2023-2024学年上学期期末模拟考试
高二化学
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A D C B D C D A A C C B D
二、非选择题：本题共5个小题，共58分。
15．（12分）（1）哑铃（1分） （2分）
（2）＜（1分） B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)（2分）
（3）①N>H>B（1分） ②B>N>H （1分） ③H（1分） （4）①3（1分） ②3d64s2（2分）
16．（8分）（1）2mL0.2mol/L的溶液pH=1.2（2分）
（2）硝酸铁溶液中加入硝酸，氢离子浓度增大，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+平衡左移，铁离子浓度增大而溶液由黄色变为无色（2分）
（3）bc（2分）
（4）氯化铁溶液中存在，使铁离子浓度减小，影响铁离子水解平衡（2分）
17．（12分）（1）①③（1分） ④⑤（1分） +H2O +OH-、+H2OH2CO3+OH-（2分） （2）⑤④②③①（2分） （3）<（1分） （4）1（1分）
（5）①酚酞（1分） 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分） ②锥形瓶（1分） 0.1015（1分）
18．（12分）（1）（2分） （2）ad（2分）
（3）压强（1分） ＜（1分） 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小（2分） （4）①0.5（2分） ②（2分）2023-2024学年上学期期末模拟考试
高二化学
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期
C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中
【答案】D
【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程。
【详解】A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．铁离子水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，故D正确；
故选：D。
2．下列说法或化学用语的使用正确的是
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验
B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
C．基态碳原子的价电子轨道表示式：
D．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
【答案】A
【详解】A．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，A正确；
B．符号为M的能层序号为3，最多容纳的电子数为2×32=18个，B错误；
C．基态碳原子的价电子为2s22p2，轨道表示式为，C错误；
D．24Cr的原子核外有24个电子，排布式为[Ar]3d54s1，D错误；
综上所述答案为A。
3．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A．1mol和1mol的内能之和为akJ
B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量
C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ
D．反应 ，则
【答案】D
【分析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。
【详解】A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，故A错误；
B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误；
C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误；
D．反应 ，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确；
故答案选D。
4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液
3 3 11 11
A．4种溶液中由水电离出的均为
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：
D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则
【答案】C
【详解】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的均为，故A正确；
B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，故B正确；
C．氨水是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，氨水过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则，故C错误；
D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则混合后=，，故D正确；
故选：C。
5．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验
现象 铁钉周边出现_________色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B．实验I中负极的电极反应式：
C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
【答案】B
【详解】A．实验Ⅰ中锌做负极，铁做正极，铁钉极氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液显碱性周边出现红色，故A正确；
B．实验I中锌做负极，负极的电极反应式：，故B错误；
C．实验Ⅱ中铜不活泼，铜作正极，正极的电极反应式：，故C正确；
D．对比实验I、Ⅱ可知，锌能保护铁，而铜铁形成原电池会加速铁锈蚀，故生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，故D正确；
故选B。
6．已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】断裂1 molN2(g)和1 molO2(g)中化学键吸收能量分别为946kJ、498kJ，形成1 mol NO(g)中化学键释放出632kJ能量。反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，断裂反应物中化学键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成反应物中化学键释放的总能量为632kJ×2=1264kJ，则该反应是吸热反应，二者的能量差为1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180 kJ/mol，与反应生成的热化学方程式为，故选D。
7．体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是
A．升高温度可使平衡正向移动
B．增大压强可使化学平衡常数增大
C．移走可提高CO的平衡转化率
D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率
【答案】C
【详解】A．反应是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，故B错误；
C．移走，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；
D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，故D错误；
故选C。
8．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
【答案】D
【详解】A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错误；
B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B错误；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C错误；
