第八章常见的酸、碱、盐检测题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐检测题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 222.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 06:54:56 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 滴加过量的BaCl2溶液后过滤
B 除去CO2中混有的CO 将混合气体通过灼热的CuO
C 除去铜粉中混有的铁粉 加入过量稀硫酸，过滤
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加氢氧化钠溶液微热，闻气味
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
3．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应中共生成两种可燃性气体 B．反应②属于复分解反应
C．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 D．④中X的化学式为H2O
4．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3
D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
5．对下列事实解释不正确的是
A．酒精灯不用时需用灯帽盖好——酒精分子会不断运动到空气中
B．用洗洁精除去餐具上的油污——洗洁精具有乳化作用
C．治疗胃酸过多可用 NaHCO3——NaHCO3显碱性，可以与酸反应
D．住宅失火时，消防队员用水灭火——降低了可燃物的着火点
6．下列除去杂质所选择的试剂或方法中（括号里为杂质），正确的是（ ）
A．CO2（CO）：点燃
B．CO2（HCl）：NaOH溶液
C．NaCl（Na2CO3）：H2SO4
D．N2（O2）：通过灼热的铜
7．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推论正确的是
A．碱性溶液的——的溶液一定显碱性
B．浓盐酸有挥发性——浓硫酸也有挥发性
C．、木炭、甲烷都可以燃烧——可燃物一定含有碳元素
D．用扇子扇煤炉越扇越旺——向任何燃着的物质扇风都可使其燃烧的更剧烈
8．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述不正确的是
A．打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾
B．碳和氧化铜反应，固体由黑色变为红色
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
9．下列除杂质的方法不正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2（O2） 通过灼热的铜网
B CaO （CaCO3） 高温煅烧
C CaCl2溶液 （盐酸） 加入适量的Na2CO3
D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是
A．溶质的质量都变小 B．溶质的质量都变大
C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小
11．下列做法不正确的是
A．将NaOH固体放在称量纸上进行称量
B．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
C．加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
12．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，则金属钠能置换出硫酸铜溶液中的铜
B．向某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可以是活泼金属
C．分子、原子都是不显电性的粒子，因此不显电性的粒子一定是分子或原子
D．中和反应生成盐和水，某反应生成水和硫酸铜，则反应物一定是稀硫酸和氢氧化铜
二、填空题
13．请从下列物质中，选择适当的物质将他们的化学式填在横线上。
①干冰 ②碳酸钙 ③氢气 ④四氧化三铁 ⑤氧化铁 ⑥活性炭
（1）可用于人工降雨的是 。
（2）铁丝在氧气中燃烧的产物是 。
（3）可用作补钙剂的是 。
（4）燃烧时产生淡蓝色火焰的单质是 。
14．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。甲班化学兴趣小组对它研究如下：
(1)猜想：维生素C可能具有酸性。
(2)设计实验：
实验室提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、酚酞试液、稀NaOH溶液和相关仪器。
方案1：将维生素C片研碎、溶于蒸馏水制成溶液，然后向其中滴加紫色石蕊试液。
①实验现象为 ，说明维生素C显酸性。
②如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是 。
方案2：①将维生素C片溶于蒸馏水制成溶液。
②取少量稀NaOH溶液于试管中，加入两滴酚酞试液，观察溶液呈 色，然后向其中逐滴加入足量维生素C溶液振荡，直至溶液颜色变为 色。结论：维生素C显酸性。
(3)继续探究：运用酸的化学性质的知识，你还可用什么实验证明维生素C具有酸性？简述实验方法 (要求与上述两种实验方法不相似)。
15．化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③乙醇④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作气体肥料的是 ；
（2）饮用的白酒中溶质是 ；
