专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题(共12题)
1．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液的pH与反应物的物质的量之比[]关系如图所示。若已知P1所示溶液中，且忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液：
B．P2所示溶液：
C．P3所示溶液：mol/L
D．25℃时，的电离平衡常数为
2．下列说法错误的是
A．水的离子积常数KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液
B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大
D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小
3．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 将1 mL 0.02 mol·L 溶液与1 mL 0.01 mol·L KI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性
B 用pH计分别测定1 mol·L和0.1 mol·L的溶液的pH，记录并比较pH变化 随着溶液中()减小，的电离程度增大
C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为
D 向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于
A．A B．B C．C D．D
4．常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法正确的是
A．b<0.01
B．混合后有醋酸钠生成，所以溶液呈碱性
C．CH3COOH的电离常数Ka=
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
5．用0.100 mol/LAgNO3溶液滴定50.00 mL 0.0500 mol/LNaCl溶液的滴定曲线如图所示，图中c点坐标为(25，4.8)。则下列有关描述错误的是
A．根据数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．c点之前是AgC1沉淀的生成过程，c点之后是AgCl溶解平衡的移动过程
C．相同实验条件下，若改为0.0500 mol/LNaBr溶液，反应终点c向b方向移动
D．相同实验条件下，若改为0.0400 mol/LNaCl溶液，反应终点c移到a
6．时，某二元弱酸用溶液调节其，溶液中及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是
A．的
B．在Y点时，
C．X点、Z点时水的电离程度：
D．溶液中：
7．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3
弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH
非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是
A．用容量瓶配好溶液后，应贴上标签保存
B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的溶液的浓度偏低
C．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
D．用NaOH溶液滴定盐酸时，用酚酞做指示剂，测量结果比真实盐酸浓度偏低
9．常温下，已知亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中含磷物种浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc与pOH关系如图所示(纵坐标数值上小下大，横坐标数值左小右大)。图中Pc表示各含磷物种浓度的负对数(pc=—lgc)，pOH表示OH-浓度的负对数[]。x、y、z三点的坐标分别为：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是

A．H3PO3的结构简式为
B．曲线①表示pc(H2PO3-)随pOH的变化
C．的平衡常数
D．pH=4的溶液中，
10．一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：b点>d点
C．溶液在稀释过程中，溶液中增大
D．溶液的导电能力：b点>c点
11．常温下，向一定浓度的HA溶液中加入适量强碱(NaOH)，溶液中c(HA)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)的负对数(-lgc)随溶液pH的变化情况如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述错误的是
A．曲线①表示-lgc(H+)随溶液pH的变化情况
B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在c(Na+)=c(A-)
C．常温下，将A点对应溶液加水稀释，不变
D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(Na+)>c(A-)>c(HA)
12．酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的化学方程式为，图是用标准溶液滴定20 mL用酸化的溶液的数据，其中曲线①为随的变化曲线，曲线②为pH随的变化曲线。下列推论错误的是
A．酸性溶液中的浓度为0.1mol/L
B．溶液的浓度为
C．滴定至时，反应转移的电子为
D．高锰酸钾溶液的浓度为0.01mol/L
二、填空题(共9题)
13．回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 mol L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
① 该溶液中c(H+)= mol L-1
② HA的电离平衡常数K= 。
③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。
弱酸 HCOOH H2CO3 HClO
电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。
(3)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。
③V1和V2的关系：V1 V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
14．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离常数 1.7×10－5 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。
（3）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母，下同)。
A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． E.
