第四章《物质结构元素周期律》检测题（含解析）—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共12题）
1．下列实验过程中曲线变化正确的是（ ）
A．表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
B．表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C． 表示AgNO3溶液中滴入氨水
D． 表示一定条件下2SO2+O2 2SO3达平衡后，升高温度
2．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞W＞Q
B．元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物
C．Q、W的氢化物的稳定性一定W＞Q
D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
3．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是
X Y
A 溶液 NaOH溶液
B 溶液 石灰水
C KOH溶液 溶液
D 稀硫酸 溶液
A．A B．B C．C D．D
4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、W的最外层电子数之和为15，Z和X的最外层电子数相差2，下列说法正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) B．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低
C．一定条件下，Z可以置换出X D．X、Y元素的单质均只有2种
5．图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
B．简单离子半径大小：X>W
C．简单氢化物的稳定性：Z>W
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g葡萄糖中含有的羟基数为0.6NA
B．标准状况下，11.2L正戊烷所含的分子数为0.5NA
C．常温常压下，28g乙烯和环丙烷的混合物中含有的氢原子数为4NA
D．1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、10NA
7．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
下列用电子式表示的形成过程正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．用电子式表示Na2O的形成过程：
C．用电子式表示MgF2的形成过程：
D．用电子式表示H2O的形成过程：
8．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如下：
下列说法正确的是
A．的摩尔质量为216
B．和石墨具有相同的性质
C．等质量的和含有的原子数不同
D．与金刚石互为同素异形体
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
D．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂
10．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示）,其中 W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z 的氢化物的水溶液中c（H+）=0.1mol/L，且 Z 与 Y 位于不同周期。下列叙述正确的是
A．原子半径:W> X> Y
B．氢化物的沸点: X>Y> Z> W
C．X的氧化物的水化物是强酸
D．Y的单质均具有杀菌消毒作用
11．A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及最高正化合价如下表所示，C与D两原子的电子层数相同，下列说法正确的是：
A B C D
原子半径（nm） 0.053 0.077 0.102 0.186
最高正化合价 +1 +4 +6 +1
A．BC2分子呈折线型 B．B与C形成氢化物的稳定性BC．D2C的水溶液显酸性 D．这四种元素的单质分别在氧气中燃烧，对应的产物只有一种
12．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有钠离子，无
C 取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液 溶液变红色 全部被氧化
D 向无色溶液中滴加氯水和，振荡，静置 下层呈紫色 原溶液中有
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
13．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。
完成下列填空：
(1)镓(Ga)与铝同主族，镓的氯化物与氨水反应的化学方程式： 。
(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 (填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a．高温时Al的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d．Ba的沸点比Al的低
14．元素周期表和元素周期律的应用
(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的 。
(2)应用于 元素的相互推断。
(3)预测新元素
为新元素的发现及预测它们的 提供线索。
(4)寻找新物质
①在金属与非金属分界线附近寻找 。
②研究 附近元素，制造新农药。
③在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
15．下表列出了a～m 13种元素在周期表（已省略了过渡元素）中的位置：
族 周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA a
2 b c d
3 e f g h i
4 j k l
5 m
（1）元素b为 （填名称）；画出g的原子结构示意图 。
（2）元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（3）h和k的原子序数相差 （填数字）。
