1.1.2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道（教学设计）高二化学（人教版2019选择性必修2）
文档属性
| 名称 | 1.1.2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道（教学设计）高二化学（人教版2019选择性必修2） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 341.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 14:00:17 | ||
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文档简介
第一章《原子结构与性质》教学设计
第一节 原子结构
第二课时 构造原理与电子排布式
课题： 1.1.2 构造原理与电子排布式 课时 1 授课年级 高二
课标 要求 了解原子核外电子排布的构造原理。知道1-36号元素基态原子核外电子的排布。
教材 分析 本节内容是高中化学人教版（2019版）选择性必修二第一章第一节《原子结构》内容，该内容是高中选修课程中，研究原子结构的起始课。因此，学习本节内容对以后学习分子结构、晶体结构等具有指导性作用；同时本节课也是承接初中化学原子结构和必修教材中关于原子结构的知识的延续，所以本节课在整个高中化学结构化学方面起到了很好的承上启下的作用。 第一节《原子结构》涉及能层与能级、基态与激发态和原子光谱、构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理，共五大方面的内容，内容多，并且比较抽象，为了降低难度，帮助学生更好的理解，教参将本节内容分成4课时，逐一进行探究。 本节课时是《原子结构》第一节的第二课时，教材在学生已经学习了能级、能层概念的基础上，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布。这样一来，教材中没有出现四个量子数的概念，降低了学习难度。教材对构造原理的介绍总体分为四个步骤，首先直接给出构造原理的定义，再通过构造原理直接给出了原子核外电子排布的次序；接着教材又在构造原理的基础上，提出了能级交错的概念，从而说明了构造原理是一个思维模型，是个假想的过程；然后教材又列举了铜和铬最后两个能级电子排布的特殊性，揭示了构造原理是被理想化的。层层深入，逐步递进，将构造原理的内涵一步步展现在学生面前。在学生已经对构造原理有了一定理解之后，教材利用思考与讨论以及书中的图表，引出电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的书写，通过书写，加深对构造原理的理解。最后，教材结合“科学史话”栏目介绍了构造原理是基于光谱学事实的经验规律，画龙点睛之笔，使学生对抽象的构造原理有了更深的理解。整个内容的设计，逐渐深入，环环相扣。构造原理是电子排布式书写的基础，电子排布式是构造原理的应用。同时本节电子排布式的书写，也是后面电子轨道式书写的前提，因此，本节课的学习，对后面的知识探究起着重要的承接作用。 本节课教材从图表、表格、思考与讨论出发，整节课教材中给出一张表格，一张图片，三个问题，分别从不同角度帮助学生了解构造原理的概念、内涵和发现过程。通过对思考与讨论问题的回答，引出了电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的书写。对表格的分析，能够帮助学生正确书写电子排布式；图片的引用，直观形象，能够激发学生对微观抽象物质的学习兴趣，更好理解构造原理的实质，体会科学家探索微观世界的艰辛。
教学 目标 1.了解原子核外电子排布的构造原理。 2.能写出1-36号元素基态原子的电子排布式，进一步增强证据推理意识。
教学重、难点 重点：前四周期基态原子电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的书写 难点：对构造原理的理解
核心 素养 宏观辨识与微观探析：通过宏观上对光的理解和感知，以及光谱学理论的发展历程，探究微观中电子的排布情况，从而更好地理解构造原理，为构造原理的确立奠定了基础。 证据推理与模型认知：通过阅读图表和表格，明确构造原理在电子排布式书写中的应用。通过对钾和钙元素呈现的能级交错现象，理解构造原理中的能级交错源于光谱学事实，是经验的，是一个思维模型，逐步构建模型思维。 科学探究与创新意识：通过对玻尔创造性的假设提出了电子能量的量子化理论，从而解释了原子光谱是离散的，而不是连续的，体验创新思维在科学研究中的重要价值。 科学精神与社会责任：通过对构造原理发展史的探究，使学生体会到人类对电子的认识是一个逐步深入逐步完善的过程。在学习活动中使学生感受到科学家献身科学的探索精神和进行科学探索时所具有的创新科学态度，激发学生探究电子排布奥秘的积极性。
学情 分析 在初中阶段，学生对原子结构，前20号元素的原子结构示意图有一定的了解，知道原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成(H除外)，整个原子的质量主要集中在原子核上，核外电子是分层排布的。 在必修阶段以及上节课的学习中，学生知道在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动，原子核外电子的排布，依据一低四不超的原则，即原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2,无论原子有几个电子层，一般情况下，其最外层的电子数最多只有8个(最外层为K层时，最多只有2个)次外层最多有18个电子，倒数第三层最多有32个电子。 教学中可以充分利用学生对原子结构已有的知识经验，对照电子排布原则和原子结构示意图，在复习和强化的基础上，引入构造原理的教学，指导学生认真阅读教材中的相关内容，围绕教材中的【思考与讨论】展开深入探究，理解电子排布式，简化电子排布式，价层电子排布式的书写，同时结合教材【科学史话】内容，了解构造原理的形成过程。
教学过程
教学 环节 教学活动 设计意图
环节一、 情景导入 创设情境 【情景创设】播放原子核外电子的运动和前三周期元素的原子结构示意图 【导入】通过刚才的视频，我们回顾了以前学过的电子的运动状态和前三周期的原子结构示意图的书写，那么第四周期元素的原子结构示意图该如何书写，原子核外的电子排布还有哪些其他的表达方式，今天我们就来研究这方面的问题。 【复习提问】请同学们写出8O、11Na、16S、20Ca、25Mn、26Fe、35Br的原子结构示意图。 【学生】到黑板写出7个元素的原子结构示意图。 【教师】评价、补充。 【过渡】通过刚才的书写，我们发现，第四周期元素铁、锰的原子结构示意图与主族元素的书写方式有所不同，实际上原子结构示意图的书写，与核外电子排布有密切关系。那么，核外电子究竟是如何排布的，构造原理很好的解释了这个问题，接下来我们共同来探究构造原理。 创设电子运动状态的情境，展示学过的原子结构示意图，从熟悉到陌生，激发探究欲望。