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。
（5）H＋浓度相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填序号)。
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余
⑥B中有锌剩余
15．水的离子积常数Kw与温度T（℃）的关系如图D3-5所示：
（1）若T1=25℃，则Kw1= ；若T2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH= 。
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中存在的平衡有 。
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
16．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式： ，该反应的平衡常数为 。(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)
17．现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：
（1）将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：y x(填“>”“<”或“=”)。
（2）H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。
①反应所需要的时间CH3COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH
④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的 曲线(填写序号)。

（4）室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) 2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)
（5）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动。
18．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4、FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。某实验小组用下列方法测定产品中柠檬酸亚铁晶体的质量分数：取25.00 g柠檬酸亚铁晶体(摩尔质量为246 g·mol-1)，配成100 mL溶液，取20.00 mL至锥形瓶中，另取0.200 0 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗KMnO4溶液体积 20.00 mL 19.98 mL 21.38 mL 20.02 mL
滴定终点时现象为： ，柠檬酸亚铁的质量分数为 。
19．常温下，关于下列两个反应：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH CH3COO-＋H+
b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-
(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向 移动，溶液的pH (填“升高”“降低”“不变”)
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将 (填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，则溶液的pH为 (填数值)。
20．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O的片剂。
（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是 。
（3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则转移 mol电子。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；
（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
21．10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L-1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃ 10 20 30 50 70
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH 8.3(填“＞”“＜”或“=”)，说明甲正确；若pH 8.3(填“＞”“＜”或“=”)，说明乙正确。
(4)丁同学设计如图实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明 (填“甲”或“乙”)推测正确。
(5)将一定体积0.1mol·L-1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断 (填“甲”或“乙”)推测正确，原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．已知P1点时，==0.05mol/L，由图可知，P1点pH=9.25，，由电荷守恒可知：，c(Cl-)＜=0.05mol/L，A错误；
B．根据电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根据图示可知P2时c()＞c(NH3·H2O)，c(H+)+c()＞c(NH3·H2O)，所以c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)，B错误；
C．由图可知，P3点时t=n(HCl)/n(NH3·H2O)=1.0，根据物料守恒可得=0.1mol/L，C错误；
D．，，由图可知，当时，溶液pH=9.25，则c(H+)=10-9.25mol/L，c(OH-)=10-4.75mol/L，带入电离常数表达式可得，=10-4.75，D正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．水的离子积常数KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液，故A正确；
