第四单元盐化肥检测题2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册（含解析）

第四单元 盐化肥 检测题
一、单选题
1．如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中错误的是（　　）
A．含铜元素的物质都能与稀硫酸通过一步反应直接生成硫酸铜
B．甲、乙、丙、丁物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐
C．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀硫酸反应能够生成同一种物质
D．丙物质一定是金属
2．只用一种试剂就能鉴别出氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是下列
A．无色酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
3．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离KCl和MnO2固体 加水溶解
B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡
C 除去NaCl溶液中CaCl2杂质 加过量Na2CO3后过滤
D 除去水中的色素和异味 向水中通入氯气
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方案不可行的是（　　）
A．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
B．用水区分氯化钙和碳酸钙
C．用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水
D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
5．将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（　　）
A．CuCl2 B．Fe2（SO4）3 C．FeCl3 D．Cu（NO3）2
6．植物缺氮会导致生长发育迟缓。下列物质能为植物提供氮元素的是
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO3
7．下列对化学反应类型的判断，错误的是
选项 化学方程式 反应类型
A 化合反应
B 分解反应
C 置换反应
D 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
8．在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是
A．HCl和NaOH B．CO2和Ca(OH)2 C．H2SO4和Fe2O3 D．AgNO3和BaCl2
9．化学方程式书写正确且属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
10．下列有关实验现象描述正确的是
A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
B．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
C．往Mg（OH）2中加酸，无明显现象
D．硫酸铵和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
11．在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛放100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平不平衡的是
A．5.6g铁 5.6g镁铝合金
B．2.4g镁 2.4g铝
C．10g碳酸钙 5.6g氧化钙
D．16.8gNaHCO3 16.8gMgCO3
12．下列物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应正确的是（　　）
A．纯碱　Na2CO3　碱　制玻璃
B．生石灰　CaO　氧化物　补钙剂
C．食盐　NaCl　盐　除铁锈
D．火碱　NaOH　碱　生产肥皂
13．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法正确的是
A．NH4NO3溶液属于酸溶液
B．NH4NO3是一种复合肥料
C．向NH4NO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
D．NH4NO3不能与碱性物质混合使用
二、填空题
14．某些复杂物质的化学式可以用常见物质的化学式表示。如孔雀石主要成分碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】可表示为Cu（OH）2·CuCO3。其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质，孔雀石还含少量杂质（杂质不与酸反应也不溶于水），某同学利用孔雀石按下列实验步骤制取了少量氧化铜。请根据化学知识回答下列问题：
回答下列问题：
(1)写出白色沉淀的名称 。
(2)溶液A中的阳离子有 （用化学用语表示）。
(3)步骤④中还生成另一种常见的氧化物，则该步骤中发生反应的化学方程式为 。
(4)若某同学称取的孔雀石样品为10g，步骤④得到的氧化铜质量为6.4g，则孔雀石中CuCO3·Cu（OH）2的质量分数为 。
(5)一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：
步骤1：加热10g硫酸铜粉末至完全分解
步骤2：将生成的气体通入足量的浓氢氧化钠溶液中
反应结束后称量步骤1中固体质量变为5g，步骤2中溶液增加了4.5g上述分解反应中硫酸铜、氧化铜和氧气的化学计量数之比为 。
15．为除去粗盐中的MgCl2和Na2SO4杂质，充分溶解后的操作依次是：①加过量Ba(OH)2溶液；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。
(1)写出②中发生反应的化学方程式。(写一个即可)
(2)操作④中加入盐酸的作用是什么？
(3)操作⑤中玻璃棒的作用是什么？
16．用如图甲所示的装置进行实验，快速将溶液全部推入烧瓶中，一段时间内测得瓶内压强随时间的变化关系如图乙所示。
（1）ab段压强减小的原因是什么 ？
（2）cd段压强增大，请写出cd段发生反应的化学方程式 。