（4）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为 ，该化合物中化学键有 ，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为 。
16．下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
2 ... N O F Ne
3 ... P Z Cl Ar
(1)Z元素在元素周期表中位于第 族。
(2)Z的原子半径 (填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径。
(3)Cl元素的非金属性比Z元素的 (填“强”或“弱”)。
(4)Z元素的气态氢化物的化学式为 。
(5)P(红磷)与P4(白磷)是由同种元素组成的不同种物质，二者互为 (填“同素异形体”“同分异构体”或“同位素”)。
17．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）Z元素位于周期表第 周期，第 族。Z单质与水反应的离子方程式为 。
（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有 （填字母）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。
18．1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行，然而到了1926年，玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，即只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。下图为多电子原子在核外空间出现的概率图：
问题：仔细观察图片，你有什么发现？
19．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 B ① ② Ne
3 ③ ④ ⑤ Si ⑥
(1)①的元素符号是
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系： (填“>”或“<”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系： (填“>”或“<”)；
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。
20．I.有以下物质：①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4
(1)属于共价化合物的有 (填写编号，下同)；属于离子化合物的有 。
(2)写出⑤的电子式： ；写出⑩在水中的电离方程式： 。
II.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为
(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为 、 (填化学式)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成氯化钠和碳酸氢钠，开始不会产生气体，故A错误；
B、溴单质具有氧化性，溴水中滴入溶液，溴水中的溴单质能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，并且会生成强酸HBr，所以酸性增强；随着溶液的滴入，当氧化性的溴单质消耗掉，到最后相当于将之稀释，酸性减弱，pH增大，故B正确；
C、硝酸银中加入少量氨水，生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加，沉淀消失，得到银氨溶液，故C错误；
D、是放热的，升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，即逆反应速率大于正反应速率，故D错误；
故选：B。
2．D
【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，核外电子排布是2、4，Q原子的最外层电子数为4，故Q为C元素；W、Z最外层电子数相同，说明二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故W为O元素，Z为S元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：Q是C，W是O，X是Na，Y是Al，Z是S元素。
A．原子核外电子层数越多原子半径越大；同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以上述五种元素的原子半径大小关系为：X(Na)＞Y(Al)＞Q(C)＞W(O)，A错误；
B．Q是C，Z是S元素，C、S都是非金属元素，C原子与2个S原子形成四对共用电子对，原子之间以共价键结合，故二者形成的化合物CS2属于共价化合物，B错误；
C．Q是C，W是O，若二者形成的不是最简单的氢化物，则相应的氢化物的稳定性不一定是W＞Q，如CH4比较稳定，受热不分解；而H2O2不稳定，加热分解产生H2O、O2，C错误；
D．X是Na，Y是Al，二者是活泼的金属元素，不能使用一般的还原剂将它们从化合物中还原出来，只能通过电解熔融的NaCl、Al2O3的方法制取相应的Na、Al等金属单质，D正确；
故合理选项是D。
3．C
【详解】A．溶液和NaOH溶液反应，开始就能生成碳酸钡沉淀，故不选A；
B．溶液中滴入石灰水，开始就生成碳酸钙沉淀，故不选B；
C．KOH溶液滴入溶液中，先发生酸碱中和，没有沉淀产生，后来才生成氢氧化镁沉淀，符合图像特征，故选C；
D．稀硫酸中滴入溶液，开始时，酸不足，立即生成了氢氧化铝沉淀，再滴稀硫酸，沉淀溶解，与图像不符，故不选D。
选C。
4．C
【分析】由“X、Y、W的最外层电子数之和为15”及图中相对位置，可确定X、Ｗ、Ｙ的最外层电子数依次递增，则三者的最外层电子数分别为4、5、6，由此确定X为碳、Ｗ为磷、Ｙ为氧，从而确定Z为镁。
【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，A不正确；
B．若X的氢化物为苯，沸点比Y的氢化物水的沸点高，B不正确；
C．高温条件下，Mg与CO2反应，可以置换出碳(C)，C正确；
D．X元素的单质有金刚石、石墨、C60等，D不正确。
故选C。
5．D
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素可知，其为二、三周期元素，X、W为同族元素，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，则X为O，W为S，Y、Z分别为Si、P，T为Si的同族元素Ge，根据表格信息可推断X、Y、Z、W、T分别为O、Si、P、S、Ge；
