第2章 元素与物质世界（含解析） 测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共20题）
1．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
C．Na2O2+SO2=Na2SO4
D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
2．下列离子方程式，书写正确的是
A．钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－＝H2O
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
3．下列离子方程式正确的是
A．用硫酸酸化的溶液与溶液反应，证明具有还原性：
B．向硅酸钠溶液中通入少量的，证明碳酸的酸性强于硅酸：
C．向溶液中滴加溶液，发生双水解反应：
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
4．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等
5．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是
A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
B．石油裂化的目的是提高乙烯产量
C．“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
D．医疗上的血液透析，利用了胶体的丁达尔效应
6．现有以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
B．还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+
C．X2+是XO4﹣的还原产物
D．在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2O
7．下列离子方程式书写正确的是
A．将氯气溶于水：
B．小苏打和盐酸反应：
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
D．与反应：
8．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥， 宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于的说法中，不正确的是
A．从其阳离子看，属于钾盐 B．从其阴离子看，属于硝酸盐
C．它属于纯净物中的无机化合物 D．因为含有氧元素，故它属于氧化物
9．已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。50 mL某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。
下列说法不正确的是
A．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
B．溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
C．溶液Y中c(Cl-)可能为0.3 mol/L
D．为确定溶液Y中是否存在Na+，可取溶液1与足量硝酸银溶液后，测定AgCl沉淀的质量后进行推算
10．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列属于电解质的是
A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖
11．化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂的数目之比为
A．6∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．1∶6
12．下列变化，与氧化还原反应无关的是
A．钢铁的生锈
B．切开的苹果变色
C．钟乳石的形成
D．利用催化剂减少汽车尾气中有害气体的排放
13．向仅含Br－、Fe2+、I－的溶液中通入足量的Cl2，溶液中粒子的物质的量变化如图所示，线段M表示一种含氧酸，且X和M表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A．还原性：Fe2+>I－>Br－
B．Br－、Fe2+、I－的物质的量之比为1：2：3
C．线段X、Y、Z、M分别代表微粒I－、Fe2+、Br－、HIO的变化情况
D．根据图像可计算a=6
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋＋2H2O
C．Fe3O4固体溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
15．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．将氧化镁与稀盐酸混合：
C．将铜片插入硝酸银溶液中：
D．将稀盐酸滴在生石灰上：
16．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．溶于水的部分Cl2与水发生反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe2++3SO+3Ba2++3Cl-=FeCl3+3BaSO4↓
17．下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
18．下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2
B．NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnO
C．HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、SO3
D．HCl、KOH、Na2CO3、MgO
19．研究“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：
下列说法不正确的是
A．i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓
B．可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的
C．对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动
D．还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-20．下列说法正确的是
A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性
B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素
C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、非选择题（共5题）
21．钠的化合物从类别上说有氧化物、盐、碱。研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。回答下列问题：
(1)和都属于 (填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的操作方法是 。
(2)向盛有水的试管中加入固体，试管内溶液温度降低，由该实验能得出的结论是 。
(3)过氧化钠是一种无机化合物，其颜色为 ，在空气中可以吸收二氧化碳和水，化学方程式为 、 ，从氧化还原角度分析，过氧化钠的作用为 (填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(4)某潜水艇上有50人，如果每人每小时消耗的的体积为44.8L(标准状况)，假设所需要的全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是 kg。