17．（1）某城市有甲乙两工厂排放污水，污水中各含有下列六中离子中的三种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、K+、OH-、CO 、Cl- 。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含氯化钾的溶液。请根据你对污水的认识，写出其中一个工厂污水中所含的离子（该工厂污水所含的三种离子已经给出一种，请补充另两种）：K+、 、 。
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）.写出氯气置换出溴单质的化学方程式： ； 该反应要在 pH=3 的酸性条件下进行， 可用 测定反应液的酸碱度．
18．将化学物质进行合理分类，可以定性认识物质的组成、性质、用途和生产。
(1)以下关于物质组成的描述正确的是 (填字母)
a、水由氢气和氧气组成
b、氯化钾含有氯和钾两种单质
c、高锰酸钾溶液中含有 K+、
d、氢氧化钡溶液中 Ba 2+和 OH–的数目相同
(2)KMnO4 是一种可溶于水的暗紫色固体。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表：
物质 MnO2 HMnO4 Mn(OH)2 Ca(MnO4)2 Al(MnO4)3
颜色 黑色 紫色 白色 紫色 深紫色
溶解性 难溶 易溶 难溶 可溶 难溶
①预测 KMnO4 所具有的化学性质是 ； 验证预测的实验操作是 。
②KMnO4 可用于消毒、水处理、漂白，以下 KMnO4的用途不合理的是 (填字母)。
a．实验室制 O2 b．消毒剂 c．漂白剂 d．干燥剂
③依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备 KMnO4的方案(要求依据两种不同的反应规律)。完
成下表：
方案 原料 1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① K2O 固体 金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
19．我国古代劳动人民在金属冶炼方面取得了卓越的成就。《格古要论》中记载有：鍮（tou，铜矿石）石，自然铜之精也。今炉甘石（主要成分：碳酸锌）炼成者，假鍮（铜锌合金）也。《淮南万毕术》中也有“曾青得铁则化为铜”的记载。
(1)古人将炉甘石（碳酸锌）与木炭一起密封在泥罐中高温加热得到锌。木炭在该反应中的作用是提供 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
(2)某同学欲从“假鍮”中分离出铜，可以在“假鍮”中加入过量的 （填化学式），然后通过 （填操作）即可。
(3)区分“假鍮”与铜的方法是 （用化学方程式表示，写一个即可）。
(4)“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜溶液。请写出其中涉及的反应的化学方程式 。
三、实验题
20．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对氢氧化钠溶液与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质 稀硫酸 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CuSO4 溶液
能否反应 能 不能 能 能
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生刺激性氨味 产生蓝色沉淀
（1）写氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应的化学方程式 ；
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应，减少的离子是 （填离子符号）；
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量 NaOH 溶液，并进行了如下分组实验：
组号 操作 实验现象 结论
1 用 pH 试纸测定实验前后溶液的 pH pH 由 1 变至 9 能反应
2 向反应后的溶液中加入适量 Ba（NO3）2 溶液 溶液产生白色沉淀 不能反应
3 向反应后的溶液中加入适量 K2CO3 溶液 能反应
（3）若开始时将 pH 试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的 pH 将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（4）请你判断第 2 小组同学得出的结论是否正确，并说明理由 ；
（5）第 3 小组的实验现象为 ；
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】（6）向 NaOH 溶液中通入足量 CO2，反应没有明显现象，欲从证明反应物消失角度证明该反应发生，可取反应后的溶液， （填具体操作），观察到相应现象，即可完成证明。
21．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是 。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。
四、计算题
22．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、铜不会与硫酸反应一步生成硫酸铜，选项错误；
B、乙是氢氧化钠，属于碱，甲会与氢氧化钠、氢氧化钡反应，所以甲可能是二氧化碳，属于氧化物，丁可能是碳酸钠，属于盐，丙可能是铁，推导正确，选项正确；
C、乙是氢氧化钠、丁是碳酸钠，可以双向转化，碳酸钠、氢氧化钠和稀硫酸反应都会生成水，推导正确，选项正确；
D、丙会与硫酸、硫酸铜反应，所以丙一定是活泼金属，选项正确。故选A。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．C
【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红；盐酸滴入无色酚酞试液后颜色不变，因此无色酚酞试液不能鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，故A错误；
B、氯化钡溶液不与氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸反应、因此氯化钙溶液不能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液，故B错误；
C、碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应；碳酸钠溶液与氢氧化钡反应生成沉淀；碳酸钠溶液与稀盐酸反应有气泡产生；因此碳酸钠溶液可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，故C正确；
