专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 670.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 00:20:56 | ||
图片预览
文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题(共13题)
1．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
2．常温下，现有0.1mol L-1 NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：
下列说法不正确的是
A．分析可知，常温下Kb(NH3 H2O)>Ka1(H2CO3)
B．0.1 mol L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c(CO)
C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO)>c(NH)>c(NH3 H2O)>c(CO)
D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小
3．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含中子的质量为
B． 中含有的个数一定为
C．的醋酸溶液中，氢离子的数目为
D． 苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
5．室温下，有如下四种溶液：
①pH=3的醋酸溶液 ②pH=3的盐酸溶液 ③pH=11的氢氧化钾溶液 ④pH=11的氨水
下列说法错误的是
A．溶液中水电离出的c(H+)：①=④
B．相同体积的①②分别与③完全反应，消耗KOH的物质的量：①=②
C．pH=3的醋酸溶液中：c(CH3COOH)>10-3 mol/L
D．相同体积的③④分别加水稀释10倍所得溶液的pH：④>③
6．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、、
B．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、、
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、、I-、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、、
7．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．a点溶液中存在c(NH)=c(NH3 H2O)>c(Cl-)
C．的电离常数的数量级为
D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
8．下列叙述中正确的是
A．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键
B．向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
C．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个
D．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
10．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=或，下列叙述正确的是
A．曲线m表示pH与的变化关系
B．当溶液呈中性时c(Na+)=c(HCO) + 2c(CO)
C．Ka1(H2CO3)=1.0×10-10.3
D．25℃时，CO+H2O HCO+OH-的平衡常数为1.0×10-3.7
11．经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是
①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)
②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
③若溶液中离子间满足：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl
④若溶液中离子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C．灼烧生成和，该反应每生成转移3mol电子
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层
13．兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。
序号 操作 试剂a 试剂b 现象
① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色
② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色
③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色
④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色
下列说法不正确的是
A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动
B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关
C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关
D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同
二、填空题(共8题)
14．（1）双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为 。
（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。主要原因是 。
（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。
①肼的水溶液显碱性原因是 （请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。
②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
15．按要求完成下列填空：
(1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理 。
(2)向含有 Mg(OH)2 固体的浊液中加入浓 NH4Cl 溶液，Mg(OH)2 固体溶解，用化学方程式解释原因 。
(3)浓度均为 1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，测得其中 c(NH)分别为amol/L、b mol/L、c mol/L，则 a、b、c 由大到小的顺序为 。
(4)实验室制备无水 CuCl2 时，在 Cu(OH)2 中加入盐酸使 Cu(OH)2 转化为 CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 。
16．已知25℃时电离常数：
酸 H2CO3 CH3COOH HCN
Ka Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11 1.75×10-5 6.2×10-10
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为： 。
(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法不正确的是_______。
A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入Na2O固体，减小
17．痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
① HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10－6）
②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)
（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H+)为 。
18．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：
化学式 电离平衡常数
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
(1)25℃，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为 。(填写序号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表
