第八单元海水中的化学检测题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元 海水中的化学 检测题
一、单选题
1．下列鉴别物质的方法中错误的是
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C．用溶液鉴别溶液和溶液
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
2．下列哪种方法不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂
A．静置 B．蒸发 C．降温 D．蒸馏
3．如图是甲、乙两种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。(实验过程中忽略蒸发损失)下列有关叙述正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．将20℃的甲、乙饱和溶液降温至0℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙
D．将20℃时甲，乙的饱和溶液升高温度至40℃，两种溶液的组成均无变化
4．向盛有 CuSO4和 H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随 NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．丙代表溶质质量
B．P→Q 过程反应的化学方程式为
C．Q 点处的溶液中的溶质有 Na2SO4和 CuSO4
D．原溶液中 CuSO4和 H2SO4质量比为 80：49
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．K+、H+、CO32-、Cl- B．Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、Na+、OH-、SO42- D．K+、H+、OH-、SO42-
6．下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是（　　）
序号 物质 方法一 方法二
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过石灰水
B 硝酸铵和磷矿粉 闻气味 加水溶解
C 食盐水和医用酒精 闻气味 蒸发结晶
D 铜粉和氧化铁粉末 用磁铁吸引 加入稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．关于生活中的化学,下列说法正确的是
A．用厨房清洁剂除水垢
B．喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C．施用大量的化肥农药以提高农作物的产量
D．人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
8．下列“粗盐提纯”的实验操作中正确的是
A．大颗粒的粗盐可用玻璃棒捣碎
B．溶解粗盐时，把粗盐慢慢倒入盛有10mL水的量筒中并不断搅拌
C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加快过滤的速度
D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体里出现较多量固体时，即停止加热
9．对某pH=1的无色溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是
A．HCl MgCl2 Na2SO4 NaCl B．KNO3 K2CO3 NaNO3 CaCl2
C．NaCl ZnSO4 KNO3 KOH D．HNO3 KNO3 MgSO4 CuCl2
10．下列四个实验，只发生物理变化的是
A．醋酸除水壶内的水垢 B．提纯混有少量泥沙的氯化钠
C．用灼烧的方法区分羊毛和棉线 D．用石灰水检验人呼出气体中的CO2
11．下列实验现象的描述与实际相符合的是
A．S在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀
C．灼烧变黑的Cu片在H2SO4溶液中浸泡，无明显现象
D．白醋中滴加紫色石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色
12．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0 g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b、c点沉淀中含有的物质种类不同
C．MgSO4和HCl的混合溶液中溶质质量之比为120：73
D．m=43.65，且0a段与bc段消耗的Ba(OH)2溶液质量一定相等
13．在海水晒盐过程中，下列说法不正确的是
A．把海水引入贮水池时，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中进行风吹日晒时，海水中氯化钠的质量分数增大
C．在结晶池中继续风吹日晒时，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
二、填空题
14．“价类图”是以化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图。请回答：

(1)甲的水溶液可用于金属表面除锈写出其发生反应的化学方程式 。
(2)乙的化学式为 ，a处物质类别为 。
(3)丙物质是一种生活中常用的调味剂，其化学式 。
15．用化学用语填空。
（1）碳 酸 ；
（2）苛性钠 ；
（3）小苏打 ；
（4）硫酸钡 。
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）随着温度的变化溶解度变化较大的种物质是 ，这类物质常采取 的方法从溶液中获得晶体。
（2）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是
（3）t2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
（4）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （写最简比）。
（5）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙 丙（填“>”或“<”或“=”）
17．如图是包含物质A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是 （填字母）；
a、 Mg b、 Cu c、 Fe d、 Al