D、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠、氢氧化钡溶液能使紫色石蕊试液变蓝，因此紫色石蕊试液不能鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，故D错误。
故选C。
3．B
【详解】A、分离KCl和MnO2固体，利用两者的溶解性不同进行分离，加水溶解，过滤，对滤渣进行洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；对滤液进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，A错误，不符合题意；
B、检验软硬水可以加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，B正确，符合题意；
C、加入过量的碳酸钠，过量的碳酸钠会成为氯化钠溶液中新的杂质，C错误，不符合题意；
D、除去水中的色素和异味可以加入活性炭，氯气起到的是杀菌消毒的作用，D错误，不符合题意。
故选：B。
4．D
【详解】A、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，熟石灰与氯化钾不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故正确；
B、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故正确；
C、用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水，由于石灰水是碱性的，而食盐水是中性的，则可以区分，故正确；
D、酚酞在氯化钠溶液（中性）和盐酸（酸性）中均为无色，现象相同，无法鉴别，故错误；
故选：D。
【点睛】根据物质的性质，利用在物质区分实验中给出的试剂去推测用到的物质的性质，然后利用产生的不同现象来达到区分物质的目的来解答。
5．B
【详解】A、氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和硝酸钡不反应，不符合题意；
B、硫酸铁溶液加入氢氧化钠生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁溶液和硝酸钡反应生成白色硫酸钡沉淀和硝酸铁，符合题意；
C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，和硝酸钡溶液不反应，不符合题意；
D、硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀和硝酸钠，和硝酸钡不反应，不符合题意；
故选：B
6．B
【详解】植物需要大量的N、P、K三种营养元素，含有N元素的属氮肥，含有P元素的属磷肥，含有钾元素的属钾肥。A、含有K元素，属钾肥，能为植物提供钾元素；B、含有N元素，属氮肥，能为植物提供氮元素；C、含有P元素，属磷肥，能为植物提供磷元素；D、含有K元素，属钾肥，能为植物提供钾元素。故选B。
7．C
【详解】A、钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，此选项正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，此选项正确；
C、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，置换反应的特征是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，此选项错误；
D、氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，此选项正确。
故选C。
8．D
【详解】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠属于盐，因此M和N可能是盐酸和氢氧化钠，不符合题意；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙属于盐，因此M和N可能是二氧化碳和氢氧化钙，不符合题意；C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，因此M和N可能是硫酸和氧化铁，不符合题意；D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，氯化银和硝酸钡都属于盐，因此M和N不可能是硝酸银和氯化钡，符合题意。故选D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．C
【详解】由两种化合物互相交换生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
A.硫酸钠的化学式错误应该为，，故A不正确；
B.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B不正确；
C. 由两种化合物互相交换生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确；
D.一种反应物生成两种新物质，属于分解反应，故D不正确。
故选：C。
10．D
【详解】A、氢氧化钠固体有吸水性，会吸收空气中的水分，表面会潮湿，有潮解现象，不符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，打开瓶塞，氯化氢挥发出来接触空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，瓶口会有大量白雾产生，不符合题意；
C、氢氧化镁是碱，会与加入的酸反应，固体会消失，不符合题意；
D、硫酸铵和熟石灰（即氢氧化钙）混合研磨，反应产生刺激性气味的气体氨气、硫酸钙和水，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A. 100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含有氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g。镁铝合金是镁、铝混合物， 由物质之间的质量关系可知，两边加入的物质都能把7.3g的盐酸耗完，所以产生的H2都是0.2g，则天平平衡，此选项不符合题意；
B. ，由物质之间的质量关系可知，两边加入的物质都能把7.3g的盐酸耗完，所以产生的H2都是0.2g，则天平平衡，此选项不符合题意；
