2024届高考化学二轮专题练习——卤素及其化合物（含解析）

2024届高考化学二轮专题练习——卤素及其化合物
一、单选题
1．化学为世界添加了五彩缤纷的颜色，下列关于颜色的说法中正确的是
A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠盐
B．向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液可生成血红色沉淀
C．红热的铜丝在盛满氯气的集气瓶中燃烧时有棕黄色的烟产生
D．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述的是碘升华时的颜色变化
2．下列气体是黄绿色的是
A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．NO
3．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是
A．硝酸银试液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠试液 D．酚酞试液
4．下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．向溶液中通入少量：
B．过量的溶液与溶液反应：
C．向溶液中通入少量：
D．时：
5．能正确表示下列反应离子方程式的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
6．将氯水逐滴滴入淀粉 KI溶液中至过量，溶液由无色变为蓝色又逐渐变为无色，由此能得出的结论是
A．I- 被氧化为I2 B．I2被氧化为
C．氯水有漂白性 D．HClO氧化I2为
7．下列有关叙述不正确的是
A．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等
B．工业上制取NaOH一般不采用Na2O和H2O的反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法
C．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂，Fe2O3用作油漆红色颜料
D．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、得到精盐，所添加试剂的顺序为：NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液、盐酸
8．下列说法正确的是
A．和都能使石蕊试液褪色
B．、都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
9．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
10．在盛有溴化钾溶液的试管中加入足量的氯水，再加少量的CCl4，充分振荡静置后（ ）
A．溶液分层，下层红棕色 B．溶液分层，上层红棕色
C．溶液分层，下层紫红色 D．溶液分层，上层紫红色
11．下列实验操作、现象，以及得出的结论，正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 溶液由无色变为红色 氢氧化钠与盐酸发生了中和反应
B 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在
C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色褪去 氯气具有漂白性
D 在溶液中加入溴水 溶液由无色变为棕褐色 的氧化性比的强
A．A B．B C．C D．D
12．元素溴是1826年一位法国科学家发现的，它在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体，这种液体就是溴单质。只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是
A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaCl
13．以海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法错误的是
A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且其漂白原理不同
B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时依次加入试剂为Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液
C．电解海水提取的盐还可冶炼钠、钾、镁等金属
D．步骤①中已经获得Br2，步骤②中又将获得的Br2还原为Br-，其目的是富集Br2，提高Br2的浓度
二、非选择题
14．按要求写出下列化学方程式：
(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目 。
(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。
(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式 。
15．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
(1) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）过氧化钠是 的固体，它与水和二氧化碳反应的化学方程式依次为 ； 因此，过氧化钠可作为 和 里氧气的来源（各1分）
2 ）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度，为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
16．工业上用铬铁矿()生产重铬酸钾()。实验流程如下，
步骤1：铬铁矿与固体NaOH混合在空气中高温氧化制得
步骤2：将高温氧化所得固体溶于水过滤，向滤液中再加入盐酸酸化，得溶液
步骤3：由溶液经系列操作制备晶体
(1)步骤1中高温氧化时，同时有生成，写出该反应的化学方程式： 。
(2)步骤2中酸化时盐酸不宜过量太多的原因是 。
(3)步骤3中制备晶体的实验方案是：将“溶液”加热浓缩， ，低温干燥，得晶体。(部分物质的溶解度曲线如图所示：晶体需“洗涤完全”)
(4)准确称取所得样品8.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量的稀和足量KI(转化为)，用0.5000mol/L 标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液30.00mL反应(设杂质不反应)(已知：)。计算样品中的质量分数(写出计算过程)。