实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 反应后溶液pH
a 0.1 0.1 pH=8
b c 0.2 pH=7
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明，c 0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度c(A-) c(Na+)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果。c(Na+)-c(A-)= mol/L。
(5)100℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为
(6)HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是 。(填字母)
A． B． C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D．溶液中c(A-)·c(HA)的值 E．水的电离程度
19．I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题：
(1)该滴定过程发生反应的离子方程式为： ；
(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
II.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O＋H＋ Ka1
HC2O C2O＋H＋ Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
(3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 ；
(5)当所得溶液pH=2.7时，溶液中= ；
(6)常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为 。
20．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如图：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5
“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 。
21．已知水在25 ℃和95 ℃时，水电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由： 。25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(2)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。
(3)曲线B对应温度下，将0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝ 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A错误，符合题意；
B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，故B正确，不符合题意；
C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；
D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正确，不符合题意；
故选A。
2．D
【详解】A．常温下0.1mol/L的0.1mol L-1 NH4HCO3溶液pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则下Kb(NH3 H2O)>Ka1(H2CO3)，故A正确；
B．由图分析可知，pH=7.8时，NH4HCO3溶液中存物料守恒：，联立两式得，故B正确；
C．由图示分析可知，当pH=9时，溶液重离子浓度大小为：c(HCO)>c(NH)>c(NH3 H2O)>c(CO)，故C正确；
D．pH=7.8时，结合图示分析以及反应原理可知，当逐滴滴加氢氧化钠溶液时，铵根离子会与氢氧根离子结合反应生成一水合氨，其离子浓度逐渐减小；而碳酸氢根离子由于水解呈碱性，当加入氢氧化钠溶液后，由于氢氧根离子抑制碳酸氢根水解而使其离子浓度先略微增大，而后发生反应：，使得减小，故D错。
答案选D
3．A
【详解】A．的物质的量为n(D2S)==mol，1个D2S中有18个中子，则含中子的物质的量为mol=1.9mol，即中子的质量为1.9g，故A正确；
B．由于的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3，所以1mol若为CH3CH2OH结构，含的个数为，若为CH3OCH3结构，没有O-H，故B错误；
C．的醋酸溶液，由于溶液体积未知，无法计算氢离子的物质的量，即无法计算氢离子的个数，故C错误；
D．由苯基丙烯()可知，苯环不存在碳碳双键， 苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA，故D错误；
答案为A。
4．C
【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．①中pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L；④pH=11的氨水中c(OH-)=10-3 mol/L，二者中电解质电离产生的离子浓度相等，则它们对水的电离的抑制作用相同，故水电离的c(H+)：①=④，A正确；
B．①中醋酸是弱酸，存在电离平衡， pH=3的醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3 mol/L；②HCl是一元强酸，pH=3的盐酸溶液c(HCl)= c(H+)=10-3 mol/L，故c(CH3COOH)>c(HCl)。相同体积的醋酸溶液和盐酸溶液分别与氢氧化钾溶液完全反应，消耗KOH的物质的量：①>②，B错误；
C．醋酸是弱酸，存在电离平衡， pH=3的醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3 mol/L，C正确；
D．氨水中的NH3·H2O 为弱电解质，存在电离平衡，pH=11的氨水中c(NH3·H2O)>c(OH-)=10-3 mol/L；KOH是一元强碱，完全电离，pH=11氢氧化钾溶液中c(KOH)=c(OH-)=10-3 mol/L；将pH=11的KOH和氨水溶液分别加水稀释10倍后，氢氧化钾溶液的c(OH-)减小10倍，溶液pH=10，而氨水中NH3·H2O会进一步电离产生OH-，所以c(OH-)减小的倍数小于10倍，则该溶液的pH>10，故稀释10倍后溶液的pH：④>③，D正确；
故合理选项是B。
6．A
【详解】A．滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、、各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．能与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性溶液也可能使强碱性溶液，强碱性溶液中的OH-和Fe2+反应不能大量共存，强酸性溶液中的H+、Fe2+、三者间发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液可能是强酸性溶液也可能使强碱性溶液，强碱性溶液中的OH-和、Ba2+发生反应而不能大量共存，强酸性溶液中的H+和发生反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
7．C
【详解】A．盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，铵根离子增多，曲线①代表，曲线②代表，选项A正确；
B．a点溶液c(）=c（NH3 H2O），溶液pH=9.26，呈现碱性，c（OH-）>c（H+）根据电荷守恒，c()>c（Cl-），c()=c（NH3 H2O）>c（Cl-），选项B正确；
C．Kb（NH3 H2O）=，a点时c()=c（NH3 H2O），Kb（NH3 H2O）=c(OH-)=10-4.74，数量级为10-5，选项C错误；
D．滴定终点所得氯化铵溶液，溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，选项D正确；
答案选C。
8．C
【详解】A．NaHSO4固体溶于水电离成Na+、H+、，破坏了钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键、H和硫酸根之间的共价键，A错误；
B．CH3COO-水解溶液呈碱性，加入少量水，c(OH-)、c(CH3COO-)减小，Kw不变，则c(H+)增大，因此增大，B错误；