（2）若B为Al2O3，则B与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（3）若C为碳酸钠，①C与D反应的化学方程式为 ；
②将二氧化碳通入C溶液可生成碳酸氢钠，反应物有 种。
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

(1)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)P点的含义是 。
(3)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量变大
(4)将t3℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
三、实验题
19．小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 。
(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。 取少量滤渣于试管中，加入足量 。 反应的化学方程式为 ； 实验的结论是该石灰浆 变质（填部分或全部）。
取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液。
(3)由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如 ；
③ ，如浓硫酸。
20．小科欲在实验室利用下图制取气体，请根据题意回答下列问题：

(1)仪器名称：① ；
(2)小科用装置C制取CO2，C装置相对于B的优点是 ，实验室制CO2反应的化学方程式 ；小科将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是对实验进行改进，如图2所示，发现H中澄清石灰水变浑浊，则图2装置中F、G的作用分别是 、 。
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较为纯净的氧气，可选用图1的 （选填序号）作为收集装置，若用E装置收集O2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入；
(4)资料显示，某些化合物对双氧水分解有一定的影响，于是小科用双氧水、氯化铜、氯化锌在相同条件下进行实验，测得双氧水的浓度变化如图3所示，小科据此提出加入少量氯化锌以减缓双氧水的分解，请你结合图3说明理由 。
四、计算题
21．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的含量，现取7.8g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入47.2g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应也不溶于水)，测得烧杯中的反应剩余物的质量与反应时间的关系如图所示(忽略水分的蒸发)。
求：(1)产生CO2的质量为多少？
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量？
(3)反应后所得溶液的质量分数？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则可鉴别，该选项方法正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该选项方法正确；
C、碳酸钠与氢氧化钙、氯化钙均会反应生成为碳酸钙沉淀，不能鉴别，该选项方法错误；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则能鉴别，该选项方法正确。
故选C。
2．A
【详解】A、静置只能分离可溶物与不溶物，不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂；
B、蒸发可除去溶剂，得到溶质，能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂；
C、降温可以降低大部分固体物质的溶解度，使溶质从溶液中析出，能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂；
D、蒸馏利用物质的沸点不同，将溶质与溶剂分开，能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂。
故选A。
3．D
【分析】本题考查学生对溶液相关知识的掌握。
【详解】A、20℃时，甲、乙的溶解度相等，溶液必须是饱和溶液，溶质的质量分数才会相等；不符合题意；
B、20℃的甲、乙饱和溶液降温到0℃，依然为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲；不符合题意；
C、甲、乙饱和溶液由40℃降温到20℃，若要对比析出固体的质量，需要在等质量的限定下；不符合题意；
D、将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到40℃，溶解度均变大，但溶质、溶剂质量均不变，两种溶液的组成没有发生改变；符合题意。
故选D。
【点睛】溶解度曲线的信息提取及应用必须要掌握。
4．D
【分析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是：，后发生的反应是：。
【详解】A、
氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质硫酸转变为硫酸钠；氢氧化钠与硫酸铜反应，溶质硫酸铜转变为硫酸钠；由化学方程式体现的质量关系可知，第1个反应导致溶质质量增加，第2个反应导致溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法错误；
B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，反应为，故B说法错误；
C、当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故C说法错误；
D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为160:98=80:49，故D说法正确。
故选D。
5．B
【详解】A、H+与CO32-在同一溶液中结合生成二氧化碳和水，选项错误；
B、Na+、NH4+、Cl-、NO3-四种离子在同一溶液中既不结合生成沉淀，也不结合生成气体或水，在同一溶液中能大量共存，选项正确；
C、Cu2+与OH-在同一溶液中结合生成蓝色氢氧化铜沉淀，在同一溶液中不能共存，选项错误；
D、H+与OH-在同一溶液中结合生成水，在同一溶液中不能共存，选项错误，故选B。
