第10单元 酸和碱
一、单选题
1.(2022上·山东淄博·九年级统考期中)下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性
C.浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性 D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
2.(2022·山东临沂·统考中考真题)某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是
物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂
pH 2 4 7 12
A.食醋 B.橘子汁 C.食盐水 D.炉具清洁剂
3.(2023上·山东济南·九年级统考期末)下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是
A.氢氧化钠是白色固体,易溶于水 B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C.氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
4.(2022·山东威海·统考中考真题)下列四个图像分别对应四个变化,其中正确的是
A.高温条件下,向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C.浓硫酸敞口放置一段时间
D.向硫酸铜溶液中加入铁粉
5.(2022·山东滨州·统考中考真题)安全无小事,关系你我他。下列做法错误的是
A.发现有人煤气中毒,立即移到通风处急救
B.炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭
C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌
D.电器着火时,立即用大量水泼灭
6.(2023上·山东临沂·九年级统考期末)白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸(属于酸),蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是
A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
7.(2022上·山东烟台·九年级统考期中)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,下列叙述正确的是
A.质量都增加 B.瓶口都会出现白雾
C.溶质质量分数都减少 D.都具有挥发性
8.(2023上·山东潍坊·九年级统考期中)用如图所示装置电解水,下列说法错误的是
A.M、N两导管口处收集的气体质量之比是1:8
B.水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C.将带火星的木条放在M导管口处,木条会复燃
D.若N处收集的气体不纯,靠近火焰,会发出尖锐的爆鸣声
9.(2023上·山东青岛·九年级校考阶段练习)一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸,下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是
A. B.
C. D.
10.(2023上·山东威海·九年级校联考期中)逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是
A.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的物质一定是溶液
B.中和反应一定有盐和水生成,有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C.熟石灰需要密封保存是因为其具有吸水性
D.碱溶液能使无色酚酞试液变红,所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
11.(2023上·山东威海·九年级校联考期中)下列过程没有发生化学变化的是
A.吃松花蛋时加少量食醋消除涩味 B.生石灰作干燥剂
C.肥皂水涂抹被蚊虫叮咬的皮肤 D.蒸馏法从海水中获取淡水
12.(2023上·山东济宁·九年级校考阶段练习)下列叙述中没有发生化学变化的是
A.植物光合作用 B.涂在墙上的熟石灰逐渐变硬
C.舞台上用干冰制造“云雾” D.以石油为原料制作合成橡胶
13.(2023上·山东淄博·九年级校考期中)下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.一定量的稀硫酸与锌粒反应
B.t℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
D.向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸
14.(2023上·山东淄博·九年级统考期中)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A.P点时的溶液呈碱性 B.N点时的溶液呈红色
C.N→P过程中溶液的酸性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
15.(2023上·山东泰安·九年级统考期中)下列图像分别对应四个变化过程,不能正确反映对应变化关系的是
A.浓盐酸敞口放置于空气中 B.浓硫酸敞口放置于空气中 C.向酸溶液中不断加水稀释 D.向碱溶液中不断加水稀释
A.A B.B C.C D.D
二、多选题
16.(2023上·山东青岛·九年级校考阶段练习)下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是
A.生石灰 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.火碱
17.(2023上·山东济南·九年级校考阶段练习)要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是
A.硝酸铵和水 B.氯化钠和水
C.固体氢氧化钠和水 D.生石灰和水
18.(2023上·山东烟台·九年级统考期中)下面是四位同学在小组学习群中的交流记录,其中错误的是
A.小云:生成盐和水反应一定是中和反应
B.小丁:饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.小丽:具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D.小凯:利用洗洁精的乳化作用,可洗去餐具上的油污
