【全国百强校】江西省临川区第二中学2014-2015学年高中化学同步课件：选修5 第三章 第二节 醛——乙醛[新课]（共25张PPT）
文档属性
| 名称 | 【全国百强校】江西省临川区第二中学2014-2015学年高中化学同步课件：选修5 第三章 第二节 醛——乙醛[新课]（共25张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-05-13 23:02:21 | ||
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文档简介
课件25张PPT。醛人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。但如果人体
内这两种脱氢酶的含量不够
大, 例如缺少乙醛脱氢酶，
饮酒后就会引起体内乙醛积
累，导致血管扩张而脸红。原来如此啊！！喝酒“脸红”？？？1、乙醛的物理性质 常温下为无色有刺激性气味的液体，
密度比水小，
沸点：20.8℃，
易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等溶剂互溶。一、乙醛注 意2、分子组成与结构
(1)分子式：
(2)结构式：
(3)结构简式：
(4)官能团： O
||
醛基—C—H或—CHOCH3CHOC2H4O 一、乙醛α醛基:不要写成—COH或—CH=O一、乙醛乙醛(CH3CHO)的核磁共振氢谱图3、乙醛的化学性质 一、乙醛（1）—CHO官能团中含有一个C=O双键，C=O的内部结构与C=C双键类似，可发生加成反应（2）C=O双键对C—H键有活化作用，C—H键可断裂，发生氧化反应。（1）加成反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛能否根据产物得到加成规律？乙醛与几种试剂的加成反应过程CH3OHCHCNα-羟基丙腈α-羟基乙胺乙醛半缩甲醇增长了一个碳原子氧化反应（被氧化）----加氧----去氢
还原反应（被还原）----去氧----加氢注意：与C＝C双键不同的是，通常情况下， 醛基中的C＝O不能和HX、X2、H2O发生加成反应（1）加成反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化①燃烧（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛[O]②催化氧化使KMnO4(H+)褪色一、乙醛③被弱氧化剂氧化Ⅰ、银镜反应（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛实验步骤稀AgNO3溶液白色沉淀新制银氨溶液滴加稀氨水滴加稀氨水至沉淀恰好溶解少量CH3CHO水浴加热，静置Ag(沉积在洁净器皿上)（氢氧化二氨合银）③被弱氧化剂氧化Ⅰ、银镜反应（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 实验原理AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4NO3Ag+ + NH3·H2O→AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ OH- + 2H2O一、乙醛银氨溶液比原氨水碱性强还原剂氧化剂银镜反应很简单，
一水二银三个氨，
还有生成羧酸铵
决定H2O的计量数注意事项：（1）试管内壁必须洁净(可用热烧碱溶液清洗，后用蒸馏水润洗)；（2）配制银氨溶液时，氨水不要过量；（5）加热时不可振荡和摇动试管；（4）必须水浴加热；（3）须用新配制的银氨溶液；一、乙醛否则生成易爆炸物质(Ag3N)② 温度较恒定；③受热液体不处于翻滚状态；① 受热均匀；Ⅰ、银镜反应应用:
（1）检验醛基的存在
（2）测定醛基的数目
（3）工业上用来制瓶胆和镜子
一、乙醛③被弱氧化剂氧化① [Ag(NH3)2]+；较自由的Ag+浓度小，不至于Ag快速沉淀，银镜才能均匀致密说明：AgNO3制成银氨溶液原因②在碱性条件下醛的还原性增强；RCHO～2Ag③被弱氧化剂氧化Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛实验步骤稀NaOH溶液新制的蓝色悬浊液少量稀CuSO4碱必须过量少量CH3CHO加热至沸腾砖红色沉淀Cu2O↓砖红色一、乙醛③被弱氧化剂氧化Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 实验原理Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2 ↓
决定H2O的计量数(1)检验醛基的存在(3)医学上检验病人是否患糖尿病应用：一、乙醛注意事项：（1）氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量；呈絮状，接触面积大（2）加热必须至沸腾；（3）加热沸腾不能太久，否则会有黑色(CuO)沉淀生成RCHO～2Cu(OH)2～Cu2O(2)测定醛基的数目一、乙醛[思考] 乙醛能否使溴水褪色？（1） 乙醛与溴水可能发生了什么反应？（2）如何设计实验验证是何反应?氧化反应加成反应Br2 + H2O = HBr + HBrO???????