环节二、 认识构造原理 环节三、探究电子排布式的相关内容 任务一、认识构造原理 任务二、 探究电子的填充顺序 任务三、探究能级交错的现象 任务四、利用电子排布式书写原子结构示意图 任务五、探究简化的电子排布式 【任务一】认识构造原理。 【学生活动】阅读教材P8第二自然段，了解构造原理，回答下列问题： 1、构造原理的内容？ 2、构造原理示意图中： 图中小圆圈表示一个 ，每一行 对应一个 ，箭头引导的曲线 显示 。 3、根据构造原理示意图，找出电子排布的顺序？ 【学生1】以光谱学事实为基础，从氢开始，随 核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理 【学生2】构造原理示意图中小圆圈表示一个 能级 ，每一行对应一个 能层 ，箭头引导的曲线显示 递增电子填入能级的顺序 。 【学生3】1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 【教师】评价、补充。 【过渡】请同学们继续观察构造原理示意图，从能级和能层的角度，能否总结出电子填充的一些规律？ 【任务二】探究电子的填充顺序。 【学生活动】小组合作讨论，仔细观察构造原理示意图，回答以下问题： 1、从能层的角度看，电子的填充顺序规律是怎样的？ 2、从能级的角度看，电子的填充顺序规律是怎样的？ 3、电子填充的顺序，有没有特殊情况出现？ 【学生活动】各小组展示讨论结果，各组之间相互补充不足的地方 1、电子先填满一个能层，再继续填下一个能层；填充时，从第一能层开始，依次填入。 2、电子先填满一个能级，再继续填下一个能级；填充时，从s能层开始，依次填入p、d、f能级。 3、电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，例如从第三层开始，填充完3p之后， 先填充的是第四层的s能级。 【教师】评价、补充 【过渡】通过刚才的探究，我们发现，电子的填充有规律，但也有一些特殊的地方，比如同学刚才说的，在第三能层上就出现了先填充4s能级，再填充3d能级的情况，这种在不同能级间交错填充的现象，叫做能级交错现象，接下来，我们共同来探讨这方面的内容。 【任务三】探究能级交错的现象。 【学生活动】阅读教材P10第二、三自然段，回答以下问题： 1、能级交错的内容？ 2、构造原理呈现的能级交错源于 事实，是 的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个 ，是个假想过程。 3、Cr和Cu最后两个能级的电子排布是什么？ 【学生1】能级交错：构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。这种现象被称为能级交错。 【学生2】构造原理呈现的能级交错源于 光谱学 事实，是 经验 的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个 思维模型 ，是个假想过程。 【学生3】Cr :3d54s1 【学生4】Cu :3d104s1 【教师】评价、补充 【小结】强调重点：重点记忆构造原理示意图中：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s 【过渡】我们知道，原子结构示意图可以表示电子在不同能层中的填充方式。通过对构造原理的探究，我们知道它其实就是电子的填充顺序，根据这个填充顺序，我们可以写出另一种描述电子填充的方式即电子排布式，接下来，我们就进入本节课的重点，电子排布式的探究。 【讲授】电子排布式的相关知识 定义：电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。 表示方法： 举例：1s2 、3s1、 2p3 、 4p5、 3d10、 4f12 【讲授】1s2 ：表示第一能层，s能级上，填充2个电子 【学生活动】举一反三，通过教师讲授一个表达式，能够自己说出其他5个表达式的涵义 【学生1】3s1：表示第三能层，s能级上，填充1个电子 【学生2】2p3：表示第二能层，p能级上，填充3个电子 【学生3】4p5：表示第四能层，p能级上，填充5个电子 【学生4】3d10：表示第三能层，d能级上，填充10个电子 【学生5】4f12：表示第四能层，f能级上，填充12个电子 【过渡】理解了电子排布式的表示方法，接下来，我们就来研究，如何书写电子排布式 3、书写方法：“三步法”（构造原理是书写基态原子电子排布式的主要依据） 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 【复习提问】请同学们回忆一下，上节课所学的，各个能级最多容纳的电子数都是多少？ 【学生】各能级最多容纳多少个电子 s-2，p-6，d-10，f-14，另一个-18 【讲授】第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。 举例：写出下列元素基态原子的电子排布式 3Li、8O、11Na、13Al、16S、17Cl、25Mn、26Fe、31Ga、35Br、29Cu、24Cr 【讲授】3Li：1s22s1 11Na：1s22s22p63s1 25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 【讲授】注意事项：(1)在书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按构造原理的顺序写。 【学生活动】各小组讨论剩余元素基态原子电子排布式的书写，到黑板补充 【学生1】8O：1s22s22p4 【学生2】13Al：1s22s22p63s23p1 【学生3】16S：1s22s22p63s23p4 【学生4】17Cl：1s22s22p63s23p5 【学生5】26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 【学生6】31Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 【学生7】35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 【学生8】29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 【学生9】24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 【讲授】注意事项：（2）在得出构造原理之前，由原子光谱得知有些过渡金属元素基态原子的电子排布不符合构造原理，如Cr和Cu的最后两个能级的电子排布分别为3d54s1和3d104s1。由此可见，构造原理是被理想化了的。 【小结】强调重点内容：考试要求：根据构造原理写出1-36号元素的基态原子的电子排布式 【学生活动】阅读教材P11思考与讨论第一题，小组合作讨论，回答其中的问题 【思考与讨论】按照构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡、的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？ 