第二章 海水中的重要元素--钠和氯 （含解析）单元同步测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试题
一、单选题
1．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于的叙述正确的是
A．是一种白色固体
B．属于碱性氧化物
C．在两个反应中都只做氧化剂
D．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等
2．焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是
A．实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧
B．焰色试验属于化学反应
C．某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素
D．用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有
B 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性
C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
4．下列叙述错误的是
A．把一小块钠放入溶液中，不会出现沉淀
B．除去固体中混有的少量，用加热法
C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出
D．等质量的、分别与相同浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积少
5．下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是
A．在反应中均只能做氧化剂
B．Y的钾盐可用于实验室制取
C．Z溶于水的离子方程式为
D．可用试纸测Z的水溶液酸性强弱
6．下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是
A．将a气体通入d的盐溶液中可以发生反应
B．f为Cl2O7，其为酸性氧化物
C．b的水溶液中加入NaHCO3，可以提高d的产量
D．实验室可利用e的固体制取O2，每生成1 mol O2转移2 mol e-
7．我国居民膳食指南提倡每人每天的摄入量应少于6g，如图所示为某种加碘食盐的包装袋说明：
配料表：1.氯化钠≥98.5g/100g 2.碘酸钾(以I计)：(18~33)mg/kg 3.柠檬酸铁铵(抗结剂)(以铁计)≤25mg/kg 质量等级：一级 净含量：350g 贮存条件：密封、干燥、避光 食用方法：食物出锅前加入
已知：①碘酸钾的化学式为；②碘含量(以I计)指碘元素的含量。下列说法错误的是
A．氯化钠和碘酸钾均可溶于水
B．氯化钠的摩尔质量为58.5。
C．一袋食盐含碘元素质量最少为6.3
D．一袋食盐含NaCl物质的量最少约为1.7
8．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 氯气具有漂白性 干燥的氯气使有色鲜花变色 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可为航天员供氧 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
9．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I->Fe2+>Br-)
A．DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D．原溶液中：n(Fe2+)：n (I-)：n (Br-)=2：1：3
10． 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
B．Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色不同
C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
D．焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
11．侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．向饱和食盐水中通入的气体为氨气和
B．该反应利用了溶解度小的特点
C．检验固体中是否混有可用溶液
D．由固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧固体
12．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B．向氢氧化钠溶液中通入少量：
C．钠放入水中：
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
13．下列说法正确的是
A．可以通过单质间的化合反应直接制取
B．工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉
C．有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
D．氯水能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成
14．实验室需配制100mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液。下列说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
B．用托盘天平称量0.535g NH4Cl固体
C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
D．定容时俯视容量瓶刻度线，配制的溶液的物质的量浓度偏低
二、非选择题
15．Ⅰ.完成以下填空：
(1)现有下列物质：①固体、②稀硫酸、③氨气、④熔融、⑤蔗糖、⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
(2)写出在水溶液中的电离方程式： 。
(3)铝制品不宜盛放碱性溶液，写出铝与溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)在标准状况下，与同条件下 含有相同的氢原子数。
(5)含，则的摩尔质量为 。
(6)常温常压下，用等质量的四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
16．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)：②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是 ， (用两个化学方程式表示)。
17．“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】
【使用说明】i.按一定比例稀释后使用。
ii.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 (填标号)
A．取用久置的“84消毒液“原液进行稀释
B．量取“84消毒液“原液时，仰视读数
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有 ，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为 。
②棉花团蘸取的溶液A是 ，用离子方程式说明其作用是 。
(3)某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。
I．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为 。
②实验III的结论及可能原因是 。
18．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。
(1)用双线桥标出电子得失情况： 。
(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4 Cl2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有 g(保留一位小数点)。
(5)某同学设计如下实验探究H2O2的性质：
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是 。
②能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)，可作为证据的实验现象是 。
(6)将反应配平： 。