19.(2023上·山东济南·九年级统考期中)将一定量的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,如下图是该反应的微观示意图。下列说法中,不正确的是
A.反应前后,溶液的pH不变
B.当滴入稀盐酸量较少时,溶液中的溶质一定有NaOH、NaCl、HCl三种物质
C.图乙表示氢氧化钠溶液有剩余
D.该反应的实质是Na 和Cl 结合生成NaCl
20.(2023上·山东烟台·九年级统考期中)不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃时四种洗手液的pH如图所示,下列说法错误的是
A.洗手液b的酸性比a强
B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
三、填空题
21.(2023上·山东滨州·九年级校考阶段练习) 如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)图中a仪器的名称是 。
(2)b容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。
22.(2023上·山东烟台·九年级统考期中)酸、碱、盐是几类重要的化合物,它们与人类的生产、生活息息相关。
(1)农业上,可用来降低土壤酸性的物质是 。
(2)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角甙,沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是______(填标号)。
A.食醋 B.烧碱 C.食盐水 D.肥皂水
(3)生活中,常用到氢氧化铝来治疗胃酸过多,请用化学方程式写出反应原理 。
(4)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。
温度(℃) 10 20 30 40 60 80 l00
溶解度(g/100水) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
①由表可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (填“减小”或“增大”);
②20℃时,氯化钠的溶解度为 ;
③60℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 (只填计算结果,精确至0.1%)。
23.(2023上·山东青岛·九年级统考阶段练习)实验是进行科学探究的重要方法。请思考回答以下问题。
(1)图A为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验装置图,该实验 (选填“能”或“不能”)证明二氧化锰能加快该化学反应的速率。请简述理由: 。
(2)图B实验通过控制可燃物是否与氧气接触和控制 来探究可燃物燃烧的条件,白磷燃烧的化学方程式 。
(3)通过图C所示酸的性质实验,可认识则:虽然酸类物质具有相似的化学性质。但由于不同的酸溶于水时电离出的 不同。其性质也存在差异。
(4)通过图D可以测定 。
24.(2023上·山东威海·九年级校联考期中)据报道:一家政服务人员在清洗抽水马桶时,同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂,结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
(1)“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaC1O),次氯酸钠与盐酸混合后,会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式: 。
(2)目前市场上的洁厕剂大多为酸性,含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等),具有腐蚀性。下列物体中,表面可用这类洁厕剂清洗的是 。
A.大理石台面(主要成分是CaCO3) B.釉面砖(釉面的主要成分是SiO2) C.不锈钢管
(3)洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈,写出反应的化学方程式 。
25.(2023上·山东东营·九年级东营市胜利第一初级中学校考期中)如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:
(1)在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液,溶液呈 色。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填“强”或“弱”)。
(3)食醋是家庭厨房中常备的一种调味品,在常温下,溶质质量分数为3%的食醋的pH (填“大于”或“小于”)4%的食醋的pH,要使食醋的pH升高,可采用的方法是 。
(4)测量苹果汁的pH时,pH试纸 (填“应该”或“不应该”)先用蒸馏水润湿;若用蒸馏水润湿后测得的pH (填“偏大”或“偏小”或“不变”)
四、流程题
26.(2023上·山东淄博·九年级校考期中)海洋是人类巨大的资源宝库,从海水中提取金属镁的过程如图所示。
请回答:
(1)海水中的镁元素属于 元素(填“金属”或者“非金属”):
(2)若在实验室中进行实验,海水和石灰乳充分反应后,操作I的名称是 。
(3)写出过程①中反应的化学方程式 。
(4)写出过程③中反应的化学方程式 。
五、实验题
27.(2022·山东济南·统考中考真题)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题:
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置,连接仪器,检查装置的气密性,进行实验。
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为 。
③收集满一集气瓶氧气,用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中,观察到的实验现象为 。
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气,并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质为铁粉),设计了实验方案,所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶),检查装置气密性,然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应: )
①在该装置中,洗气瓶C1的作用为 。
