第四章 物质结构元素周期律 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第四章 物质结构元素周期律 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 271.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 17:01:57 | ||
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文档简介
第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、选择题
1．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
C．乙、丙两元素的最高正化合价相同
D．甲元素的原子在化学反应中不易得电子也不易失电子
2．锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置，锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是
A．锗的单质具有半导体的性能 B．锗是金属性很强的元素
C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
3．2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．标况下，中含有共用电子对数目为
B．还有键数目为
C．反应②中，生成时转移电子数目为
D．DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目小于
4．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态
5．关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是
A．NH4Cl既有离子键又有共价键
B．NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl=NH+Cl-
C．NH4Cl的电子式：
D．1molNH中，电子数为8×6.02×1023
6．131I是人工合成的一种碘的同位素，可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。其原子核内质子数是
A．78 B．25 C．131 D．53
7．元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是
A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料
C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料
D．可以预测未知元素的结构和性质
8．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图所示，下列有关含量前六位元素的说法正确的是
A．原子半径AlB．六种元素均为主族元素
C．六种元素中，非金属性最强的是氧元素
D．月壤元素含量排在第2位的硅的氧化物可用于做半导体材料
9．下列关于化学与职业的说法错误的是
A．营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳脱食指导
B．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验评定
C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
D．科技考古研究人员利用对文物进行年代测定
10．下列各组中的元素，同属于第3周期的是（ ）
A．氧、碳、氮 B．钠、铝、硅
C．镁、铝、氧 D．氟、氯、硫
11．X元素最高氧化物对应的水化物为HXO4，则它对应的气态氢化物为
A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX
12．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中表示不正确的是
A．2Na218O2＋2H2O=2NaOH＋2Na18OH＋18O2↑
B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O
C．NH4Cl＋2H2O=NH3·H 2HO＋2HCl
D．K37ClO3＋6HCl=K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
13．下列化学用语错误的是
A．氯原子： B．的结构式：
C．镁离子： D．原子结构示意图：
14．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列说法正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：R＞Z＞Y
B．气态氢化物的稳定性：HmW＜HnR
C．化合物Z2R2Y3水溶液与W的氢化物反应能够生成沉淀
D．R2W2 和Z2Y2具有相同的化学键类型
15．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色试验所呈现出来色彩
B 用作医用的胃酸中和剂 的碱性不强，但却可以与胃酸反应
C “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是NaClO，具有强氧化性
D 用于呼吸面具中作为的来源 是强氧化剂，能氧化、生成
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．金属、、有广泛的应用。针对金属、、的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入5水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入51.0盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
(1)实验1和实验2得出的结论是 ；
(2)用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。
17．完成下列问题：
(1)10Be和9Be 。
A．是同一种原子 B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质：
①O、O、O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：
a．互为同位素的是 ；
b．互为同素异形体的是 ；
c．①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。
(3)D 2O的摩尔质量为 ，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为 。