22．写出下列反应的离子方程式。
(1)铜与硝酸银溶液反应： 。
(2)氢氧化铜与盐酸反应： 。
(3)氢氧化钡和硫酸铜溶液反应： 。
(4)碳酸钙与稀硝酸反应： 。
(5)硫酸氢钠溶液(NaHSO4)与氢氧化钠溶液反应： 。
23．请按题目要求完成相应问题：
（1）Na3PO4在溶液中的电离方程式为 。
（2）Na2O2和水反应的化学方程式为 。
（3）可溶性碳酸盐溶于足量强酸的离子方程式 。
（4）SiO2溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式： 。
（5）氯气溶于水的离子反应方程式： 。
24．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。
（1）通过上述实验判断出各物质：甲 、乙 、丙 、丁 。写出甲与乙反应的离子方程式： 。
（2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确 （填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式 ；若不正确, 请说明可能的结论： （填物质的化学式）。
25．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、HCO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
① B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
② C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。
试回答下列问题：
（1）B的化学式是 。
（2）写出C、D的化学式：C ；D 。
（3）写出A与B反应的离子方程式： 。
参考答案：
1．C
A.过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2即表现出氧化性又表现还原性，A项错误；
B.过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2即表现出氧化性又表现还原性，B项错误；
C.过氧化钠化合价降低，所以只表现出氧化性，C项正确；
D.过氧化钠化合价只升高，只表现出还原性，D项错误；
答案选C。
2．B
A．原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．硫酸氢钠溶液全部电离，相当于一元强酸，反应的离子方程式为H＋+OH－=H2O，B正确；
C．不符合反应物实际参加反应的量，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．石灰石不溶于水，不能写离子形式，D错误；
故答案为B。
3．B
A.选用稀硫酸酸化，离子方程式为： ，故A错误；
B.向硅酸钠溶液中通入少量的，证明碳酸的酸性强于硅酸： ，故B正确；
C.和发生反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为，该反应不是双水解反应，故C错误；
D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式为，故D错误。
故选B。
4．B
A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，A不符合题意；
B. SiO2不导电，可用于制作光导纤维，但光电池的主要成分是硅B，符合题意；
C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，C不符合题意；
D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等，D不符合题意；
故答案为B。
5．C
A．碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生水解显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与NaOH反应，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故A错误；
B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故B错误；
C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热，可制作生物柴油，故可以加工成肥皂或生物柴油，故C正确；
D．血液是胶体，不能透过半透膜，代谢产生的废物是离子或小分子，能透过半透膜，而不是用丁达尔效应，故D错误；
故选：C。
6．A
A. 由③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣知，Z2能将B﹣氧化为B2，不符合“不氧化 B-”的题意，A错误；
B. 由①知，还原性Z﹣>X2+，由②知，还原性A2+>B﹣，由③知，B﹣>Z﹣，从而得出还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+，B正确；
C. XO4﹣是氧化剂，X2+是XO4﹣的还原产物，C正确；
D. 因为还原性A2+> X2+，所以在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2O，D正确。
故选A。
【点睛】在非电解、非可逆的氧化还原反应中，氧化能力：氧化剂>氧化产物，还原能力：还原剂>还原产物，只要符合上述条件的反应能发生，就具备此关系。反之，若具备氧化剂的氧化能力>氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力>还原产物的还原能力，该氧化还原反应就可能发生。
7．C
A．HClO为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；
B．小苏打为NaHCO3，其与盐酸反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，B错误；
C．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；
D．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
答案选C。
8．D
A．硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，A正确；
B．硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子，从其阴离子看，属于硝酸盐，B正确；
C．硝酸钾是纯净物，为无机化合物，C正确；
D．只含两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，硝酸钾含三种元素，不是氧化物，D错误；
答案选D。
9．D
无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在HCO3-，根据C元素守恒可知n(HCO3-)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO42-，一定存在HSO3-，HSO3-被双氧水氧化生成SO42-，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO3-)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH4+，其物质的量为n(NH4+)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。
