2024届高三化学二轮复习 新题速递之硫及其化合物专题训练（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024届高三化学二轮复习 新题速递之硫及其化合物专题训练（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 556.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 00:42:28 | ||
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文档简介
2024年高考化学复习新题速递之硫及其化合物
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 道里区校级月考）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4 2H2O）的过程如图。下列说法正确的是 （ ）
A．过程Ⅰ中锰元素被氧化
B．过程Ⅰ后溶液pH增大
C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2﹣+4+10H+═4Mn（OH）2+S2+H2O
D．将10L上清液中的S2﹣（S2﹣浓度为480mg/L）转化为，理论上共需要0.03molO2
2．（2023秋 渝北区校级月考）下列有关说法正确的是（ ）
A．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量Fe3+而呈现黄色
B．浓硫酸可于干燥CO和H2
C．向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入水，可观察到溶液变蓝
D．pH小于7的降水为酸雨，主要由SO2和氮氧化物的排放引起
3．（2023秋 南海区月考）探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性
B．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同
C．石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性
D．澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含SO2
4．（2023 北京）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
5．（2023 枣庄二模）实验室模拟制备亚硝酰硫酸（NOSO4H）的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是（ ）
A．装置A中应使用70%的浓硫酸
B．装置B、D中浓硫酸作用不同
C．装置C中反应为SO2+HNO3＝NOSO4H
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
6．（2023 西城区一模）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3═2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
7．（2022秋 顺义区期末）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应器中SO2表现还原性
B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为：SO2+2H2O═H2↑+H2SO4
8．（2023秋 璧山区校级月考）二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是（ ）
A．煅烧硫铁矿（主要成分FeS2）可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率
B．已知该催化氧化反应K（300℃）＞K（350℃），则该反应正向是放热反应
C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
9．（2023秋 广州月考）工业制硫酸的原理示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．1mol SO2和足量O2充分反应转移2mol电子
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐
10．（2022秋 徐汇区期末）下列物质不能用于吸收H2S的是（ ）
A．FeSO4溶液 B．NaOH溶液
C．CuSO4溶液 D．酸性KMnO4溶液
11．（2022秋 徐汇区期末）不符合硫酸工业生产实际的是（ ）
A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿
B．接触室中的反应条件为高温高压
C．催化氧化时通过热交换器充分利用能量
D．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
12．（2022秋 徐汇区期末）将SO2分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是（ ）
选项 溶液 现象 分析
A 含酚酞的NaOH溶液 红色消失 SO2是酸性氧化物
B 溴水 橙色消失 SO2具有漂白性
C FeCl3溶液 变为浅绿色溶液 SO2+Fe3++H2O＝Fe2++SO42﹣+2H+
D Na2S溶液 产生淡黄色浑浊 SO2+2S2﹣+H2O＝3S↓+2OH﹣
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春 天山区校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2
B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
14．（2023春 西宁期末）对于下列事实的解释正确的是（ ）
A．金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
C．向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+
15．（2023秋 南关区校级月考）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上层清液中的S2﹣并制取石膏（CaSO4 2H2O）的过程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．CaSO4 2H2O属于盐类和纯净物
B．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣
D．将10L上层清液中的S2﹣（S2﹣浓度为480mg L﹣1）转化为，理论上共需要0.15molO2
16．（2023春 仁寿县期中）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
C．反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1：2
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
17．（2023春 成华区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
D．陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀
18．（2023 南海区校级开学）部分氮或硫元素化合物的价﹣类关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a和b可能发生氧化还原反应
B．d的溶液一定具有强氧化性和脱水性
C．c的浓溶液通常保存于带橡胶塞的试剂瓶中
D．若用某种盐和d反应可制备c，则说明d酸性比c强
19．（2023 成都开学）下列有关硫及其化合物的说法错误的是（ ）
A．二氧化硫和三氧化硫均可由单质直接化合而成
B．硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成﹣2 价的含硫化合物
C．浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红褪色，两者褪色原理不相同
20．（2023春 朝阳区校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
D．Na2O2和SO2均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色
21．（2023春 海淀区校级期末）向0.01mol/LAgNO3溶液中通入过量SO2过程和现象如图。经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag，下列说法正确的是（ ）
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O═Ag2SO3↓+2H+
B．取①中白色沉淀，加入足量盐酸，可观察到沉淀溶解
C．该实验证明酸性H2SO3大于HNO3
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成AgSO3的速率小于生成Ag的速率
22．（2023 浦东新区校级模拟）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
23．（2023春 武侯区校级期中）某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
试管 实验现象
① 白雾、白色固体产生
② 大量白色沉淀
③ 少量白色沉淀
④ 品红溶液褪色
下列说法不正确的是（ ）
A．①中玻璃管有平衡气压的作用
B．②③中的白色沉淀成分相同
C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察
D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变
24．（2023春 武侯区校级期中）SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X中S元素的化合价为﹣2价
B．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨
C．在100～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
25．（2023 江汉区开学）按如图装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内出现浑浊，体现H+的氧化性
B．Ⅱ和Ⅳ中溶液褪色，均体现SO2的漂白性
C．Ⅲ中出现了浑浊现象，体现了SO2的氧化性
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
2024年高考化学复习新题速递之硫及其化合物（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 道里区校级月考）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4 2H2O）的过程如图。下列说法正确的是 （ ）
A．过程Ⅰ中锰元素被氧化
B．过程Ⅰ后溶液pH增大
C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2﹣+4+10H+═4Mn（OH）2+S2+H2O
D．将10L上清液中的S2﹣（S2﹣浓度为480mg/L）转化为，理论上共需要0.03molO2
【考点】含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应的基本规律及应用．版权所有
【专题】离子反应专题；制备实验综合．
【答案】A
【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn（OH）2，通入氧气生成，涉及反应为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2+4H2O，与S2﹣反应生成S2，进而与氧气反应生成，可用于制备CaSO4 2H2O，以此解答该题。
【解答】解：A．过程Ⅰ为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2+4H2O，Mn元素化合价升高，被氧化，故A正确；
B．过程Ⅰ为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2+4H2O，消耗氢氧根离子溶液pH减小，故B错误；
C．过程Ⅱ中应当是碱性环境不应当出现氢离子，反应的离子方程式为2S2﹣+4+10H2O═4Mn（OH）2+S2S2+10OH﹣，故C错误；
D．将10L上清液中的S2﹣转化为（S2﹣浓度为480mg L﹣1），质量为480mg L﹣1×10L＝4800mg＝4.8g，物质的量为＝0.15mol，根据得失电子守恒0.15mol×8＝n（O2）×4，n（O2）＝0.3mol，理论上共需要0.3mol的O2，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、电子守恒计算为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意控制变量法及守恒法的应用，题目难度不大。
2．（2023秋 渝北区校级月考）下列有关说法正确的是（ ）
A．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量Fe3+而呈现黄色
B．浓硫酸可于干燥CO和H2
C．向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入水，可观察到溶液变蓝
D．pH小于7的降水为酸雨，主要由SO2和氮氧化物的排放引起
【考点】浓硫酸的特性．版权所有
【专题】氧族元素；氮族元素．
【答案】B
【分析】A．工业硝酸中因为含有NO2而使溶液呈黄色；
B．和浓硫酸不反应的气体可以用浓硫酸干燥；
C．应该将反应后的溶液倒入水中；
D．酸雨的pH值小于5.6。
【解答】解：A．工业硝酸中因为含有NO2而使溶液呈黄色，浓盐酸溶液中因为含有Fe3+而使溶液呈黄色，故A错误；
B．CO、H2和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥，故B正确；
C．反应后的溶液中含有大量浓硫酸，所以应将反应后混合物注入水中，溶液变蓝，操作不合理，故C错误；
D．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH值小于5.6，酸雨主要由SO2和氮氧化物的排放引起，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、实验操作规范性是解本题关键，注意：正常雨水的pH不是7。
3．（2023秋 南海区月考）探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性
B．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同
C．石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性
D．澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含SO2
【考点】浓硫酸的特性．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】C
【分析】浓硫酸与润湿的蔗糖作用时，浓硫酸会将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去使蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与C受热时反应生成CO2、SO2和H2O，据此进行解答。
