浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于电解质的是
A. 盐酸 B. 干冰 C. 胆矾 D. 石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．干冰是二氧化碳的俗称，二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B不符合题意；
C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C符合题意；
D．石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，七氧化二锰等除外，由此分析。
【详解】A．Fe2O3与酸反应只生成FeCl3和水，则Fe2O3为碱性氧化物，A正确；
B．Na2O2与水反应生成碱和氧气，与酸反应生成盐、水及氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；
C．Al2O3能与酸反应，还能与碱反应，都只生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；
D．Mg(OH)2属于碱，不是氧化物，D错误；
故答案为：A。
3. 钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是
A. 酒精灯 B. 三脚架 C. 石棉网 D. 泥三角
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热需要酒精灯，A不符合题意；
B．三脚架作支架，B不符合题意；
C．坩埚不需要放在石棉网上，C符合题意；
D．泥三角作用支撑坩埚，D不符合题意；
故选C。
4. 下列反应中，是氧化剂的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应为非氧化还原反应元素化合价没有发生变化，A错误；
B．为非氧化还原反应元素化合价没有发生变化，B错误；
C．反应中，水中的氢元素由+1价降到氢气中零价，即得到电子作氧化剂，C正确；
D．反应中，水中氧元素由-2价升高到氧气中零价，即失去电子作还原剂，D错误；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. 、、互为同位素
B. 金刚石与互为同素异形体
C. 与的相互转化是物理变化
D. 科学家发现一种物质，不可能分解生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，而、、是单质，A错误；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，故金刚石与C60互为同素异形体，B正确；
C．O2和O3是不同物质，相互转化是化学变化，C错误；
D．由N2和N4的化学组成分析，在一定条件下N4可能分解生成N2，D错误；
故选B。
6. 下列说法正确的是
A. 用pH试纸可测定氯水的pH
B. 固体保存在棕色细口瓶中
C. 中含有的HCl气体可通过饱和溶液除去
D. 实验室存放的KI溶液会变黄色，是由于KI被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水有漂白性、强氧化性，试纸会褪色，A错误；
B．固体要放在广口瓶，B错误；
C．应用饱和NaCl溶液吸收，减少的溶解，C错误；
D．被空气中氧化生成，D正确；
故选D。
7. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A. Na与 B. 与NaOH C. Fe与 D. 与
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A不符合题意；
B．当氢氧化钠少量时生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时生成四羟基合铝酸钠，B不符合题意；
C． Fe与只生成氯化铁，C符合题意；
D． 氧气不足时可能生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，D不符合题意；
答案选C。
8. 有关的说法正确的是
A. 在干燥空气中最终变成
B. 与足量水反应，转移2mol电子
C. 与足量反应，固体质量增加14g
D. 加入滴有酚酞的水中，观察到溶液颜色先变红后褪去
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠吸收空气中水生成氢氧化钠，吸收空气中二氧化碳和水生成碳酸钠结晶水，风化后最终变成粉末，A错误；
B．Na2O2中O为-1价既得电子，也失电子，转移电子数为，B错误；
C．，增加的质量相当m(CO)，则增加质量，C错误；
D．过氧化钠与水反应生成NaOH显碱性，使酚酞溶液显示红色，又因为过氧化钠具有有强氧化性，使得溶液颜色褪去，D正确；
故答案为：D。
9. 下列说法正确的是
A. 氯水和液氯都可以存放在钢瓶中
B. 新制氯水的pH会随光照时间增长而增大
C. HCl溶于水形成水合氯离子和
D. NaCl溶液通电后产生自由移动的离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水显酸性与Fe会发生反应，故A错误；
B．新制氯水含有次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，故氯水的pH会随光照时间增长而减小，故B错误；