6．C
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳：由于一氧化碳和二氧化碳都无味，另外一氧化碳有毒，不能闻气味，所以不可采用闻气味的方法，故A错误；
B、硝酸铵和磷矿粉都无气味，闻气味不可以鉴别，故B错误；
C、食盐水无味，而酒精有特殊的香味，闻气味可以鉴别，蒸发食盐水有固体残留，而蒸发酒精无残留物，蒸发结晶可以鉴别，方法都正确，故C正确；
D、铜和氧化铁都不能被磁铁吸引，故D错误。
故选C。
7．D
【详解】A、厨房清洁剂显碱性，除水垢应该使用酸性物质，例如醋酸；故选项错误；
B、喝完汽水打嗝是因为压强变小，气体溶解度减小，气体溢出；故选项错误；
C、合理使用化肥农药以提高农作物的产量；故选项错误；
D、人被蚊虫叮咬后会产生蚁酸，常抹牙膏、肥皂水等碱性物质中和，缓解疼痛；故选项正确；
故选：D。
8．D
【详解】A、大颗粒的粗盐可用研杵捣碎，故选项说法错误；
B、溶解粗盐时，把粗盐慢慢倒入盛有烧杯中并不断搅拌，不能在量筒内进行，故选项说法错误；
C、过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选D。
9．A
【详解】A、HCl的溶液呈酸性，MgCl2 、 Na2SO4 、NaCl三种物质都不与盐酸反应，且溶于水后溶液都呈无色，选项正确；
B、K2CO3 与CaCl2在同一溶液中能够反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，在同一溶液中不能共存，且K2CO3能够与pH=1的无色溶液中的酸反应，即几种物质不能在pH=1的无色溶液中共存，选项错误；
C、KOH能够与pH=1的无色溶液中的酸发生中和反应，即几种物质不能在pH=1的无色溶液中共存，选项错误；
D、CuCl2溶于水后溶液呈蓝色，能够与硝酸共存，选项错误。
故选：A。
10．B
【详解】A、醋酸除水壶内的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应生成二氧化碳，有化学变化。
B、提纯混有少量泥沙的氯化钠，无新物质生成，只有物理变化。
C、用灼烧的方法区分羊毛和棉线，有燃烧发生，有化学变化。
D、用石灰水检验人呼出气体中的CO2，二氧化碳和氢氧化钙发生反应，有化学变化。
故选：B。
【点睛】
11．B
【详解】A、S在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故A选项不符合题意；
B、CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，即产生蓝色沉淀，故B选项符合题意；
C、Cu片灼烧变黑生成氧化铜，浸泡在H2SO4溶液中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，故C选项不符合题意；
D、白醋呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液由无色变为红色，故D选项不符合题意。
故选B。
12．D
【分析】根据题意可知产生的沉淀有和，而能溶于酸，故先产生，后产生，从图上可分析出0到a是硫酸钡沉淀，氢氧根离子和盐酸中的氢离子反，ab是硫酸钡和氢氧化镁的共同沉淀，bc产生的是氢氧化镁。
【详解】A、a点硫酸根离子和钡离子反应产生沉淀，镁离子余下来，氢氧离子和盐酸中的氢离子反应，氯离子余下来，二者结合成氯化镁；从ab段沉淀可知硫酸镁未反应完，故a点溶质有氯化镁和硫酸镁两种，A错，不符合题意；
B、从分析可知ab段产生的沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，b点的沉淀包括硫酸钡和氢氧化镁，bc段的虽然产生的沉淀是氢氧化镁，但c点沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，沉淀种类相同，B错，不符合题意；
C、图中0a段只产生硫酸钡23.3g，钡离子用来产生沉淀了，氢氧根离子用来和盐酸反应，余下来的氯离子和镁离子形成氯化镁，综合所述硫酸钡、氢氧化钡、盐酸、氯化镁关系为：
，设氢氧化钡、盐酸、氯化镁的质量分别为x、y、z

而氢氧化钡溶液的质量为100g，质量分数为 ，硫酸根来自硫酸镁，故硫酸镁的质量为；ab段硫酸镁和50g的氢氧化钡反应，设硫酸镁的质量为w
BC段的镁离子是0a段没反应的镁离子，即氯化镁，不用计算，因此硫酸镁的总质量；故硫酸镁和盐酸的溶质质量比为，C错，不符合题意；
D、ab段氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，设硫酸钡和氢氧化镁的质量分别为m、n代入方程式
Bc段为氯化镁和氢氧化钡反应，设生成氢氧化镁的质量为e消耗氢氧化钡的质量为f；
故沉淀的质量总和为
bc段消耗的氢氧化钡溶液的质量，D对，符合题意。
故选D。
13．D
【详解】A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A正确；
B、在蒸发池中，水的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数，在饱和以前逐渐增大，故B正确；
C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；故C正确；
D、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D错误。故选D。
【点睛】析出晶体后的母液，是该温度下，该溶质的饱和溶液。
14．(1)
(2) ClO2 酸
(3)NaCl
【详解】（1）甲属于氢化物，且氯元素的化合价为-1价，故甲为氯化氢，氯化氢的水溶液为盐酸，盐酸可用于金属除锈，如可用于除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）乙属于氧化物，且氯元素的化合价为+4价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故乙为二氧化氯，二氧化氯中氯元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为：ClO2；
HClO是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故a处物质类别为酸；
（3）丙物质是一种生活中常用的调味剂，且氯元素的化合价为-1价，故丙为氯化钠，化学式为：NaCl。
15． H2CO3 NaOH NaHCO3 BaSO4
【详解】（1）碳酸中氢元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为H2CO3。
（2）苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
