第九单元金属检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 检测题
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将锌粒放入CuSO4溶液中，表面析出红色物质 金属活动性：Zn > Cu
B 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中气体为 N2
C 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，无明显现象 该过程中未发生反应
D 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红 该气体为氢气
A．A B．B C．C D．D
2．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是
A．金属铁反应速率最大 B．金属锌的活动性最强
C．金属锌生成氢气质量最多 D．金属镁消耗稀硫酸质量最多
3．除去下列物质中的少量杂质，所选的方法不正确的是
选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂和主要操作
A Cu （Fe） 加适量稀硫酸，过滤
B CO2（CO） 通氧气点燃
C 水（泥沙） 过滤
D FeCl2溶液（CuCl2溶液） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.21g则铁中所含的杂质可能是（　　）
A．Cu B．Zn C．Mg D．Ag
5．化学与社会发展紧密相连，与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．天然气的主要成分是甲烷，燃烧时放出大量的热，可用作燃料
B．石墨具有导电性，可用于制作电极
C．干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨
D．铝的使用比铁和铜晚的多，是因为铝不如铜和铁活泼
6．为研究金属的化学性质，进行了如图所示实验，有关说法错误的是
A．A实验的现象能说明活动性Mg>H
B．对比AB中的现象，能说明活动性Mg>Zn
C．C中铁钉表面有红色固体析出
D．D中的实验现象能说明活动性Fe>Cu
7．将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是
A．若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C．若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D．若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
8．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相同的稀盐酸，下列图像描述正确的是
A．B．C． D．
9．将37.2g某种天然气水合物(CH4·xH2O)与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g冷却至室温后将剩余气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如图所示，反应后，足量氢氧化钠溶液增加13.2g，已知氢氧化钠溶液在实验中可以充分吸收二氧化碳。下列说法中正确的是
A．将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，最多可以得到10.0g碳酸钙
B．上述反应生成水的质量为32.4g
C．经过计算，x=8
D．自然界的该物质已经成为一种人类广泛使用的新能源
10．下列现象中不涉及化学变化的是
A．蜡烛燃烧
B．酒精挥发
C．钢铁生锈
D．塑料降解
11．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是
A．用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B．用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3
C．用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑
D．工业用赤铁矿炼铁 CO+Fe2O3=Fe+CO2
12．下列图像能正确反映对应关系的是
A． 镁条在盛有空气的密闭容器中燃烧
B． 水电解一段时间
C． 高温条件下一氧化碳还原氧化铁
D． 向等质量的锌、铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
13．将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
二、填空题
14．写出下列过程所涉及的化学反应方程式。
(1)红磷在空气中燃烧的化学方程式： ；
(2)久置的石灰水（主要成分氢氧化钙）瓶壁形成白膜的化学方程式： ；
(3)高温条件下用CO还原Fe2O3的化学方程式： ，
(4)冬天在通气性能差的室内用木炭取暖易引发煤气中毒，写出木炭燃烧生成使人中毒的气体的化学方程式：
(5)制取氧气的方法很多，可以用过氧化钠（Na2O2）与水来制取，除了生成氧气外还有一种物质氢氧化钠，写出化学方程式 。
15．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 (填字母)有关。
A、金属的活动性
B、金属的导电性
C、金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。
①图示所有水管中，含有的金属元素是 。
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是 。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为 。
(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3=3X。则②中X的化学式为 。
16．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为( )
A．15g B．10g C． 3g D．
17．铝具有许多优良的性能：①延展性，②导热性，③导电性，④硬度大，⑤密度小。下列各种铝及其铝合金的用途中分别主要利用的是哪些性质？（用序号回答，均只回答一项）
（1）用铝制成烧水的水壶 。
（2）用铝合金做建筑门窗 。
（3）用铝合金做飞机材料 。
（4）用铝箔做包装材料 。
（5）用铝做高压线 。
18．修建高铁时，常用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现钢轨无缝焊接，该反应的化学方程式为 。
19．为探究金属A、金属B、金属银的活动性顺序，小明同学做了如下实验实验1：将金属A放入硫酸铜溶液中，金属A表面有红色金属B析出实验2：将金属B放入硝酸银溶液中，金属B表面逐渐变为银白色．由本实验可得出，这三种金属中 的活动性最强。
三、实验题
20．请结合图示回答下列问题。
（1）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 （填序号，下同），该反应的化学方程式为 。
（2）在实验室，既能用来制取氧气，又能用来制取氢气的发生装置是 ，实验室制取氢气反应的化学方程式为 。
21．小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
(1)A仪器的名称为 ；
(2)B中发生的反应的化学方程式为： ；
(3)小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ；
(4)如何检验该装置的气密性： ；
(5)为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ；
(6)小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ；
(7)通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是 。
四、计算题