17．硫氰[(SCN)2]是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
资料：①SCN-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、＋4价、-3价。
②SCN-的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
③2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)。
现有如下探究：
I．探究Cu2＋对KSCN溶液检验Fe3＋的影响：
实验编号 操作 现象
实验1 i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝 ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成
(1)写出实验1中第i步的离子方程式 。
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2＋干扰了检验Fe3＋的现象。
该同学又继续进行如下实验
实验编号 操作 现象
实验2 开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3 无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀
(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是 。
(3)由实验2、3可知，实验3中溶液变红的原因是 。
II．探究浓硝酸与KSCN溶液的反应
[实验一]浓硝酸与KSCN溶液反应
(4)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 (填化学式)。
[实验二]浓硝酸与KSCN溶液反应产物
a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
(5)a中，气体通入Ba(OH)2溶液开始出现白色沉淀，随后白色沉淀溶解，原因是 。
(6)通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是 ，由上述实验现象可知：SCN-转化的最终产物中一定有 。
参考答案：
1．C
【详解】A．焰色为黄色说明溶液中含有含钠元素的化合物，可以是NaOH，A项错误；
B．FeCl3遇KSCN溶液可生成血红色络合物，B项错误；
C．Cu在Cl2中燃烧的实验现象为产生棕黄色的烟，C项正确；
D．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述的是冶炼金属的场景，D项错误；
故选：C。
2．B
【详解】A. CO2是无色气体，A错误；B. Cl2是黄绿色气体，B正确；C. NH3是无色气体，C错误；D. NO是无色气体，D错误，答案选B。
3．A
【详解】自来水中含有较多的Cl-，纯净水含很少的Cl-，鉴别Cl-用的试剂是硝酸银试液，选A。
4．B
【详解】A．次氯酸钙溶液与少量二氧化硫反应生成氯化钙、次氯酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D．碘离子的还原性强于亚铁离子，碘化亚铁溶液与氯气反应时，碘离子优先反应，当碘化亚铁与氯气以3：4的物质的量比反应时，反应生成氯化铁、氯化亚铁和碘，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
5．A
【详解】A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A正确；
B.NaHCO3溶液中加入HCl反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O ，故B错误；
C.将磁性氧化铁溶于盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++4H2O+ Fe2+，故C错误；
D.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体反应的离子方程式为：ClO-＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，故D错误；
本题答案为A。
6．A
【详解】A．氯水逐滴滴入淀粉 KI溶液中，溶液变蓝色，则表明有I2生成，从而表明I- 被Cl2氧化为I2，A正确；
B．溶液由蓝色变为无色，则表明I2被氧化，应生成，B不正确；
C．氯水使I2的淀粉溶液的蓝色褪去，表明氯水有强氧化性，而不是漂白性，C不正确；
D．溶液的蓝色褪去，应为氯水中的Cl2氧化I2为，D不正确；
故选A。
7．D
【详解】A．特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学,化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故A正确；
B．氧化钠到性质不稳定、来源少，用氧化钠与水反应制备氢氧化钠成本高，不适用于批量生产氢氧化钠，所以工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，故B正确；
C．次氯酸钙具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用于作游泳池消毒剂，氧化铁是红棕色粉末，常用作油漆红色颜料，故C正确；
D．除去粗盐水中的硫酸根离子需进入过量的氯化钡溶液，除去过量的钡离子应加入碳酸钠溶液，所以除去粗盐中的杂质离子得到精盐时，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．不能使指示剂褪色，能使石蕊试液变红而不是褪色，选项A错误；
B．当与按物质的量之比为1∶1作用于潮湿的有色物质时，发生反应：，失去了漂白性，选项B错误；
C．活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，选项C错误；
D．由于与品红化合后生成的无色物质不稳定，受热时又分解生成了品红，故溶液又重新变为红色，选项D正确。
答案选D。
【点睛】常见的漂白原理有三种类型：氧化型、化合型、吸附型，考生常因不清楚漂白剂的具体性质，不能将物质褪色的原因与漂白原理建立正确的关系而出错。另外，对于使物质褪色，还需注意：①使品红溶液褪色，表现了的漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。②并非所有与，反应的物质褪色都体现了的漂白性，如能使滴有酚酞的溶液褪色体现了是酸性氧化物的性质；能使溴水和酸性溶液褪色体现了的还原性。
9．A