B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性，如等物质的量的氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸氢钠，溶液显酸性，故B正确；
C．酸的浓度没确定，所以电离常数大的酸溶液中c(H＋)与电离常数小的酸溶液中的c(H＋)无法比较，故C错误；
D．多元弱酸是分步电离的，且电离程度依次减小，电离常数逐级减小，故D正确；
故答案：C。
3．B
【详解】A．KSCN是检验的，但反应物中过量，不能说明KI与的反应具有可逆性，A项错误；
B．测定不同浓度溶液的pH，可以计算出醋酸的电离度，B项正确；
C．由于碳酸酸性比盐酸弱，故与溶液不反应，C项错误；
D．向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，两个试管中除了阳离子不一样外阴离子也不一样，未能控制单一变量，D项错误；
故选B。
4．C
【详解】A．反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A错误；
B．反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B错误；
C．pH=7，c(H+)=10-7mol·L-1，Ka===，C正确；
D．在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为醋酸钠促进水电离，酸、碱抑制水的电离，D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A．到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处- lgc(C1-) = 5,达到沉淀溶解平衡时，c(Ag+)=c(Cl-) = 10-5 mol/L所以根据曲线数据计算可知Ksp (AgCl)的数量级为10-10，故A正确；
B．曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，， c点之前是AgC1沉淀的生成过程，c点之后是AgCl溶解平衡的移动过程，故B正确；
C．AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低，则- lgc(Br- )值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变，＞，当滴加等量的银离子时，溶液中c(Br-)＜c(Cl-)，由于反应终点c向b方向移动，故C正确；
D．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，则所需AgNO3溶液体积就变为mL = 20mL，故D错误；
故选D。
6．D
【解析】H2A是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-，主要是第一步电离，根据离子浓度大小可知：图象中最细的实线表示H2A，最粗的实线表示HA-，中间的实线则表示A2-，根据溶液中各种各种离子浓度与溶液体积、pH关系分析。
【详解】A．根据H2A的第二步电离HA-H++A2-，,Y点时，溶液pH=8，c(H+)=10-8 mol/L，此时c(HA-)=c(A2-)，则Ka2=c(H+)=10-8，A正确
B．根据图示可知：Y点对应溶液为Na2A与NaHA等浓度的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此时溶液pH=8，说明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，则c(Na+)＞3c(A2-)，B正确；
C．酸H2A溶液中酸电离产生H+，对水电离平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不断被中和，溶液的酸性逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，在恰好被完全中和前，水电离程度逐渐增大。X点时酸H2A仅部分被中和，Z点恰好完全中和生成Na2A，所以水的电离程度：Z＞X，故C正确。
D．根据滴定曲线可知：在恰好发生反应：H2A+NaOH=NaHA+H2O时，得到的溶液为NaHA溶液，此时溶液pH=6，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)；NaHA是强碱弱酸盐，HA-发生电离、水解而消耗，所以c(Na+)＞c(HA-)；但盐电离产生的离子电离和水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则c(HA-)＞c(A2-)，故溶液中四种微粒浓度关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误。
故选答案D。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离。清楚每种符号表示的曲线的含义是正确解答的关键。注意利用曲线交点中离子浓度与溶液pH关系进行分析，结合溶液pH大小判断HA-的电离和水解程度相对大小，利用电荷守恒分析比较溶液中的离子浓度关系。
7．D
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】A. 氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. 硫酸钡属于盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；
C. 次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C错误；
D. 硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故D正确；
故选：D。
8．C
【详解】A．容量瓶不能长期保存溶液，应转移到试剂瓶中贴上标签保存，A错误；
B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，量取浓硫酸偏多，则所配制的溶液的浓度偏高，B错误；
C．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，气泡占据体积，读取NaOH溶液体积偏大，会使盐酸浓度结果偏高，C正确；
D．用NaOH溶液滴定盐酸时，用酚酞做指示剂，酚酞变色范围是8.2～10.0，加的氢氧化钠溶液偏多，测量结果比真实盐酸浓度偏高，D错误；