______OH－+______ClO－+______Fe3+=_______ +_____Cl－+______H2O
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．是一种淡黄色固体，故A错误；
B．和酸反应生成盐和氧气，属于过氧化物，故B错误；
C．和水反应生成氢氧化钠和氧气、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素由-1升高为0、由-1降低为-2，在两个反应中都既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．和水反应生成氢氧化钠和氧气、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素由-1升高为0生成O2，产生相同量的时，转移电子的物质的量相等，故D正确；
选D。
2．C
【详解】A．焰色反应实验一般是用稀盐酸洗铂丝，A错误；
B．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色反应为紫色，C正确；
D．含Na元素的物质的焰色反应均为黄色，故无法通过焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液，D错误；
故答案为：C。
3．A
【详解】A．白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁等，由操作和现象可知，该溶液中不一定含有Mg2+，故A错误；
B．将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，说明Na与氧气发生氧化反应生成了氧化钠，钠表现出还原性，故B正确；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3，不一定为AgCl，则原溶液中可能含有Cl-，故C正确；
D．氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色，故D正确；
故选：A。
4．A
【详解】A．把一小块钠放入到溶液中，Na与H2O反应生成的NaOH 能与反应生成CO，CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀， A错误；
B．加热分解生成Na2CO3、H2O、CO2，除去固体中混有的少量，用加热法，B正确；
C．向饱和溶液中通入足量，发生反应+H2O+CO2=NaHCO3，的溶解度大于NaHCO3，则有晶体析出，C正确；
D．等质量(设为m)的Na2CO3、NaHCO3消耗盐酸(设浓度都为1mol/L)的体积分别为L、L，所以NaHCO3消耗的盐酸体积少，D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．ClO2、NaClO2中Cl元素的化合价为中间价态，则ClO2、NaClO2在反应中可作氧化剂、还原剂，故A错误；
B．Y的钾盐为氯酸钾，加热氯酸钾分解生成KCl和氧气，则Y的钾盐可用于实验室制取O2，故B正确；
C．Z为氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，Z溶于水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定Z的水溶液酸性强弱，故D错误。
答案选B。
6．D
【分析】部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，则abcdf分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、Cl2O7，e为+5氯的盐；
【详解】A．从氧化还原角度分析，HCl与次氯酸盐可能反应得到中间价态的氯气单质；将HCl气体通入d的盐溶液次氯酸盐溶液中可以发生归中反应生成氯气，A正确；
B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；f为Cl2O7，其为酸性氧化物，B正确；
C．b的水溶液氯水中含有氯气和水生成的盐酸，加入碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成气体，可以促使氯气生成次氯酸，C正确；
D．氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾、氧气，氧元素化合价由-2变为0，则每生成1 mol O2转移4mol e-，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．氯化钠和碘酸钾均可用与调味，都能溶于水，A正确；
B．摩尔质量数值上等于相对分子质量，氯化钠的摩尔质量为58.5，B正确；
C．由图可知，碘酸钾(以I计)：(18~33)mg/kg，则一袋食盐含碘元素质量最少为，C正确；
D．氯化钠≥98.5g/100g，则一袋食盐含NaCl物质的量最少约为，D错误。
故选D。
8．D
【详解】A．中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去，可与HCl反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，二者无因果关系，A错误；
B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色，可以为钠盐，也可以为氢氧化钠，Ⅱ错误，B错误；
C．氯气具有漂白性，但干燥的氯气不能使有色鲜花变色，Ⅰ对，Ⅱ错误， C错误；
D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯气先和I-反应，AB段即0~1molCl2是和I-反应，BC段即1~3molCl2是和Fe2+的反应，DE段即3~6molCl2和Br-的反应，所以DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正确；
B．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯气先和I-反应，AB段即0~1molCl2是和I-反应，BC段即1~3molCl2是和Fe2+的反应，DE段即3~6molCl2和Br-的反应，其反应的离子方程式为：2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，所以原混合溶液中Br-的物质的量为6mol，FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；
C．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯气先和I-反应，AB段即0~1molCl2是和I-反应，故C错误；
D．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，0~1molCl2是和I-反应：2I-+ Cl2=I2+2Cl-，即I-的物质的量为2mol，1~3molCl2是和Fe2+的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，即Fe2+的物质的量为4mol，3~6molCl2和Br-的反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，即Br-的物质的量为6mol，所以原溶液中：n(Fe2+)：n (I-)：n (Br-)=2：1：3，故D正确；
故答案为：C。
10．A
【详解】A．焰色试验中，用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，故A正确；
B．Na与NaCl 都含钠元素，在灼烧时火焰颜色都是黄色，故B错误；
C．钴玻璃能滤去黄光，若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素，不能判断是否含Na元素，故C错误；
D．焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，焰色试验是物理变化，故D错误；
选A。
11．C
【详解】A．向饱和食盐水中通入氨气和反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故A正确；
B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，该反应利用了溶解度小的特点，通入气体后析出碳酸氢钠沉淀，故B正确；
C．碳酸钠、氯化铵都能与硝酸银反应生成沉淀，不能用溶液检验固体中是否混有，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，由固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧固体，故D正确；
选C。
12．B
【详解】A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液，反应离子方程式为，A错误；
