2024届高三化学二轮复习专题突破练3：氧化还原反应、离子反应（含解析）

专题突破练3 氧化还原反应、离子反应
一、基础练
1.(2023·衡水重点中学二模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　)
A.硫酸铜溶液中滴加氨水，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液
B.黄色的K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
C.KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色
D.新切开的苹果在空气中颜色变暗淡
2.(2023·湖北冲刺模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.中性溶液中：Na＋、SO、Fe3＋、Cl－
B.c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：[Ag(NH3)2]＋、Ba2＋、NO、Cl－
C.c(AlO)＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋ 、K＋、HCO、Cl－
D.遇甲基橙显红色的溶液中：K＋、Ba2＋、NO、I－
3.(2023·保定模拟)已知反应：XeF4＋2CH3CH===CH2―→2CH3CH2CHF2＋Xe，下列有关说法正确的是(　　)
A.该反应不属于氧化还原反应
B.XeF4既是氧化剂，又是还原剂
C.反应中电子由Xe转移到C
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
4.(2023·重庆三次联诊)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.氨水溶液中：K＋、Cu2＋、NO、SO
B.0.1 mol·L－1KI溶液中：Fe2＋、NH、Cl－、SO
C.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、Cl－、S2O
D.0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：Al3＋、Na＋、SO、NO
5.(2023·广州联考)关于反应5NaClO2＋xHCl===yClO2＋5NaCl＋zH2O，下列说法不正确的是(　　)
A.x＝4，y＝4
B.该化学反应中HCl仅体现出了酸性
C.通过该反应可知氧化性：ClO2>NaClO2
D.该反应生成1 mol水，转移2NA个电子
6.(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓
7.(2023·湖北名校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO、CO
B.0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C.pH＝1的溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D.无色透明的溶液：Cu2＋、Na＋、SO、NO
8.(2023·河北部分学校冲刺练)实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
下列说法正确的是(　　)
A.0～5 s过程中，发生的离子反应为：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋
B.实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为Cr2O＋3H2O2＋8H＋===Cr3＋＋3O2↑＋7H2O
C.30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致
D.0～80 s时，溶液中含铬微粒依次发生氧化反应、还原反应和氧化反应
9.据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是(　　)
A.O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2＋4HBr===2Br2＋2H2O
B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C.发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D.步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子
10.(2023·湘东名校联考)下列离子反应方程式正确的是(　　)
A.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
B.100 mL 1 mol·L－1溴化亚铁溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况下)：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
D.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
二、提高练
11.(2023·北京延庆区模拟)用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　)
A B C D
试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3
试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S
12.(2023·永州模拟)下列各组物质混合后，能使溶液里同时出现NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是(　　)
A.CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3
B.(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C.Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D.BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3
13.(2023·永州适应性考试)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO
C.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
14.(2023·洛阳一次联考)某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、NH、Fe2＋、Br－、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学做了如下实验：①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色；②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成；③蘸取原溶液，做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是(　　)
A.取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置
B.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
C.取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D.取少量溶液，滴加适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
15.(2023·聊城一模)向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O(已知CrO5的结构为)，乙醚层发生反应：CrO5＋(C2H5)2O===CrO5·O(C2H5)2。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3＋)，下列说法正确的是(　　)
A.由水层反应可知，氧化性：Cr2O＞CrO5
B.乙醚在检验过程中可用乙醇代替
C.CrO5·O(C2H5)2中不存在非极性键
D.水相变为绿色的离子反应为4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑
16.(2023·郴州模拟)下列离子方程式错误的是(　　)
A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
