广东省深圳市罗湖区2023-2024学年高二上学期12月阶段性考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省深圳市罗湖区2023-2024学年高二上学期12月阶段性考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 546.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 01:18:57 | ||
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文档简介
深圳市罗湖区2023-2024学年高二上学期12月阶段性考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
一、单选题（每题只有一个正确答案，前10题每题2分，后6题每题4分，共16题，满分44分.）
1.化学与生产、生活息息相关.下列做法正确的是（ ）
A.铵态氮肥和草木灰可以混合施用 B.废水中的、等离子可用处理
C.次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D.明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌
2.醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：，下列说法不正确的是（ ）
A.加入醋酸钠晶体后，溶液的增大 B.加入碳酸钠，平衡向右移动
C.升高温度，增大 D.加水稀释，溶液中和均减少
3.下列不能表明是弱电解质的是（ ）
A.的溶液 B.溶液能与纯碱反应
C.室温下溶液呈碱性 D.常温下同浓度溶液的导电性比盐酸弱
4.在一定温度下，当固体在水溶液中达到平衡：，要使固体减少而不变，可采取的措施是（ ）
A.加固体 B.加盐酸 C.加少量水 D.加固体
5.配制一定物质的量浓度的溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是（ ）
A.操作甲：用玻璃棒搅拌以加速固体溶解
B.操作乙：配制溶液时向容量瓶中加水至刻度线
C.操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡
D.操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行
6.下列关于离子方程式书写正确的是（ ）
A.用溶液检测：
B.溶于水后发生微弱水解：
C.用饱和溶液处理水垢：
D.溶液中的电离：
7.下列说法中正确的是（ ）
A.的溶液一定呈酸性
B.将盐酸稀释至，所得溶液的为9
C.在常温下，当水电离出的为，时，此溶液的可能为1或13
D.将的盐酸与醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大
8.下列各图所示装置能达到实验目的的是（ ）
A B C D
用已知浓度的盐酸测定溶液浓度 用pH试纸测定盐酸的pH 比较Mg和Al的金属性强弱 蒸干溶液制取无水
A.A B.B C.C D.D
9.下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（ ）
A.除去溶液中的可加入后过滤
B.水溶液蒸发结晶能得到固体
C.工业上可利用水解制备
D.配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中
10.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A.含有的溶液中：、、、
B.与反应能放出的溶液中：、、、
C.含有的溶液中：、、、
D.使甲基橙变红的溶液中：、、、
11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向溶液中加入的溶液 有无色气体生成 酸性：
B 含和的浊液中通入气体 生成黑色沉淀 溶解度：
C 向均盛有溶液的两支试管中分别滴入和溶液1mL 前者产生气泡的速率更快 催化效果：
D 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀
12.、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是（ ）
A.室温下，说明的电离度一定比的大
B.室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
C.25℃时，均为4的盐酸和溶液中不相等
D.两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小
13.下列说法中正确的是（ ）
A.的溶液中：
B.浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：④＜③＜①＜②
C.向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小
D.溶液中离子浓度大小顺序为
14.常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.加入可使溶液由a点变到b点
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的等于c点对应的
15.甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是（ ）
A.a极为正极
B.从b极经溶液流向a极
C.工作一段时间后，b极附近的pH会增大
D.a极的电极反应为
16.常温下，用溶液滴定（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）.下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：
B.点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.点④所示溶液中：
二、填空题（14分）
17.电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值.
Ⅰ.结合所学知识，按要求回答问题.
（1）按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为，
写出正极反应式________________________________________________.
Ⅱ.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标.中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩挱星辰的征途.
（2）氢氧燃料电池（构造示意图如图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸.由此判断X极为电池的_________极，向__________（填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为_______________________________.
（3）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为____________mol
（4）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池.飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来.其工作原理为：，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________（填“增大”“减小”或“不变”）.
三、实验探究题（14分）
18.草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：.
（1）探究外界条件对反应速率的影响.
实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液 溶液 稀 水 温度℃
1 12.0 2.0 3.0 3.0 20
2 6.0 2.0 3.0 20
3 2.0 3.0 9.0 30
①完成此实验设计，其中：__________，____________.
②对比实验1、2可探究____________对反应速率的影响.
（2）某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度.
根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度.
①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是__________（填字母）.
A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管
②滴定过程中_________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂，如何判断滴定终点_____________.