D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正确，答案选D。
9．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
D．加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+COHCO+OH－
【答案】A
【详解】A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe 2e－＝Fe2+，故A错误；
B．电解精炼铜的阴极电极反应式：Cu2++2e－＝Cu，故B正确；
C．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS），离子方程式为：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，故C正确；
D．加热Na2CO3溶液除去油污，水解的离子方程式为：H2O+COHCO+OH－，故D正确；
故选A。
10．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A B C D
实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 探究铁的析氢腐蚀
实验装置
【答案】A
【详解】A．针筒可测定氢气的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，故A正确；
B．图中保温效果差，不能测定中和热，故B错误；
C．硝酸银过量，分别与NaCl、Na2S反应生成沉淀，不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，故C错误；
D．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故D错误；
故选：A。
11．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是
X
W Y R
Z
A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z
C．原子半径W＞Y＞X
D．第一电离能：R＞Y＞W
【答案】C
【分析】根据元素周期表可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素。
【详解】A．Br的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层p轨道上有1个未成对电子，A项错误；
B．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：F＞S＞Br，则气态氢化物的稳定性：F＞S＞Br(即X＞Y＞Z)，B项错误；
C．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：P＞S＞F(即W＞Y＞X)，C项正确；
D．P的价层电子排布式为3s23p3，p轨道处于半充满状态，其第一电离能大于S的第一电离能，D项错误；
答案选C。
12．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的a＜0
B．平衡常数K(X)＞K(Z)
C．T1温度下，当＝1，到达平衡时，H2的体积分数为
D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小
【答案】C
【分析】已知T1＞T2，可知升高温度H2S的平衡转化率升高，说明升高温度平衡正向移动，可知正反应为吸热反应。恒容容器中，通入惰性气体，平衡不移动，X点时=1，且n(H2S)+n(Ar)=0.1 mol，H2S的平衡转化率为50%，可计算各物质的平衡浓度、平衡时的物质的量及物质的体积分数。
【详解】A．根据 T1＞T2，结合图象可知：升高温度H2S的平衡转化率升高，说明升高温度化学平衡正向移动，可知该反应的正反应为吸热反应，a＞0，A错误；
B．X、Z在同一条温度线上，则二者的化学平衡常数相同，K(X)=K(Z)，B错误；
C．在1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol，当＝1，n(H2S)=0.05 mol，由于H2S的平衡转化率是50%，根据物质反应转化关系可知：平衡时n(H2S)=0.025 mol，n(H2)=0.025 mol，n(S2)=0.0125 mol，在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，则平衡时H2的体积分数为，C正确；
D．由于反应在恒容密闭容器中进行，维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，反应体系中各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，所以H2S的平衡转化率不变，D错误；
故合理选项是C。
13．新型双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是
A．放电时，电子从N电极经导线流向M电极
B．放电时，正极的电极反应式：
C．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连
D．充电时，电路中每通过，左室溶液增加
【答案】B
【分析】打开K1、关闭K2，形成原电池，左侧M电极做负极，右侧N电极为正极，关闭K1、打开K2进行充电，M电极接外加电源的负极做阴极，N电极接外加电源的正极做阳极。
【详解】A．放电时，电子从负极M电极经导线流向正极N电极，A错误；
B．放电时，N电极做正极，电极反应式：，B正确；
C．充电时，N电极接外加电源的正极，C错误；
D．充电时，电路中每通过，有1molLi+通过Li+透过膜进入左室，D错误；
故答案选B。
14．一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
注：时，；时。
下列说法不正确的是
A．该温度下，的
B．该温度下，溶解度：
C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体
D．反应，正向转化比逆向转化更难实现
【答案】D
【详解】A． 由a(4，4)可知，a点对应，则该温度下，的，A正确；
B．相等时，图线中数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次减小，二者是同类型沉淀，该温度下Ksp越小则溶解度越小，故溶解度：，B正确；
C． 欲使a点移动到b点，即增大钙离子浓度减小碳酸根离子浓度，可向浊液中加入适量固体、使平衡左移，C正确；
D．溶解度：，反应，正向转化比逆向转化更易实现，D错误；
答案选D。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共5个小题，共58分。
15．（12分）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的轨道表示式为 。
（2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol 1，判断I1(Al) 800kJ·mol 1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由 。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是 。
②原子半径由大到小的顺序是 。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是 。
（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 。
【答案】（1）哑铃
（2）＜ B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)
（3）①N>H>B ②B>N>H ③H
（4）①3 ②3d64s2
【详解】（1）N是7号元素，价电子排布式为2s22p3，电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，基态N原子的轨道表示式为；
（2）B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，B半径小，第一电离能比Al大，I1(Al) ＜800kJ·mol 1，因为3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)；