C．在溶液中存在方式为，故C正确；
D．NaCl电离不需要条件，在水溶液中直接电离产生自由移动的离子，故D错误；
故答案为C。
10. 下列离子能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．和会生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．条件下，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．和会生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，C错误；
D．各离子间不会发生反应，可大量共存，D正确；
故选D。
11. 下列变化中一般需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有化合价改变的元素，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．可以发生歧化，，不需要加入氧化剂，B不符合题意；
C．Cu化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，则需要加入氧化剂，C符合题意；
D．S由+4价得电子，发生还原反应生成，作氧化剂，D不符合题意；
故答案为：C。
12. 下列说法正确的是
A. 道尔顿提出原子、分子学说
B. 的近似相对原子质量为18
C. 原子核外电子排布中，次外层电子数是2或8或18
D. 考古学常用来测定文物的年代，分析古代人类的食物结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．道尔顿提出原子理论，阿伏加德罗提出分子学说，故A错误；
B．是指质子数为8中子数为10的氧原子，质量数18=质子数+中子数，是该原子的近似相对原子质量，故B正确；
C．次外层电子数也可以是9～17，如铁的原子核外电子排布为2、8、14、2，故C错误；
D．用来分析古代人类的食物结构，用来测定文物的年代，故D错误；
故选B。
13. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向溶液中加入NaOH溶液：
B. 向NaOH溶液中加入金属铝：
C. 酸化的溶液暴露于空气中：
D. 溶液中滴加少量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中碳酸氢根与氢氧根生成碳酸根和水，A正确；
B．铝为两性金属，与强碱反应生成盐和氢气，B正确；
C．亚铁离子不稳定，遇到空气中氧气生成铁离子，C正确；
D．碳酸氢钠过量，氢氧化钙少量，则NaHCO3：Ca(OH)2=2：1，则，D错误；
故答案为：D。
14. 下列说法正确的是
A. 向溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，无明显现象
B. 溶液中含少量NaOH杂质，可通入过量除去
C. 向晶体中加入少量水，伴随放热现象
D. 相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠，无明显现象，A正确；
B．虽二氧化碳会和氢氧化钠反应，但过量也会与反应生成碳酸氢钠，B错误；
C．向晶体中加入少量水，伴随吸热现象，C错误；
D．相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：，D错误；
故选A。
15. 短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图，其中X的单质在标准状态下的密度为。下列说法正确的是
X Z
Y M
A. Y的原子半径比M的小 B. M的氧化物对应水化物为强酸
C. X元素在地壳中含量最多 D. M元素的非金属性比Z的弱
【答案】D
【解析】
【分析】X的单质在标准状态下的密度为1.25g L 1，则X单质的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，为氮气，则X为氮元素，根据元素周期表的结构可知，Y为Si元素，M为S元素，Z为F元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，所以Y的原子半径比M的大，故A错误；
B．M为S，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，若不是最高价氧化物对应的水化物，为弱酸，故B错误；
C．X为N，在空气中含量最多，在地壳中含量最多的是O，故C错误；
D．Z的原子半径比M小，对核外电子的束缚力比M大，所以非金属性M比Z弱，故D正确；
故选D。
16. 下列处理方法正确的是
A. 实验未用完的药品都可以扔到废液缸里
B. 若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上1％的硼酸
C. 火灾现场存在大量活泼金属时，要用干燥的沙土灭火
D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的热水处理，然后涂上烫伤药膏
【答案】C
【解析】
【详解】A．像Na、K不能扔到废液缸里，A错误；
B．酸沾到皮肤上，需要涂弱碱性物质，进行中和，涂上稀溶液，B错误；
C．活泼金属可以与水或反应，故活泼金属失火，用沙土灭火，C正确；
D．轻微烫伤或烧伤时应用冷水处理，D错误；
故答案为：C。