C．恰好生成NH4HSO3时，溶质只有NH4HSO3，根据质子守恒有c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)，C正确；
D．Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入Cu(NO3)2，c(Cu2+)增大，平衡逆向移动，Cu(OH)2溶解度减小，即Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Al3+数目，A错误；
B．6.0g NO的物质的量为0.2mol，标准状况下，2.24L O2的物质的量为0.1mol，二者发生2NO+O2=2NO2，转化为0.2molNO2，部分二氧化氮发生2NO2N2O4，则所得气体的分子数目小于0.2NA，B错误；
C．根据电荷守恒有：，溶液呈中性，，则，即，CH3COOˉ数目为NA个，C正确；
D．，则0.1mol Fe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA，D错误；
答案选C。
10．D
【分析】碳酸的一级电离平衡常数的Ka1=，二级电离平衡常数为K2=，且K1>>K2，所以当氢离子浓度相同，即pH相同时>，也就是lg>lg，所以曲线n代表lg，曲线m代表lg。
【详解】A．根据分析可知m表示pH与lg的变化关系，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，故B错误；
C．Ka1(H2CO3)=，根据图象可知lg=1时，pH=7.4，即=10时c(H+)=10-7.4mol/L，带入表达式可得Ka1(H2CO3)=10-6.4，故C错误；
D．CO+H2OHCO+OH-的平衡常数Kh=，据图可知lg=-1时，pH=9.3，即=10时，c(OH-)=10-4.7，带入表达式可得Kh=110-3.7，故D正确；
综上所述答案为D。
11．B
【详解】①当溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c(H+)＞c(NH)，再结合电荷守恒可知，溶液中四种粒子之间可以满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)，故①错误；
②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，则该溶液一定显中性，故②正确；
③若是NH4Cl和少量盐酸混合液，且氯化铵浓度大于HCl，也满足c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故③错误；
④若溶液中粒子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH3·H2O，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O，故④正确；
答案为：B。
12．C
【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止滤纸破损，A错误；
B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，可抑制硫离子水解，但氢氧根浓度增大的更多，的值减小，B错误；
C．灼烧生成和，S元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，所以该反应每生成，同时有0.5mol硫元素被氧化，转移3mol电子，C正确；
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗上口倒出含有苯和溴的有机层，D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确；
B．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L硝酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关，B正确；
C．对比实验①③和实验②④实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，C正确；
D．由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的离子浓度减小，故不相同，D错误；
故答案为：D。
14． 乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能 N2H4+H2O NH2NH3++OH- N2H6(HSO4)2
【详解】(1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；
(2)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；
(3)①联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2O NH2NH3++OH-，则肼的水溶液显碱性。
②联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2O N2H5++OH-，第二步电离方程式为：N2H5++H2O N2H62++OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。
15． Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O c>a>b 抑制Cu2+的水解
【详解】
(1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，两者水解相互促进，用离子方程式表示为：，故答案为：；
(2)向含有 Mg(OH)2固体的浊液中加入浓 NH4Cl 溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式表示为：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O，故答案为：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O；
(3)浓度均为 1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，(NH4)2SO4中铵根离子正常水解，(NH4)2CO3中碳酸根离子水解促进铵根离子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子的水解抑制铵根离子水解，测得其中 c(NH)分别为amol/L、b mol/L、c mol/L，则 a、b、c 由大到小的顺序为c>a>b，故答案为：c>a>b；
(4)形成的盐CuCl2是强酸弱碱盐，水解是吸热反应，降温抑制盐水解，水解后呈酸性，加酸能抑制铜离子的水解，实验室制备无水 CuCl2时，在 Cu(OH)2中加入盐酸使 Cu(OH)2转化为 CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是抑制Cu2+的水解，故答案为：抑制Cu2+的水解。
16．(1) HCN CH3COONa
(2) 酚酞 c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
(3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(4)A
【详解】（1）电离平衡常数越大，说明电离程度越强，根据表中数据可知，酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN，因此三种酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，pH为10的四种盐溶液中，物质的量浓度最大的是CH3COONa；
（2）①中和滴定实验中，不用石蕊作指示剂，CH3COOH与KOH恰好完全反应生成CH3COOK，CH3COOK为强碱弱酸盐，溶液显碱性，选择指示剂原则之一是指示剂的变色范围与溶液的酸碱性一致，因此用KOH滴定CH3COOH溶液，指示剂为酚酞；
②根据图像可知，b点时，混合溶液显酸性；b点加入KOH溶液10mL，此时溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH，且两者物质的量相等，b点溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)；
（3）根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，因此NaCN溶液中通入少量CO2，发生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；
（4）A．，加水稀释，促使平衡向右进行，n(CO)减小，n(Na+)、Kh不变，因此该比值应减小，故A错误；
B．通入CO2，CO2与OH-反应生成HCO，c(OH-)降低，pH降低，故B正确；
C．盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解常数增大，故C正确；