（3）①与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，电负性N>H，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)电负性H>B，电负性由大到小的顺序是N>H>B；
②同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由大到小的顺序是B>N>H；
③H为与s区，B、N位于p区，在元素周期表中的分区与其他两种不同的是s；
（4）①从图上可以看出，Co催化用时最短，产氢体积也最大，故催化效果最好，Co的价电子排布式为3d74s2，原子中未成对的电子数为3；
②从图上可以看出，Fe催化用时最长，产氢体积也最小，故催化效果最差，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2。
16．（8分）实验小组用固体和水配制相同浓度的溶液和溶液，用其研究的性质。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
【查阅资料】(黄色)
（1）溶于水后促进了水的电离，实验证据是 。
（2）根据实验Ⅰ推测，溶液呈现黄色的原因可能是水解所致。结合化学用语分析该推测过程： 。
（3）为了证明溶液中存在平衡：，同学们设计并进行实验。
序号 实验操作 实验现象
a 向溶液中加入铁粉 溶液颜色变浅
b 向溶液中加入3滴溶液 产生白色沉淀，溶液颜色变浅
c 向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH 产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅
d 将溶液加热 溶液颜色变深
能说明溶液中存在上述平衡的实验方案是 (填字母)。
（4）综合上述实验，分析相同浓度溶液的大于溶液的，原因是 。
【答案】（1）2mL0.2mol/L的溶液pH=1.2
（2）硝酸铁溶液中加入硝酸，氢离子浓度增大，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+平衡左移，铁离子浓度增大而溶液由黄色变为无色
（3）bc
（4）氯化铁溶液中存在，使铁离子浓度减小，影响铁离子水解平衡
【分析】氯化铁、硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+呈酸性，而等浓度的溶液的大于溶液的，说明发生水解的铁离子浓度不同，可以推测是阴离子对铁离子浓度可能有影响，按信息， 溶液中存在平衡：(黄色)，则氯离子会影响铁离子水解。要证明溶液中存在平衡：(黄色)，必须考虑到氯化铁溶液中还同时存在铁离子的水解平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，这两个平衡的移动都会造成颜色变化，只有通过的移动造成的颜色变化才能证明它的存在，据此回答。
【详解】（1）常温下，纯水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度、pH=7，而2mL0.2mol/L的溶液pH=1.2，则可知溶于水后促进了水的电离。
（2）铁离子水解反应方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，硝酸铁溶液中加入硝酸，氢离子浓度增大，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+平衡左移，铁离子浓度增大而溶液由黄色变为无色，则溶液呈现黄色的原因可能是水解所致。
（3）氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，为了证明溶液中存在平衡：(黄色)，则：
a．向溶液中加入铁粉、溶液颜色变浅，铁与铁离子直接反应生成亚铁离子，会导致溶液颜色变浅。不能说明存在，a不选；
b．向溶液中加入3滴溶液产生白色沉淀，氯离子不影响铁离子水解，若无上述平衡、则只有白色沉淀产生、溶液颜色不变，现溶液颜色变浅，说明存在且向左移动、浓度变小、颜色变浅，b选；
c．氢氧化钠能促进铁离子水解、应使溶液颜色变深或出现红褐色沉淀，现向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH产生红褐色沉淀、而溶液颜色变浅，则说明存在且向左移动、浓度变小、颜色变浅，c选；
d．加热能促进铁离子水解颜色变深，将溶液加热溶液颜色变深，不能说明存在，d不选；
能说明溶液中存在上述平衡的实验方案是bc(填字母)。
（4）综合上述实验，相同浓度溶液与溶液均因铁离子水解呈酸性，而相同浓度溶液的大于溶液的，则硝酸铁溶液铁离子水解程度大、则硝酸铁溶液中铁离子浓度大，原因是氯化铁溶液中存在，使铁离子浓度减小，影响铁离子水解平衡。
17．（12分）室温下，有浓度均为0.2mol·L-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3
资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。
（1）上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 ，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用： 。
（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为 。
（3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③ ④(填“<”、“=”或“>”)。
（4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为 。
（5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。
①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为 ，达到滴定终点的现象为 。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是 (“滴定管”或“锥形瓶”)。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为 mol·L-1。
【答案】（1）①③ ④⑤ +H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-
（2）⑤④②③①
（3）<
（4）1
（5）①酚酞 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②锥形瓶 0.1015
【详解】（1）酸或碱电离产生的氢离子或氢氧根离子抑制水的电离，上述溶液中水的电离被抑制的是①③；
盐电离产生的阳离子（或酸根离子）与氢氧根离子（或氢离子）结合成弱碱（弱酸）促进水的电离，上述溶液中水的电离被促进的是④⑤；
弱酸的酸性越弱水解程度越大，促进水电离程度最大的溶质Na2CO3，可用离子方程式表示与水的作用为+H2O +OH-、+H2OH2CO3+OH-；
（2）酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是H2CO3；上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①；
（3）弱酸的电离是微弱的，③中CH3COO-的物质的量浓度较小，盐CH3COONa的电离是完全的，盐CH3COONa的水解也是微弱的，④中CH3COO-的物质的量浓度较大，故③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③<④；
（4）盐酸是强酸完全电离，稀释时氢离子按倍数降低，故向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为1；
（5）为了确定滴定终点，还需要加入酸碱指示剂，所加的试剂为酚酞，达到滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
②在滴定实验过程中，必须用所装溶液润洗滴定管而锥形瓶不需要，锥形瓶中有蒸馏水，对实验结果没有影响，答案为“锥形瓶”；
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为 mol·L-1=0.1015mol·L-1。
18．（12分）下图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分
（1）煤的气化发生的主要反应是：。
已知：
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是 。
（2）用煤气化后得到的合成氨： 。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
a．t1时可能增大了的浓度 b．t2时可能充入了氦气