17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 含有H原子数为b个，则为
B. 0.2molFe与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为
C. 固体中含有的离子数为
D. 溶液含，稀释到1000mL时，的浓度为(不考虑水解)
【答案】C
【解析】
【详解】A．，，则为，故A正确；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，0.2molFe，转移电子数为，故B正确；
C．含有和，含有的离子数为，故C错误；
D．溶液含，，稀释到1000mL时，的浓度为，故D正确；
故答案为C。
18. 下列物质的用途与其性质相对应的是
①可用于蚀刻铜电路板，是由于其具有氧化性
②硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高等特点
③钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，是由于钠钾合金熔点低、流动性好等特点
④HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性
⑤可在呼吸面具中作为氧气的来源，是由于能与水或反应生成
A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①FeCl3具有氧化性，能与Cu反应：，所以可用于蚀刻铜电路板，①正确；
②铝的密度小，强度高，可以用作制造飞机外壳，②正确；
③金属钠、钾合金的熔点低，作传热介质，③正确；
④HClO因其具有氧化性，而漂白棉、麻和纸张，④错误；
⑤，，则过氧化钠可以用作供氧剂，⑤正确；
故答案为：B。
19. 将溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，涉及的反应为，，胶体的结构如图，胶核、胶粒难解离，胶团可电离。下列说法不正确的是
A. 扩散层的可电离成自由移动的离子
B. 胶体是电中性
C. 胶粒带正电
D. 含的胶体中，存在胶体粒子数约为
【答案】D
【解析】
【详解】A．扩散层可电离，故A正确；
B．整个胶体不带电，故B正确；
C．Fe(OH)3胶粒吸附的正电荷总数小于负电荷总数，所以Fe(OH)3胶粒带正电，故C正确；
D．胶粒是许多分子的集合体，所以含1molFe(OH)3的胶体中，存在的胶体粒子数小于为6.02×1023，故D错误；
故选D。
20. 关于114号元素的预测或判断不正确的是
A. 该元素是一种金属元素 B. 该元素处于第七周期第VIA族
C. 该元素的主要化合价为＋2、＋4 D. 该元素是一种放射性元素
【答案】B
【解析】
【详解】结合元素周期表结构可知114号元素位于第七周期IVA族，即为碳族元素，碳族元素从第三周期开始均为金属元素，主要化合价为－4价、＋4价、＋2价；又从第七周期开始后续元素是放射性元素，综上所述A、C、D正确，B不正确。
故选B。
21. 已知卤素互化物(例如BrCl)、拟卤素［例如］等物质的性质与单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．在BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据氧化还原得失电子守恒为，故A正确；
B．在BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，BrCl和水反应正确方程为，故B错误；
C．性质与相似，和水反应与氯气和水反应也相似，故C正确；
D．类似实验室制备氯气，用二氧化锰和氢氰酸浓溶液制备，故D正确；
故选B。
22. 已知反应①
反应②
下列说法不正确的是
A. 根据反应①判断，是一元酸
B. 反应②说明，酸性：
C. 是一元碱
D. 向溶液中滴加盐酸先产生沉淀后沉淀溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①与NaOH1:1反应生成正盐，只由该反应可说明氢氧化铝是一元酸，A正确；
B．强酸可以制备弱酸，即反应②说明，酸性：，B正确；
C．反应①说明氢氧化铝有酸性，反应②说明氢氧化铝有碱性，氢氧化铝是两性氢氧化物，C错误；
D．向溶液中滴加盐酸先产生氢氧化铝沉淀，后盐酸又和氢氧化铝反应沉淀溶解，D正确；
故选C。
23. 已知：，。下列表达不正确的是
A. 可判断不存在溶液
B. 向溶液中通入少量，离子方程式为
C. 还原性：
D. 向含的溶液中通入(标准状况下)，离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．会将氧化，故不存在溶液，A正确；
B．还原性：，少量只能氧化，离子方程式为，B正确；
C．根据题干中两个方程式，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性：，C正确；
D．由于，与的物质的量之比为1:1，不足，不能将完全氧化，根据电子得失相等离子方程式为，D错误；
故选D。
24. 利用表面含有油污的废旧铁屑制备粒子，流程如下：
下列说法正确的是
①溶液的作用是除去铁屑表面的油污
②控制的用量是使部分被氧化成
③溶液也可以用或溶液代替
④溶液A制的离子方程式是
⑤过滤后洗涤固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH＝1.2，加入适量H2O2发生反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液，通入氖气并加热得到磁性氧化铁，以此解答该题。