【学生】 He：1s2 Ne：2s22p6 Ar：3s23p6 Kr：4s24p6 Xe：5s25p6 Rn：6s26p6 Og：7s27p6 通式：ns2np6 【教师】补充、点评 【提问】通过练习，我们基本掌握了前36号元素基态原子的电子排布式的书写，那么电子排布式与原子结构示意图之间有着怎样的联系呢，你能否利用电子排布式，书写第四周期元素的原子结构示意图呢？ 【任务四】利用电子排布式书写钛、锰、铁、锌、铬、铜、锗、砷、氪的原子结构示意图 【学生活动】书写钛、锰、铁、锌、铬、铜、锗、砷、氪的原子结构示意图。分组讨论，完成书写，到黑板前展示填写结果，大家共同探讨 【学生1】22Ti: 25Mn： 26Fe： 【学生2】30Zn： 24Cr： 29Cu： 【学生3】32Ge： 33As: 36Kr： 【教师】补充、点评 【过渡】通过对电子排布式的书写，我们发现，随着原子序数的增大，电子排布式越来越复杂，而且重复出现的书写很多，有没有一种简化的书写方式呢，接下来，我们就研究这方面的问题 【任务五】探究简化的电子排布式 【学生活动】阅读教材P11思考与讨论第二题，回答其中的问题 【思考与讨论】电子排布式可以简化，如钠的电子排布式可以简化为[Ne]3s1。 试问：上式方括号里的符号的意义是什么？ 请仿照钠原子的简化的电子排布式，写出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式？ 【学生】内层电子已达到稀有气体结构的部分 【教师】评价、补充 【讲授】简化电子排布式的定义：将原子中已经达到稀有气体元素原子结构的部分，用相应的稀有气体元素符号外加方括号表示的式子称为简化电子排布式。 【提问】请仿照钠原子的简化的电子排布式，写出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式？ 【学生1】 8O: [He]2s22p4 【学生2】14Si: [Ne]3s23p2 【学生3】29Cu: [Ar]3d104s1 【过渡】以上就是基态原子常见的两种电子排布式的书写方式。我们知道，对于主族元素而言，它的最外层电子数决定了它的得失电子能力，进而决定了它的化学性质，这些电子被称为价电子，它们所在的能层被称为价电子层。接下来，我们就来研究有关价电子层的相关问题。 【任务六】探究价层电子排布式的相关内容 【学生活动】阅读教材P11思考与讨论第三题，小组讨论，回答下列问题 1、价电子层的定义： 结合图片和文字，寻找规律，总结规律，培养学生分析问题，归纳总结的能力 带着问题阅读教材找答案，培养学生的阅读能力和合作解决问题的能力 适时强调重难点，有助于明确学习目标。 小组合作学习，培养学生共同解决问题的能力和书写表达能力
任务六、 探究价层电子排布式的相关内容 请从书末的元素周期表中找出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布。 查看书末元素周期表中前四周期元素的价层电子排布，总结不同族中，价层电子的排布规律，并写出通式。 【学生】展示小组讨论的结果 1、价电子层的定义：为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。 2、价层电子排布：11Na: 3s1 13Al: 3s23p1 17Cl: 3s23p5 25Mn: 3d54s2 35Br: 4s24p5 3、不同族中，价层电子的排布规律（前四周期）： ①对于主族元素和零族元素来说，价电子就是最外层电子 表示方法：IA、IIA： nsx IIIA-0族：nsxnpy ②对于副族和第VIII族元素来说，价电子除最外层电子外，还包括次外层电子 表示方法： 3dx4sy 【教师】点评、补充 【练习】写出下列原子的价层电子排布式 19K、12Mg、14Si、8O、18Ar、23V、27Co、30Zn、29Cu 【学生1】19K: 4s1 12Mg: 3s2 14Si: 3s23p2 【学生2】8O: 2s22p4 18Ar: 3s23p6 23V: 3d34s2 【学生3】27Co: 3d74s2 30Zn: 3d104s2 29Cu: 3d104s1 【教师】点评、补充 【小结】强调重点记忆的内容： 1、构造原理的电子排布顺序 2、前四周期元素，电子排布式，简化电子排布式、价层电子排布式的书写 【知识点对应训练】 【对应训练1】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C.E(4s)(4s)>(4f)>E(3d) 【答案】B 【解析】根据构造原理，各能级填充的电子的能量由小到大的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s…,A和D项正确顺序为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s);对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，C项错，其正确顺序为E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s);E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)符合构造原理，B项正确。答案选B。 【对应训练2】下列说法正确的是（ ） A.钾(K)原子的原子结构示意图为 B.H2O的电子式为 C.Mg的电子排布式为1s22s22p63s23p1 D.Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 【答案】B 【解析】19号元素钾(K)原子的原子结构示意图为, A项错误；H2O为共价化合物，B项正确；12号元素Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,C项错误；Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6,D项错误。答案选B。 【对应训练3】以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是（ ） ①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 【答案】D 【解析】基态原子排布式的特点是，按照构造原理，依次排布。 ①应先排满1s能级再排2s能级，显然不符合基态原子的排布要求；②应先排满2s能级再排2p能级，也不符合基态原子的排布要求。答案选D。 【对应训练4】在下列所示的粒子中，氧化性最强的是（ ） A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s1 D .1s22s22p6 【答案】B 【解析】4种粒子分别为C、F、Na、Ne,氧化性最强的是氟原子。答案选B。 