专题5 微观结构与物质的多样性（含解析） 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．科学研究表明，物质有多种聚集状态，下列有关描述错误的是
A．等离子体的外观为气态
B．等离子体的构成粒子仅有电子、阳离子
C．液晶和液态是物质的两种聚集状态
D．离子液体是熔点低于或稍高于室温的离子化合物
2．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的分子式为NaCl B．HClO的结构式为
C．的电子式为 D．的比例模型为
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性盐，其中两种的组成可表示为ZXY3、ZWY4，下列说法中一定正确的是
A．含氧酸的酸性：W>X B．最简单氢化物的稳定性：X>Y
C．ZXY3与ZWY4均只含离子键 D．简单离子的半径：W>X>Y>Z
4．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属，W的单质可由电解海水中含量最高的盐获得。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．Y的简单氢化物与W的简单氯化物可以反应生成盐
D．Z的金属性在同周期元素中最强
5．2010年12月2日，《纽约时报》公开报道，在美国莫纳湖内发现了某些微生物体内的磷原子被砷原子置换，形成“砷基生命”。砷能替代磷在生物体内的作用，最有可能的原因是
A．磷和砷有相近的原子半径
B．磷和砷接受电子的能力相近
C．磷和砷失去一个电子所需的能量相近
D．磷和砷是同族且在周期表中处于相邻的元素
6．下列说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．化学键是一种相互作用，它存在于近邻的原子或离子之间
C．某物质化学键断裂，一定是发生了化学变化
D．CaCl2化合物中存在离子键和共价键
7．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A．Be 的金属性强于Mg
B．相同条件下，单质Be 与酸反应比单质Li与酸反应剧烈
C．Be(OH)2 碱性比Ca(OH)2 的强
D．Be的原子半径大于B的原子半径
8．近日，日本政府决定将123万吨含有超标的放射性氚的核污水排入太平洋，此举将威胁全球生态系统。下列有关氚的说法正确的是
A．氚的核素符号为H
B．氚原子的电子式为
C．氚及其同位素在周期表中位置相同，性质相同
D．11g氚水(超重水)所含中子数为6NA
9．据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的，在地球上氦元素主要以的形式存在，下列有关和的说法正确的是
A．属于同一种核素 B．质量数相同
C．与心互为同素异形体 D．和互为同位素
10．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：C2H4 B．N2的电子式：
C．S2－的结构示意图： D．KCl的电离方程式：KCl = K＋+ Cl－
11．下列叙述正确的是
①用电子式表示的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部
12．根据下列事实推测出的结论合理的是
选项 事实 结论
A 非金属性：F>Cl>Br HF、HCl、HBr的酸性依次增强
B GeO2是两性氧化物 第ⅣA族元素的最高价氧化物均是两性氧化物
C 、、不能大量共存 、、也不能大量共存
D 钠在加热条件下与反应生成 锂在加热条件下与反应生成
A．A B．B C．C D．D
13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．气态氢化物的稳定性为R＞T B．L、M的简单离子半径L＜M
C．单质L比Q更容易与稀盐酸反应产生H2 D．L2+与R2-的核外电子数相等
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是
A．M中各原子最外层均达8电子稳定结构
B．Y、Z分别与X形成的最简单的化合物的稳定性：Y＞Z
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W＞Y＞Z
D．M中Y元素的化合价为-1价
15．下列物质含有离子键的是
A．Cl2 B．NaCl C．CO2 D．H2O
16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　)
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
17．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料
C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
18．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B．a+e→b反应的离子方程式为
C．工业制备i的三个主要设备依次为：沸腾炉、接触室、合成塔
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
19．水溶液呈碱性，且含有共价键的盐是
A．NaClO B．Mg3N2 C．NaHSO4 D．NaOH
20．下列化学用语表达正确的是
A．CO2的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型： D．Clˉ离子的结构示意图：
二、非选择题（共5题）
21．按要求用化学用语作答：
(1)写出小苏打的化学式 。
(2)写出CCl4的电子式 。
(3)写出硫的原子结构示意图 。
(4)写出金属钾与水反应的离子方程式 。
(5)Fe(OH)2在空气中被氧化成红褐色沉淀，写出化学方程式 。
22．写出下列化合物的形成过程
（1） NaCl
（2） CaCl2
（3） CaO
（4） Na2S
（5） Na2O
23．回答下列问题：
(1)按要求完成下列各题内容：
①NH4Cl的电子式： 。
②HClO的结构式： 。
③写出Cl-的结构示意图 。
④已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2-所含有电子的物质的量是 。
