1.2 研究有机化合物的一般方法 同步练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 研究有机化合物的一般方法 同步练习
一、单选题
1．从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（　　）
A．四氯化碳（CCl4） B．苯
C．乙醇（酒精） D．汽油
2．核磁共振(NMR)氢谱图上有3个吸收峰的是（　　）
A．正丁烷 B．甲苯
C． D．
3．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（　　）
A． B． C． D．
4．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 （　　）
A．萃取是常用的有机物提纯方法
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
5．已知苯通常是无色且有芳香气味的透明液体，难溶于水，密度为0.88g·cm-3，沸点约为80.1℃。要将水与苯的混合物分离，下列方法中最合理的是（　　）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液
6．将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是（　　）
A．乙烯 B．乙醇 C．甲酸甲酯 D．乙酸
7．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则可能是下列物质中的（　　）
A． B．
C． D．
8．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（　　）
A．乙酸 B．乙醇 C．乙醛 D．乙二醇
9．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（　　）
A．分子中碳、氢原子个数比为1：1
B．该有机物分子中C，H，O个数比为1：2：3
C．有机物中必定含氧
D．无法判断有机物中是否含有氧元素
10．1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，这种烃是（　　）
A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．C3H4
11．下列混合物能用分液法分离的是（　　）
A．酒精与乙酸 B．苯和溴
C．苯和水 D．葡萄糖与蔗糖混合液
12．将的X完全燃烧生成的和（标准状况）的。X的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图所示。下列关于X的叙述正确的是（　　）。
A．化合物X的摩尔质量为136
B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基
C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种
D．X分子中所有的原子在同一个平面上
13．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有（　　）
A．HCHO B．CH3COOCH2CH3
C．HOOCCOOH D．CH3COOH
14．标准状况下，将35mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，可得到140mL二氧化碳气体，则该烷烃的分子式为（　　）
A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H8
15．下列叙述正确的有（　　）
①将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体；
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物
③可以在通电条件下电离产生和
④节假日常燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验，焰色试验属于化学变化
⑤胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸
⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成
⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑧已知溴在酒精中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可以用酒精来萃取溴水中的溴
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
16．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
D．乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水
二、综合题
17．有机物A是一元羧酸，由C，H，O元素组成，质量分数：C%40%；H 6.67%；取0.60g A配成溶液，用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和．
（1）A的最简式为　 　；最简式量为　 　．
（2）A的相对分子质量为　 　；分子式为　 　．
18．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把 50mL 碘水和 15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
H．静置、分层
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（ 用上述各操作的编号字母填写）：　 　→　 　→　 　→A→　 　→G→E→F．
（2）上述 E 步骤的操作中应注意　 　．
（3）上述 G 步骤操作的目的是　 　．
（4）CCl4能从碘水中萃取碘的原因是　 　
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出蒸馏装置图中的错误之处　 　﹑　 　﹑　 　．
19．根据实验回答问题：
（1）指出图装置中A、B的名称A　 　 B　 　
（2）分液操作中用到的主要仪器是　 　．
20．某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2，又知﹣OH不能直接连在C=C上．求：
（1）该有机物的摩尔质量
（2）该有机物的分子式
（3）该有机物的结构简式．
21．已知某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）烃A的分子式为　 　。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是　 　；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是　 　（填序号）。