【解答】解：A．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有脱水性，故A错误；
B．品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性、与品红生成不稳定的无色物质，酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，原理不相同，故B错误；
C．气体产物CO2、SO2的水溶液都呈酸性，能使石蕊变红，故C正确；
D．气体产物中的CO2也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查浓硫酸的性质，注意掌握浓硫酸的性质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。
4．（2023 北京）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【考点】浓硫酸的特性．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】C
【分析】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除；
B．浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳使固体体积膨胀；
C．生成的二氧化硫使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫；
D．蔗糖发生化学反应，一定有化学键的断裂。
【解答】解：A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A正确；
B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故B正确；
C．浓硫酸脱水过程中生成的SO2使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D．蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查浓硫酸性质实验，掌握浓硫酸的特性，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
5．（2023 枣庄二模）实验室模拟制备亚硝酰硫酸（NOSO4H）的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是（ ）
A．装置A中应使用70%的浓硫酸
B．装置B、D中浓硫酸作用不同
C．装置C中反应为SO2+HNO3＝NOSO4H
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
【考点】工业制取硫酸．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】B
【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。
【解答】解：A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出H+，故一般选用70%的硫酸，故A正确；
B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，故B错误；
C．装置C中反应为SO2+HNO3＝NOSO4H，故C正确；
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查亚硝酰硫酸的制备，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
6．（2023 西城区一模）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3═2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
【考点】二氧化硫的性质；过氧化钠的性质与用途．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】C
【分析】A．有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成O2；
B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3；
C．硝酸具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4；
D．SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应。
【解答】解：A．有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故A正确；
B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3═2Na2SO4有关，故B正确；
C．硝酸具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，干扰Na2SO4的检验，应该用盐酸酸化的BaCl2检验，故C错误；
D．SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，所以产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确图中曲线变化特点及元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
7．（2022秋 顺义区期末）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应器中SO2表现还原性
B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为：SO2+2H2O═H2↑+H2SO4
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】B
【分析】A．根据图知，反应器中反应方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反应中S元素化合价由+4价变为+6价，则SO2作还原剂；
B．膜反应器中发生反应为2HI I2+H2，压强不影响平衡移动；
C．反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量；
D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O＝2HI+H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI I2+H2，将两个方程式相加得总反应。
【解答】解：A．根据图知，反应器中反应方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反应中S元素化合价由+4价变为+6价，则SO2作还原剂，SO2表现还原性，故A正确；
B．膜反应器中发生反应为2HI I2+H2，反应前后气体总物质的量不变，则压强不影响平衡移动，所以增大压强不影响HI的转化率，故B错误；
C．反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，所以该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，故C正确；
D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O＝2HI+H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O＝H2SO4+H2，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了碘循环工艺、根据题干信息掌握碘循环工艺反应原理，注意据流程分析问题是解答关键，题目难度中等。
8．（2023秋 璧山区校级月考）二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是（ ）
A．煅烧硫铁矿（主要成分FeS2）可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率
B．已知该催化氧化反应K（300℃）＞K（350℃），则该反应正向是放热反应
C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
【考点】工业制取硫酸；化学平衡的影响因素．版权所有
【专题】化学平衡专题．
【答案】D
【分析】A．将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积；
B．升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动；
C．催化剂能降低反应的活化能；
D．压强越高，对动力装置及设备的要求越高，温度低，催化剂的活性低，反应速率慢。
【解答】解：A．煅烧硫铁矿（主要成分FeS2）可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积，使燃烧更充分，提高矿石利用率，故A正确；
B．升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；
C．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故C正确；
D．压强越高，对动力装置及设备的要求越高，温度低，催化剂的活性低，反应速率慢，产量降低，所以不利于提高经济效益，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡移动，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意把握反应的特征以及外界体积对平衡移动的影响，题目难度不大。
9．（2023秋 广州月考）工业制硫酸的原理示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．1mol SO2和足量O2充分反应转移2mol电子
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐
【考点】工业制取硫酸．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】B
【分析】A．FeS2燃烧生成氧化铁和二氧化硫；
B．2SO2+O2 2SO3 反应可逆；
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾；
D．浓氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵。
【解答】解：A．FeS2燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故A正确；
B．2SO2+O2 2SO3 反应可逆，1mol SO2和足量O2充分反应转移电子的物质的量小于2mol，故B错误；
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故C正确；
D．浓氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，用浓氨水吸收生产过程中的尾气二氧化硫生成亚硫酸铵，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查硫酸工业，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
10．（2022秋 徐汇区期末）下列物质不能用于吸收H2S的是（ ）
A．FeSO4溶液 B．NaOH溶液
C．CuSO4溶液 D．酸性KMnO4溶液
【考点】硫化氢．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】A
【分析】A．H2S的酸性小于硫酸；
B．H2S属于弱酸，能与NaOH溶液反应；
C．H2S与CuSO4溶液反应生成更难溶的CuS沉淀；
D．H2S具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化。
【解答】解：A．氢硫酸的酸性弱于硫酸，氢硫酸不能与硫酸亚铁溶液反应，所以硫酸亚铁溶液不能用于吸收硫化氢气体，故A正确；
B．氢氧化钠溶液与硫化氢生成硫化钠和水，则氢氧化钠溶液能用于吸收硫化氢气体，故B错误；
C．硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，则硫酸铜溶液能用于吸收硫化氢气体，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液与硫化氢反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫和水，则酸性高锰酸钾溶液能用于吸收硫化氢气体，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查H2S的性质，题目难度不大，注意H2S能与铜离子形成更难溶的CuS沉淀，学习中注意相关基础知识的积累。
11．（2022秋 徐汇区期末）不符合硫酸工业生产实际的是（ ）
A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿
B．接触室中的反应条件为高温高压
C．催化氧化时通过热交换器充分利用能量
D．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
【考点】工业制取硫酸；硫酸的性质．版权所有
【专题】卤族元素；化学应用．
【答案】B
【分析】A．增大反应物的接触面积，可以使反应更加充分；
B．接触室中的反应条件为高温常压；
C．催化氧化时通过热交换器可以预热反应物，同时降低容器中的温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率；
D．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止吸收过程中形成酸雾，提高SO3的吸收效率。
【解答】解：A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿可以增大固体的表面积，是反应物的接触面积增大，反应更加充分，故A正确；
B．接触室中二氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率已经很高，加压对转化率影响不大，但对设备材料要求较高，会导致成本增大，故接触室中的反应条件为高温常压，故B错误；
C．二氧化硫在接触室内催化氧化生成三氧化硫的反应为放热反应，催化氧化时通过热交换器可以预热反应物，同时降低容器中的温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，故C正确；
D．SO3溶解于水放热易形成酸雾，导致吸收效率低，若吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止吸收过程中形成酸雾，提高SO3的吸收效率，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的制备，性质决定用途，熟悉硫酸制备过程是解题关键，题目难度不大。
12．（2022秋 徐汇区期末）将SO2分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是（ ）
选项 溶液 现象 分析
A 含酚酞的NaOH溶液 红色消失 SO2是酸性氧化物
B 溴水 橙色消失 SO2具有漂白性
C FeCl3溶液 变为浅绿色溶液 SO2+Fe3++H2O＝Fe2++SO42﹣+2H+
D Na2S溶液 产生淡黄色浑浊 SO2+2S2﹣+H2O＝3S↓+2OH﹣
A．A B．B C．C D．D
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】A
【分析】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应；
