第12章盐检测题2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册（含解析）

第12章 盐 检测题
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．除去N2中混有的CO，可以将混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末
B．只通过一步反应，不能实现由Fe2O3到FeCl2的转化
C．NH4Cl、Na2CO3、NaOH、Na2SO4不能在同一种水溶液中共存
D．不加其他试剂，可以一一鉴别H2SO4溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液这四种物质
2．下列区分物质的试剂或方法正确的是
A．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
B．用水区分生石灰和硝酸铵固体
C．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸
D．用稀盐酸区分硝酸钾和硫酸钾溶液
3．能用BaCl2溶液鉴别的一组试剂是
A．NaCl溶液、Na2SO4溶液 B．Na2CO3溶液、Na2SO4溶液
C．NaCl溶液、KNO3溶液 D．稀硫酸、Na2SO4溶液
4．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，其水溶液呈碱性．下列说法正确的是
A．NaNO2溶液能使酚酞溶液变红
B．NaNO2溶液不能导电
C．NaNO2的相对分子质量为69g
D．NaNO2中N元素的质量分数为
5．下列归类错误的是
选 项 归 类 内 容
A 清洁能源 风能、氢能、太阳能
B 常见合金 黄铜、硬铝、不锈钢
C 三大强酸 盐酸、硫酸、硝酸
D 复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
A．A B．B C．C D．D
6．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行，下列说法正确的是。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D．步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应
7．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
B．（NH4）2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3
C．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4
D．HCl、AgNO3、BaCl2、NaCl
8．下列过程中没有发生化学变化的是
A．树根变根雕 B．钟乳石的形成
C．氧化钙中加水将鸡蛋煮熟 D．雕像受到酸雨腐蚀
9．在给定条件下，下列各组物质通过一步转化能实现的是
A． B．
C． D．
10．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是

①用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气；②向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；③某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体；④向盐酸和MgCl2的混合溶液(氯化镁溶液视作中性)中逐滴加入过量的NaOH溶液。
A．② B．②④ C．③④ D．①②④
11．化学图表资料可以为我们提供很多的化学信息。下列是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（　　）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据相对原子质量表判断原子内部结构
12．如图是"中华粮仓"彩车，在这辆彩车上充分展现出黑龙江元素，抽油机、稻穗、快艇一号等，这些最有黑龙江气质的元素，充分显现和契合了工业强省、农业强省、生态强省，蕴意在其中。请你判断下列说法不正确的是
A．抽油机抽取的物质是原油
B．抽油机的外壳喷漆主要为了防锈
C．小卫星“快艇一号”中某些零件用了钛合金，钛合金有密度小、可塑性好、易于加工、熔点低的优点
D．水稻在种植的过程中常施加NH4NO3，该物质属于盐类物质
13．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
选项 物质 用途 性质
A 氮气 作保护气 常温下，氮气的性质比较稳定
B 一氧化碳 冶炼金属 一氧化碳具有还原性
C 烧碱固体 作气体干燥剂 烧碱固体具有吸水性
D 小苏打 治疗胃酸过多 能与胃酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．请回答下列问题：
(1)生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么？ 。
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源—“可燃冰”，可写出可燃冰燃烧的方程式 。
(3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三中溶液一次鉴别出来的是(填序号)
A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液
15．如图是某化肥包装袋上的部分说明：
(1)碳酸氢铵保存时注意事项是 。
(2)为什么不能将碳酸氢铵和熟石灰混合使用 。
16．选择下列物质填空（填序号）：①赤铁矿②医用酒精③碳酸氢钠④液氧
（1）可用作火箭的助燃剂的是 ；
（2）可用于皮肤消毒的是 ；
（3）可用作炼铁原料的是 ；
（4）可用于焙制糕点的是 。
17．化学用语是学习化学的重要工具。
⑴写出下列微粒的化学符号
①硅原子 ②2个氨分子 ③氧化铝中铝元素的化合价 ④硫酸根离子
⑵现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①用于人工降雨或灭火 ； ②制肥皂的碱 ；
③最清洁的燃料 ； ④治疗胃酸过多的盐 。
(3)用化学方程式表示下列事实:
①常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是 ；
②“冰洲石”(主要成分为CaCO3)制成的工艺品不能与盐酸接触,用化学方程式表示其原因: ；
③氯化铵与氢氧化钙混合加热 ；
④实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气 。
18．侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 （填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲=乙
19．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH （填“＞”“＝”或“＜”）7。
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。