【对应训练5】某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9,则该元素的原子序数为（ ） A.29 B.30 C.31 D.32 【答案】A 【解析】某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9,则其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,核外共有29个电子，原子序数为29。答案选A。 【对应训练6】回答下列问题。 (1)①Co基态原子核外电子排布式为 ②Zn2+基态核外电子排布式为 ③Cr3+基态核外电子排布式为 ④N的基态原子核外电子排布式为 ；Cu的基态原子最外层有 个电子。 ⑤Si元素基态原子的电子排布式是 (2)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“>”或“<”或“=”)。 ①2s 3s ②2s 3d ③3d 4s ④4f 6f 答案：(1)①[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2 ②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ③1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 ④1s22s22p3 1 ⑤1s22s22p63s23p2或[Ne] 3s23p2 (2)①< ②< ③> ④< 【解析】按照构造原理依次书写。 【课堂总结】强调重难点 1、构造原理与能级交错 2、前四周期元素电子排布式的书写 3、前四周期元素原子结构示意图的书写 4、前四周期元素简化电子排布式的书写 5、前四周期元素价层电子排布式的书写 【课后拓展】阅读科学史话，了解离散的谱线 【课后拓展】多媒体展示夫琅禾费线的发现历程 【课后拓展】多媒体展示玻尔原子结构的提出 对点训练，通过练习，发现问题，调控课堂，提高效率。 课后拓展，展示夫琅禾费线的发现和玻尔原子结构的发现，体验科学家不畏艰辛的探索精神
环节四、课后巩固 作业设计 作业：教材P17页练习与应用4，练习册习题 1.（易）下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（ ） A. K+ 1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C. S2- 1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p6 【答案】C 【解析】S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误。 2.（易）下列各离子或原子的电子排布式错误的是（ ） A.Ca2+:1s22s22p63s23p6 B. O2-: 1s22s22p4 C. K: 1s22s22p63s23p64s1 D. Fe3+:1s22s22p63s23p63d10 【答案】B 【解析】已知O原子的电子排布式为1s22s22p4,故O2-的电子排布式为1s22s22p6,B项错误。 3.（易）根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是（ ） A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s23s1 D.[Ar] 3d14s2 【答案】C 【解析】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量状态的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C中原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。 4.(易) 下列各项中，前面的能级先填入电子的为（ ） ①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 【答案】B 【解析】原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3d>4s,②中4p<5s,③中的5s<4d,④中的5p>4d。所以前面能级先填入电子的是②③。 5.（易）下列微粒的核外电子排布式书写不正确的是（ ） A.23V：[Ar]3d34s2 B. 7N：1s22s22p3 C.26Fe3+：[Ar]3d6 D. 35Br： [Ar]3d104s24p5 【答案】C 【解析】26Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2,则26Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5。 6.（易）一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.-1 【答案】C 【解析】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1,价电子排布为3s23p1,说明最外层电子数为3,在反应中易失去，则化合价为+3价。 7.（中）表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成（ ） A.3p6 B.3d10 C.3s23p63d24s2 D.3s23p64s2 【答案】C 【解析】M能层即第三能层，把所有第三能层s、p、d能级上的所有电子数加在一起，等于10，故C正确。 8.（中）已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为（ ） A.9 B.10 C.17 D.18 【答案】C 【解析】X的基态原子最外层电子排布为3s3-13p3+2,为氯元素。 9.（易）(1)某元素的原子序数为33,则： ①此元素原子的电子总数是 ②有 个电子层， 个能级； ③它的电子排布式为 (2)写出S、Ca2+、Cl—的电子排布式： ①S: ②Ca2+： ③Cl—： 【答案】(1)①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p6 ③1s22s22p63s23p6 【解析】(1)①核电荷数=原子序数=核外电数，故此原子的核外电子数为33;③依据构造原理，能量高低顺序为4s<3d<4p,则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 10.（中）A、B、C均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素原子的3s能级上只有1个电子；C原子核外有3个能层，p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多5。 (1)A、B、C三种元素原子的核外电子排布式分别为 、 、 (2)写出A和B的单质在加热条件下发生反应的化学方程式： (3)在B元素所处周期的下一周期，3d能级上有 2个电子的原子的元素符号为 【答案】 (1)1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 (2) ：2Na+O2Na2O2 (3)Ti 【解析】 由题意可知，A原子的K 层上有2个电子，L层有6个电子，A是O元素；B元素原子的3s能级上只有1个电子，B是Na元素；C是第三周期元素，p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多5，1s、2s、3s能级上共6个电子，p能级上的电子总数为11，2p能级上有6个电子，故3p能级上有5个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5，C是Cl元素。在B元素所处周期的下一周期即第四周期，3d能级上有2个电子的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，原子序数是22，是Ti元素。 及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂 总结