【详解】①溶液显碱性，可除去油污；
②因为四氧化三铁中铁元素为+2、+3价，不能把全部氧化为；
③可以代替，而不可以，因为酸性情况下生成，加NaOH溶液会生成，加热生成MnO而混入中；
④溶液A制时，亚铁离子和铁离子与氢氧根离子反应生成四氧化三铁和水，离子方程式是；
⑤不能搅拌，否则滤纸会破损；
答案选C。
25. 下列方案的设计、现象和结论正确的是
实验目的 方案设计 现象与结论
A 检验Fe与水蒸气反应的产物 将反应后的固体溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液未呈红色，说明无＋3价铁元素生成
B 证明溶于水部分与水反应 将溶于水，观察氯水颜色，再滴加紫色石蕊试液 若观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液溶液先变红后褪色，说明溶于水部分与水反应
C 检验某溶液中是否存在 向溶液中加入溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中存在Ag
D 证明卤素单质的氧化性 向KBr溶液中加入过量氯水，再加入KI-淀粉溶液 溶液先变橙色，再变蓝色，说明氧化 性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
详解】A．Fe可能未完全反应，加盐酸后与反应生成，A错误；
B．若观察到氯水为淡黄绿色即证明存在氯气；且滴加石蕊试液溶液先变红后褪色说明溶液显酸性且有强氧化性，即有HClO存在，说明溶于水部分与水反应，B正确；
C．可能生成沉淀，C错误；
D．过量，可直接把氧化，不能得到氧化性递变，D错误；
故选B。
非选择题部分
二、非选择题(本题共6大题，50分)
26. 下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
X Z
R W L J Q
M
（1）写出M的元素符号：___________。
（2）写出R在元素周期表中的位置：___________。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：R___________(填“>”“<”或“=”，下同)W。
（4）气态氢化物的稳定性：Z___________X。
（5）R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是___________(用元素的离子符号表示)。
（6）下列说法不正确的是___________(填标号)。
A. Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：MB. L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成
C. W、Z形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D. M的单质的氧化性大于Q
【答案】（1）Br （2）第三周期第IIA族
（3）> （4）>
（5） （6）D
【解析】
【分析】L原子最外层电子数是次外层电子数的一半，结合图示和元素周期表可知，L为硅元素，所以X为碳元素、R为镁元素、W为铝元素、Z为氧元素、J为硫元素、Q为氯元素、M为溴元素，据此回答。
【小问1详解】
由分析知M为溴元素，即元素符号为Br；
【小问2详解】
R为镁元素，即位置为第三周期第IIA族；
【小问3详解】
R为镁元素，W为铝元素，金属性镁大于铝，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，即碱性氢氧化镁大于氢氧化铝；
【小问4详解】
X为碳元素、Z为氧元素，元素非金属性氧大于碳，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，即Z>X；
【小问5详解】
R、W、Z的简单离子分别为镁离子、铝离子、氧离子，三种离子核外电子排布相同，质子数越大半径越小，即半径大小顺序为；
【小问6详解】
A.Q、M的非金属性MB.L元素为硅，其单质具有半导体的特性，与Z（氧）可形成二氧化硅（SiO2），B正确；
C. W、Z形成的化合物氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，C正确；
D. Q为氯元素、M为溴元素，非金属性氯大于溴，即单质的氧化性M小于Q，D错误；
综上选D。
27. 请按要求填空。
（1）写出磁性氧化铁的化学式：___________。
（2）碘水与溶液混合，生成了，写出反应的离子方程式：___________。
（3）溴水与溶液反应有淡黄色AgBr沉淀生成，写出反应的离子方程式：________。
（4）已知在一定温度下，溴与NaOH溶液反应，产物中NaBrO与的物质的量之比为3：1，写出反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）(或、)
（4）
【解析】
【小问1详解】
磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，其化学式为；
【小问2详解】
碘水与溶液混合，生成了，为氧化剂，被还原为I-，为还原剂，被氧化为，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
溴水与溶液反应有淡黄色AgBr沉淀生成，溴溶于水生成HBr和HBrO，HBr是强酸，完全电离，Br-和Ag+反应生成AgBr沉淀：，，相加得总方程式：；
