化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键（共20张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 08:49:17 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第3节 化学键
第2课时 共价键
第四章
7
【思考1】氢气和氯气会在光照条件下生成HCl，氢原子和氯原子之间存在着什么作用形成HCl分子？
H
结构不稳定
如何获得稳定结构？
Cl
·
·
·
··
··
H·
用电子式表示
【学习任务一】微观表征，认识共价键的形成
我是非金属原子
也不愿失去电子
我不愿失去电子
·
·
Cl
··
··
·
·
H
H和Cl通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
二、共价键
成键粒子：
成键本质：
成键元素：
原子
共用电子对形成的相互作用
非金属元素间或AlCl3
共价键
哪些物质中存在共价键，请总结。
H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl等等。
【学习任务二】微观表征，认识共价键的形成
存在共价键的是______________________________;
属于共价化合物的是____________________________。
H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
2、共价化合物：
以共用电子对形成分子的化合物
“只含有共价键的化合物为共价化合物。”
【学习评价】
H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
CO2、HF、H2O
稀有气体中存在共价键吗？
稀有气体是单原子分子，没有共价键
例如Cl2的电子式为:
用电子式表示共价分子和共价分子的形成过程
Cl
Cl
Cl
+
Cl
Cl2的形成过程：
Cl
Cl
O
·
·
··
··
H· +
+·H
·
·
O
··
··
·
·
H
H
原子的电子式
分子的电子式
书写格式：
H2O的形成过程：
【学习任务三】符号表征，加深共价键的理解
想得几个电子就拿几个出来共用
左边相同原子可以合并
写出①、②、③的电子式，并用电子式表示④、⑤其形成过程。
①CO2______________________
②N2________________________
③CH4______________________
④CCl4__________________________________________________________
⑤NH3_____________________________________________________
【学习评价】
想得几个电子就拿几个出来共用
C
【拓展】在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子,如氯分子可以表示 为Cl-C1。 这种图示叫做结构式。
直线型
V型
正四面体
空间结构
【思考】H2、HCl均为共价分子，以共用电子对成键。H2中H不显电性，HCl中H元素为+1价，Cl元素为-1价，为什么？（提示：共用电子对是否发生偏移）
不同种元素原子吸引电子的能力不相同，共用电子对偏向
吸引电子能力强的一极，所以吸引电子 能力强的原子一极显负电 ，吸引电子能力弱的原子一 极显正电性。简称极性键
3、共价键的类型
非极性共价键：
极性共价键：
如HCl，Cl原子吸引共用电子能力更强，Cl为-1，H为+1
同种元素原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一极，简称非极性键
如H2、O2、Cl2
【学习评价】
上述物质中存在离子键的是______________________________。
既含离子键又含共价键的是______________________________。
存在共价键的是______________________________;
属于共价化合物的是____________________________。
H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
CO2、HF、H2O
MgO、NaOH、Na2SO4、NH4Cl
NaOH、Na2SO4、NH4Cl
注意：既有离子键又有共价键的化合物
为离子化合物（含原子团——根）
化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。
化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用实现
【整理归纳】化学键的概念及类别
化学键
离子键：
共价键：
阳离子、阴离子间
非金属原子间和AlCl3中
阳离子
金属阳离子
NH4 +
阴离子
非金属阴离子
原子团(根)
极性键：
非极性键：
不同种原子间
同种原子间
金属键
化学键 成键粒子 成键实质 成键元素 符号表征（电子式）
共价键
离子键
原 子
阴、阳离子
电子得失
形成共用电子对
非金属原子之间
活泼金属与活泼非金属
离子键和共价键
化学键 定义 物质类别 举例
——
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
阳离子 + 阴离子（AlCl3除外）
NaOH、Na2O、Na2SO4、NH4Cl
HF、CO2、HNO3、C2H5OH
离子化合物和共价化合物
共价化合物
离子化合物
【整理归纳】
记住：HClO、NaOH、NH4Cl、Na2O2的电子式
化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成
从化学键的角度认识化学反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
用结构式表示：
下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵 B．干冰气化
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
答案：选B．干冰气化破坏分子间作用力
【学习评价】
【拓展】分子间作用力（范德华力和氢键）
教材P110 资料卡片
分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。对物质的熔点、沸点等有影响
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
物理变化
化学变化
破坏分子间作用力
破坏化学键
作用强弱：化学键>分子间作用力
根据上述物质的变化过程，你能比较出分子间作用力和化学键的强弱吗？
氢键？
Ｆ
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
共价键
氢键
d-
d+
d-
d+
d-
d+
d-
d+
(静电吸引作用)
Ｈ
Ｈ
d+
d+
右图为某些氢化物的沸点。你能找出其中的规律吗？
周期