B．依据二氧化硫的还原性解答；
C．二氧化硫具有还原性，能够被氯化铁氧化；
D．依据二氧化硫的氧化性解答。
【解答】解：A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，所以能使含酚酞的NaOH溶液红色消失，故A正确；
B．二氧化硫使溴水褪色是因为其具有还原性，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能够被氯化铁氧化，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+，故C错误；
D．二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质，离子方程式为：SO2+2S2﹣+2H2O＝3S↓+4OH﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫性质是解题关键，题目难度不大。
13．（2023春 天山区校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2
B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】D
【分析】A．CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊；
B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；
C．SO2属于酸性氧化物，溶于水显酸性；
D．SO2体现漂白性时发生非氧化还原反应，氯水体现漂白时发生氧化还原反应。
【解答】解：A．CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以不可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2，故A错误；
B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的不是漂白性，而是还原性，故B错误；
C．SO2属于酸性氧化物，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，故C错误；
D．SO2体现漂白性时发生非氧化还原反应，氯水体现漂白时发生氧化还原反应，漂白原理不同，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了含硫物质的性质，侧重二氧化硫性质、浓硫酸的性质的考查，注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。
14．（2023春 西宁期末）对于下列事实的解释正确的是（ ）
A．金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
C．向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+
【考点】浓硫酸的特性；乙醇的化学性质；常见阳离子的检验；硝酸的化学性质．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】D
【分析】A．乙醇含﹣OH，与Na反应生成氢气；
B．依据浓硫酸的脱水性解答；
C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【解答】解：A．乙醇含﹣OH，与Na反应生成氢气，而乙醇为中性，故A错误；
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；
C．该溶液可能是稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，故C错误；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，原溶液中一定含有NH4+，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15．（2023秋 南关区校级月考）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上层清液中的S2﹣并制取石膏（CaSO4 2H2O）的过程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．CaSO4 2H2O属于盐类和纯净物
B．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣
D．将10L上层清液中的S2﹣（S2﹣浓度为480mg L﹣1）转化为，理论上共需要0.15molO2
【考点】含硫物质的性质及综合应用．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】D
【分析】CaO和MnSO4溶液反应生成Mn（OH）2，反应方程式为CaO+H2O+MnSO4＝Mn（OH）2↓+CaSO4，Mn（OH）2、OH﹣、O2反应生成和H2O，离子方程式为：2Mn（OH）2+4OH﹣+O2＝2+4H2O；过程ⅡS2﹣和反应生成S2和Mn（OH）2，离子反应方程式为4+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣，S2被氧气氧化生成，和钙离子、H2O反应生成CaSO4 2H2O；
A．纯净物只有一种物质组成；由铵根离子和酸根离子或金属阳离子和酸根离子构成的纯净物为盐；
B．过程Ⅰ中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn（OH）2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒；
C．过程Ⅱ中是碱性环境，、S2﹣、H2O反应生成S2、Mn（OH）2、OH﹣；
D．将10L上清液中的S2﹣转化为（S2﹣浓度为480mg L﹣1），质量为480mg L﹣1×10L＝4800mg＝4.8g，n（S2﹣）＝＝0.15mol，根据得失电子守恒0.15mol×8＝n（O2）×4，据此计算n（O2）。
【解答】解：A．CaSO4 2H2O是带有结晶水的盐，只有一种物质组成，则属于盐类和纯净物，故A正确；
B．过程Ⅰ中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn（OH）2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．过程Ⅱ中是碱性环境，反应的离子方程式为4+2S2﹣+9H2O═S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣，故C正确；
D．将10L上清液中的S2﹣转化为（S2﹣浓度为480mg L﹣1），质量为480mg L﹣1×10L＝4800mg＝4.8g，n（S2﹣）＝＝0.15mol，根据得失电子守恒0.15mol×8＝n（O2）×4，n（O2）＝0.3mol，理论上共需要0.3mol的O2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、电子守恒计算为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意控制变量法及守恒法的应用，题目难度不大。
16．（2023春 仁寿县期中）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
C．反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1：2
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
【考点】含硫物质的性质及综合应用．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】D
【分析】反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3被氧化成碘单质然后生成碘离子；二氧化硫和氢氧化钠反应体现了其酸性氧化物的性质。
【解答】解：A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3在反应中先是生成I2后转化为I﹣，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的性质，故A错误；
B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B错误；
C．反应⑤中锌化合价由0变为+2、硫化合价由+4变为+3，根据电子守恒可知，消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应和酸碱反应的相关知识，旨在考查考生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等，注意把握氧化还原反应的原理和原子守恒的应用。
17．（2023春 成华区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
D．陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】D
【分析】酸雨是指pH＜5.6的雨水，NO易被氧化，SO2、Na2O2的性质不同，陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，以此做题。
【解答】解：A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，故A错误；
B.NO易被氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集，故B错误；
C.SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同，前者是化合作用，后者是氧化作用，故C错误；
D.陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查二氧化硫的性质，难度中等。
18．（2023 南海区校级开学）部分氮或硫元素化合物的价﹣类关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a和b可能发生氧化还原反应
B．d的溶液一定具有强氧化性和脱水性
C．c的浓溶液通常保存于带橡胶塞的试剂瓶中
D．若用某种盐和d反应可制备c，则说明d酸性比c强
【考点】含硫物质的性质及综合应用．版权所有
【专题】氧族元素；氮族元素．
【答案】A
【分析】由题意可知，a为H2S或N2H4；b为SO2或NO2；c为HNO3；d为H2SO4；据此分析。
【解答】 解：A．H2S和SO2反应生成S和H2O，N2H4和NO2反应生成N2和H2O均为氧化还原反应，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，但稀硫酸没有强氧化性和脱水性，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故浓硝酸不能保存于带橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；
D．硝酸钠与浓硫酸反应生成硝酸，利用高沸点酸制备低沸点酸，与酸性强弱无关，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查含氮、含硫物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
19．（2023 成都开学）下列有关硫及其化合物的说法错误的是（ ）
A．二氧化硫和三氧化硫均可由单质直接化合而成
B．硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成﹣2 价的含硫化合物
C．浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红褪色，两者褪色原理不相同
【考点】含硫物质的性质及综合应用．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】A
【分析】硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，浓硫酸具有脱水性，SO2 能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是 SO2 作为酸性氧化物与碱反应后碱性减弱造成褪色，以此做题。
【解答】解：A.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B.硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子达到8电子稳定结构，得到﹣2 价的含硫化合物，故B正确；
C.浓硫酸与蔗糖反应实验中，浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，故C正确；
D.SO2 能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是 SO2 作为酸性氧化物与碱反应后碱性减弱造成褪色，使品红褪色是 SO2 与品红结合生成不稳定的无色物质，两者褪色原理不相同，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质与综合应用，侧重考查对知识的理解，难度不大。
20．（2023春 朝阳区校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
D．Na2O2和SO2均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素；氮族元素．
【答案】C
【分析】A．稀盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；
C．二氧化氮可以将二氧化硫在溶液中氧化为硫酸根离子；
D．二氧化硫不能漂白指示剂。
【解答】解：A．稀盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，则为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化，故A错误；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故B错误；
C．二氧化氮可以将二氧化硫在溶液中氧化为硫酸根离子，少量的NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4，故C正确；
D．二氧化硫不能漂白指示剂，二氧化硫加入紫色石蕊溶液中，最后为红色，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
21．（2023春 海淀区校级期末）向0.01mol/LAgNO3溶液中通入过量SO2过程和现象如图。经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag，下列说法正确的是（ ）
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O═Ag2SO3↓+2H+
B．取①中白色沉淀，加入足量盐酸，可观察到沉淀溶解
C．该实验证明酸性H2SO3大于HNO3
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成AgSO3的速率小于生成Ag的速率
【考点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】A
【分析】向AgNO3溶液中通入过量SO2，经检验白色沉淀为Ag2SO3，灰色固体中含有Ag，说明开始生成Ag2SO3，一段时间后转化为银单质。
【解答】解：A．向AgNO3溶液中通入过量SO2，经检验白色沉淀为Ag2SO3，则反应为2Ag++SO2+H2O═Ag2SO3↓+2H+，故A正确；
B．取①中白色沉淀，加入足量盐酸，Ag2SO3沉淀转化为AgCl沉淀，沉淀不会溶解，故B错误；