③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为_____________.该硬水样品中的浓度为___________.
④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是__________（填字母）
A.滴定管未用标准溶液润洗 B.草酸钙沉淀洗涤不充分
C.滴定前仰视读数并记录数据 D.盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥
四、工业流程题（14分）
19.碱式碳酸铜可用作有机催化剂.工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
（1）滤渣可能含S、__________（填化学式）.
（2）①“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有________________________________（填2条）.
②某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
图一 图二
由图一可知适宜的浓度范围为_____________；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为_________________________________________________；
图二中高于85℃时浸取率下降的原因是_______________________________________.
（3）“除铁”步骤调可加入试剂___________（填选项字母）；
a.氨气 b. c. d.
（4）常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于___________[常温下，].
五、原理综合题（14分）
20.的回收与利用是科学家研究的热点课题.工业上有一种用生产甲醇燃料的方法：.将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示（实线）.
（1）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是__________（填序号）.
A. B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.保持不变 D.压强保持不变
（2）a点正反应速率__________（填“>”、“<”或“=”）b点逆反应速率，前内.用表示的平均反应速率为_____________.（保留两位有效数字）
（3）平衡时的转化率为_____________，该条件下反应的平衡常数_____________.
（4）若温度不变达到平衡后往容器中分别充入，各，请问________（填“>”、“<”或“=”）.
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_____________________________________________________.
参考答案
一.选择题 共44分
1-5 BDBCB 6-10 CCABD 11-15 BBBDC 16 D
二.填空题 （共56分）
17.（共14分）
（1） （每空2分）
（2） 负极 负极 （3 ）200 （4）太阳能 减小
18.（14分）
（1） 9.0 （1分） 6.0 （1分） 浓度（1分） （2） D （1分） 不需要 （2分） 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，半分钟不变为原来颜色 （2分） 9.60 （2分） （2分） AB（2分）
19.（14分）
（1）（2分）
（2） 适当升高温度、适当增大浓度、粉碎固体增大接触面积等（任选其中两条） （2分）
（2分） （2分） 温度过高，分解，浸取率降低（2分）
（3） c （2分） 4（2分）
20.（14分）
（1）BCD（2分）
（2） ＞ （2分）
0.17（2分）
（3） 33.3% （2分） 0.5（2分）
（4）<（2分）
（5）加压或增大二氧化碳的浓度（2分）
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
一、单选题（每题只有一个正确答案，前10题每题2分，后6题每题4分，共16题，满分44分.）
1.化学与生产、生活息息相关.下列做法正确的是（ ）
A.铵态氮肥和草木灰可以混合施用 B.废水中的、等离子可用处理
C.次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D.明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌
2.醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：，下列说法不正确的是（ ）
A.加入醋酸钠晶体后，溶液的增大 B.加入碳酸钠，平衡向右移动
C.升高温度，增大 D.加水稀释，溶液中和均减少
3.下列不能表明是弱电解质的是（ ）
A.的溶液 B.溶液能与纯碱反应
C.室温下溶液呈碱性 D.常温下同浓度溶液的导电性比盐酸弱
4.在一定温度下，当固体在水溶液中达到平衡：，要使固体减少而不变，可采取的措施是（ ）
A.加固体 B.加盐酸 C.加少量水 D.加固体
5.配制一定物质的量浓度的溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是（ ）
A.操作甲：用玻璃棒搅拌以加速固体溶解
B.操作乙：配制溶液时向容量瓶中加水至刻度线
C.操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡
D.操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行
6.下列关于离子方程式书写正确的是（ ）
A.用溶液检测：
B.溶于水后发生微弱水解：
C.用饱和溶液处理水垢：
D.溶液中的电离：
7.下列说法中正确的是（ ）
A.的溶液一定呈酸性
B.将盐酸稀释至，所得溶液的为9
C.在常温下，当水电离出的为，时，此溶液的可能为1或13
D.将的盐酸与醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大
8.下列各图所示装置能达到实验目的的是（ ）
A B C D
用已知浓度的盐酸测定溶液浓度 用pH试纸测定盐酸的pH 比较Mg和Al的金属性强弱 蒸干溶液制取无水
A.A B.B C.C D.D
9.下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（ ）
A.除去溶液中的可加入后过滤
B.水溶液蒸发结晶能得到固体
C.工业上可利用水解制备
D.配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中
10.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A.含有的溶液中：、、、
B.与反应能放出的溶液中：、、、
C.含有的溶液中：、、、
D.使甲基橙变红的溶液中：、、、
11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向溶液中加入的溶液 有无色气体生成 酸性：
B 含和的浊液中通入气体 生成黑色沉淀 溶解度：
C 向均盛有溶液的两支试管中分别滴入和溶液1mL 前者产生气泡的速率更快 催化效果：
D 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀
12.、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是（ ）
A.室温下，说明的电离度一定比的大
B.室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
C.25℃时，均为4的盐酸和溶液中不相等
D.两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小
13.下列说法中正确的是（ ）
A.的溶液中：
B.浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：④＜③＜①＜②
C.向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小
D.溶液中离子浓度大小顺序为
14.常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.加入可使溶液由a点变到b点
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的等于c点对应的
15.甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是（ ）
A.a极为正极
B.从b极经溶液流向a极
C.工作一段时间后，b极附近的pH会增大
D.a极的电极反应为
16.常温下，用溶液滴定（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）.下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：
B.点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.点④所示溶液中：
二、填空题（14分）
17.电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值.