②在加热或点燃氢气实验前,一定要先检验氢气的 ,以免发生危险。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量,来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内,充分反应后冷却,测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg,则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为 g(结果用代数式表示)。
28.(2023上·山东青岛·九年级统考阶段练习)下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题:
(1)收集二氧化碳气体的装置只能选 ,原因 。
(2)检验二氧化碳气体的反应方程式 。
(3)写出实验室制取CO2的药品是 和 。
(4)F装置有贮气、洗气等多种用途。作为贮气瓶用于收集气体,若用排水法收集难溶于水的气体,气体应从 端(填a或b)进入。若用于干燥氧气,瓶内应装入的试剂是 。
六、综合应用题
29.(2023上·山东济南·九年级统考期中)中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。
(1)辣椒最适宜在pH为6.2~7.2范围的土壤中种植,若某地区土壤pH=5.2,说明该地区土壤呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),想种植辣椒,可以加入适量 (填物质的俗称)调节土壤pH。
(2)某同学利用图1装置研究中和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液,滴加稀盐酸进行实验,并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况,得到图2和图3。已知:所选稀.盐酸的溶质质量分数为10%。
①图3表明,中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
②滴加稀盐酸质量为40g时,溶液中的溶质是 (写化学式)。
③计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。
七、科学探究题
30.(2023·山东枣庄·统考中考真题)某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。
(一)知识回顾:实验室制取氧气
①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,该反应的化学方程式为 。
②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气,图一装置接口的正确连接顺序依次为a→ (填字母序号)。
(二)实物探究:“简易供氧器”初探
某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器"和“生氧罐”两部分组成,如图二所示:
兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后,用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体,有黑色固体物质被吸引。于是,他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。
【查阅资料】
①“简易供氧器”在工作初期,内部独立的“初期生氧器”首先启动,以解决初期供氧不足的问题,“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。
②氯酸钾制取氧气的化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;
③Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为:Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
【提出问题】黑色固体物质的成分是什么
【作出假设】猜想一:铁粉;猜想二:铁粉和四氧化三铁;猜想三:四氧化三铁
【实验探究】
实验操作 实验现象 得出结论
操作一:取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中,向其中加入足量的硫酸铜溶液,过滤 滤渣中有 色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二:取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中,向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解,得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有
【实验结论】猜想 正确。
【交流反思】
(1)“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 (填“吸收热量”或“放出热量”),从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
(2)有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是 。
31.(2023上·山东济宁·九年级统考期中)某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动,测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验:
取样:各小组按照要求,采集土壤样品。
(1)处理土壤样品:各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中,用量筒量取90mL蒸馏水(水的密度可近似看作1g/cm),倒入盛有土壤样品的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使土壤充分溶解,静置一段时间后过滤,滤液待用。
①量取90mL水时选择的仪器是 (填“10”或“100”)mL量筒和 (填仪器名称)。
②溶解操作中玻璃棒的作用是 。
(2)测定pH:各小组分别用pH计测定(1)中所得滤液的pH,结果如下表所示:
组别 甲 乙 丙 丁
pH 5.6 6.2 5.6 5.7
①根据测定结果,说明该空地土壤呈 (“酸”或“碱”)性;
②实验反思:乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大,同学们进行实验反思。如图所示,下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是 (填字母序号)。
A.称量18.0g土壤样品 B.量取90mL蒸馏水
C.将量取得的水倒入烧杯 D.过滤土壤浊液
