3.3 盐类的水解（含解析） 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 同步练习
一、单选题
1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 H2O D．MgCO3
2．下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是（）
A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO3
3．下列溶液呈碱性的是（　　）
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3
4．化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述正确的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化
B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
C．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同
D．“84消毒液”的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强
5．下列方程式书写正确的是（　　）
A．H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－
C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
6．25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（　　）
A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
7．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近．氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气．下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是（　　）
A．固体HN3属于分子晶体 B．HN3的水溶液呈弱酸性
C．NaN3的水溶液呈酸性 D．NaN3可用于汽车防撞保护气囊
8．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是（　　）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
9．下列溶液一定显酸性的是（　　）
A．室温下，由水电离出的的溶液
B．的溶液
C．能使甲基橙变黄的溶液
D．的溶液
10．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
11．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8
　 　 　 　 　
下列物质的量浓度均为0.1mol L﹣1的四种溶液中pH最大的是（　　）
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3
12．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性
B．纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性
C．石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，是由于它可将SO2转化为CaSO4
D．维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性
13．下列根据反应原理设计的应用，错误的是（　　）
A．CO +H2O HCO +OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
14．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液
B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液
15．下列说法错误的是
A．用与混合共热可得到无水，是因为与水反应，既可减少水的量，生成的HCl又能抑制的水解
B．配制溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液
C．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①；②NaCl；③；④；按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③
D．常温时，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液的pH=7时。此时醋酸和NaOH等物质的量混合
16．下列说法错误的是（　　）
A． 的溶液一定是中性
B． 的溶液一定呈酸性
C．同温同浓度的 和 溶液中，水的电离程度相同
D．任何水溶液中，都一定同时存在H+和OH-
二、综合题
17．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
②c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是　 　，上述四种离子浓度的大小顺序为　 　（填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为　 　；若四种离子的关系符合④，则溶质为　 　．
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是　 　（填图象符号）．
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）　 　c（NH3 H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）　 　c（OH﹣）．
（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是　 　，正极反应式是　 　．
18．根据下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3，请回答下列问题：
（1）若浓度均为0.1 mol/L、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m　 　n(填“>”、“＜”或“=”)。
（2）已知水存在如下平衡： ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是________
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃ [其中c(H+)=1×10-6 mol/L]
D．向水中加入NH4Cl固体
（3）NH4Cl 溶液显酸性的原因是　 　(用离子方程式表示)。
（4）泡沫灭火器的原理是　 　(用离子方程式表示)。
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH 浓度由大到小的顺序是　 　(填序号)。
19．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
（1）Fe2（SO4）3水解：　 　（显　 　性）．
（2）CH3COONa水解：　 　（显　 　性）．
20．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：
（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止　 　。
（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色） H++Z—（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈　 　色；要使石蕊试液呈红色，可加入　 　。
（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是　 　。
（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是　 　（选填编号）。
a.升温至500℃左右
b.使用催化剂
c.加压至20~50MPA．
d.将氨及时液化分离
