第一单元金属和金属材料复习题2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册（含解析）

第一单元 金属和金属材料 复习题
一、单选题
1．“物质性质决定用途”是重要的化学观点之一，下列关于“物质一性质一用途”的说法有误的是
A．钛合金——与人体有很好的“相容性”——制造人造骨
B．石墨——可导电——作电极
C．活性炭——有吸附性——可去除冰箱里的异味
D．一氧化碳——可燃烧——冶炼钢铁
2．在探究铁的性质时，小明同学将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，经观察分析他获得了下列结论，你认为其中正确的是
①铁钉表面产生气泡 ②铁钉的质量减轻
③溶液的质量减轻 ④溶液由无色逐渐变为浅绿色
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
3．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．参加反应的甲、乙两物质质量比为1：1
C．该反应前后分子数目和原子种类都没改变 D．该反应前后氧元素的化合价没有改变
4．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
D．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
5．向100gCuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属质量关系如图。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液为蓝色
B．n=6.5，m=9.6
C．b点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D．100gCuSO4溶液中CuSO4的质量为24g
6．为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是
A．用钢丝球清除铝锅内的氧化层
B．在铁制门窗表面喷涂油漆
C．在铁制水管表面镀一层锌
D．将使用后的菜刀洗净擦干
7．下列关于资源、能源、环保方面的叙述不正确的是（　　）
A．由于全球气候变暖，所以要减少二氧化碳对空气的污染
B．地球表面约71%被水覆盖，但人们可直接利用的淡水资源不到水储量的1%
C．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中含量最多的金属元素是铝元素
D．节约用水和防治水体污染是保护水资源的有效途径
8．等质量的铁和锌两种金属，分别与相同浓度的足量稀盐酸反应，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
A．M、N中较活泼的金属是N B．N表示金属铁
C．M、N中产生氢气较多的是M D．N表示金属锌
9．根据下图实验流程，下列分析正确的是
A．滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸锌和硝酸亚铁
B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C．滤渣中一定有银和铜，可能有镁
D．滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A． 加热一定质量的高锰酸钾制氧气
B． 镁条在耐高温的密封（内含空气）容器中加热
C． 向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒
D． 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入铁和铝
11．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸镁与硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸镁与硝酸银、硝酸铜
二、填空题
12．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，请从化学视角解释下列成语或诗词。
(1)“釜底抽薪”体现的灭火原理是 。
(2)“一叶春非绿，十里稻花香”说明分子的性质是 。
(3)“熬胆矾(硫酸铜)铁斧、久之亦化为铜”，发生反应的化学方程式为 。
13．金属材料的研发将大大提升我们的生活水平，促进社会的发展。
(1)物理性质：下列金属制品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。
A．金银首饰 B．铝合金门窗 C．铁炒锅 D．铜导线
(2)金属冶炼：炼铁的原理是利用一氧化碳的性质，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ；
(3)化学性质：西汉时期的《淮南万毕术》记载了“曾青得铁则化为铜”的工艺。化学兴趣小组的同学模拟了该“炼铜”方法。
①将铁粉加入适量硫酸铜溶液中，实验过程中发生的化学方程式为 ，由此可知金属活动性：铁 铜（填“大于”或“小于”）；
②另取8.4g铁粉加入一定量的硫酸铜溶液中，可观察有红色固体产生，溶液变为浅绿色，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到9.2g固体。为进一步定量探究9.2g固体中各成分的质量情况，请设计实验验证。
实验操作 实验现象及数据分析 结论
9.2g的固体中铁粉的质量和铜粉的质量分别是 。
14．2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一一西汉长信宫灯。

(1)我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜： 。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，反应中体现还原性的物质是 （填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有 （填化学式）。湿法炼铜的原理是： ，该反应中保持不变的原子团化学符号是 。
(2)学以致用，运用金属知识，用黄铜片（铜锌合金）做一幅北京冬奥会会徽的金属蚀刻画。
①采用什么溶液做反应蚀刻剂呢？
甲：硫酸铝溶液 乙：盐酸 丙：硝酸银溶液
你认为甲 （填能、不能）用做反应蚀刻剂
②用硝酸银溶液做蚀刻剂，写出发生反应的化学方程式 ；反应的基本类型是 反应。按照流程打磨--制模--蚀刻--清洗--抛光上色-涂膜完成。请画出蚀刻后废液中的粒子示意图 （水不需要表示出来，粒子数量比例不需要表现）

③蚀刻面完成以后，剩余一些黄铜废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜片20.0g放入到200g质量分数为4.9%稀硫酸中两者恰好充分反应。计算该黄铜样品中铜的质量分数为 。
15．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生 反应．
16．将镁、锌、铁、铜四种金属放入等体积、同浓度的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是 ，其剧烈程度由强到弱的顺序是 ，不能观察到有气泡生成的是 ，有关化学方程式为 、 、 。由此可知，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
17．化学与人类生活息息相关，请应用所学的化学知识回答下列问题：
(1)每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关。
①生活中存在硬水和软水，可以用 区分硬水和软水；