（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3＋↑＋H2O则“”中的化学式为 。
（4）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是 。
三、实验题
20．在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：
(1)图②实验的化学反应方程式
(2)蓝色沉淀中一定含有的物质有 ．
(3)小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质的有 ．
(4)为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含 ；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为 ．
21．（1）已知某混合物由氧化铁、氧化亚铁和碳酸钙三种物质组成，其中铁元素的质量分数为28%，则碳酸钙的质量分数（用字母W表示）范围为
【探究】某同学为了测定10g该混合物中碳酸钙的质量分数，设计了如下图1的实验，请回答下列问题：（已知：浓硫酸有吸水性，可以作气体干燥剂）
（2）仪器①的名称是
（3）锥形瓶内装入的液体是稀盐酸，则生成气体的化学方程式
（4）要得到准确的实验结果除了要知道进入量筒内液体的体积，还必须测量的数据是
（5）若实验结束后需要回收锥形瓶内的残留固体物，还需要进行的操作是
（6）某同学用如图2所示装置收集体积分数为60%的氧气（假设集气瓶中水被全部排入量筒中），则通入的氧气和空气的体积比大约是（整数比）
四、计算题
22．小刚在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，他取该氢氧化钙样品6.7g于锥形瓶中，加入43.3g水，然后逐滴滴加7.3%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
（1）氢氧化钙变质的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为_____g。
（3）该样品中氢氧化钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）根据计算所得数据画出生成的气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系曲线（并进行必要的标注）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质。错误。
B、Fe2O3中的铁元素为+3价，FeCl2中的铁为+2价，不能一步转化，正确。
C、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，不能大量共存，所以NH4Cl、NaOH不能在同一种水溶液中共存，正确。
D、CuSO4溶液是蓝色，将硫酸铜溶液加入未知溶液，无沉淀生成的是硫酸溶液。将硫酸溶液加入生成的沉淀中，沉淀完全溶解的原溶液是NaOH溶液。有白色沉淀不溶解的是氢氧化钡溶液（氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀）。故不加其他试剂，可以一一鉴别。正确。
故选A。
2．B
【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，也不能燃烧，故将燃烧的木条伸入集气瓶后木条熄灭，现象相同，不能区分，故A错误；
B、生石灰放入水时剧烈放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，故B正确；
C、稀硫酸和稀盐酸都能使得石蕊试液变红色，现象相同，不能区分，故C错误；
D、硝酸钾和硫酸钾都不与稀盐酸反应，都没有明显现象，无法区分，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】A、氯化钠和氯化钡不反应，无现象；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；则可以鉴别；正确；
B、碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；都产生白色沉淀，不能鉴别；错误；
C、氯化钠、硝酸钾都不会和氯化钡发生反应，不能区分；错误；
D、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；都产生白色沉淀，不能鉴别；错误；
故选A。
4．A
【详解】A、NaNO2溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故选项说法正确；
B、NaNO2溶液中含有能自由移动的钠离子和亚硝酸根离子，能够导电，故选项说法错误；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；
D、NaNO2中N元素的质量分数为，故选项说法错误。
故选A。
5．D
【详解】A、 风能、氢能、太阳能都是清洁能源，不符合题意；
B、黄铜、硬铝、不锈钢都是常见合金，不符合题意；
C、盐酸、硫酸、硝酸是三大强酸，不符合题意；
D、KNO3、NH4H2PO4是复合肥，NH4NO3是氮肥，符合题意。故选D。
6．B
【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅰ通过两步反应可实现，故A错误；
B、步骤Ⅱ中氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、Ⅲ中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水、Ⅳ中氯化镁溶液蒸发结晶得到氯化镁，故步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，故B正确；
C、步骤Ⅴ中氯化镁在熔融状态下通电产生镁和氯气，应该为将电能转化为化学能，故C错误；
D、步骤Ⅱ中氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，Ⅲ氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A、氯化铁溶液为黄色首先鉴别出来，氯化铁可以和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，但是氯化钾和硫酸钠无法鉴别，故A错误；
B、硫酸铜溶液为蓝色首先鉴别出来，然后硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故可以鉴别出氯化钡，然后向氯化钡中滴加剩余的另外两种硫酸铵和硝酸钠，出现白色沉淀的是硫酸铵，无明显现象的是硝酸钠，故B正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钾都能和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钾，故C错误；
D、盐酸、氯化钡、氯化钠都和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以盐酸、氯化钡、氯化钠无法鉴别，故D错误。
故选：B。
8．A