故选C。
9．D
【分析】由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，H3PO3浓度减小，浓度先增加后减小，浓度逐渐增大，可知中的氢不可能电离，说明H3PO3是二元弱酸，故H3PO3溶液中含磷物有H3PO3、、，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol L-1，即c(H3PO3)+c()+c()=0.1mol L-1，根据酸碱中和反应知随着c(OH-)的增大，c(H3PO3)逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，即随着pOH的减小，pc(H3PO3)逐渐增大，pc()先减小后增大，pc()逐渐减小，故曲线①表示pc()随pOH的变化，曲线②表示pc()随pOH的变化，曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化，点x(7.3，1.3)表示当POH=7.3时，pc()=pc()，点y(10.0，3.6)表示当POH=10，时pc()=pc(H3PO3)，点z(12.6，1.3)表示当POH=12.6时，pc()=pc(H3PO3)，
【详解】A．H3PO3是二元弱酸，其结构简式为，故A错误；
B．曲线①表示pc()随pOH的变化，故B错误；
C．根据图中点x(7.3，1.3)知当POH=7.3时，pc()=pc()，即当c(H+)=10-6.7时，c()=c()，则Ka2==c(H+)=10-6.7，同理，根据图中点z(12.6，1.3)知当POH=12.6时，pc()=pc(H3PO3)，即当c(H+)=10-1.4时，c()=c(H3PO3)，则Ka1==c(H+)=10-1.4，故H3PO3+ 2的平衡常数K==1×105.3，故C错误；
D．pH=4时，即pOH=10，曲线①、②、③分别表示pc()、pc()、pc(H3PO3)随pOH的变化，由图中点y(10.0，3.6)可知此时pc()=pc(H3PO3)，即c()=c(H3PO3)，由c(H3PO3)+c()+c()=0.1mol L-1可得c()=0.1mol L-1-c()-c(H3PO3)=0.1mol L-1-2c()，故D正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．盐酸是强酸、醋酸是弱酸，酸性越强，稀释相同倍数pH变化越大，曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程，故A正确；
B．酸电离出氢离子的浓度，b点>d点，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大，所以溶液中水的电离程度：b点C．醋酸的电离平衡常数，溶液在稀释过程中，电离平衡常数不变，减小，所以增大，故C正确；
D．氢离子浓度b点>c点，离子浓度越大，溶液的导电能力越强：所以导电能力b点>c点，故D正确；
选B。
11．D
【详解】A．曲线①与pH成正比关系，所以表示的是-lgc(H+)随溶液pH的变化情况，A项正确；
B．曲线②和曲线①恰好相反，曲线②的纵坐标与对应pH之和始终等于14，所以曲线②表示-lgc(OH-)随溶液pH的变化情况,所以曲线①和曲线②的交点对应，由电荷守恒知：，所以溶液中存在c(Na+)=c(A-)，B项正确；
C．的水解平衡常数，稀释过程温度不变，所以不变，所以其倒数也不变，C项正确；
D．pH值变大，浓度应变大，HA浓度应变小，所以③④曲线分别对应-lgc(HA)和-lgc(A-)，③④图像的交点对应浓度等于HA浓度，此时pH=4.35，显酸性，说明此时HA的电离大于的水解，则等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D项错误；
故选D。
12．A
【详解】A．根据曲线②的起点坐标可知，未加草酸溶液时，酸性溶液的pH=1.0，则该溶液中，则的浓度为，A错误；
B．根据曲线①的起点坐标可知，未加草酸溶液时，则，a点时，，则参与反应的，则草酸的浓度为，B正确
C．此时反应转移的电子为，C正确；
D．根据曲线①的起点坐标可知，未加草酸溶液时，则，D正确；
故选A。
13．(1) 1×10 4 1×10 7 106
(2) > ClO-+CO2+H2O =+HClO
(3) I 0.1mol/L醋酸溶液 <
【解析】（1）
①0.1 mol L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，；
②0.1 mol L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，=，；
③，；
（2）
①离子浓度越大导电性越好，HCOOH的电离常数大于HClO的电离常数大于，相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH的离子浓度大导电性强，HCOOH> HClO；
②根据电离常数可知H2CO3> HClO >，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应离子方程式为：ClO-+CO2+H2O =+HClO；
（3）
①醋酸是弱酸，起始pH比较大，故曲线I是滴定醋酸的曲线；
②醋酸是弱酸，浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸、NaOH溶液，0.1mol/L的盐酸和NaOH溶液，氢离子和氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相等，水电离出的氢离子浓度相等，醋酸电离出的氢离子浓度小，水电离出的c(H+)最大；
③用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液时，滴定盐酸时当V2=20.00mLpH=7，滴定醋酸时当V1=20.00mL时正好生成醋酸钠，溶液显碱性，当pH=7时V1<20.00mL，故pH=7时V1 14． CH3COOH>H2CO3>HClO CO32->ClO－>HCO3->CH3COO－ A ABCE 大于 ③④⑤