Ⅰ.结合所学知识，按要求回答问题.
（1）按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为，
写出正极反应式________________________________________________.
Ⅱ.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标.中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩挱星辰的征途.
（2）氢氧燃料电池（构造示意图如图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸.由此判断X极为电池的_________极，向__________（填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为_______________________________.
（3）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为____________mol
（4）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池.飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来.其工作原理为：，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________（填“增大”“减小”或“不变”）.
三、实验探究题（14分）
18.草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：.
（1）探究外界条件对反应速率的影响.
实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液 溶液 稀 水 温度℃
1 12.0 2.0 3.0 3.0 20
2 6.0 2.0 3.0 20
3 2.0 3.0 9.0 30
①完成此实验设计，其中：__________，____________.
②对比实验1、2可探究____________对反应速率的影响.
（2）某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度.
根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度.
①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是__________（填字母）.
A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管
②滴定过程中_________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂，如何判断滴定终点_____________.
③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为_____________.该硬水样品中的浓度为___________.
④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是__________（填字母）
A.滴定管未用标准溶液润洗 B.草酸钙沉淀洗涤不充分
C.滴定前仰视读数并记录数据 D.盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥
四、工业流程题（14分）
19.碱式碳酸铜可用作有机催化剂.工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
（1）滤渣可能含S、__________（填化学式）.
（2）①“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有________________________________（填2条）.
②某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
图一 图二
由图一可知适宜的浓度范围为_____________；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为_________________________________________________；
图二中高于85℃时浸取率下降的原因是_______________________________________.
（3）“除铁”步骤调可加入试剂___________（填选项字母）；
a.氨气 b. c. d.
（4）常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于___________[常温下，].
五、原理综合题（14分）
20.的回收与利用是科学家研究的热点课题.工业上有一种用生产甲醇燃料的方法：.将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示（实线）.
（1）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是__________（填序号）.
A. B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.保持不变 D.压强保持不变
（2）a点正反应速率__________（填“>”、“<”或“=”）b点逆反应速率，前内.用表示的平均反应速率为_____________.（保留两位有效数字）
（3）平衡时的转化率为_____________，该条件下反应的平衡常数_____________.
（4）若温度不变达到平衡后往容器中分别充入，各，请问________（填“>”、“<”或“=”）.
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_____________________________________________________.
参考答案
一.选择题 共44分
1-5 BDBCB 6-10 CCABD 11-15 BBBDC 16 D
二.填空题 （共56分）
17.（共14分）
（1） （每空2分）
（2） 负极 负极 （3 ）200 （4）太阳能 减小
18.（14分）
（1） 9.0 （1分） 6.0 （1分） 浓度（1分） （2） D （1分） 不需要 （2分） 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，半分钟不变为原来颜色 （2分） 9.60 （2分） （2分） AB（2分）
19.（14分）
（1）（2分）
（2） 适当升高温度、适当增大浓度、粉碎固体增大接触面积等（任选其中两条） （2分）
（2分） （2分） 温度过高，分解，浸取率降低（2分）
（3） c （2分） 4（2分）
20.（14分）
（1）BCD（2分）
（2） ＞ （2分）
0.17（2分）
（3） 33.3% （2分） 0.5（2分）
（4）<（2分）
（5）加压或增大二氧化碳的浓度（2分）
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