c．t3时可能降低了温度 d．t4时可能分离出氨气
（3）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)；判断L1 L2 (填“＞”或“＜”)，理由是 。
（4）某温度时合成甲醇的反应 ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
浓度 时间
0 1.0 1.8 0
2min 0.5 0.5
4min 0.4 0.6 0.6
6min 0.4 0.6 0.6
①前2min的反应速率 。
②该温度下的平衡常数 。(可用分数表示)
【答案】（1）
（2）ad
（3）压强 ＜ 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小
（4）①0.5 ②
【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应1-反应2-反应3可得，；
（2）a．t1时正反应速率突变大，反应一段时间后变小，可能是增大反应物的浓度，即可能增大了的浓度，a正确；
b．t2时，正反应速率突变大，但平衡不移动，则为使用了催化剂，b错误；
c．t3时正反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，c错误；
d．t4时，瞬间反应速率不变，然后减小，化学平衡正向移动，则应减小生成物的浓度，可能分离出氨气，d正确；
故选：ad；
（3）合成氨反应为放热反应，反应正方向气体体积减小，故保持L不变，观察其中一条曲线，随着X增大，氨气的体积分数增大，说明反应正向移动，根据勒夏特列原理，X为压强，L为温度；L1＜L2，合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小；
（4）①前2min的反应速率，由速率之比等于系数比，则；
②4min后各物质浓度不变说明反应达到平衡，该温度下的平衡常数。
19．（14分）载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
（1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。
①判断Y极为电池的 极，发生 反应，向 (填“X”或“Y”)极作定向移动。
②X电极的电极反应式为 。
③Y电极的电极反应式为 。
（2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将 能转化为 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为 ；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为 。当负极消耗130 g Zn时，正极产生的物质的量为 mol。该电池在充电时Zn极连接直流电源的 极。
【答案】（1）①正极 还原 X ②H2-2e-+2OH-=2H2O ③O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）①太阳 电 Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 减小 ②Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 4 负
【详解】（1）①根据图示可知：Y电极是电子流入一极，所以Y极为电池的正极。在正极上O2得到电子发生还原反应；溶液中的OH-会向正电荷较多的负极X电极作定向移动；
②由于电解质溶液为碱性，所以负极X电极上H2失去电子，发生氧化反应，产生的H+与溶液中的OH-结合形成H2O，则X电极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
③在正极Y上，O2得到电子与水结合产生OH-，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能；
在该电池工作时，在充电时阳极Ni(OH)2失去电子变为NiOOH，电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；
当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极上Cd失去电子产生的Cd2+与溶液中的OH-结合变为Cd(OH)2，反应消耗OH-，使负极附近溶液中OH-浓度减小，因而溶液的碱性减小；
②在应急电池工作时，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，产生的Zn2+与溶液中的OH-结合为Zn(OH)2，故负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；
正极反应式是：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，可见：电路中每反应转移2 mol电子，反应产生2 mol OH-，当负极反应消耗Zn 130 g时，n(Zn)=，电路中电子转移的物质的量n(e-)=4 mol，则正极上反应产生4 mol OH-；当该电池在充电时Zn极连接直流电源的负极作阴极，发生还原反应。2023-2024学年上学期期末模拟考试
高二化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期
C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中
2．下列说法或化学用语的使用正确的是
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验
B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
C．基态碳原子的价电子轨道表示式：
D．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
3．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A．1mol和1mol的内能之和为akJ
B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量
C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ
D．反应 ，则
4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液
3 3 11 11
A．4种溶液中由水电离出的均为
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：
D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则
5．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验
现象 铁钉周边出现_________色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B．实验I中负极的电极反应式：
C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
6．已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
7．体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是
A．升高温度可使平衡正向移动
B．增大压强可使化学平衡常数增大
C．移走可提高CO的平衡转化率
D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率
8．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
9．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
D．加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+COHCO+OH－
10．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A B C D
实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 探究铁的析氢腐蚀
实验装置
X
W Y R
Z
11．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是
A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z
C．原子半径W＞Y＞X
D．第一电离能：R＞Y＞W