A．C6H14 B．C7H8 C．C8H8 D．C7H14
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。A的结构简式为　 　，A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为　 　。若A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为　 　 。
（3）若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，物质B的四氯代物有　 　种，写出B与浓硫酸在加热条件下的化学方程式：　 　。
（4）C是B的一种同系物，它的相对分子质量是106，C的一氯代物只有两种，则该有机物的名称为　 　，被KMnO4氧化后的产物为　 　（写结构简式）。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】解：A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故A正确；
B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故B正确；
C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故C错误；
D、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应，水与汽油不互溶，故D正确；
故选C．
【分析】根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
2．【答案】C
【解析】【解答】A．CH3CH2CH2CH3中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，A不符合题意；
B．中有4种氢原子，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，B不符合题意；
C．中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3个吸收峰，C符合题意；
D．中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据“等效氢”的数目判断。
3．【答案】B
【解析】【解答】解：根据仪器的构造可知
A、此仪器为烧杯，A不符合题意；
B、此仪器为分液漏斗，B符合题意；
C、此仪器为容量瓶，C不符合题意；
D、此仪器为圆底烧瓶，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】分液漏斗有旋塞。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、萃取是常用的有机物提纯方法，故A不符合题意；
B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B不符合题意；
C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C符合题意；
D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、萃取属于可以用来提纯互不相溶的物质；
B、燃烧法可以确定有机物中所含有的元素；
C、注意区分核磁共振氢谱图与红外光谱的使用范围；
D、注意区分核磁共振氢谱图与红外光谱的使用范围。
5．【答案】D
【解析】【解答】由于苯和水不互溶，可分层，不互溶液体的分离用分液，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据苯和水不互溶的性质进行分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】浓硫酸增重5.4g是水的质量，物质的量为5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(H)=0.6mol，n(CO2)=n(CaCO3)=20g÷100g/mol=0.2mol，n(C)=0.2mol.所以在该有机物在n(C)：n(H)=1：3。A．乙烯的分子是为C2H4，n(C)：n(H)=1：2，A项不符合题意；
B．乙醇的分子式为C2H6O，n(C)：n(H)=1：3，B项符合题意；
C．甲酸甲酯的分子式为HCOOCH3，n(C)：n(H)=1：2，C项不符合题意；
D．乙酸的分子式为CH3COOH ，n(C)：n(H)=1：2，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据生成水的质量和二氧化碳的质量计算有机物中的碳氢比，带入选项碱性验证即可。
7．【答案】D
【解析】【解答】通过核磁共振氢谱可以看出，该物质含有四种氢；
A． 该物质含有两种H，A不符合题意；
B． 该物质含有三种H，B不符合题意；
C． 该物质含有三种H，C不符合题意；
D． 该物质含有四种H，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】通过核磁共振氢谱找出氢原子种类即可找出结构
8．【答案】D
【解析】【解答】解：l0g沉淀为CaCO3，物质的量为 =0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol×12g/mol=1.2g，
石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.1﹣4.4=2.7g，物质的量为 =0.15mol；氢元素质量为0.3mol×1g/mol=0.3g，
有机样品共3.1g，所以O元素物质的质量=3.1g﹣1.2g﹣0.3g=1.6g，氧原子物质的量为： =0.1mol．
即3.1g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为CH3O，只有D选项中乙二醇符合，
故选：D．
【分析】石灰水共增重7.1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g沉淀为碳酸钙的质量．
有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算C元素、H元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断．
9．【答案】D
【解析】【解答】有机物燃烧生成水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律可得，该有机物中碳氢原子的个数比为1：2，由于未给出有机物和生成的水和二氧化碳的质量，故无法确定该有机物中是否含有氧元素，D符合题意；
故答案为：D
【分析】有机物燃烧生成水和二氧化碳，说明其组成元素中含有碳元素和氢元素，未给出具体的量，无法确定是否含有氧元素。
10．【答案】A