（3）可作补钙剂的是 ；
（4）可用于配制生理盐水的是 ；
（5）可作干电池电极的是 ；
（6）可用于改良酸性土壤的是 。
16．化学小组同学利用如图实验验证质量守恒定律。
(1)A实验中，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。该实验中，能够验证质量守恒定律的现象是 。
(2)B实验中，玻璃管上端绑气球的目的是 ，锥形瓶底部铺有一层细沙的作用是 。
(3)B、C实验中，实验结束后，天平应保持平衡的是 （选填序号）实验，另一个实验天平不平衡的原因是 。
17．在硝酸钾、尿素、硫酸铵中，不能与碱性物质混用的是（写化学式，下同） ；治疗胃酸过多症服用的一种碱类物质 。
18．请用一种试剂除去括号中的杂质：
(1)KNO3（CuSO4）
(2)NaOH（Na2CO3）
三、实验题
19．某实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示，向盛有氢氧化钠的烧瓶中缓慢注入稀盐酸。
（1）用化学方程式表示上述反应原理。
（2）请写出能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的曲线信息。
20．某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后无明显现象。那么怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【方案一】设计实验证明反应物消失。
(1)往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应。该反应的化学方程式为 。
(2)有同学对上述结论提出质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应，导致溶液中无酚酞，请设计实验检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞 。
【方案二】设计实验证明有新物质生成。往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图1。
(3)b点表示溶液中的溶质是 （写名称），将a点所示溶液蒸发结晶后得到的固体是 （填化学式）。
(4)讨论交流：滴加盐酸的过程中，作为判断二者发生化学反应的标准不能是“pH减小”，理由是 。
【方案三】设计实验证明化学反应中有能量变化。
(5)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如图2所示。据图可知，盐酸和氢氧化钠溶液的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(6)如图3是上述反应过程的微观示意图，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是： 。
四、计算题
21．某学校化学实验室有一杯含稀盐酸和稀硫酸的废液。为测定该废液中硫酸的质量分数，取30.0g样品，平均分成三等份，分别加入不同质量的氯化钡溶液，充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
样品质量/g 10.0 10.0 10.0
氯化钡溶液质量/g 5.0 10.0 15.0
沉淀质量/g 2.33 4.66 4.66
(1). 编号1中充分反应后，过滤，所得滤液的溶质是______（填化学式）。
(2). 计算该废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
(3). 分析实验数据，在图中画出加入氯化钡溶液质量0～15g过程中，生成沉淀质量的变化曲线。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的，符合题意；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的，不符合题意；
C、铁粉能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的，不符合题意；
D、取样，加氢氧化钠溶液微热，闻气味，若产生有刺激性气味的气体，说明为铵态氮肥，故选项能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】试题分析：不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质。
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾、②浓硫酸具有吸水性，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。
③浓硫酸具有脱水性、④硝酸具有氧化性，这些性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故选A
考点：本题考查化学性质与物理性质的差别及应用
点评：解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
3．B
【详解】A、反应③中上次的一氧化碳是一种可燃性气体，反应④中上次的氢气也是一种可燃性气体，即上述反应中共生成两种可燃性气体，选项正确；
B、反应②中二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳不是交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，选项错误；
C、反应①中硅与氧气在加热的条件下反应生成二氧化硅，反应③中二氧化硅与碳在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，说明Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，选项正确；