(3)分析结果:①针对该校园地区土壤酸碱性,以下作物中,适合在该地区种植的是 (填字母序号)。
植物 A.葡萄 B.芹菜 C.杏树 D.樱桃
pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0
②芹菜营养丰富,具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜,可用 (填化学式)改良该空地土壤。
八、计算题
32.(2022·山东聊城·统考中考真题)实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
I类 Ⅱ类 Ⅲ类
优等品 一等品 优等品 合格品
总碱量(Na2CO3计)%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。
(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程,结果数值四舍五入精确到0.1%)
33.(2023上·山东泰安·九年级统考期中)欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数,现取50g该稀盐酸样品于烧杯中,将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中,边滴边搅拌,随着NaOH溶液的不断滴入,溶液pH的变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)a点溶液中的溶质是 (填化学式);
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)
34.(2023上·山东淄博·九年级周村二中校考阶段练习)实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了 10g 8%的 NaOH 溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的 pH 与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:
(1)配制了 10g 8%的 NaOH 溶液,需要水的质量为 ;
(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)
(3)当滴入 4g 盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。
35.(2023上·山东威海·九年级统考期中)取NaOH和NaCl的混合物7.26g放入烧杯中,加水溶解配制成140g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好反应时,消耗稀盐酸的质量为20g。
(1)请根据题给信息,画出反应过程中随着盐酸的加入,溶液PH的变化图 。
(2)当滴入稀盐酸的质量为22.4g时,溶液的pH 填“>”“<”或“=”;此时溶液中的微粒是 (填符号)。
(3)计算恰好反应时溶液中溶质的质量分数。
36.(2023上·山东烟台·九年级统考期中)同学利用图1装置,向盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中加入质量分数为10%的稀硫酸,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,记录得到图2和图3。
(1)恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量是 。
(2)由图3可知,中和反应是放热反应,图中f→g温度下降的原因是 。
(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
参考答案:
1.C
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性,浓盐酸具有挥发性,故A选项叙述错误;
B、浓盐酸不具有吸水性,浓硫酸具有吸水性,故B选项叙述错误;
C、浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性,故C选项叙述正确;
D、浓盐酸不具有吸水性,不能作干燥剂;浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂,故D选项叙述错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大,掌握浓盐酸和浓硫酸的性质就能顺利解答此类试题。
2.D
【详解】能使酚酞溶液变红的物质是碱性物质,物质的酸碱性可用pH表示,pH小于7为酸性,pH等于7为中性,pH大于7为碱性,炉具清洁剂的pH为12,大于7,是碱性物质,故D项正确;
答案:D。
3.C
【详解】A、氢氧化钠是白色固体,易溶于水,故说法正确;
B、浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴,因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾,故说法正确;
C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠;纯碱是碳酸钠的俗称,故说法错误;
D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,故说法正确。
故选C。
4.A
【详解】A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,固体质量逐渐减少,然后不变,故图像正确;
B、根据,可知,分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸时,锌比铁活泼,反应需要时间短,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气较多,故图像错误;
C、浓硫酸具有吸水性,将浓硫酸敞口放置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数逐渐减小,故图像错误;
D、根据可知,铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,溶液的质量会逐渐减少,反应完毕后质量不再改变,为一定值,故图像错误。
故选A。
5.D
【详解】A.煤气中毒时,需要立即呼吸新鲜空气,该选项做法正确;
B.炒菜时油锅着火,盖上锅盖可隔绝空气,从而灭火,该选项做法正确;
C.稀释浓硫酸时,为了防止液滴飞溅,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,该选项做法正确;
D.电器着火时,不能用水浇灭,防止漏电,该选项做法不正确,
故选D。
6.B
【分析】由已知蚁酸属于酸,先回顾酸的化学性质,再类比蚁酸的化学性质进行分析解答。