板书 设计 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二课时 构造原理与电子排布式 构造原理 内容： 示意图： 电子排布顺序： 能级交错： 电子排布式 定义： 2、表示方法： 3、书写方法： 4、注意事项： 5、简化的电子排布式： 6、价层电子： （1）定义： （2）不同族中，价层电子的排布规律（前四周期）： （3）价层电子排布式的书写：
教学 反思 本课时是学生系统学习原子结构知识的第二课，在初中和高中必修阶段学生已经学习过前20号元素原子结构示意图的书写，以及原子核外电子的排布规律。因此，在教学中，应充分利用好新旧知识的联系，做好初、高中化学知识的衔接。 本节课的重点是电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的书写，难点是构造原理概念的理解和应用。由于涉及的知识比较抽象，因此在课程导入中，利用多媒体播放原子结构示意图和电子核外的排布情况导入新课，动画直观形象，提升了学生的学习兴趣。同时按照教材内容的安排，设计了不同的学习任务，通过让学生带着问题自主阅读，找出相应的问题答案。对于较难理解的知识，采用小组探究合作式学习，共同解决问题，增强对复杂知识的理解。对于构造原理的教学，主要采用学生阅读，自主探究和小组合作式探究的学习方式，在知识点探究完毕后，做相应的小结，强调重难点，在电子排布式的书写上，采用讲练结合的方式，边讲边练，加深对构造原理的理解。之后设置相应的配套习题，题型设计由易到难，通过对习题的练习，增强对所学新知的理解和掌握。最后利用多媒体辅助教学，展示夫琅禾费线的发现和玻尔原子结构的发现，既加深了对所学知识的理解和拓展，又为下一节新课起到了铺垫的作用。
第一节 原子结构
第二课时 构造原理与电子排布式
课题： 1.1.2 构造原理与电子排布式 课时 1 授课年级 高二
课标 要求 了解原子核外电子排布的构造原理。知道1-36号元素基态原子核外电子的排布。
教材 分析 本节内容是高中化学人教版（2019版）选择性必修二第一章第一节《原子结构》内容，该内容是高中选修课程中，研究原子结构的起始课。因此，学习本节内容对以后学习分子结构、晶体结构等具有指导性作用；同时本节课也是承接初中化学原子结构和必修教材中关于原子结构的知识的延续，所以本节课在整个高中化学结构化学方面起到了很好的承上启下的作用。 第一节《原子结构》涉及能层与能级、基态与激发态和原子光谱、构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理，共五大方面的内容，内容多，并且比较抽象，为了降低难度，帮助学生更好的理解，教参将本节内容分成4课时，逐一进行探究。 本节课时是《原子结构》第一节的第二课时，教材在学生已经学习了能级、能层概念的基础上，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布。这样一来，教材中没有出现四个量子数的概念，降低了学习难度。教材对构造原理的介绍总体分为四个步骤，首先直接给出构造原理的定义，再通过构造原理直接给出了原子核外电子排布的次序；接着教材又在构造原理的基础上，提出了能级交错的概念，从而说明了构造原理是一个思维模型，是个假想的过程；然后教材又列举了铜和铬最后两个能级电子排布的特殊性，揭示了构造原理是被理想化的。层层深入，逐步递进，将构造原理的内涵一步步展现在学生面前。在学生已经对构造原理有了一定理解之后，教材利用思考与讨论以及书中的图表，引出电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的书写，通过书写，加深对构造原理的理解。最后，教材结合“科学史话”栏目介绍了构造原理是基于光谱学事实的经验规律，画龙点睛之笔，使学生对抽象的构造原理有了更深的理解。整个内容的设计，逐渐深入，环环相扣。构造原理是电子排布式书写的基础，电子排布式是构造原理的应用。同时本节电子排布式的书写，也是后面电子轨道式书写的前提，因此，本节课的学习，对后面的知识探究起着重要的承接作用。 本节课教材从图表、表格、思考与讨论出发，整节课教材中给出一张表格，一张图片，三个问题，分别从不同角度帮助学生了解构造原理的概念、内涵和发现过程。通过对思考与讨论问题的回答，引出了电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的书写。对表格的分析，能够帮助学生正确书写电子排布式；图片的引用，直观形象，能够激发学生对微观抽象物质的学习兴趣，更好理解构造原理的实质，体会科学家探索微观世界的艰辛。
教学 目标 1.了解原子核外电子排布的构造原理。 2.能写出1-36号元素基态原子的电子排布式，进一步增强证据推理意识。
教学重、难点 重点：前四周期基态原子电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的书写 难点：对构造原理的理解
核心 素养 宏观辨识与微观探析：通过宏观上对光的理解和感知，以及光谱学理论的发展历程，探究微观中电子的排布情况，从而更好地理解构造原理，为构造原理的确立奠定了基础。 证据推理与模型认知：通过阅读图表和表格，明确构造原理在电子排布式书写中的应用。通过对钾和钙元素呈现的能级交错现象，理解构造原理中的能级交错源于光谱学事实，是经验的，是一个思维模型，逐步构建模型思维。 科学探究与创新意识：通过对玻尔创造性的假设提出了电子能量的量子化理论，从而解释了原子光谱是离散的，而不是连续的，体验创新思维在科学研究中的重要价值。 科学精神与社会责任：通过对构造原理发展史的探究，使学生体会到人类对电子的认识是一个逐步深入逐步完善的过程。在学习活动中使学生感受到科学家献身科学的探索精神和进行科学探索时所具有的创新科学态度，激发学生探究电子排布奥秘的积极性。