C．HNO3的酸性大于H2SO3，该实验能够发生是由于生成了难溶物Ag2SO3，故C错误；
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应开始生成Ag2SO3，一段时间后转化为银单质，说明实验中生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查含硫物质的性质，侧重考查学生物质之间的反应和氧化还原知识的掌握情况，试题难度中等。
22．（2023 浦东新区校级模拟）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【考点】浓硫酸的性质实验．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】B
【分析】A．铜和浓硫酸反应生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性；
B．SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物；
C．SO2具有漂白性，只能使品红溶液褪色；
D．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收。
【解答】解：A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；
C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4 5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查浓硫酸的性质，侧重考查学生硫及其化合物性质的掌握情况，试题难度中等。
23．（2023春 武侯区校级期中）某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
试管 实验现象
① 白雾、白色固体产生
② 大量白色沉淀
③ 少量白色沉淀
④ 品红溶液褪色
下列说法不正确的是（ ）
A．①中玻璃管有平衡气压的作用
B．②③中的白色沉淀成分相同
C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察
D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变
【考点】浓硫酸的性质实验．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】D
【分析】浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫不能与氯化钡反应，②③中有白色沉淀硫酸钡生成，则证明二氧化硫反应生成了三氧化硫，④中品红溶液褪色，证明有二氧化硫。
【解答】解：A．①中玻璃管与大气连通，能够平衡气压，故A正确；
B．②③中白色沉淀均为硫酸钡，成分相同，故B正确；
C．硫酸铜溶液为蓝色，向试管中注水，若白色固体溶解，溶液变蓝，则证明白色固体为硫酸铜，故C正确；
D．二氧化硫不能与氯化钡反应，若实验时先通氮气排出空气，无三氧化硫生成，则②③中均无沉淀生成，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查含硫物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
24．（2023春 武侯区校级期中）SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X中S元素的化合价为﹣2价
B．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨
C．在100～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】A
【分析】根据反应原理，300℃时H2和SO2反应生成X为H2S，H2S在100～200℃和SO2反应生成S，据此解答。
【解答】解：A．根据分析，则X为H2S，S化合价为﹣2价，故A正确；
B．SO2可以和水反应生成H2SO3，H2SO3可以被氧气氧化为H2SO4，故B错误；
C．在100～200℃温度时SO2化合价降低，X化合价升高，反应为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，不属于置换反应，故C错误；
D．浓硝酸处理工业尾气中的SO2会生成氮氧化物，污染环境，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素化合物知识，掌握氮、硫及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大。
25．（2023 江汉区开学）按如图装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内出现浑浊，体现H+的氧化性
B．Ⅱ和Ⅳ中溶液褪色，均体现SO2的漂白性
C．Ⅲ中出现了浑浊现象，体现了SO2的氧化性
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】C
【分析】I中发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，SO2具有漂白性，Ⅱ中品红溶液褪色，Ⅲ中会发生反应：SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，溶液会变浑浊，Ⅳ证明SO2是酸性氧化物，同时可以吸收SO2，防止污染空气。
【解答】解：A．I中发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，S2体现氧化性、还原性，而H+只表现酸性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；
C．Ⅲ中会发生反应：SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，I中反应速率减慢，即生成SO2的速率减慢，则Ⅳ中红色褪去时间变长了，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查实验分析与评价，关键是明确实验原理，熟练掌握SO2的性质，题目难度不大。
考点卡片
1．氧化还原反应的基本规律及应用
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2．化学平衡的影响因素
【知识点的认识】
1、化学平衡的影响因素（v﹣t图象）：
（1）浓度：
a、增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动 减小反应物浓度，平衡逆向移动
b、增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动
减小生成物浓度，平衡正向移动 增大生成物浓度，平衡逆向移动
（2）温度：
①升高温度，平衡向吸热反应方向移动：
②降低温度，平衡向放热反应方向移动：
（3）压强：
①增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行；
②减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行．
③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动．
（4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动．
2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理．
概念的理解：
①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；
定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化．
【命题方向】
题型一：化学平衡的影响因素
典例1：（2014 安徽模拟）COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
分析：化学反应COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，
①升温平衡向吸热反应方向移动；
②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；
④减压平衡向气体体积增大的方向进行；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．
解答：化学反应COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，
①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；
③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；
④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，
故选：B．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．
题型二：图象题分析
典例2：对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）；△H＜0下列图象中正确的是（ ）
A． B． C． D．
分析：对于可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答．
解答：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确；
B．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的含量是减小，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B正确；
C．该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C错误；
D．压强越大，反应速率越大，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．
【解题方法点拨】外界条件对化学反应速率和化学平衡影响对比分析：
条件变化 反应特征 化学反应速率 v正与v逆的关系 平衡移动方向
增大c（A） 可逆反应 加快 加快 v正＞v逆 正反应方向
增大c（C） 加快 加快 v正＜v逆 逆反应方向
减小c（A） 减慢 减慢 v正＜v逆 逆反应方向
减小c（C） 减慢 减慢 v正＞v逆 正反应方向
增大压强 m+n＞p+q 加快 加快 v正＞v逆 正反应方向
m+n＝p+q 加快 加快 v正＝v逆 平衡不移动
m+n＜p+q 加快 加快 v正＜v逆 逆反应方向
减小压强 m+n＞p+q 减慢 减慢 v正＜v逆 逆反应方向
m+n＝p+q 减慢 减慢 v正＝v逆 平衡不移动
m+n＜p+q 减慢 减慢 v正＞v逆 正反应方向
升高温度 Q＜0 加快 加快 v正＜v逆 逆反应方向
Q＞0 加快 加快 v正＞v逆 正反应方向
降低温度 Q＜0 减慢 减慢 v正＞v逆 正反应方向
Q＞0 减慢 减慢 v正＜v逆 逆反应方向
注意：
①升高温度和增大压强，正逆反应速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡发生移动；
②降低温度和减小压强，正逆反应速率都减慢．
3．硝酸的化学性质
【知识点的知识】
1）强酸性：HNO3＝H++NO3﹣；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．
2）不稳定性：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①浓度越大，越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液变黄；
②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处．
3）强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应．
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：a．常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2．
3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
3Zn+8HNO3＝3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3＝4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
4Zn+10HNO3＝4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
金属与硝酸反应规律：
硝酸同金属的反应比较复杂，因为（a）硝酸的浓度；（b）金属的活泼性；（c）反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点．
（1）在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2，与稀HNO3反应主要得到NO．
（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应．这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应．这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态．若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3．
（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的还原产物．
（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应．因为它们特别稳定，不易被氧化．
（5）Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐．因为这些金属氧化物不溶于硝酸．
对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大．镁与不同浓度硝酸反应的方程式是：
Mg+4HNO3（浓 ）＝Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3（8M）＝3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O
4Mg+10HNO3（2M）＝4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O
4Mg+10HNO3（lM）＝4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
Mg+2HNO3（极稀）＝Mg（NO3）2+H2↑
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属．
C+4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+H2O
S+6HNO3（浓）＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应．
6KI+8HNO3＝6KNO3+3I2+2NO+4H2O
3H2S+2HNO3（稀）＝3S↓+2NO+4H2O
3Na2S+8HNO3（稀）＝6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；
b．一般情况下：浓硝酸的还原产物是NO2；稀硝酸的还原产物是NO