(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为 ，质量之比为 。
18．2007年11月26日，我回首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为 。
(2)Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
(3)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%= 63.62。该计算式中63是指 ，x的值为 。
19．向 100mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀 的物质的量(n)和加入溶液 B 的体积(V)关系如图。
(1)当加入 B 溶液 110mL 时，溶液中的沉淀为 (填化学式，下同)，溶液中的杂质是 。
(2)从 90mL 至 100 mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式 。
(3)将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3
c(mol/L)
20．向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示，回答下列问题：
(1)加入B溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是 。（填化学式）
(2)加入B溶液240 mL 至260 mL之间时，发生的离子反应方程式是
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质 Na2SO4 A1Cl3 FeCl3
物质的量浓度mol/L
21．表格是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA[ 零
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)上述元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，金属性最强的是 (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 (填化学式)。
(3)能做半导体材料的是 (填元素符号)。
(4)最高价氧化物的水化物具有两性的是 (填化学式)。
(5)元素②的气态氢化物分子属于 (填电解质或非电解质)；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。
(6)元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
(7)元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 和 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。
22．指出下列仪器使用或实验的第一步操作
(1)气体的制取与性质探究实验 。
(2)用淀粉碘化钾试纸检验氯气 。
(3)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有 。
【参考答案】
一、选择题
1．C
【分析】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲为碳、乙为氧；丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，丙为硫。
解析：A．甲为碳、乙为氧，族序数分别为ⅣA、ⅥA，乙元素的族序数比甲元素的族序数大，A正确；
B．甲的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，丙的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸的酸性强于碳酸的酸性， B正确；
C．氧元素的电负性太强，没有正价，C错误；
D．碳元素最外层有4个电子，元素的原子在化学反应中不易得电子也不易失电子，D正确。
故选C。
2．A
解析：A．锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得到电子，也不易失去电子，常用于做半导体材料，故A正确；
B．位于周期表中金属区与非金属区的交界线上，金属性和非金属性都较弱，故B错误；
C．主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，故C错误；
D．锗和硅位于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性强于锗的，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱为弱酸。硅酸不溶于水，推知锗酸(H4GeO4)难溶于水，故D错误；
故答案为A。
3．C
解析：A．CO2的电子式 ，一个二氧化碳分子有4对共用电子对，标况下11.2L是0.5mol，应该有2NA共用电子对数，故A错误；
B．一个DHA分子中有σ键数目是11个（H-O2个，C-O键3个，C-H键4个，C-C键2个），1mol含有11NA个，故B错误；
C．甲醇氧化成甲醛的方程式为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O，2mol甲醇转移4mol电子，3.2g甲醇为0.1mol，应该转移0.2NA电子，故C正确；
D．没有给出DHA的量，无法确定消耗的乙酸的量，故D错误；
答案选C。
4．A
解析：A．NaOH不能燃烧，A错误；
B．食盐是NaCl，无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，B正确；
C．铁红是Fe2O3，为红色，是常见的红色颜料，C正确；
D．水银是汞，属于金属，银白色具有金属光泽，在常温下为液体，D正确；
故选A。
5．D
解析：A．NH4Cl是离子化合物，由构成，既有离子键又有共价键，故A正确；
B．NH4Cl在水中完全电离为，电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，故B正确；
C．NH4Cl是离子化合物，由构成，电子式为 ，故C正确；
D．1个NH离子中有10个电子，1molNH中电子数为10×6.02×1023，故D错误；
选D。
6．D
解析：I的原子序数是53，质子数是53，131I代表质量数是131。
故选D。
7．B
解析：A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，故A正确；
B．可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂材料，故B错误；
C．利用元素周期表可以寻找合适的超导材料、磁性材料，故C正确；
D．根据元素周期律，可以预测未知元素的结构和性质，故D正确；
选B。
8．C
解析：A．同周期元素原子，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Al>Si，A错误；
