高中化学必修第二册5.2.3《硝酸及酸雨的防治》PPT课件(共20张PPT)

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第二节第三课时 硝酸及酸雨的防治
人教版必修第 二 册第五章
高中
化学
一 硝酸（HNO3）
硝酸是无色,易挥发，有刺激性气味的液体，且具有一定的腐蚀性
使用时须注意防护和通风。
硝酸（HNO3）的化学性质
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
光照/加热
1. HNO3的不稳定性
+5
-2
a. 与金属反应
2. 强氧化性
a. 与金属反应
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3. 强氧化性
浓硝酸与铜反应更为剧烈
浓硝酸表现氧化性还原产物为
稀硝酸表现氧化性还原产物为
浓硝酸的氧化性更强
NO2
NO
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
铁粉少量
铁粉过量
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。
若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。
b. 与非金属反应
C + 4HNO3 （浓） = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
加热
c. 与还原性离子发生反应
硝酸能够与Fe2+,SO32-,I-等离子反应
硝酸的化学性质
不稳定性
强酸性
强氧化性
与金属反应
与非金属反应
常温下，浓硝酸与铁和铝发生钝化反应
与还原性离子反应
以Cu为代表的活动性较差的金属
以Fe为代表的活泼金属，
但是注意不生成氢气
二 酸雨及其防治
正常雨水因为溶解了二氧化碳，其PH约为5.6而酸雨的PH小于5.6
什么是酸雨呢？
酸雨是怎样形成的呢？
煤 石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会产生二氧化硫
硫酸型酸雨
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
催化剂
硫酸型酸雨
酸雨是怎样形成的呢？
在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。
煤 石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会产生二氧化硫
硝酸型酸雨
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO+3O2+2H20=4HNO3
硝酸型酸雨
目前我国对酸雨采取的防治措施主要有：
1．制定严格的污染物排放标准和能源消耗等，限制二氧化硫、氮氧化物等的排放，从根本上控制酸雨。
2．煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。
3．提倡节约能源，降低能耗。
4．改良发动机和使用催化剂以减少氮氧化物的排放量。
5．转换能源结构，用清洁的水力、风力、太阳能
等代替火力发电。
谢谢大家