21．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是　 　(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是　 　(填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀， A不符合题意；
B．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子， B不符合题意；
C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C不符合题意；
D．加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质， D符合题意；
故答案为：D。
【分析】除去铁离子，可以根据被提纯金属离子选择对应的碳酸盐、碱、氧化物进行除杂。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.氧化钠溶于水生成氢氧化钠，属于碱，不能水解，故不符合题意；
B.氢氧化钠属于碱，不能水解，故不符合题意；
C.硫酸钠属于强酸强碱盐，不能水解，故不符合题意；
D.碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据盐类水解规律“谁强显谁性”可知，强碱弱酸盐水解会显碱性。
3．【答案】D
【解析】【解答】A.该盐属于强酸弱碱盐，NH4++H2O NH3·H2O+H+，溶液显酸性，A不符合题意；
B.同A，NH4+发生水解，使得溶液显酸性，B不符合题意；
C.该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，C不符合题意；
D.该盐属于强碱弱酸盐，CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，溶液显碱性，D符合题意；
故答案为：D
【分析】在盐溶液中，强碱弱酸盐的水溶液显碱性。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.提取青蒿素的过程属于物理变化，故A不符合题意；
B.草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性可以去污，故B符合题意；
C.用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性质，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，利用油污在碱性条件下的水解的性质，故C不符合题意；
D.NaClO与HCl生成有毒的氯气，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A.用水浸泡提取物质的过程没有新物质生成；
C.汽油除油污利用的是相似相容原理，纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐水解呈碱性；
D.+1价的Cl与-1价的Cl发生氧化还原反应生成氯气。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.H2S 必须写化学式，H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S= CuS↓+2H+，A不符合题意；
B.多元弱酸分步电离，H2SO3的电离方程式为：H2SO3 H＋＋HSO3－、HSO3－ H＋＋SO32－，B不符合题意；
C.HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，C符合题意；
D.CaCO3是强电解质，其电离方程式为CaCO3=Ca2+＋CO32－，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、H2S是弱电解质，不能完全电离；
B、H2SO3是多元弱酸，分步电离；
C、HCO3－是弱酸根离子，可以水解；
D、CaCO3虽然不溶于水，但是是强电解质。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5mL，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7．B点的pH=7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5mL，故A错误；
B．根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），选项中电荷不可能守恒，故B错误；
C．D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒（微粒守恒）可知：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故C正确；
D．若加入的醋酸很少时，会有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D错误．
故选：C．
【分析】A．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5mL，醋酸是弱酸，由于醋酸钠的水解溶液显碱性，B点的pH=7，说明醋酸溶液应稍过量；
B．根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）；
C．D点溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，根据原子守恒（微粒守恒）判断；
D．若加入的醋酸很少时，会有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）．
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A．HN3的构成微粒为分子，则属于分子晶体，故A正确；
B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近是弱酸，水溶液具有弱酸性，故B正确；
C．叠氮酸（HN3）是弱酸，NaN3中阴离子水解呈碱性，故C错误；
D．由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，则可用于小汽车防撞保护气囊，故D正确；
故选C．
【分析】A．HN3的构成微粒为分子；
B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近是弱酸；
C．NaN3为强碱弱酸盐；
D．由信息可知撞击发生爆炸生成氮气．
8．【答案】B
【解析】【解答】A.水解平衡常数只跟温度有关，非温度因素影响的平衡移动，平衡常数不变，A不符合题意；
B.加入CuSO4固体后，Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀，使得溶液中c(S2-)减小，平衡逆向移动，c(HS-)减小，B符合题意；
C.水解是一个吸热的过程，温度升高，水解平衡正向移动，溶液中c(HS-)增大，c(S2-)减小，因此增大，C不符合题意；
D.加入NaOH固体后，溶液中c(OH-)增大，溶液的pH增大，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.水解平衡常数只与温度有关，与浓度无关；
B.结合浓度对平衡移动的影响分析；
C.结合温度对平衡移动的影响分析；
D.加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大；
9．【答案】D
【解析】【解答】A．室温下，由水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，A不符合题意；
B．pH = 6.5的溶液不一定呈酸性，如100℃时中性溶液pH = 6，则该温度下pH = 6.5的溶液呈碱性，B不符合题意；
C．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，滴入甲基橙变黄的溶液，可能为酸性、中性或碱性，C不符合题意；
D． ，氢离子比氢氧根离子浓度大，溶液显酸性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小，如果c(OH-)c(H+)，则溶液呈碱性。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，
一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，