B．这六种元素中铁元素不是主族元素，B错误；
C．这六种元素中，非金属性最强的是氧元素，C正确；
D．单质硅可用作半导体材料而不是二氧化硅，D错误；
故答案选C。
9．D
解析：A．营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导，保持营养均衡，故A正确；
B．水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等,故B正确；
C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，故C正确；
D．科技考古研究人员利用对文物进行年代测定，故D错误；
选D。
10．B
解析：A．氧、碳、氮均为第二周期元素，A项错误；
B．钠、铝、硅均为第三周期元素，B项正确；
C．氧为第二周期元素，C项错误；
D．氟为第二周期元素，D项错误；
答案选B。
11．D
【分析】由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4，则最高价为+7价，其最低价为+7-8=-1价，即元素的气态氢化物中的化合价为-1价。
解析：A．XH4中X的化合价为-4价，故A错误；
B．XH3中X的化合价为-3价，故B错误；
C．H2X中X的化合价为-2价，故C错误；
D．HX中X的化合价为-1价，故D正确；
故选：D。
12．D
解析：A．中的氧元素化合价既有升高又有降低，所以生成物中既有-2价的又有0价的，A项正确；
B．将中-1价的氧原子全部氧化为，B项正确；
C．铵根离子结合水电离出的氢氧根，一部分进入，一部分进入HCl，C项正确；
D．该氧化还原反应为归中类型，中的全部进入氯气中，D项错误；
答案选D。
13．D
解析：A．氯原子的化学式为Cl，故A正确；
B．氮气中两个N原子间形成三键，其结构式为，故B正确；
C．镁离子带两个单位正电荷，其化学式为，故C正确；
D．Ne原子核外电子数为10，属于第二周期元素，核外有2个电子层，Ne原子结构示意图为，故D错误；
故答案选D。
14．C
【分析】X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，则X为C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4，则Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。
解析：A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径的大小顺序：R＞Y＞Z，故A错误；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定在增强，则气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR，故B错误；
C．化合物Z2R2Y3(Na2S2O3)水溶液与W的氢化物(HCl)反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，反应能够生成沉淀，故C正确；
D．R2W2(S2Cl2)含有极性键和非极性键，Z2Y2(Na2O2)含有离子键和非极性键，两者具有的化学键类型不全相同，故D错误。
综上所述，答案为C。
15．D
解析：A．不同金属灼烧可能产生不同的焰色，春节期间全国各地燃放的烟火利用的就是某些金属元素的焰色反应，A正确；
B．的碱性不强，但却可以与胃酸反应，所以用作医用的胃酸中和剂，B正确；
C．“84”消毒液主要成分是NaClO，次氯酸根具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水、二氧化碳不被氧化，D错误；
故本题选D。
二、填空题
16． 金属性 核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失电子能力减弱
解析：(1)、、原子核外均有3个电子层，均处于第三周期，金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，实验1和实验2得出的结论是金属性；
(2)用原子结构理论解释，同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失电子能力减弱，元素金属性减弱。
17． CD ①⑤ ③ 9 5 20g/mol 11:12 10:9 5:9
解析：(1) A．10Be和9Be是质子数相同，中子数不同的不同种原子，故错误；
B．10Be和9Be的质子数相同，中子数不同，故错误；
C．10Be和9Be的质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，故正确；
D．10Be和9Be的质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布相同，故正确；
CD正确，故答案为：CD；
(2)①O、O、O的质子数相同，核外电子数相同，互为同位素；
②H2O、D2O是不同种氢原子与氧原子形成的化合物，不互为同位素，也不互为同素异形体；
③石墨、金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
④H2、D2、T2是氢元素的不同种原子形成的同种单质分子，不互为同位素，也不互为同素异形体；
⑤H、D、T的质子数相同，核外电子数相同，互为同位素；
⑥K、Ca、Ar的质量数相同，质子数不同，是不同种元素的三种不同的原子；
a．由分析可知，互为同位素的是①⑤，故答案为：①⑤；
b．由分析可知，互为同素异形体的是③，故答案为：③；
c．由分析可知，①⑤⑥中有5种不同的元素，9种不同的核素，故答案为：9；5；
(3)D 2O的摩尔质量为20g/mol，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为(×10)：(×12)=11:12，故答案为：11:12；
(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为：=10:9，质量比为(10×2)：(9×4)=5:9，故答案为：5:9。
18．(1)1
(2)A
(3) 63Cu原子的质量数 65
解析：（1）3He的中子数=质量数-质子数=3-2=1；
（2）钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，微粒质子数相同；钠原子电子数为11，钠离子的为10，钠原子电子层数为3，钠离子的为2，钠原子最外层电子数是1，钠离子的是8，则电子数、电子层数、最外层电子数均不相同，故选A；
（3）铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%=63.62，该计算式中63是指63Cu原子的质量数，解得x=65。
19． BaSO4、Fe(OH)3 NaAlO2 Ba2++SO42-=BaSO4；Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 1 1 1 0.2 0.1