②硬水给生活和生产带来很大的不利，生活中通过 来降低水的硬度，上图是小芳同学自制的简易净水装置，其中石英砂的作用是 。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和 性。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 等发生了化学反应。为防止铁锅生锈，通常采取的措施是 (写一条)。
③在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。
三、实验题
18．原煤在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2的混合气体。同学们在实验室欲用下图所示的装置检验生成的气体，准备了如下图所示的装置（其他仪器用品略）。
（1）装置A的作用是 。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为 ；装置D中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述装置组合后还有明显不足之处，你认为不足之处是 。
（4）为达到实验目的，将上述装置组合后进行实验，其接口顺序为：混合气体→ 。 （填“a～h”接口序号，装置可重复使用）]
19．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
(1)A中观察到的现象是 ；
(2)实验结束后，应 （填序号）
①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳
②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯
(3)写出试管B中发生反应的方程式 。
四、计算题
20．为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90
(1)充分反应后产生气体的总质量 g。
(2)该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨，“物质一性质一用途”的说法正确；
B、石墨具有导电性，可用作电机，“物质一性质一用途”的说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可除去冰箱里的异味，“物质一性质一用途”的说法正确；
D、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，“物质一性质一用途”的说法错误；
答案：D。
2．D
【详解】试题分析：在金属活动顺序表中，铁在氢的前边，所以铁能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；所以铁钉表面产生气泡、铁钉的质量减轻；稀硫酸通过反应变成硫酸亚铁溶液，溶液的质量增加；稀硫酸为无色溶液，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故溶液由无色逐渐变为浅绿色
考点：铁与酸的反应
3．C
【分析】由微观示意图可知，甲醇和氧气生成二氧化碳和水，化学方程式。
【详解】A、该反应中，生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、该反应消耗物质甲和乙的质量比为：30:32=15：16，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应前后，分子的数目没有改变，原子种类没有改变，符合题意；
D、氧气中氧元素0价，反应后氧元素-2价，化合价发生改变，不符合题意。
故选：C。
4．D
【分析】由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。
【详解】A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故正确；
B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故正确；
C、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故正确；
D、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，故错误。
故选D。
5．A
【详解】A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，选项说法正确；
B、a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为6.4g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设锌的质量为x，
即n=6.5；
ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y，
m=9.6g +6.4g=16g，选项说法不正确；
C、b点硫酸铜和锌和铁恰好完全反应，对应的固体中只有铜，加稀盐酸，不反应，无气体生成，选项说法错误；
D、生成的铜的质量为16g，铜元素来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为16g÷(×100%)=40g，故原溶液中CuSO4的质量40g，选项说法错误。
故选：A。
6．A
【详解】A、铝制品表面有一层氧化膜，对铝锅起保护作用，阻止铝被进一步氧化，所以擦去表面的氧化层是错误的做法，故A符合题意；
B、在铁制门窗表面喷涂油漆，使铁与氧气和水隔绝，有利于防锈，故B不符合题意；
C、在铁制水管表面镀一层锌，使铁与氧气和水隔绝，有利于防锈，故D不符合题意；
D、使用后的菜刀洗净擦干有利于防锈，故D不符合题意。
故应选A。
7．A
【详解】A、二氧化碳不是空气中的有害气体不会造成空气污染，A错；
B、地球表面约71%被水覆盖，但人们可直接利用的淡水资源不到水储量的1%，B正确；
C、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，C正确；
D、节约用水和防治水体污染是保护水资源的有效途径，D正确；
故选：A。
8．B
【详解】A、由图像可知，N的斜率大，N比M更活泼；故选项正确，但不符合题意。
B、由图像可知，N的斜率大，N比M更活泼；N表示锌，M表示铁；故选项错误，但符合题意。
C、由图像可知，M产生的氢气多，N产生的氢气少；故选项正确，但不符合题意。
D、由图像可知，N的斜率大，N比M更活泼；N表示锌，M表示铁；故选项正确，但不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银发生置换反应，再与硝酸铜反应，锌不能与硝酸镁反应。反应后向滤液中加入铁丝无明显现象，说明滤液中没有硝酸银和硝酸铜，即加入的锌已经将硝酸银和硝酸铜完全置换出来了且锌粉可能过量。即滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可含有锌。故选B。
10．C
【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，还得到固体锰酸钾和二氧化锰，故当反应结束时，剩余的固体质量不会为0，错误；
B、根据质量守恒定律，镁条在耐高温的密封（内含空气）容器中加热，那么容器内物质的总质量不变，错误；
C、向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒，生成的氢气质量随着反应时间不断增大，直至反应结束后不变，正确；
D、根据金属的活动性，Al的活动性大于Fe，故反应速率Al应更快，反应所需时间也更短，错误；
故选C。
11．A
