珺琟高中2023-2024学年高一上学期12月第二次月考
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A B C D B C C D C
10 11 12 13 14 15 16 17 18
C B B A D C C B B
填空题
（1）氯 （2） （3）2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑
第四周期第ⅠA族（5）>
（1）B （2）17 （3）同素异形体 化学变化 （4）+6
（5）0.2 mol·L－1
（6）2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
实验题
（1）250ml容量瓶 （2）5.0g （3）搅拌，加速溶解
（4）未使用玻璃棒引流 （5）②③ ①
四、推断题
22、（1）FeCl2 AgCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）变红 2Fe3++Fe=3Fe2+珺琟高中2023-2024学年高一上学期12月第二次月考
化学试卷
时量：60分钟 满分：100分
可能需要的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、单选题（每小题3分，共有18小题，共计54分）
1. 我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是( )
A.Fe3O4 B. Fe2O3 C.CuFeS2 D.Fe(OH)3
2.下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
3. 已知某种铯原子质量数为133，中子数为78，则其质子数为( )
A. 78 B. 188 C. 55 D. 23
4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na＋、、Fe2＋、OH- B. K＋、Fe3＋、SCN-、Cl－
C. Na＋、Fe3＋、H+、 HCO3- D. K＋、Na＋、Cl－、
5.44g CO2的物质的量是（ ）
A. 0.1mol B. 1mol C. 0.1 g/mol D. 1 g
6.在纸问世以前，古人把文字刻写在甲骨、简帛或青铜器等材料上，其中主要由合金制成的是( )
A. 纸张 B. 甲骨 C. 青铜器 D. 简帛
7.下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )
A. Na2O可用于呼吸面具作供氧剂 B. Na2CO3可用作焙制糕点的膨松剂
C. Fe2O3常用作红色油漆和涂料 D. CaCl2可用于游泳池消毒
8.除去FeCl3溶液中混有的FeCl2杂质，应选用的试剂是( )
A. 铁粉 B. 锌粒 C. KMnO4溶液 D.氯水
9.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋==2Fe2＋＋Cu2＋。下列说法不正确的是( )
A. 铜是还原剂 B. 氧化性Fe3＋>Cu2+ C. 该反应是置换反应 D. Cu2+是氧化产物
10.在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功的是( )
A. B. C. D.
11.铁片投入下列溶液，溶液质量减轻，但无气体产生的是( )
A. 稀盐酸 B. CuSO4溶液 C. 稀硫酸 D. Na2SO4溶液
12.下列溶液中，c(Cl-)最大的是（ ）
A. 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 0.3 mol/L FeCl2溶液
C. 0.1 mol/L AlCl3溶液 D. 1.0 mol/L KClO3溶液
13.下列说法正确的是( )
A. KSCN溶液可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋
B. 工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉
C. 某无色澄清溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－
D. 铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
14.下列物质中，既溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸的氧化物是( )
铝 B. 氯化铝 C. 氢氧化铝 D. 氧化铝
15.下列说法中正确的是( )
A. 第ⅠA族元素叫碱金属元素 B. 碳酸钠的摩尔质量是106g
C. 18O和16O互为同位素 D. 铝合金是目前世界上用量最大的合金
16.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 在标准状况下，22.4L Cl2 与水充分反应转移电子数为NA个
B. 常温常压下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L
C. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
17.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
A.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
B.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
C.若依次滴加氯水、KSCN溶液 ，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
18．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
二、填空题（每空两分，19题10分，20题14分，共计24分）
19.如表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
(1)写出⑤元素的名称
(2)写出③元素的离子结构示意图
(3)④单质与水发生反应的离子方程式
(4)写出⑥元素在周期表中的位置__________________________________。
(5)比较单质氧化性的强弱⑤ ⑦（填”>”、”<”或”=”）
20.回答下列问题：
(1)下列物质能导电且属于电解质的是________(填字母)。
A．氯化钠固体 B．熔融的氯化钠 C．氯化钠溶液 D．钠
(2)一种中子数为9的氧原子的质量数为_______
(3)臭氧和氧气互为__________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)FeCl2、FeCl3和Na2FeO4(高铁酸钾)都是铁的重要化合物。那么，Na2FeO4所含铁元素的化合价是__________
(5)在100 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中加入蒸馏水稀释至200mL，那么稀释后的溶液中Na＋的物质的量浓度为__________
(6) 向含n mol FeBr2溶液中通入n mol的Cl2，充分反应的离子方程式为
三、实验题（每空2分，共计12分）
21.配制240 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。
(4)转移、洗涤：如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是 。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号，下同)，偏低的是
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
四、推断题（每空2分，共计10分）
22.已知有以下物质相互转化
试回答：
写出B的化学式_______________，H的化学式____________
(2)写出由E→F反应的化学方程式：______________________。
(3)把KSCN溶液加到G溶液中的现象是__________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_______________________。
