山东省菏泽市鄄城县2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含解析）

鄄城县2023-2024学年高一上学期12月月考
化学试题
（满分100分，考试用时80分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）。
A．盐酸 B．Cu C．酒精 D．熔融
2．下列过程必须加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A． B．
C． D．
3．下列说法正确的是（ ）。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．同种元素组成的物质一定是纯净物
C．、、CO均为酸性氧化物 D．胶体和浑浊的河水可归属于同一类别
4．中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）。
A．“天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体，可发生丁达尔效应
B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，硝石中含有钾元素
C．“青蒿一捏，以水二升溃，绞取汁”该青蒿素的提取过程为物理变化
D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是（ ）。
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 胆矾 溶液 盐酸
B 矿泉水 空气 酒精
C 熔融 铝合金 硫酸
D 铁 冰水混合物 氨水 干冰
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向水中加入过氧化钠固体：
B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液显中性：
C．向澄清石灰水中滴加少量溶液：
D．用醋酸溶液溶解：
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．常温常压下，中质子数为
B．和的混合气体含有的原子数为
C．标准状况下，与足量溶液反应，转移电子数为
D．溶液中，所含的氧原子总数为
8．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）。
A．透明澄清的溶液：、、、
B．使石蕊变红的溶液：、、、
C．使酚酞变红的溶液：、、、
D．通入至饱和的溶液：、、、
9．下列事实及其解释错误的是（ ）。
A．氯水可以使有色布条褪色，是因为具有漂白性
B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气
C．钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠在空气中生成的会与水和二氧化碳反应
D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是
10．关于反应，下列说法不正确的是（ ）。
A．该反应中中N元素被氧化
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．反应中每生成时转移的电子数为
D．发生还原反应
二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．某同学欲配制溶液，下列实验操作导致溶液浓度偏大的是（ ）。
A．用托盘天平称取胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．溶解后未等溶液冷却至室温就转移至容量瓶
C．定容时仰视刻度线
D．移液时，有少量溶液溅出容量瓶
12．下列离子方程式不正确的是（ ）。
A．氧化钙与稀硫酸反应：
B．酸性溶液与亚硫酸钠溶液反应：
C．向的溶液中通入的氯气：
D．和反应：
13．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（ ）。
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有
B 向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体 河水变澄清 胶体的胶粒表面积大，具有吸附性
C 用铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有，不含
D 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入溶液 产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅 产物硫酸钡和水都是弱电解质，导电性差
A．A B．B C．C D．D
14．氮化硅可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制备：。下列说法正确的是（ ）。
A．反应中氧化剂是
B．将产物X通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊
C．发生反应，生成质量为
D．生成，则转移电子数
15．下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）。
A．：通过足量碱石灰
B．固体：对固体进行加热
C．：将混合气体通过灼热的铜网
D．溶液：加入适量的溶液，过滤
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
三、非选择题（共4小题，共50分）
16．（10分）完成下列小题。
（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是__________。
（2）按要求写出下列方程式：
①在水溶液中的电离方程式：__________；
②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式__________；
③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：__________。
17．（16分）利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设表示阿伏加德罗常数）。
（1）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。
（2）在标准状况下，等质量的和，密度之比为__________，分子数之比为__________。
（3）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为，则该混合气体中与的物质的量之比为__________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的__________倍。
