO42-
C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2
二、综合题
17．用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如图：
（1）加入BaCl2溶液的目的是(用离子方程式表示)　 　。
（2）判断BaCl2已过量的方法是　 　
（3）生成沉淀C的离子方程式是　 　。
（4）D中所含离子有　 　。
（5）E的主要成分的化学式是　 　。
（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是　 　。
18．某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是　 　 、　 　。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)　 　、　 　、　 　、　 　。
19．氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。
（1）碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。
①写出该反应的化学方程式：　 　。
②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的物质的量之比为　 　。
③每生成2molKIO3，该反应中转移电子的物质的量为　 　mol。
（2）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液.生成ClO2的化学方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。
①该反应的离子方程式为　 　。
②该反应中氧化剂为　 　(填化学式，下同)，还原剂为　 　。
③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：　 　。
④产生CO2的离子方程式为　 　。
20．有下列十种物质：① 粉末②铜③氯化氢④⑤ 固体⑥ 固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔融的氢氧化钠。
（1）上述物质中，属于盐的是　 　；可导电的是　 　；属于电解质的是　 　；属于混合物的是　 　。(填序号)
（2）写出⑤和⑨在水溶液中的电离方程式：　 　、　 　。
（3）写出③和⑩在水溶液中反应的离子方程式：　 　。
21．
（1）在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为　 　，其中CH4和CO2的物质的量之比为　 　。
（2）将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是　 　mol/L。
（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=　 　mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。
（4）ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，则该反应的离子方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：①酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,也不属于电解质,属于非电解质；②硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子,具有导电性,故硫酸铜属于电解质；③水能够电离出少量的氢离子和氢氧根离子，具有导电性,属于电解质；④醋酸溶于水，能够电离出氢离子和醋酸根离子，能够导电，属于电解质；⑤镁是单质不属于能导电的化合物,故不属于电解质；⑥氨水为混合物，不属于纯净物，也不是化合物，既不是电解质，又不是非电解质；符合题意的有②③④；
故答案为：B。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此判断即可。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．石墨能导电，但不是电解质，A不符合题意；
B．氯化钠为电解质，且熔融氯化钠能导电，B符合题意；
C．氯化氢为电解质，但液态氯化氢不导电，C不符合题意；
D．葡萄糖为非电解质，不导电，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，明矾是结晶水合物为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故A不符合题意；
B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．胆矾是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C符合题意；
D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，特别注意能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电。
4．【答案】A
【解析】【解答】需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，A、铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故A符合题意；
B、Mg失电子发生氧化反应生成镁离子，镁元素化合价升高作还原剂，故B不符合题意；
C、S元素化合价升高作还原剂，故C不符合题意；
D、没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查了氧化还原反应的基本概念，即化合价降低被还原，化合价升高被氧化。所以A需要加还原剂。
5．【答案】A
【解析】【解答】A. NaOH是强碱，属于电解质，熔融状态下可以导电，A符合题意；
B. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C. KCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D. 蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故故答案为：A。
【分析】电解质必须是化合物，排除BCD
6．【答案】B
【解析】【解答】A.HClO的组成元素有三种，不属于氧化物，A不符合题意；
B.SO3能与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，为酸性氧化物，B符合题意；
C.CO不能与NaOH溶液反应，不属于酸性氧化物，C不符合题意；
D.CaO不能与NaOH反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，据此结合选项所给物质进行分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．Na与氧气反应生成氧化钠，反应中钠元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.氯水中含有HClO，不稳定，见光分解生成HCl和O2，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C.FeSO4在空气中被氧气氧化而变质，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.在空气中NaOH潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、钠在空气中被氧化成氧化钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应；
B、氯水在空气中见光分解生成氯化氢和氧气，化合价发生变化，属于氧化还原反应；
C、硫酸亚铁在空气中被氧化生成硫酸铁，铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
D、强氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；
8．【答案】C
【解析】【解答】根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。
【分析】根据电荷守恒列方程解答未知数即可。
9．【答案】B
【解析】【解答】①pH试纸变成深蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，①符合题意；
②含有大量S2-的溶液，具有还原性，不能存在氧化性离子ClO-，②不符合题意；
