高中化学必修第二册5.2.2《氨和铵盐》PPT课件(共17张PPT)

(共17张PPT)
第二节 氮及其化合物
第2课时 氨和铵盐
人教版必修第 二 册第 五 章
高中
化学
资料一：
空气变面包，氨功不可没
1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。
人民赞扬：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人！
N2
合成氨
氮肥
粮食
面粉
面包
一、氨
1.物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点
气体 气味 空气 溶于水,1体积水能溶解700体积的氨气 较低，易液化
氨气易液化(沸点：-33.5℃)，液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（用在电冰箱中作制冷剂）
无色
刺激性
小于
极易
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
实验5-6
现象:
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的红色喷泉
原因:
结论:
①氨极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。
②氨的水溶液呈碱性。
当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
我们发现，氨溶于水不是简单的物理变化，而是与水发生了反应。
能否使其他指示剂变色？
2.化学性质
（1）氨与水的反应
NH4+ + OH-
氨的水溶液(氨水)呈弱碱性,可以使酚酞溶液呈红色
NH3 + H2O NH3 H2O
紫色石蕊
蓝色
NH3
（一水合氨 ）
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，
液氨所含的微粒是NH3。
所以：氨水是混合物。
所以：液氨是纯净物。
讨论：氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
NH3+HCl = NH4Cl
(现象：白烟）
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)
挥发性酸
（2）氨与酸的反应
思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？？？
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
难挥发酸溶液
NH3
-3
具有还原性
NH3的催化氧化：
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
催化剂
△
2NO+O2== 2NO2
3NO2+H2O==NO+2HNO3
（3）氨的还原性
资料二：
二、铵盐的性质与检验：
(1)易溶于水
(2)受热易分解
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
△
NH4Cl=NH3+HCl
△
(3)与碱反应
向盛有少量的NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验5-7
现象：加热时有气泡产生，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4++OH- =NH3+H2O
△
三、氨气的制备：
实验室制法
吸收NH3中的水蒸气
向下排空气
验满：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
蘸有稀硫酸
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
工业制法
哈伯研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
四、氨的用途
氨
制硝酸
制铵盐、制纯碱
制尿素
制纤维、塑料、染料
制医用稀氨水、
用做致冷剂
谢谢大家！