c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成．王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属．
4．二氧化硫的性质
0
5．硫酸的性质
0
6．浓硫酸的特性
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 道里区校级月考）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4 2H2O）的过程如图。下列说法正确的是 （ ）
A．过程Ⅰ中锰元素被氧化
B．过程Ⅰ后溶液pH增大
C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2﹣+4+10H+═4Mn（OH）2+S2+H2O
D．将10L上清液中的S2﹣（S2﹣浓度为480mg/L）转化为，理论上共需要0.03molO2
2．（2023秋 渝北区校级月考）下列有关说法正确的是（ ）
A．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量Fe3+而呈现黄色
B．浓硫酸可于干燥CO和H2
C．向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入水，可观察到溶液变蓝
D．pH小于7的降水为酸雨，主要由SO2和氮氧化物的排放引起
3．（2023秋 南海区月考）探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性
B．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同
C．石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性
D．澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含SO2
4．（2023 北京）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
5．（2023 枣庄二模）实验室模拟制备亚硝酰硫酸（NOSO4H）的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是（ ）
A．装置A中应使用70%的浓硫酸
B．装置B、D中浓硫酸作用不同
C．装置C中反应为SO2+HNO3＝NOSO4H
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
6．（2023 西城区一模）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3═2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
7．（2022秋 顺义区期末）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应器中SO2表现还原性
B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为：SO2+2H2O═H2↑+H2SO4
8．（2023秋 璧山区校级月考）二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是（ ）
A．煅烧硫铁矿（主要成分FeS2）可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率
B．已知该催化氧化反应K（300℃）＞K（350℃），则该反应正向是放热反应
C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
9．（2023秋 广州月考）工业制硫酸的原理示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．1mol SO2和足量O2充分反应转移2mol电子
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐
10．（2022秋 徐汇区期末）下列物质不能用于吸收H2S的是（ ）
A．FeSO4溶液 B．NaOH溶液
C．CuSO4溶液 D．酸性KMnO4溶液
11．（2022秋 徐汇区期末）不符合硫酸工业生产实际的是（ ）
A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿
B．接触室中的反应条件为高温高压
C．催化氧化时通过热交换器充分利用能量
D．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
12．（2022秋 徐汇区期末）将SO2分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是（ ）
选项 溶液 现象 分析
A 含酚酞的NaOH溶液 红色消失 SO2是酸性氧化物
B 溴水 橙色消失 SO2具有漂白性
C FeCl3溶液 变为浅绿色溶液 SO2+Fe3++H2O＝Fe2++SO42﹣+2H+
D Na2S溶液 产生淡黄色浑浊 SO2+2S2﹣+H2O＝3S↓+2OH﹣
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春 天山区校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2
B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
14．（2023春 西宁期末）对于下列事实的解释正确的是（ ）
A．金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
C．向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+
15．（2023秋 南关区校级月考）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上层清液中的S2﹣并制取石膏（CaSO4 2H2O）的过程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．CaSO4 2H2O属于盐类和纯净物
B．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣
D．将10L上层清液中的S2﹣（S2﹣浓度为480mg L﹣1）转化为，理论上共需要0.15molO2
16．（2023春 仁寿县期中）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
C．反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1：2
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
17．（2023春 成华区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
D．陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀
18．（2023 南海区校级开学）部分氮或硫元素化合物的价﹣类关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a和b可能发生氧化还原反应
B．d的溶液一定具有强氧化性和脱水性
C．c的浓溶液通常保存于带橡胶塞的试剂瓶中
D．若用某种盐和d反应可制备c，则说明d酸性比c强
19．（2023 成都开学）下列有关硫及其化合物的说法错误的是（ ）
A．二氧化硫和三氧化硫均可由单质直接化合而成
B．硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成﹣2 价的含硫化合物
C．浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红褪色，两者褪色原理不相同
20．（2023春 朝阳区校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
D．Na2O2和SO2均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色
21．（2023春 海淀区校级期末）向0.01mol/LAgNO3溶液中通入过量SO2过程和现象如图。经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag，下列说法正确的是（ ）
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O═Ag2SO3↓+2H+
B．取①中白色沉淀，加入足量盐酸，可观察到沉淀溶解
C．该实验证明酸性H2SO3大于HNO3
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成AgSO3的速率小于生成Ag的速率
22．（2023 浦东新区校级模拟）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
23．（2023春 武侯区校级期中）某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
试管 实验现象
① 白雾、白色固体产生
② 大量白色沉淀
③ 少量白色沉淀
④ 品红溶液褪色
下列说法不正确的是（ ）
A．①中玻璃管有平衡气压的作用
B．②③中的白色沉淀成分相同
C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察
D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变
24．（2023春 武侯区校级期中）SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X中S元素的化合价为﹣2价
B．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨
C．在100～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
25．（2023 江汉区开学）按如图装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内出现浑浊，体现H+的氧化性
B．Ⅱ和Ⅳ中溶液褪色，均体现SO2的漂白性
C．Ⅲ中出现了浑浊现象，体现了SO2的氧化性
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
2024年高考化学复习新题速递之硫及其化合物（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 道里区校级月考）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4 2H2O）的过程如图。下列说法正确的是 （ ）
A．过程Ⅰ中锰元素被氧化
B．过程Ⅰ后溶液pH增大
C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2﹣+4+10H+═4Mn（OH）2+S2+H2O
D．将10L上清液中的S2﹣（S2﹣浓度为480mg/L）转化为，理论上共需要0.03molO2
【考点】含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应的基本规律及应用．版权所有
【专题】离子反应专题；制备实验综合．
【答案】A
【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn（OH）2，通入氧气生成，涉及反应为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2+4H2O，与S2﹣反应生成S2，进而与氧气反应生成，可用于制备CaSO4 2H2O，以此解答该题。
【解答】解：A．过程Ⅰ为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2+4H2O，Mn元素化合价升高，被氧化，故A正确；
B．过程Ⅰ为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2+4H2O，消耗氢氧根离子溶液pH减小，故B错误；
C．过程Ⅱ中应当是碱性环境不应当出现氢离子，反应的离子方程式为2S2﹣+4+10H2O═4Mn（OH）2+S2S2+10OH﹣，故C错误；
D．将10L上清液中的S2﹣转化为（S2﹣浓度为480mg L﹣1），质量为480mg L﹣1×10L＝4800mg＝4.8g，物质的量为＝0.15mol，根据得失电子守恒0.15mol×8＝n（O2）×4，n（O2）＝0.3mol，理论上共需要0.3mol的O2，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、电子守恒计算为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意控制变量法及守恒法的应用，题目难度不大。
2．（2023秋 渝北区校级月考）下列有关说法正确的是（ ）
A．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量Fe3+而呈现黄色
B．浓硫酸可于干燥CO和H2
C．向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入水，可观察到溶液变蓝
D．pH小于7的降水为酸雨，主要由SO2和氮氧化物的排放引起
【考点】浓硫酸的特性．版权所有
【专题】氧族元素；氮族元素．
【答案】B
【分析】A．工业硝酸中因为含有NO2而使溶液呈黄色；
B．和浓硫酸不反应的气体可以用浓硫酸干燥；
C．应该将反应后的溶液倒入水中；
D．酸雨的pH值小于5.6。
【解答】解：A．工业硝酸中因为含有NO2而使溶液呈黄色，浓盐酸溶液中因为含有Fe3+而使溶液呈黄色，故A错误；
B．CO、H2和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥，故B正确；
C．反应后的溶液中含有大量浓硫酸，所以应将反应后混合物注入水中，溶液变蓝，操作不合理，故C错误；
D．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH值小于5.6，酸雨主要由SO2和氮氧化物的排放引起，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、实验操作规范性是解本题关键，注意：正常雨水的pH不是7。
3．（2023秋 南海区月考）探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性
B．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同
C．石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性
D．澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含SO2
【考点】浓硫酸的特性．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】C
【分析】浓硫酸与润湿的蔗糖作用时，浓硫酸会将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去使蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与C受热时反应生成CO2、SO2和H2O，据此进行解答。
【解答】解：A．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有脱水性，故A错误；
B．品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性、与品红生成不稳定的无色物质，酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，原理不相同，故B错误；
C．气体产物CO2、SO2的水溶液都呈酸性，能使石蕊变红，故C正确；