12．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的a＜0
B．平衡常数K(X)＞K(Z)
C．T1温度下，当＝1，到达平衡时，H2的体积分数为
D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小
13．新型双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是
A．放电时，电子从N电极经导线流向M电极
B．放电时，正极的电极反应式：
C．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连
D．充电时，电路中每通过，左室溶液增加
14．一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
注：时，；时。
下列说法不正确的是
A．该温度下，的
B．该温度下，溶解度：
C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体
D．反应，正向转化比逆向转化更难实现
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共5个小题，共58分。
15．（12分）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的轨道表示式为 。
（2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol 1，判断I1(Al) 800kJ·mol 1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由 。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是 。
②原子半径由大到小的顺序是 。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是 。
（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 。
16．（8分）实验小组用固体和水配制相同浓度的溶液和溶液，用其研究的性质。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
【查阅资料】(黄色)
（1）溶于水后促进了水的电离，实验证据是 。
（2）根据实验Ⅰ推测，溶液呈现黄色的原因可能是水解所致。结合化学用语分析该推测过程： 。
（3）为了证明溶液中存在平衡：，同学们设计并进行实验。
序号 实验操作 实验现象
a 向溶液中加入铁粉 溶液颜色变浅
b 向溶液中加入3滴溶液 产生白色沉淀，溶液颜色变浅
c 向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH 产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅
d 将溶液加热 溶液颜色变深
能说明溶液中存在上述平衡的实验方案是 (填字母)。
（4）综合上述实验，分析相同浓度溶液的大于溶液的，原因是 。
17．（12分）室温下，有浓度均为0.2mol·L-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3
资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。
（1）上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 ，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用： 。
（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为 。
（3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③ ④(填“<”、“=”或“>”)。
（4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为 。
（5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。
①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为 ，达到滴定终点的现象为 。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是 (“滴定管”或“锥形瓶”)。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为 mol·L-1。
18．（12分）下图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分
（1）煤的气化发生的主要反应是：。
已知：
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是 。
（2）用煤气化后得到的合成氨： 。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
a．t1时可能增大了的浓度 b．t2时可能充入了氦气
c．t3时可能降低了温度 d．t4时可能分离出氨气
（3）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)；判断L1 L2 (填“＞”或“＜”)，理由是 。
（4）某温度时合成甲醇的反应 ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
浓度 时间
0 1.0 1.8 0
2min 0.5 0.5
4min 0.4 0.6 0.6
6min 0.4 0.6 0.6
①前2min的反应速率 。
②该温度下的平衡常数 。(可用分数表示)
19．（14分）载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
（1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。
①判断Y极为电池的 极，发生 反应，向 (填“X”或“Y”)极作定向移动。
②X电极的电极反应式为 。
③Y电极的电极反应式为 。
（2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将 能转化为 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为 ；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性
(填“增大”“减小”或“不变”)。
②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为 。当负极消耗130 g Zn时，正极产生的物质的量为 mol。该电池在充电时Zn极连接直流电源的 极。2023-2024学年上学期期末模拟考试
高二化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期
C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中
2．下列说法或化学用语的使用正确的是
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验
B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
C．基态碳原子的价电子轨道表示式：
D．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
3．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A．1mol和1mol的内能之和为akJ
B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量
C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ
D．反应 ，则
4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液
3 3 11 11
A．4种溶液中由水电离出的均为
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：
D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则
5．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验