A. 根据上述分析可知溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，A正确；
B. 无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO42-会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO42-，B正确；
C. 溶液中存在电荷守恒，n(HCO3-)+n(HSO3-)=0.01 mol+0.01 mol=0.02 mol；2n(Ba2+)+ n(NH4+)=2×0.01 mol+0.01 mol=0.03 mol，0.02mol<0.03 mol，所以溶液中还一定存在阴离子Cl-，若无Na+，n(Cl-)=0.01 mol，c(Cl-)==0.2 mol/L；若存在Na+，溶液中阳离子浓度相同，n(Na+)=0.01 mol，根据电荷守恒可知n(Cl-)=0.01 mol+0.01 mol=0.02 mol，c(Cl-)==0.4 mol/L，即0.02 mol/L≤c(Cl-)≤0.4 mol/L，即溶液Y中c(Cl-)可能为0.3 mol/L，C正确；
D. 确定溶液Y中是否存在Na+，可取溶液1与足量硝酸银溶液后，测定AgCl沉淀的质量，但实际Ag+不仅与Cl-产生AgCl沉淀，同时Ag+与HCO3-会发生双水解，生成氢氧化银，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体，无法确定AgCl沉淀的质量，D错误；
故合理选项是D。
10．C
A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．脂肪是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，不属于电解质，故B不符合题意；
C．NaCl为溶于水或熔融状态下导电的化合物，属于电解质，故C符合题意；
D．葡萄糖是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，属于非电解质，故D不符合题意；
答案为C。
11．C
反应物KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应生成Cl2，化合价降为0价，得到5个电子，为氧化剂；反应物HCl中Cl化合价为－1价，反应生成Cl2，化合价升为0价，每个Cl－失去1个电子，为还原剂。根据得失电子守恒可算出共有五个Cl－失去电子，则氧化剂与还原剂的数目之比为1:5。
A．该反应氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且有部分HCl未参与氧化还原反应，则氧化剂与还原剂数目之比为1:5，A错误；
B．B选项给出的比例是还原剂与氧化剂的数目比，不符合和题意，B错误；
C．根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂数目之比为1:5，C正确；
D．反应中有5个HCl参与氧化还原反应，1个HCl与K＋反应成盐，所以氧化剂与还原剂数目之比为1:5，D错误；
故选C。
【点睛】对于某元素化合价归中的氧化还原反应，元素的化合价归中不会出现交叉的情况，以本题反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为例：KClO3中Cl元素化合价从+5价降为－1价，失6个电子，HCl中Cl元素化合价从－1价升到0价，共失6个电子的这种情况不符合归中反应的规律。
12．C
A．铁的生锈是铁与氧气发生的氧化反应，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B．切开的苹果变色是氧气将苹果中还原物质氧化而变色，故B不符合题意；
C．钟乳石的形成Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，其间没有化合价的变化与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．利用催化剂将汽车尾气中有害气体NO、CO转化为N2和CO2减少有害气体的排放，故D不符合题意；
故答案为C。
13．D
A．原溶液中还原性大小比较是：I－>Fe2+>Br－，A错误；
B．n(I－)﹕n(Fe2+)﹕n(Br－)=2mol﹕4mol﹕6mol=1﹕2﹕3，B错误；
C．根据分析可知，线段M的反应方程式为：，线段X、Y、Z、M分别代表I－、Fe2+、Br－、HIO3的变化情况，C错误；
D．由分析可知，溶液中n(Br－)=6mol，根据2Br－ +Cl2=Br2+2Cl－可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，D正确。
故选D。
14．B
A．Fe与稀盐酸反应产生Fe2+和H2，离子方程式应该是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反应的物质的量的比是1：2，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．Fe3O4与稀HNO3发生氧化还原反应，产生Fe3+、NO、H2O，离子方程式应该为：3Fe3O4＋28H＋+＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C错误；
D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体，不能发生反应，D错误；
故合理选项是B。
15．B
A．Cu的活泼性比H小，铜不能置换出氢气，两者不反应，A错误；
B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，B正确；
C．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D．生石灰是氧化钙，稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：，D错误；
故选：B。
16．A
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式正确，故A正确；
B．二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；
C．HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；
D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应，离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，故D错误。
故选A。
17．A
变化中，一定需要加入还原剂才能实现，说明所给微粒中有关元素的化合价降低，据此判断。
A．中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，A符合；
B．中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，B不符合；
C．中元素化合价不变，不是氧化还原反应，C不符合；
D．中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，D不符合；
答案选A。
18．C
A．Na2O不是碱，故A错误；
B．NaHCO3不是酸，故B错误；
C．C符合酸碱盐酸性氧化物顺序，故C正确；
D．MgO不是酸性氧化物，故D错误；
答案选C。
19．B
A．i中生成黄色沉淀是碘化银沉淀，反应是：Ag++I-=AgI↓，故A正确；
B．可依据i中现象推测，溶液中存在I-，因为Fe3+也呈黄色，不能推测实验I中的棕黄色主要是I2引起的，故B错误；