D．气体产物中的CO2也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查浓硫酸的性质，注意掌握浓硫酸的性质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。
4．（2023 北京）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【考点】浓硫酸的特性．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】C
【分析】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除；
B．浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳使固体体积膨胀；
C．生成的二氧化硫使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫；
D．蔗糖发生化学反应，一定有化学键的断裂。
【解答】解：A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A正确；
B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故B正确；
C．浓硫酸脱水过程中生成的SO2使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D．蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查浓硫酸性质实验，掌握浓硫酸的特性，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
5．（2023 枣庄二模）实验室模拟制备亚硝酰硫酸（NOSO4H）的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是（ ）
A．装置A中应使用70%的浓硫酸
B．装置B、D中浓硫酸作用不同
C．装置C中反应为SO2+HNO3＝NOSO4H
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
【考点】工业制取硫酸．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】B
【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。
【解答】解：A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出H+，故一般选用70%的硫酸，故A正确；
B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，故B错误；
C．装置C中反应为SO2+HNO3＝NOSO4H，故C正确；
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查亚硝酰硫酸的制备，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
6．（2023 西城区一模）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3═2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
【考点】二氧化硫的性质；过氧化钠的性质与用途．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】C
【分析】A．有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成O2；
B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3；
C．硝酸具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4；
D．SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应。
【解答】解：A．有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故A正确；
B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3═2Na2SO4有关，故B正确；
C．硝酸具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，干扰Na2SO4的检验，应该用盐酸酸化的BaCl2检验，故C错误；
D．SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，所以产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确图中曲线变化特点及元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
7．（2022秋 顺义区期末）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应器中SO2表现还原性
B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为：SO2+2H2O═H2↑+H2SO4
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】B
【分析】A．根据图知，反应器中反应方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反应中S元素化合价由+4价变为+6价，则SO2作还原剂；
B．膜反应器中发生反应为2HI I2+H2，压强不影响平衡移动；
C．反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量；
D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O＝2HI+H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI I2+H2，将两个方程式相加得总反应。
【解答】解：A．根据图知，反应器中反应方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反应中S元素化合价由+4价变为+6价，则SO2作还原剂，SO2表现还原性，故A正确；
B．膜反应器中发生反应为2HI I2+H2，反应前后气体总物质的量不变，则压强不影响平衡移动，所以增大压强不影响HI的转化率，故B错误；
C．反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，所以该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，故C正确；
D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O＝2HI+H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O＝H2SO4+H2，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了碘循环工艺、根据题干信息掌握碘循环工艺反应原理，注意据流程分析问题是解答关键，题目难度中等。
8．（2023秋 璧山区校级月考）二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是（ ）
A．煅烧硫铁矿（主要成分FeS2）可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率
B．已知该催化氧化反应K（300℃）＞K（350℃），则该反应正向是放热反应
C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
【考点】工业制取硫酸；化学平衡的影响因素．版权所有
【专题】化学平衡专题．
【答案】D
【分析】A．将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积；
B．升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动；
C．催化剂能降低反应的活化能；
D．压强越高，对动力装置及设备的要求越高，温度低，催化剂的活性低，反应速率慢。
【解答】解：A．煅烧硫铁矿（主要成分FeS2）可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积，使燃烧更充分，提高矿石利用率，故A正确；
B．升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；
C．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故C正确；
D．压强越高，对动力装置及设备的要求越高，温度低，催化剂的活性低，反应速率慢，产量降低，所以不利于提高经济效益，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡移动，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意把握反应的特征以及外界体积对平衡移动的影响，题目难度不大。
9．（2023秋 广州月考）工业制硫酸的原理示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．1mol SO2和足量O2充分反应转移2mol电子
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐
【考点】工业制取硫酸．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】B
【分析】A．FeS2燃烧生成氧化铁和二氧化硫；
B．2SO2+O2 2SO3 反应可逆；
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾；
D．浓氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵。
【解答】解：A．FeS2燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故A正确；
B．2SO2+O2 2SO3 反应可逆，1mol SO2和足量O2充分反应转移电子的物质的量小于2mol，故B错误；
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故C正确；
D．浓氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，用浓氨水吸收生产过程中的尾气二氧化硫生成亚硫酸铵，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查硫酸工业，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
10．（2022秋 徐汇区期末）下列物质不能用于吸收H2S的是（ ）
A．FeSO4溶液 B．NaOH溶液
C．CuSO4溶液 D．酸性KMnO4溶液
【考点】硫化氢．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】A
【分析】A．H2S的酸性小于硫酸；
B．H2S属于弱酸，能与NaOH溶液反应；
C．H2S与CuSO4溶液反应生成更难溶的CuS沉淀；
D．H2S具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化。
【解答】解：A．氢硫酸的酸性弱于硫酸，氢硫酸不能与硫酸亚铁溶液反应，所以硫酸亚铁溶液不能用于吸收硫化氢气体，故A正确；
B．氢氧化钠溶液与硫化氢生成硫化钠和水，则氢氧化钠溶液能用于吸收硫化氢气体，故B错误；
C．硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，则硫酸铜溶液能用于吸收硫化氢气体，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液与硫化氢反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫和水，则酸性高锰酸钾溶液能用于吸收硫化氢气体，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查H2S的性质，题目难度不大，注意H2S能与铜离子形成更难溶的CuS沉淀，学习中注意相关基础知识的积累。
11．（2022秋 徐汇区期末）不符合硫酸工业生产实际的是（ ）
A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿
B．接触室中的反应条件为高温高压
C．催化氧化时通过热交换器充分利用能量
D．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
【考点】工业制取硫酸；硫酸的性质．版权所有
【专题】卤族元素；化学应用．
【答案】B
【分析】A．增大反应物的接触面积，可以使反应更加充分；
B．接触室中的反应条件为高温常压；
C．催化氧化时通过热交换器可以预热反应物，同时降低容器中的温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率；
D．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止吸收过程中形成酸雾，提高SO3的吸收效率。
【解答】解：A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿可以增大固体的表面积，是反应物的接触面积增大，反应更加充分，故A正确；
B．接触室中二氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率已经很高，加压对转化率影响不大，但对设备材料要求较高，会导致成本增大，故接触室中的反应条件为高温常压，故B错误；
C．二氧化硫在接触室内催化氧化生成三氧化硫的反应为放热反应，催化氧化时通过热交换器可以预热反应物，同时降低容器中的温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，故C正确；
D．SO3溶解于水放热易形成酸雾，导致吸收效率低，若吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止吸收过程中形成酸雾，提高SO3的吸收效率，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的制备，性质决定用途，熟悉硫酸制备过程是解题关键，题目难度不大。
12．（2022秋 徐汇区期末）将SO2分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是（ ）
选项 溶液 现象 分析
A 含酚酞的NaOH溶液 红色消失 SO2是酸性氧化物
B 溴水 橙色消失 SO2具有漂白性
C FeCl3溶液 变为浅绿色溶液 SO2+Fe3++H2O＝Fe2++SO42﹣+2H+
D Na2S溶液 产生淡黄色浑浊 SO2+2S2﹣+H2O＝3S↓+2OH﹣
A．A B．B C．C D．D
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】A
【分析】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应；
B．依据二氧化硫的还原性解答；
C．二氧化硫具有还原性，能够被氯化铁氧化；
D．依据二氧化硫的氧化性解答。
【解答】解：A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，所以能使含酚酞的NaOH溶液红色消失，故A正确；
