3.3沉淀溶解平衡（含解析）同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题
一、选择题
1．下列实验能达到预期目的是
编号 实验内容 实验目的
A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强
B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mo/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CHCOOH酸性强弱
C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3又生成红褐色沉淀 证明相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．将溶液蒸干灼烧至恒重，最终剩余固体是FeO
B．将铁闸与锌片连接防止铁腐蚀，是利用外加电流法
C．锅炉中沉积的可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去
D．在合成氨工业中，将液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率
3．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 实验探究方案 探究目的
A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化 具有氧化性
B 向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成 溶液X中含有或
C 用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaClO溶液的pH
D 常温下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化
A．A B．B C．C D．D
4．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2)
A．有MgCO3沉淀析出 B．无MgCO3沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是MgCO3
5．下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是
A．氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能
B．自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将少量醋酸滴入溶液中 未产生明显气泡 酸性：
B 向盛有相同体积、浓度的溶液的两支试管中分别滴加和HI溶液，观察出现棕黄色现象的时间 后者出现棕黄色时间短 其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快
C 将装有相同质量和的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中 浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深
D 向盛有溶液滴加2滴等浓度溶液，悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液 出现黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
8．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由发生氧化还原反应导致的是
A．向溶液中加入，溶液变为红色
B．将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液从橙色变成墨绿色
C．向氯化银悬浊液中滴加碘化钠，出现黄色浑浊
D．黑色溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液
9．夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温，鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失(aq表示稀溶液)，CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)，H2CO3(aq)H+(aq)+HCO(aq)，HCO(aq)H+(aq)+CO(aq)，Ca2+(aq)+CO(aq)CaCO3(s)(蛋壳)，澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是
A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖水 D．澄清石灰水
10．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用惰性电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe 3e－=Fe3+
C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．KI溶液将AgCl转化为AgI：I－(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl－(aq)
二、填空题
11．一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：
已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为 时，Ni2+才刚好沉淀完全。(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10-5mol/L；lg2=0.30)
12．I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质 CH3COOH NH3 H2O HCN HClO H2CO3 H2SO3
电离常数(Ka) 1.7×10 5 1.7×10 5 4.9×10 10 3×10 8 Ka1=4.3×10 7 Ka2=5.6×10 11 Ka1=1.5×10 2 Ka2=1.0×10 7
(1)常温下，NaCN溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol L 1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温下，Na2SO3溶液中c(OH－) c(H+)=c(HSO)+ 。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L 1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10 12，Ksp(CdS)=8.0×10 27；回答下列问题：
(5)向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到8.0×10 8 mol L 1时，废水中Cd2+的浓度为 mol L 1，此时是否符合生活饮用水卫生标准 (填“是”或“否”)。
(6)室温下，反应CdCO3(s)+S2 (aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K= (结果保留两位有效数字)
13．平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：
(1)已知：时，的，则时，的溶液的 。