【小问4详解】
溴与NaOH溶液反应，产物中NaBrO与的物质的量之比为3:1，若NaBrO的物质的量为3mol，则NaBrO3的物质的量为1mol，Br2转化为NaBrO与，Br的化合价都升高，共失去8mol电子，根据电子守恒，生成的NaBr为8mol，再根据质量守恒，写出反应的化学方程式为：。
28. I．欲配制的溶液，可供选用的仪器有①烧杯②托盘天平③药匙④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒，请回答下列问题：
（1）需要称量固体的质量为___________g。
（2）配制溶液，还缺少的仪器是___________。
（3）从下面的操作中，排列正确的操作顺序：___________(填标号)。
①称量固体
②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶
③固体在烧杯中溶解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶
④容量瓶验漏
⑤将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签
⑥注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是___________。
（4）下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差：
①所用的容量瓶未干燥
②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
以上操作对所配溶液浓度无影响的是___________(填标号，以下同)，以上操作导致所配溶液浓度偏低的是___________。
II．对是否可用溶液鉴别溶液和溶液有争议，本实验为解决这个问题而设计，如图所示：把的溶液滴加到配制好的的溶液中，结果发现，装置A、B中均有白色沉淀产生，同时装置A烧瓶中产生气体。请回答：
（5）向烧瓶中滴加溶液的操作是___________。
（6）烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
（7）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
结论：三者浓度较大时，不能根据否有沉淀生成鉴别溶液和溶液。
【答案】（1）8.4 （2）500mL容量瓶
（3） ①. ④①③②⑥⑤(或①④③②⑥⑤) ②. 溶液
（4） ①. ① ②. ②③⑤
（5）打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开分液漏斗的旋塞使溶液流下
（6）
（7）
【解析】
【分析】把的溶液滴加到配制好的的溶液中，装置A、B中均有白色沉淀产生，同时装置A烧瓶中产生气体。A中烧瓶内发生的反应是，B中烧杯内发生的反应是。
【小问1详解】
配制的溶液，需要称量固体的质量为；
【小问2详解】
配制溶液，还缺少的仪器是500mL容量瓶；
【小问3详解】
第一步容量瓶验漏，第二步称量固体，第一步和第二步交换顺序操作也可以；第三步固体在烧杯中溶解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶；第四步用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶；第五步注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签；最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签；故配置溶液的操作顺序是④①③②⑥⑤(或①④③②⑥⑤)；在试剂瓶上贴标签，标签是溶液；
【小问4详解】
①所用的容量瓶未干燥，对配置溶液浓度无影响；
②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤，使溶液中溶质的物质的量减少，会导致所配溶液浓度偏低；
③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸馏水，会使加入的水偏多，导致所配溶液浓度偏低；
④定容时俯视刻度线，会使定容加入的水偏少，溶液浓度偏高；
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液，会导致所配溶液浓度偏低；
故对所配溶液浓度无影响的是①；操作导致所配溶液浓度偏低的是②③⑤；
【小问5详解】
向烧瓶中滴加溶液的操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开分液漏斗的旋塞使溶液流下；
【小问6详解】
烧杯中发生反应的化学方程式为；
【小问7详解】
烧瓶中发生反应的离子方程式为。
29. 用下列装置制备溶液，装置B中放入溶液。(部分夹持装置已省略)
请回答下列问题：
（1）多孔球泡作用是___________。
（2）NaOH溶液的作用是___________。
（3）装置B中反应的离子方程式为___________。
（4）装置A可制备，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：___________。
（5）当发生反应时，被氧化的的物质的量为___________mol。
【答案】29. 增大与溶液的接触面积，充分反应
30. 吸收多余，防止污染环境
31.