【解析】【解答】A.一分子C2H2中含有两个碳原子，且其不饱和度为2，A符合题意；
B.一分子C2H4中含有两个碳原子，其不饱和度为1，B不符合题意；
C.一分子CH4中含有一个碳原子，C不符合题意；
D.一分子C3H4中含有三个碳原子，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】1mol烃完全燃烧生成2molCO2，说明一分子烃中含有两个碳原子；1mol烃能与2molH2发生加成，说明一分子烃中含有两个不饱和度；据此结合选项所给物质进行分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、酒精与乙酸互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B、苯和溴互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C、苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D、葡萄糖与蔗糖混合液是溶液，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；
故选C．
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．
12．【答案】C
【解析】【解答】由X的质谱图，可知X的相对分子质量为136，A不符合题意；
由红外光谱图知，X含有苯环，占6个C原子，还含有 、 、 ，存在的是酯基不是醚键、羰基，B不符合题意；
符合题中X分子结构特征的有机物的结构简式为 ，所以符合结构特征的有机物有1种，C符合题意；
以上分析可知若结构简式为 ，甲基上的所有原子不能在同一平面，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、摩尔质量的单位为g·mol－1；
B、该化合物中只含有酯基；
C、该化合物的结构简式为；
D、－CH3为四面体结构，所有原子不可能都共平面；
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．HCHO可以改写出CO．H2，agHCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故A不符合；
B．CH3COOCH2CH3可以改写出（CO）2（H2）4C2，组成中碳原子增多，agCH3COOCH2CH3充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于ag，故B符合；
C．HOOCCOOH可以改写出（CO）2（H2）O2，组成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，故C不符合；
D．CH3COOH可以改写出（CO）2（H2）2，agCH3COOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故D不符合．
故选：B．
【分析】C、H、O化合物在氧气作用下，固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足（CO）n．（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：标准状况下，35mL气态烷烃完全燃烧时，恢复到原来状况下，可得到140mL二氧化碳气体，根据碳原子守恒，
所以烷烃分子中含 =4个碳原子，含氢为：2×4+2=10，所以烷烃的分子式为C4H10，
故选B．
【分析】根据同温同压下，体积比等于物质的量之比，再根据碳原子守恒计算出碳原子数．
15．【答案】A
【解析】【解答】①将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中反应生成氢氧化铁沉淀，不会得到Fe(OH)3胶体，故①不符合题意；
②碱性氧化物对应的水化物为碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故②符合题意；
③电离是在溶于水或熔融时发生的，不是通电后发生的，溶液通电发生氯化钠的电解反应，故③不符合题意；
④金属元素发生焰色试验会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色试验所呈现出来的色彩，焰色试验为元素的物理性质，属于物理变化，故④不符合题意；
⑤溶液和胶粒都能透过滤纸，故⑤不符合题意；
⑥漂白粉在空气中久置变质是因为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，二氧化碳与氯化钙不反应，故⑥不符合题意；
⑦溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不是丁达尔效应，故⑦不符合题意；
⑧酒精易溶于水，不能用酒精来萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故⑧不符合题意；
正确的是②，只有1个，
故答案为：A。
【分析】①反应生成氢氧化铁沉淀；
②碱性氧化物对应的水化物为碱，但是过氧化钠不属于碱性氧化物；
③电离是在溶于水或熔融时发生的，不需要通电；
④焰色试验为元素的物理性质，属于物理变化；
⑤溶液和胶粒都能透过滤纸；
⑥依据弱酸不能制强酸，二氧化碳与氯化钙不反应；
⑦溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；
⑧酒精易溶于水。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A．乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故B正确；
C．甘油和水互溶、乙酸和乙醇、乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
故选B．
【分析】A．酒精和水互溶；
B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶；
C．甘油和水互溶、乙酸和乙醇、乙酸和水互溶；
D．乙酸乙酯和乙醇互溶．
17．【答案】（1）CH2O；30
（2）60；C2H4O2
【解析】【解答】解：（1.）分子中C、H、O原子数目之比= ： ： =1：2：1，故A的最简式为：CH2O，最简式的式量为12+2+16=30故答案为：CH2O；30；（2.）A是一元羧酸，0.60g A消耗0.01mol NaOH，则A的物质的量为0.01mol，故A的相对分子质量为 =60，A的最简式为CH2O，则A的分子式为C2H4O2，故答案为：60；C2H4O2．
【分析】（1）计算元素质量分数，结合n= 计算C、H、O原子数目之比，进而确定最简式，可得最简式的式量；（2）结合消耗氢氧化钠计算A的物质的量，根据M= 计算相对分子质量，结合最简式确定分子式．
18．【答案】（1）C；B；D；H
（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出