（4）已知、、混合物中硫元素质量分数为24％，则氧元素的质量分数为__________。
（5）已知在潮湿的空气中与水发生如下反应：（未配平），反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________，若反应中生成，则转移的电子数为__________。
18．（14分）氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。
图①
（1）盛放浓盐酸的仪器名称：__________；利用装置A制备，写出该反应的离子方程式：__________。
（2）装置B的作用：__________；装置C中的试剂：__________。
（3）若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：__________；通过实验现象说明什么结论：__________。
（4）写出装置D中发生反应的离子方程式：__________。
（5）实验室也可用和浓盐酸制取氯气，反应如下：（浓）。该反应中被氧化的与起酸性的物质的量比为__________；用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________，图②作为最佳发生装置是__________。
图②
19．（10分）过氧化钠是重要的化工原料，具有杀菌、消毒等多种用途，请回答下列问题：
（1）在空气中易变质，写出与反应的化学方程式：__________。
（2）若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________（填离子符号）。
（3）因保存不当易吸收空气中的，实验小组取样品m g，设计如图实验装置测定样品中的质量分数：
①将实验装置组装好后，必须进行的第一步操作是__________；装置D中的试剂：__________；
②反应结束后，测得生成气体的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），则样品中的质量分数为__________。
高一化学答案
1．【答案】D
【详解】A．盐酸是的水溶液，含有自由移动的、，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，B不符合题意；
C．酒精不导电，且属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融的中含有自由移动的、，能够导电；是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，D符合题意。
故合理选项是D。
2．【答案】B
【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高。
【详解】A．，发生分解反应能实现，自身既是氧化剂也是还原剂，无需加入氧化剂，A错误；
B．碳元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B正确；
C．，与水反应，自身既是氧化剂也是还原剂，无需加入氧化剂，C错误；
D．元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，D错误。
答案选B。
3．【答案】D
【详解】A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如属于酸性氧化物，A错误：
B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，B错误；
C．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；
D．胶体属于分散系，浑浊的河水是悬浊液，也属于分散系，可归属于同一类别混合物，D正确；
答案选D。
4．【答案】D
【详解】A．“雾”、“云”属于胶体，可发生丁达尔效应，A正确；
B．钾元素颜色反应显紫色，故可鉴别，B正确；
C．青蒿素的提取方法为萃取，没有新物质生成，属于物理变化，C正确：
D．此处“烟”指的是水产生的雾气，不是固体小颗粒，D错误。
答案选D。
5．【答案】C
【详解】A．盐酸是混合物，不是电解质，A错误；
B．矿泉水中含有各种矿物离子，故为混合物，B错误；
C．熔融氯化钠为纯净物，铝合金为混合物，硫酸是酸属于电解质，二氧化碳是酸性氧化物为非电解质，C正确；
D．铁是单质属于纯净物；冰水混合物还是，是纯净物；氨水是混合物，不是电解质，D错误。
故选C。
6．【答案】B
【详解】A．氧原子不守恒，应为，A错误；
B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢化钡溶液至溶液呈中性，则氢离子完全反应生成水、钡离子完全反应生成硫酸钡，离子方程式为：，B正确；
C．根据以少定多的原则可知，向澄清石灰水中滴加少量溶液的离子方程式为：，C错误；
D．醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，D错误。
故选B。
7．【答案】B
【详解】A．常温常压下气体的摩尔体积未知，无法计算其物质的量，A错误；
B．或者的物质的量都为，CO或者都是有两个原子构成，则和的混合气体含有的原子数为，B正确；
C．标准状况下，的物质的量为，与足量溶液反应，转移电子数为，C错误；
D．的物质的量为，其中含有的氧原子总数为，但是其溶液中的水中也含有氧原子，故氧原子总量大于，D错误。
故选B。
8．【答案】C
【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；
B．使石蕊变红的溶液成酸性，溶液中的与发生反应形成弱电解质，不能大量共存，B错误；
C．使酚酞变红的溶液成碱性，碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，C正确；
D．通入至饱和的溶液成酸性，与发生反应不能大量共存，D错误。
答案选C。
9．【答案】A
【详解】A．氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；
B．钠极易和水以及氧气反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，因此钠保存在煤油中，B正确；
C．常温时钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠会与空气中的水和二氧化碳反应最终产物是，C正确；
D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是，D正确。
答案选A。
10．【答案】B，
【详解】A．中N元素化合价从价升高至0价，被氧化，A正确；
B．反应中中N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，中N元素化合价降低，被还原生成还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B错误；
C．反应中每生成时转移的电子数为，则每生成时转移的电子数为，C正确；