学情 分析 在初中阶段，学生对原子结构，前20号元素的原子结构示意图有一定的了解，知道原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成(H除外)，整个原子的质量主要集中在原子核上，核外电子是分层排布的。 在必修阶段以及上节课的学习中，学生知道在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动，原子核外电子的排布，依据一低四不超的原则，即原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2,无论原子有几个电子层，一般情况下，其最外层的电子数最多只有8个(最外层为K层时，最多只有2个)次外层最多有18个电子，倒数第三层最多有32个电子。 教学中可以充分利用学生对原子结构已有的知识经验，对照电子排布原则和原子结构示意图，在复习和强化的基础上，引入构造原理的教学，指导学生认真阅读教材中的相关内容，围绕教材中的【思考与讨论】展开深入探究，理解电子排布式，简化电子排布式，价层电子排布式的书写，同时结合教材【科学史话】内容，了解构造原理的形成过程。
教学过程
教学 环节 教学活动 设计意图
环节一、 情景导入 创设情境 【情景创设】播放原子核外电子的运动和前三周期元素的原子结构示意图 【导入】通过刚才的视频，我们回顾了以前学过的电子的运动状态和前三周期的原子结构示意图的书写，那么第四周期元素的原子结构示意图该如何书写，原子核外的电子排布还有哪些其他的表达方式，今天我们就来研究这方面的问题。 【复习提问】请同学们写出8O、11Na、16S、20Ca、25Mn、26Fe、35Br的原子结构示意图。 【学生】到黑板写出7个元素的原子结构示意图。 【教师】评价、补充。 【过渡】通过刚才的书写，我们发现，第四周期元素铁、锰的原子结构示意图与主族元素的书写方式有所不同，实际上原子结构示意图的书写，与核外电子排布有密切关系。那么，核外电子究竟是如何排布的，构造原理很好的解释了这个问题，接下来我们共同来探究构造原理。 创设电子运动状态的情境，展示学过的原子结构示意图，从熟悉到陌生，激发探究欲望。
环节二、 认识构造原理 环节三、探究电子排布式的相关内容 任务一、认识构造原理 任务二、 探究电子的填充顺序 任务三、探究能级交错的现象 任务四、利用电子排布式书写原子结构示意图 任务五、探究简化的电子排布式 【任务一】认识构造原理。 【学生活动】阅读教材P8第二自然段，了解构造原理，回答下列问题： 1、构造原理的内容？ 2、构造原理示意图中： 图中小圆圈表示一个 ，每一行 对应一个 ，箭头引导的曲线 显示 。 3、根据构造原理示意图，找出电子排布的顺序？ 【学生1】以光谱学事实为基础，从氢开始，随 核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理 【学生2】构造原理示意图中小圆圈表示一个 能级 ，每一行对应一个 能层 ，箭头引导的曲线显示 递增电子填入能级的顺序 。 【学生3】1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 【教师】评价、补充。 【过渡】请同学们继续观察构造原理示意图，从能级和能层的角度，能否总结出电子填充的一些规律？ 【任务二】探究电子的填充顺序。 【学生活动】小组合作讨论，仔细观察构造原理示意图，回答以下问题： 1、从能层的角度看，电子的填充顺序规律是怎样的？ 2、从能级的角度看，电子的填充顺序规律是怎样的？ 3、电子填充的顺序，有没有特殊情况出现？ 【学生活动】各小组展示讨论结果，各组之间相互补充不足的地方 1、电子先填满一个能层，再继续填下一个能层；填充时，从第一能层开始，依次填入。 2、电子先填满一个能级，再继续填下一个能级；填充时，从s能层开始，依次填入p、d、f能级。 3、电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，例如从第三层开始，填充完3p之后， 先填充的是第四层的s能级。 【教师】评价、补充 【过渡】通过刚才的探究，我们发现，电子的填充有规律，但也有一些特殊的地方，比如同学刚才说的，在第三能层上就出现了先填充4s能级，再填充3d能级的情况，这种在不同能级间交错填充的现象，叫做能级交错现象，接下来，我们共同来探讨这方面的内容。 【任务三】探究能级交错的现象。 【学生活动】阅读教材P10第二、三自然段，回答以下问题： 1、能级交错的内容？ 2、构造原理呈现的能级交错源于 事实，是 的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个 ，是个假想过程。 3、Cr和Cu最后两个能级的电子排布是什么？ 【学生1】能级交错：构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。这种现象被称为能级交错。 【学生2】构造原理呈现的能级交错源于 光谱学 事实，是 经验 的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个 思维模型 ，是个假想过程。 【学生3】Cr :3d54s1 【学生4】Cu :3d104s1 【教师】评价、补充 【小结】强调重点：重点记忆构造原理示意图中：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s 【过渡】我们知道，原子结构示意图可以表示电子在不同能层中的填充方式。通过对构造原理的探究，我们知道它其实就是电子的填充顺序，根据这个填充顺序，我们可以写出另一种描述电子填充的方式即电子排布式，接下来，我们就进入本节课的重点，电子排布式的探究。 【讲授】电子排布式的相关知识 定义：电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。 表示方法： 举例：1s2 、3s1、 2p3 、 4p5、 3d10、 4f12 【讲授】1s2 ：表示第一能层，s能级上，填充2个电子 【学生活动】举一反三，通过教师讲授一个表达式，能够自己说出其他5个表达式的涵义 【学生1】3s1：表示第三能层，s能级上，填充1个电子 【学生2】2p3：表示第二能层，p能级上，填充3个电子 【学生3】4p5：表示第四能层，p能级上，填充5个电子 【学生4】3d10：表示第三能层，d能级上，填充10个电子 【学生5】4f12：表示第四能层，f能级上，填充12个电子 【过渡】理解了电子排布式的表示方法，接下来，我们就来研究，如何书写电子排布式 3、书写方法：“三步法”（构造原理是书写基态原子电子排布式的主要依据） 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 【复习提问】请同学们回忆一下，上节课所学的，各个能级最多容纳的电子数都是多少？ 【学生】各能级最多容纳多少个电子 s-2，p-6，d-10，f-14，另一个-18 【讲授】第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。 举例：写出下列元素基态原子的电子排布式 3Li、8O、11Na、13Al、16S、17Cl、25Mn、26Fe、31Ga、35Br、29Cu、24Cr 【讲授】3Li：1s22s1 11Na：1s22s22p63s1 25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 【讲授】注意事项：(1)在书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按构造原理的顺序写。 