D、由反应④中的化学方程式可知，反应前出现了1个硅原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后出现了2个钠原子、1个硅原子、3个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应前缺少的2个氢原子和1个氧原子存在于X中，所以X的化学式为H2O，选项正确，故选B。
4．B
【详解】A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A．酒精灯不用时需用灯帽盖好否则酒精分子会不断运动到空气中，水留在灯芯上下次不易点燃，故A正确，不符合题意；
B．洗洁精具有乳化作用，能把大油滴分解成小油滴随着水流去，故B正确，不符合题意；
C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗氢离子，可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确，不符合题意；
D．住宅失火时，消防队员用水灭火，原因是把可燃物的温度降低到着火点以下，故D错误，符合题意。
故选：D。
6．D
【详解】A、除去CO2中少量的CO，点燃是无法除去一氧化碳的，因为混合气体中没有氧气来支持燃烧，A不正确；
B、除去CO2中少量的HCl气体，用NaOH溶液来吸收，虽然能把氯化氢气体除去，但也把二氧化碳除去了，B不正确；
C、除去NaCl中少量的Na2CO3，滴加适量的H2SO4，碳酸钠与硫酸反应，虽然除去了碳酸钠，但又引进了新的物质硫酸钠，C不正确；
D、除去N2中少量O2，把混合气体通过灼热的铜，氧气能与铜反应生成氧化铜，从而除去了氧气，剩余氮气，D正确。故选D。
【点睛】用化学方法进混合物的除杂时，把杂质转化为与主要物质不同状态的物质即可除去，但又不能引进新的杂质。
7．A
【详解】A、碱性溶液pH＞7，因此pH＞7的溶液一定显碱性，A选项正确；
B、浓盐酸有挥发性，但是浓硫酸不具有挥发性，B选项错误；
C、可燃物不一定含有碳元素，如氢气，C选项错误；
D、当风力足够大，使可燃物表面温度降低，当环境温度低于着火时，燃烧无法进行，D选项错误。
故选：A。
8．C
【详解】A. 打开浓盐酸瓶塞，挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口产生大量白雾，正确。
B. 碳和氧化铜高温反应生成二氧化碳和铜，现象为固体由黑色变为红色，正确。
C. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。
D. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以溶液由蓝色变为浅绿色，正确。
故选:C。
9．C
【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
【详解】A、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故A正确
B、高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，可以除去碳酸钙。所以B正确。
C、加入碳酸钠和盐酸、氯化钙溶液都发生反应，应该直接加热就可以除去HCl，所以C错误。
D、将气体通过浓硫酸，浓硫酸有吸水性，可以除去水蒸气，所以D正确。
故选C。
10．D
【详解】A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A不符合题意；
B、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故B不符合题意；
C、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故C不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D符合题意。
故选：D。
11．A
【详解】A、氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，将NaOH固体放在烧杯里进行称量，故错误；
B、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，故正确；
C、加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上，以防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂，故正确；
D、浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故正确。
故选A。
12．B
【详解】A、活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，金属钠的活动性太强，与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此金属钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错；
B、活泼金属与酸反应能生成气体，故B对；
C、不显电性的粒子还可以是中子、原子核等粒子，故C错；
D、稀硫酸和氧化铜反应也可以生成水和硫酸铜，故D错；
故选B
13．
【详解】（1）干冰吸热易升华，可用于人工降雨，化学式为。
（2）铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，化学式为。
（3）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，化学式为。
（4）氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，化学式为。
14． 显红色 搅拌或振荡 红 无 在维生素C溶液中加入金属镁或Na2CO3有气泡产生
【详解】方案1：