D．中N元素化合价降低，发生还原反应，D正确。
答案选B。
11．【答案】B
【详解】A．配制溶液，应选择容量瓶，需要称取胆矾晶体的质量为，若用托盘天平称取胆矾晶体，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．溶解后未等溶液冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误；
D．移液时，有少量溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D错误。
故选B。
12．【答案】BD
【详解】A．氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，故离子方程式为，故A正确；
B．酸性溶液中不会生成，故B错误；
C．由于还原性，故向的溶液中通入的氯气发生离子方程式为：，故C正确；
D．和反应时过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故离子方程式为：，故D错误。
故选BD。
13．【答案】B
【详解】A．溶液能与很多阴离子反应生成白色沉淀，未用硝酸酸化，不能证明溶液中一定含有氯离子，A错误；
B．浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体，因胶体中分散质粒子直径较大，具有吸附性，能吸附浑浊河水中的悬浮颗粒使其沉淀，从而使河水变澄清，B正确；
C．需要透过蓝色钴玻璃观察焰色才能确认是否含，C错误；
D．硫酸钡属于盐类是强电解质，D错误。
答案选B。
14．【答案】AD
【详解】A．反应中N元素化合价降低，则反应中氧化剂是，故A正确；
B．X为CO，将CO通入澄清石灰水中，没有明显的现象，故B错误；
C．题目中未说明为标准状况下，不能计算，故C错误；
D．根据原子守恒可得X为CO，反应中C元素化合价由0价升高到，则生成时共转移电子，电子数为，故D正确。
故选AD。
15．【答案】BC
【详解】A．氯气会和碱石灰发生化学反应而被吸收，A错误；
B．碳酸氢钠受热不稳定，受热分解为碳酸钠，可以加热得到碳酸钠固体，B正确；
C．氧气在加热时可以和铜反应，二氧化碳和铜不反应，可以除去其中的氧气，C正确：
D．加入后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和，引入了新杂质，D错误。
故选BC。
16．（10分，每空2分）
【答案】（1）①．②⑤⑧⑥ ②．①⑦
（2）①
②
③
【小问1详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有：②⑤⑧⑩；属于非电解质的有：①⑦。
【小问2详解】①在水溶液中的电离方程式：。
②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：。
③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：。
17．（16分，每空2分）
【答案】（1）③＞①＞②
（2）① ②
（3）① ②27
（4）41.5％
（5）① ②或
【小问1详解】标准状况下有①，物质的量为。
②个分子，物质的量为。
③物质的量为，物质的量从大到小的顺序：③＞①＞②。
【小问2详解】根据理想气体方程：可知，在标准状况下，等质量的和，二者密度之比等于摩尔质量之比，则比值为：；
根据可知，等质量的和，二者物质的量与摩尔质量成反比，
则二者物质的量比值：，即分子数之比：。
【小问3详解】混合气体中和物质的量之比等于碳元素和硫元素物质的量之比，；
同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量：，
该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍。
【小问4详解】混合物中Na、S个数比为，质量比为，
则氧元素质量分数：1－24％－24％％。
【小问5详解】根据得失电子守恒配平：，
反应过程中，中被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比：；
若反应中生成，则转移的电子数为。
18．（14分）【答案】（1）①分液漏斗（1分）
②（2分）
（2）①除氯气中的（1分） ②浓硫酸（1分）
（3）①a有色布条不褪色，b有色布条褪色（2分）
②氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氟酸，次氟酸有漂白性（2分）
（4）（2分）
（5）①（1分）
②（浓）（1分）
③b（1分）
【分析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的气体和水分，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥；氯气经过性质探究装置后通入滴有酚酞试剂的溶液中，既能检验氯气的化学性质，又能吸收氯气防止污染空气。
【小问1详解】盛放浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，离子方程式：。
【小问2详解】根据分析可知装置B为饱和食盐水，可除氯气中的；装置C为浓硫酸。
【小问3详解】若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：a有色布条不褪色，b有色布条褪色；通过实验现象说明：氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性。
【小问4详解】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：。
【小问5详解】（浓）中部分Cl元素化合价升高被氧化生成氯气，根据方程式计量数可知，反应中被氧化的与起酸性的物质的量比为；
单线桥标出电子转移的方向和数目：（浓）；
该反应属于固体和液体混合不需要加热条件，则最佳发生装置选b。
19．（10分）【答案】（1）
（2）、
（3）①检验装置的气密性 ②溶液 ③％
【分析】利用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，通入过氧化钠反应产生的氧气，过量的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，再利用排水法收集，根据所得氧气的量及过氧化碳质量变化，测定该样品中过氧化钠的质量分数。
【小问1详解】与反应生成碳酸钠和氧气，故化学方程式为。
【小问2详解】过氧化钠具有强氧化性，能氧化，过氧化钠与水反应生成，钠离子浓度升高，氢氧根能与碳酸氢根反应，生成碳酸根，则碳酸氢根浓度下降，碳酸根浓度升高；硫酸根和硝酸根不与过氧化钠反应，也不与氢氧化钠反应，浓度基本不变。
【小问3详解】①第一步操作为检验装置的气密性；E的作用是通过排水法测氧气的体积，二氧化碳气体会对其产生干扰，D中溶液的作用是除去未反应完的，以免对后续试验造成影响。
②生成标准状况下氧气的体积为，则氧气的物质的量是，
根据关系式，则过氧化钠的物质的量是，
样品中过氧化钠的质量分数为％％。