D．加入Na2O，氧化钠与水反应生成NaOH，c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO)减小，c(CO)增大，该比值减小，故D正确；
答案选A。
17． Ksp=6.4×10－5 减小 放热 1.33×10－6mol/L
【详解】（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp=c(Na+)·c(Ur―)= 8.0×10-3mol/L×8.0×10-3mol/L=6.4×10-5 mol2/L2；
（2）由于关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp减小,降低温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动，所以生成尿酸钠晶体的反应是放热反应；
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol/L，则尿酸根离子的浓度是2.0×10-3mol/L－5.0×10-4mol/L=1.5×10-3mol/L，37℃时，Ka =4.0×10-6= [c(H+)·c(Ur-)]÷c(HUr)，所以该病人尿液的c(H+) =[Ka·c(HUr)]÷c(Ur-)=[4.0×10-6×5.0×10-4] ÷1.5×10-3=1.33×10-6 mol/L。
18． b>a>c NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN BD HA是弱酸 大于 等于 10-6 9.9×10-7 2:9 BD
【分析】
(1)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小；
(4)结合表中a组数据可判断HA为弱酸，再结合pH=7、溶液中的电荷守恒判断c(Na+)和c(A-)的大小关系。
【详解】
(1)由表中数据可知，电离平衡常数：CH3COOH>H2CO3>HCN>，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，则溶液的pH大小关系为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案为：b>a>c；
(2) 因酸性H2CO3>HCN>，则NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；
(3) 将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度均为0.005mol/L的NaCN、HCN，测得c(Na+)>c(CN-)，根据溶液中电荷守恒可知：c(H+)A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)B．由A项分析可知，溶液中c(H+)C．溶液中的氢氧根离子浓度较小，c(HCN)远远大于c(OH-)，C错误；
D．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，D正确；
答案选BD；
(4)①从a组情况分析，将两溶液等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=8，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；
②若酸为强酸，则等体积等浓度混合时pH=7，而HA为弱酸，等体积等浓度混合时溶液的pH大于7，为保证溶液的pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；由溶液中的电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)；
③a组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=8，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是由水电离出来的，即水电离的c(OH-)=10-6mol/L；由溶液中的电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L -10-8mol/L =9.9×10-7mol/L；
(5) 在100℃时，水的离子积为1×10-12，此温度下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，将二者混合后所得溶液的pH=10，则反应后的溶液中c(OH-)==0.01mol/L，有：c(OH-)==0.01mol/L，解得：V1∶V2=2∶9；
(6) A．加水稀释促进HA电离，溶液中n(HA)减小，n(H+)增大，则增大，故A不选；
B．加水稀释促进HA电离，则n(A-)增大，n(HA)减小，所以 减小，故B选；
C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积为水的离子积常数，温度不变，则c(H+)和c(OH-)的乘积不变，故C不选；
D．加水稀释，溶液的体积增大，c(A-)与c(HA)均减小，所以溶液中c(A-)·c(HA)的值减小，故D选；
E．加水稀释，溶液的体积增大，c(H+)减小，对水的电离抑制程度减小，所以水的电离程度增大，故E不选；
答案为：BD。
19． 2+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 偏小 酸性 c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)> c(H+) 103 m>n
【详解】I.(1) 乙二酸俗名草酸，其水溶液具有还原性，用酸性KMnO4标准溶液滴定时，乙二酸被氧化生成CO2，被还原生成Mn2+，该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则读取酸性KMnO4标准溶液的体积偏小，由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会偏小；
II. (3) 如果所得溶液溶质为KHC2O4，此时HC2O的物质的量分数(δ)应该处于最高点，据图可知，此时溶液pH小于7，溶液显酸性；
(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，c(K+)最大，C2O发生两步水解使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，则c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)> c(H+)，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为：c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)> c(H+)；
(5)据图可知，当溶液pH=1.2时，c(HC2O)= c(H2C2O4)，则：Ka1==10-1.2，当所得溶液pH=2.7时，溶液中c(C2O)= c(H2C2O4)，c(H+)=10-2.7mol/L，则=====103；
(6) K2C2O4溶液中存在C2O的水解平衡，加水稀释时，溶液中c(OH-)的减小程度小于KOH溶液中c(OH-)的减小程度，常温下，将体积相同、pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，假设m=n=10，此时KOH溶液的pH等于9，而K2C2O4溶液的pH大于9，稀释后溶液的pH都变成9，则m应大于n。
20．促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去
【分析】铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+，加入氢氧化钠调节pH约3.6并加热，可生成Fe(OH)3沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，母液中含有Na2Cr2O7，加入亚硫酸钠，发生氧化还原反应可得到Cr3＋，调节溶液pH为5，可生成沉淀D，即Cr(OH)3，以此解答该题。
【详解】因为水解反应吸热，故“微热”除能加快反应速率外，同时还可以促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；故答案为促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。
21．(1) 水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)大 10∶1
(2)小于
(3)10
【详解】（1）升温促进电离，由图可知25℃时，则95℃时；25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，说明酸碱恰好中和，，则，得；
（2）25℃时，pH＝2的HCl溶液中，pH＝11的某BOH溶液中，故α1小于α2；