(2)在温度为时，某研究人员测定的电离常数为，的水解常数为，则该温度下水的离子积常数为 ，请判断 (填“>”“＜”或“=”)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：。该反应的平衡常数为 (和的分别为、)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数 。
14．含Al(OH)溶液中的铝元素完全沉淀的pH为 。通常认为溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1为沉淀完全：Al(OH)3＋OH—Al(OH)K=100.63；Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33}
15．短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
(l)若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为 ； X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为 。
(2)若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6.8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 ， Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为 ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为 mol/ L。
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 。
(4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。
16．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)和锌灰回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如下：
已知：①锌灰的主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物；
②ZnO、Zn(OH)2均为两性化合物。
(1)实验室配制480mL 1mol/L稀硫酸通常使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
(2)写出第Ⅱ步中Cu参加反应的离子方程式： 。
(3)假设溶液D中c(Fe3+)=0.01 mol·L-1、c(Zn2+)=1 mol·L-1，常温时，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10—5 mol/L时认为沉淀完全)：
Fe3+ Zn2+
开始沉淀的pH 2.3 6.2
沉淀完全的pH a 8.7
①上表中的a= (假设第Ⅵ步中溶液体积变化忽略不计)。
②查阅资料发现，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是 。
(4)第Ⅶ步的“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)2沉淀洗涤干净的方法是 (写出实验操作、现象和结论)。
(5)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和几滴指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I2 2S2O＋I2=I-＋S4O。
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX的浓度比HY的大，可知HX的酸性更弱，则证明HX酸性比HY弱，故A错误；
B．NaClO溶液可使pH试纸褪色，不能测定盐溶液的pH来比较酸性，故B错误；
C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，故C正确；
D．向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，NaOH溶液过量，产生Mg(OH)2白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，Fe3+和OH-直接结合生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能证明Fe(OH)3是Mg(OH)2转化而来的，不能证明相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3，故D错误；
故选C。
2．C
解析：A．溶液加热过程中，水解生成和HCl，加热HCl挥发促进水解，被空气中氧气氧化为，蒸干灼烧至恒重，最终剩余固体是，A错误；
B．铁闸与锌片连接防止铁腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；
C．锅炉中沉积的可用饱和碳酸钠溶液浸泡，转化为难溶的，易溶于盐酸而除去，C正确；
D．合成氨反应中，将液化并及时分离，降低产物浓度，正、逆反应速率均降低，D错误；
故选C。
3．D
解析：A．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，由于发生：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O，可观察到溶液颜色由浅绿色变为橙黄色，体现的氧化性而不是具有氧化性，A不合题意；
B．已知SO2和CO2通入到澄清石灰水中均能生成白色沉淀，故向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，即使生成白色沉淀，也不能确定溶液X中含有或，还可能是或者，B不合题意；
C．由于NaClO具有强氧化性，能够漂白pH试纸，则不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH值，C不合题意；
D．常温下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分反应后可以观察到白色沉淀产生，且AgNO3不足，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀，说明存在AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，故能得出，D符合题意；
故答案为：D。
4．B
解析：在1L 0.01mol·L-1 MgCl2溶液中，加入1mL 0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，混合溶液体积可近似为1L，所得溶液中c(Mg2+)=0.01 mol·L-1，c(CO)==1×10-5 mol·L-1，c(Mg2+) c(CO)＝0.01 mol·L-1×1×10-5 mol·L-1=1×10-7 mol2·L-2＜Ksp[Mg(OH)2]，所以无沉淀析出，故选B。
5．B
解析：A．氢气燃烧发光发热,将化学能转化为热能和光能，A正确；
B．氯气和水反应生成HCl和有强氧化性的HClO，HClO能杀菌消毒，但不能净水，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，净化水质，但不能杀菌消毒，B错误；
C．用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙易溶于酸而除去，C正确；
D．SbCl3,水解生成Sb2O3，，制备时加大量水，同时加热，使水解趋于完全，D正确；
故答案选B。
6．B