【详解】A、锌能与蚁酸发生置换反应,易被腐蚀,故A选项不符合题意;
B、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面,所以不能和酸反应,那么铜像也就不容易被蚁酸腐蚀,故B选项符合题意;
C、大理石的主要成分为碳酸钙,可以和酸反应,所以容易被蚁酸腐蚀,故C选项不符合题意;
D、铝合金中铝在金属活动性顺序中排在氢前,能和酸反应,所以容易被蚁酸腐蚀,故D选项不符合题意。
故选B。
7.C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气质量增加;浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中一段时间后氯化氢挥发,质量减少。选项错误;
B、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后瓶口不会出现白雾;浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中一段时间后挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴即瓶口会出现白雾。选项错误;
C、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气溶液质量增加,溶质质量不变,即溶质质量分数减少;浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中一段时间后盐酸中的溶质氯化氢挥发,溶质质量减少,即溶质质量分数减少。选项正确;
D、浓硫酸具有吸水性;浓盐酸具有挥发性。选项错误;
故选:C。
8.A
【详解】A、电解水实验中,根据“正氧负氢,氢二氧一”,M与电源的正极相连,产生的是氧气,N与电源的负极相连,产生的是氢气,M、N两导管口气体分别是氧气和氢气,质量比为8:1,故A说法错误;
B、纯水的导电性很弱,水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠,可以增强水的导电性,故B说法正确;
C、电解水实验中,根据“正氧负氢,氢二氧一”,M与电源的正极相连,产生的是氧气,氧气具有助燃性,将带火星的木条放在M导管口处,木条会复燃,故C说法正确;
D、N与电源的负极相连,产生的是氢气,所以N收集的气体,靠近火焰,若发出尖锐的爆鸣声,说明不纯,故D说法正确;
故选:A。
9.C
【详解】A、随着反应进行,氯化钠质量不断增大,当恰好完全反应后,氯化钠质量不再变化,故A选项对应关系正确,不符合题意;
B、随着反应进行,氢氧化钠质量不断减小,当完全反应后氢氧化钠质量是0,故B选项对应关系正确,不符合题意;
C、开始的溶液是氢氧化钠溶液,其溶液呈碱性,pH大于7;随着稀盐酸的加入,二者反应,溶液pH会逐渐变小;当二者恰好完全反应时,溶液的pH值为7;再加入盐酸,溶液呈酸性,pH小于7,故C选项对应关系不正确,符合题意;
D、随着反应进行,水的质量不断增大,当恰好完全反应后,随着稀盐酸的加入,水的质量会继续增大,由于此时不再生成水,则水增加的幅度变小,且水的质量不是从0开始增加的,故D选项对应关系正确,不符合题意。
故选C。
【点睛】本题属于坐标曲线题,解题时结合实验过程分析图像的起点、拐点、变化趋势和终点。
10.B
【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物,但均一、稳定的物质不一定为溶液,如蒸馏水,错误;
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,碱与非金属氧化物反应、金属氧化物与酸反应等也能生成盐和水,但不属于中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O,正确;
C、熟石灰需密封保存是因为其能与空气中的二氧化碳反应,错误;
D、碱溶液能使无色酚酞试液变红,但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液,也可能为显碱性的盐溶液,错误。
故选B。
11.D
【详解】A、吃松花蛋时加少盘食醋消除涩味是酸碱发生中和反应,属于化学变化;故选项错误;
B、生石灰(氧化钙)用作袋装食品的干燥剂,生石灰和水反应生成氢氧化钙,属于化学变化;故选项错误;
C、蚊虫叮咬皮肤时会分泌蚁酸引起皮肤肿痛,可在叮咬处涂抹肥皂水,中和蚁酸,属于化学变化;故选项错误;
D、蒸馏法从海水中获取淡水,没有新物质产生,属于物理变化,故选项正确;
故选:D。
12.C
【详解】A、植物光合作用中生成了氧气,有新物质生成,属于化学变化,该选项不符合题意;
B、熟石灰为氢氧化钙地俗称,涂在墙上的熟石灰逐渐变硬,是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,有新物质生成,属于化学变化,该选项不符合题意;
C、干冰为固体二氧化碳地俗称,舞台上用干冰制造“云雾”,是因为干冰升华吸热,过程中没有新物质生成,属于物理变化,该选项符合题意;
D、用石油制作合成橡胶的过程中有新物质生成,属于化学变化,该选项不符合题意。
故选C。
13.C
【详解】A、锌与稀硫酸接触就反应生成氢气,不会过一段时间再反应,图象中各量变化关系错误;
B、一定温度下,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体不再溶解,故溶液的组成不变,溶质的质量不变,图象中各量变化关系错误;
C、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,从开始即产生氧气直至过氧化氢反应完毕,图象中各量变化关系正确;
D、向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸时反应立即进行,开始应该是碱性的,pH大于7,随着盐酸的加入,pH越来越小,后来由于盐酸是过量的,所以变成pH小于7,图象中各量变化关系错误。
故选C。
14.C
【详解】A、P点时溶液的pH小于7,显酸性,故选项说法错误;
B、N点时溶液的pH等于7,显中性,不能使酚酞溶液变红,故选项说法错误;
C、P点时溶液的pH小于7,显酸性,N→P过程中,pH不断减小,则酸性逐渐增强,故选项说法正确;
D、M→N过程中,硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水,该过程中生成的硫酸钠不断增加;N点时,两者恰好完全反应,N→P过程中没有硫酸钠产生,硫酸钠的质量不变,故选项说法错误。
故选:C。
15.C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性,会挥发出溶质氯化氢,使溶液的质量不断减小,故A图像正确,不符合题意;
B、浓硫酸具有吸水性,敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气,溶剂增大,使溶液质量增大,则溶质质量分数减小,故B图像正确,不符合题意;