【分析】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强；（2）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱；（3）加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，温度不变离子积常数不变，则c(OH-)增大；（4）这两种酸都是一元酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍时，pH值变化较大的酸的酸性较强；（5）c(H+)相同的HCl、CH3COOH，c(CH3COOH)＞c(HCl)，c(H+)相等，体积相等的HCl、CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCl)，二者分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，应该是盐酸，放出氢气的质量相同，说明消耗两种酸的物质的量相等。
【详解】（1）酸的电离常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO。
（2）酸的电离常数越小，同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为CO32-＞ClO－＞HCO3-＞CH3COO－。
（3）A、稀释时，醋酸溶液浓度变小，c(H＋)变小；升高温度，促进醋酸电离，c(H＋)变大
B、电离常数＝，稀释过程中c(CH3COO－)减小，增大；
升高温度，醋酸电离平衡向右移动，c(H＋)增大； 增大；
C、稀释时，c(H＋)·c(OH－)不变；升高温度时，Kw增大，c(H＋)·c(OH－)变大；
D、醋酸稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)增大，增大；升高温度，c(H＋)增大为主，c(OH－)减小，减小；
E、Ka =，稀释时，不变；升高温度，增大。
综上分析：加水稀释过程中，变小的是A；升高温度时，数据增大的是ABCE；
故答案为A；ABCE；
（4）这两种酸都是一元酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍时，pH变化值为2的是强酸，小于2的为弱酸，pH变化值越大的酸酸性越强，根据图象，酸性HX＞CH3COOH，则HX的电离平衡常数大于醋酸，故答案为大于；
（5）①反应过程中醋酸电离出氢离子，c（H+）A小于B，所以反应过程中速率A＜B，则反应所需要的时间A＞B，故错误；
②开始反应时氢离子浓度相等，所以反应速率A=B，故错误；
③生成氢气的物质的量相等，则参加反应的锌的物质的量A=B，故正确；
④反应过程中醋酸电离出氢离子，c（H+）A小于B，所以反应过程的平均速率B＞A，故正确；
⑤醋酸有剩余，则A中有锌剩余，故正确；
⑥A中有锌剩余，故错误；
正确的有③④⑤，故答案为③④⑤。
【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与电解质强弱关系是解本题关键，电离平衡常数越大其对应的离子水解平衡常数越小。
15． 11 ， 1：9
【分析】(1) KW只与温度有关，根据图象可知 KW1< KW2， 所以T1< T2，根据KW= c(OH-)c(H+)进行计算；
（2）0.1mol/L的NaA溶液pH>7，说明HA为弱酸，溶液中存在的平衡有H2OH++OH- 、 A-+H2OHA+OH-；据此进行分析；
（3）根据酸碱中和，碱过量进行计算：c(OH-)= [c(OH-)×V1- c(H+)×V2]/(V1+V2)进行计算；
【详解】（1）25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW1=10-11；若T2=100℃时，Kw2=10-12，c(OH-)=0.05×2=0.10mol/L，c(H+)=10-12/0.1=10-11, pH=11；综上所述，本题答案是：1×10-11，11。
（2）0.1mol/L的NaA溶液pH>7，说明HA为弱酸，溶液中存在的平衡有H2OH++OH- 、 A-+H2OHA+OH-；离子浓度的大小顺序为c（Na+）> c（A-）> c（OH-）>c（H+）；综上所述，本题答案是：H2OH++OH- 、A-+H2OHA+OH-；c（Na+）> c（A-）> c（OH-）>c（H+）。
（3）V(NaOH)=xmL，V(H2SO4)=ymL，则有c(OH-)=(10-3x-10-4y)/(x+y)=10-5，解得x：y=1：9。综上所述，本题答案是：1：9。
16． MnF2+Mg2+Mn2++MgF2 7.2×107
【详解】第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去，MnF2除去Mg2+的离子方程式是MnF2+Mg2+Mn2++MgF2；该反应的平衡常数K=≈7.2×107。
17． < ③④⑤ ④ = > NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ 逆向
【详解】(1)1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反应恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于1L，所以y(2)根据以上分析，①反应开始后，醋酸不断电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故①错误；②开始反应时溶液中氢离子浓度相等，所以反应时的速率相等：HCl=CH3COOH，故②错误；③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故③正确；④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，由于反应反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则反应速率CH3COOH＞HCl，故④正确；盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故⑤正确、⑥错误。
(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4，溶液呈酸性，pH<7；升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强，所以溶液pH随温度变化是图中的④曲线；
(4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀，反应离子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈碱性，pH>7；
(5)NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水电离，所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。