【分析】根据图象进行分段分析；根据反应各段落发生的化学反应或离子反应分析解答。
解析：(1)溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀，
图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al(OH)3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全，这段反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，Al3++3OH-= Al(OH)3↓；
图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al(OH)3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4），这段反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al(OH)3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，所以此刻溶液中的沉淀只有BaSO4、Fe(OH)3，由于溶解了（0.12-0.11）mol=0.01mol Al(OH)3，所以溶液中此刻生成了NaAlO2杂质，故答案为为：BaSO4、Fe(OH)3 ，NaAlO2；
(2) 从 90mL 至 100 mL 之间加入 10mL B 溶液时，即为图中第二段曲线是平行线，这段反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓；故答案为Ba2++SO42-=BaSO4；Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O ；
(3)从图象第三段曲线中可以看出，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了0.01mol Al(OH)3，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）=1mol/L，则共加入Na2SO4为0.01mol，故c（Na2SO4）=1mol/L，而整个反应过程共生成BaSO4为0.01（mol），故A溶液中c（Ba2+）=1mol/L，即c（BaCl2）=1mol/L；
图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共0.11mol，则Fe（OH）3为(0.11-0.1)=0.01mol，A中c（Fe3+）=1mol/L；第二、三段曲线共消耗B溶液20mL，n（NaOH）=1mol×0.02mol/L=0.02mol，据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，则共溶解的Al(OH)3为0.02mol，则A中c（Al3+）==0.2mol/L，故答案为c（Na2SO4）=1mol/L，c（NaOH）=1mol/L ，c（BaCl2）=1mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L ，c（Fe3+）=01mol/L。
20．(1) BaSO4和Fe(OH)3 NaCl、Na2SO4、NaAlO2
(2)Ba2++SO42－===BaSO4 Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O
(3)
物质的量浓度mol/L 10 0.4 0.4
【分析】向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，发生反应：Ba2++SO=BaSO4、Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓、Al3++3OH—==Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O。
解析：（1）当加入B溶液280 mL时，由图可知道刚开始生的沉淀分别为BaSO4、Fe(OH)3、Al(OH) 3，由于Al(OH) 3是两性氢氧化物，发生反应Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O，可以溶于过量的氢氧化钠溶液，所以溶液中的沉淀是BaSO4、Fe(OH) 3；溶质是NaCl、Na2SO4、NaAlO2。
（2）从240 mL至260 mL之间加入20 mLB溶液时，由图象纵坐标不变可知此段应为一种沉淀生成同时又有一中沉淀溶解，故发生反应的离子方程式是：①Ba2++SO=BaSO4②Al(OH) 3+ OH－= AlO+2H2O；
（3）由图可以知20ml溶液B刚好溶解沉淀量为0.2mol，故铝离子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故A1Cl3的物质的量浓度为：0.4mol/1L=0.4mol/L；20mlB溶液刚好生成BaSO40.2mol，故硫酸根离子的物质的量浓度为0.2÷0.02L=10mol/L；则铁离子的物质的量为3.2-0.2-10mol/L×0.26L=0.4mol，故FeCl3的浓度为0.4mol÷1L=0.4mol/L。
21．(1) Ar Na
(2)HClO4
(3)Si
(4)Al(OH)3
(5) 非电解质
(6)Al2O3+2OH-=2+H2O
(7) 离子键 非极性共价键 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【分析】从表中可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar。
解析：（1）上述元素中，Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼。金属性最强的元素为Na。
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，上述元素中酸性最强的化合物为HClO4。
（3）能做半导体材料的是Si。
（4）Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3具有两性。
（5）元素②为N，其气态氢化物为NH3，属于非电解质。元素⑦和④分别为Cl和Na，两者形成的化合物为NaCl，NaCl的电子式为。
（6）元素⑤的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与NaOH反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O。
（7）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物为Na2O2，该氧化物含有的化学键为离子键和非极性共价键。二氧化碳与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
22．检验装置的气密性 用蒸馏水润湿试纸 容量瓶、滴定管、分液漏斗