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱；向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，不能与硝酸镁溶液反应；锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。
【详解】A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，故选项说法正确。
B、滤渣中一定含有银，可能含有铜，不可能含有镁，故选项说法错误。
C、滤液中一定含有硝酸镁，不一定含有硝酸银，故选项说法错误。
D、滤液中一定含有硝酸镁，不一定含有硝酸银、硝酸铜，故选项说法错误。
故选A。
12．(1)隔绝可燃物
(2)分子在做无规则的运动
(3)
【详解】（1）“釜底抽薪”就是将柴火移走，所以体现的灭火原理是隔绝可燃物。
（2）能够闻到花香，说明分子在做无规则的运动。
（3）“熬胆矾(硫酸铜)铁斧、久之亦化为铜”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为。
13．(1)C
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 大于 取固体，加入过量的稀盐酸 固体部分溶解，且有气泡产生；生成氢气0.1g 铁2.8g、铜6.4g
【详解】（1）A、金银具有良好的延展性，则可以加工成各种首饰，该性质与导热性无关；
B、铝合金密度小硬度大，则适合用于加工成门窗，该性质与导热性无关；
C、铁具有良好的导热性，则可以加工制成砂锅；
D、铜具有良好的导电性，则可以加工制成导线，该性质与导热性无关；
故选C；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁能置换出硫酸铜中的铜，则金属活动性铁大于铜；
②5.6g铁粉反应后固体增加的质量为9.2g-8.4g=0.8g
根据化学反应方程式分析可知
则反应后Fe剩余质量为8.4g-5.6g=2.8g，生成的铜的质量为6.4g；
设2.8gFe与稀盐酸完全反应后产生氢气的质量为x
x=0.1g
Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；则可以设计实验：取固体，加入过量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，且有气泡产生；
根据上述分析可知生成氢气0.1g；9.2g的固体中铁粉的质量和铜粉的质量分别是铁2.8g、铜6.4g。
14．(1) ZnCO3 C Zn、Cu
(2) 不能 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 置换 解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=6.5g
则该黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、Zn、C、O的个数分别是2、0、1、1，生成物中含Cu、Zn、C、O的个数分别是2、1、2、4，故反应物中还应含1个Zn、1个C、3个O，故X的化学式为：ZnCO3；
在该反应中，碳得到氧，体现了还原性，故填：C；
反应产物中含Zn、Cu两种金属，故黄铜中含有的金属有Cu、Zn；
由化学方程式可知，该反应的实质是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，硫酸根离子保持不变，故填：；
（2）①铝比铜、锌活泼，铜、锌与硫酸铝均不反应，故甲不能用作反应蚀刻剂；
②用硝酸银溶液做蚀刻剂，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于置换反应；
锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故蚀刻后废液中一定含铜离子、锌离子、硝酸根离子，故填： ；
③见答案。
15．①氧气
②水
③化学
【详解】铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应，生成氧化铁，
故答案为氧气；水；化学。
16． 镁、锌、铁 镁、锌、铁 铜 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 镁>锌>铁>铜
【详解】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，金属活动性越强，反应越剧烈。
将镁、锌、铁、铜四种金属放入等体积、同浓度的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是镁、锌、铁，其剧烈程度由强到弱的顺序是：镁、锌、铁，不能观察到有气泡生成的是铜，有关化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
由此可知，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：镁>锌>铁>铜。
17．(1) 肥皂水 煮沸 过滤
(2) 导热 氧气和水 保持铁锅表面清洁、干燥 Ag和Cu
【详解】（1）①通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
②可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
简易净水器中，石英砂的作用是：过滤，除去难溶性杂质；
（2）①生活中用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水等发生了化学反应；
防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面清洁、干燥；
③金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含铜和银，可能含锌，故填：Cu、Ag。
18． 除水蒸气
没有进行尾气处理 ef→cd→ef→ba→gh→ef
【详解】（1）A中的浓硫酸可以吸收水分，故答案为：除水蒸气；
(2)C中的石灰水能用于检验二氧化碳的存在，化学反应方程式是：，D用于一氧化碳的检验
(3)因CO有毒，排放后会污染空气，但装置中没有进行尾气处理；
(4)将混合气体先通过ef检验二氧化碳的存在，再通过cd使二氧化碳被NaOH溶液完全吸收，再次通过ef看是否还有二氧化碳，再通过ba吸收可能存在的水分，再将剩余的CO通过gh，最后再次用ef检验是否有二氧化碳生成。
故答案为：ef→cd→ef→ba→gh→ef。
19．(1)红棕色粉末逐渐变黑
(2)①
(3)CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【分析】(1)
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，现象为红棕色粉末逐渐变黑，故填：红棕色粉末逐渐变黑。
(2)
实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳，防止铁在高温下和氧气发生氧化，故选：①。
(3)
二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
20．(1)0.10
(2)解：设10克铜锌合金中锌的质量为x
x=3.25g
答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.08g；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。
（2）详解见答案
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页