①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故填：显红色。
②搅拌或振荡可以加速维生素C片在水中的溶解，故填：搅拌或振荡。
方案2：
②酚酞试液遇到碱性溶液变红，观察溶液呈红色，若维生素C显酸性，会和氢氧化钠发生中和反应，酚酞试液遇到中性或酸性溶液为无色，故填：红色，无色。
（3）利用酸可以与活泼金属反应，放出氢气；或者酸与碳酸盐反应，放出二氧化碳气体，都可以证明维生素C具有酸性，故填：在维生素C溶液中加入金属镁或Na2CO3有气泡产生。
15． ⑥ ③ ④ ② ① ⑤
【详解】（1）可作气体肥料的是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料 ；
（2）饮用的白酒中溶质是乙醇；
（3）可作补钙剂的是碳酸钙，因碳酸钙和胃里盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；
（4）可用于配制生理盐水的是氯化钠，生理盐水的溶质是氯化钠；
（5）可作干电池电极的是石墨，因石墨有良好的导电性；
（6）可用于改良酸性土壤的是熟石灰（氢氧化钙），因氢氧化钙是碱，能和酸类物质发生中和反应。
16．(1) Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 反应结束后，天平仍然平衡
(2) 防止橡胶塞弹出 防止高温生成物溅落，炸裂锥形瓶
(3) B 装置没有密闭，生成的气体逸出烧杯，使天平不平衡
【详解】（1）A实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
该实验中反应结束后，天平仍然平衡，即可验证质量守恒定律；
（2）B实验中，红磷燃烧放出大量的热，玻璃管上端绑气球的目的是平衡气压，防止橡胶塞弹出；
锥形瓶底部铺有一层细沙的作用是防止高温生成物溅落，炸裂锥形瓶；
（3）B实验在封闭装置中进行，反应前后质量保持不变，实验结束后，天平应保持平衡；
C装置没有封闭，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，导致天平失衡。
17．
【详解】在硝酸钾、尿素、硫酸铵中，均可作氮肥，但铵态氮肥不可与碱性物质混合使用，因此不能与碱性物质混用的是；治疗胃酸过多症服用的药物可有：NaHCO3、Al（OH）3,因此碱类物质是Al（OH）3。
18．(1)氢氧化钡/Ba(OH)2
(2)Ba(OH)2/Ca(OH)2
【详解】（1）除去KNO3中的CuSO4，可以用Ba(OH)2，硝酸钾不与氢氧化钡反应，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，除去了硫酸铜杂质，反应方程式为 。
（2）除去NaOH中的Na2CO3，可以用Ba(OH)2[或者Ca(OH)2]，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 。
19． HCl + NaOH = NaCl + H2O 溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为；
（2）氢氧化钠显碱性，pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，故溶液的pH从大于7逐渐减小到小于7，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
20．(1) 溶液红色褪去
(2)往溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在
(3) 氢氧化钠、氯化钠 NaCl
(4)若不反应，加入的溶液起到稀释的作用也可能导致pH减小
(5)放热
(6)氢氧根离子和氢离子结合成水分子
【详解】（1）往NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红，滴加稀盐酸，溶液红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）若溶液中含有酚酞，酚酞在碱性环境中变为红色，因此可以往溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在。
（3）b点对应溶液显碱性，因此溶液中含有氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，因此b点对应溶液中溶质为：氢氧化钠、氯化钠；a点溶液显酸性，含有盐酸，还含有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，但盐酸易挥发，因此蒸发结晶后得到的固体为NaCl。
（4）由于加入的溶液中有水，对氢氧化钠溶液有稀释作用，也会导致pH值减小，因此不能将"pH值减小”作为两者发生反应的理由。
（5）由图2可知，在加入稀盐酸的过程中，溶液温度升高，说明盐酸和氢氧化钠反应是放热反应，故答案为：放热。
（6）根据图3可知，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是：盐酸电离产生的氢离子和氢氧化钠电离产生的氢氧根离子结合成为水分子的过程，故答案为：氢氧根离子和氢离子结合成水分子。
21．（1）HCl和H2SO4
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为x
x=1.96g
该废液中硫酸的质量分数=×100%=19.6%
答：该废液中硫酸的质量分数为19.6%。
（3）
【详解】（1）向样品中加入5.0g氯化钡溶液，生成2.33g硫酸钡沉淀；加入10.0g氯化钡溶液，生成4.66g硫酸钡沉淀；加入15.0g氯化钡溶液，也生成4.66g硫酸钡沉淀，说明多加入的5.0g氯化钡溶液没有发生反应，则三次实验中，恰好完全反应的实验编号为Ⅱ，编号Ⅰ中充分反应后，硫酸过量，所得滤液的溶质是氯化氢和过量的硫酸；故填：HCl和H2SO4。
（2）见答案。