解析：（1）气体的制取与性质探究实验中，需尽可能防止空气进入装置或气体漏出，因此第一步操作是检验装置的气密性；
（2）用淀粉碘化钾试纸检验氯气的实验原理是利用氯气氧化碘离子，若试纸是干燥的，则该反应不能完成，因此第一步操作是用蒸馏水润湿试纸；
（3）带有活塞的实验仪器在使用时，需先进行检漏，常见仪器有：容量瓶、滴定管、分液漏斗
一、选择题
1．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
C．乙、丙两元素的最高正化合价相同
D．甲元素的原子在化学反应中不易得电子也不易失电子
2．锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置，锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是
A．锗的单质具有半导体的性能 B．锗是金属性很强的元素
C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
3．2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．标况下，中含有共用电子对数目为
B．还有键数目为
C．反应②中，生成时转移电子数目为
D．DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目小于
4．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态
5．关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是
A．NH4Cl既有离子键又有共价键
B．NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl=NH+Cl-
C．NH4Cl的电子式：
D．1molNH中，电子数为8×6.02×1023
6．131I是人工合成的一种碘的同位素，可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。其原子核内质子数是
A．78 B．25 C．131 D．53
7．元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是
A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料
C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料
D．可以预测未知元素的结构和性质
8．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图所示，下列有关含量前六位元素的说法正确的是
A．原子半径Al
C．六种元素中，非金属性最强的是氧元素
D．月壤元素含量排在第2位的硅的氧化物可用于做半导体材料
9．下列关于化学与职业的说法错误的是
A．营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳脱食指导
B．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验评定
C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
D．科技考古研究人员利用对文物进行年代测定
10．下列各组中的元素，同属于第3周期的是（ ）
A．氧、碳、氮 B．钠、铝、硅
C．镁、铝、氧 D．氟、氯、硫
11．X元素最高氧化物对应的水化物为HXO4，则它对应的气态氢化物为
A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX
12．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中表示不正确的是
A．2Na218O2＋2H2O=2NaOH＋2Na18OH＋18O2↑
B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O
C．NH4Cl＋2H2O=NH3·H 2HO＋2HCl
D．K37ClO3＋6HCl=K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
13．下列化学用语错误的是
A．氯原子： B．的结构式：
C．镁离子： D．原子结构示意图：
14．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列说法正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：R＞Z＞Y
B．气态氢化物的稳定性：HmW＜HnR
C．化合物Z2R2Y3水溶液与W的氢化物反应能够生成沉淀
D．R2W2 和Z2Y2具有相同的化学键类型
15．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色试验所呈现出来色彩
B 用作医用的胃酸中和剂 的碱性不强，但却可以与胃酸反应
C “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是NaClO，具有强氧化性
D 用于呼吸面具中作为的来源 是强氧化剂，能氧化、生成
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．金属、、有广泛的应用。针对金属、、的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入5水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入51.0盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
(1)实验1和实验2得出的结论是 ；
(2)用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。
17．完成下列问题：
(1)10Be和9Be 。
A．是同一种原子 B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质：
①O、O、O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：
a．互为同位素的是 ；
b．互为同素异形体的是 ；
c．①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。
(3)D 2O的摩尔质量为 ，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为 。
(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为 ，质量之比为 。
18．2007年11月26日，我回首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为 。
(2)Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