两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣），
所以溶液中各离子浓度大小为c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故选B．
【分析】氨水为弱碱，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则氨水的浓度大于0.001mol/L；pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣），据此进行解答．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：电离平衡常数越大，酸性越强，根据弱电解质的电离平衡常数数据可知，酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，
则CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3的水解程度大小为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，
四种物质水解都呈碱性，水解程度越大，溶液的pH越大，
所以物质的量浓度均为0.1mol L﹣1的四种溶液中pH最大的是Na2CO3，
故选B．
【分析】四种溶质都是强碱弱酸盐，酸根离子水解溶液呈碱性，弱酸根离子的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表中各酸的电离平衡常数判断酸性强弱，然后判断溶液pH大小．
12．【答案】B
【解析】【解答】A．高温可使蛋白质变性，所以高温可杀灭细菌，故A不符合题意；
B．纯碱溶液可去油污，是由于Na2CO3水解使溶液显碱性，故B符合题意；
C．由于氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化为CaSO4，所以石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，故C不符合题意；
D．维生素C具有还原性，维生素C与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，可以防止亚铁离子被氧化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.高温可使蛋白质变性而死亡；
B.碳酸钠俗名纯碱，化学式为Na2CO3；
C.碳酸钙与氧气、二氧化硫气体在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；
D.维生素C具有还原性，能与氧气反应。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A不符合题意；
B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B不符合题意；
C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C不符合题意；
D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】均是利用抑制水解的方法进行配制溶液，在配制氯化亚锡溶液时应该加入盐酸，不应加氢氧化钠，加入氢氧化钠加速了水解的进行，其他均正确
14．【答案】A
【解析】【解答】A．氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性，故A项符合题意；
B．温度高于室温时，水的电离常数增大，Ph＜7溶液呈中性，此时若pH=7，则溶液呈碱性，故B项不符合题意；
C．使石蕊试液呈紫色的变色范围是pH为5.0到8.0之间，所以石蕊试液呈紫色时溶液不一定是中性的，还可能显弱酸性或弱碱性，故C项不符合题意；
D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合生成醋酸钠正盐，但溶液呈碱性，故D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 温度未知时，只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），则该溶液一定呈中性；
B. 当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性;
C. 石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液能呈酸性、中性或碱性;
D. CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性
15．【答案】D
【解析】【解答】A．易发生水解，加热蒸干时，氯化氢挥发逸出，水解平衡向右移动得到沉淀，与水反应生成SO2、HCl，与混合共热时，与水反应既可减少水的量，生成的HCl又能抑制的水解，故不选A；
B．是强碱弱酸盐，硫离子水解，加入少量碱，水解平衡逆向移动，故不选B；
C．碳酸氢钠、醋酸钠水解呈碱性，酸越弱相应的盐越容易水解，碳酸的酸性强于醋酸的，所以的水解程度小于，是碱性大于； NaCl溶液显中性；能电离出氢离子显酸性，所以pH由大到小的顺序排列为①>④>②>③，故不选C；
D．常温时，将醋酸滴入NaOH溶液中，若醋酸和氢氧化钠等物质的量混合，所得溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，此时pH不可能等于7，
故答案为：D；
【分析】依据水解平衡移动原理分析；D项中醋酸和氢氧化钠等物质的量混合，所得溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性。
16．【答案】B
【解析】【解答】A． 的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度一定相等，溶液一定呈中性，故A不符合题意；
B.100℃时，水的离子积常数为1×10—12，中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，都为1×10—6 mol/L，故B符合题意；
C．酸或碱都抑制水的电离，抑制程度与溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度大小有关，同温同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度，抑制水电离的程度相同，故C不符合题意；
D．温度一定，任何水溶液中水的离子积常数是一个定值，溶液中一定同时存在氢离子和氢氧根离子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、，则溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性；
B、100℃时，c(H＋)=1.0×10－6mol·L－1，溶液显中性；
C、两溶液中c(H＋)=c(OH－)，对水电离的抑制作用相同；
D、任何水溶液中都存在H2O电离产生的H＋和OH－；
17．【答案】（1）NH4Cl；①
（2）NH4Cl和NH3 H2O；NH4Cl和HCl
（3）B
（4）小于；大于
（5）Zn；2H++2e﹣=H2↑
【解析】【解答】解：（1）因任何水溶液中都有OH﹣、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O NH3．H2O+H+，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），即①符合，
故答案为：NH4Cl；①；（2）③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl﹣），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，
其溶质为NH4Cl、NH3．H2O；④中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，
故答案为：NH4Cl和NH3 H2O；NH4Cl和HCl；（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意，
故答案为：B；（4）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3 H2O），
而HCl为强电解质，完全电离，NH3．H2O为弱电解质，不完全电离，则混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）＞c（OH﹣），