解析：A．将少量醋酸滴入溶液中，反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，不能得出酸性：，故A错误；
B．向盛有相同体积、浓度的溶液的两支试管中分别滴加和HI溶液，观察出现棕黄色现象的时间，后者出现棕黄色时间短，说明后者反应速率快，因此得出结论：其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快，故B正确；
C．将装有相同质量和的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中，浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深，说明升高温度，平衡向生成二氧化氮方向移动，则 ，故C错误；
D．向盛有溶液滴加2滴等浓度溶液，氯离子过量，悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液，得到黄色沉淀，说明，故D错误。
综上所述，答案为。
7．C
解析：A．溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A项错误；
B．溶度积与温度有关，B项错误；
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向，若Qc＞Ksp，则平衡向生成沉淀的方向移动；若Qc＜Ksp，则平衡向沉淀溶解的方向移动；若Qc=Ksp，则平衡不移动，C项正确；
D．Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D项错误；
故选C。
8．B
解析：A．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液变为红色，反应原理为：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，该反应未有元素化合价发生改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；
B．将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液从橙色变成墨绿色，反应原理是：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O+2K2SO4，该反应有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．向氯化银悬浊液中滴加碘化钠，出现黄色浑浊，反应原理为：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)，该反应未有元素化合价发生改变，属于非氧化还原反应，C不合题意；
D．黑色溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液，反应原理为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应未有元素化合价发生改变，属于非氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
9．B
【分析】要使鸡蛋壳变厚，使平衡向生成碳酸钙方向进行，利用勒夏特列原理进行分析；
解析：A．淡盐水中各种微粒不参加反应，对平衡无影响，故A不符合题意；
B．加碳酸水，能够增大二氧化碳浓度，平衡向正反应方向移动，使得碳酸根离子浓度增大，生成碳酸钙增多，使蛋壳变厚，故B符合题意；
C．加蔗糖水，蔗糖水不参加反应，对平衡无影响，故C不符合题意；
D．澄清石灰水碱性强，有腐蚀性，故D不符合题意；
答案为B。
10．B
解析：A．用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极有氧气生成，阴极生成银：4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑，故A正确；
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe 2e－=Fe2+，故B错误；
C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢钠和硫酸铝反应生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正确；
D．AgI的溶度积比AgCl的溶度积小，则KI溶液将AgCl转化为AgI：I－(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl－(aq)，故D正确。
综上所述，答案为B。
二、填空题
11．15
【分析】磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入 H2SO4和 HNO3酸溶，合金中的Ni难溶于稀H2SO4，“酸溶"时除了加入稀H2SO4，还要边搅拌边缓慢加入稀 HNO3，溶解Ni反应有N2生成，过滤除去废渣，滤液中加入H2O2氧化Fe2+离子为Fe3+，加入 Na2CO3调节溶液pH除去Fe3+，过滤得到滤渣和滤液，滤液中加入H2S沉淀Cu2+离子，过滤得到滤液中加入NaF用来除去Mg和Ca2+，过滤得到滤液中主要是Ni离子，加入 NaOH 溶液沉淀Ni2+离子生成Ni(OH)2固体。
解析：Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH-)=2.0×10-15，则c(OH-)=(×10-5)mol·L-1，c(H+)=(×10-9)mol·L-1，pH=-lg c(H+)≈9.15，故该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9.15时，Ni2+才刚好沉淀完全。
12．(1) 碱 CN－+H2OHCN+OH－
(2)②＞④＞③＞①
(3)CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO
(4)2c(H2SO3)
(5)1×10 19 是
(6)5.0×1014
解析：（1）常温下，NaCN溶液中CN－水解，溶液呈碱性，其原因是CN－+H2OHCN+OH－；故答案为：碱；CN－+H2OHCN+OH－。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol L 1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强，根据电离常数得到酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，则盐溶液碱性强弱顺序 NaCN＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，则这4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞③＞①；故答案为：②＞④＞③＞①。
（3）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，根据酸的强弱H2CO3＞HCN＞HCO，则少量二氧化碳通入只能生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO；故答案为：CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO。
（4）常温下，Na2SO3的质子守恒是c(OH－)= c(H+)+ c(HSO)+2c(H2SO3)，从而得到c(OH－) c(H+)= c(HSO)+2c(H2SO3)；故答案为：2c(H2SO3)。