C. ，10g碳酸钙和7.3g盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，质量净增5.6g，另一边加入5.6g氧化钙反应不产生气体，质量净增也是5.6g，所以天平平衡，此选项不符合题意；
D. ，16.8g碳酸氢钠与7.3g盐酸恰好完全反应产生8.8g二氧化碳，，16.8g碳酸镁与7.3g盐酸反应，碳酸镁剩余，生成二氧化碳4.4g，所以天平不平衡，此选项符合题意。
故选D。
12．D
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。
【详解】A、碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项A不正确；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能用氧化钙来做补钙剂，选项B不正确；
C、氯化钠与金属氧化物不反应，所以不能用于除铁锈，选项C不正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生成肥皂，选项D正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途是正确解答此类题的关键。
13．D
【详解】A、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；
B、同时含有氮、磷、钾三种元素的化肥是复合肥，硝酸铵只含氮元素，是氮肥，错误；
C、硝酸铵溶液的pH=4，溶液显酸性，紫色石蕊试剂遇酸显红色，错误；
D、硝酸铵中铵根离子会与碱中的氢氧根离子反应生成氨气和水而失去肥效，正确。
故选D。
14．(1)碳酸钙
(2)Cu2+、H+
(3)Cu（OH）2CuO+H2O
(4)88.8%
(5)4:4:1
【分析】Cu（OH）2·CuCO3兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质，则Cu（OH）2·CuCO3与稀硫酸反应产物为CuSO4、H2O与CO2。
(1)
Cu（OH）2·CuCO3与稀硫酸反应产生的气体为二氧化碳，石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，则白色沉淀为碳酸钙；
(2)
Cu（OH）2·CuCO3与稀硫酸反应产物为CuSO4、H2O与CO2，稀硫酸为过量，则溶液A中溶质为CuSO4、H2SO4，故溶液中的阳离子为Cu2+、H+；
(3)
溶液A中的硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀与硫酸钠，氢氧化铜受热分解为氧化铜与另一种常见氧化物，根据质量守恒得出反应物由Cu、H、O组成，则生成物也有Cu、H、O组成，分析得出另一种常见氧化物为水，则化学反应方程式为：Cu（OH）2CuO+H2O；
(4)则孔雀石中CuCO3·Cu（OH）2的质量分数为 ；
(5)硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫、二氧化硫完全被氢氧化钠溶液吸收，则三氧化硫、二氧化硫总质量为氢氧化钠溶液增加的质量为4.5g，完全反应后固体为CuO，则CuO的质量为5g，根据质量守恒得出氧气的质量为10g-4.5g-5g=0.5g；
设硫酸铜、氧化铜和氧气的化学计量数为a、b、c
a：b=1：1，a：c=4:1
则a：b：c=4:4:1
故硫酸铜、氧化铜和氧气的化学计量数之比为4:4:1。
15． 、 (写一个即可) 除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠 搅拌，防止液体飞溅
【详解】除去粗盐中的MgCl2和Na2SO4杂质，充分溶解后的操作依次是：①加过量Ba(OH)2溶液，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；②加过量Na2CO3溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；③过滤，则滤液中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠；④加适量盐酸，除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠；⑤蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
(1)②中发生反应的化学方程式为、 (写一个即可)。
(2)操作④中加入盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠。
(3)操作⑤中是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅。
16． 先推入的是NaOH溶液，CO2被NaOH溶液吸收，导致瓶内压强减小
【详解】（1）根据图乙压强变化和二氧化碳与氢氧化钠溶液反应判断，先推入的溶液是NaOH溶液，CO2被NaOH溶液吸收，导致瓶内压强减小；
故填：先推入的是NaOH溶液，CO2被NaOH溶液吸收，导致瓶内压强减小
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，使装置内压强增大，cd段发生反应的化学方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
17． pH试纸
【分析】本题考查离子共存及溶液酸碱度的测定问题。
【详解】（1）两厂中碳酸根离子和钡离子、氢离子不共存，氢离子和氢氧根离子不共存，再根据电荷关系可知，六种离子分为两类：
A厂
B厂
所以其中一个工厂污水中含 ，其它两种离子应该为-和；
（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，用氯气将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，即氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，化学方程式为：；
溶液的酸碱度可以用pH试纸进行测定；
故应填：（1）； ；（2）；pH试纸。
18． c 能与氢氧化钠溶液反应（能与氯化铝溶液反应，合理即可） 取少量高锰酸钾固体于试管中，加热足量的水配制成溶液，向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明高锰酸钾能与氢氧化钠溶液反应（取少量高锰酸钾固体于试管中，加热足量的水配制成溶液，向溶液中滴加适量氯化铝溶液，若产生深紫色沉淀，说明高锰酸钾能与氯化铝溶液反应，合理即可） d HMnO4溶液 KOH溶液 HMnO4溶液 酸与碱反应生成盐和水