(3)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%= 63.62。该计算式中63是指 ，x的值为 。
19．向 100mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀 的物质的量(n)和加入溶液 B 的体积(V)关系如图。
(1)当加入 B 溶液 110mL 时，溶液中的沉淀为 (填化学式，下同)，溶液中的杂质是 。
(2)从 90mL 至 100 mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式 。
(3)将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3
c(mol/L)
20．向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示，回答下列问题：
(1)加入B溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是 。（填化学式）
(2)加入B溶液240 mL 至260 mL之间时，发生的离子反应方程式是
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质 Na2SO4 A1Cl3 FeCl3
物质的量浓度mol/L
21．表格是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA[ 零
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)上述元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，金属性最强的是 (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 (填化学式)。
(3)能做半导体材料的是 (填元素符号)。
(4)最高价氧化物的水化物具有两性的是 (填化学式)。
(5)元素②的气态氢化物分子属于 (填电解质或非电解质)；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。
(6)元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
(7)元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 和 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。
22．指出下列仪器使用或实验的第一步操作
(1)气体的制取与性质探究实验 。
(2)用淀粉碘化钾试纸检验氯气 。
(3)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有 。
【参考答案】
一、选择题
1．C
【分析】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲为碳、乙为氧；丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，丙为硫。
解析：A．甲为碳、乙为氧，族序数分别为ⅣA、ⅥA，乙元素的族序数比甲元素的族序数大，A正确；
B．甲的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，丙的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸的酸性强于碳酸的酸性， B正确；
C．氧元素的电负性太强，没有正价，C错误；
D．碳元素最外层有4个电子，元素的原子在化学反应中不易得电子也不易失电子，D正确。
故选C。
2．A
解析：A．锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得到电子，也不易失去电子，常用于做半导体材料，故A正确；
B．位于周期表中金属区与非金属区的交界线上，金属性和非金属性都较弱，故B错误；
C．主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，故C错误；
D．锗和硅位于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性强于锗的，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱为弱酸。硅酸不溶于水，推知锗酸(H4GeO4)难溶于水，故D错误；
故答案为A。
3．C
解析：A．CO2的电子式 ，一个二氧化碳分子有4对共用电子对，标况下11.2L是0.5mol，应该有2NA共用电子对数，故A错误；
B．一个DHA分子中有σ键数目是11个（H-O2个，C-O键3个，C-H键4个，C-C键2个），1mol含有11NA个，故B错误；
C．甲醇氧化成甲醛的方程式为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O，2mol甲醇转移4mol电子，3.2g甲醇为0.1mol，应该转移0.2NA电子，故C正确；
D．没有给出DHA的量，无法确定消耗的乙酸的量，故D错误；
答案选C。
4．A
解析：A．NaOH不能燃烧，A错误；
B．食盐是NaCl，无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，B正确；
C．铁红是Fe2O3，为红色，是常见的红色颜料，C正确；
D．水银是汞，属于金属，银白色具有金属光泽，在常温下为液体，D正确；
故选A。
5．D
解析：A．NH4Cl是离子化合物，由构成，既有离子键又有共价键，故A正确；
B．NH4Cl在水中完全电离为，电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，故B正确；
C．NH4Cl是离子化合物，由构成，电子式为 ，故C正确；
D．1个NH离子中有10个电子，1molNH中电子数为10×6.02×1023，故D错误；
选D。
6．D
解析：I的原子序数是53，质子数是53，131I代表质量数是131。
故选D。
7．B
解析：A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，故A正确；
B．可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂材料，故B错误；
C．利用元素周期表可以寻找合适的超导材料、磁性材料，故C正确；
D．根据元素周期律，可以预测未知元素的结构和性质，故D正确；
选B。
8．C
解析：A．同周期元素原子，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Al>Si，A错误；
B．这六种元素中铁元素不是主族元素，B错误；
C．这六种元素中，非金属性最强的是氧元素，C正确；
D．单质硅可用作半导体材料而不是二氧化硅，D错误；
故答案选C。
9．D
解析：A．营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导，保持营养均衡，故A正确；