C、酸溶液显酸性,pH<7,向酸溶液中不断加水稀释,溶液的酸性减弱,溶液的pH逐渐增大,但是溶液始终显酸性,溶液的pH只能无限接近于7,不可能等于或大于7,故C图像错误,符合题意;
D、碱溶液显碱性,pH>7,向碱溶液中不断加水稀释,溶液的碱性减弱,溶液的pH逐渐减小,但是溶液始终显碱性,溶液的pH只能无限接近于7,不可能等于或小于7,故D图像正确,不符合题意;
故选:C。
16.AD
【详解】A、生石灰露置在空气中与水发生反应生成氢氧化钙而使质量增加,选项正确;
B、浓盐酸具有挥发性,挥发出溶质而使质量减小,选项错误;
C、浓硫酸具有吸水性,露置后吸水,质量会增加,但是不发生化学变化,没有新物质生成,选项错误;
D、火碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠固体能吸水质量增加,并且能与空气中的二氧化碳反应变质且质量增加,选项正确。
故选AD。
17.CD
【详解】A、硝酸铵溶解吸热,装置中的温度降低,压强减小,气球不会鼓起,该选项不符合题意;
B、氯化钠溶解时,装置中的温度几乎不变,则气球不会鼓起,该选项不符合题意;
C、氢氧化钠溶解放热,装置中温度升高,压强增大,气球会鼓起来,该选项符合题意;
D、生石灰为氧化钙的俗称,氧化钙与水反应放热,装置中温度升高,压强增大,气球会鼓起来,该选项符合题意。
故选CD。
18.AC
【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,不是中和反应。A说法错误;
B、同一种溶质的水溶液,在同温下,饱和溶液中溶质的质量分数才一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数。所以饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数。B正确;
C、具有均一性、稳定性的混合物一定是溶液。C错误;
D、由于洗洁精具有乳化作用,所以可洗去餐具上的油污。D正确。
综上所述:选择AC。
19.ABD
【详解】A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,原溶液是氢氧化钠溶液,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,反应后碱性变弱,溶液的pH减小,故选项说法错误;
B、当滴入稀盐酸量较少时,盐酸全部被消耗完,溶液中的溶质没有HCl,故选项说法错误;
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,反应后的溶液中含有氢氧根离子,说明反应后氢氧化钠溶液有剩余,故选项说法正确;
D、该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,故选项说法错误。
故选ABD。
20.AC
【详解】A、溶液的pH越小,酸性越强。洗手液b的pH在5~6之间,洗手液a的pH在3~4之间,洗手液b的pH比洗手液a的pH大,因此洗手液b的酸性比a弱,故A说法错误;
B、洗手液c的pH在8~9之间,pH﹥7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,故B说法正确;
C、洗手液a的pH在3~4之间,pH小于7,呈酸性,用蒸馏水稀释后酸性减弱,pH增大,故C说法错误;
D、洗手液d的pH在12~13之间,pH>7,呈碱性,洗手液a的pH在3~4之间,pH小于7,呈酸性,洗手液d和a混合时,如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应,混合液的pH可能等于7,故D说法正确;
故选:AC。
21.(1)玻璃棒
(2)浓硫酸
【详解】(1)由图可知,仪器a为玻璃棒。
(2)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,则b容器中的试剂为浓硫酸。
22.(1)熟石灰
(2)A
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(4) 增大 36g 52.4%
【详解】(1)农业上,常用熟石灰(氢氧化钙的俗称)改良酸性土壤。
(2)芋头中含有碱性物质,沾上会奇痒难忍,则为了缓解止痒,应涂抹酸性物质。
A、食醋显酸性,该选项符合题意;
B、烧碱为氢氧化钠,氢氧化钠具有腐蚀性,不能涂抹,该选项不符合题意;
C、牙膏显碱性,该选项不符合题意;
D、肥皂水显碱性,该选项不符合题意。
故选A。
(3)胃酸中主要成分为盐酸,氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(4)①由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
②由表中数据可知,20°C时,氯化钠的溶解度为36g。
③60°C时,硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为
23.(1) 不能 该实验中过氧化氢溶液的浓度不同,变量不唯一
(2) 温度是否达到可燃物的着火点
(3)酸根阴离子(或酸根离子等)
(4)空气中氧气的含量
【详解】(1)图A实验中,过氧化氢溶液的浓度不同,变量不唯一,故该实验不能证明二氧化锰能加快该化学反应的速率;
(2)图B实验中,铜片上的白磷与氧气接触,温度达到了着火点,燃烧,红磷与氧气接触,温度没有达到着火点,不燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;铜片上的白磷与氧气接触,温度达到了着火点,燃烧,水中的白磷温度达到了着火点,但是隔绝氧气,不燃烧,说明燃烧需要与氧气接触,故图B实验通过控制可燃物是否与氧气接触和控制温度是否达到可燃物的着火点来探究可燃物燃烧的条件;
白磷燃烧生成五氧化二磷,该反应的化学方程式为:;
(3)硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子,HCl溶于水电离出氢离子和氯离子,它们电离时产生的阳离子都是氢离子,故具有相似的化学性质,但是电离出的酸根阴离子不同,故性质存在差异,故硫酸能与氯化钡反应,盐酸与氯化钡不反应;
(4)图D实验中红磷燃烧消耗氧气,待完全反应后,逐渐冷却至室温,由于消耗了氧气,装置内压强减小,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入水的体积就是消耗氧气的体积,进入水的体积约占集气瓶内空气体积的,说明氧气约占空气体积的,故图D可以测定空气中氧气的含量。
24.(1)
(2)B
(3)
【详解】(1)次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氯气,反应的化学方程式为:。
(2)A、碳酸钙能与盐酸反应,则其表面不能与这类洁厕剂清洗,不符合题意;