相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越高。
含氢键，会使熔沸点异常高。
形成氢键的分子：HF、H20、NH3
强弱：化学键>氢键>分子间作用力
谢谢观看
第3节 化学键
第2课时 共价键
第四章
7
【思考1】氢气和氯气会在光照条件下生成HCl，氢原子和氯原子之间存在着什么作用形成HCl分子？
H
结构不稳定
如何获得稳定结构？
Cl
·
·
·
··
··
H·
用电子式表示
【学习任务一】微观表征，认识共价键的形成
我是非金属原子
也不愿失去电子
我不愿失去电子
·
·
Cl
··
··
·
·
H
H和Cl通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
二、共价键
成键粒子：
成键本质：
成键元素：
原子
共用电子对形成的相互作用
非金属元素间或AlCl3
共价键
哪些物质中存在共价键，请总结。
H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl等等。
【学习任务二】微观表征，认识共价键的形成
存在共价键的是______________________________;
属于共价化合物的是____________________________。
H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
2、共价化合物：
以共用电子对形成分子的化合物
“只含有共价键的化合物为共价化合物。”
【学习评价】
H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
CO2、HF、H2O
稀有气体中存在共价键吗？
稀有气体是单原子分子，没有共价键
例如Cl2的电子式为:
用电子式表示共价分子和共价分子的形成过程
Cl
Cl
Cl
+
Cl
Cl2的形成过程：
Cl
Cl
O
·
·
··
··
H· +
+·H
·
·
O
··
··
·
·
H
H
原子的电子式
分子的电子式
书写格式：
H2O的形成过程：
【学习任务三】符号表征，加深共价键的理解
想得几个电子就拿几个出来共用
左边相同原子可以合并
写出①、②、③的电子式，并用电子式表示④、⑤其形成过程。
①CO2______________________
②N2________________________
③CH4______________________
④CCl4__________________________________________________________
⑤NH3_____________________________________________________
【学习评价】
想得几个电子就拿几个出来共用
C
【拓展】在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子,如氯分子可以表示 为Cl-C1。 这种图示叫做结构式。
直线型
V型
正四面体
空间结构
【思考】H2、HCl均为共价分子，以共用电子对成键。H2中H不显电性，HCl中H元素为+1价，Cl元素为-1价，为什么？（提示：共用电子对是否发生偏移）
不同种元素原子吸引电子的能力不相同，共用电子对偏向
吸引电子能力强的一极，所以吸引电子 能力强的原子一极显负电 ，吸引电子能力弱的原子一 极显正电性。简称极性键
3、共价键的类型
非极性共价键：
极性共价键：
如HCl，Cl原子吸引共用电子能力更强，Cl为-1，H为+1
同种元素原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一极，简称非极性键
如H2、O2、Cl2
【学习评价】
上述物质中存在离子键的是______________________________。
既含离子键又含共价键的是______________________________。
存在共价键的是______________________________;
属于共价化合物的是____________________________。
H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
CO2、HF、H2O
MgO、NaOH、Na2SO4、NH4Cl
NaOH、Na2SO4、NH4Cl
注意：既有离子键又有共价键的化合物
为离子化合物（含原子团——根）
化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。
化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用实现
【整理归纳】化学键的概念及类别
化学键
离子键：
共价键：
阳离子、阴离子间
非金属原子间和AlCl3中
阳离子
金属阳离子
NH4 +
阴离子
非金属阴离子
原子团(根)
极性键：
非极性键：
不同种原子间
同种原子间
金属键
化学键 成键粒子 成键实质 成键元素 符号表征（电子式）
共价键
离子键
原 子
阴、阳离子
电子得失
形成共用电子对
非金属原子之间
活泼金属与活泼非金属
离子键和共价键
化学键 定义 物质类别 举例
——
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
阳离子 + 阴离子（AlCl3除外）
NaOH、Na2O、Na2SO4、NH4Cl
HF、CO2、HNO3、C2H5OH
离子化合物和共价化合物
共价化合物
离子化合物
【整理归纳】
记住：HClO、NaOH、NH4Cl、Na2O2的电子式
化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成
从化学键的角度认识化学反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
用结构式表示：
下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵 B．干冰气化
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
答案：选B．干冰气化破坏分子间作用力
【学习评价】
【拓展】分子间作用力（范德华力和氢键）
教材P110 资料卡片
分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。对物质的熔点、沸点等有影响
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
物理变化
化学变化
破坏分子间作用力
破坏化学键
作用强弱：化学键>分子间作用力
根据上述物质的变化过程，你能比较出分子间作用力和化学键的强弱吗？
氢键？
Ｆ
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
共价键
氢键
d-
d+
d-
d+
d-
d+
d-
d+
(静电吸引作用)
Ｈ
Ｈ
d+
d+
右图为某些氢化物的沸点。你能找出其中的规律吗？
周期
相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越高。
含氢键，会使熔沸点异常高。
形成氢键的分子：HF、H20、NH3
强弱：化学键>氢键>分子间作用力
谢谢观看