（3）曲线B水的离子积常数，将0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，，则，即pH=10。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题(共13题)
1．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
2．常温下，现有0.1mol L-1 NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：
下列说法不正确的是
A．分析可知，常温下Kb(NH3 H2O)>Ka1(H2CO3)
B．0.1 mol L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c(CO)
C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO)>c(NH)>c(NH3 H2O)>c(CO)
D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小
3．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含中子的质量为
B． 中含有的个数一定为
C．的醋酸溶液中，氢离子的数目为
D． 苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
5．室温下，有如下四种溶液：
①pH=3的醋酸溶液 ②pH=3的盐酸溶液 ③pH=11的氢氧化钾溶液 ④pH=11的氨水
下列说法错误的是
A．溶液中水电离出的c(H+)：①=④
B．相同体积的①②分别与③完全反应，消耗KOH的物质的量：①=②
C．pH=3的醋酸溶液中：c(CH3COOH)>10-3 mol/L
D．相同体积的③④分别加水稀释10倍所得溶液的pH：④>③
6．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、、
B．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、、
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、、I-、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、、
7．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．a点溶液中存在c(NH)=c(NH3 H2O)>c(Cl-)
C．的电离常数的数量级为
D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
8．下列叙述中正确的是
A．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键
B．向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
C．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个
D．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
10．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=或，下列叙述正确的是
A．曲线m表示pH与的变化关系
B．当溶液呈中性时c(Na+)=c(HCO) + 2c(CO)
C．Ka1(H2CO3)=1.0×10-10.3
D．25℃时，CO+H2O HCO+OH-的平衡常数为1.0×10-3.7
11．经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是
①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)
②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
③若溶液中离子间满足：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl
④若溶液中离子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C．灼烧生成和，该反应每生成转移3mol电子
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层
13．兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。
序号 操作 试剂a 试剂b 现象
① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色
② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色
③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色
④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色
下列说法不正确的是
A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动
B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关
C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关
D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同
二、填空题(共8题)
14．（1）双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为 。
（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。主要原因是 。
（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。
①肼的水溶液显碱性原因是 （请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。
②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
15．按要求完成下列填空：
(1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理 。
(2)向含有 Mg(OH)2 固体的浊液中加入浓 NH4Cl 溶液，Mg(OH)2 固体溶解，用化学方程式解释原因 。
(3)浓度均为 1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，测得其中 c(NH)分别为amol/L、b mol/L、c mol/L，则 a、b、c 由大到小的顺序为 。
(4)实验室制备无水 CuCl2 时，在 Cu(OH)2 中加入盐酸使 Cu(OH)2 转化为 CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 。
16．已知25℃时电离常数：
酸 H2CO3 CH3COOH HCN
Ka Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11 1.75×10-5 6.2×10-10
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为： 。
(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法不正确的是_______。
A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入Na2O固体，减小
17．痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
① HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10－6）
②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)
（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H+)为 。
18．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：
化学式 电离平衡常数
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
(1)25℃，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为 。(填写序号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表
