2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料 期末复习学情题（含答案）

2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料 期末复习学情题（含答案）
人教版（五四学制）第一单元 金属和金属材料
一、选择题。（16题）
1、下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A．金戒指 B．铝蒸锅
C．铁锤 D．铜导线
2、丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（　　）
A．此反应涉及三种氧化物
B．此反应为置换反应
C．反应前后原子种类、数目不变
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
3、在地壳中含量最多的元素是（ ）
A. O B. Si C. Al D. Fe
4、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中会用到大量金属材料,下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
5、下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是（ ）
A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油
B.金属容器的表面涂上一层油漆
C.铁制品放在干燥的环境中
D.铁制品表面的铁锈用作防护层
6、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是(　　)
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨
B．铁有良好的导热性，可以用来制炊具
C．不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体
7、将25g镁、锌、铁的混合物放入一定量10%的稀盐酸中，恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到96g固体，则反应后生成氢气的质量为（　　）
A．2g B．4g C．6g D．无法确定
8、金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的必需原料．生产Ti所发生的化学反应为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ， 下列说法正确的是（ ）
A. 该反应伴随有放热现象 B. 镁是白色金属，燃烧会产生耀眼的白光
C. Ti属于金属材料 D. MgCl2是一种盐，不溶于水
9、下列质可以由金属跟酸反应直接得到的是（　　）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgCl D．MgCl2
10、小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的（ ）
A.铁 B.铝 C.铜 D.镁
11、关于化学“之最”的说法，错误的是（　　）
A．地壳中含量最多的金属元素是铝
B．金刚石是天然存在最硬的物质
C．真金不怕火炼，说明金的熔点最高
D．常见金属中导电性最好的是银
12、下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
A．铁、铝铜均为银白色
B．铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
C．生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
D．钛和钛合金与人体有很好的相容性，可用来制人造骨
13、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是( )
A. O B. Si C. Al D. Fe
14、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>甲>丙 D．乙>丙>甲
15、通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（ ）
A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液
16、无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（　　）
A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝
二、填空题。
17、金属在生产生活中应用广泛。
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是________(填字母序号)。主要利用了金属的 ________ 物理性质（写两点）
A．不锈钢高压锅 B．陶瓷罐 C．铜火锅
（2）人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为 ________ 。
(3) 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。
加入的x是________， 加入过量y的目的是________ ；写出上述有关反应的化学方程式________ 。
18、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
（1）写出一定发生的反应的化学方程式　 　；
（2）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则B中一定含有　 。
19、现有①赤铁矿（主要成分Fe2O3）②磁铁矿（主要成份Fe3O4）③黄铁矿（主要成份FeS2）三种铁矿石．请从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中不适合用于炼铁的是________ （填序号），原因是________
________ 。
20、我国航天领域正在建设中的天宫空间站，使用了大量的合金材料和复合材料。
①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度　 　(填“大”或“小”)。
②天宫空间站广泛使用了铝、铁、铜。现利用它们完成如下实验
a．将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
b．将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
c．将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有新物质生成。
实验a中无现象的原因是　 。实验b中的化学方程式为　 　。实验c中铁片足量充分反应后，溶液变为　 　色。
21、某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑。现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲： 。
方案乙： 。
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案。
。
三、综合应用题。
22、利用下图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集。（提示：NaOH溶液可以吸收CO2气体。）
实验步骤如下：（说明：M去掉，导管口加个气球，我不会加，让印刷厂给加上的）
（1）检查装置气密性。
（2）取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）。
（3）关闭分液漏斗开关和K1，打开K2，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气。
（4）打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K。关闭K2，打开K1，继续通CO，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程是________。当装置C中的现象是________时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1，打开K2，装置D中收集到的气体是CO。
（5）一段时间后，停止加热，继续通CO气体至装置A的药品冷却。经称量氢氧化钠溶液增重2.64 g，此时生成Fe的质量是________g（结果精确到0.1g）。
四、实验题。
23、某兴趣小组的同学设计了如图实验：
（1）该实验中，两支试管内盛有的X溶液是________（填化学式），可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序；
（2）将一定量的铁粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是________（填化学式），滤渣中一定含有________。
五、计算题。
24、为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是______g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料 期末复习学情题（含答案）
人教版（五四学制）第一单元 金属和金属材料
一、选择题。（16题）
1、下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A．金戒指 B．铝蒸锅
C．铁锤 D．铜导线
【答案】B
2、丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（　　）
A．此反应涉及三种氧化物
B．此反应为置换反应
C．反应前后原子种类、数目不变
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】C
3、在地壳中含量最多的元素是（ ）
A. O B. Si C. Al D. Fe
【答案】A