C．对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动，I2浓度降低导致颜色变浅，故C正确；
D．实验i中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，c(I-)减小，平衡逆向移动，还原性I->Fe2+；实验ii中加入硫酸亚铁溶液，c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，说明还原性：I-故选B。
20．C
A、饱和硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析，不能发生变性，A不正确；
B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，含有C、H、O三种元素，B不正确；
C、生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物，C正确；
D、聚乙烯和苯结构中均不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确；
答案选C。
21．(1) 盐 用光洁无锈的铁丝蘸取碳酸钠或碳酸氢钠固体在酒精灯的火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明含有钠离子
(2)碳酸氢钠溶于水吸热
(3) 淡黄色 既是氧化剂又是还原剂
(4)374.4
（1）和都可以电离出金属阳离子和酸根离子，故和都属于盐类；检验钠离子可以用焰色试验，故检验方泫是用光洁无锈的铁丝蘸取碳酸钠或碳酸氢钠固体在酒精灯的火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明含有钠离子；
（2）由试管中溶液温度降低可知，碳酸氢钠溶于水的过程是吸热的；
（3）过氧化钠颜色为淡黄色，过氧化钠在空气中可以吸收二氧化碳和水，化学方程式为、，反应中过氧化钠中氧元素的化合价一部分升高到0价，一部分降低到-2价，故其既是氧化剂又是还原剂；
（4）潜水艇中有50人，若每人每小时消耗的体积为44.8L(标准状况)，其物质的量为2mol，则一天所需要的的物质的量为，假设需要的全由所提供，根据，需过氧化钠4800mol，质量为。
22．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
（1）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为；
（2）氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为；
（3）氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为；
（4）碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为；
（5）硫酸氢钠溶液(NaHSO4)与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为。
23． Na3PO4=3Na++ PO43- 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ CO32-+2H+＝CO2↑+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO
(1)Na3PO4是强电解质,完全电离生成钠离子和PO43-,电离方程式为Na3PO4=3Na++ PO43-，故答案为Na3PO4=3Na++ PO43-；
(2)Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
(3)可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，故答案为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O；
(4)SiO2溶于氢氧化钠反应生成硅酸钠,其反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
(5)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子反应方程式为Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故答案为Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO。
24． BaCl2溶液 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 盐酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 不正确 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ NaHSO4或Na2SO3
乙和丁反应可以生成气体，说明乙和丁只能是Na2CO3溶液和盐酸；但是乙可以与丙、甲反应得到沉淀；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应得到沉淀；而盐酸只能与AgNO3溶液反应得到沉淀。则乙是Na2CO3溶液，丁是盐酸；丙与丁反应生成沉淀，则丙为AgNO3溶液；则甲为BaCl2溶液。
（1）乙和丁反应可以生成气体，说明乙和丁只能是Na2CO3溶液和盐酸；但是乙可以与丙、甲反应得到沉淀；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应得到沉淀；而盐酸只能与AgNO3溶液反应得到沉淀。则乙是Na2CO3溶液，丁是盐酸；丙与丁反应生成沉淀，则丙为AgNO3溶液；则甲为BaCl2溶液。甲与乙反应，为BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（2）试剂瓶破碎的标签纸上说明该溶液中含有Na、S、O等元素。加入BaCl2溶液，得到白色沉淀，不一定是Na2SO4，也可能生成BaSO3溶液。所以得到的结论不一定正确；如果正确，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应得到BaSO4沉淀，离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；如果不正确；能够与BaCl2溶液得到白色沉淀，且含有Na、S、O等元素，可能是NaHSO4或Na2SO3。
25． Ba(OH)2 NaHCO3 H2SO4 NH4+＋OH－===NH3·H2O
题给离子中只有H+与HCO3-、OH-与NH4+能反应生成气体，Ba2+、SO42-不能共存，H+与OH-、HCO3-不能共存，由①B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；②C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类，产生的气体应为二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，生成沉淀为碳酸钡，可知C为NaHCO3，D为H2SO4，B为Ba(OH)2，A为NH4NO3。
(1)由上述分析可知B为Ba(OH)2，因上述离子之间能产生的气体只有CO2、NH3，遇气体产生沉淀只有Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；
(2)由上述分析可知，C、D分别为NaHCO3、H2SO4，故答案为NaHCO3；H2SO4；
(3)A与B反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O，故答案为NH4++OH-=NH3·H2O。
点睛：本题考查无机物的推断，把握离子之间的反应、B吸收气体生成沉淀为解答的关键。本题中注意沉淀为碳酸钡为推断的突破口