第九单元 金属 练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第九单元 金属 练习题
一、单选题
1．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是
A．溶液的pH:
B．N元素的化合价:
C．气体的密度:
D．金属活动性顺序:
2．下列做法不能起到防锈作用的是
A．经常用水清洗铁制品 B．将铁制成耐腐蚀的不锈钢
C．在铁制品的表面涂油漆 D．在铁制品表面镀铬等耐腐蚀金属
3．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO4
4．下列有关金属和金属材料的说法正确的是
A．金属材料包括纯金属和合金 B．铁锈就是氧化铁
C．生铁的含碳量比钢低 D．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈
5．为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是（ ）
A．将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu、Ag分别放入溶液中
C．将Zn、Cu、Ag分别放入溶液中
D．将Zn放入溶液中，将Cu放入溶液中
6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前的质量（g） 17 18 3 44
反应后的质量（g） 0 0 82 0
则该密闭容器内发生反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．Y型管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉，右侧分别装有等质量等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支Y型管，使稀硫酸同时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。有关说法正确的是

A．反应过程中甲管活塞向上推动较快
B．乙管产生氢气多，所以铝比铁活泼
C．反应结束后，硫酸没有剩余，铁粉一定有剩余
D．反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余
8．下列叙述中，属于金属化学性质的是
A．纯铁是银白色固体
B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
C．铜容易传热、导电
D．钨有很高的熔点
9．除去下列物质中的少量杂质，不能达到目的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A 铜粉(镁粉) 加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干
B FeSO4溶液(CuSO4) 加足量铁粉，过滤
C CO(CO2) 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向pH=3的盐酸中加水稀释
B．一定温度下，向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的CaO固体
C．向等质量、等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉
D．向一定质量氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液
11．程程同学将铜和氧化铜的固体混合粉末12.5g放入烧杯中，当加入100g稀硫酸时．氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤得到溶液质量为108g，则原混合物中氧化铜的质量分数为
A．36% B．45% C．64% D．82.5%
12．垃圾分类是绿色新时尚。过期药品、废水银温度计可归为
A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾
二、填空题
13．如图为Zn、Cu和稀H2SO4构成的化学电池。
(1)观察到灯泡发光，该装置可将 能转化为电能。
(2)烧杯中溶液的质量会逐渐 （选填“增大”或“减小”）。
14．汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是 （填字母序号）。
A橡胶轮胎 B钢板车门 C玻璃风挡
（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 。
15．实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题。

(1)实验一为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是 ；
(2)实验二中进行对比实验可知，铁生锈的条件之一是 ；
(3)实验三中观察到烧杯②中溶液变红，可说明 。
16．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （答一点）；
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具
C．橡胶手套 D．铜质水龙头
(4)保护生态环境，倡导健康生活，文明与我同行，下列说法中与之相符合的是______（填写序号A、B、C、D之一）。
①近距离出行尽量步行或骑单车 ②儿童不能盲目吃各种营养补品 ③公共场所吸烟不影响他人健康 ④拒绝毒品就是保护自己和家人
A．只有①④ B．只有①②④
C．只有①③④ D．只有②③
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的物质是 。
17．从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度越来越快，能源越来越环保。
(1)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为 。
(2)“煤改气”中“气”的主要成分是甲烷，“气”不充分燃烧造成锅底“被黑”现象，此时可调大进风口，其原理是 。
(3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。
18．如果在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 的合金．一般来说，合金的 和 比组成它们的纯金属更高， 性能也更好，因此合金具有更广泛的用途．
三、实验题
19．如图是教材探究铁锈蚀条件的实验。
(1)A、B、C 三个实验一段时间后，观察到只有 实验中铁钉锈蚀；
(2)A、C 对比分析可得出铁锈蚀需要跟 接触；
(3)B 中植物油是为了防止 ，C 中的无水CaCl2起 作用。
(4)链接：铜锈蚀产物为铜绿[Cu2(OH)2CO ]，据此推测铜锈蚀过程有 种物质参与反应。