【详解】A．Si的最高价氧化物的水化物为硅酸，是弱酸，A错误；
B．根据元素周期律，同主族从上到下离子半径依次增大，B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，同周期从左到右，元素的非金属性增强，C错误；
D．T元素处于金属和非金属的分界线，具有半导体的特性，D正确；
故答案为：D。
6．C
【详解】A．一个葡萄糖分子中含有5个羟基，18g葡萄糖为0.1mol，含有羟基数为0.5mol，A错误；
B．标准状况下，正戊烷不是气体，11.2L正戊烷的物质的量远大于0.5mol，含有的分子数大于0.5mol，B错误；
C．乙烯和环丙烷的最简式都是CH2，28g两者的混合物含有2molCH2，含有的氢原子数为4mol，C正确；
D．一个-14CD3中含有11个中子和9个电子，1mol甲基(-14CD3)含有11mol中子和9mol电子，D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误；
B．Na2O属于离子化合物，电子式中两个Na+不能合并书写，用电子式表示Na2O的形成过程为，B项错误；
C．MgF2属于离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为，C项错误；
D．H2O属于共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，D项正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．的摩尔质量为216g/mol，A错误；
B．和石墨互为同素异形体，是两种不同的单质，二者不可能具有相同的性质，B错误；
C．和均是碳原子组成的不同单质，等质量的和含有的原子数相同，C错误；
D．与金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，能杀菌消毒，常用作环境消杀剂，故A正确；
B．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，氧化铝可用于电解冶炼铝与其熔点高无关，故B错误；
C．FeCl3能够加快过氧化氢分解速率，与其易溶于水无因果关系，故C错误；
D．Al(OH)3不能燃烧、分解吸热，并且生成的水和氧化铝可隔绝空气，所以Al(OH)3可用作塑料制品的阻燃剂，与其具有两性无关，故D错误；
故选A。
10．A
【分析】科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于ⅥA族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl元素；
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径：W＞X＞Y，故A正确；
B．C的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气和水，故B错误；
C．N的氧化物的水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故C错误；
D．O元素的单质有氧气和臭氧，臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，但氧气不具有杀菌消毒作用，故D错误；
故答案为A。
11．B
【分析】C最高价为+6，则C是S元素；D为+1价，半径大于S，所以D是Na元素；B为+4价，半径小于S，所以B是C元素；A是+1价，半径小于C，所以A是H元素。
【详解】A. CS2中C原子采用sp杂化，分子为直线型，故A错误；
B. C的非金属性小于S，所以氢化物的稳定性CH4C. Na2S是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故C错误；
D. 碳在氧气中燃烧可以生成CO或CO2，na在氧气中燃烧可以生成氧化钠害过氧化钠，故D错误；
选B。
12．D
【详解】A．氯水过量，溶液变蓝色可能是氯水将碘离子氧化为碘单质，所以不能证明氧化性，A错误；
B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明其中含有，但由于并没有通过蓝色钴玻璃进行观察，因此不能确定溶液中是否含有，B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加KSCN溶液变红色，说明有铁离子存在，能说明亚铁离子被氧化，但不能说明亚铁离子完全被氧化，C错误；
D．被氯水氧化成I2，碘单质的，显紫色，D正确；
故选D。
13． GaCl3＋3NH3·H2O=Ga(OH)3↓＋3NH4Cl 弱 d
【分析】(1)由AlCl3与NH3·H2O的反应可推出化学方程式；
(2)依据元素周期律推理出Al和Ba的的金属性强弱；从化学平衡移动的观点分析此反应发生的原因；
【详解】(1)镓的氯化物与氨水反应生成氯化铵和氢氧化镓，化学方程式为GaCl3＋3NH3·H2O=Ga(OH)3↓＋3NH4Cl；
答案为：GaCl3＋3NH3·H2O=Ga(OH)3↓＋3NH4Cl；
(2) 依据元素周期律: Al的金属性弱于Mg，Mg的金属性弱于Ba，则Al的金属性比Ba的金属性弱；对反应2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3，利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气态方式离开反应体系，使化学平衡得以向正反应方向进行；
答案为：弱 ；d。
【点睛】有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼，如Na＋KClK↑＋NaCl；2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，使更活泼的金属离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。
14．(1)强弱(或大小)
(2)“位置—结构—性质”
(3)原子结构和性质
(4) 半导体材料 氟、氯、硫、磷 过渡元素
【详解】（1）根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的金属性（或非金属性）的强弱(或大小)；
（2）应用于元素“结构——位置——性质”的相互推断；