4、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中会用到大量金属材料,下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
【答案】D
5、下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是（ ）
A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油
B.金属容器的表面涂上一层油漆
C.铁制品放在干燥的环境中
D.铁制品表面的铁锈用作防护层
【答案】D
6、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是(　　)
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨
B．铁有良好的导热性，可以用来制炊具
C．不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体
【答案】D
7、将25g镁、锌、铁的混合物放入一定量10%的稀盐酸中，恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到96g固体，则反应后生成氢气的质量为（　　）
A．2g B．4g C．6g D．无法确定
【答案】A
8、金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的必需原料．生产Ti所发生的化学反应为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ， 下列说法正确的是（ ）
A. 该反应伴随有放热现象 B. 镁是白色金属，燃烧会产生耀眼的白光
C. Ti属于金属材料 D. MgCl2是一种盐，不溶于水
【答案】C
9、下列质可以由金属跟酸反应直接得到的是（　　）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgCl D．MgCl2
【答案】D
10、小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的（ ）
A.铁 B.铝 C.铜 D.镁
【答案】C
11、关于化学“之最”的说法，错误的是（　　）
A．地壳中含量最多的金属元素是铝
B．金刚石是天然存在最硬的物质
C．真金不怕火炼，说明金的熔点最高
D．常见金属中导电性最好的是银
【答案】C
12、下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
A．铁、铝铜均为银白色
B．铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
C．生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
D．钛和钛合金与人体有很好的相容性，可用来制人造骨
【答案】D
13、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是( )
A. O B. Si C. Al D. Fe
【答案】C
14、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>甲>丙 D．乙>丙>甲
【答案】D
15、通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（ ）
A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液
【答案】D
16、无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（　　）
A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝
【答案】C
二、填空题。
17、金属在生产生活中应用广泛。
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是________(填字母序号)。主要利用了金属的 ________ 物理性质（写两点）
A．不锈钢高压锅 B．陶瓷罐 C．铜火锅
（2）人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为 ________ 。
(3) 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。
加入的x是________， 加入过量y的目的是________ ；写出上述有关反应的化学方程式________ 。
【答案】AC ；导热性、延展性 ； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；Fe ；
完全反应掉滤渣A中的Fe ；Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
18、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
（1）写出一定发生的反应的化学方程式　 　；
（2）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则B中一定含有　 。
【答案】Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
19、现有①赤铁矿（主要成分Fe2O3）②磁铁矿（主要成份Fe3O4）③黄铁矿（主要成份FeS2）三种铁矿石．请从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中不适合用于炼铁的是________ （填序号），原因是________
________ 。
【答案】③；FeS2的含铁量少，而且在冶炼的过程中，会产生二氧化硫而污染空气
20、我国航天领域正在建设中的天宫空间站，使用了大量的合金材料和复合材料。
①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度　 　(填“大”或“小”)。
②天宫空间站广泛使用了铝、铁、铜。现利用它们完成如下实验
a．将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
b．将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
c．将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有新物质生成。
实验a中无现象的原因是　 。实验b中的化学方程式为　 　。实验c中铁片足量充分反应后，溶液变为　 　色。
【答案】大；铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的反应；
2Al+3Fe2(SO4)3=6FeSO4+Al2(SO4)3；浅绿
21、某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑。现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲： 。
方案乙： 。
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案。
。
【答案】（1）方案乙 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu
方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑
（4）能 用磁铁吸
三、综合应用题。
22、利用下图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集。（提示：NaOH溶液可以吸收CO2气体。）
实验步骤如下：（说明：M去掉，导管口加个气球，我不会加，让印刷厂给加上的）
（1）检查装置气密性。
（2）取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）。
（3）关闭分液漏斗开关和K1，打开K2，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气。
（4）打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K。关闭K2，打开K1，继续通CO，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程是________。当装置C中的现象是________时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1，打开K2，装置D中收集到的气体是CO。
（5）一段时间后，停止加热，继续通CO气体至装置A的药品冷却。经称量氢氧化钠溶液增重2.64 g，此时生成Fe的质量是________g（结果精确到0.1g）。
【答案】3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2 ；不变浑浊；2.2
四、实验题。
23、某兴趣小组的同学设计了如图实验：
（1）该实验中，两支试管内盛有的X溶液是________（填化学式），可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序；
（2）将一定量的铁粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是________（填化学式），滤渣中一定含有________。
【答案】（1）Cu（NO3）2等 （2）Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；Ag
五、计算题。
24、为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是______g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】(1)0.4
(2)充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。
解：设黄铜样品中锌的质量为x。
黄铜样品中铜的质量为
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。