高中化学必修第二册第五章《第一节 硫及其化合物》ppt课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
第一节 硫及其化合物
--二氧化硫
2019年8月空气质量月报
我市的空气质量不仅天天达标，而且10天一级，全面兑现了奥运会空气质量承诺。二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮浓度达到世界发达城市水平，可吸入颗粒物低于世界卫生组织空气质量指导值第三阶段目标值。北京及周边省市奥运空气质量保障措施特别是临时减排措施落实到位，对奥运期间空气质量明显改善发挥了根本性作用。
为什么要选择二氧化硫等作为空气质量的指标
对人体健康的影响
二氧化硫的危害
对环境的影响
——是形成酸雨的主要原因之一
酸雨腐蚀的树叶
酸雨对建筑物的腐蚀
酸雨把鱼儿判了死刑
湖北监利发生二氧化硫泄漏 　
一人死亡２０多人中毒
二氧化硫——人体健康的“杀手”。全国环境毒理学研
讨会表明，二氧化硫及其衍生物不仅对人的呼吸系统
产生危害，还会引起脑、肝、脾、肾病变，甚至对生
殖系统也有危害。浓度高时会令人死亡。二氧化硫实
际上已成为人体健康的最大“杀手”之一。
　　新华社武汉3月16日专电湖北省监利县宣传部副部长袁呈彦16日告诉记者，该县一化工厂近日发生二氧化硫泄漏事件，造成1人死亡，20
多名群众出现中毒症状。
自学目标
1、了解硫元素在自然界中的存在形式及单质硫的物理性质；
4、掌握二氧化硫的化学性质
3、了解二氧化硫的物理性质
2、了解空气中二氧化硫的主要来源；
重点
点燃
S＋O2 SO2
SO2的来源
火山爆发、森林火灾、有机体分解、
海洋雾沫等。
硫粉
天然：
人为：
化石燃料的燃烧、工业尾气等。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
一、二氧化硫的物理性质：
二、二氧化硫的化学性质：
从组成上看，SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物
与碱性氧化物反生成盐
与H2O反应生成酸
1.酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立于水槽中，在水面下打开胶塞，水面不上再升时在水中塞好塞子后振荡，再次在水面下打开塞子。
用pH试纸测溶液的酸碱性
探究二氧化硫的化学性质
——与水的反应
实验操作：
实验现象：
实验结论：
①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管
②pH试纸变红
①SO2易溶于水，且与水反应
SO2 + H2O
正反应
逆反应
H2SO3
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。
二、二氧化硫的化学性质：
1、 具有酸性氧化物的通性
(3) 与碱性氧化物反应： SO2 +CaO=CaSO3
（亚硫酸钙）
与H2O反应： SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
(2) 与碱反应 ：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
与CO2的反应类似
2、 特性：漂白性
①加入品红溶液，品红溶液褪色
②加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。
②但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色
① SO2具有漂白作用
实验现象：
实验结论：
氯 水 二 氧 化 硫
原 理
实 质
效 果
范 围
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
二、二氧化硫的化学性质：
实验现象：
实验结论：
①加入酸性高锰酸钾溶液，褪色
②褪色溶液加热后，无变化
SO2可与酸性高锰酸钾反应
但这种反应不可逆
SO2与酸性KMnO4的反应
二、二氧化硫的化学性质：
根据硫原子的结构示意图　　　　　，判断硫
元素的最高化合价和最低化合价 。并结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2 有什么性质？
3 、氧化性和还原性
(1) 还原性—能被高锰酸钾、氯水、溴水以及氧气氧化
2SO2 + O2 　 2SO3
催化剂
加热
工业制硫酸第二步
(2) 氧化性
2H2S+SO2 3S ↓ +2H2O
二氧化硫（SO2）知识小结
一、二氧化硫(SO2)的物理性质
二、二氧化硫(SO2)的化学性质　　
　1、具有酸性氧化物的通性
2、具有漂白性（特性，暂时的，有选择性的）
3、具有氧化性和还原性（主要是还原性）