（3）根据分析可知，第Ⅰ次实验中实验中硫酸有剩余，第Ⅱ次实验中实验中恰好完全反应，第Ⅲ次加入氯化钡溶液有剩余；可得入氯化钡溶液质量0～15g过程中，生成沉淀质量的变化曲线为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 滴加过量的BaCl2溶液后过滤
B 除去CO2中混有的CO 将混合气体通过灼热的CuO
C 除去铜粉中混有的铁粉 加入过量稀硫酸，过滤
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加氢氧化钠溶液微热，闻气味
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
3．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应中共生成两种可燃性气体 B．反应②属于复分解反应
C．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 D．④中X的化学式为H2O
4．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3
D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
5．对下列事实解释不正确的是
A．酒精灯不用时需用灯帽盖好——酒精分子会不断运动到空气中
B．用洗洁精除去餐具上的油污——洗洁精具有乳化作用
C．治疗胃酸过多可用 NaHCO3——NaHCO3显碱性，可以与酸反应
D．住宅失火时，消防队员用水灭火——降低了可燃物的着火点
6．下列除去杂质所选择的试剂或方法中（括号里为杂质），正确的是（ ）
A．CO2（CO）：点燃
B．CO2（HCl）：NaOH溶液
C．NaCl（Na2CO3）：H2SO4
D．N2（O2）：通过灼热的铜
7．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推论正确的是
A．碱性溶液的——的溶液一定显碱性
B．浓盐酸有挥发性——浓硫酸也有挥发性
C．、木炭、甲烷都可以燃烧——可燃物一定含有碳元素
D．用扇子扇煤炉越扇越旺——向任何燃着的物质扇风都可使其燃烧的更剧烈
8．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述不正确的是
A．打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾
B．碳和氧化铜反应，固体由黑色变为红色
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
9．下列除杂质的方法不正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2（O2） 通过灼热的铜网
B CaO （CaCO3） 高温煅烧
C CaCl2溶液 （盐酸） 加入适量的Na2CO3
D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是
A．溶质的质量都变小 B．溶质的质量都变大
C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小
11．下列做法不正确的是
A．将NaOH固体放在称量纸上进行称量
B．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
C．加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
12．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，则金属钠能置换出硫酸铜溶液中的铜
B．向某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可以是活泼金属
C．分子、原子都是不显电性的粒子，因此不显电性的粒子一定是分子或原子
D．中和反应生成盐和水，某反应生成水和硫酸铜，则反应物一定是稀硫酸和氢氧化铜
二、填空题
13．请从下列物质中，选择适当的物质将他们的化学式填在横线上。
①干冰 ②碳酸钙 ③氢气 ④四氧化三铁 ⑤氧化铁 ⑥活性炭
（1）可用于人工降雨的是 。
（2）铁丝在氧气中燃烧的产物是 。
（3）可用作补钙剂的是 。
（4）燃烧时产生淡蓝色火焰的单质是 。
14．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。甲班化学兴趣小组对它研究如下：
(1)猜想：维生素C可能具有酸性。
(2)设计实验：
实验室提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、酚酞试液、稀NaOH溶液和相关仪器。
方案1：将维生素C片研碎、溶于蒸馏水制成溶液，然后向其中滴加紫色石蕊试液。
①实验现象为 ，说明维生素C显酸性。
②如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是 。
方案2：①将维生素C片溶于蒸馏水制成溶液。
②取少量稀NaOH溶液于试管中，加入两滴酚酞试液，观察溶液呈 色，然后向其中逐滴加入足量维生素C溶液振荡，直至溶液颜色变为 色。结论：维生素C显酸性。
(3)继续探究：运用酸的化学性质的知识，你还可用什么实验证明维生素C具有酸性？简述实验方法 (要求与上述两种实验方法不相似)。
15．化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③乙醇④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作气体肥料的是 ；
（2）饮用的白酒中溶质是 ；
（3）可作补钙剂的是 ；
（4）可用于配制生理盐水的是 ；
（5）可作干电池电极的是 ；
（6）可用于改良酸性土壤的是 。
16．化学小组同学利用如图实验验证质量守恒定律。
(1)A实验中，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。该实验中，能够验证质量守恒定律的现象是 。