故答案为：小于；大于；（5）由图2可知，Zn比Cu活泼，Zn作负极，由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，则正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：Zn；2H++2e﹣=H2↑．
【分析】（1）任何水溶液中都有OH﹣、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；（2）由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl﹣），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液；由④中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液；（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而稀释时促进氯化铵中铵根离子水解，则pH变化小；（4）体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，则溶液恰好呈中性时应为氨水与氯化铵的混合溶液来分析；（5）根据金属的活泼性及原电池的工作原理来分析．
18．【答案】（1）＜
（2）D
（3）
（4）
（5）⑧＞⑥＞⑦＞⑨
【解析】【解答】(1)NH3 H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，若将等pH、等体积的NaOH和NH3 H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则NaOH稀释的倍数小于NH3 H2O，即mB．NaHCO3的水溶液中 的水解程度大于其电离程度，水解会促进水的电离，平衡正向移动，但溶液呈碱性，故B不选；
C．水的电离为吸热，所以加热后，水的电离程度增大，平衡正向移动，但溶液呈中性，故C不选；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中 离子会水解，水解促进水的电离，且溶液呈酸性，
故答案为：D；
故答案为：D；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐， 会水解生成一水合氨和氢氧根离子，则其离子方程式为： ，故答案为： ；
(4)泡沫灭火器的主要成分为强酸弱碱盐Al2(SO4)3和强碱弱酸盐NaHCO3所组成的混合物， 与 发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，则其反应的离子方程式为： ；故答案为： ；
(5)物质的量浓度相同的⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O四种溶液中，⑧NH4HSO4为强酸的酸式盐，电离出的 会抑制 的水解，则其 最大；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐， 会水解，但其水解程度比⑧NH4HSO4的水解程度小，则⑥中 小于⑧中 ；⑦CH3COONH4为弱酸弱碱盐，阴阳离子会相互促进水解，则其 小于⑥中 ；⑨NH3·H2O为弱碱，其 为这四种物质中最小的，所以物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH 浓度由大到小的顺序是⑧、⑥、⑦、⑨，故答案为：⑧＞⑥＞⑦＞⑨；
【分析】(1)NH3 H2O是弱电解质，不能完全电离，稀释前C（OH-）NaOH溶液大于氨水，若稀释后两种溶液的pH仍相等，则NaOH稀释的倍数大于NH3 H2O，即m＞n；
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐， 会水解导致溶液呈酸性；
(4) 与 发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳 ；
(5)一水合氨是弱电解质，部分电离；醋酸跟离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中浓度越小。
19．【答案】（1）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；酸
（2）CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣；碱
【解析】【解答】解：（1）Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解显酸性，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；溶液显酸性；故答案为：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；酸；（2）醋酸钠强碱弱酸盐，水解显碱性，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解离子方程式：CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣，溶液呈碱性；故答案为：CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣，碱．
【分析】（1）Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解显酸性，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；（2）醋酸钠强碱弱酸盐，水解显碱性，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子．
20．【答案】（1）FeCl3发生水解
（2）紫；酸
（3）使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）
（4）cd
【解析】【解答】(1)铁离子在溶液中水解，所以实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；(2)根据平衡：HZ(红色)═H++Z-(蓝色)，在中性溶液中该指示剂试液显示本身紫色，要使该指示剂试液呈红色，平衡逆向移动即可，可以加入酸；(3)工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，增加二氧化硫的转化率，可以采取的措施是用足量的氧气；(4)a.合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒夏特列原理不符，故a不符合；
b.用铁触媒加快化学反应速率，是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故b不符合；
c.反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，故c符合；
d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故d符合；
故答案为cd。
【分析】（1）三氯化铁属于强酸弱碱盐，易水解； （2）根据题意及平衡移动原理，加入酸石蕊呈现红色； （3）增大氧气的浓度； （4）升高温度不利于氨气的生成，催化剂不能使平衡移动。
21．【答案】（1）增大
（2）a
（3）cd
【解析】【解答】(1)弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，因此升高温度，电离平衡常数增大；
(2)根据表格中的数据，得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，结合“越弱与水解”，得出结合H＋能力顺序是CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，故a正确；
(3)根据(2) 得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，
a.　因为醋酸的酸性强于碳酸，因此醋酸能把碳酸制取碳酸，该反应能够发生，故a不正确；
b.　醋酸的酸性强于HClO，醋酸能够制取HClO，该反应能够发生，故b不正确；
c.　碳酸的酸性强于次氯酸，因此该反应不能发生，故c正确；
d.　电离出H＋大小：HClO>HCO3-，因此碳酸与ClO-反应生成HClO和HCO3-，即反应反应不能发生，故d正确；
答案：cd。
【分析】（1）电离吸热，温度升高电离程度增大，温度升高电离常数增大
（2）酸性越弱，结合质子能力越强
（3）结合电离常数大小即可判断出反应是否发生