（4）硫酸钡中钡元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为BaSO4。
16． 甲 降温结晶 丙＞乙＞甲 相等 3：10 ＜
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，随着温度的变化溶解度变化较大的种物质是甲，这类物质常采取降温结晶的方法从溶液中获得晶体；
（2）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（3）t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
（4）t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10；
（5）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，t3℃时丙物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＜丙。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
17． b 3
【详解】（1）a、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意；
b、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀硫酸反应，符合题意；
c、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意；
d、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，不符合题意。
故选b；
（2）氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为；
（3）①若C为碳酸钠，D为碱，碳酸钠能与D反应，D可以为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为；
②将二氧化碳通入C溶液可生成碳酸氢钠，碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故反应物有3种。
18．(1)甲>乙>丙
(2)t1℃时甲与丙的溶解度相等
(3)B
(4)乙>甲>丙
【详解】（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
（2）P点是t1℃时，甲丙的溶解度曲线的交点，表示该温度下甲与丙的溶解度相等；
（3）甲的溶解度温度升高而增大，若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
A. 若采取降温和加入溶质的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B. 若采取蒸发溶剂、降温的方法，溶质的质量不变，若采取加入溶质的方法，溶质的质量增加，所以溶质的质量可能不变，正确；
C. 若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故错误；
D. 若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，故错误。
故选：B；
（4）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
19．(1)
(2) 稀盐酸 有气泡产生 部分（或全部） 酚酞变成红色（或酚酞仍为无色）
(3) 浓盐酸、酒精、氨水等 吸水性
【解析】(1)
石灰浆的成分是氢氧化钙，能吸收二氧化碳而变质生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：；
(2)
由上反应可知，氢氧化钙变质会变成碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应，产生气泡；氢氧化钙的水溶液显碱性，可以使无色的酚酞试液变成红色；
所以取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，如酚酞变成红色，说明溶液为碱性，有氢氧化钙存在，可以证明该石灰浆部分变质；如酚酞仍为无色，说明溶液不为碱性，无氢氧化钙存在，可以证明该石灰浆全部变质。
(3)
②有的药品具有挥发性，如浓盐酸、酒精、氨水等都具有挥发性，需要密封保存；
③有的药品具有吸水性。如浓硫酸，也需要密封保存。
20．(1)长颈漏斗
(2) 可以控制反应的发生和停止 吸收氯化氢 检验氯化氢是否除尽
(3) D b
(4)在相同时间内，加入氯化锌的双氧水比不加任何物质的双氧水浓度减少的更缓慢
【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
（2）相对于B装置，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是可以控制反应的发生和停止；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，从而导致澄清石灰水不能变浑浊，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故装置F的作用是：吸收氯化氢气体，G装置的作用是：检验氯化氢是否除尽；
（3）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D；
若用E装置收集O2，氧气的密度比空气大，应从b端通入；
（4）由图可知，在相同时间内，加入氯化铜，双氧水的浓度迅速下降，说明氯化铜能加快过氧化氢的分解，而加入氯化锌的双氧水比不加任何物质的双氧水浓度减少的更缓慢，说明氯化锌可减缓双氧水的分解。
21．(1)2.2g；(2)5g；(3)11.1%
【详解】(1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为7.8g+47.2g-52.8g=2.2g；
(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
x=5g
y=5.55g
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g；
(3)反应后所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1%
答：反应后所得溶液的质量分数为11.1%。
答案第1页，共2页
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