22．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22 g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：

(1)由题意可知，反应生成氢气的质量共 g；
(2)弹壳中铜的质量（精确至0.1）
(3)若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、将锌粒放入CuSO4溶液中，表面析出红色物质，说明锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，得出金属活动性：Zn > Cu，选项正确；
B、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，集气瓶中气体可能为N2，也可能为其他不能支持燃烧的气体，选项错误；
C、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，发生反应，无明显现象，选项错误；
D、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体可能是氢气或一氧化碳，选项错误。
故选A。
2．D
【详解】A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，不符合题意；
B、镁反应速率最大，金属活动性最强，不符合题意；
C、由图可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，不符合题意；
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁产生的氢气最多，镁是消耗稀硫酸质量最多的金属，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确；
B、二氧化碳不燃烧不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，通入氧气会引入杂质氧气，不符合除杂的原则，错误；
C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；
D、铁粉和氯化铜生成氯化亚铁和铜，加入过量铁粉，过滤，得到氯化亚铁溶液，正确。
故选B。
4．C
【详解】设5.6g铁与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量为x
X=0.2g
A、如果Fe中混有Cu，Cu不会与稀盐酸反应生成氢气，故生成氢气的质量小于0.2g，故选项A不符合题意；
B、如果Fe中混有Zn，Zn、Fe与稀盐酸反应生成的化合物中化合价相同，Zn的相对原子质量比Fe大，等质量的Zn、Fe与足量的稀盐酸反应，Zn产生的氢气比Fe的小，生成氢气的质量小于0.2g，故选项B不符合题意；
C、如果Fe中混有Mg，Mg、Fe与稀盐酸反应生成的化合物中化合价相同，Mg的相对原子质量比Fe小，等质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应，Mg产生的氢气比Fe的大，生成氢气的质量可能为0.21g，故选项C符合题意；
D、如果Fe中混有Ag，Ag不会与稀盐酸反应生成氢气，故生成氢气的质量小于0.2g，故选项D不符合题意。
故选：C。
5．D
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，燃烧时放出大量的热，具有可燃性，可用作燃料，选项说法正确；
B、石墨具有导电性，可用于制作电极，选项说法正确；
C、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热使周围温度降低，可用于人工降雨，选项说法正确；
D、铝的使用比铁和铜晚的多，是因为铝的金属活动性比铁和铜的强，即铝比铜和铁活泼，选项说法错误；
故选：D。
6．B
【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可以观察到的实验现象为有气泡产生，说明活动性Mg>H，故说法正确；
B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可以观察到的实验现象为有大量气泡产生，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到的实验现象为有气泡产生，金属与酸反应，酸的种类不同，无法比较两种金属的活动性，故说法错误；
C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以观察到的实验现象为溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色物质析出，故说法正确；
D、铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明活动性Fe>Cu，故说法正确；
故选B。
7．D
【分析】活动性Mg>Cu>Ag，则加入镁后镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
【详解】A、若滤液为无色溶液，则硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中可能有镁，错误；
B、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则没有氢前金属镁剩余，滤渣中一定有开始反应就置换出的银，但无法确定是否有铜，错误；
C、若滤液为蓝色溶液，则溶液中一定有硝酸铜存在，溶液中一定还有反应生成的硝酸镁，但是没有办法确定是否有硝酸银剩余，则至少有二种金属离子。错误；
D、，，镁和硝酸铜、硝酸锌反应后得到的固体质量都增加，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g。正确；
故选D。
8．B
【详解】锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率快；稀盐酸中加入锌粉和铁粉时，，，则56份质量的铁完全反应产生2份质量的氢气，65份质量的锌完全反应产生2份质量的氢气，产生等量氢气消耗锌的质量与消耗铁的质量之比为65:56，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相同的稀盐酸，铁生成的氢气比锌多，观察描述正确的图象是B。故选：B。
9．A
【详解】某种天然气水合物(CH4·xH2O)中碳元素全部转化在二氧化碳中，而氢氧化钠溶液的质量增加了13.2g，即增加的CO2的质量为13.2g；
CO2中C元素的质量为：
所以CH4·xH2O中C元素的质量为：；故C错误；
所以天然气水合物的化学式为CH4 6H2O，其中H元素的质量
天然气水合物中的H元素全部转化为H2O中的H元素，
设生成H2O的质量为m,则 ，所以生成H2O的质量为43.2g，故B错误；
那么CO和CO2的质量为53.2g-43.2g=10g；设生成CO2的质量为a,CO的质量为b,则
设碳酸钙的质量为x则
故A正确；
D.甲烷的水合物不利于完全燃烧，故错误；
综上可知：
A、将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，最多可以得到10.0g碳酸钙，故正确；
B、上述反应生成水的质量为43.2g，故错误；
C、经过计算，x=6，故错误；
D、甲烷的水合物在自然界中还未被广泛使用,故错误。
故选A。
10．B
【详解】A、蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水，生成了新物质，属于化学变化；
B、酒精挥发只是分子在运动，没有生成新物质，属于物理变化；
C、钢铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；
D、塑料降解生成了新物质，属于化学变化。
故选B。
【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
11．B
【详解】考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答：解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式应为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑＋O2↑．