B．向氢氧化钠溶液中通入少量，反应离子方程式为，B正确；
C．钠放入水中，反应离子方程式为，C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应离子方程式为，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．氯气与铁反应得到，不可以通过单质间的化合反应直接制取 ，A错误；
B．工业上将通入石灰乳制取漂白粉，B错误；
C．中氯元素为0价，处于中间价态，在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，C错误；
D．氯水中含次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鲜花褪色，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，不影响溶液的配制，A正确；
B．托盘天平的精确度是0.1g，不能用托盘天平称量0.535g NH4Cl固体，B错误；
C．定容时，胶头滴管应悬空正放，不应紧贴容量瓶内壁，C错误；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成配制溶液体积偏小，则配制溶液的物质的量浓度偏高，D错误；
故选A。
15．(1) ②④⑥ ①④
(2)NaClO=Na+ + ClO-
(3)2Al＋2NaOH +6H2O= 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(4)0.15
(5)62g/mol
(6)A
【详解】（1）①固体KOH是碱，属于电解质，不导电；②稀硫酸，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液，能导电；③氨气属于非电解质，不导电；④熔融NaCl是盐，属于电解质，能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不导电；⑥铜是单质，不属于电解质，能导电，故能导电的是②④⑥，属于电解质的是①④；
（2）NaClO属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaClO=Na++ClO-；
（3）铝是两性元素和强酸强碱发生反应，铝与碱反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH +6H2O= 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；
（4）在标准状况下，1.7g氨气的物质的量是n==0.1mol，所含氢原子的物质的量是0.3mol,则硫化氢所含氢原子的物质的量是0.3mol,硫化氢的物质的量是=0.15mol；
（5）含，则n()=0.2mol， 则的摩尔质量为=62g/mol；
（6）气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n Vm，即V= Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、28g/mol、32g/mol、64g/mol,SO2的摩尔质量最大，故体积最小，所以其中气体为SO2的是A，故答案为：A。
16．(1) ②⑧⑨ ④
(2) >
【详解】（1）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2在水中部分电离，属于电解质，③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④ClO2自身不能电离，属于非电解质；⑤O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质；⑧过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；⑨高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质；
属于电解质的是②⑧⑨；属于非电解质的是④；
（2）①NaClO与H2O2反应生成氧气，反应中氯元素化合价降低、过氧化氢中氧元素化合价升高，化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，该反应中NaClO中Cl得电子为氧化剂，H2O2失电子生成氧气为还原剂，所以氧化性NaClO> H2O2；
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，；
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是次氯酸钙和二氧化碳、水生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解为HCl和氧气，导致漂白粉变质，反应为、。
17．(1) 12.5 AD
(2) 产生黄绿色气体，pH试纸先变红后褪色，淀粉-KI试纸变蓝 NaOH溶液
(3) 醋酸和反应生成HClO，实验II中HClO浓度大于实验I中HClO浓度 温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
【详解】（1）①根据稀释前后次氯酸钠的物质的量不变，稀释时，需要取用“84消毒液“原液的体积为。
②A．NaClO能与空气中反应，取用久置的“84消毒液“原液进行稀释，次氯酸钠变质，所配溶液中NaClO浓度偏低，故选A；
B．量取“84消毒液“原液时，仰视读数，所取“84消毒液“原液体积偏大，所配溶液中NaClO浓度偏高，故不选B；
C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液中NaClO浓度偏高，故不选C；
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液中NaClO浓度偏低，故选D；
选AD。
（2）①“84消毒液”的主要成分为NaClO，具有强氧化性，盐酸中具有还原性，二者混合后能发生氧化还原反应产生黄绿色气体，与水反应生成HCl和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，因此pH试纸先变红后褪色，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉-KI试纸变蓝，反应过程中被还原为，其反应离子方程式为。
②棉花团的作用是吸收氯气，防止污染，棉花团蘸取的溶液A是NaOH溶液，反应的离子方程式为。
（3）①白醋显酸性，不具有漂白性，醋酸和反应生成HClO，实验II中HClO浓度大于实验I中HClO浓度，所以实验II比实验I褪色快。
②根据实验III的图像可知，随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降。原因是温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱。
【点睛】弱
18．(1)
(2)>
(3)②
(4)45.6
(5) H2O2中氧元素的化合价为－1价，化合价可升高，被氧化 ⅰ ab
(6)10OH－+3ClO－+2Fe3+=2 +3Cl－+5H2O
【详解】（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，被还原，Cl元素化合价从-1升高到0价，被氧化，用双线桥标出电子得失情况。
（2）Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl2是氧化产物，氧化性强弱KMnO4>Cl2，答案：>。
（3）浓盐酸中一部分Cl化合价升高，被氧化，作还原剂，显还原性，一部分Cl化合价不变，生成氯化物，显酸性，答案：②；
（4）结合方程式可知，每16molHCl参与反应，有10HCl被氧化，则参加反应的HCl是73g时，被氧化HCl为 ，故答案为：45.6；
（5）①从理论上看H2O2中O为-1价，可升高，被氧化，做还原剂，具有还原性，故答案为：过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，化合价可升高，被氧化；答案：H2O2中氧元素的化合价为－1价，化合价可升高，被氧化；
②实验ⅰ中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，答案：ⅰ；ab；
（6）Cl元素化合价由+1降低到-1价，降低2，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，升高3，则ClO-和Cl-前配3，Fe3+和前配2，根据电荷守恒在OH-前配10，最后根据原子守恒在H2O前配5，10OH－+3ClO－+2Fe3+=2 +3Cl－+5H2O，答案：10OH－+3ClO－+2Fe3+=2 +3Cl－+5H2O