实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 反应后溶液pH
a 0.1 0.1 pH=8
b c 0.2 pH=7
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明，c 0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度c(A-) c(Na+)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果。c(Na+)-c(A-)= mol/L。
(5)100℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为
(6)HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是 。(填字母)
A． B． C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D．溶液中c(A-)·c(HA)的值 E．水的电离程度
19．I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题：
(1)该滴定过程发生反应的离子方程式为： ；
(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
II.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O＋H＋ Ka1
HC2O C2O＋H＋ Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
(3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 ；
(5)当所得溶液pH=2.7时，溶液中= ；
(6)常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为 。
20．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如图：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5
“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 。
21．已知水在25 ℃和95 ℃时，水电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由： 。25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(2)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。
(3)曲线B对应温度下，将0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝ 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A错误，符合题意；
B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，故B正确，不符合题意；
C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；
D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正确，不符合题意；
故选A。
2．D
【详解】A．常温下0.1mol/L的0.1mol L-1 NH4HCO3溶液pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则下Kb(NH3 H2O)>Ka1(H2CO3)，故A正确；
B．由图分析可知，pH=7.8时，NH4HCO3溶液中存物料守恒：，联立两式得，故B正确；
C．由图示分析可知，当pH=9时，溶液重离子浓度大小为：c(HCO)>c(NH)>c(NH3 H2O)>c(CO)，故C正确；
D．pH=7.8时，结合图示分析以及反应原理可知，当逐滴滴加氢氧化钠溶液时，铵根离子会与氢氧根离子结合反应生成一水合氨，其离子浓度逐渐减小；而碳酸氢根离子由于水解呈碱性，当加入氢氧化钠溶液后，由于氢氧根离子抑制碳酸氢根水解而使其离子浓度先略微增大，而后发生反应：，使得减小，故D错。
答案选D
3．A
【详解】A．的物质的量为n(D2S)==mol，1个D2S中有18个中子，则含中子的物质的量为mol=1.9mol，即中子的质量为1.9g，故A正确；
B．由于的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3，所以1mol若为CH3CH2OH结构，含的个数为，若为CH3OCH3结构，没有O-H，故B错误；
C．的醋酸溶液，由于溶液体积未知，无法计算氢离子的物质的量，即无法计算氢离子的个数，故C错误；
D．由苯基丙烯()可知，苯环不存在碳碳双键， 苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA，故D错误；
答案为A。
4．C
【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．①中pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L；④pH=11的氨水中c(OH-)=10-3 mol/L，二者中电解质电离产生的离子浓度相等，则它们对水的电离的抑制作用相同，故水电离的c(H+)：①=④，A正确；
B．①中醋酸是弱酸，存在电离平衡， pH=3的醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3 mol/L；②HCl是一元强酸，pH=3的盐酸溶液c(HCl)= c(H+)=10-3 mol/L，故c(CH3COOH)>c(HCl)。相同体积的醋酸溶液和盐酸溶液分别与氢氧化钾溶液完全反应，消耗KOH的物质的量：①>②，B错误；
C．醋酸是弱酸，存在电离平衡， pH=3的醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3 mol/L，C正确；
D．氨水中的NH3·H2O 为弱电解质，存在电离平衡，pH=11的氨水中c(NH3·H2O)>c(OH-)=10-3 mol/L；KOH是一元强碱，完全电离，pH=11氢氧化钾溶液中c(KOH)=c(OH-)=10-3 mol/L；将pH=11的KOH和氨水溶液分别加水稀释10倍后，氢氧化钾溶液的c(OH-)减小10倍，溶液pH=10，而氨水中NH3·H2O会进一步电离产生OH-，所以c(OH-)减小的倍数小于10倍，则该溶液的pH>10，故稀释10倍后溶液的pH：④>③，D正确；
故合理选项是B。
6．A
【详解】A．滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、、各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．能与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性溶液也可能使强碱性溶液，强碱性溶液中的OH-和Fe2+反应不能大量共存，强酸性溶液中的H+、Fe2+、三者间发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液可能是强酸性溶液也可能使强碱性溶液，强碱性溶液中的OH-和、Ba2+发生反应而不能大量共存，强酸性溶液中的H+和发生反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
7．C
【详解】A．盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，铵根离子增多，曲线①代表，曲线②代表，选项A正确；
B．a点溶液c(）=c（NH3 H2O），溶液pH=9.26，呈现碱性，c（OH-）>c（H+）根据电荷守恒，c()>c（Cl-），c()=c（NH3 H2O）>c（Cl-），选项B正确；
C．Kb（NH3 H2O）=，a点时c()=c（NH3 H2O），Kb（NH3 H2O）=c(OH-)=10-4.74，数量级为10-5，选项C错误；
D．滴定终点所得氯化铵溶液，溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，选项D正确；
答案选C。
8．C
【详解】A．NaHSO4固体溶于水电离成Na+、H+、，破坏了钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键、H和硫酸根之间的共价键，A错误；
B．CH3COO-水解溶液呈碱性，加入少量水，c(OH-)、c(CH3COO-)减小，Kw不变，则c(H+)增大，因此增大，B错误；
C．恰好生成NH4HSO3时，溶质只有NH4HSO3，根据质子守恒有c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)，C正确；