现象 铁钉周边出现_________色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B．实验I中负极的电极反应式：
C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
6．已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
7．体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是
A．升高温度可使平衡正向移动
B．增大压强可使化学平衡常数增大
C．移走可提高CO的平衡转化率
D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率
8．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
9．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
D．加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+COHCO+OH－
10．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A B C D
实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 探究铁的析氢腐蚀
实验装置
X
W Y R
Z
11．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是
A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z
C．原子半径W＞Y＞X
D．第一电离能：R＞Y＞W
12．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的a＜0
B．平衡常数K(X)＞K(Z)
C．T1温度下，当＝1，到达平衡时，H2的体积分数为
D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小
13．新型双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是
A．放电时，电子从N电极经导线流向M电极
B．放电时，正极的电极反应式：
C．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连
D．充电时，电路中每通过，左室溶液增加
14．一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
注：时，；时。
下列说法不正确的是
A．该温度下，的
B．该温度下，溶解度：
C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体
D．反应，正向转化比逆向转化更难实现
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共5个小题，共58分。
15．（12分）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的轨道表示式为 。
（2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol 1，判断I1(Al) 800kJ·mol 1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由 。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是 。
②原子半径由大到小的顺序是 。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是 。
（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 。
16．（8分）实验小组用固体和水配制相同浓度的溶液和溶液，用其研究的性质。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
【查阅资料】(黄色)
（1）溶于水后促进了水的电离，实验证据是 。
（2）根据实验Ⅰ推测，溶液呈现黄色的原因可能是水解所致。结合化学用语分析该推测过程： 。
（3）为了证明溶液中存在平衡：，同学们设计并进行实验。
序号 实验操作 实验现象
a 向溶液中加入铁粉 溶液颜色变浅
b 向溶液中加入3滴溶液 产生白色沉淀，溶液颜色变浅
c 向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH 产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅
d 将溶液加热 溶液颜色变深
能说明溶液中存在上述平衡的实验方案是 (填字母)。
（4）综合上述实验，分析相同浓度溶液的大于溶液的，原因是 。
17．（12分）室温下，有浓度均为0.2mol·L-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3
资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。
（1）上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 ，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用： 。
（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为 。
（3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③ ④(填“<”、“=”或“>”)。
（4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为 。
（5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。
①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为 ，达到滴定终点的现象为 。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是 (“滴定管”或“锥形瓶”)。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为 mol·L-1。
18．（12分）下图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分
（1）煤的气化发生的主要反应是：。
已知：
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是 。
（2）用煤气化后得到的合成氨： 。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
a．t1时可能增大了的浓度 b．t2时可能充入了氦气
c．t3时可能降低了温度 d．t4时可能分离出氨气
（3）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)；判断L1 L2 (填“＞”或“＜”)，理由是 。
（4）某温度时合成甲醇的反应 ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
浓度 时间
0 1.0 1.8 0
2min 0.5 0.5
4min 0.4 0.6 0.6
6min 0.4 0.6 0.6
①前2min的反应速率 。
②该温度下的平衡常数 。(可用分数表示)
19．（14分）载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
（1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。
①判断Y极为电池的 极，发生 反应，向 (填“X”或“Y”)极作定向移动。
②X电极的电极反应式为 。
③Y电极的电极反应式为 。
（2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将 能转化为 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为 ；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性
(填“增大”“减小”或“不变”)。
②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为 。当负极消耗130 g Zn时，正极产生的物质的量为 mol。该电池在充电时Zn极连接直流电源的 极。