D、工业上用赤铁矿炼铁没有配平，也没有注明反应条件
故选B．
点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
12．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；
B、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向等质量的锌、铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸，一开始酸不足，生成氢气的质量相同，后酸过量，锌和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，锌的相对原子质量比铁大，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意。
故选D。
13．B
【详解】解：设产生氢气的质量为x
x=0.3g
故选B。
14．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【分析】(1)
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
(2)
久置的石灰水（主要成分氢氧化钙）瓶壁形成白膜，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(4)
木炭燃烧生成使人中毒的气体是一氧化碳，木炭不充分燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(5)
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。
15． A 铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化 Fe、Zn 氧气（ 或空气）和水 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O 在铁制品表面涂漆 3Fe+2O2Fe3O4 FeCl2
【详解】（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）①根据水管中含有的金属元素可知，在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（ 或空气）和水等共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；由铁生锈的条件可知，防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；
③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变分析在Fe+2FeCl3＝3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，其化学式为FeCl2。
16． B　 4.8～13g均可
【详解】镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，锌为Zn：H2=32.5：1；由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少，为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间。
17． ② ④ ⑤ ① ③
【详解】（1）用铝制成烧水的水壶，是利用铝具有良好的导热性，故填：②；
（2）用铝合金做建筑门窗，是因为铝合金硬度大，故填：④；
（3）用铝合金做飞机材料，是因为铝合金密度小，故填：⑤；
（4）用铝箔做包装材料，是因为铝具有良好的延展性，故填：①；
（5）用铝做高压线，是因为铝具有良好的导电性，故填：③。　
18．
【详解】置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故铝与氧化铁在高温下发生置换反应生成了氧化铝和铁，该反应的化学方程式为：。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
19．A
【详解】根据金属活动性的反应规律可进行判断，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱，活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
将金属A放入硫酸铜溶液中，金属A表面有红色金属B析出，说明金属活动性：金属A＞金属B，金属B为铜；
将金属B放入硝酸银溶液中，金属B表面逐渐变为银白色；是铜置换了硝酸银中的银；
所以三种金属的活动性为：金属A＞金属B＞金属银；故答案为A。
20． AC B
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；该反应为固固加热型，发生装置选择装置 A；氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气较纯净，故收集装置选排水法装置C。
（2）实验室用硫酸和锌生成硫酸锌和氢气来制取氢气，反应的化学方程式为，选择固液常温型装置B，故既可以用过氧化氢溶液制取氧气，又可以用锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置是B。
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的水溶性、密度选择收集装置。
21．(1)分液漏斗
(2)
(3)加快反应的速率
(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好（答案合理即可）
(5)使D、C中的液面相平
(6)测量铜锌合金样品的质量
(7) 重新实验 中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量
【详解】（1）根据仪器用途可知，A仪器的名称为：分液漏斗；
（2）根据小问（7）可知酸为盐酸，又根据金属的活动性顺序可知，B中发生的反应是锌与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，其反应的化学方程式为：；
（3）铜锌合金磨成粉末状，其目的是：增大接触面积，使充分更反应；故答案为：加快反应的速率；
（4）检验该装置的气密性的方法：提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好（答案合理即可）；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应观察D处上升的是否与C中下降的一致；故答案为：使D、C中的液面相平；
（6）已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为Wg，但不知道原固体的质量，实验中由于数据缺乏而无法计算，所以该步骤是：测量铜锌合金的总质量；
（7）中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量，所以要重新实验；
故答案为：重新实验；中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量。
22．(1)0.2
(2)解：设黄铜中锌的质量为x。
x=6.5 g
则弹壳中铜的质量为：22 g-6.5 g=15.5 g
答：弹壳中铜的质量为15.5 g。
(3)反应前稀硫酸的质量
【详解】（1）根据图示可知，反应产生0.2 g 氢气后，就不再有气体生成，说明反应生成氢气的质量为0.2 g；
故答案为：0.2；
（2）见答案；
（3）根据质量守恒定律可知，参与反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即锌粒的质量+稀硫酸的质量=反应后所得溶液的质量+生成氢气的质量，只有反应前稀硫酸的质量题目中没给，也无法通过化学方程式计算得到，所以应该补充的一个条件是反应前稀硫酸的质量；
故答案为：反应前稀硫酸的质量。
答案第1页，共2页
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