③SiO 和铝离子相互促进水解，③不符合题意；
④铁离子在pH=4.4左右沉淀完全，则中性溶液不能大量存在铁离子，④不符合题意；
⑤加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH ，酸性溶液中NO 具有强氧化性，无法生成氢气，⑤不符合题意；
⑥在含有大量HCO 的溶液中，AlO 和HCO 之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，⑥不符合题意；
综上所述，B项符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：
1、生成难溶物，如Ba2＋与SO42-等；
2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；
3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；
4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO3-(H＋)与Fe2＋等；
5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO32-、HCO3-或AlO2-等；
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；
若不发生以上任何反应，则可以大量共存。
10．【答案】A
【解析】【解答】A. Fe3+、K+、SO42-和Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，A符合题意；
B. HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳和水，在酸性溶液中不能大量共存，B不符合题意；
C. AlO2-与氢离子反应会生成氢氧化铝沉淀，在酸性条件下不能大量共存，C不符合题意；
D. SiO32-与氢离子反应会生成硅酸沉淀，在酸性溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.溶液中各离子相互间不发生反应；
B.HCO3-能与H+反应；
C.AlO2-能与H+反应；
D.SiO32-能与H+反应；
11．【答案】A
【解析】【解答】A．Al2(SO4)3为可溶性盐，其电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A符合题意；
B．Ba(OH)2为强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不符合题意；
C．Na2SO4为可溶性盐，其电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，C不符合题意；
D．Ca(NO3)2为可溶性盐，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】注意常见酸根离子的书写形式，如OH-、SO、NO等。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，A不符合题意；
B.用NaOH溶液吸收少量CO2，则反应生成可溶性Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，B不符合题意；
C.Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和H2O，该反应的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，C符合题意；
D.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S，由于Fe3＋具有氧化性，能将－2价硫氧化成S，因此反应的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋2H＋＋S↓，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、不符合电荷守恒；
B、CO2少量，则反应生成CO32－；
C、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O；
D、H2S是气体，在离子方程式中保留化学式；
13．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故A不符合题意；
B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全时，两种物质的量之比为1：1，故为，故B不符合题意；
C．题中反应得失电子不守恒，应为，故C不符合题意；
D．通入过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和水，符合离子方程式的书写要求，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．NaClO2是还原剂，其氧化性弱于氧化产物ClO2，A不符合题意；
B．反应中，还原产物是NH3，B不符合题意；
C.6.75gClO2为0.1mol，根据反应方程式，每生成1molClO2电子转移1mol，故此时电子转移0.1mol，C符合题意；
D．氧化剂是NCl3，还原剂是NaClO2，物质的量之比为1：6，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、还原剂的氧化性小于氧化产物的氧化性；
B、化合价降低，得到还原产物；
C、根据质量计算二氧化氯的物质的量，结合化合价变化计算电子数；
D、氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比。
15．【答案】D
【解析】【解答】 A．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式应该为：，故B错误；
C．稀硫酸与溶液反应的离子方程式为，故C错误；
D．用稀硫酸除去某金属表面的Fe2O3杂质，离子方程式为，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A．HClO是弱酸，不拆；
B．电荷不守恒；
C．离子配比不正确；
D．离子方程式书写正确；
16．【答案】B
【解析】【解答】对于反应过程要加入氧化剂才能够实现说明选项中的物质在反应中作还原剂失去电子，化合价升高。
A．O2→H2O中氧元素化合价降低，不符合要求，A不符合题意；
B．SO2→SO42—中的Ｓ元素化合价升高 ，符合要求，B符合题意；
C．H2SO4→CuSO4中的Ｓ元素化合价不变，C不符合题意；
D．HNO3→NO2中的Ｎ元素化合价降低，不符合要求，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．O2→H2O中氧元素化合价由0变为-2；
B．SO2→SO42-中的Ｓ元素化合价升由+4变为+6；
C．H2SO4→CuSO4中的Ｓ元素化合价均为+6价；
D．HNO3→NO2中的Ｎ元素化合价由+5变为+4。
17．【答案】（1）Ba2++ =BaSO4↓
（2）取上层清液，向其中加入硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则氯化钡已经过量
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-
（5）CaCO3、BaCO3
（6）除去OH-和
【解析】【解答】（1）加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，离子方程式为：Ba2++ =BaSO4↓，故答案为：Ba2++ =BaSO4↓；
（2）判断BaCl2已过量的方法是取上层清液，向其中加入硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则氯化钡已经过量；
（3）加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，生成C氢氧化镁，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（4）开始的时候为钠离子、氯离子、镁离子、钙离子和硫酸根离子，往中加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，同时引入钡离子；加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，同时引入氢氧根离子，则D中所含离子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-，故答案为：Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-；