B．二氧化硫使溴水褪色是因为其具有还原性，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能够被氯化铁氧化，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+，故C错误；
D．二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质，离子方程式为：SO2+2S2﹣+2H2O＝3S↓+4OH﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫性质是解题关键，题目难度不大。
13．（2023春 天山区校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2
B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】D
【分析】A．CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊；
B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；
C．SO2属于酸性氧化物，溶于水显酸性；
D．SO2体现漂白性时发生非氧化还原反应，氯水体现漂白时发生氧化还原反应。
【解答】解：A．CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以不可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2，故A错误；
B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的不是漂白性，而是还原性，故B错误；
C．SO2属于酸性氧化物，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，故C错误；
D．SO2体现漂白性时发生非氧化还原反应，氯水体现漂白时发生氧化还原反应，漂白原理不同，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了含硫物质的性质，侧重二氧化硫性质、浓硫酸的性质的考查，注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。
14．（2023春 西宁期末）对于下列事实的解释正确的是（ ）
A．金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
C．向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+
【考点】浓硫酸的特性；乙醇的化学性质；常见阳离子的检验；硝酸的化学性质．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】D
【分析】A．乙醇含﹣OH，与Na反应生成氢气；
B．依据浓硫酸的脱水性解答；
C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【解答】解：A．乙醇含﹣OH，与Na反应生成氢气，而乙醇为中性，故A错误；
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；
C．该溶液可能是稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，故C错误；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，原溶液中一定含有NH4+，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15．（2023秋 南关区校级月考）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上层清液中的S2﹣并制取石膏（CaSO4 2H2O）的过程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．CaSO4 2H2O属于盐类和纯净物
B．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣
D．将10L上层清液中的S2﹣（S2﹣浓度为480mg L﹣1）转化为，理论上共需要0.15molO2
【考点】含硫物质的性质及综合应用．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】D
【分析】CaO和MnSO4溶液反应生成Mn（OH）2，反应方程式为CaO+H2O+MnSO4＝Mn（OH）2↓+CaSO4，Mn（OH）2、OH﹣、O2反应生成和H2O，离子方程式为：2Mn（OH）2+4OH﹣+O2＝2+4H2O；过程ⅡS2﹣和反应生成S2和Mn（OH）2，离子反应方程式为4+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣，S2被氧气氧化生成，和钙离子、H2O反应生成CaSO4 2H2O；
A．纯净物只有一种物质组成；由铵根离子和酸根离子或金属阳离子和酸根离子构成的纯净物为盐；
B．过程Ⅰ中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn（OH）2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒；
C．过程Ⅱ中是碱性环境，、S2﹣、H2O反应生成S2、Mn（OH）2、OH﹣；
D．将10L上清液中的S2﹣转化为（S2﹣浓度为480mg L﹣1），质量为480mg L﹣1×10L＝4800mg＝4.8g，n（S2﹣）＝＝0.15mol，根据得失电子守恒0.15mol×8＝n（O2）×4，据此计算n（O2）。
【解答】解：A．CaSO4 2H2O是带有结晶水的盐，只有一种物质组成，则属于盐类和纯净物，故A正确；
B．过程Ⅰ中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn（OH）2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．过程Ⅱ中是碱性环境，反应的离子方程式为4+2S2﹣+9H2O═S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣，故C正确；
D．将10L上清液中的S2﹣转化为（S2﹣浓度为480mg L﹣1），质量为480mg L﹣1×10L＝4800mg＝4.8g，n（S2﹣）＝＝0.15mol，根据得失电子守恒0.15mol×8＝n（O2）×4，n（O2）＝0.3mol，理论上共需要0.3mol的O2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、电子守恒计算为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意控制变量法及守恒法的应用，题目难度不大。
16．（2023春 仁寿县期中）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
C．反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1：2
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
【考点】含硫物质的性质及综合应用．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】D
【分析】反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3被氧化成碘单质然后生成碘离子；二氧化硫和氢氧化钠反应体现了其酸性氧化物的性质。
【解答】解：A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3在反应中先是生成I2后转化为I﹣，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的性质，故A错误；
B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B错误；
C．反应⑤中锌化合价由0变为+2、硫化合价由+4变为+3，根据电子守恒可知，消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应和酸碱反应的相关知识，旨在考查考生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等，注意把握氧化还原反应的原理和原子守恒的应用。
17．（2023春 成华区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
D．陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】D
【分析】酸雨是指pH＜5.6的雨水，NO易被氧化，SO2、Na2O2的性质不同，陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，以此做题。
【解答】解：A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，故A错误；
B.NO易被氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集，故B错误；
C.SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同，前者是化合作用，后者是氧化作用，故C错误；
D.陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查二氧化硫的性质，难度中等。
18．（2023 南海区校级开学）部分氮或硫元素化合物的价﹣类关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a和b可能发生氧化还原反应
B．d的溶液一定具有强氧化性和脱水性
C．c的浓溶液通常保存于带橡胶塞的试剂瓶中
D．若用某种盐和d反应可制备c，则说明d酸性比c强
【考点】含硫物质的性质及综合应用．版权所有
【专题】氧族元素；氮族元素．
【答案】A
【分析】由题意可知，a为H2S或N2H4；b为SO2或NO2；c为HNO3；d为H2SO4；据此分析。
【解答】 解：A．H2S和SO2反应生成S和H2O，N2H4和NO2反应生成N2和H2O均为氧化还原反应，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，但稀硫酸没有强氧化性和脱水性，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故浓硝酸不能保存于带橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；
D．硝酸钠与浓硫酸反应生成硝酸，利用高沸点酸制备低沸点酸，与酸性强弱无关，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查含氮、含硫物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
19．（2023 成都开学）下列有关硫及其化合物的说法错误的是（ ）
A．二氧化硫和三氧化硫均可由单质直接化合而成
B．硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成﹣2 价的含硫化合物
C．浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红褪色，两者褪色原理不相同
【考点】含硫物质的性质及综合应用．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】A
【分析】硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，浓硫酸具有脱水性，SO2 能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是 SO2 作为酸性氧化物与碱反应后碱性减弱造成褪色，以此做题。
【解答】解：A.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B.硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子达到8电子稳定结构，得到﹣2 价的含硫化合物，故B正确；
C.浓硫酸与蔗糖反应实验中，浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，故C正确；
D.SO2 能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是 SO2 作为酸性氧化物与碱反应后碱性减弱造成褪色，使品红褪色是 SO2 与品红结合生成不稳定的无色物质，两者褪色原理不相同，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质与综合应用，侧重考查对知识的理解，难度不大。
20．（2023春 朝阳区校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
D．Na2O2和SO2均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素；氮族元素．
【答案】C
【分析】A．稀盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；
C．二氧化氮可以将二氧化硫在溶液中氧化为硫酸根离子；
D．二氧化硫不能漂白指示剂。
【解答】解：A．稀盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，则为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化，故A错误；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故B错误；
C．二氧化氮可以将二氧化硫在溶液中氧化为硫酸根离子，少量的NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4，故C正确；
D．二氧化硫不能漂白指示剂，二氧化硫加入紫色石蕊溶液中，最后为红色，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
21．（2023春 海淀区校级期末）向0.01mol/LAgNO3溶液中通入过量SO2过程和现象如图。经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag，下列说法正确的是（ ）
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O═Ag2SO3↓+2H+
B．取①中白色沉淀，加入足量盐酸，可观察到沉淀溶解
C．该实验证明酸性H2SO3大于HNO3
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成AgSO3的速率小于生成Ag的速率
【考点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】A
【分析】向AgNO3溶液中通入过量SO2，经检验白色沉淀为Ag2SO3，灰色固体中含有Ag，说明开始生成Ag2SO3，一段时间后转化为银单质。
【解答】解：A．向AgNO3溶液中通入过量SO2，经检验白色沉淀为Ag2SO3，则反应为2Ag++SO2+H2O═Ag2SO3↓+2H+，故A正确；
B．取①中白色沉淀，加入足量盐酸，Ag2SO3沉淀转化为AgCl沉淀，沉淀不会溶解，故B错误；
C．HNO3的酸性大于H2SO3，该实验能够发生是由于生成了难溶物Ag2SO3，故C错误；
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应开始生成Ag2SO3，一段时间后转化为银单质，说明实验中生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查含硫物质的性质，侧重考查学生物质之间的反应和氧化还原知识的掌握情况，试题难度中等。