B．水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等,故B正确；
C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，故C正确；
D．科技考古研究人员利用对文物进行年代测定，故D错误；
选D。
10．B
解析：A．氧、碳、氮均为第二周期元素，A项错误；
B．钠、铝、硅均为第三周期元素，B项正确；
C．氧为第二周期元素，C项错误；
D．氟为第二周期元素，D项错误；
答案选B。
11．D
【分析】由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4，则最高价为+7价，其最低价为+7-8=-1价，即元素的气态氢化物中的化合价为-1价。
解析：A．XH4中X的化合价为-4价，故A错误；
B．XH3中X的化合价为-3价，故B错误；
C．H2X中X的化合价为-2价，故C错误；
D．HX中X的化合价为-1价，故D正确；
故选：D。
12．D
解析：A．中的氧元素化合价既有升高又有降低，所以生成物中既有-2价的又有0价的，A项正确；
B．将中-1价的氧原子全部氧化为，B项正确；
C．铵根离子结合水电离出的氢氧根，一部分进入，一部分进入HCl，C项正确；
D．该氧化还原反应为归中类型，中的全部进入氯气中，D项错误；
答案选D。
13．D
解析：A．氯原子的化学式为Cl，故A正确；
B．氮气中两个N原子间形成三键，其结构式为，故B正确；
C．镁离子带两个单位正电荷，其化学式为，故C正确；
D．Ne原子核外电子数为10，属于第二周期元素，核外有2个电子层，Ne原子结构示意图为，故D错误；
故答案选D。
14．C
【分析】X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，则X为C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4，则Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。
解析：A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径的大小顺序：R＞Y＞Z，故A错误；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定在增强，则气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR，故B错误；
C．化合物Z2R2Y3(Na2S2O3)水溶液与W的氢化物(HCl)反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，反应能够生成沉淀，故C正确；
D．R2W2(S2Cl2)含有极性键和非极性键，Z2Y2(Na2O2)含有离子键和非极性键，两者具有的化学键类型不全相同，故D错误。
综上所述，答案为C。
15．D
解析：A．不同金属灼烧可能产生不同的焰色，春节期间全国各地燃放的烟火利用的就是某些金属元素的焰色反应，A正确；
B．的碱性不强，但却可以与胃酸反应，所以用作医用的胃酸中和剂，B正确；
C．“84”消毒液主要成分是NaClO，次氯酸根具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水、二氧化碳不被氧化，D错误；
故本题选D。
二、填空题
16． 金属性 核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失电子能力减弱
解析：(1)、、原子核外均有3个电子层，均处于第三周期，金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，实验1和实验2得出的结论是金属性；
(2)用原子结构理论解释，同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失电子能力减弱，元素金属性减弱。
17． CD ①⑤ ③ 9 5 20g/mol 11:12 10:9 5:9
解析：(1) A．10Be和9Be是质子数相同，中子数不同的不同种原子，故错误；
B．10Be和9Be的质子数相同，中子数不同，故错误；
C．10Be和9Be的质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，故正确；
D．10Be和9Be的质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布相同，故正确；
CD正确，故答案为：CD；
(2)①O、O、O的质子数相同，核外电子数相同，互为同位素；
②H2O、D2O是不同种氢原子与氧原子形成的化合物，不互为同位素，也不互为同素异形体；
③石墨、金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
④H2、D2、T2是氢元素的不同种原子形成的同种单质分子，不互为同位素，也不互为同素异形体；
⑤H、D、T的质子数相同，核外电子数相同，互为同位素；
⑥K、Ca、Ar的质量数相同，质子数不同，是不同种元素的三种不同的原子；
a．由分析可知，互为同位素的是①⑤，故答案为：①⑤；
b．由分析可知，互为同素异形体的是③，故答案为：③；
c．由分析可知，①⑤⑥中有5种不同的元素，9种不同的核素，故答案为：9；5；
(3)D 2O的摩尔质量为20g/mol，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为(×10)：(×12)=11:12，故答案为：11:12；
(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为：=10:9，质量比为(10×2)：(9×4)=5:9，故答案为：5:9。
18．(1)1
(2)A
(3) 63Cu原子的质量数 65
解析：（1）3He的中子数=质量数-质子数=3-2=1；
（2）钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，微粒质子数相同；钠原子电子数为11，钠离子的为10，钠原子电子层数为3，钠离子的为2，钠原子最外层电子数是1，钠离子的是8，则电子数、电子层数、最外层电子数均不相同，故选A；
（3）铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%=63.62，该计算式中63是指63Cu原子的质量数，解得x=65。
19． BaSO4、Fe(OH)3 NaAlO2 Ba2++SO42-=BaSO4；Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 1 1 1 0.2 0.1
【分析】根据图象进行分段分析；根据反应各段落发生的化学反应或离子反应分析解答。
解析：(1)溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀，