（5）加入过量的碳酸钠，会除去钙离子和钡离子，生成E中有碳酸钙和碳酸钡，故答案为：CaCO3、BaCO3；
（6）最后加入适量的盐酸，除去OH-和，故答案为：OH-和。
【分析】（1）依据加入试剂和粗盐的成分判断；
（2）判断试剂过量的方法是取上层清液，加入能产生明显现象的试剂进行判断；
（3）依据流程中加入试剂和粗盐的成分判断；
（4）依据物质的性质选择合适的方法，不引入新杂质，也不与提纯的物质反应。
（5）除杂中所加试剂必须过量，故需考虑后加的试剂要能够将前面所加试剂引入的新的杂质一并除去；
（6）依据试剂的性质分析。
18．【答案】（1）MnO4-；Fe3+
（2）c(NH4+)＝0.6mol/L；c(SO42-)＝0.1mol/L；c(CO32-)＝0.1mol/L；c(NO3-)≥0.2mol/L
【解析】【解答】（1）MnO4-在溶液中显紫色，Fe3+在溶液中显黄色，题设条件为无色透明溶液，则肯定原溶液中不存在的两种离子是MnO4-、Fe3+，故答案为：MnO4-；Fe3+；（2）加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成的气体为氨气，则n(NH3)=0.06mol，根据关系式可知，原溶液中的铵根离子的物质的量n(NH4+)=n(NH3)=0.06mol，所以c(NH4+)＝ =0.6mol/L；取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定含有CO32-、SO42-，一定不含Ag+、Ba2+。经过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，因碳酸钡溶于盐酸但是硫酸钡不溶，所以余下沉淀2.33g是硫酸钡，其物质的量是 =0.01mol，即原溶液中含有硫酸根离子是0.01mol，c(SO42-)= =0.1mol/L；碳酸钡的质量则是4.30g 2.33g=1.97g，故碳酸根物质的量为 =0.01mol，所以c(CO32-)= =0.1mol/L；根据电荷守恒可知溶液中必定还存在NO3-，n(NO3-) (0.06 0.01×2+0.01×2)= 0.02mol，其浓度c(NO3-) =0.2mol/L，故答案为：c(NH4+)＝0.6mol/L；c(SO42-)＝0.1mol/L；c(CO32-)＝0.1mol/L；c(NO3-)≥0.2mol/L。
【分析】（1）通过无色透明溶液，两种有色的离子是可以排除的；
（2）根据反应现象知：反应中产生的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，后来碳酸钡溶于盐酸中，而不溶解的部分是硫酸白白色沉淀。
19．【答案】（1）；1：5；10
（2）；4：1；NaClO2；；
【解析】【解答】（1）①I2与KOH溶液共热生成KIO3、H2O，根据得失电子守恒，另一种化合物为KI，反应方程式为；
②该反应中I元素化合价由0升高为+5被氧化、I元素化合价由0降低为-1被还原，被氧化的I原子与被还原的I原子的物质的量之比为1：5。
③该反应中I元素化合价由0升高为+5，每生成2molKIO3，转移电子的物质的量为10mol。
（2）①5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O反应的离子方程式为。
②NaClO2中Cl元素化合价由+3升高为+4、Cl元素化合价由+3降低为-1，该反应中氧化剂为4：1，还原剂为NaClO2。
③NaClO2中Cl元素化合价由+3升高为+4、Cl元素化合价由+3降低为-1，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为。
④NaHSO4、NaHCO3反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。
【分析】（1） ① 碘和氢氧化钾反应生成碘酸钾、碘化钾和水；
② 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
③ 结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（2） ① 次氯酸根离子和氢离子反应生成二氧化氯、氯离子和水；
② 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
③ 双线桥表示法中，化合价升高失去电子，化合价降低得到电子；
④ 氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水。
20．【答案】（1）①⑤；②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩；⑦⑧⑨
（2）；
（3）
【解析】【解答】（1）① 粉末是盐，本身不导电，溶于水导电，是电解质；②铜是单质，导电，不是电解质也不是非电解质；③氯化氢不导电，溶于水导电，是电解质；④ 不导电，溶于水导电，但是二氧化碳与水反应生成碳酸导电，是非电解质；⑤ 固体是盐，不导电，溶于水导电，是电解质；⑥ 固体不导电，溶于水导电，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，导电，不是电解质也不是非电解质；⑧氨水是混合物，导电，不是电解质也不是非电解质；⑨稀硝酸是混合物，导电，不是电解质也不是非电解质；⑩熔融的氢氧化钠导电，是电解质。故上述物质中，属于盐的是①⑤；可导电的是②⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是①③⑤⑥⑩；属于混合物的是⑦⑧⑨。
（2） 的电离方程式为 ；硝酸的电离方程式为 。
（3）氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故离子方程式为 。
【分析】（1）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐；含有自由移动离子或电子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；混合物是由两种或两种以上物质组成的； （2）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；硝酸在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子； （3）HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。
21．【答案】（1）30g/mol；1：1
（2）0.2mol/L
（3）
（4）MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
【解析】【解答】（1）在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，则该混合气体的平均摩尔质量为6.0g÷0.2mol＝30g/mol，根据十字交叉法可知CH4和CO2的物质的量之比为 ；（2）17.1gBa(OH)2的物质的量是17.1g÷171g/mol＝0.1mol，溶解在水中，配成100mL溶液，其物质的量浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，即稀释了10倍，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后所得溶液中氢氧化钡的浓度是1.0mol/L÷10＝0.1mol/L。由于氢氧化钡是二元强碱，则稀释后溶液中OH-的物质的量浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，气体的物质的量是 ，质量是 ，则溶液质量是1000g+ 。假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的体积是 ，所以物质的量浓度c＝ mol/L；（4）ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀，沉淀是氢氧化铁。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，即Mn元素化合价从+7价降低到+4价得到3个电子，Fe元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知该反应的离子方程式为MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。
【分析】（1）根据混合气体的质量和物质的量，可以分别计算出甲烷和二氧化碳的物质的量；
（2）稀释前后溶质的物质的量是不变的；
（3）根据密度的不同表达式可以推导出物质的量浓度表达式；
（4）该离子方程式是高锰酸根离子将亚铁离子氧化为氢氧化铁的过程