(2)B实验中，玻璃管上端绑气球的目的是 ，锥形瓶底部铺有一层细沙的作用是 。
(3)B、C实验中，实验结束后，天平应保持平衡的是 （选填序号）实验，另一个实验天平不平衡的原因是 。
17．在硝酸钾、尿素、硫酸铵中，不能与碱性物质混用的是（写化学式，下同） ；治疗胃酸过多症服用的一种碱类物质 。
18．请用一种试剂除去括号中的杂质：
(1)KNO3（CuSO4）
(2)NaOH（Na2CO3）
三、实验题
19．某实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示，向盛有氢氧化钠的烧瓶中缓慢注入稀盐酸。
（1）用化学方程式表示上述反应原理。
（2）请写出能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的曲线信息。
20．某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后无明显现象。那么怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【方案一】设计实验证明反应物消失。
(1)往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应。该反应的化学方程式为 。
(2)有同学对上述结论提出质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应，导致溶液中无酚酞，请设计实验检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞 。
【方案二】设计实验证明有新物质生成。往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图1。
(3)b点表示溶液中的溶质是 （写名称），将a点所示溶液蒸发结晶后得到的固体是 （填化学式）。
(4)讨论交流：滴加盐酸的过程中，作为判断二者发生化学反应的标准不能是“pH减小”，理由是 。
【方案三】设计实验证明化学反应中有能量变化。
(5)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如图2所示。据图可知，盐酸和氢氧化钠溶液的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(6)如图3是上述反应过程的微观示意图，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是： 。
四、计算题
21．某学校化学实验室有一杯含稀盐酸和稀硫酸的废液。为测定该废液中硫酸的质量分数，取30.0g样品，平均分成三等份，分别加入不同质量的氯化钡溶液，充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
样品质量/g 10.0 10.0 10.0
氯化钡溶液质量/g 5.0 10.0 15.0
沉淀质量/g 2.33 4.66 4.66
(1). 编号1中充分反应后，过滤，所得滤液的溶质是______（填化学式）。
(2). 计算该废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
(3). 分析实验数据，在图中画出加入氯化钡溶液质量0～15g过程中，生成沉淀质量的变化曲线。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的，符合题意；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的，不符合题意；
C、铁粉能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的，不符合题意；
D、取样，加氢氧化钠溶液微热，闻气味，若产生有刺激性气味的气体，说明为铵态氮肥，故选项能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】试题分析：不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质。
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾、②浓硫酸具有吸水性，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。
③浓硫酸具有脱水性、④硝酸具有氧化性，这些性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故选A
考点：本题考查化学性质与物理性质的差别及应用
点评：解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
3．B
【详解】A、反应③中上次的一氧化碳是一种可燃性气体，反应④中上次的氢气也是一种可燃性气体，即上述反应中共生成两种可燃性气体，选项正确；
B、反应②中二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳不是交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，选项错误；
C、反应①中硅与氧气在加热的条件下反应生成二氧化硅，反应③中二氧化硅与碳在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，说明Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，选项正确；
D、由反应④中的化学方程式可知，反应前出现了1个硅原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后出现了2个钠原子、1个硅原子、3个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应前缺少的2个氢原子和1个氧原子存在于X中，所以X的化学式为H2O，选项正确，故选B。