D．Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入Cu(NO3)2，c(Cu2+)增大，平衡逆向移动，Cu(OH)2溶解度减小，即Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Al3+数目，A错误；
B．6.0g NO的物质的量为0.2mol，标准状况下，2.24L O2的物质的量为0.1mol，二者发生2NO+O2=2NO2，转化为0.2molNO2，部分二氧化氮发生2NO2N2O4，则所得气体的分子数目小于0.2NA，B错误；
C．根据电荷守恒有：，溶液呈中性，，则，即，CH3COOˉ数目为NA个，C正确；
D．，则0.1mol Fe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA，D错误；
答案选C。
10．D
【分析】碳酸的一级电离平衡常数的Ka1=，二级电离平衡常数为K2=，且K1>>K2，所以当氢离子浓度相同，即pH相同时>，也就是lg>lg，所以曲线n代表lg，曲线m代表lg。
【详解】A．根据分析可知m表示pH与lg的变化关系，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，故B错误；
C．Ka1(H2CO3)=，根据图象可知lg=1时，pH=7.4，即=10时c(H+)=10-7.4mol/L，带入表达式可得Ka1(H2CO3)=10-6.4，故C错误；
D．CO+H2OHCO+OH-的平衡常数Kh=，据图可知lg=-1时，pH=9.3，即=10时，c(OH-)=10-4.7，带入表达式可得Kh=110-3.7，故D正确；
综上所述答案为D。
11．B
【详解】①当溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c(H+)＞c(NH)，再结合电荷守恒可知，溶液中四种粒子之间可以满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)，故①错误；
②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，则该溶液一定显中性，故②正确；
③若是NH4Cl和少量盐酸混合液，且氯化铵浓度大于HCl，也满足c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故③错误；
④若溶液中粒子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH3·H2O，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O，故④正确；
答案为：B。
12．C
【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止滤纸破损，A错误；
B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，可抑制硫离子水解，但氢氧根浓度增大的更多，的值减小，B错误；
C．灼烧生成和，S元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，所以该反应每生成，同时有0.5mol硫元素被氧化，转移3mol电子，C正确；
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗上口倒出含有苯和溴的有机层，D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确；
B．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L硝酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关，B正确；
C．对比实验①③和实验②④实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，C正确；
D．由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的离子浓度减小，故不相同，D错误；
故答案为：D。
14． 乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能 N2H4+H2O NH2NH3++OH- N2H6(HSO4)2
【详解】(1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；
(2)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；
(3)①联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2O NH2NH3++OH-，则肼的水溶液显碱性。
②联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2O N2H5++OH-，第二步电离方程式为：N2H5++H2O N2H62++OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。
15． Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O c>a>b 抑制Cu2+的水解
【详解】
(1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，两者水解相互促进，用离子方程式表示为：，故答案为：；
(2)向含有 Mg(OH)2固体的浊液中加入浓 NH4Cl 溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式表示为：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O，故答案为：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O；
(3)浓度均为 1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，(NH4)2SO4中铵根离子正常水解，(NH4)2CO3中碳酸根离子水解促进铵根离子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子的水解抑制铵根离子水解，测得其中 c(NH)分别为amol/L、b mol/L、c mol/L，则 a、b、c 由大到小的顺序为c>a>b，故答案为：c>a>b；
(4)形成的盐CuCl2是强酸弱碱盐，水解是吸热反应，降温抑制盐水解，水解后呈酸性，加酸能抑制铜离子的水解，实验室制备无水 CuCl2时，在 Cu(OH)2中加入盐酸使 Cu(OH)2转化为 CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是抑制Cu2+的水解，故答案为：抑制Cu2+的水解。
16．(1) HCN CH3COONa
(2) 酚酞 c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
(3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(4)A
【详解】（1）电离平衡常数越大，说明电离程度越强，根据表中数据可知，酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN，因此三种酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，pH为10的四种盐溶液中，物质的量浓度最大的是CH3COONa；
（2）①中和滴定实验中，不用石蕊作指示剂，CH3COOH与KOH恰好完全反应生成CH3COOK，CH3COOK为强碱弱酸盐，溶液显碱性，选择指示剂原则之一是指示剂的变色范围与溶液的酸碱性一致，因此用KOH滴定CH3COOH溶液，指示剂为酚酞；
②根据图像可知，b点时，混合溶液显酸性；b点加入KOH溶液10mL，此时溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH，且两者物质的量相等，b点溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)；
（3）根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，因此NaCN溶液中通入少量CO2，发生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；
（4）A．，加水稀释，促使平衡向右进行，n(CO)减小，n(Na+)、Kh不变，因此该比值应减小，故A错误；
B．通入CO2，CO2与OH-反应生成HCO，c(OH-)降低，pH降低，故B正确；
C．盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解常数增大，故C正确；