22．（2023 浦东新区校级模拟）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【考点】浓硫酸的性质实验．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】B
【分析】A．铜和浓硫酸反应生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性；
B．SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物；
C．SO2具有漂白性，只能使品红溶液褪色；
D．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收。
【解答】解：A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；
C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4 5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查浓硫酸的性质，侧重考查学生硫及其化合物性质的掌握情况，试题难度中等。
23．（2023春 武侯区校级期中）某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
试管 实验现象
① 白雾、白色固体产生
② 大量白色沉淀
③ 少量白色沉淀
④ 品红溶液褪色
下列说法不正确的是（ ）
A．①中玻璃管有平衡气压的作用
B．②③中的白色沉淀成分相同
C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察
D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变
【考点】浓硫酸的性质实验．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】D
【分析】浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫不能与氯化钡反应，②③中有白色沉淀硫酸钡生成，则证明二氧化硫反应生成了三氧化硫，④中品红溶液褪色，证明有二氧化硫。
【解答】解：A．①中玻璃管与大气连通，能够平衡气压，故A正确；
B．②③中白色沉淀均为硫酸钡，成分相同，故B正确；
C．硫酸铜溶液为蓝色，向试管中注水，若白色固体溶解，溶液变蓝，则证明白色固体为硫酸铜，故C正确；
D．二氧化硫不能与氯化钡反应，若实验时先通氮气排出空气，无三氧化硫生成，则②③中均无沉淀生成，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查含硫物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
24．（2023春 武侯区校级期中）SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X中S元素的化合价为﹣2价
B．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨
C．在100～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】A
【分析】根据反应原理，300℃时H2和SO2反应生成X为H2S，H2S在100～200℃和SO2反应生成S，据此解答。
【解答】解：A．根据分析，则X为H2S，S化合价为﹣2价，故A正确；
B．SO2可以和水反应生成H2SO3，H2SO3可以被氧气氧化为H2SO4，故B错误；
C．在100～200℃温度时SO2化合价降低，X化合价升高，反应为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，不属于置换反应，故C错误；
D．浓硝酸处理工业尾气中的SO2会生成氮氧化物，污染环境，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素化合物知识，掌握氮、硫及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大。
25．（2023 江汉区开学）按如图装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内出现浑浊，体现H+的氧化性
B．Ⅱ和Ⅳ中溶液褪色，均体现SO2的漂白性
C．Ⅲ中出现了浑浊现象，体现了SO2的氧化性
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【考点】二氧化硫的性质．版权所有
【专题】氧族元素．
【答案】C
【分析】I中发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，SO2具有漂白性，Ⅱ中品红溶液褪色，Ⅲ中会发生反应：SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，溶液会变浑浊，Ⅳ证明SO2是酸性氧化物，同时可以吸收SO2，防止污染空气。
【解答】解：A．I中发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，S2体现氧化性、还原性，而H+只表现酸性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；
C．Ⅲ中会发生反应：SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，I中反应速率减慢，即生成SO2的速率减慢，则Ⅳ中红色褪去时间变长了，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查实验分析与评价，关键是明确实验原理，熟练掌握SO2的性质，题目难度不大。
考点卡片
1．氧化还原反应的基本规律及应用
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2．化学平衡的影响因素
【知识点的认识】
1、化学平衡的影响因素（v﹣t图象）：
（1）浓度：
a、增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动 减小反应物浓度，平衡逆向移动
b、增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动
减小生成物浓度，平衡正向移动 增大生成物浓度，平衡逆向移动
（2）温度：
①升高温度，平衡向吸热反应方向移动：
②降低温度，平衡向放热反应方向移动：
（3）压强：
①增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行；
②减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行．
③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动．
（4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动．
2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理．
概念的理解：
①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；
定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化．
【命题方向】
题型一：化学平衡的影响因素
典例1：（2014 安徽模拟）COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
分析：化学反应COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，
①升温平衡向吸热反应方向移动；
②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；
④减压平衡向气体体积增大的方向进行；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．
解答：化学反应COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，
①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；
③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；
④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，
故选：B．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．
题型二：图象题分析
典例2：对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）；△H＜0下列图象中正确的是（ ）
A． B． C． D．
分析：对于可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答．
解答：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确；
B．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的含量是减小，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B正确；
C．该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C错误；
D．压强越大，反应速率越大，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．
【解题方法点拨】外界条件对化学反应速率和化学平衡影响对比分析：
条件变化 反应特征 化学反应速率 v正与v逆的关系 平衡移动方向
增大c（A） 可逆反应 加快 加快 v正＞v逆 正反应方向
增大c（C） 加快 加快 v正＜v逆 逆反应方向
减小c（A） 减慢 减慢 v正＜v逆 逆反应方向
减小c（C） 减慢 减慢 v正＞v逆 正反应方向
增大压强 m+n＞p+q 加快 加快 v正＞v逆 正反应方向
m+n＝p+q 加快 加快 v正＝v逆 平衡不移动
m+n＜p+q 加快 加快 v正＜v逆 逆反应方向
减小压强 m+n＞p+q 减慢 减慢 v正＜v逆 逆反应方向
m+n＝p+q 减慢 减慢 v正＝v逆 平衡不移动
m+n＜p+q 减慢 减慢 v正＞v逆 正反应方向
升高温度 Q＜0 加快 加快 v正＜v逆 逆反应方向
Q＞0 加快 加快 v正＞v逆 正反应方向
降低温度 Q＜0 减慢 减慢 v正＞v逆 正反应方向
Q＞0 减慢 减慢 v正＜v逆 逆反应方向
注意：
①升高温度和增大压强，正逆反应速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡发生移动；
②降低温度和减小压强，正逆反应速率都减慢．
3．硝酸的化学性质
【知识点的知识】
1）强酸性：HNO3＝H++NO3﹣；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．
2）不稳定性：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①浓度越大，越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液变黄；
②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处．
3）强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应．
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：a．常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2．
3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
3Zn+8HNO3＝3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3＝4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
4Zn+10HNO3＝4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
金属与硝酸反应规律：
硝酸同金属的反应比较复杂，因为（a）硝酸的浓度；（b）金属的活泼性；（c）反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点．
（1）在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2，与稀HNO3反应主要得到NO．
（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应．这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应．这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态．若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3．
（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的还原产物．
（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应．因为它们特别稳定，不易被氧化．
（5）Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐．因为这些金属氧化物不溶于硝酸．
对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大．镁与不同浓度硝酸反应的方程式是：
Mg+4HNO3（浓 ）＝Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3（8M）＝3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O
4Mg+10HNO3（2M）＝4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O
4Mg+10HNO3（lM）＝4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
Mg+2HNO3（极稀）＝Mg（NO3）2+H2↑
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属．
C+4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+H2O
S+6HNO3（浓）＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应．
6KI+8HNO3＝6KNO3+3I2+2NO+4H2O
3H2S+2HNO3（稀）＝3S↓+2NO+4H2O
3Na2S+8HNO3（稀）＝6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；
b．一般情况下：浓硝酸的还原产物是NO2；稀硝酸的还原产物是NO
c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成．王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属．
4．二氧化硫的性质
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5．硫酸的性质
0
6．浓硫酸的特性
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