图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al(OH)3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全，这段反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，Al3++3OH-= Al(OH)3↓；
图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al(OH)3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4），这段反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al(OH)3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，所以此刻溶液中的沉淀只有BaSO4、Fe(OH)3，由于溶解了（0.12-0.11）mol=0.01mol Al(OH)3，所以溶液中此刻生成了NaAlO2杂质，故答案为为：BaSO4、Fe(OH)3 ，NaAlO2；
(2) 从 90mL 至 100 mL 之间加入 10mL B 溶液时，即为图中第二段曲线是平行线，这段反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓；故答案为Ba2++SO42-=BaSO4；Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O ；
(3)从图象第三段曲线中可以看出，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了0.01mol Al(OH)3，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）=1mol/L，则共加入Na2SO4为0.01mol，故c（Na2SO4）=1mol/L，而整个反应过程共生成BaSO4为0.01（mol），故A溶液中c（Ba2+）=1mol/L，即c（BaCl2）=1mol/L；
图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共0.11mol，则Fe（OH）3为(0.11-0.1)=0.01mol，A中c（Fe3+）=1mol/L；第二、三段曲线共消耗B溶液20mL，n（NaOH）=1mol×0.02mol/L=0.02mol，据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，则共溶解的Al(OH)3为0.02mol，则A中c（Al3+）==0.2mol/L，故答案为c（Na2SO4）=1mol/L，c（NaOH）=1mol/L ，c（BaCl2）=1mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L ，c（Fe3+）=01mol/L。
20．(1) BaSO4和Fe(OH)3 NaCl、Na2SO4、NaAlO2
(2)Ba2++SO42－===BaSO4 Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O
(3)
物质的量浓度mol/L 10 0.4 0.4
【分析】向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，发生反应：Ba2++SO=BaSO4、Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓、Al3++3OH—==Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O。
解析：（1）当加入B溶液280 mL时，由图可知道刚开始生的沉淀分别为BaSO4、Fe(OH)3、Al(OH) 3，由于Al(OH) 3是两性氢氧化物，发生反应Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O，可以溶于过量的氢氧化钠溶液，所以溶液中的沉淀是BaSO4、Fe(OH) 3；溶质是NaCl、Na2SO4、NaAlO2。
（2）从240 mL至260 mL之间加入20 mLB溶液时，由图象纵坐标不变可知此段应为一种沉淀生成同时又有一中沉淀溶解，故发生反应的离子方程式是：①Ba2++SO=BaSO4②Al(OH) 3+ OH－= AlO+2H2O；
（3）由图可以知20ml溶液B刚好溶解沉淀量为0.2mol，故铝离子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故A1Cl3的物质的量浓度为：0.4mol/1L=0.4mol/L；20mlB溶液刚好生成BaSO40.2mol，故硫酸根离子的物质的量浓度为0.2÷0.02L=10mol/L；则铁离子的物质的量为3.2-0.2-10mol/L×0.26L=0.4mol，故FeCl3的浓度为0.4mol÷1L=0.4mol/L。
21．(1) Ar Na
(2)HClO4
(3)Si
(4)Al(OH)3
(5) 非电解质
(6)Al2O3+2OH-=2+H2O
(7) 离子键 非极性共价键 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【分析】从表中可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar。
解析：（1）上述元素中，Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼。金属性最强的元素为Na。
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，上述元素中酸性最强的化合物为HClO4。
（3）能做半导体材料的是Si。
（4）Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3具有两性。
（5）元素②为N，其气态氢化物为NH3，属于非电解质。元素⑦和④分别为Cl和Na，两者形成的化合物为NaCl，NaCl的电子式为。
（6）元素⑤的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与NaOH反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O。
（7）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物为Na2O2，该氧化物含有的化学键为离子键和非极性共价键。二氧化碳与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
22．检验装置的气密性 用蒸馏水润湿试纸 容量瓶、滴定管、分液漏斗
解析：（1）气体的制取与性质探究实验中，需尽可能防止空气进入装置或气体漏出，因此第一步操作是检验装置的气密性；
（2）用淀粉碘化钾试纸检验氯气的实验原理是利用氯气氧化碘离子，若试纸是干燥的，则该反应不能完成，因此第一步操作是用蒸馏水润湿试纸；
（3）带有活塞的实验仪器在使用时，需先进行检漏，常见仪器有：容量瓶、滴定管、分液漏斗