20．下列实验装置图是实验室中常用于制取气体的装置。现在用Zn粒和稀硫酸制取H2，该气体难溶于水、不与水反应，且密度比空气的小。
(1)从题目中找出H2的物理性质： ；(1点)
(2)仪器E的名称： 。
(3)制取该气体的装置组合(包括发生装置和收集装置)是 ；
四、计算题
21．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下。
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
请回答：
(1)表中m= 。
(2)第6次实验结束后，最终溶液中溶质的化学式为 ，溶液的溶液pH (选填“＞”“＝”或“＜”)7。
(3)当恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果保留0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。
B、二氧化氮中，氮元素显+4价；氮气属于单质，氮元素的化合价为零；在氨气中，氮元素显-3价，故选项错误。
C、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。
D、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，数轴表示正确，故选项正确。
故选：D。
2．A
【分析】铁生锈是铁和氧气、水共同反应。防锈的措施是保持干燥、隔绝氧气和水、改变金属的组成和结构。
【详解】A、经常用水清洗铁制品，导致铁和水、氧气接触更充分，更易生锈，符合题意。
B、将铁制成耐腐蚀的不锈钢，能防止钢铁生锈，不符合题意；
C、在铁制品的表面涂油漆，使铁制品隔绝氧气和水，不容易生锈，不符合题意；
D、在铁制品表面镀铬等耐腐蚀金属，使铁制品隔绝氧气和水，不容易生锈，不符合题意；
故选A。
3．B
【详解】A、锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性金属硫酸盐反应生成硫酸锌，故A不符合题意；
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B符合题意；
C、碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C不符合题意；
D、氢氧化钠能与硫酸或硫酸铜等反应生成硫酸钠，故D不符合题意；
故选B。
4．A
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，选项正确，故选。
B、铁锈主要成分是，选项说法错误，故不选。
C、生铁的含碳量比钢低2%-4.3%，钢的含碳量0.03%-2%，生铁含碳量比钢高，选项说法错误，故不选。
D、铜的化学性质不活泼，但在潮湿空气中会生锈，选项说法错误，故不选。
故选：A。
5．D
【详解】A、铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较铜和银活动性强弱，故A错误；
B、铜和银都不与氯化锌反应，无法比较铜和银的活动性强弱，故B错误；
C、锌能置换出硝酸银中的银，则锌>银，铜能置换出硝酸银中的银，则铜>银，无法比较锌和铜活动性强弱，故C错误；
D、锌能置换出氯化铜中的铜，则锌>铜，铜能置换出硝酸银中的银，则铜>银，从而得出三者活动性强弱，故D正确。故选D
6．A
【详解】由表中数据可知，物质X、Y、Q在反应中质量减小，为该反应的反应物；物质Z在反应中质量增加，为该反应的生成物；则该反应为，属于多种物质反应生成一种物质的化合反应；
答案：A。
7．D
【详解】A、在金属活动顺序中，铝活动性强于铁，相同条件下铝粉反应速率比铁粉快，反应过程中乙管活塞向上推动较快，错误；
B、比较金属活动性强弱可根据在相同条件下金属与酸反应的剧烈程度或金属与另一种金属的盐溶液反应的可能性来判断，不可根据金属与酸反应产生的氢气多少来判断，错误；
C、根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，可知每54g铝与294份质量硫酸反应生成6g氢气即每18g铝与98份质量硫酸反应生成2g氢气，根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁与98份质量硫酸反应生成2g氢气；相同质量的硫酸完全反应消耗的铝质量小于铁，反应结束后，硫酸没有剩余，铝粉一定有剩余，铁可能有剩余，错误；
D、根据选项C的分析可知，反应结束后，当铝粉有剩余时，铁粉可能没有剩余，正确。
故选D。
8．B
【分析】
【详解】A、物质的颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、铝在空气中易与氧气反应需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；
C、物质的导热性、导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、物质的熔点不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意。故选B。
9．D
【详解】A、Mg能与稀盐酸反应生氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确；
B、铁可以与硫酸铜反应，除去硫酸铜，再过滤除去铁和铜，能除去杂质，不引人新杂质，符号除杂原则，故方法正确；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确；
D、氧化钙能与水反应，而碳酸钙不溶于水，故加水溶解会反应掉氧化钙，不能除去碳酸钙，故不能除去杂质，故错误。故选D。
【点睛】除杂的过程中，不能与主体物质反应，不能引入新杂质。
10．C
【详解】A、向pH=3的盐酸中加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量。一定温度下，向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的CaO固体，由于溶剂被消耗，溶液的质量不断减小，错误；
C、向等质量、等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉，由于产生氢气中氢元素全部来自盐酸，稀盐酸相同，生成氢气质量相等；根据化学方程式Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，当参加反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气比锌多，正确；
D、向一定质量氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，开始不产生沉淀，等盐酸完全反应后才开始产生沉淀，完全反应后沉淀质量不再变化，错误。
故选C。
11．C
【详解】依题意可知：混合物中铜的质量为：12.5g+100g﹣108g＝4.5g；
混合物中氧化铜的质量为12.5g﹣4.5g＝8g；
混合物中氧化铜的质量分数为：＝64%
由以上计算可知，C正确。
故选：C。
12．A
【详解】过期药品、废水银温度计都对人体有害可归为有害垃圾；