32. 33. 0.1
【解析】
【分析】用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气进入B中，和FeCl2反应生成FeCl3，多余的氯气用NaOH溶液吸收。
【小问1详解】
多孔球泡可以增大与溶液的接触面积，使反应更充分；
【小问2详解】
氯气可以和NaOH溶液反应，所以NaOH溶液用于吸收多余，防止污染环境；
【小问3详解】
装置B中氯气和FeCl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
KClO3和浓盐酸可以制备氯气，根据原子守恒，还生成KCl和水，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，在该反应中，KClO3中Cl元素的化合价为+5价，反应后降低到氯气中的0价，若有6molHCl参加反应，其中5molHCl中的-1价的Cl反应后升高到了氯气中的0价，转移了5mol电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：；
【小问5详解】
2.45gKClO3的物质的量为0.02mol，若1molKClO3参加反应，转移5mol电子，被氧化的Cl-为5mol，则0.02 molKClO3参加反应，被氧化的Cl-为0.1mol。
30. 物质A是由四种短周期元素组成的带结晶水的化合物，为测定其组成进行如下实验：
已知：固体D、沉淀F既能溶于酸又能溶于碱，所加试剂均过量。
请回答下列问题：
（1）组成A的元素除H、O外还有___________(写元素符号)，A的化学式为___________。
（2）A灼烧的化学方程式为___________。
（3）写出溶液E生成F的离子方程式：___________。
（4）溶液E中存在的阳离子是___________(填离子符号)，检验金属阳离子的具体操作是___________。
【答案】（1） ①. Al、Cl ②.
（2）
（3）
（4） ①. 、 ②. 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，产生黄色火焰，证明溶液中存在
【解析】
【分析】固体D、沉淀F既能溶于酸也能溶于碱，说明D、F为含有Al元素的固体化合物，A灼烧后生成D，则D为Al2O3，，沉淀F为Al(OH)3；溶液C加入AgNO3生成白色沉淀AgCl，，说明C中含有Cl-，B中含有HCl气体，，则A中H2O的质量为，，则，A中含有Al3+、OH-、Cl-和结晶水，根据电荷守恒及原子守恒，A的化学式为，以此分析；
【小问1详解】
根据分析，A中除了H、O还有Al、Cl元素；A的化学式为；
故答案为：Al、Cl；；
【小问2详解】
A灼烧后生成HCl气体、水蒸气及Al2O3固体；
故答案为：；
【小问3详解】
向Al2O3固体中加入NaOH溶液，生成NaAlO2溶液，加入AlCl3溶液生成沉淀Al(OH)3；
故答案为：；
【小问4详解】
根据分析，向Al2O3固体中加入NaOH溶液，生成NaAlO2溶液E，则E中含有Na+及H+；用焰色反应检验金属阳离子存在；
故答案为：Na+、H+；用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，产生黄色火焰，证明溶液中存在Na+。
31. 为探究一种矿石()的组成，已知矿石不含其他杂质，铁元素呈＋2、＋3价，氧元素为-2价。称取1.504g样品用足量的稀硫酸溶解，所得溶液用的溶液恰好使＋2价铁元素氧化为＋3价，同时Cr元素被还原为＋3价。另取1.504g样品用足量的还原，得固体1.120g。请回答：
（1）实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸，原因是___________(用文字或用方程式表述均可)。
（2）矿石的化学组成为___________。
（3）若无“另取1.504g样品用足量的还原，得固体1.120g”的数据，能否求得该矿石的组成：___________(填“能”或“否”)。
【答案】（1）会氧化溶液中的，影响测定；或或
（2）(或等)
（3）能
【解析】
【分析】铁矿石用硫酸溶解后，溶液中有Fe2+和Fe3+，Fe2+被K2Cr2O7氧化为Fe3+，根据K2Cr2O7的物质的量浓度和体积以及电子守恒可求出n(Fe2+)。同样质量的铁矿石用氢气还原得到铁单质，可以根据铁的质量求出氧元素的质量，进而可以求出铁元素和氧元素的个数比，确定矿石的化学组成。
【小问1详解】
有强氧化性，会氧化溶液中的，影响测定；反应的离子方程式为，化学方程式为。
【小问2详解】
1.504gFeOx中铁元素的质量为1.120g，则氧元素的质量为1.504g-1.120g=0.384g，则铁元素和氧元素的个数比为，则矿石的化学组成为Fe5O6或。
【小问3详解】浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于电解质的是
A. 盐酸 B. 干冰 C. 胆矾 D. 石墨
2. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. B. C. D.