（3）预测新元素：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索；
（4）①在金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，可以寻找半导体材料；
②通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，则研究非金属附近元素，制造新农药；
③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
15． 硼 K＞Mg＞Cl Cl-＞K+＞Mg2+ 18 离子键、（非极性）共价键 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【分析】由元素在周期表的位置可知，a～m 13种元素分别为He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe，结合原子结构和元素化合物的性质和元素周期律分析解答。
【详解】(1)b的名称为硼，g为Si，原子序数为14，其原子结构示意图为，故答案为：硼；；
(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是K＞Mg＞Cl；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl-＞K+＞Mg2+，故答案为：K＞Mg＞Cl；Cl-＞K+＞Mg2+；
(3)h为P元素，是15号元素，k为As元素，原子序数为33，原子序数相差为33-15=18，故答案为：18；
(4)d为O元素，e为Na元素，二者形成的一种化合物为淡黄色固体为过氧化钠，其电子式为，含有的化学键为离子键、(非极性)共价键，c的最高价氧化物为CO2，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：；离子键、(非极性)共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【点睛】本题的易错点为(3)，解答本小题也可以根据元素周期表的结构分析解答，元素周期表中第四周期有18种元素，因此h和k的原子序数相差18。
16．(1)VIA
(2)小于
(3)强
(4)H2S
(5)同素异形体
【解析】(1)
Z元素为S元素，其原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于周期表ⅥA族；
(2)
S、Si原子核外均有3个电子层，S的核电荷数大于Si，故原子半径：S＜Si，故此处填：小于；
(3)
Cl位于S右侧，得电子能力比S强，故非金属性：Cl＞S，故此处填：强；
(4)
S元素最低价为-2价，故其气态氢化物为H2S；
(5)
红磷与白磷属于同种元素形成的不同单质，两者互为同素异形体关系。
17． 三 I A 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ A、B H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
【详解】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X是H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y是O元素；Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素。
（1）根据上面的分析可知，Z为Na元素，位于周期表中第三周期第ⅠA族；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，NaOH既含有离子键，也含有极性共价键，则A、B正确；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：H2O2+ CN-+ OH-= CO32-+ NH3。
18．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，核外电子是分层排布的。
【详解】从图片可看出在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，核外电子是分层排布的。
19． N ②<⑥ ③>⑤ Mg+2H+=H2↑+Mg2+
【详解】结合元素周期表的结构可知，①为氮元素、②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为硫元素；
(1)①为氮元素，元素符号是N；
(2)②和⑥是同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，则两种元素的原子半径大小关系：②<⑥；
(3)③和⑤为同周期主族元素，随核电荷数的增大，元素金属性减弱，则两种元素的金属性强弱关系：③>⑤；
(4)④的单质为Mg，⑥的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，则二者发生置换反应的离子方程式为Mg+2H+=H2↑+Mg2+。
20． ③④⑤⑧ ⑥⑦⑨⑩ 分液漏斗 HClO4 Na2SiO3
【详解】I．(1)共价化合物是指只含有共价键的化合物，离子化合物是指含有离子键的化合物，可能含有共价键，在①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4中①②是单质，③④⑤⑧是共价化合物，⑥⑦⑨⑩是离子化合物，故答案为：③④⑤⑧；⑥⑦⑨⑩；
(2)⑤是二硫化碳，其电子式为；⑩是盐，是强电解质，在水中的电离方程式：，故答案为： V；；
Ⅱ．(1)仪器A是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
(2) 用如图设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律，可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性来判断HClO4>H2CO3>H2SiO3的酸性强弱顺序，从而得出非金属性强弱顺序为Cl>C>Si，所以A、B、C中所盛试剂分别为HClO4、Na2CO3、Na2SiO3，所以A、C中所装药品分别为HClO4、Na2SiO3，故答案为：HClO4、Na2SiO3。
【点睛】本题考查离子化合物，共价化合物等基本概念，考查非金属性比较的依据，知识较简单，考查学生对基础知识的掌握程度。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页