故选A。
13．(1)化学
(2)增大
【详解】（1）观察到灯泡发光是因为溶液中发生化学反应，导线中电子发生运动形成电流，故该装置是将化学能转化为电能；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由反应方程式可知，反应中硫酸和硫酸锌质量比为98:161，生成的硫酸锌质量比消耗的硫酸质量大，故烧杯中溶液的质量会逐渐增大。
14． B 漆可以隔绝氧气和水
【分析】合金是指由金属和金属或金属与非金属混合而成的具有金属特性的物质，铁与空气中的氧气和水接触会生锈。
【详解】（1）A、橡胶轮胎属于合成材料，故A不正确；
B、钢板车门属于金属材料，故B正确；
C、玻璃风挡属于无机材料，故C不正确。故选B。
（2）铁与空气中的氧气和水蒸气接触会生锈，因此对钢铁部件喷漆可以防止生锈，原因是漆可以隔绝氧气和水。
【点睛】合金是指由金属和金属或金属与非金属混合而成的具有金属特性的物质，铁与空气中的氧气和水共同作用会生锈。
15．(1)温度没有达到红磷的着火点
(2)与氧气接触
(3)分子在不断运动
【详解】（1）实验中红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到红磷的着火点，故红磷没有燃烧；
（2）左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；
（3）实验三中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，观察到烧杯②中溶液变红，可说明分子在不断运动，氨分子运动到烧杯②中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红。　　　　　
16．(1)导电性/导热性/延展性
(2)含碳量不同
(3)BD
(4)B
(5)稀硫酸、硫酸铜
【详解】（1）金属可以制成导电，体现了金属的导电性、延展性，制成热水壶体现了金属的导热性，制成金属丝体现了金属的延展性；故填：导电性或导热性或延展性；
（2）生铁和钢性能不同的原因是二者的含碳量不同，故填：含碳量不同；
（3）A、陶瓷碗属于无机非金属材料，
B、不锈钢炊具属于金属材料，
C、橡胶手套属于有机合成材料，
D、铜质水龙头属于金属材料，故填：BD；
（4）①出行尽量步行或骑单车，可以节约能源，有利于环保，该选项说法正确；
②少年儿童不能盲目吃各种营养补品，该选项说法正确；
③为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品，该选项说法错误；
④毒品具有很强的成瘾性，一旦沾染，很难戒除，严重危害人体身心健康，危害社会，该选项说法正确；故选：B；
（5）向稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中加入一定量的锌时，反应顺序为：锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，最后和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铁或锌和铁都含有，即当锌消耗完硫酸铜和稀硫酸后，还有剩余，再和硫酸亚铁反应一定能生成铁，所以滤渣中一定含有的物质是铜和铁，滤液中一定没有的是硫酸和硫酸铜，硫酸亚铁是否含有无法确定。
17．(1)石油
(2)提供充足的氧气，使燃烧更充分
(3)隔绝氧气和水
【详解】（1）三大化石燃料有煤、石油和天然气，常温下呈液态的化石燃料为石油；
（2）“煤改气”中“气”的主要成分是甲烷，“气”不充分燃烧造成锅底“被黑”现象，此时可调大进风口，其原理是提供充足的氧气，使燃烧更充分；
（3）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是隔绝氧气和水。
18． 金属 非金属 金属特征 硬度 韧性 抗腐蚀
【详解】根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，一般来说，合金的硬度比组成合金的各成分硬度高，韧性更好；合金的熔点比各成分的熔点低，合金的抗腐蚀性更强。
点睛：本题考查有关合金的性质，要牢固把握合金的性质：合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低；还要记忆合金的三个特点：合金是混合物；合金中至少有一种金属；合金中各成分都是以单质存在的。
19． A 水 防止空气中的氧气溶解在水中 干燥 4
【详解】（1）A中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，故最易生锈，B中的铁钉只与水接触，C中的铁钉只与空气接触，不易生锈，故选A。
（2）A中的铁钉同时与水和氧气接触，而C中的铁钉只与氧气接触，A中生锈而C中不生锈，说明铁钉生锈需要有水。
（3）B 中植物油是为了防止空气中的氧气溶解在水中。C中的氯化钙起干燥作用。
（4）铜的锈蚀是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳反应，故有4中物质反应。
20．(1)难溶于水/密度比空气小
(2)试管
(3)AD
【详解】（1）根据题干信息可知氢气难溶于水、不与水反应，且密度比空气的小；其中氢气难溶于水、密度比空气小，该性质不需要通过化学反应就能体现，属于物理性质；不与水反应，该性质需要通过化学变化才能体现，属于化学性质；
（2）根据图示可知E为试管；
（3）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应中药品为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用A为反应的发生装置；氢气不易溶于水，则可以用排水集气法收集，装置为D，故制取的组合为AD。
21．(1)16.1
(2) ZnCl2、HCl ＜
(3)解：假黄金中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g
20g稀盐酸消耗锌的质量为20g-18.7g=1.3g
恰好完全反应时消耗盐酸溶液的质量为(6.5g÷1.3g)×20g=100g
设生成氯化锌的质量为x，氢气的质量为y，
x=13.6g，
y=0.2g，
当恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质质量分数为，
答：当恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质质量分数为12.8%。
【详解】（1）由表中的数据可知。每20g的稀盐酸完全反应的锌的质量为20g-18.7g=1.3g，第四次加入的稀盐酸后固体质量继续减少，说明了第三次加入的稀盐酸完全发生反应，则m=17.4-1.3=16.1；
（2）由表中的数据可知，第五次和第六次剩余固体质量相同，则第六次加入的稀盐酸未反应，所以最终溶液中溶质是锌和盐酸反应生成的氯化锌、过量的氯化氢，化学式为：ZnCl2、HCl，溶液显酸性，故pH<7；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页