(2)写出下列符合要求的方程式：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。
②二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为 。
③金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
24．某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．
（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是 ．离子方程式是 ；
（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 ，离子方程式是 ﹑ ．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是 ，离子方程式是 ．
25．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C的名称:A 、B 、C 。
(2)C在元素周期表中的位置是 。
(3)B的原子结构示意图为 ,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序　　　　　>　　　　　(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径:A (填“>”“<”或“=”)C。
参考答案：
1．B
A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子和原子)组成的整体上呈电中性的气态物质，故A正确；
B．结合选项A，等离子体的构成粒子除了有电子、阳离子外，还有电中性粒子(分子和原子)，故B错误；
C．液晶是介于液态和静态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性，光学性质等，表现出类似晶体的各向异性，液晶和液态是物质的两种聚集状态，故C正确；
D．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质，则离子液体是熔点低于或稍高于室温的离子化合物，故D正确；
故选B。
2．D
A．氯化钠不存在分子式，因为它是离子化合物，A错误；
B．HClO的结构式为：结构式H-O-Cl，B错误；
C．的电子式为：，C错误；
D．的比例模型为，D正确；
答案选D。
3．D
根据两种盐的组成ZXY3、ZWY4可推测Y应为O元素，若Z为+1价金属，则为Na，X为+5价，则X为N，W为+7价，则W为Cl；
若Z为+2价金属，则为Mg，X为+4价，则X为C，ZXY3为MgCO3不可溶，不符合题意；
若Z为+3价金属，则为Al，Y为+5价，则Y为P，ZWY4为AlPO4不可溶，不符合题意；
综上所述X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素。
A. Cl和N均有多种含氧酸，通过非金属的强弱可以比较二者最高价含氧酸的酸性强弱，但非最高价含氧酸的酸性强弱无法确定，故A错误；
B. 元素的非金属性Y＞X，则最简单氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；
C. NaNO3中氮氧之间为共价键，NaClO4中氯氧之间为共价键，故C错误；
D. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W>X>Y>Z，故D错误；
故答案为D。
4．C
X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，即X为C；Y的单质是空气中含量最高的气体，即Y为N；Z是地壳中含量最高的金属，即Z为Al；W的单质可由电解海水中含量最高的盐获得，为Cl，据此解题。
A．一般，电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大原子的半径越小，故原子半径r(Al)＞r(Cl)＞r(C)＞r(N)，故A错误；
B．C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，为弱酸，故B错误；
C．氨气和氯化氢反应生成氯化铵，为盐，故C正确；
D．Al在第三周期，金属性最强的为Na，故D错误；
故选C。
5．D
A． 磷比砷少一个电子层，原子半径小，故A错误；
B． 磷电负性大，磷比砷接受电子的能力强，故B错误；
C． 磷比砷失去一个电子所需的能量多，故C错误；
D． 磷和砷是同族且在周期表中处于相邻的元素，性质相似，故D正确；
故选D。
6．B
A．稀有气体单质中不含化学键，构成单质分子的微粒不一定含有共价键，故A错误；
B．化学键是相邻原子间的强相互作用，故B正确；
C．某物质化学键断裂，不一定是发生了化学变化，如氯化钠熔化，离子键断裂，不是化学变化，故C错误；
D．CaCl2化合物中只存在离子键，故D错误；
选B。
7．D
A．同主族元素从上到下金属性增强，Be的金属性小于Mg，故A错误；
B．同周期元素从左到右金属性减弱，相同条件下，单质Li与酸反应比单质Be 与酸反应剧烈，故B错误；
C．同主族元素从上到下金属性增强， 所以Be(OH)2 碱性比Ca(OH)2 的弱，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径减小，Be的原子半径大于B的原子半径，故D正确；
选D。
8．D
A．氚原子，质量数为3，故表示为H，故A错误；
B．氚原子，原子序数为1，所以只有一个电子，故其电子式为，故B错误；
C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同，故C错误；
D．11g氚水(超重水)物质的量为，每个氚水分子含有12个中子，则11g氚水(超重水)所含中子数为6NA，故D正确；
故选：D。
9．D
A．两者质量数不同，是不同的核素，A错误；
B．左上角为质量数，两者的质量数分别为3和4，质量数不同，B错误；
C．同素异形体是由同种元素构成的不同单质，C错误；
D．两者质子数相同中子数不同，互为同位素，D正确；
故选D。
10．D
A．C2H4是乙烯的分子式，CH2=CH2是乙烯的结构简式，故A错误；
B．氮气分子中含有氮氮三键，氮气正确的电子式为：，故B错误；
C．硫离子的核外电子总数为18，正确的离子结构示意图为：，故C错误；
D．KCl是强电解质，其电离方程式为：KCl = K＋+ Cl－，故D正确；
