福建省三校协作2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省三校协作2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 254.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 11:15:20 | ||
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文档简介
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2023—2024学年第一学期联考
高一化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能要用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
选择题。（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D.Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
3.下列关于Ca2+的叙述中,正确的是( )
A.质子数为22 B.电子数为20 C.中子数为18 D.质量数为42
4.“纳米材料”是微粒直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一稳定的体系,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
5.下列物质分类的正确组合是( )
混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
7.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、S、N
C.Ca2+、HC、N、K+ D.Mg2+、Na+、S、Cl-
8.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )
9.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液
10.设阿伏加德罗常数的数值为NA。则下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4 L的水所含有的原子数目为3NA
11.下列说法正确的是( )
①Cl2的化学性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸;
②实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收;
③新制氯水的氧化性强于久置氯水;
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液;
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水。
A.③ B.③⑤ C.①②③ D.②③④
12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
13.下列叙述中正确的是( )
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2O能继续被氧化成Na2O2,Na2O2比Na2O稳定
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D.Na2O有氧化性,Na2O2只有还原性
14.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
15.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL。下列说法正确的是( )
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶
C.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
D.配制时若容量瓶中有少量蒸馏水会导致浓度偏低
16.下列说法正确的是( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1
C.500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液中含有40 g CuSO4
D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH固体4 g
17.现有硫酸铁溶液、硫酸锌溶液和硫酸钾溶液,三种溶液中溶质的物质的量相同。要使三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,需BaCl2的物质的量比为( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
18.已知结合H+的能力OH->CO32-，将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关
系的是( )
19.反应:Cr2+3S+aH+ 2Cr3++3Y+4H2O。下列说法不正确的是( )
A.Y是S B.a=8
C.Cr2被氧化成Cr3+ D.生成1 mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×1023
20.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是( )
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
21.(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称 ,其水溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者 后者(填“>”“<”或“=”)。
(3)除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。
22.(10分)在实验室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1浓盐酸反应制得2.24 L 氯气(标准状况下)。
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式: ;
(2)该反应的氧化剂为 ,氧化产物为 ;
(3)消耗MnO2的质量为 g;
(4)被氧化的HCl的物质的量为 mol。
23.(10分)为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品。
②先缓慢通入一定量的N2(装置D中导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
回答下列问题:
(1)装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因 。
(2)装置C的作用是 。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为 （填序号）
①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得
③黄绿色气体与水反应生成O2
(4)实验证明,Na2O2与干燥的HCl能反应,完成并配平该化学方程式。
Na2O2+HClCl2+NaCl+
24.(12分)已知：氧化性Cl2>Br2>I2>H2SO4.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精Ca(ClO)2固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,检测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是 (填编号)。
编号 a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收多余氯气,试写出相应反应的离子方程式: 。
请判断改用NaHSO3溶液是否可行 (填“是”或“否”)。
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2023—2024学年第一学期联考
高一化学参考答案
（考试时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
选择题。（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D B D C D D B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D B B C C D C C D
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
(8分)
(1)小苏打 碱（各1分）
(2)HC+H+ H2O+CO2↑ =
(3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(10分)
(1)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)MnO2 Cl2 (3)8.7 (4)0.2
23.(10分)
(1)Cl2 4H++4I-+O2 2I2+2H2O
(2)吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)①②
(4)Na2O2+HClCl2+NaCl+H2O
24.(12分)(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl气体 B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d
(4)4HS+Cl2 S+2Cl-+3SO2+2H2O 否
2023—2024学年第一学期联考
高一化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能要用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
选择题。（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D.Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
3.下列关于Ca2+的叙述中,正确的是( )
A.质子数为22 B.电子数为20 C.中子数为18 D.质量数为42
4.“纳米材料”是微粒直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一稳定的体系,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
5.下列物质分类的正确组合是( )
混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
7.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、S、N
C.Ca2+、HC、N、K+ D.Mg2+、Na+、S、Cl-
8.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )
9.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液
10.设阿伏加德罗常数的数值为NA。则下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4 L的水所含有的原子数目为3NA
11.下列说法正确的是( )
①Cl2的化学性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸;
②实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收;
③新制氯水的氧化性强于久置氯水;
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液;
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水。
A.③ B.③⑤ C.①②③ D.②③④
12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
13.下列叙述中正确的是( )
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2O能继续被氧化成Na2O2,Na2O2比Na2O稳定
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D.Na2O有氧化性,Na2O2只有还原性
14.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
15.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL。下列说法正确的是( )
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶
C.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
D.配制时若容量瓶中有少量蒸馏水会导致浓度偏低
16.下列说法正确的是( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1
C.500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液中含有40 g CuSO4
D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH固体4 g
17.现有硫酸铁溶液、硫酸锌溶液和硫酸钾溶液,三种溶液中溶质的物质的量相同。要使三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,需BaCl2的物质的量比为( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
18.已知结合H+的能力OH->CO32-，将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关
系的是( )
19.反应:Cr2+3S+aH+ 2Cr3++3Y+4H2O。下列说法不正确的是( )
A.Y是S B.a=8
C.Cr2被氧化成Cr3+ D.生成1 mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×1023
20.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是( )
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
21.(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称 ,其水溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者 后者(填“>”“<”或“=”)。
(3)除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。
22.(10分)在实验室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1浓盐酸反应制得2.24 L 氯气(标准状况下)。
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式: ;
(2)该反应的氧化剂为 ,氧化产物为 ;
(3)消耗MnO2的质量为 g;
(4)被氧化的HCl的物质的量为 mol。
23.(10分)为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品。
②先缓慢通入一定量的N2(装置D中导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
回答下列问题:
(1)装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因 。
(2)装置C的作用是 。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为 （填序号）
①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得
③黄绿色气体与水反应生成O2
(4)实验证明,Na2O2与干燥的HCl能反应,完成并配平该化学方程式。
Na2O2+HClCl2+NaCl+
24.(12分)已知：氧化性Cl2>Br2>I2>H2SO4.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精Ca(ClO)2固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,检测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是 (填编号)。
编号 a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收多余氯气,试写出相应反应的离子方程式: 。
请判断改用NaHSO3溶液是否可行 (填“是”或“否”)。
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2023—2024学年第一学期联考
高一化学参考答案
（考试时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
选择题。（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D B D C D D B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D B B C C D C C D
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
(8分)
(1)小苏打 碱（各1分）
(2)HC+H+ H2O+CO2↑ =
(3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(10分)
(1)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)MnO2 Cl2 (3)8.7 (4)0.2
23.(10分)
(1)Cl2 4H++4I-+O2 2I2+2H2O
(2)吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)①②
(4)Na2O2+HClCl2+NaCl+H2O
24.(12分)(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl气体 B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d
(4)4HS+Cl2 S+2Cl-+3SO2+2H2O 否
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