4．B
【详解】A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A．酒精灯不用时需用灯帽盖好否则酒精分子会不断运动到空气中，水留在灯芯上下次不易点燃，故A正确，不符合题意；
B．洗洁精具有乳化作用，能把大油滴分解成小油滴随着水流去，故B正确，不符合题意；
C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗氢离子，可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确，不符合题意；
D．住宅失火时，消防队员用水灭火，原因是把可燃物的温度降低到着火点以下，故D错误，符合题意。
故选：D。
6．D
【详解】A、除去CO2中少量的CO，点燃是无法除去一氧化碳的，因为混合气体中没有氧气来支持燃烧，A不正确；
B、除去CO2中少量的HCl气体，用NaOH溶液来吸收，虽然能把氯化氢气体除去，但也把二氧化碳除去了，B不正确；
C、除去NaCl中少量的Na2CO3，滴加适量的H2SO4，碳酸钠与硫酸反应，虽然除去了碳酸钠，但又引进了新的物质硫酸钠，C不正确；
D、除去N2中少量O2，把混合气体通过灼热的铜，氧气能与铜反应生成氧化铜，从而除去了氧气，剩余氮气，D正确。故选D。
【点睛】用化学方法进混合物的除杂时，把杂质转化为与主要物质不同状态的物质即可除去，但又不能引进新的杂质。
7．A
【详解】A、碱性溶液pH＞7，因此pH＞7的溶液一定显碱性，A选项正确；
B、浓盐酸有挥发性，但是浓硫酸不具有挥发性，B选项错误；
C、可燃物不一定含有碳元素，如氢气，C选项错误；
D、当风力足够大，使可燃物表面温度降低，当环境温度低于着火时，燃烧无法进行，D选项错误。
故选：A。
8．C
【详解】A. 打开浓盐酸瓶塞，挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口产生大量白雾，正确。
B. 碳和氧化铜高温反应生成二氧化碳和铜，现象为固体由黑色变为红色，正确。
C. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。
D. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以溶液由蓝色变为浅绿色，正确。
故选:C。
9．C
【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
【详解】A、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故A正确
B、高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，可以除去碳酸钙。所以B正确。
C、加入碳酸钠和盐酸、氯化钙溶液都发生反应，应该直接加热就可以除去HCl，所以C错误。
D、将气体通过浓硫酸，浓硫酸有吸水性，可以除去水蒸气，所以D正确。
故选C。
10．D
【详解】A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A不符合题意；
B、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故B不符合题意；
C、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故C不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D符合题意。
故选：D。
11．A
【详解】A、氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，将NaOH固体放在烧杯里进行称量，故错误；
B、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，故正确；
C、加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上，以防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂，故正确；
D、浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故正确。
故选A。
12．B
【详解】A、活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，金属钠的活动性太强，与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此金属钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错；
B、活泼金属与酸反应能生成气体，故B对；
C、不显电性的粒子还可以是中子、原子核等粒子，故C错；
D、稀硫酸和氧化铜反应也可以生成水和硫酸铜，故D错；
故选B
13．
【详解】（1）干冰吸热易升华，可用于人工降雨，化学式为。
（2）铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，化学式为。
（3）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，化学式为。
（4）氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，化学式为。
14． 显红色 搅拌或振荡 红 无 在维生素C溶液中加入金属镁或Na2CO3有气泡产生
【详解】方案1：
①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故填：显红色。
②搅拌或振荡可以加速维生素C片在水中的溶解，故填：搅拌或振荡。
方案2：
②酚酞试液遇到碱性溶液变红，观察溶液呈红色，若维生素C显酸性，会和氢氧化钠发生中和反应，酚酞试液遇到中性或酸性溶液为无色，故填：红色，无色。