B.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C.FeBr2通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D.向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S：2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
17.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是(　　)
A.G与H均为氧化产物
B.实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
18.强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是(　　)
A.X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH、SO
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3
D.X中不能确定的离子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－
19.(2022·银川一中二模)下列离子方程式与实验对应不正确的是(　　)
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O
B 向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O
20.(2022·重庆八中模拟)一定量的FeS与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe3＋和SO，同时生成NO2、NO的混合气体11.2 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7 g，下列说法正确的是(　　)
A.参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol
B.混合气体中NO2与NO的体积之比是3∶2
C.此反应过程中转移的电子数为0.6NA
D.消耗的氧气体积为7.56 L(标况下)
参考答案
1.D　[苹果中的有机物遇到空气被氧化变质，D项符合题意。]
2.B　[A.Fe3＋在pH为4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3＋，故A项错误；B.该溶液呈碱性，[Ag(NH3)2]＋、Ba2＋、NO、Cl－、OH－之间不反应，能够大量共存，故B项正确；C.AlO与HCO能反应生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，故C项错误；D.遇甲基橙显红色的溶液呈酸性，NO、I－在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D项错误。]
3.D　[化合物间反应有单质生成的一定是氧化还原反应，A选项错误；F在化合物中的化合价只有－1价，因此XeF4中Xe为＋4价，由此可确定XeF4为氧化剂，丙烯为还原剂，B选项错误；因为Xe的化合价降低了，所以电子应该从C转移到Xe，C选项错误；氧化剂是XeF4，还原剂是CH3CH===CH2，二者的物质的量之比为1∶2，D选项正确。]
4.B　[Cu2＋与氨水要反应，A不正确；在酸性条件下，S2O要与H＋反应，C不正确；AlO与Al3＋要发生双水解，D不正确。]
5.C　[反应中NaClO2中氯元素化合价由＋3价部分变为＋4价、部分变为－1价，根据得失电子守恒、质量守恒配平可得：5NaClO2＋4HCl===4ClO2＋5NaCl＋2H2O。A.由分析可知，x＝4，y＝4，A正确； B.该化学反应中HCl各元素化合价不变，仅体现出了酸性，B正确；C.氧化剂氧化性大于氧化产物，反应中NaClO2既是氧化剂又是还原剂，NaClO2中氯元素化合价由＋3价部分变为＋4价生成ClO2，故氧化性：NaClO2>ClO2，C错误； D.由化学方程式可知，电子转移情况为2H2O～4e－，该反应生成1 mol水，转移2NA个电子，D正确。]
6.D　[A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ ClO－＋H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。]
7.B　[A.滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，碳酸氢根不能存在，碳酸根和钙离子也不能共存，A错误；B.所给离子相互之间均不反应，可以共存，B正确；C.酸性溶液中醋酸根不能存在，C错误；D.铜离子为蓝色，无色溶液中不能存在，D错误。]
8.C　[A.0～5 s过程中，溶液中Cr元素的化合价都呈＋6价，发生的离子反应为：Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O，A不正确；B.实验开始至30 s，溶液中Cr2O→CrO5→Cr3＋，H2O2作还原剂，失电子生成O2等，发生的总反应离子方程式为Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O，B不正确；C.30～80 s过程中，Cr元素由＋3价升高到＋6价，失电子被氧化，由Cr3＋转化为CrO，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致，C正确；D.0～80 s时，溶液中含铬微粒转化过程中Cr元素化合价变化为：＋6→＋6、＋6→＋3、＋3→＋6，依次发生非氧化还原反应、还原反应和氧化反应，D不正确。]
9.D　[A.反应①为HBr＋O2===HOOBr；反应②为HOOBr＋HBr===2HOBr；反应③为HBr＋HOBr===H2O＋Br2，根据盖斯定律，将①＋②＋③×2，整理可得总反应方程式为：O2＋4HBr===2Br2＋2H2O，选项A正确；B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为＋1价，相同，选项B正确；C.步骤②反应为HOOBr＋HBr===2HOBr，在该反应过程中有极性键H—Br、H—O、Br—O键的断裂，也有非极性键O—O的断裂，选项C正确；D.步骤③反应为HBr＋HOBr===H2O＋Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的－1价，HOBr中的＋1价变为反应后Br2的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，选项D错误。]
10.C　[NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都与KOH反应，该反应的离子方程式应该为：NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O，A错误；2.24 L Cl2(标准状况下)的物质的量是0.1 mol。100 mL 1 mol·L－1FeBr2溶液中溶质的物质的量是0.1 mol，FeBr2的阳离子Fe2＋、阴离子Br－都具有还原性，它们都可以与Cl2发生反应，由于还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先发生反应，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.1 mol Fe2＋反应消耗0.05 mol Cl2，剩余0.05 mol Cl2再与Br－发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，0.05 mol Cl2反应消耗0.1 mol Br－，故反应的总离子方程式应该为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B错误；向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，反应得到FeCO3沉淀、(NH4)2SO4、H2O、CO2气体，反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，C正确；向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时，反应产生BaSO4、KAlO2、H2O，反应的离子方程式为：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。]
11.A　[A.醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题意；B.Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；C.硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钡后二者反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钡的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意；D.H2S为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意。]