【学生活动】各小组讨论剩余元素基态原子电子排布式的书写，到黑板补充 【学生1】8O：1s22s22p4 【学生2】13Al：1s22s22p63s23p1 【学生3】16S：1s22s22p63s23p4 【学生4】17Cl：1s22s22p63s23p5 【学生5】26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 【学生6】31Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 【学生7】35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 【学生8】29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 【学生9】24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 【讲授】注意事项：（2）在得出构造原理之前，由原子光谱得知有些过渡金属元素基态原子的电子排布不符合构造原理，如Cr和Cu的最后两个能级的电子排布分别为3d54s1和3d104s1。由此可见，构造原理是被理想化了的。 【小结】强调重点内容：考试要求：根据构造原理写出1-36号元素的基态原子的电子排布式 【学生活动】阅读教材P11思考与讨论第一题，小组合作讨论，回答其中的问题 【思考与讨论】按照构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡、的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？ 【学生】 He：1s2 Ne：2s22p6 Ar：3s23p6 Kr：4s24p6 Xe：5s25p6 Rn：6s26p6 Og：7s27p6 通式：ns2np6 【教师】补充、点评 【提问】通过练习，我们基本掌握了前36号元素基态原子的电子排布式的书写，那么电子排布式与原子结构示意图之间有着怎样的联系呢，你能否利用电子排布式，书写第四周期元素的原子结构示意图呢？ 【任务四】利用电子排布式书写钛、锰、铁、锌、铬、铜、锗、砷、氪的原子结构示意图 【学生活动】书写钛、锰、铁、锌、铬、铜、锗、砷、氪的原子结构示意图。分组讨论，完成书写，到黑板前展示填写结果，大家共同探讨 【学生1】22Ti: 25Mn： 26Fe： 【学生2】30Zn： 24Cr： 29Cu： 【学生3】32Ge： 33As: 36Kr： 【教师】补充、点评 【过渡】通过对电子排布式的书写，我们发现，随着原子序数的增大，电子排布式越来越复杂，而且重复出现的书写很多，有没有一种简化的书写方式呢，接下来，我们就研究这方面的问题 【任务五】探究简化的电子排布式 【学生活动】阅读教材P11思考与讨论第二题，回答其中的问题 【思考与讨论】电子排布式可以简化，如钠的电子排布式可以简化为[Ne]3s1。 试问：上式方括号里的符号的意义是什么？ 请仿照钠原子的简化的电子排布式，写出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式？ 【学生】内层电子已达到稀有气体结构的部分 【教师】评价、补充 【讲授】简化电子排布式的定义：将原子中已经达到稀有气体元素原子结构的部分，用相应的稀有气体元素符号外加方括号表示的式子称为简化电子排布式。 【提问】请仿照钠原子的简化的电子排布式，写出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式？ 【学生1】 8O: [He]2s22p4 【学生2】14Si: [Ne]3s23p2 【学生3】29Cu: [Ar]3d104s1 【过渡】以上就是基态原子常见的两种电子排布式的书写方式。我们知道，对于主族元素而言，它的最外层电子数决定了它的得失电子能力，进而决定了它的化学性质，这些电子被称为价电子，它们所在的能层被称为价电子层。接下来，我们就来研究有关价电子层的相关问题。 【任务六】探究价层电子排布式的相关内容 【学生活动】阅读教材P11思考与讨论第三题，小组讨论，回答下列问题 1、价电子层的定义： 结合图片和文字，寻找规律，总结规律，培养学生分析问题，归纳总结的能力 带着问题阅读教材找答案，培养学生的阅读能力和合作解决问题的能力 适时强调重难点，有助于明确学习目标。 小组合作学习，培养学生共同解决问题的能力和书写表达能力
任务六、 探究价层电子排布式的相关内容 请从书末的元素周期表中找出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布。 查看书末元素周期表中前四周期元素的价层电子排布，总结不同族中，价层电子的排布规律，并写出通式。 【学生】展示小组讨论的结果 1、价电子层的定义：为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。 2、价层电子排布：11Na: 3s1 13Al: 3s23p1 17Cl: 3s23p5 25Mn: 3d54s2 35Br: 4s24p5 3、不同族中，价层电子的排布规律（前四周期）： ①对于主族元素和零族元素来说，价电子就是最外层电子 表示方法：IA、IIA： nsx IIIA-0族：nsxnpy ②对于副族和第VIII族元素来说，价电子除最外层电子外，还包括次外层电子 表示方法： 3dx4sy 【教师】点评、补充 【练习】写出下列原子的价层电子排布式 19K、12Mg、14Si、8O、18Ar、23V、27Co、30Zn、29Cu 【学生1】19K: 4s1 12Mg: 3s2 14Si: 3s23p2 【学生2】8O: 2s22p4 18Ar: 3s23p6 23V: 3d34s2 【学生3】27Co: 3d74s2 30Zn: 3d104s2 29Cu: 3d104s1 【教师】点评、补充 【小结】强调重点记忆的内容： 1、构造原理的电子排布顺序 2、前四周期元素，电子排布式，简化电子排布式、价层电子排布式的书写 【知识点对应训练】 【对应训练1】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C.E(4s)