【详解】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体。该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体。将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，故一定无O2，所以选A。
10．A
【详解】氯水与KBr反应生成KCl和溴单质，溴更易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，四氯化碳与水会分层，则振荡静置后可观察到的现象是溶液分两层、下层呈红棕色，A项正确；
答案选A。
11．D
【详解】A．向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠反应了，故A错误；
B．用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中一定存在，可能存在，故B错误；
C．将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花红色褪去，是因为氯气和鲜花中的水反应生成HClO，HClO漂白鲜花，不能说氯气有漂白性，故C错误；
D．在溶液中加入溴水，溶液由无色变为棕褐色，说明生成了单质碘，即说明的氧化性比的强，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．B
【详解】试题分析：A、D选项，只能通过分层检验出汽油。B选项中，溴水与AgNO 3 作用，生成淡黄色的AgBr沉淀；与NaOH溶液反应，生成无色的溴化钠、次溴酸钠和水，会观察到溴水褪色；与KI反应，置换出I 2 ，溶液颜色加深，所以B选项可以鉴别。C选项只能鉴别出NaI。 答案：B
考点：溶液的鉴别
13．B
【详解】A．Cl2、漂白粉具有强氧化性，能将有色物质氧化，从而使其褪色，SO2与某些有色物质结合生成无色化合物，发生非氧化还原反应，其漂白原理不同，A正确；
B．除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、离子时，BaCl2溶液一定要放在Na2CO3的前面，否则无法除去过量的Ba2+，B不正确；
C．电解从海水中提取的NaCl、KCl、MgCl2等熔融盐，可冶炼钠、钾、镁等金属，C正确；
D．步骤①中获得的Br2浓度很小，提取出来比较困难，步骤②中将获得的Br2还原为Br-，可控制溶液浓度，最终获得浓度较大的Br2，从而实现Br2的富集，D正确；
故选B。
14． 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【分析】(1)氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、水和氯气，反应中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，据此分析解答；
(2)依据题意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，据此书写反应的化学方程式；
(3)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。
【详解】(1)氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、水和氯气，反应的化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目用双线桥表示为，故答案为：；
(2)依据题意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；
(3)工业上氯气与石灰乳制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
15． 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2 HClO 淡黄色 2Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2 CO2 =2Na2CO3 + O2 呼吸面具 潜水艇 1 1 0.01
【分析】（1）根据氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水书写；
（2）漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙 ；
（3）次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3；
（4）过氧化钠是淡黄色的固体，它与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，以此常用作呼吸面具和潜水艇中氧气来源。
（5）根据c=n/v计算浓度；根据稀释前后溶质的量不变计算稀释后浓度。
【详解】（1）氯气通入石灰乳[Ca(OH)2 ]制取漂白粉，反应生成CaCl 2 、Ca(ClO)2 、H 2 O，该反应为2Ca(OH)2 +2Cl 2 ═CaCl 2 +Ca(ClO)2 +2H2O；
答案：2Ca(OH)2+2Cl 2 ═CaCl 2 +Ca(ClO)2 +2H2O
（2）漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2 ；
答案：Ca(ClO)2
（3）次氯酸酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2 与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，
反应的方程式为Ca(ClO)2 +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
答案：Ca(ClO)2 +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（4）过氧化钠是淡黄色的固体，它与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH + O2↑，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2 + 2 CO2 =2Na2CO3 + O2，因此常用作呼吸面具和潜水艇中氧气来源。
答案：淡黄色 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 呼吸面具潜水艇
（5）根据c=n/V==1mol/L；从中取出1mL，浓度不变仍为1mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，因为稀释前后溶质的量不变相当于浓度变为原来的1/100，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/L；