故选D。
11．C
①用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；
②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确；
③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确；
④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确；
⑤过渡金属是指从IIIB到IIB之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，⑤不正确；
⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确；
⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确；
综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。
12．C
A．元素的非金属性与其简单氢化物的酸性无必然联系，故非金属性：F>Cl>Br推不出HF、HCl、HBr的酸性依次增强，A不合题意；
B．同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故GeO2是两性氧化物，但不能推出第ⅣA族元素的最高价氧化物均是两性氧化物，事实上CO2、SiO2为酸性氧化物，B不合题意；
C．、、由于发生氧化还原反应而不能大量共存，而且Br-的还原性强于Cl-，故可推出、、也不能大量共存，C符合题意；
D．钠在加热条件下与O2反应生成Na2O2，但由于Li的金属性比Na的弱，故锂在加热条件下与O2反应只能生成Li2O，D不合题意；
故答案为：C。
13．C
短周期元素，由元素的化合价可知：T、R都有- 2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素； M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素，据此分析解答。
根据上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。
A．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强。元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，A错误；
B．L是Mg，M是Al，二者形成的简单离子Mg2+、Al3+核外电子排布都是2、8，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，故离子半径：L(Mg2+)＞M(Al3+)，B错误；
C．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性就越强，其单质与酸反应就越剧烈。金属性：Mg＞Be，所以单质L比Q更容易与稀盐酸反应产生H2，C正确；
D．L是Mg，R是S，二者形成的离子分别是Mg2+、S2-，Mg2+的核外电子数为12-2=10；S2-的核外电子数为16-(-2)=18，可见二者核外电子数不相等，D错误；
故合理选项是C。
14．D
【解析】组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数Z＞Y，则Y为N元素，Z为O元素，W的原子半径是短周期元素中最大的，则W是Na元素，M的结构式中，X可以形成一条共价键，且X是原子序数最小的，则X是H元素。
A．M中H原子只能达到2电子稳定结构，A项不符合题意；
B．形成的化合物是NH3和H2O，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，即Z＞Y，B项不符合题意；
C．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W，C项不符合题意；
D．M为NH2OH，其中H是+1价，O是-2价，则N是-1价，D项符合题意；
故正确选项为D。
15．B
一般情况下，非金属元素间形成共价键，金属与非金属元素间形成离子键，但是NH4+与非金属离子间是离子键。
A．Cl2中原子间存在的是共价键，故A不选；
B．NaCl原子间存在的是离子键，故B可选；
C．CO2原子间存在的是共价键，故C不选；
D．H2O原子间存在的是共价键，故D不选；
此题选B。
16．D
A．甲是18电子的氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，故甲的水溶液为二元弱酸，甲为H2S，若盐溶液若为NaHS溶液，既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A错误；
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，乙可能为CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；
C．第二周期IVA族元素为C，CH3CH3和CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；
D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中含有-1价氧元素，故D正确；
故选D。
17．B
A．晶体硅具有半导体性质，可用于半导体材料；二氧化硅可用于生产光导纤维；A错误；
B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，是一种半导体材料；其结构类似金刚石结构，由此可知SiC属于共价晶体，具有高熔点、耐高温的性质，B正确；
C．陶瓷、水泥都属于硅酸盐材料；石英的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料；C错误；
D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，但是常用氢氟酸雕刻玻璃纹饰，D错误；
故选B。
18．B
根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3。
A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl3、FeS，产物中铁元素的化合价分别为+3、+2，不相同，选项A错误；