（3）利用酸可以与活泼金属反应，放出氢气；或者酸与碳酸盐反应，放出二氧化碳气体，都可以证明维生素C具有酸性，故填：在维生素C溶液中加入金属镁或Na2CO3有气泡产生。
15． ⑥ ③ ④ ② ① ⑤
【详解】（1）可作气体肥料的是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料 ；
（2）饮用的白酒中溶质是乙醇；
（3）可作补钙剂的是碳酸钙，因碳酸钙和胃里盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；
（4）可用于配制生理盐水的是氯化钠，生理盐水的溶质是氯化钠；
（5）可作干电池电极的是石墨，因石墨有良好的导电性；
（6）可用于改良酸性土壤的是熟石灰（氢氧化钙），因氢氧化钙是碱，能和酸类物质发生中和反应。
16．(1) Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 反应结束后，天平仍然平衡
(2) 防止橡胶塞弹出 防止高温生成物溅落，炸裂锥形瓶
(3) B 装置没有密闭，生成的气体逸出烧杯，使天平不平衡
【详解】（1）A实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
该实验中反应结束后，天平仍然平衡，即可验证质量守恒定律；
（2）B实验中，红磷燃烧放出大量的热，玻璃管上端绑气球的目的是平衡气压，防止橡胶塞弹出；
锥形瓶底部铺有一层细沙的作用是防止高温生成物溅落，炸裂锥形瓶；
（3）B实验在封闭装置中进行，反应前后质量保持不变，实验结束后，天平应保持平衡；
C装置没有封闭，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，导致天平失衡。
17．
【详解】在硝酸钾、尿素、硫酸铵中，均可作氮肥，但铵态氮肥不可与碱性物质混合使用，因此不能与碱性物质混用的是；治疗胃酸过多症服用的药物可有：NaHCO3、Al（OH）3,因此碱类物质是Al（OH）3。
18．(1)氢氧化钡/Ba(OH)2
(2)Ba(OH)2/Ca(OH)2
【详解】（1）除去KNO3中的CuSO4，可以用Ba(OH)2，硝酸钾不与氢氧化钡反应，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，除去了硫酸铜杂质，反应方程式为 。
（2）除去NaOH中的Na2CO3，可以用Ba(OH)2[或者Ca(OH)2]，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 。
19． HCl + NaOH = NaCl + H2O 溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为；
（2）氢氧化钠显碱性，pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，故溶液的pH从大于7逐渐减小到小于7，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
20．(1) 溶液红色褪去
(2)往溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在
(3) 氢氧化钠、氯化钠 NaCl
(4)若不反应，加入的溶液起到稀释的作用也可能导致pH减小
(5)放热
(6)氢氧根离子和氢离子结合成水分子
【详解】（1）往NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红，滴加稀盐酸，溶液红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）若溶液中含有酚酞，酚酞在碱性环境中变为红色，因此可以往溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在。
（3）b点对应溶液显碱性，因此溶液中含有氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，因此b点对应溶液中溶质为：氢氧化钠、氯化钠；a点溶液显酸性，含有盐酸，还含有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，但盐酸易挥发，因此蒸发结晶后得到的固体为NaCl。
（4）由于加入的溶液中有水，对氢氧化钠溶液有稀释作用，也会导致pH值减小，因此不能将"pH值减小”作为两者发生反应的理由。
（5）由图2可知，在加入稀盐酸的过程中，溶液温度升高，说明盐酸和氢氧化钠反应是放热反应，故答案为：放热。
（6）根据图3可知，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是：盐酸电离产生的氢离子和氢氧化钠电离产生的氢氧根离子结合成为水分子的过程，故答案为：氢氧根离子和氢离子结合成水分子。
21．（1）HCl和H2SO4
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为x
x=1.96g
该废液中硫酸的质量分数=×100%=19.6%
答：该废液中硫酸的质量分数为19.6%。
（3）
【详解】（1）向样品中加入5.0g氯化钡溶液，生成2.33g硫酸钡沉淀；加入10.0g氯化钡溶液，生成4.66g硫酸钡沉淀；加入15.0g氯化钡溶液，也生成4.66g硫酸钡沉淀，说明多加入的5.0g氯化钡溶液没有发生反应，则三次实验中，恰好完全反应的实验编号为Ⅱ，编号Ⅰ中充分反应后，硫酸过量，所得滤液的溶质是氯化氢和过量的硫酸；故填：HCl和H2SO4。
（2）见答案。
（3）根据分析可知，第Ⅰ次实验中实验中硫酸有剩余，第Ⅱ次实验中实验中恰好完全反应，第Ⅲ次加入氯化钡溶液有剩余；可得入氯化钡溶液质量0～15g过程中，生成沉淀质量的变化曲线为。
答案第1页，共2页
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