B、二氧化硅不能与盐酸反应,其表面能与这类洁厕剂清洗,符合题意;
C、钢为铁合金,铁能与盐酸反应,则其表面不能与这类洁厕剂清洗,不符合题意。
故选B。
(3)铁锈的主要成分为氧化铁,氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:。
25.(1)红
(2)强
(3) > 加水稀释
(4) 不应该 偏大
【详解】(1)厨房清洁剂的pH>7,显碱性,能使酚酞溶液变红色。
(2)由图可知,酸雨和正常雨水的pH均小于7,显酸性,且酸雨的pH更小,则酸性更强。
(3)食醋显酸性,pH<7,相同条件下,溶质质量分数越大的溶液的酸性更强,则溶质质量分数为3%的食醋的pH>4%的食醋的pH;
若想使食醋的pH升高,即酸性减弱,可向溶液中加水。
(4)测定溶液pH时,pH试纸应保持干燥;
由图可知,苹果汁显酸性,若用蒸馏水润湿后测量苹果汁的pH,酸性会较弱,其pH会偏大。
26.(1)金属
(2)过滤
(3)
(4)
【详解】(1)镁带有金字旁,故镁元素属于金属元素;
(2)经过操作I后,物质被分成了氢氧化镁固体和滤液,过滤能将固体和液体分离开,故操作I是过滤;
(3)①为生石灰与水反应生成氢氧化钙,故方程式为:;
(4)③为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,故方程式为:。
27.(1) BCE 比在空气中燃烧更剧烈(合理即可)
(2) 除去氢气中混有的水蒸气 纯度
【详解】(1)①、用过氧化氢制备干燥的氧气,则应选择B作为发生装置,生成的氧气用浓硫酸干燥处理,并用向上排空气法收集,则仪器连接顺序为BCE,故填:BCE;
②、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气,方程式为 ,故填;
③、氧气能够帮助燃烧,所以点燃的蜡烛转移至装满氧气的集气瓶中时,蜡烛燃烧更剧烈,故填比在空气中燃烧更剧烈(合理即可);
(2)①、装置B中产生的氢气紧接着需要在装置A中反应,氢气在点燃或者加热前必须保证纯度,以免引发爆炸。浓硫酸具有吸水性,可将氢气中混有的水蒸气除去。所以洗气瓶C1的作用是除去氢气中混有的水蒸气;
②、在加热或点燃氢气实验前,一定要先检验氢气的纯度,以避免发生危险。故填纯度;
③、氢气和氧化铁反应的方程式为 ,根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素质量保持不变,所以反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内,充分反应后冷却,测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg,则固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量,即参与反应的氧化铁中氧元素的质量为 ,所以ag氧化铁样品中氧化铁的质量为 ,故填。
28.(1) E 二氧化碳密度比空气大且易溶于水
(2)
(3) 石灰石/大理石 稀盐酸
(4) b 浓硫酸
【详解】(1)二氧化碳的密度比空气大,且二氧化碳易溶于水,因此收集二氧化碳只能选择向上排空气法,即E装置;
(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,实验室常用澄清的石灰水检验二氧化碳,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为:;
(3)实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳;
(4)气体的密度小于水,若用排水法收集难溶于水的气体,气体应从短管即b端进入,浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,若用于干燥氧气,瓶内应装入的试剂是浓硫酸。
29.(1) 酸性 熟石灰/消石灰
(2) 放热 NaOH、NaCl 恰好完全反应时,参加反应的HCl的质量为:73g×10%=7.3g,设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x,
x=8g
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:×100%=16%,
答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
【详解】(1)若某地区土壤pH=5.2<7,说明该地区土壤酸性;熟石灰能改良酸性土壤,辣椒最适宜在pH为6.2~7.2范围的土壤中种植,想种植辣椒,可以加入适量熟石灰或消石灰调节土壤pH;
(2)①图3中滴加稀盐酸时温度升高,说明中和反应是放热反应;
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,由图2可知,滴加稀盐酸质量为40g时,溶液的pH>7,呈碱性,则其中含有的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠,化学式为:NaOH、NaCl;
③见答案。
30. 2H2O22H2O+O2↑ d→e→b→c 红 四氧化三铁/Fe3O4 二 放出热量 四氧化三铁不能与硫酸铜反应,通过操作一充分反应后,滤渣中除红色固体外,还有黑色粉末存在,则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁
【详解】(一)知识回顾:实验室制取氧气
①过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,故填:2H2O22H2O+O2↑;
②过氧化氢制取氧气属于固液常温型,制取并收集一瓶干燥的氧气,应先干燥后收集,浓硫酸具有吸水性,为了充分吸收水分,气体应从d端进入,从e端排出,氧气密度比空气大,气体先在集气瓶底部聚集,则收集氧气时,气体应从b端进入,空气从c端排出,所选装置的导管接口正确连接顺序是a→d→e→b→c,故填:d→e→b→c;
(二)实物探究:“简易供氧器”初探
实验探究:
操作一:实验结论是黑色固体物质中一定含有铁粉,取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中,向其中加入足量的硫酸铜溶液,过滤,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,则可观察到滤渣中有红色固体;
操作二:由资料可知,Fe3O4与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4和H2O,取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中,向其中加入足量的稀硫酸,固体完全溶解,得到澄清的黄色溶液,则说明黑色固体物质中一定含有Fe3O4;
故填:红;四氧化三铁或Fe3O4;