B．a+e→b是盐酸与氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，选项B正确；
C．工业制备H2SO4的三个主要设备依次为：沸腾炉、接触室、吸收塔，选项C错误；
D．HClO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强，SO2的水溶液中在空气中久置被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，选项D错误；
答案选B。
19．A
A．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，而且属于盐强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故A符合题意；
B．Mg3N2中只含有离子键，不存在共价键，故B不符合题意；
C．NaHSO4在水中完全电离出氢离子，显强酸性，不显碱性，故C不符合题意；
D．NaOH是碱，不是盐，故D不符合题意；
故选：A。
20．D
A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，其正确的电子式为，故A错误；
B．乙炔的结构简式为CH≡CH，而结构式为：H-C≡C-H，故B错误；
C．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故C错误；
D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为 ，故D正确；
故答案为D。
21． NaHCO3 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(1)小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
(2)CCl4为C、Cl均满足8个稳定结构的物质，电子式为；
(3)硫含有16个电子，其原子结构示意图；
(4)金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
(5)Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
22．
离子化合物的形成过程：用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式；故下列化合物的形成过程分别为：
（1）NaCl：；
（2）CaCl2：；
（3）CaO：；
（4）Na2S：；
（5）Na2O：。
23．(1) H-O-Cl （m-n+2）mol
(2) NaHSO4=Na++H++SO 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（1）①氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为 ；
②HClO的结构式H-O-Cl；
③氯离子质子数为17，电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为 ；
④元素R的质量数为m,其摩尔质量为mg/mol,则wg R2-阴离子物质的量为mol，离子Rn-核外有n个中子，质量数=质子数+中子数，则质子数为：m-n,阴离子中质子数+所带负电荷数=核外电子数，则R2-离子的核外电子总数为：m-n+2，
所以wg R2-电子的物质的量为：mol×（m-n+2）=（m-n+2）mol；
（2）①NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO；
②二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；
③金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
24． Ag+ Ag++Cl-==AgCl↓ Al3+ Mg2+ Al3++3OH-==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O Ba2+ Ba2++SO42-==BaSO4↓
试题分析：（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是Ag+，因为只有氯化银不溶于酸中，答案为：Ag+； Ag+ + Cl- ==AgCl↓；（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，可能是Mg(OH)2和Al（OH）3沉淀，但是继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液，Mg(OH)2不能溶于氢氧化钠中，所以只可能是Al（OH）3，肯定含有的离子是Al3+，肯定不含的是Mg2+,发生的离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓； Al(OH)3+OH--==AlO2- +2H2O；答案为：Al3+ ；Mg2+ ；Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH--==AlO2- +2H2O；（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是Ba2+，离子方程式为：Ba2++SO42-==BaSO4↓，答案为：Ba2+ ； Ba2++SO42-==BaSO4↓。
考点：考查离子的鉴别
25． 氮 硫 氟 第二周期ⅦA HF>H2S >
A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答。
A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A.C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，
(1)由上述分析可知，A为氮、B为硫、C为氟；
(2)C为氟，处于周期表中第二周期Ⅶ A族；
(3)B为S元素，原子结构示意图为；非金属性：F＞S，非金属性越强其对应简单气态氢化物的稳定性越大，故氢化物稳定性：HF＞H2S；
(4) A为N、C为F，同一周期，自左至右，元素的原子半径减小，故原子半径：N＞F