河北省唐山兰海楠天高中2023-2024学年高一上学期12月考试化学试题（PDF版含答案）

唐山市兰海楠天中学高一年级12月考试
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化学答案（苏教版）
1．A
解析：KHC2O4属于酸式盐，属于盐类，A项正确。
2．C
解析：反应 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3中，Cu是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比
为 1×32∶2×64=1∶4，此题问的是质量比，不是物质的量之比 1∶2，C项错误。
3．C
解析：NaCl电离是由于水的作用解离成离子的过程，不是通电的电流作用，C项错误。
4．B
解析：28226Rn中质子数为 86，质量数为 222，中子数＝质量数-质子数＝222-86＝136，中子数与质子数之差为
136-86＝50，B项错误。
5．C
解析：贝壳中 CaCO3不溶于水，CaCO ＋ ＋3不拆，而盐酸为强酸，故离子方程式为：CaCO3＋2H ===Ca2 ＋CO2↑
＋H ＋ －2O，A项正确；溶液恰好为中性，即 H 与 OH 恰好完全反应，根据组成比 Ba2+与 OH－应该为 1∶2，故
离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O，B项正确；C项不满足电荷守恒，离子方程式
－ －
应为：5SO2＋2MnO4＋2H2O===5SO24 ＋2Mn2＋ 4H＋＋ ，C项错误；少量 Ca(OH)2溶液，把其系数定为 1，则
有 Ca2＋＋2HCO－ －3＋2OH ===CaCO3↓＋2H2O CO2－＋ 3 ，D项正确。
6．B
解析：标准状况下，水是液体，A项错误；7.8 g Na2O2是 1 mol，与足量水反应转移的电子数为 0.1 NA，B项
正确；5.6 g Fe ＋ －与足量的稀 H2SO4完全反应生成的是 Fe2 ，转移的电子数为 0.2NA，C项错误；0.100 mol·L 1
的 NaHCO3溶液中，没有溶液的体积，无法计算出 NaHCO3的物质的量，D项错误。
7．C
解析：0.1 mol·L－1 ＋稀硫酸溶液有大量的 H ，其与SO2 －3 不能大量共存，A项错误；氯水可以把 Br 氧化成 Br2，
B项错误；NH ＋ －4与 OH 反应而不能大量共存，D项错误。
8．A
解析：装置 B酸性 KMnO4溶液褪色，体现的是 SO2的还原性，而装置 E中品红溶液褪色，体现 SO2的漂白
性，A项错误。
9．B
解析：图 B代表向 NaOH溶液中滴加相同浓度的 CH3COOH溶液，导电性会逐渐变弱，B项错误。
10．D
解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，A、B项正确；
Cr2O2－7 ＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O中氧化剂是 Cr2O2－7 ，氧化产物是 Cl2，氧化剂和氧化产物的物质
的量之比是 1∶3，C项正确；反应 I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－ ＋ ＋4 ＋4H 生成大量的 H ，溶液的酸性增强，pH
值减小，D项错误。
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11．C
解析：Na2SO3固体在空气中变质会生成 Na2SO4，检验SO2 4 的试剂是盐酸和 BaCl2溶液，A项正确；纯碱稳
定，受热不分解，而小苏打受热分解生成 CO2，检验试剂是澄清石灰水，B项正确；氯气与稀 HNO3和 AgNO3
溶液混合液产生白色沉淀，而 HCl气体与稀 HNO3和 AgNO3溶液混合液也产生白色沉淀，C项错误；SO2气
体可以使品红溶液褪色，而 CO2气体不能使品红溶液褪色，D项正确。
12．A
＋
解析：Al(OH)3不能拆成离子，正确的离子方程式是 3H ＋Al(OH)3===3H2O＋Al3＋，A项错误。
13．A
300 mL b g Fe3＋ n m
b b
解析： 溶液中 的物质的量为 ＝ ＝ mol，则 n[ Fe2(SO4)
1
3]＝ × mol，
M 56 2 56
b 1 b
n(SO － 142 )＝3× × mol，则 50mL － 1溶液中 n(SO24 )＝ ×3× × mol，最后稀释后溶液的体积是 1000 mL，
2 56 6 2 56
即 1 L，c(SO2－
1 1 b b
4 )后＝ ×3× × mol÷1 L＝ mol·L-1。
6 2 56 224
14．D
－
解析：假设溶液的体积为 1 L，则 1 L溶液中含 H2O2的质量：m＝1 000 mL×1.10 g·cm 3×27.5%＝1.10×275 g，
1.10 275g
1
c(H2O2 )
n
34g mol 8.9mol L 1，A项正确；浓缩前后溶质 KOH的质量不变，
V 1L
m(KOH)×28%＝[m(KOH)－100 g]×56%，m(KOH)＝200 g，溶质 KOH的质量＝200×28%＝56g，其物质的量
是 n(KOH)＝56 g÷56 g·mol－1＝1 mol，c(KOH)＝1 mol÷0.125 L＝8 mol·L－1，B项正确；根据电荷守恒可知
c(K＋) 2c(Mg2＋) c(H＋) c(Cl－＋ ＋ ＝ )＋2c(SO2－4 )，可求得 c(SO2－4 )＝2 mol·L－1，C项正确；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，
设 Fe有 a mol参与反应，则Cu有 a mol生成，所以增加的 0.2g是Cu减去 Fe的质量也就是 64a-56a=8a，8a=0.2，
解得 a=0.025 因为 CuSO4也是 a mol，所以 CuSO4的物质的量是 0.025mol，物质的量的浓度为：
0.025mol÷0.1L=0.25 mol·L－1，D项错误。
15.（14分）
(1) (1分) (2) 3 (2分)
(3)先变红后褪色(1分)
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ＋，反应生成的 H 使石蕊变红，生成的 HClO使其褪色(2分，离子方程式 1分
其中离子方程式写“===”或“ ”均可，文字解释 1分）
(4)④和⑧(1 ＋ －分，漏选、多选或错选均不得分) 2H ＋2I ＋H2O2===I2＋2H2O(2分) 淀粉(1分)
(5)置换(1分) 石灰乳原料丰富，成本低(1分) Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(2分)
16．(14分)
(1)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO2－4 (1分)
(2) 5 (1分) K2Cr2O7 (1分) Fe2(SO4)3 (1分) 1∶6 (2分)
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(2分)
6Fe2＋ －＋Cr2O27 ＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O (1分)
(3)⑤(1分) ①(1分) ②③④(2分，少选得 1分，选全得 2分)
(4)还原性 (1分)
17．(15分)
(1)MnO ＋ －2＋4H ＋2Cl ==
△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2分，没有加热符号扣 1分)
(2)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下(1分) 饱和食盐水(1分) 浓硫酸(1分)
(3)质量分数不同（或浓度不同）、反应温度不同(2分，每点 1分)
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(1分)
△
(5)3Cl2＋6KOH=====5KCl＋KClO3＋3H2O(2分，没有加热符号扣 1分)
1
(6) (2分)
3
(7)(球形)干燥管(1分) 吸收氯气防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入使氯化铁潮解(2分，每点 1分)
18．(15分)
(1)CDEFH（1分，少选多选错选均为 0分）
(2)容量瓶 (1分) 检查是否漏水(1分)
(3)11.8 mol·L－1(1分)
(4)①无影响 (1分) ②偏高 (1分) ③偏低 (1分) ④偏高 (1分)
(5) ×100%(2分，有无×100% ) 1 000ρV均可给分 (2分)
V×36.5＋22 400
(6)2NA或 2×6.02×1023或 1.204×1024 (1分) 1∶1 (2分)
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