环节四、课后巩固 作业设计 作业：教材P17页练习与应用4，练习册习题 1.（易）下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（ ） A. K+ 1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C. S2- 1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p6 【答案】C 【解析】S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误。 2.（易）下列各离子或原子的电子排布式错误的是（ ） A.Ca2+:1s22s22p63s23p6 B. O2-: 1s22s22p4 C. K: 1s22s22p63s23p64s1 D. Fe3+:1s22s22p63s23p63d10 【答案】B 【解析】已知O原子的电子排布式为1s22s22p4,故O2-的电子排布式为1s22s22p6,B项错误。 3.（易）根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是（ ） A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s23s1 D.[Ar] 3d14s2 【答案】C 【解析】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量状态的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C中原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。 4.(易) 下列各项中，前面的能级先填入电子的为（ ） ①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 【答案】B 【解析】原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3d>4s,②中4p<5s,③中的5s<4d,④中的5p>4d。所以前面能级先填入电子的是②③。 5.（易）下列微粒的核外电子排布式书写不正确的是（ ） A.23V：[Ar]3d34s2 B. 7N：1s22s22p3 C.26Fe3+：[Ar]3d6 D. 35Br： [Ar]3d104s24p5 【答案】C 【解析】26Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2,则26Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5。 6.（易）一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.-1 【答案】C 【解析】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1,价电子排布为3s23p1,说明最外层电子数为3,在反应中易失去，则化合价为+3价。 7.（中）表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成（ ） A.3p6 B.3d10 C.3s23p63d24s2 D.3s23p64s2 【答案】C 【解析】M能层即第三能层，把所有第三能层s、p、d能级上的所有电子数加在一起，等于10，故C正确。 8.（中）已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为（ ） A.9 B.10 C.17 D.18 【答案】C 【解析】X的基态原子最外层电子排布为3s3-13p3+2,为氯元素。 9.（易）(1)某元素的原子序数为33,则： ①此元素原子的电子总数是 ②有 个电子层， 个能级； ③它的电子排布式为 (2)写出S、Ca2+、Cl—的电子排布式： ①S: ②Ca2+： ③Cl—： 【答案】(1)①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p6 ③1s22s22p63s23p6 【解析】(1)①核电荷数=原子序数=核外电数，故此原子的核外电子数为33;③依据构造原理，能量高低顺序为4s<3d<4p,则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 10.（中）A、B、C均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素原子的3s能级上只有1个电子；C原子核外有3个能层，p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多5。 (1)A、B、C三种元素原子的核外电子排布式分别为 、 、 (2)写出A和B的单质在加热条件下发生反应的化学方程式： (3)在B元素所处周期的下一周期，3d能级上有 2个电子的原子的元素符号为 【答案】 (1)1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 (2) ：2Na+O2Na2O2 (3)Ti 【解析】 由题意可知，A原子的K 层上有2个电子，L层有6个电子，A是O元素；B元素原子的3s能级上只有1个电子，B是Na元素；C是第三周期元素，p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多5，1s、2s、3s能级上共6个电子，p能级上的电子总数为11，2p能级上有6个电子，故3p能级上有5个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5，C是Cl元素。在B元素所处周期的下一周期即第四周期，3d能级上有2个电子的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，原子序数是22，是Ti元素。 及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂 总结
板书 设计 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二课时 构造原理与电子排布式 构造原理 内容： 示意图： 电子排布顺序： 能级交错： 电子排布式 定义： 2、表示方法： 3、书写方法： 4、注意事项： 5、简化的电子排布式： 6、价层电子： （1）定义： （2）不同族中，价层电子的排布规律（前四周期）： （3）价层电子排布式的书写：
教学 反思 本课时是学生系统学习原子结构知识的第二课，在初中和高中必修阶段学生已经学习过前20号元素原子结构示意图的书写，以及原子核外电子的排布规律。因此，在教学中，应充分利用好新旧知识的联系，做好初、高中化学知识的衔接。 本节课的重点是电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的书写，难点是构造原理概念的理解和应用。由于涉及的知识比较抽象，因此在课程导入中，利用多媒体播放原子结构示意图和电子核外的排布情况导入新课，动画直观形象，提升了学生的学习兴趣。同时按照教材内容的安排，设计了不同的学习任务，通过让学生带着问题自主阅读，找出相应的问题答案。对于较难理解的知识，采用小组探究合作式学习，共同解决问题，增强对复杂知识的理解。对于构造原理的教学，主要采用学生阅读，自主探究和小组合作式探究的学习方式，在知识点探究完毕后，做相应的小结，强调重难点，在电子排布式的书写上，采用讲练结合的方式，边讲边练，加深对构造原理的理解。之后设置相应的配套习题，题型设计由易到难，通过对习题的练习，增强对所学新知的理解和掌握。最后利用多媒体辅助教学，展示夫琅禾费线的发现和玻尔原子结构的发现，既加深了对所学知识的理解和拓展，又为下一节新课起到了铺垫的作用。