18． 锥形瓶内溶液颜色变为紫色，且半分钟内不恢复为原来颜色 98.40%
【详解】用酸性高锰酸钾滴定，故滴定终点为锥形瓶内溶液颜色变为紫色，且半分钟内不恢复为原来颜色；根据反应关 系:Fe2+→>Fe3+， →Mn2+ ，结合得失电子守恒规律可知：5Fe2+ ～ ，由于第3次数据误差较大,不能用于计算；根据1.2.4三组数据可知,消耗KMnO4，溶液的平均体积为20.00 mL，所以消耗的物质的量为(0.2000×20.00×10-3)mol=4x10-3 mol ，则消耗的亚铁离子的物质的量为(5×4×10-3)mol，则柠檬酸亚铁晶体的物质的量为( 5×4×10-3)mol=0.1 mol，柠檬酸亚铁晶体的质量为(0.1×246)g=24.6g，质量分数为= 98.40%
19． 右(合理都对) 升高 不变 7
【分析】(1)加水稀释，电离平衡和水解平衡都是正向移动的，醋酸的酸性减弱，醋酸钠的碱性减弱；
(2)向0.1 mol／L醋酸钠溶液中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的浓度不变，平衡不移动；若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，根据电荷守恒进行分析。
【详解】(1)加水稀释，电离平衡和水解平衡都是正向移动的，同时溶液的pH都向着pH=7的方向变化，所以a的pH升高（a是酸性的pH＜7）；
因此，本题正确答案：右(合理都对)、升高 ；
(2)向0.1 mol／L醋酸钠溶液中加入醋酸钠，会增大醋酸根离子的浓度，平衡正向移动，水解出更多的氢氧根离子，所以碱性增强，溶液的pH增大；若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的浓度不变，所以溶液的pH将不变；若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)可知：c(H+)= c(OH－)；则溶液的pH为7，中性；
因此，本题正确答案：不变、7。
20． 69.5 没有变质 32 2Fe3++ Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+ 酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
【分析】（1）根据一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，由FeSO4 7H2O中铁元素的质量分数及14mg左右的铁计算FeSO4 7H2O的质量；
（2）Fe2+具有还原性，能使高锰酸钾褪色；Fe3+使KSCN溶液变红是三价铁离子的特征反应，可用此判断三价铁离子是否存在；
（3）反应3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2中Fe元素化合价由+2→+3，化合价升高，S元素化合价由-1→+4，化合价升高，O元素化合价由0→-2，化合价降低，依据化合价变化计算转移电子数目；
（4）铁离子具有氧化性能氧化铜生成铜离子；
（5）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，当在酸性溶液中，铁离子的水解被抑制，据此答题。
【详解】（1）正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要服用含FeSO4 7H2O的质量为14mg/[(56/278)×100％]==69.5mg，故答案为69.5；
（2）根据实验现象分析，高锰酸钾褪色说明有Fe2+；KSCN溶液不变红，说明没有Fe3+；从而确定药品没有被氧化，故答案为没有变质；
（3）反应3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；O：0→-2，化合价降低，3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为32mol，故答案为32；
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）因Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能够净化水，但在酸性条件下抑制了水解，使水解平衡逆向移动，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬浮物，故答案为酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体。
21． HCO+H2O H2CO3+OH- 大于 = ＞ 乙 乙 溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成
【分析】碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠受热容易分解生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，结合题示信息分析解答。
【详解】(1)碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+H2O H2CO3+OH-，故答案为：HCO+H2O H2CO3+OH-；
(2)碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步的水解程度远远大于第二步的水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，故答案为：大于；
(3)若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的pH值也不变，由此证明甲是正确的；若pH＞8.3，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，说明乙正确，故答案为：═，＞；
(4)加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明加热分解产生了二氧化碳气体，证明乙正确，故答案为：乙；
(5)将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1，溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成，所以乙正确；故答案为：乙；溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成。
答案第1页，共2页
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