【详解】(1) a、水由氢元素和氧元素组成，说法错误；
b、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不含有氯和钾两种单质，说法错误；
c、高锰酸钾是钾离子和高锰酸根离子构成的，高锰酸钾溶液中含有K+、，说法正确；
d、根据氢氧化钡化学式，可知其溶液中和的数目比为1:2，说法错误；
故填：c。
(2)①由表中数据可知，Mn(OH)2、Al(MnO4)3难溶于水，预测 KMnO4所具有的化学性质是能与氢氧化钠溶液反应（能与氯化铝溶液反应）； 验证预测的实验操作是取少量高锰酸钾固体于试管中，加热足量的水配制成溶液，向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明高锰酸钾能与氢氧化钠溶液反应（取少量高锰酸钾固体于试管中，加热足量的水配制成溶液，向溶液中滴加适量氯化铝溶液，若产生深紫色沉淀，说明高锰酸钾能与氯化铝溶液反应，合理即可）。
②a．高锰酸钾受热分解能生成氧气，可用于实验室制氧气，说法正确；
b．高锰酸钾具有强氧化性，可作消毒剂，说法正确；
c．高锰酸钾具有强氧化性，可作漂白剂，说法正确；
d．高锰酸钾不具吸水性，不可作干燥剂，说法错误；
故填d。
③方案①：金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化钾与高锰酸反应生成高锰酸钾和水，方程式为
方案②：可用氢氧化钾和高锰酸反应生成生成高锰酸钾和水，方程式为，属于酸与碱反应生成盐和水的反应。
19．(1)还原剂
(2) H2SO4（合理即可） 过滤
(3)（合理即可）
(4)
【详解】（1）将炉甘石（碳酸锌）与木炭一起密封在泥罐中高温加热得到锌，涉及的反应为碳酸锌在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，故木炭在该反应中的作用是提供还原剂；
（2）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故可加入过量的H2SO4，然后过滤即可得到铜；
（3）“假鍮”是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，故可加入稀硫酸区分，发生反应的化学方程式为：；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
20． 、 偏大 不正确，Na2SO4与Ba(NO3)2也能反应生成白色沉淀。 无明显现象 足量稀盐酸或稀硫酸
【详解】（1）氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，故反应的化学方程式写为：
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应，钠离子与硫酸根离子结合成硫酸钠，硫酸钠溶于水解离出钠离子与硫酸根离子，氢氧根离子与铜离子结合成氢氧化铜，氢氧化铜沉淀不溶于水，无法解离出铜离子与氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液与铜硫酸发生复分解反应，减少的离子是铜离子离子和氢氧根离子，其离子符号分别为 、，故填、。
（3）将pH试纸用蒸馏水润湿后测稀硫酸的pH，蒸馏水将稀硫酸稀释，溶液的酸性减弱，测出的稀硫酸的pH会偏大，故填：偏大。
（4）第2小组同学得出的结论不正确，因为硝酸钡不仅能够与稀硫酸反应生成硫酸钡的白色沉淀，也能够与氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，故填：不正确，Na2SO4与Ba(NO3)2也能反应生成白色沉淀。
（5）碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钾与氢氧化钠不反应，少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，再向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液，如果观察到无明显现象，说明溶液中没有稀硫酸，进而证明氢氧化钠与硫酸能够反应，故填：无明显现象；
（6）向NaOH溶液中通入少量CO2后二者反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够与酸反应生成二氧化碳产生气泡，所以加入的物质是足量的酸，如稀盐酸或稀硫酸，故填：足量稀盐酸或稀硫酸。
21．(1)红
(2) FeCl3
(3)
(4)取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，故填：FeCl3；
一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）试管C中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，可设计实验证明试管D中氢氧化钠消失，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故可取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应。
22．(1)23.3
(2)解：设恰好完全反应时消耗氯化钡的质量为x，产生的氯化钠的质量为y.
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】(1)
由图像可知，恰好完全反应时，消耗硫酸钠溶液的质量为100g，生成沉淀的质量为23.3g。
(2)
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以反应后溶液为氯化钠溶液。反应后溶液中的溶质氯化钠来自两部分，一部分是原固体中的氯化钠，另一部分是反应后生成的氯化钠，原固体中的氯化钠不参加反应，先根据化学方程式由沉淀硫酸钡的质量求出氯化钡的质量和生成氯化钠的质量，再用原固体的质量减去氯化钡的质量求出原固体中氯化钠的质量，用原有氯化钠的质量加上生成氯化钠的质量得到反应后溶液中的溶质质量；根据质量守恒定律，反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量减去生成气体和沉淀的质量及原有不溶性杂质的质量，该反应中没有气体生成，原固体中也没有不溶性杂质，所以只减去生成的沉淀硫酸钡的质量即可，再用所得到的溶质的质量比上所求得溶液的质量乘以百分之百，即可得到恰好完全反应时，溶液的溶质质量分数，详解见答案。
答案第1页，共2页
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