12.A　[四种物质相互之间不反应，能使溶液里同时出现NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO几种离子，A正确；Na2CO3、FeCl3发生相互促进水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，B错误；Cu(NO3)2、H2S会反应生成硫化铜沉淀，C错误；BaCl2、(NH4)2SO4会反应生成硫酸钡沉淀，D错误。]
13.C　[向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，铝离子、硫酸根离子过量，钡离子、氢氧根离子完全反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，A正确；澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成可溶性碳酸氢钙溶液：CO2＋OH－===HCO，B正确；氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液，是铵根离子水解生成的氢离子与氢氧化镁反应，故反应生成一水合氨：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O；C错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋，D正确。]
14.A　[由实验①可推出溶液中含有Br－、CO，由离子共存知，溶液中不含Mg2＋、Fe2＋；由实验②可推出溶液中不含SO；由实验③可推出溶液中含有K＋，不能确定溶液中是否含有的离子为NH、Na＋、SO。取少量溶液，滴加氯水和CCl4，是验证Br－的方法，无需进行该实验，A项符合题意；不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可验证Na＋是否存在，B项不符合题意；加入适量稀硫酸和品红溶液可验证SO是否存在，C项不符合题意；取少量溶液，滴加适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可验证NH是否存在，D项不符合题意。]
15.D　[由水层反应Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O可知，反应前后元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故A错误；乙醚与CrO5形成配合物并使CrO5进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醚，故B错误；CrO5·O(C2H5)2中含O—O、C—C键为非极性键，故C错误；水相变为绿色生成了Cr3＋，铬元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，应有氧气生成，反应的离子反应为4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑，故D正确。]
16.A　[向NaClO溶液中通入少量SO2，NaClO具有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，生成Cl－、SO，SO2是少量的，则NaClO是过量的，生成的H＋结合过量的ClO－生成次氯酸，反应的离子方程式为：3ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO＋Cl－，故A错误；高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，MnO在酸性溶液中被还原为Mn2＋，盐酸中的Cl－被氧化为氯气，离子方程式正确；Fe2＋和Br－都有还原性，都能被氯气氧化，由于Fe2＋的还原性强于Br－，当氯气少量时，只有Fe2＋被氧化，故C正确；S2－和SO在酸性溶液中发生归中反应，生成单质硫，故D正确。]
17.D　[KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。A.加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0，被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0，被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；B.KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低，被还原，部分O元素化合价升高，被氧化，因此KMnO4既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C.含有Mn元素的物质在反应过程中的化合价变化为，Mn元素至少参与了3个氧化还原反应，故C正确；D.每生成1 mol O2转移4 mol电子，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误。]
18.D　[强酸性溶液中CO、SO不能存在；X溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2＋存在(即3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O)；溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe(OH)3；生成的气体F为NH3，说明有NH存在；溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2＋，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在Al3＋，所以这里也不能确定沉淀I中有Al(OH)3；溶液J的焰色呈黄色，说明溶液J中有Na＋，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na＋，因此不能确定溶液X中是否存在Na＋；因为黄色焰色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K＋；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在Cl－。X中肯定存在Fe2＋、NH、SO，不能确定是否含有Na＋、Al3＋、K＋、Cl－，故A错误；F是氨气、D是二氧化氮，根据4NH3＋5O24NO＋6H2O知氨气能被氧化生成NO而不是NO2，故B错误；沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在Al3＋，所以这里也不能确定沉淀I中有Al(OH)3，故C错误；通过以上分析知，不能确定原来溶液中是否含有钠离子，故D正确。]
19.D　[A.Cr2O溶液为橙色，CrO为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O，故A正确；B.硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B正确；C.氢氧化钡过量，NH也会与OH－发生反应，离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正确；D.醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3MnO＋4CH3COOH===2MnO＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D错误。]
20.B　[根据加入足量的NaOH溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7 g，得出Fe(OH)3的物质的量为 mol＝0.1 mol，则铁元素的物质的量为0.1 mol，根据原子守恒得n(FeS)＝0.1 mol，根据化合价升高判断，二价铁变为三价铁，－2价的S2－升高到＋6价的硫酸根离子，故失去的电子物质的量为：0.1×1＋0.1×8＝0.9 mol，则得到电子的物质的量也为0.9 mol，即n(NO2)×1＋n(NO)×3＝0.9，再根据题意中n(NO2)＋n(NO)＝11.2/22.4 mol＝0.5 mol，则n(NO2)＝0.3 mol，n(NO)＝0.2 mol。A.由分析知0.1 mol FeS与足量的浓HNO3反应，生成 mol Fe2(SO4)3、 mol Fe(NO3)3、0.2 mol NO和0.3 mol NO2，根据氮元素守恒可知参加反应的硝酸的物质的量为×3 mol＋0.2 mol＋0.3 mol＝0.6 mol，故A不正确；B.由分析知n(NO2)＝0.3 mol，n(NO)＝0.2 mol，故NO2与NO的体积之比是3∶2，故B正确；C.此反应过程中转移的电子数等于失去的电子数，根据分析得：失去的电子物质的量为：0.1×1＋0.1×8＝0.9 mol，故为0.9NA，故C不正确；D.根据电子守恒，n(O2)×4＝n(NO2)×1＋n(NO)×3＝0.9，解得：n(O2)＝0.225 mol，V＝5.04 L，故D不正确