【详解】A、树根变根雕，是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、钟乳石的形成是二氧化碳、水、碳酸钙共同作用生成碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、氧化钙中加水将鸡蛋煮熟，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、雕像受到酸雨腐蚀，是酸性的雨水和碳酸钙反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：A。
【点睛】没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。
9．A
【详解】A、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，可以通过一步反应实现。
B、氯化银不溶于水、不溶于酸，通常条件下铜与氯化银不能反应，不能通过一步反应实现。
C、硝酸钠与氯化铜混合不产生水、沉淀或气体，不能发生化学反应，不可以通过一步反应实现。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，不可以通过一步反应实现。
故选：A。
10．B
【详解】①中催化剂只能改变化学反应的反应速率，不改变生成物的量，所以相同质量的过氧化氢分解生成的氧气质量相等，故①错误；
②中向盐酸中滴加氢氧化钠，随着反应的经行，溶液由酸性逐渐转变为中性，最终氢氧化钠过量时溶液呈碱性，所以溶液的pH变化为从小于7逐渐转变为大于7，故②正确；
③中向硝酸钾的饱和溶液中添加硝酸钾固体，在此温度下硝酸钾晶体不能再溶解，所以溶液的溶质质量分数不变，故③错误；
④中在盐酸和氯化镁溶液中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠先反应生成氯化钠和水，此时溶液酸性逐渐减弱，pH增大；当盐酸和氢氧化钠反应完全后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液此时的pH=7并不再变化；随着氢氧化钠滴加过量，溶液的碱性增强，pH增大，故④正确；
综上所述，②④正确；
故选B。
11．D
【详解】A、排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，根据金属活动性顺序表，可判断金属能否置换出稀硫酸中的氢，故使用正确；不符合题意；
B、根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断有无沉淀生成，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，可判断某些复分解反应能否进行，使用正确，不符合题意；
C、溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，根据溶解度曲线图，可判断从溶液中获得晶体的方法，使用正确，不符合题意；
D、根据相对原子质量不能确定原子的质子数和中子数，根据相对原子质量表不能判断原子内部结构，使用不正确，符合题意。故选D。
12．C
【详解】A、抽油机抽取的物质是原油，故正确；
B、抽油机的外壳喷漆是为了隔绝空气和水蒸气，主要为了防止外壳生锈，故错误；
C、钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，故错误；
D、NH4NO3是由铵根离子和硝酸银根离子构成的，符合盐的定义，属于盐类物质，故正确。
故选C。
13．D
【详解】A、常温下，氮气的化学性质比较稳定，所以氮气可以做保护气，选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可用于冶炼金属，选项说法正确。
C、烧碱固体具有吸水性，所以烧碱固体可用于某些气体的干燥剂，选项说法正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但该反应是由盐和酸发生的反应，不属于中和反应，选项说法错误。
故选：D。
14．(1)含碳量不同
(2)CH4+2O22H2O+CO2
(3)C
【分析】(1)
生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是含碳量不同；
(2)
可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式是：CH4+2O22H2O+CO2；
(3)
A、稀硫酸能与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显现象，与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能鉴别；
B、稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来；
C、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别。
故选：C。
15．(1)密封保存，防潮防晒
(2)碳酸氢铵会与熟石灰反应,生成氨气挥发,失去肥效
【分析】(1)
由图可知，碳酸氢铵保存时注意事项是密封保存，防潮防晒；
(2)
碳酸氢铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效。
16． ④ ② ① ③
【分析】根据物质的性质和用途进行分析解答。
【详解】（1）液氧具有助燃性，可用作火箭的助燃剂，故选④；
（2）可用于皮肤消毒的是医用酒精，故选②；
（3）可用作炼铁原料的是赤铁矿，故选①；
（4）可用于焙制糕点的是碳酸氢钠，故选③；
【点睛】熟练掌握常见物质的用途是正确解答本题的关键。
17． Si 2NH3 SO42- CO2 NaOH H2 NaHCO3 4Al+3O2=2Al2O3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【详解】本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意规范。
⑴①硅元素的元素符号可以表示硅原子，硅原子表示为Si；
②分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氨分子表示为：2NH3；
③元素化合价的表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铝中铝元素的化合价表示为 ；
④离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子表示为：SO42-；
⑵①用于人工降雨或灭火是二氧化碳，化学式是CO2；②制肥皂的碱是氢氧化钠，化学式是NaOH；③最清洁的燃料是氢气，化学式是H2；④治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3；
①常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al + 3O2=2Al2O3；
②CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑；
③氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
④锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式是：Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑。
18． 55.2 碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出 降温结晶 ABD
【详解】（1）60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。
（2）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出。
（3）氯化铵溶解度受温度影响比较大，从滤液中得到氯化铵晶体需要降温结晶，故操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）A．氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低为降低，降温至t℃，两者均析出晶体，得到甲和乙都是饱和溶液，正确；
B．60℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，分别蒸发掉10g水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至t℃，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲<乙，正确；
C．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，由B分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，则氯化钠饱和溶液中溶质溶剂质量均大，故溶液的质量：甲<乙，错误；
D．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数：甲=乙，正确。
故选ABD。
19． ＞ CO2 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的
【详解】（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH＞7；
故答案为：＞。
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
（3）反应物含有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子和6个氧原子，生成物目前有2个钠原子，1个碳原子，4个氧原子，因此还应有1个碳原子和2个氧原子，正好组成1分子二氧化碳，所以方框内的物质为二氧化碳，化学式为CO2；
故答案为：CO2。
（4）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物周围，隔绝了空气，同时二氧化碳不支持燃烧，达到灭火目的，所以碳酸氢钠能用于灭火；
故答案为：碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的。
20．(1)2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓
(2)Cu(OH)2 、CaCO3
(3) NaNO3、NaCl NaOH、Na2CO3、CaCl2中的一种或两种（碳酸钠和氯化钙不能共存）
(4) CaCl2 酚酞
【详解】（1）氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硝酸钠，化学方程式为：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；
（2）氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，实验后她们把废液倒入同一个烧杯中，得到蓝色沉淀和无色滤液，通过推导可知氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，硝酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠是过量的，如果硝酸铜也过量的话，碳酸钠和硝酸铜也会生成蓝色的碳酸铜沉淀，因此得到的蓝色沉淀中一定含有的物质是：Cu(OH)2 、CaCO3；
（3）通过推导推导可知，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，所以滤液中含有氯化钠和硝酸钠，所以滤液中一定含有的物质是NaNO3、NaCl；由于得到的是无色滤液，因此一定不含有硝酸铜，但其它的溶质如氢氧化钠、碳酸钠或氯化钙可能有剩余，因此可能含有的物质的是：NaOH、Na2CO3、CaCl2中的一种或两种，碳酸钠和氯化钙不能共存；
（4）要检验氢氧化钠，需要先将碳酸钠屏蔽后再检验氢氧化钠，所以可以先加入足量的氯化钙将碳酸钠除去，然后再加入酚酞检验氢氧化钠，取滤液于试管中，加入足量的氯化钙后，滴加酚酞，先出现白色沉淀，溶液变成红色，则滤液中一定含有氢氧化钠，一定没有氯化钙。
21． 60%【详解】（1）若矿石中含铁元素的物质全部是氧化铁，则矿石所含铁元素的质量分数为28%，则矿石中氧化铁的质量分数为28%÷（ ×100%）=40%；若矿石中含铁元素的物质全部是氧化亚铁，则矿石所含铁元素的质量分数为28%，则矿石中氧化亚铁的质量分数为28%÷（ ×100%）=36%；由题意，氧化铁、氧化亚铁和碳酸钙三种物质构成的矿石，则该矿石中碳酸钙的合理质量分数在（1-40%）～（1-36%）之间，即该矿石中碳酸钙的合理质量分数在60% < W < 64%；
（2）仪器①为长颈漏斗；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；
（4）测定10g该混合物中碳酸钙的质量分数，需要计算碳酸钙的质量，需要通过计算二氧化碳的体积，二氧化碳体积=进入量筒内液体的体积-加入的稀盐酸体积，所以需要知道加入的稀盐酸体积；
（5）若实验结束后需要回收锥形瓶内的残留固体物，需要通过过滤将固体和液体分离；
（6）氧气约占空气总体积的五分之一；设通入氧气的体积为x，空气的体积为y；则[x+y×1/5]/（x+y）×100%═60% 解得x:y=1:1。
22．（1）；
（2）50；
（3）解：设该样品中氢氧化钙的质量为x
x=3.7g
该样品中氢氧化钙的质量分数为：。
（4）
【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故氢氧化钙变质的原因的化学方程式为。
（2）稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，然后稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故由图像可知，与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为50g。
（3）见答案。
（4） 样品中碳酸钙的质量为
设3g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，稀盐酸的质量为z
则生成二氧化碳的质量的起点是（50，0），转折点是（80，1.32），故图像为。
答案第1页，共2页
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