3. 钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是
A. 酒精灯 B. 三脚架 C. 石棉网 D. 泥三角
4. 下列反应中，是氧化剂的是
A. B.
C. D.
5. 下列说法正确的是
A. 、、互为同位素
B. 金刚石与互为同素异形体
C. 与的相互转化是物理变化
D. 科学家发现一种物质，不可能分解生成
6. 下列说法正确的是
A. 用pH试纸可测定氯水的pH
B. 固体保存在棕色细口瓶中
C. 中含有的HCl气体可通过饱和溶液除去
D. 实验室存放的KI溶液会变黄色，是由于KI被氧化
7. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A. Na与 B. 与NaOH C. Fe与 D. 与
8. 有关的说法正确的是
A. 在干燥空气中最终变成
B. 与足量水反应，转移2mol电子
C. 与足量反应，固体质量增加14g
D. 加入滴有酚酞的水中，观察到溶液颜色先变红后褪去
9. 下列说法正确的是
A. 氯水和液氯都可以存放在钢瓶中
B. 新制氯水的pH会随光照时间增长而增大
C. HCl溶于水形成水合氯离子和
D. NaCl溶液通电后产生自由移动的离子
10. 下列离子能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
11. 下列变化中一般需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
12. 下列说法正确的是
A. 道尔顿提出原子、分子学说
B. 的近似相对原子质量为18
C. 原子核外电子排布中，次外层电子数是2或8或18
D. 考古学常用来测定文物的年代，分析古代人类的食物结构
13. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向溶液中加入NaOH溶液：
B. 向NaOH溶液中加入金属铝：
C. 酸化的溶液暴露于空气中：
D. 溶液中滴加少量溶液：
14. 下列说法正确的是
A. 向溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，无明显现象
B. 溶液中含少量NaOH杂质，可通入过量除去
C. 向晶体中加入少量水，伴随放热现象
D. 相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：
15. 短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图，其中X的单质在标准状态下的密度为。下列说法正确的是
X Z
Y M
A. Y的原子半径比M的小 B. M的氧化物对应水化物为强酸
C. X元素在地壳中含量最多 D. M元素的非金属性比Z的弱
16. 下列处理方法正确的是
A. 实验未用完的药品都可以扔到废液缸里
B. 若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上1％的硼酸
C. 火灾现场存在大量活泼金属时，要用干燥的沙土灭火
D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的热水处理，然后涂上烫伤药膏
17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 含有H原子数b个，则为
B. 0.2molFe与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为
C. 固体中含有的离子数为
D. 溶液含，稀释到1000mL时，的浓度为(不考虑水解)
18. 下列物质的用途与其性质相对应的是
①可用于蚀刻铜电路板，是由于其具有氧化性
②硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高等特点
③钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，是由于钠钾合金熔点低、流动性好等特点
④HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性
⑤可在呼吸面具中作为氧气的来源，是由于能与水或反应生成
A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
19. 将溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，涉及的反应为，，胶体的结构如图，胶核、胶粒难解离，胶团可电离。下列说法不正确的是
A. 扩散层的可电离成自由移动的离子
B. 胶体是电中性的
C. 胶粒带正电
D. 含的胶体中，存在胶体粒子数约为
20. 关于114号元素的预测或判断不正确的是
A. 该元素是一种金属元素 B. 该元素处于第七周期第VIA族
C. 该元素的主要化合价为＋2、＋4 D. 该元素是一种放射性元素
21. 已知卤素互化物(例如BrCl)、拟卤素［例如］等物质的性质与单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是
A
B.
C.
D.