实验结论:由上述分析可知,黑色固体物质中含有铁粉和四氧化三铁,则猜想二正确,故填:二;
交流反思:
(1)氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气时需要加热,则说明“初期生氧器”中铁和氧气反应能放出大量的热,为氯酸钾分解提供热量,故填:放出热量;
(2)铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,而四氧化三铁不能与硫酸铜反应,通过操作一充分反应后,固体部分溶解,溶液由蓝色变成浅绿色,过滤,滤渣中除红色固体外,还有黑色粉末存在,则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁,因此不需要进行操作二的实验,故填:四氧化三铁不能与硫酸铜反应,通过操作一充分反应后,滤渣中除红色固体外,还有黑色粉末存在,则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁。
31.(1) 100 胶头滴管 搅拌,加快溶解速率
(2) 酸 A
(3) D
【详解】(1)量筒是用来量取液体体积的仪器,并且选取的量筒的原则为:所选量筒的量程要大于且最接近于所要量取液体的体积,即“大而近”,故填:100;
用量筒量取一定量液体时,当液体的量快接近所需体积的刻度时,要改用胶头滴管滴加液体,故填:胶头滴管;
溶解过程中玻璃杯的作用是搅拌,加速溶解,故填:搅拌,加快溶解速率;
(2)pH值大于7,溶液是碱性;pH值小于7,溶液是酸性;pH值等于7,溶液是中性。表格中pH值均小于7,故填:酸;
A、称量土壤样品时,砝码和样品放反了,导致称量的样品质量少了5g,所以溶液的溶质质量分数偏小,溶液的酸性偏弱,pH值偏大,符合题意;
B、量取90mL蒸馏水,俯视读数,导致量取水的实际体积偏小,溶液的溶质质量分数变大,溶液的酸性增强,PH值偏小,不符合题意;
C、将量取的水直接倒入烧杯,没有用玻璃棒引流或顺着烧杯壁倒入,有可能会把水溅出,导致水的实际体积偏小,溶液的溶质质量分数变大,溶液的酸性增强,pH值偏小,不符合题意;
D、过滤土壤浊液,正常操作,不会影响结果,不符合题意,故选A。
(3)由于校园地区土壤显酸性,种植樱桃所需的的土壤为酸性或中性,故选:D;
种植芹菜所需的的土壤pH为 6.3-7.6,偏碱性,改良酸性土壤,通常用熟石灰,故填:Ca(OH)2。
【点睛】
32.(1)检验碳酸钠是否完全反应
(2)解:生成二氧化碳的质量为:21.4g+100g-112.6g=8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为:
依据题意可知,该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%,属于Ⅲ类优等品。
答:该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
【详解】(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞变红,氯化钠呈中性,酚酞不变色,当酚酞由红色变为无色,说明恰好完全反应,实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应;
(2)见答案。
33.(1)NaCl、HCl
(2)解:由图像可知,当NaOH的溶液为40g时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,此时参加反应的氢氧化钠的质量为40g×20%=8g。
设该稀盐酸中溶质HCl的质量为x
x=7.3g
则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%
答:该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】(1)根据题中信息可知,该实验为将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中,氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水,而a点处pH<7,溶液显酸性,说明此时稀盐酸过量,溶液中的溶质有反应后的生成物氯化钠和剩余未反应的氯化氢,其化学式分别为NaCl、HCl。
(2)见答案。
【点睛】本题考查酸碱中和反应的知识,根据化学方程式的计算要注意答题的规范性和计算结果的准确性。
34.(1)7.2g
(2)解:设该盐酸的溶质质量分数为x。
答:该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(3)0.46
【详解】(1)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所以配制 10g 8%的 NaOH 溶液,需要水的质量= 8g×(1-10%)=7.2g。
(2)见答案。
(3)根据质量守恒定律可知钠元素的质量不变,可知烧杯内溶液中钠元素的质量等于8g10%的NaOH溶液中钠元素质量。则当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为。
35.(1)
(2) < Na+、H+、Cl-、H2O
(3)设恰好反应时,参加反应的氢氧化钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,则:、解得x=1.6g、y=2.34g则恰好反应时溶液中溶质的质量分数为答:恰好反应时溶液中溶质的质量分数为5%。
【详解】(1)氢氧化钠溶液的pH>7,滴加盐酸时,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,则pH减小,且盐酸过量时,盐酸pH小于7,则溶液pH的变化图为:。
(2)恰好反应时,消耗稀盐酸的质量为20g,当加入稀盐酸的质量为22.4g时,说明盐酸过量,则溶液中的pH会小于7;
盐酸过量时,溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢,则溶液中的微粒为氢离子、钠离子、氢氧根和水分子,符号为H+、Na+、Cl-,H2O。
(3)见答案。
36.(1)98g
(2)反应停止,不再放出热量,热量向四周散失;加入过量的稀硫酸起冷却作用
(3)解:设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为。
答:100g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
【详解】(1)据图2可知,pH=7时恰好完全反应,恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量是98g。故填:98g。
(2)由图3可知,中和反应是放热反应,由于反应停止,不再放出热量,热量向四周散失;由图2可知,加入过量的稀硫酸,加入过量的稀硫酸起冷却作用。
(3)详见答案。