CH3CHO + HBrO = CH3COOH + HBr结论： (乙)醛与溴水、KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)溶液因发生氧化还原反应而褪色。但不能使溴的CCl4溶液褪色。一、乙醛1、某醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CHO。
(1)、检验分子中醛基的方法:
(2)、检验分子中碳碳双键的方法:
(3)、实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基在加入足量银氨溶液氧化—CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。由于溴水也能氧化—CHO，因此先用足量银氨溶液氧化醛基；又因为氧化后溶液为碱性，因此先酸化后再加溴水检验碳碳双键。小结
使溴水、酸性高锰酸钾褪色的有机物1、能使溴水褪色的物质：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物（加成）[烃及其衍生物]
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）[不可使Br2(CCl4)褪色]
（4）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
（5）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（6）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）2、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的化合物、苯的同系物[烃及其衍生物]
（2）含有羟基的化合物，如醇（含α-H）和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）小结
使溴水、酸性高锰酸钾褪色的有机物4、乙醛的制法一、乙醛
内这两种脱氢酶的含量不够
大, 例如缺少乙醛脱氢酶，
饮酒后就会引起体内乙醛积
累，导致血管扩张而脸红。原来如此啊！！喝酒“脸红”？？？1、乙醛的物理性质 常温下为无色有刺激性气味的液体，
密度比水小，
沸点：20.8℃，
易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等溶剂互溶。一、乙醛注 意2、分子组成与结构
(1)分子式：
(2)结构式：
(3)结构简式：
(4)官能团： O
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醛基—C—H或—CHOCH3CHOC2H4O 一、乙醛α醛基:不要写成—COH或—CH=O一、乙醛乙醛(CH3CHO)的核磁共振氢谱图3、乙醛的化学性质 一、乙醛（1）—CHO官能团中含有一个C=O双键，C=O的内部结构与C=C双键类似，可发生加成反应（2）C=O双键对C—H键有活化作用，C—H键可断裂，发生氧化反应。（1）加成反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛能否根据产物得到加成规律？乙醛与几种试剂的加成反应过程CH3OHCHCNα-羟基丙腈α-羟基乙胺乙醛半缩甲醇增长了一个碳原子氧化反应（被氧化）----加氧----去氢
还原反应（被还原）----去氧----加氢注意：与C＝C双键不同的是，通常情况下， 醛基中的C＝O不能和HX、X2、H2O发生加成反应（1）加成反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化①燃烧（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛[O]②催化氧化使KMnO4(H+)褪色一、乙醛③被弱氧化剂氧化Ⅰ、银镜反应（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛实验步骤稀AgNO3溶液白色沉淀新制银氨溶液滴加稀氨水滴加稀氨水至沉淀恰好溶解少量CH3CHO水浴加热，静置Ag(沉积在洁净器皿上)（氢氧化二氨合银）③被弱氧化剂氧化Ⅰ、银镜反应（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 实验原理AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4NO3Ag+ + NH3·H2O→AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ OH- + 2H2O一、乙醛银氨溶液比原氨水碱性强还原剂氧化剂银镜反应很简单，
一水二银三个氨，
还有生成羧酸铵
决定H2O的计量数注意事项：（1）试管内壁必须洁净(可用热烧碱溶液清洗，后用蒸馏水润洗)；（2）配制银氨溶液时，氨水不要过量；（5）加热时不可振荡和摇动试管；（4）必须水浴加热；（3）须用新配制的银氨溶液；一、乙醛否则生成易爆炸物质(Ag3N)② 温度较恒定；③受热液体不处于翻滚状态；① 受热均匀；Ⅰ、银镜反应应用:
（1）检验醛基的存在
（2）测定醛基的数目
（3）工业上用来制瓶胆和镜子
一、乙醛③被弱氧化剂氧化① [Ag(NH3)2]+；较自由的Ag+浓度小，不至于Ag快速沉淀，银镜才能均匀致密说明：AgNO3制成银氨溶液原因②在碱性条件下醛的还原性增强；RCHO～2Ag③被弱氧化剂氧化Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 一、乙醛实验步骤稀NaOH溶液新制的蓝色悬浊液少量稀CuSO4碱必须过量少量CH3CHO加热至沸腾砖红色沉淀Cu2O↓砖红色一、乙醛③被弱氧化剂氧化Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应（2）氧化反应3、乙醛的化学性质 实验原理Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2 ↓
决定H2O的计量数(1)检验醛基的存在(3)医学上检验病人是否患糖尿病应用：一、乙醛注意事项：（1）氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量；呈絮状，接触面积大（2）加热必须至沸腾；（3）加热沸腾不能太久，否则会有黑色(CuO)沉淀生成RCHO～2Cu(OH)2～Cu2O(2)测定醛基的数目一、乙醛[思考] 乙醛能否使溴水褪色？（1） 乙醛与溴水可能发生了什么反应？（2）如何设计实验验证是何反应?氧化反应加成反应Br2 + H2O = HBr + HBrO???????
CH3CHO + HBrO = CH3COOH + HBr结论： (乙)醛与溴水、KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)溶液因发生氧化还原反应而褪色。但不能使溴的CCl4溶液褪色。一、乙醛1、某醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CHO。
(1)、检验分子中醛基的方法:
(2)、检验分子中碳碳双键的方法:
(3)、实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基在加入足量银氨溶液氧化—CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。由于溴水也能氧化—CHO，因此先用足量银氨溶液氧化醛基；又因为氧化后溶液为碱性，因此先酸化后再加溴水检验碳碳双键。小结
使溴水、酸性高锰酸钾褪色的有机物1、能使溴水褪色的物质：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物（加成）[烃及其衍生物]
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）[不可使Br2(CCl4)褪色]
（4）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
（5）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（6）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）2、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的化合物、苯的同系物[烃及其衍生物]
（2）含有羟基的化合物，如醇（含α-H）和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）小结
使溴水、酸性高锰酸钾褪色的有机物4、乙醛的制法一、乙醛