答案：1 1 0.01
16．(1)4+16NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O
(2)由于Na2Cr2O7具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化为Cl2，Cl2有毒而污染环境
(3)加入一定量的KCl，至析出大量的晶体，40℃以上趁热过滤，洗涤完全
(4)91.875%
【分析】本题是工业上利用铬铁矿()来制备K2Cr2O7的工业流程题，步骤1为高温氧化时，同时有生成，即铬铁矿()与固体NaOH混合在空气中高温氧化制得和H2O，故该反应的化学方程式：4+16NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O，步骤2为酸化Na2CrO4溶液制得Na2Cr2O7，反应原理为：2Na2CrO4+2HCl=Na2Cr2O7+2NaCl+H2O，步骤3为将“溶液”加热浓缩，加入一定量的KCl，至析出大量的晶体，40℃以上趁热过滤，洗涤完全，低温干燥，得晶体，(4)根据得失电子总数相等即可求解，据此分析解题。
(1)
步骤1中高温氧化时，同时有Fe2O3生成，即铬铁矿(FeO Cr2O3)与固体NaOH混合在空气中高温氧化制得Na2CrO4和H2O，故该反应的化学方程式为4+16NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O；
(2)
由于Na2Cr2O7具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化为Cl2，Cl2有毒而污染环境，反应原理为：Na2Cr2O7+16HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，故步骤2中酸化时盐酸不宜过量太多，故答案为：由于Na2Cr2O7具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化为Cl2，Cl2有毒而污染环境；
(3)
由溶解度曲线图可知，在40℃以上K2Cr2O7的溶解度比KCl、NaCl的大，比Na2Cr2O7的小，故步骤3中制备晶体的实验方案是：将“溶液”加热浓缩，加入一定量的KCl，至析出大量的晶体，40℃以上趁热过滤，洗涤完全，低温干燥，得晶体。(部分物质的溶解度曲线如图所示：晶体需“洗涤完全”)，故答案为：加入一定量的KCl，至析出大量的晶体，40℃以上趁热过滤，洗涤完全；
(4)
根据得失电子总数相等，可找到关系式为：K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3，故有：n(K2Cr2O7)=n()=×0.5000mol/L×30.00×10-3L=2.5×10-3mol，则250mL溶液中含有的K2Cr2O7的物质的量为：2.5×10-3mol×=2.5×10-2mol，故样品中的质量分数为：=91.875%。
17． Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 部分(SCN)2与水反应生成酸 Cu2＋与SCN－产生白色CuSCN的同时生成(SCN)2，Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以溶液变红 (SCN)x 混合气体中有大量的NO2使溶液呈酸性，开始产生的白色BaCO3沉淀溶解 向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色 CO2、SO
【分析】I．Fe2(SO4)3溶液因含Fe3+呈黄色，加入铜粉后发生Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+，溶液逐渐变为蓝色；取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，发生了2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，(SCN)2将亚铁离子氧化为铁离子，发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以溶液变红，振荡后SCN-和Cu2＋充分接触，又发生2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，产生白色沉淀，同时由于SCN－被消耗，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色消失；
由实验2可知发生了铜离子和硫氰酸根离子发生了2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，(SCN)2溶于水导致上层溶液呈黄色；
通过实验3，验证了实验1中的ii的结论；
II．浓硝酸有强氧化性，浓硝酸中加入KSCN后，SCN-被浓硝酸氧化为(SCN)2，(SCN)2聚合为红色的(SCN)x，溶液迅速变红；静置一段时间后剧烈反应，红色迅速褪去可能是浓硝酸氧化了(SCN)x所致。
【详解】(1)加入Cu粉后溶液逐渐变蓝，说明生成了铜盐，因此发生Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+；
(2)根据实验2的现象，开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色，说明发生了2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)，(SCN)2性质与卤素单质相似，部分(SCN)2与水反应生成酸，溶液pH值减小；
(3)由分析可知Cu2＋与SCN－产生白色CuSCN的同时生成(SCN)2，Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以溶液变红；
(4)由分析可知浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为SCN-被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2聚合为红色的(SCN)x；
(5)实验一中产生红棕色气体，因此混合气体中有大量的NO2使溶液呈酸性，开始产生的白色BaCO3沉淀溶解；
(6)二氧化硫与亚硫酸根均为较强还原性，向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，说明白色沉淀中不含有还原性的，可作为红棕色气体中不含SO2的证据；结合以上分析，a中产生的白色沉淀为碳酸钡，则SCN-被氧化后产物中含二氧化碳，由b可知SCN-被氧化后产物中不含二氧化硫，由c可知SCN-被氧化后产物中含硫酸根离子，综上所述：SCN-在被氧化的最终产物中一定有CO2、SO