22. 已知反应①
反应②
下列说法不正确是
A. 根据反应①判断，是一元酸
B. 反应②说明，酸性：
C. 是一元碱
D. 向溶液中滴加盐酸先产生沉淀后沉淀溶解
23. 已知：，。下列表达不正确的是
A. 可判断不存在溶液
B. 向溶液中通入少量，离子方程式为
C. 还原性：
D. 向含的溶液中通入(标准状况下)，离子方程式为
24. 利用表面含有油污的废旧铁屑制备粒子，流程如下：
下列说法正确的是
①溶液的作用是除去铁屑表面的油污
②控制的用量是使部分被氧化成
③溶液也可以用或溶液代替
④溶液A制的离子方程式是
⑤过滤后洗涤固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤
25. 下列方案的设计、现象和结论正确的是
实验目的 方案设计 现象与结论
A 检验Fe与水蒸气反应的产物 将反应后的固体溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液未呈红色，说明无＋3价铁元素生成
B 证明溶于水部分与水反应 将溶于水，观察氯水颜色，再滴加紫色石蕊试液 若观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液溶液先变红后褪色，说明溶于水部分与水反应
C 检验某溶液中是否存在 向溶液中加入溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中存在Ag
D 证明卤素单质的氧化性 向KBr溶液中加入过量氯水，再加入KI-淀粉溶液 溶液先变橙色，再变蓝色，说明氧化 性：
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本题共6大题，50分)
26. 下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
X Z
R W L J Q
M
（1）写出M的元素符号：___________。
（2）写出R在元素周期表中的位置：___________。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：R___________(填“>”“<”或“=”，下同)W。
（4）气态氢化物的稳定性：Z___________X。
（5）R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是___________(用元素的离子符号表示)。
（6）下列说法不正确的是___________(填标号)。
A. Q、M最高价氧化物对应的水化物酸性：MB. L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成
C. W、Z形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D. M的单质的氧化性大于Q
27. 请按要求填空。
（1）写出磁性氧化铁的化学式：___________。
（2）碘水与溶液混合，生成了，写出反应的离子方程式：___________。
（3）溴水与溶液反应有淡黄色AgBr沉淀生成，写出反应的离子方程式：________。
（4）已知在一定温度下，溴与NaOH溶液反应，产物中NaBrO与的物质的量之比为3：1，写出反应的化学方程式：___________。
28. I．欲配制的溶液，可供选用的仪器有①烧杯②托盘天平③药匙④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒，请回答下列问题：
（1）需要称量固体的质量为___________g。
（2）配制溶液，还缺少的仪器是___________。
（3）从下面的操作中，排列正确的操作顺序：___________(填标号)。
①称量固体
②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶
③固体在烧杯中溶解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶
④容量瓶验漏
⑤将配制好溶液倒入试剂瓶，并贴上标签
⑥注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是___________。
（4）下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差：
①所用的容量瓶未干燥
②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
以上操作对所配溶液浓度无影响的是___________(填标号，以下同)，以上操作导致所配溶液浓度偏低的是___________。
II．对是否可用溶液鉴别溶液和溶液有争议，本实验为解决这个问题而设计，如图所示：把的溶液滴加到配制好的的溶液中，结果发现，装置A、B中均有白色沉淀产生，同时装置A烧瓶中产生气体。请回答：
（5）向烧瓶中滴加溶液的操作是___________。
（6）烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
（7）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
结论：三者浓度较大时，不能根据是否有沉淀生成鉴别溶液和溶液。
29. 用下列装置制备溶液，装置B中放入溶液。(部分夹持装置已省略)
请回答下列问题：
（1）多孔球泡的作用是___________。
（2）NaOH溶液的作用是___________。
（3）装置B中反应的离子方程式为___________。
（4）装置A可制备，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：___________。
（5）当发生反应时，被氧化的的物质的量为___________mol。
30. 物质A是由四种短周期元素组成的带结晶水的化合物，为测定其组成进行如下实验：
已知：固体D、沉淀F既能溶于酸又能溶于碱，所加试剂均过量。
请回答下列问题：
（1）组成A的元素除H、O外还有___________(写元素符号)，A的化学式为___________。
（2）A灼烧的化学方程式为___________。
（3）写出溶液E生成F的离子方程式：___________。
（4）溶液E中存在的阳离子是___________(填离子符号)，检验金属阳离子的具体操作是___________。
31. 为探究一种矿石()的组成，已知矿石不含其他杂质，铁元素呈＋2、＋3价，氧元素为-2价。称取1.504g样品用足量的稀硫酸溶解，所得溶液用的溶液恰好使＋2价铁元素氧化为＋3价，同时Cr元素被还原为＋3价。另取1.504g样品用足量的还原，得固体1.120g。请回答：
（1）实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸，原因是___________(用文字或用方程式表述均可)。
（2）矿石的化学组成为___________。