（3）使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出
（4）CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多
（5）冷凝器下口应该为进水口；温度计水银球没有放置于支管口；加热烧杯没有垫石棉网
【解析】【解答】解：（1）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→H→G→E→F；故答案为：C；B；D；H；（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（G）步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出，故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（3）（G）步骤操作的目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出．故答案为：使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出；（4）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；故答案为：CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；（5）冷凝管的西口进水，上口出水利用冷凝；温度计测得是馏分的温度，水银球应该放置于蒸馏烧瓶的支管口；烧杯加热时需要垫石棉网．故答案为：冷凝器下口应该为进水口；温度计水银球没有放置于具支管口；加热烧杯没有加石棉网．
【分析】CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，（1）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；（2）旋开活塞，分离下层液体；（G）步骤可使液体顺利流下；（3）根据操作目的分析；（4）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同；（5）根据实验操作要求回答．
19．【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管
（2）分液漏斗
【解析】【解答】解：（1）由仪器的图形可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）实验室常用分液漏斗分液；故答案为：分液漏斗．
【分析】（1）根据仪器的图形判断；（2）实验室常用分液漏斗分液．
20．【答案】（1）解：有机物的摩尔质量为M=3.625×16g/mol=58g/mol；
答：该有机物的摩尔质量为58g/mol
（2）解：所取有机物的物质的量为n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，
碱石灰增重3.72g为CO2和H2O的，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则二者物质的量为 =0.06mol，
故有机物分子中含有C原子数目为 =3，含有H原子数目为 =6，分子中O原子数目为 =1，故推得有机物分子式为C3H6O
答：该有机物的分子式为C3H6O；
（3）解：该有机物的分子式为C3H6O，能和金属钠发生反应生成H2，该分子有一个羟基，该有机物可以使溴水褪色，含有碳碳双键，又知﹣OH不能直接连在C=C上，故该有机物的结构简式为：CH2=CHCH2OH；
故答案为：该有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH
【解析】【分析】（1）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；（2）通过碱石灰增重为生成二氧化碳与水的质量，结合二者物质的量之比计算CO2和H2O的物质的量，再计算有机物的物质的量，根据原子守恒计算该有机物分子中C原子、H原子数目，再根据相对分子质量计算分子中O原子数目；（3）该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2，又知﹣OH不能直接连在C=C上，结合有机物的分子式书写符合结构的该有机物的结构简式．
21．【答案】（1）C6H12；B；D
（2）；n ；
（3）3； +H2SO4 +H2O
（4）对二甲苯（1，4-二甲苯）；
【解析】【解答】（1）某烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目 =7，因为烃中还含有H元素，所以C原子数目为6，则H原子数为12，故有机物分子式为C6H12；
烃的通式为CxHy，若总物质的量一定，若各组分耗氧量（x+ ）相等，则消耗氧气的量相等，否则不相等，C6H12的耗氧量为9，C7H8的耗氧量为9，所以二者混合总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，故答案为：B；
若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，两种烃的最简式相同，C6H12的最简式为CH2，C7H14的最简式为CH2，故答案为：D；
（2）若烃A为链烃，应含有一个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A为 ；
A在一定条件下发生聚合反应生成 ，反应的化学方程式为n ；
若A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则A为环己烷，结构简式为 ；
（3）若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，则B为苯，苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯3种，故苯四氯代物也有3种；
苯与浓硫酸在加热条件下发生磺化反应生成苯磺酸和水，反应的化学方程式为 +H2SO4 +H2O；
（4）C是B的一种同系物，它的相对分子质量是106，则比苯多2个CH2，C的一氯代物只有两种，则应该有两个甲基在苯的对位，故有机物的名称为对二甲苯（1，4-二甲苯）；
被KMnO4氧化后的产物为对苯二甲酸，结构简式为 。
【分析】（1）根据烃的相对分子质量即可计算出分子式，与A任意质量混合写出与氧气燃烧的方程式计算出找出耗氧量相同的即可，总质量一定时，最简式相同时耗氧量不变
（2）所有碳原子均处于同一平面，且氢原子种类只有一种即可写出A的结构简式，通式可以写出聚合的方程式，不能使溴水褪色且氢原子只有一种考虑是环己烷
（3）根据已知判断B为苯，苯中二氯取代和四氯取代的种类相等，找出二氯取代种类即可，即可写出与硫酸发生磺化的反应方程式
（4）根据已知确定C的结构简式即可命名，即可写出与高猛酸钾氧化后的产物的结构简式
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