D．加入Na2O，氧化钠与水反应生成NaOH，c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO)减小，c(CO)增大，该比值减小，故D正确；
答案选A。
17． Ksp=6.4×10－5 减小 放热 1.33×10－6mol/L
【详解】（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp=c(Na+)·c(Ur―)= 8.0×10-3mol/L×8.0×10-3mol/L=6.4×10-5 mol2/L2；
（2）由于关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp减小,降低温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动，所以生成尿酸钠晶体的反应是放热反应；
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol/L，则尿酸根离子的浓度是2.0×10-3mol/L－5.0×10-4mol/L=1.5×10-3mol/L，37℃时，Ka =4.0×10-6= [c(H+)·c(Ur-)]÷c(HUr)，所以该病人尿液的c(H+) =[Ka·c(HUr)]÷c(Ur-)=[4.0×10-6×5.0×10-4] ÷1.5×10-3=1.33×10-6 mol/L。
18． b>a>c NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN BD HA是弱酸 大于 等于 10-6 9.9×10-7 2:9 BD
【分析】
(1)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小；
(4)结合表中a组数据可判断HA为弱酸，再结合pH=7、溶液中的电荷守恒判断c(Na+)和c(A-)的大小关系。
【详解】
(1)由表中数据可知，电离平衡常数：CH3COOH>H2CO3>HCN>，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，则溶液的pH大小关系为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案为：b>a>c；
(2) 因酸性H2CO3>HCN>，则NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；
(3) 将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度均为0.005mol/L的NaCN、HCN，测得c(Na+)>c(CN-)，根据溶液中电荷守恒可知：c(H+)
D．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，D正确；
答案选BD；
(4)①从a组情况分析，将两溶液等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=8，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；
②若酸为强酸，则等体积等浓度混合时pH=7，而HA为弱酸，等体积等浓度混合时溶液的pH大于7，为保证溶液的pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；由溶液中的电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)；
③a组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=8，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是由水电离出来的，即水电离的c(OH-)=10-6mol/L；由溶液中的电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L -10-8mol/L =9.9×10-7mol/L；
(5) 在100℃时，水的离子积为1×10-12，此温度下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，将二者混合后所得溶液的pH=10，则反应后的溶液中c(OH-)==0.01mol/L，有：c(OH-)==0.01mol/L，解得：V1∶V2=2∶9；
(6) A．加水稀释促进HA电离，溶液中n(HA)减小，n(H+)增大，则增大，故A不选；
B．加水稀释促进HA电离，则n(A-)增大，n(HA)减小，所以 减小，故B选；
C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积为水的离子积常数，温度不变，则c(H+)和c(OH-)的乘积不变，故C不选；
D．加水稀释，溶液的体积增大，c(A-)与c(HA)均减小，所以溶液中c(A-)·c(HA)的值减小，故D选；
E．加水稀释，溶液的体积增大，c(H+)减小，对水的电离抑制程度减小，所以水的电离程度增大，故E不选；
答案为：BD。
19． 2+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 偏小 酸性 c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)> c(H+) 103 m>n
【详解】I.(1) 乙二酸俗名草酸，其水溶液具有还原性，用酸性KMnO4标准溶液滴定时，乙二酸被氧化生成CO2，被还原生成Mn2+，该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则读取酸性KMnO4标准溶液的体积偏小，由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会偏小；
II. (3) 如果所得溶液溶质为KHC2O4，此时HC2O的物质的量分数(δ)应该处于最高点，据图可知，此时溶液pH小于7，溶液显酸性；
(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，c(K+)最大，C2O发生两步水解使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，则c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)> c(H+)，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为：c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)> c(H+)；
(5)据图可知，当溶液pH=1.2时，c(HC2O)= c(H2C2O4)，则：Ka1==10-1.2，当所得溶液pH=2.7时，溶液中c(C2O)= c(H2C2O4)，c(H+)=10-2.7mol/L，则=====103；
(6) K2C2O4溶液中存在C2O的水解平衡，加水稀释时，溶液中c(OH-)的减小程度小于KOH溶液中c(OH-)的减小程度，常温下，将体积相同、pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，假设m=n=10，此时KOH溶液的pH等于9，而K2C2O4溶液的pH大于9，稀释后溶液的pH都变成9，则m应大于n。
20．促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去
【分析】铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+，加入氢氧化钠调节pH约3.6并加热，可生成Fe(OH)3沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，母液中含有Na2Cr2O7，加入亚硫酸钠，发生氧化还原反应可得到Cr3＋，调节溶液pH为5，可生成沉淀D，即Cr(OH)3，以此解答该题。
【详解】因为水解反应吸热，故“微热”除能加快反应速率外，同时还可以促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；故答案为促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。
21．(1) 水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)大 10∶1
(2)小于
(3)10
【详解】（1）升温促进电离，由图可知25℃时，则95℃时；25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，说明酸碱恰好中和，，则，得；
（2）25℃时，pH＝2的HCl溶液中，pH＝11的某BOH溶液中，故α1小于α2；
（3）曲线B水的离子积常数，将0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，，则，即pH=10。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页