（5）向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到8.0×10 8 mol L 1时，则废水中Cd2+的浓度为Ksp(CdS)=8.0×10 27= c(S2 ) c(Cd2+)=8.0×10 8×c(Cd2+)，解得c(Cd2+)=1.0×10 19mol L 1，镉的排放量为，小于规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L 1，是否符合生活饮用水卫生标准；故答案为：1×10 19；是。
（6）室温下，反应CdCO3(s)+S2 (aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数；故答案为：。
13．(1)3
(2)
(3)
(4)中
解析：（1）由可得：，因此；
（2）Kw = Kb×Kh =2×10-5×1.5×10-8 = 3×10-13>10-14，因此T应高于25℃；
（3）该反应的平衡常数K==3.3×1025；
（4）根据电荷守恒有，由于，则，因此溶液呈中性；溶液中c(OH-)=10-7mol/L，=0.005mol/L，因此混合后溶液中c(NH3·H2O) = (0.5a-0.005)mol/L，因此NH3·H2O的电离平衡常数Kb= = 。
14．37
解析：由方程式可知，反应Al(OH)3＋OH—Al(OH)的平衡常数K==100.63，则Al(OH)溶液中的铝元素完全沉淀时，溶液的氢氧根离子浓度为=10-5.63 mol/L，则溶液的pH为8.37，故答案为：8.37。
15． 1s22s22p3 NnHn+2 MgCO3(s) Mg2+(aq)+ (aq) 2.61×10-3 NaClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+NaCl+3H2O
【分析】(1)X的原子只有一个质子，X为H元素，短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物，在化合物中H显+1价， YZ3为-1价原子团，Y、Z均是第二周期元素，则Y是N元素，Z是O元素；
(2)Y、Z同周期，结合X、Y、Z的原子序数为26推测Y、Z应为第二周期，则X为第三周期元素，又知丙微溶于水，符合要求的是MgCO3，则乙是碳酸镁，X是镁，Y是C 元素，Z是O元素；
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色，则X是钠元素，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则Y是Cl元素，短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的盐，所以丙是氯酸钠；
(4)若丁中X、Y、Z处于不同周期，X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，Z处于第三周期，Z原子最外层电子数为7，则Z为Cl元素，故X为氢元素。
解析：(1)X的原子只有一个质子，X为H元素，短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为XYZ3的化合物，在化合物中H显+1价， YZ3为-1价原子团，Y、Z均是第二周期元素，则Y是N元素，Z是O元素，Y原子核外有7个电子，其核外电子排布式为1s22s22p3，H、N原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，氮原子成3个共价键，设N原子数目为n，每形成1个N-N键减少2个H原子，则H原子数目为3n-2(n-1)=n+2，故则该系列化合物的通式为NnHn+2；
因此，本题正确答案是： 1s22s22p3， NnHn+2；
(2)Y、Z同周期，结合X、Y、Z的原子序数为26推测Y、Z应为第二周期，则X为第三周期元素，又知丙微溶于水，符合要求的是MgCO3，X是镁，Y是C 元素，Z是O元素，则乙是碳酸镁，碳酸镁的溶解平衡可表示为MgCO3(s) Mg2+(aq)+ (aq)，其饱和溶液中Mg2+离子与离子浓度相等，故饱和溶液中Mg2+离子的物质的量浓度约为=2.61×10-3mol/L；
因此，本题正确答案是： MgCO3(s) Mg2+(aq)+ (aq)，2.61×10-3；
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色，则X是钠元素，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则Y是Cl元素，短周期元素 X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的盐，则Z是O元素，所以丙是氯酸钠，氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应方程式为： NaClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+NaCl+3H2O；
因此，本题正确答案是： NaClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+NaCl+3H2O；
(4)若丁中X、Y、Z处于不同周期，X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，Z处于第三周期，Z原子最外层电子数为7，则Z为Cl元素，故X为氢元素，丁是三氯甲烷，三氯甲烷是四面体结构，其结构式为，
因此，本题正确答案是：。
16．(1)胶头滴管、500mL容量瓶
(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(3)3.3 Zn(OH)2为两性化合物，pH过大，Zn(OH)2会反应溶解（合理即可）
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若无明显现象，则说明沉淀已经洗涤干净（合理即可）
(5)淀粉溶液 溶液蓝色褪去，且半分钟内不变化 偏高
解析：本题考查从废电池铜帽制备氧化锌的过程，首先用超声水洗原材料，再在稀硫酸存在的情况下用氧化氢来氧化铜，调节pH，之后用锌置换出铜离子，得到溶液C主要成分为硫酸锌，也含有硫酸亚铁，再用过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，调节pH出去三价铁，再经过一系列操作得到产品，以此解题。
(1)配置480ml1mol/L稀硫酸需要500ml的容量瓶还需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
(2)在酸性条件下铜被过氧化氢氧化为铜离子，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
(3)①溶液中c(Fe3+)=0.01 mol·L-1，pH = 2.3时铁离子开始沉淀，即，所以，当时，铁离子沉淀完全，代入.上述公式可以求得此时溶液中，即pH为3.3时，Fe3+完全沉淀，即a=3.3；
②查阅资料发现，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因Zn(OH)2是两性氢氧化物，碱性很强时，容易发生反应溶解，故答案为：Zn(OH)2为两性化合物，pH过大，Zn(OH)2会反应溶解（合理即可）；
(4)生成的氢氧化锌沉淀可能附着有硫酸盐，所以检验是否含有硫酸根离子即可确定沉淀是否洗涤干净，具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若无明显现象，则说明沉淀已经洗涤干净（合理即可）；
(5)①碘遇淀粉变蓝色，用淀粉溶液作指示剂；滴定终点观察到的现象为：最后一滴滴标准溶液滴入后溶液蓝色褪去，且半分钟内不变化；
②)若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，会发生反应，与Na2S2O3反应的碘增多，所测定的Cu2+含量将会偏高。